Bài tập hóa phân tích

giải chi tiết các bài tập của PGS. Nguyễn Thị Xuân Mai cùng cách trình bày dễ hiểu dành cho sinh viên đại học và năng cao của phổ thông.. tìm hiểu sâu hơn về quá trình phản ứng giữa các chất cái nhìn tổng quan hơn về phản ứng xảy ra giữa các chất

Chương 1: Câu 3: a µ = 0.5*( 0.01*2 + 0.005*2 ) = 0.015 ⇒ log fK+ = log fCl- = log fClO4- = -0.5*1* = ⇒ fK+ = fCl- = fClO4- = 0.868 aK+ = 0.868*(0.01+0.005) = 0.01302 =13.02*10 -3 ion.g/l aCl- = 8.86*10-3 ion.g/l aClO4- = 4.34*10-3 ion.g/l µ = 0.061 ⇒ = 0.25 Log fSO42- = = ⇒ fSO42- = 0.424 ⇒ aSO42- = 0.424*(0.01+0.001*3+0.002) = 6.36*10 -3 log fMg2+ = -0.299 ⇒ fMg2+ = 0.502 ⇒ a Mg2+ = 0.005 ion.g/l log f Al3+ = -0.641 ⇒ fAl3+ = 0.228 ⇒ a Al3+ = 0.00046 ion.g/l log fK+ = -0.099 ⇒ fK+ = 0.796 ⇒ aK+ = 0.0032 ion.g/l Câu 7: T = = 10-8.73 K2 = = 10-1.12 K3 = = 10-1.47 β2 = β3 = Câu 8: K1 = = 10-7 T= K2 = K= = ⇒ log K = -37.24 Từ K ta biết rằng: Bi 2S3 bền dạng rắn Câu 9: a HgCl42- + 4CN- ⇔ Hg(CN)42- + 4Cl- K = K1.K2.K3.K4 = K’ = K’1.K’2.K’3.K’4 = Kcb = = K’.K = 1026.3 > 107 ⇒ Phản ứng xảy hoàn toàn theo chiều thuận b HgCl42- + 4CN- ⇔ Hg(CN)42- + 4Cl0.1M 0.5M 0M 0.1M 0.1M 0.4M Sau phản ứng [CN-] = 0.1M Câu 10: K = T= Kcb = K.T = 3,6.10-7 BÀI TẬP CHƯƠNG 2: Câu 2: Các chất axit Bronsted:H3O+, NH4+,H2SO4,HSO4-,HCO3-,HPO42-,H2PO4Các chất base Bronsted:OH-,NH3, ,HSO4-,HCO3-,HPO42-,H2PO4-,CN-,S2-,PO43Câu 3: a/ HCl + H2O → H3O+ + Clb/ CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+ c/ NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ d/ HCO3- + H2O → CO32- + H3O+ e/ Al3+ + 2H2O → Al(OH)2+ + H3O+ - f/ HSO4 + H2O → SO42- + H3O+ g/ NH3 + H2O → NH4+ + OH- k/ CN + H2O → HCN + OHl/ NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ CH3COO- + H2O→ CH3COOH + OHm/ H2PO4 +H2O → H3PO4 + OHH2PO4 + H2O → HPO42- + H3O+ n/ HPO42- + H2O → PO43- + H3O+ H2PO4 + H2O → H2PO4- + OHCâu 4: H2O + H2O→ H3O+ + OH- Kw = [H3O+]*[OH-] C2H5OH + C2H5OH → C2H5OH2+ + C2H5O- K=[C2H5OH2-]*[C2H5O-] Câu 6: KA-*KHA=10-14 Mối quan hệ khơng dung môi khác nước Câu 9: Acid o-hydroxybenzoic acid mạnh p-hydroxybenzoic Vì Ka (Acid o-hydroxybenzoic) > Ka ( p-hydroxybenzoic) Câu 10: Nước cất cho phản ứng trung tính, để trữ lâu ngày , nước khơng trung tính mà có tính acid nhẹ Vì khơng khí có oxide acid phân ly yếu nước tạo cho nước có tính acid Câu 11: HA + H2O → H3O+ + A- Ka = H2O + H2O → H3O+ + OHTheo ĐLBTĐT: [ H3O+] = [ A- ] + [OH-] ⇒ [A-] = [ H3O+] - [OH-] Theo ĐLBTKL: Ca = [HA] + [A-] ⇒ [HA] = Ca - [ H3O+] + [OH-] H3O+ = Ka Câu 15: Để tạo dung dịch đệm có pH = pKa phải có giá trị gần với a/ pKb(NH3) = -log(1.76*10-3) ⇒ pH = 9.24 ⇒ NH3 thích hợp để tạo dung dịch đệm có pH = b/ pKb(C6H5NH2) = -log(3.99*10-10) ⇒ pH = 4.6 ⇒ C6H5NH2 khơng thích hợp để tạo dung dịch đệm có pH = c/ pKb(NH2-NH2) = log(3.10*10-6) ⇒ pH = 8.5 ⇒ NH2-NH2 thích hợp để tạo dung dịch đệm có