bài tập hóa phân tích chương 3 4

... nước HInd phân ly như sau: Trang 16Chất chỉ thị pH• Slide 46 -3 a,Ind + 3 a,Ind a,Ind [HInd] Chất chỉ thị pH • Slide 47 + Dung dịch sẽ có màu HInd khi: -[Ind ] 10 [HInd] Trang 17• Slide 49• Slide ... 82 Chuẩn độ P: (trong phân bón, bột giặt) Hàm lượng P trong phân bón hoặc bột giặt được qui về P2O5. Phosphate HCl Ortho phosphoric (H3PO4) Dùng NaOH điều chỉnh đến pH = 4,0 hoặc 5,1 Sau đó chuẩn ... HCl Dung dịch chuẩn • Slide 35 gốc Dung dịch HCl thường được pha Trang 13Dung dịch chuẩn• Slide 37 Lưu ý: đúng của pp không được dùng dung dịch chuẩn NaOH để chuẩn hóa nồng độ dung dịch chuẩn

Ngày tải lên: 14/04/2016, 15:41

... Chương Phương pháp phân tích trọng lượng 3.1 Nguyên tắc phương pháp phân tích trọng lượng 3.2 Các yêu cầu dạng tủa dạng cân 3.3 Các bước tiến hành kỹ thuật phân tích trọng lượng 3.4 Cách ... trình phân tích lâu, trải qua nhiều giai đoạn, động tác phân tích phức tạp, đặc biệt xác định lượng nhỏ chất 3.1 Nguyên tắc phương pháp phân tích trọng lượng Phân loại phương pháp phân tích trọng ... trọng lượng Phân loại phương pháp phân tích trọng lượng  Phương pháp tách: 3.2 Các yêu cầu dạng tủa dạng cân 3.2.1 Yêu cầu dạng tủa  phải thực tế không tan, lượng nguyên tố cần phân tích cịn lại

Ngày tải lên: 09/12/2022, 08:24

... Outline 3.1 Khái niệm phức chất 3.2 Cách tạo phức độ bền phức 3.3 EDTA 3.4 Chuẩn độ EDTA 3.5 Chất trợ tạo phức 3.6 Các chất thị ion kim loại 3.7 Các kỹ thuật chuẩn độ EDTA HUST SCE 8/13/2020 3.1 ... 𝑃𝑏𝐼3− + I– ⇋ 𝑃𝑏𝐼42− 𝛽4 = ⇋ Nhận thấy, Tổng quát: β1,2 = β1 β2 β1,2,3 = β1 β2 β3 β1,2,3,4 = β1 β2 β3 β4 [𝑃𝑏𝐼 + ] 𝑃𝑏2+ [𝐼 − ] [𝑃𝑏𝐼2 ] 𝑃𝑏𝐼 + [𝐼− ] [𝑃𝑏𝐼3− ] 𝑃𝑏𝐼2 [𝐼 − ] [𝑃𝑏𝐼42− ] [𝑃𝑏𝐼3− ][𝐼 − ] β1,2, ... độ: a, 0,001M b, 1,000M Cho biết tích số tan 𝑇𝑃𝑏𝐼2 = [Pb2+][I–]2 = 7,9.10–9; phức 𝑃𝑏𝐼42− có số bền β1, β1,2, β1,2,3 β1,2,3,4 tương ứng 102; 1,4.103; 8,3.103 3,0.104 Giải PbI2 ⇋ Pb2+ + 2I– s HUST

Ngày tải lên: 29/06/2023, 16:27

... MY MY -1 Y(H) -1 * M(L,OH) MY -1 M(L,OH) • Slide 24 pH log -1Y(H) 18 13,17 10,60 8,44 6,45 4,65 3,32 pH 10 11 12 13 14 log -1Y(H) 2,3 1,3 0,46 0,07 0,01 0,00 0,00 • Slide 25 • Slide 26 Phản ứng ... 1,01 3,3 4,77 6,24 8,24 • Slide 33 11 Phản ứng thị: Trong phương pháp phức chất thị sử dụng thị màu kim loại (Metalochrome Indicator) Phản ứng thị xảy sau: MInd + Y’ MY + Ind’ • Slide 34 Khái ... Slide 41 Vài ví dụ thị màu kim loại: OH HO3S Erichrome T black HO N N (ET -Black) Noir Erichrome T (NET) NO2 Đỏ H3Ind pKa1 ? Chàm Đỏ - H2Ind 2- Cam 3- HInd Ind pKa2 = 6,3 pKa3 = 11,6 • Slide 42 14

