huong dan giai bai tap hoa phan tich chuong 3

... Bài Tập Hóa Phân Tich . Khoa Công nghệ Hóa Học 5 hóa trị 3 (Fe 2 O 3 và Al 2 O 3 ) thu được là 0,0584gam. Nhôm được cô lập riêng và dạng cân thu được là Al 2 O 3 nặng 0,0 232 gam, tính %Fe ... để làm kết tủa hết Fe 3+ trong dung dịch phân tích được hòa tan từ 0,200g quặng có 30 %Fe. Fe 3+ + 3NH 4 OH = Fe(OH) 3 + 3NH 4 + Theo định luật đương lượng  =2.3ml. Đây là số ml NH 4 OH ... lượng mất tương ứng của crom là: Cr/ BaCrO 4 .1= 53/ 2 53, 3 = 0,2mg Cr. Như vậy việc sử dụng BaCrO 4 làm dạng cân tốt hơn Cr 2 O 3 . 7 .3. Để định lượng Canxi thì dạng cân nào sau đây cho...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:43

... 2,5 3 F pH PP H 3 PO 4  HPO 2- 4 H 3 PO 4  H 2 PO - 4 3. 18 Khi chuẩn độ H 3 PO 4 với chỉ thị PP thì phản ứng xảy ra đến nấc thứ 2  H 3 PO 4 z = 2 Theo định luật đương lượng thì: (NV) H3PO4 = ... thì: (NV) H3PO4 = (NV) NaOH 3 4 3 4 3 4 3 4 H PO H PO H PO H PO NaOH m (NV) * (NV) * 1000 1000 ÑÑ 09/04/20 12 2 b a a C pH pK lg C b 0 a C V C 3. 12 Hòa tan 0,5000g Na 2 CO 3 trong bình định mức ... H 2 SO 4 pH V CO 3 2-  HCO 3 - PP CO 3 2-  CO 2 MO Vậy khi chuẩn độ Na 2 CO 3 với chỉ thị MO thì phản ứng xảy ra đến nấc 2 tạo thành CO 2  z =2 Theo định luật đương lượng thì: (NV) Na2CO3 = (NV) H2SO4 23 Na...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:46

... + H 2 O +NO 3 - Cr 2 O 7 2- + I - + H + Cr 3+ + I 3 - + H 2 O Fe 3+ + I - I 3 - + Fe 2+ I 3 - + S 2 O 3 2- 3 I - + S 4 O 6 2 a. Fe 2+ + MnO 4 - + H + Fe 3+ + Mn 2+ ... + H 2 O c. AsO 4 3- ,H + /AsO 3 3- ,H 2 O AsO 4 3- + 2e + 2H +  AsO 3 3- + H 2 O 6.4 Cho biết thế oxy hóa khử chuẩn của các cặp sau: E 0 (H 3 AsO 4 / H 3 AsO 3 )= 0,559 V: E 0 ( I 2 /I - )=0,54V ... cặp AsO 3 4 / AsO 3 3 xác định bởi phƣơng trình: E = E o + 2 0,059 lg [H + ] 2 + 2 0,059 lg ] ] -3 3 -3 4 [AsO [AsO Thế ở điều kiện chuẩn là thế khi: [AsO 3 4 ] = [AsO 3 3 ] = 1(M)...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:47

... + NH 3 [Ni(NH 3 )] 2+ [Ni(NH 3 )] 2+ + NH 3 [Ni(NH 3 ) 2 ] 2+ [Ni(NH 3 ) 2 ] 2+ + NH 3 [Ni(NH 3 ) 3 ] 2+ [Ni(NH 3 ) 3 ] 2+ + NH 3 [Ni(NH 3 ) 4 ] 2+ [Ni(NH 3 ) 4 ] 2+ + NH 3 [Ni(NH 3 ) 5 ] 2+ [Ni(NH 3 ) 5 ] 2+ ... AgIO 3 Sr(IO 3 ) 2 La(IO 3 ) 3 Ce(IO 3 ) 4 pK 7.52 6.5 11.2 9.5 S 10 -3. 76 10 -2 .37 10 -3. 16 10 -2 .38 Độ tan của các chất tăng dần theo dãy sau AgIO 3; La(IO 3 ) 3; Sr(IO 3 ) 2 , Ce(IO 3 ) 4 16 ... Ni 2+ + NH 3 [Ni(NH 3 )] 2+ lgβ 1 =2.67 [Ni(NH 3 )] 2+ + NH 3 [Ni(NH 3 ) 2 ] 2+ lgβ 1,2 =4.80 [Ni(NH 3 ) 2 ] 2+ + NH 3 [Ni(NH 3 ) 3 ] 2+ lgβ 1 ,3 =6.40 [Ni(NH 3 ) 3 ] 2+ + NH 3 [Ni(NH 3 ) 4 ] 2+ lgβ 1,4 =7.50 [Ni(NH 3 ) 4 ] 2+...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:49