pH = d/ pKb(C5H5N)= log(1.691*10-9) ⇒ pH = 5,23 ⇒ C5H5N khơng thích hợp để tạo dung dịch đệm có pH = Câu 16: a/Ta có [H3O+]gđ = ⇒ [OH-] = [H3O+] ⇒ pH = 12 Câu 19: a.1/ CH3COOH 0.5M H3O+]gđ === 2,97* ⇒ [OH-]gđ => ⇒ pH = 3.9 b.1) C6H5OH 0.1M [H3O+]gđ === 3.464*10-6 >> [OH-]gđ == 10-8 ⇒ pH = 5.46 b.2) C6H5OH 10-3M , Ka = 1.2*10-10 H3O+ = Ka = 3.605*10- ⇒ pH = 6.44 Câu 20: a.1) C6H5NH2 + H2O → C6H5NH3+ + OHH2O + H2O → H3O+ + OH[OH-gđ] == [H+gđ] < [OH-] ⇒ pH = 8.8 a.2) [OH-] = Kb= 6.39*10-7 ⇒ pH = 7.81 b.1) CH3NH2 + H2O → CH3NH3+ + OH[OH-gđ] === 6.61*10-3 >> [H3O+] ⇒ pH = 11.82 b.2) [OH-] = Kb⇒ [OH-] = 4.78*10-4 ⇒ pH = 10.67 Câu 21: a/ CM CH3COOH= 1.67*10-3 M [H3O+]gđ == = 1.72 ⇒ pH = 3.76 b/ CM NH3 = 5.88*10-3 M [OH-gđ] = 3.324*10-4 ⇒ pH = 10.51 c/ CMHclO = 1.905*10-3 M H3O+ = Ka ⇒ [H3O+] = 8.96*10-6 ⇒ pH = 5.06 d/ CMHCN = 3.704*10-3 M H3O+ = Ka⇒ [H3O+] = 1.33*10-6 ⇒ pH = 5.87 Câu 22/ CH2ClCOOH + H2O → ClCH2COO- + H3O+ Ka=10-2.86 H2O + H2O → H3O+ + OHH3O+ = Ka ⇒ [H3O+] = 3.089*10-3 [ClCH2COO-]=[ H3O+]-[OH-]= 3.089*10-3 - ⇒% phân li = 100% = 30.89% Câu 23/ [H+] = 10-3.5 ≈ Ca = 10-3 ⇒ H3O+ = Ka ⇒ 10-3.5 = Ka ⇒ Ka = 1.46*10-4 Câu 24/ a/ [KCN] = 0.1M KCN → K+ + CNCN- + H2O → HCN + OH- Kb = H2O + H2O → H3O+ + OHTheo ĐLBTĐT: [K+] + [ H3O+] = [OH-] + [CN-] ⇒ [CN-] = 0.1+ [H3O+] - [OH-] Theo ĐLBTKL: 0.1 = [KCN] + [CN-] ⇒ [HCN] = [H3O+] + [OH-] [OH-] = Kb [OH-] = 1.44*10-3 M pH = 11.16 ⇒[ H3O+] = 7*10-12 , [CN-] = 0.0986 M, [HCN] = 1.44*10-3M b/ [NH4Cl] = 0.1M NH4Cl → NH4+ + ClNH4+ + H2O → NH3 + H3O+ H2O + H2O → H3O+ + OHTheo ĐLBTKL: 0.1 = [NH4+ ] + [NH3] [NH3 ] = Theo ĐLBTĐT: [NH4+] + [H3O+] = [Cl- ]+ [OH- [NH4+] = 0.1+[OH [H3O+] H3O+ = Ka [H3O+] = 7.5*10-6 pH = 5.12 [Cl-] = [ NH4+] = 0.1M , [NH3] = 7.5*10-6 , [OH-] = 1.33*10-9 c/ [KCl] = [K+] = [Cl-] = 0.01 , pH = Câu 25: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 Kcb = NH4+ ↔ H+ + NH3 SO42- + H+ ↔ HSO4- + H2O H2O + H2O ↔ H3O+ + OHBTĐT: [NH4+] + [H3O+] = [HSO4-] + 2.[SO42-] + [OH-] BTKL: CSO42- = [HSO4-] + [SO42-] ⇒ [NH4+] + [H3O+] = [SO42-] + CSO42- + [OH-] [OH-] sinh từ H2O, SO42- Cb HSO4- : Nấc phân ly không đáng kể → [H+]chung = [H+]nấc = Ka ⇒ pH = 3.995 b) H2SO4 → H+ + HSO4HSO4- ↔ H+ + SO42K2 = + H2O + H2O ↔ H3O + OH Kw = [OH-].[H+] = 10-14 Bỏ qua phân ly nước [H+] = K2 → → pH = 1.78 Câu 37: H4Y ↔ H3Y- + H+ K1 = H3Y- ↔ H2Y2- + H+ K2 = 23+ H2Y ↔ HY + H K3 = 34+ HY ↔ Y + H K4 = a) Sự phân ly nước không đáng kể: ∆pK = pK2 – pK1 = 0.7 < ( phân ly nấc đáng kể ) ∆pK = pK3 – pK2 = 2,65.10-3 > : nấc phân ly không đáng kể ⇒ [H+]1 = Ka1 [H+]2 = Ka2 ⇒ pH = 2.05 b) pH = → = 4,39.1013 [Y4-] = [HY3-] = [H2Y2-] = [H3Y-] = [H4Y] = 10 ... sử nước phân li không đáng kể K3 nhỏ + H 2O→ + H3O+ + H2O → + H3O+ K2 = + H3O+ K3 = Khả đóng góp [H+] H2C2O4 nhiều Sự phân ly nước không đáng kể -3 ∆pK = pK2 – pK1 = 1,656.10 < 3: nấc phân ly... [H3O+]gđ = ⇒ [OH-] =