Ngày tải lên: 14/04/2016, 15:48

... cịn lại là: 2,11; 2,19; 2,25 ; 2,32; 2,38 n = P = 0,95 Qlt = 0,64 2,11  2,19 Qtn  - Qtn  3,21  2,38 2,38  2,32 2,38  2,11  0,2  Qlt Qtn  2,38  2,11  0,3  Qlt Kết luận: dãy giá trị thực ... Chương Xử lý thống kê kết thực nghiệm 4.1 Các loại sai số 4.2 Qui tắc CSCN - TK 4.3 Độ đúng, độ xác, độ lặp lại, độ nhạy 4.4 Các hàm phân bố ứng dụng (hàm Gauss, hàm Student) - TK 4.5 Kiểm ... nghĩa (3,8,6,7) μ=3,867±0,005 chữ số chữ số tin cậy không tin cậy tin (3,8,6) cậy (7) chữ số có nghĩa (2,0,3,0) μ=0,02030 =2,030.10-2 chữ số chữ số số tin 0không tin cậy tin chữ cậy (2,0,3) khơng

Ngày tải lên: 09/12/2022, 08:25

... hỏi xác 30 HUST SCE 4.7 Một số phương pháp chuẩn độ oxy hóa khử Chuẩn độ sử dụng chất oxy hóa Ce4+ Ce4+ + e– ⇋ 𝑚à𝑢 𝑣à𝑛𝑔 o ECe 4+ /Ce3+ 𝑜 𝐸𝐶𝑒 4+ /𝐶𝑒 3+ 𝑜 𝐸𝐶𝑒 4+ /𝐶𝑒 3+ 𝑜 𝐸𝐶𝑒 4+ /𝐶𝑒 3+ Ce3+ 𝑘ℎô𝑛𝑔 ... oxy hóa thành Cl2 Các muối rẻ (NH4)2Ce(NO3)6 bao gồm Ce(HSO4)4, (NH4)4Ce(SO4)4.2H2O, CeO2.xH2O(Ce(OH)4) thường chuẩn lại Na2C2O4 trước sử dụng 32 HUST SCE 4.7 Một số phương pháp chuẩn độ oxy hóa ... Outline 4.1 Khái niệm 4.2 Thế oxy hóa khử chiều phản ứng 4.3 Hằng số cân phản ứng oxy hóa khử 4.4 Vận tốc phản ứng oxy hóa khử 4.5 Chất thị oxy hóa khử 4.6 Chuẩn độ oxy hóa khử 4.7 Một số phương

Ngày tải lên: 29/06/2023, 16:27

... lg KMYm-4 7,2 18,04 21,8 18,8 16,46 18,62 16,31 14,33 25,1 Cation Mn2+ Al3+ Zn2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Mg2+ Cr3+ Th4+ Ph c ch t MnY 2AlY ZnY 2CaY 2SrY 2BaY 2MgY 2CrY ThY lg KMYm-4 14,04 16,13 16,5 10,96 ... t phân t ch t tham gia ph n ng cho hay nh n Ví d : ph n ng: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ðH2SO4 = MH2SO4/2 ðNaOH = MNaOH, ph n ng H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O ðH3PO4 = MH3PO4, m c dù axit H3PO4 ... CHƯƠNG II PHÂN TÍCH TH TÍCH NH NG KHÁI NI M CƠ B N V PHÂN TÍCH TH TÍCH Phương pháp phân tích th tích (phương pháp chu n ñ ) phương pháp phân tích ñ nh lư ng d a vi c đo xác th tích dung

Ngày tải lên: 26/07/2014, 20:20

... nồng độ gọi là chất xác định Slide 32 CÁC DỤNG CỤ THIẾT BỊ THÔNG DỤNG Slide 33 Becher Trang 12Slide 35Slide 36 Trang 13Slide 37đúng Slide 38 Slide 39 Trang 14Slide 41 ... VỀ HÓA PHÂN TÍCH Slide 1 Hóa học phân tích (Analytical Chemistry) Là một chuyên ngành Hóa học đề cập đến quá trình tách, định tính và xác định các thành phần có trong mẫu thử Hóa học phân tích ... các kỹ thuật đo lường thành phần hóa học của những nguyên, vật liệu tự nhiên và nhântạo Slide 2 Hóa học phân tích có thể được chia thành 2phạm vi phân tích: + Phân tích định tính: Nhận biết những