Ngày tải lên: 29/08/2013, 00:10

Ngày tải lên: 23/10/2013, 15:46

... 2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2 O 0,5a 1,5a I 2 + 2 2 23 SO    2I  + 2 46 SO  1,5a 3a  3a = 0,10 13  38 ,68  10 3  a = 1 ,30 6  10 3  %Ba = 1 30 6  10 3  137  100% 0512 = 34 ,95% ... 2,76.10 3 [ ] (2,76.10 3  x) x  x = 2, 73. 10 3 và [SCN  ] = 3. 10 5 M Tính lại nồng độ C Fe 3+ = 11 1 63 = 6, 13. 10 3 M Xét cân bằng: Fe 3+ + SCN    Fe(SCN) 2+ = 10 3, 03 ... 10 3 () Giải hệ  x = 41,67% và y = 22,08%. %PbO = 2.10 3 .2 23  100% 1 234 = 36 ,14% %PbO 2 = 10 3 . 239  100% 1 234 = 19 ,36 %. 3. 11. Pb 2 O 3 + 6HCl  2PbCl 2 + Cl 2 + 3H 2 O...

Ngày tải lên: 19/02/2014, 18:04

... y1 w3 h2" alt=""

Ngày tải lên: 01/04/2014, 04:45

Ngày tải lên: 01/04/2014, 04:51

... A. 55 và 193s. B. 30 và 133 s. C. 28 và 193s. D. 55 và 965s. Bài 9: Mắc nối tiếp hai bình điện phân: bình (1) chứa dung dịch MCl 2 và bình (2) chứa dung dịch AgNO 3 . Sau 3 phút 13 giây thì ở ... thúc giai đoạn (2). Tiếp tục điện phân sẽ xảy ra giai đoạn (3) là điện phân H 2 O 2H 2 O → 2H 2 + O 2 (3) * Một số câu hỏi vận dụng: Câu 1: Khi điện phân các dung dịch: NaCl, KNO 3 , AgNO 3 , ... Trường THPT Bỉm Sơn 12 Catot ( – ) ← Al 2 O 3 → Anot ( + ) 4| Al 3+ + 3e → Al 3| 2O 2- → O 2 + 4e Phương trình điện phân: 2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2 b. Điện phân dung dịch chất điện li vô cơ...

Ngày tải lên: 13/05/2014, 14:34

...  e2O3 HCl > F eCl3 H2OF + 6 − 2 + 3  3) Natrihiđroxit.  Giải: N aOH SO3 > N a2SO4 2H2O2 +  −  +    bàitập2:sgk/6.Cónhữngchấtsau:H2O,KOH,K2O,CO2.Hãychobiết nhữngcặpchấtcóthểtácdụngvớinhau.  Giải:  O2 ...   bàitập2:sgk/6.Cónhữngchấtsau:H2O,KOH,K2O,CO2.Hãychobiết nhữngcặpchấtcóthểtácdụngvớinhau.  Giải:  O2 H2O > H2CO3C +  −    O2 KOH > K2CO3 H2OC + 2 −  +    2O H2O > 2KOHK +  −    2O CO2 > K2CO3K +  −     bàitập 3: sgk/6.Từnhữngchấtcanxioxit,lưuhuỳnhđioxit,cacbonđioxit, lưuhuỳnhtrioxit,kẽmoxit,emhãychọnchấtthíchhợpđiềnvàocácsơđồ phảnứngsau:  1)Axitsunfuric+kẽmoxit>Kẽmsunfat+Nước  2)Natrihiđroxit+lưuhuỳnhtrioxit>Natrisunfat+Nước  3) Nước+lưuhuỳnhđioxit>Axitsunfurơ  4)Nước+Canxioxit>Canxihiđroxit  ... Bài1:Tínhchấthóahọccủaoxit.Kháiquátvềsự phânloạioxit. . . . . .       bàitập1:sgk/6.Cónhữngoxitsau:CaO,Fe2O3,SO3.Oxitnàocóthể tácdụngđượcvới:   1)Nước:  Giải: aO H2O > Ca(OH)2C +  −     O3 H2O > H2SO4S +  −   Giảithíchthêm:Fe2O3khôngtantrongnướcđược.Chỉmộtsốkimloại cóthểtantrongnướcnhư:Ba,Ca,Na,K.  2)Axitclohiđric.  Giải: aO...