Ngày tải lên: 14/04/2016, 15:15

... NH4+,H2SO4,HSO4-,HCO3-,HPO42-,H2PO4Các chất base Bronsted:OH-,NH3, ,HSO4-,HCO3-,HPO42-,H2PO4-,CN-,S2-,PO43Câu 3: a/ HCl + H2O → H3O+ + Clb/ CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+ c/ NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ d/ HCO3- + ... 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 Kcb = NH4+ ↔ H+ + NH3 SO42- + H+ ↔ HSO4- + H2O H2O + H2O ↔ H3O+ + OHBTĐT: [NH4+] + [H3O+] = [HSO4-] + 2.[SO42-] + [OH-] BTKL: CSO42- = [HSO4-] + [SO42-] ⇒ [NH4+] + [H3O+] ... ⇒ pH = 3.76 b/ CM NH3 = 5.88*10-3 M [OH-gđ] = 3.324*10-4 ⇒ pH = 10.51 c/ CMHclO = 1.905*10-3 M H3O+ = Ka ⇒ [H3O+] = 8.96*10-6 ⇒ pH = 5.06 d/ CMHCN = 3.704*10-3 M H3O+ = Ka⇒ [H3O+] = 1.33*10-6

Ngày tải lên: 10/11/2018, 23:41

... NH3 [Ni(NH3)3]2+ [Ni(NH3)3]2+ + NH3 [Ni(NH3)4]2+ [Ni(NH3)4]2+ + NH3 [Ni(NH3)5]2+ [Ni(NH3)5]2+ + NH3 [Ni(NH3)6]2+ 4.3 Hãy viết cân xảy dung dịch hoà tan nước K4 � Fe  CN  � � � K4[Fe(CN)6] = 4K+ ... [Ni(NH3)2]2+ lg1=2.67 lg1,2=4.80 [Ni(NH3)2]2++ NH3 [Ni(NH3)3]2+ lg1,3=6.40 [Ni(NH3)3]2+ + NH3 [Ni(NH3)4]2+ lg1,4=7.50 [Ni(NH3)4]2+ + NH3 [Ni(NH3)5]2+ lg1.5=8.10 Phản ứng phụ ion Y4-: Y4- + ... 18 2,3 13,17 1,3 10,60 10 0,46 8,44 11 0,07 6,45 12 0,01 4,65 13 0,00 3,32 14 0,00 4.6 Có thể định lượng Al3+ , Fe3+ complexon III (Y4-) : a pH= ? b pH= ? Biết AlY=1016.1; FeY= 1025.1 H4Y có

Ngày tải lên: 30/07/2020, 10:04

... (NH4)2C2O4 = ZnC2O4↓ + NH4Cl ZnC2O4↓ + H2SO4 = H2C2O4 + ZnSO4 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2 ↑+ 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O  % ZnO = 0,9280 12,52% 100 , 81 1000 ) 0754 , 80 , 37 (  3. ... 3,265; 3,274; 3,350; 3,483 - Kiểm tra giá trị nghi ngờ 3,483: Q6(tn) = 0,93; Qlt (0,99; 6) = 0,74 < Q6(tn) loại giá trị 3,483 - Kiểm tra tiếp giá trị nghi ngờ 3,350: Q5(tn) = 0,83; Qlt (0,99; ... CHNO3 2,4 M  pH  - 0,38; c) pOH  4,7  pH  9,3; d) pOH 1,7; pH  12,3 2 Trước pha loãng: pH = 3; Sau pha loãng: pH  4,3 3 a) pH  3,73; b) pH  5,76; c) pH  5,63; d) pH  5,48 4 CCH3COOH

Ngày tải lên: 06/02/2021, 20:40

... 9,92 4 3 2,35 3,18 5,84 5 4 2,13 2,78 4,60 6 5 2,01 2,57 4,03 7 6 1,94 2,45 3,71 8 7 1,89 2,36 3,50 9 8 1,86 2,31 3,35 10 9 1,83 2,26 3,25 (7)Ví dụ: Kết phân tích hàm lượng sắt, từ thí nghiệm ... Hàm phân phối student (t) tra bảng ứng với mức xác suất P khác Số phép đo n Số bậc tự do  P = 90% P = 95%t  , P P = 99% 2 1 6,31 12,71 63,66 3 2 2,92 4,30 9,92 4 3 2,35 3,18 5,84 5 4 2,13 ... (9)3.2 Chữ số có nghĩa số đo gián tiếp - Đối với phép cộng trừ: số lượng CSCN tính sau dấu thập phân (dấu phẩy) kết phải số lượng CSCN tính sau dấu thập phân số đo có VD: 137,34 + 15,9994 – 54,170

Ngày tải lên: 01/04/2021, 01:52

... (Rượu/H2O) 3. K/L (DD HCl) 4. R/K (bụi/ko khí) 5. R/R (hợp kim) 6. L/K (sương mù) chất phân tán (chất tan) Môi trường phân tán (d_môi) Tùy trạng thái tập hợp chất phân tán và MT phân tán ... HỌC – ĐL TÁC DỤNG KHỐI LƯỢNG 3. ĐỊNH LUẬT TÁC DỤNG ĐƯƠNG LƯỢNG (3)DUNG DỊCH – NỒNG ĐỘ DD 1. KHÁI NIỆM DUNG DỊCH Dung dịch (dd) là hệ đồng thể do sự phân tán phân tử hay ion vào nhau 1. ... diễn ™%(khối lượng/khối lượng): số g chất tan 100 g dd ™%(khối lượng/thể tích): số g chất tan 100 ml dd ™%(thể tích/thể tích): số ml chất tan 100 ml dd. 100 . ) / %( q m m KL KL C + = 100 . )

Ngày tải lên: 01/04/2021, 15:32

... 0,1M 8,35ml a) pư: A + H2SO4đđ → (NH4)2SO4 (1) (NH4)2SO4+2NaOH→2NH3↑+Na2SO4+2H2O(2) NH3 + HCl → NH4Cl (3) HCl + NaOH → NaCl + H2O (4) b) %N: (4)=> nHCl(thừa)= 0,1.8,35= 0,835mmol (3)=>nNH3= ... 6I- + Cr 2O72- +14H+ → 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O (3) I2 + 2S2O32- ⇄ 2I- + S 4O62- (4) x x x x/2 x/2 3x/2 3x/2 3x = 0,1.23,5= 2,35mmol (1),(2),(3),(4)=> nPb = x = 2,35/3=0,78mmol mPb = ... 0,5.32,7/50 = 0,327M => nCH3COOH = 0,327.0,2 = 0,0654mol mCH3COOH = 60.0,0654 = 3,924g %CH3COOH = 3,924.100/4 = 98,1% (20)III.15: 1,1526g(A) H2SO4đđ H2O 100ml 5ml Chưng cấtNaOHđđ NH3↑ 20ml

Ngày tải lên: 04/04/2021, 17:32

... có phân phối theo Gaussian khơng? % KHPh % KHPh % KHPh 24.42 24.53 24.03 24.77 24.54 24.99 26.18 24.65 24.42 23.28 24.94 24.33 24.41 23.95 23.52 24.91 24.75 24.43 24.69 24.73 24.04 24.48 24.81 ... trọng lượng chọn để phân tích lượng Clo Trong mẫu, phân tích tiến hành lượt với lần lặp, kết bảng Lượt thứ Lượt thứ hai 49.40 49.40 49.42 49.42 49.46 49.44 49.48 49.48 49.46 49.44 Giới hạn tin cậy ... 53.06 52.91 53.08 53.12 53.10 53.16 53.09 53.18 53.07 53.08 53.10 52.95 Giới hạn tin cậy 80, 95, 99% phương pháp trọng lượng thể tích gì? Bài làm: *Trọng lượng: 53.06+53.08+53.1+53.09+53.07+53.1=318.5

Ngày tải lên: 16/05/2021, 16:35

... giải tập Hóa phân tích - Khoa Công Nghệ Hóa Học pH logα -1 pH Y(H) logα -1 Y(H) 18 2 ,3 13, 17 1 ,3 10,60 10 0 ,46 8 ,44 11 0,07 6 ,45 12 0,01 4, 65 13 0,00 3, 32 14 0,00 4. 6 Có thể định lượng Al3+ , Fe3+ ... lgβ1 ,3= 6 .40 [Ni(NH3 )3] 2+ + NH3 [Ni(NH3 )4] 2+ lgβ1 ,4= 7.50 [Ni(NH3 )4] 2+ + NH3 [Ni(NH3)5]2+ lgβ1.5=8.10 Phản ứng phụ ion Y4-: Y4- + H+ HY3- + H+ HY3- H2Y2- K4 = K3 = [Y − ][H + ] [HY 3 ] [HY 3 ][H ... AgIO3 7.52 Sr(IO3)2 6.5 La(IO3 )3 11.2 Ce(IO3 )4 9.5 S 10 -3. 76 10-2 .37 10 -3. 16 10-2 .38 Độ tan chất tăng dần theo dãy sau AgIO3; La(IO3 )3; Sr(IO3)2, Ce(IO3 )4 16 Hướng dẫn giải tập Hóa phân tích...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:49