Ngày tải lên: 03/07/2014, 21:52

... C 3 H 5 (OH) 3 (2) 806 278 (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH 0 t → 3C 17 H 33 COONa + C 3 H 5 (OH) 3 (3) 884 30 4 Trong 1 tấn mỡ có 0,2 tấn (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 0 ,3 tấn (C 15 H 31 COO) 3 C 3 H 5 ... Đ 3. Phương trình hóa học (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH 0 t → 3C 17 H 35 COONa + C 3 H 5 (OH) 3 (1) 890 30 6 (C 15 H 31 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH 0 t → 3C 15 H 31 COONa + C 3 H 5 (OH) 3 ... (C 15 H 31 COO) 3 C 3 H 5 0,5 tấn (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 Theo pt (1), (2), (3) Khối lượng muối thu được là: 0,2 .3. 306 890 + 0 ,3. 3.278 806 + 0,5 .3. 304 884 = 1, 032 55 (tấn) = 1 032 ,55 (kg) Vì...

Ngày tải lên: 22/07/2014, 14:14

Ngày tải lên: 25/10/2014, 11:00

Ngày tải lên: 10/11/2014, 18:27

Ngày tải lên: 08/04/2015, 22:04

Ngày tải lên: 26/04/2015, 06:30

Ngày tải lên: 13/06/2015, 21:31

... 2p D 2 ò 1,2 21 2 2 2,1 1 2 2 1 1 2 2 2,1 . ]p][A[ ]D[ ]p][D[ ]D[ vaứ ]p][A[ ]D[ :Maø ]p][A[ ]D[ ββ==β⇒ =β=β =β 30 Thế tương đương 3- 211 1 3- 2122 12 3- 2122 3- 2111 21 ).10V].(V.[Kh p n ).10V].(V.[Oxn rasinh Kh của ĐLSố rasinh Ox ... bằng trao đổi điện tử 43 ã Ký hiu: [A]o: nng A ti thi im ban u. [A]: nồng độ A tại cân bằng. – [Di]: nồng độ phức Di tại cân bằng. 1. Bán CB trao đổi tiểu phân 23 → giá trị K(1) phụ thuộc ... oxy hóa/khử của đôi ox/kh liên hợp, hằng số đặc trưng của bán CB TĐ ĐT. R = 8 ,31 44 J.mol-1.K-1 T = 298oK F = 964 93 Cb.mol-1 (ox), (kh): hoạt độ của 2 dạng oxy hóa và khử (với arắn = 1 v pkhớ...

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:54

... SO 2 + NaOH  Na 2 SO 3 + H 2 O 2. FeCl 3 + NaOH  Fe(OH) 3 + NaCl 3. H 3 PO 4 + Ca(OH) 2  CaHPO 4 + H 2 O 4. FeS + HCl  H 2 S + FeCl 2 5. Cu + + CN -  [Cu(CN) 3 ] 2- 6. Zn + H 2 SO 4 ... Cr 2 (SO 4 )3 + K 2 SO 4 + H 2 O 3. PbO 2 + H 2 O 2 + CH 3 COOH  Pb(CH 3 COO) 2 + O 2 + H 2 O 4. Fe 2 (SO 4 ) 3 + KI  FeSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 5. C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4  CH 3 CHO ... ml dung dịch H 2 SO 4 96% (d = 1, 835 g/ml)? Cân bằng pư và tính đương lượng 1. Zn + HNO 3  Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 2. SO 2 + H 2 S  S + H 2 O 3. KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 ...

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:54