... + H2O  H3O+ + OH – hay H2O H+ + OH – b CH3COOH CH3COOH acid yếu: CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO – hay CH3COOH H + + CH3COO – CH3COO – bò thủy phân: CH3COO – + H2O CH3COOH + OH – Nước phân li: H2O ... Biết: Cr2O72-/2Cr3+ (E01 = 1 ,33 V) Cu2+/Cu+ (E20 = 0,153V) Thế tương đương Cr2O72- + 6Cu+ +14H+ → 2Cr3+ + 6Cu2+ + 7H2O A(ĐL) A K = 10 = 10 A n1 n ( E 01 − E ) , 059 6.1.(1 ,33 - 0,1 53) 0,059 ⇒ K = ... 10 34 Thế tương đương o n1 E + n E E tđ = n1 + n o + m 0,059 [H ] + lg p −1 n1 + n p.[ Kh1 ] 3+ C N (Cr )  0,1.100  [Cr ] = =   100 + 200  3+ ⇒ [Cr ] = 0,0111M 3+ 14 6.1 ,33 + 1.0,1 53 0,059...

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:54

... Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O SO2 + H2S  S + H2O KMnO4 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O As2S3 + H2O2 + OH-  AsO 43 - + SO42- + H2 O CH3CHO + KMnO4 + H2SO4  CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O Nồng ... K2Cr2O7 + H2SO4  Cr2(SO4 )3 + K2SO4 + H2O PbO2 + H2O2 + CH3COOH  Pb(CH3COO)2 + O2 + H2O Fe2(SO4 )3 + KI  FeSO4 + I2 + K2SO4 C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4  CH3CHO + Cr2(SO4 )3 + K2SO4 + H2O Cân pư ... Na2SO3 + H2O FeCl3 + NaOH  Fe(OH )3 + NaCl H3PO4 + Ca(OH)2  CaHPO4 + H2O FeS + HCl  H2S + FeCl2 Cu+ + CN-  [Cu(CN )3] 26 Zn + H2SO4  ZnSO4 + S + H2O Cân pư tính đương lượng Zn + HNO3  Zn(NO3)2...

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:54

... Câu 14: Với axit H2CO3: pKa1 = 6 .35 (Ka1 = 10-6 .35 ); pKa2 = 10 .33 (Ka2 = 10-10 .33 ) nên pH NaHCO3 là: 1 pH = ( pK a1 + pK a ) = (6 .35 + 10 .33 ) = 8 . 34 2 Hay : [ H + ] = K a1 * K a = 10 −6 .35 *10 ... mHCOONa = 4. 60827 84 Câu 10: + pH = 5. 43 ⇒ [ H ] = 10 −5. 43 10 − 14 10 − 14 ⇒ [OH ] = = −5. 43 = 10 −8.57 ; K a = 10 − 4. 75 + [ H ] 10 − CH 3COONa ⇔ CH 3COO − + Na + CH 3COOH ⇔ CH 3COO − + H + Ca − ... 0 .3 * 0.1 Ca = [CH 3COOH ] = = = M VCH 3COOH + VNaOH 0.5 + 0 .3 40 Cb = [CH 3COONa ] = VNaOH * C NaOH 0 .3 * 0.1 = = M VCH 3COOH + VNaOH 0.5 + 0 .3 80 K a = K CH 3COOH = 10 − 4. 75 CH 3COONa ⇒ CH 3COO...

Ngày tải lên: 19/09/2013, 11:15

... Fe3+ ] = C Fe3+ α SCN − = 10 3 α SCN − a) [SCN-] = 1M ⇒ α SCN = + 1 03. 03 *1 + 10 4 .33 *12 + 10 4. 63 * 13 + 10 4. 53 * 14 + 10 4. 23 *15 + 1 03. 23 *16 = 1.18 *105 − Bài Tập Tổng Hợp Về Hóa Phân Tích ... = 4, 75 a pH = (4, 75 − log10−1 ) = 2,88 b Ca =10-2M =>pH = (4, 75-log10-2) =3, 38 c Ca =10-3M =>pH = (4, 75-log10 -3) =3, 88 d Ca =10-4M =>pH = (4, 75-log10 -4) =4 ,38 e Ca =10-5M =>pH = (4, 75-log10-5) =4, 88 ... )3 β6 = [ Fe( SCN )3 ] [ Fe( SCN ) − ] * [ SCN − ] β1.1 = β1 = 1 03. 03 β1.2 = β1 * β = 10 4 .33 β1 .3 = β1 * β * β = 10 4. 63 β1 .4 = β1 * β * β * β = 10 4. 53 β1.5 = β1 * β * β * β * β = 10 4. 23...

Ngày tải lên: 10/10/2013, 17:16