TÓM TẮT LÍ THUYẾT VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP HOÁ HỌC LỚP 11 BAN NÂNG CAO

Phân loại chất điện lí 3 ChẾ So men + Là thất Khí 0e trong nước, cáo phần từ hòa tàn đầu ‘Thidu : CH,COOH Z— HT + CH,COO ~ Sự phân li của chất điện l yếu là quá trình thuận nghịch.. Pha

Trang 1

CHƯƠNG 1 : SỰ ĐIỆN LI

A TOM TAT KIẾN THỨC

1 Sự điện li

1 Sự điện li : Là quá trình phản li của các chất trong nước (hoặc chất ở trạng

‘thai nồng chây) ra ion

3 Chất điện lí Là chất tan trong nước phân lỉ ra ion

3 Phân loại chất điện lí

3) ChẾ So men + Là thất Khí 0e trong nước, cáo phần từ hòa tàn đầu

‘Thidu : CH,COOH Z— HT + CH,COO

~ Sự phân li của chất điện l yếu là quá trình thuận nghịch Cần bằng điện lỉ tuản

chuyên dịch cân bằng Lơ Sa-ơ-liẽ

theo nguyên

+) Độ điện lĩ : Độ điện lĩ œ (anpha) của chất điện l là t số giữa số phân từ

"phân li ra on (n) va tổng số phân từ hỏa tan (m›) : œ

- Độ điện lø có giá trị trong khoảng : 0 <œ <1

= Dé dim fio thay đổi lệ nghịch với nằng độ dung địch

'WWWUFACEBOOK.CON/DAYKEM.QLYNHON.

Trang 2

II Axit, bazo

1 Theo thuyết A-r@-ni-ut

4) 4 + Là chất khi lan trong nước phân li ra eation HỈ,

‘Thi dy : HCL, H,S0,, HCOOH,

®) Bazø : Là chất khi tan trong nước phân lira anion OH

“Thí dụ : NaOH, Ba(OH)

+) Hiáraxit lông tink : 1.8 hideoxit khi tan trong nước vita 06 thé phần lì nhự

axit vừa có thé phân lĩ như bazơ

Thíd#' ZwVOlp,—> ZnŸ + 20H, :PhânHikiểu bce

Zn(OH); —>* ZnO}~+ 2H” : Phân li kiểu axit

c) Phản ứng trung hòa : Là phân Ứng giữa ai và bazơ tạo ra muối và nước,

Thi dy : NaOH, CO} ;CHCOO™

Chit loti lake? Ua Ski vou ob WE cho’ prota Vira 6b thE vk proton, Thi du : Zn(OM)s ; ILO ; HCO;

4) Chất trung tính : Là chất không thề nhường hoặc nhận proton

©) Phâm ứng avử, bazơ + Là phần ứng trong đó có sự nhường và nhận proton

.WWW.FACEROOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

Trang 3

TI Muéi va phan Ging thuy phan cia mudi

1 Khái niệm

Mudi là hợp chất khi tan trong nước phản lí ra cation kim loại (hoặc

NH‡) và anion gốc anit

2 Phân loại

a) Muéi trang hòa : Là tuổi mà anion gốc axit không còn hiđưo có khả năng

phan Ii ra ion II" (thông thường là muối mà gốc axit không cồn nguyên tử

"hidro) Thi du ; NaySO, ; K,PO ;

) Muối axi : Là muối mà anion gốc axit vin cde hidro có khả năng phân Hira ion H” (thông thường là muối mà gốc axit còn nguyên tử hidro) Thí dụ Nal ISO, ; KILPOs;

3 Phan ứng thủy phân và pH của dung địch muối

~ Phân ứng thuỷ phân của muối là phản ứng trao dỗi ion giữa muổi hoả lan và nước

~ Muỗi trung hoà tạo bởi eation của bazơ mạnh va anion gỗc axit mạnh không bị thuỷ phân Dung địch thủ được có môi trường trìng tính (pH = 7)

‘Thi dy : NaCl KNO,

= Mudi trung hoa tạo bởi ealion của bazơ mạnh va anion gốc axit yeu bị thuỷ phân (gốc axit yếu bị thuỷ phân) Dung địch thu được có môi trường bazo (pH > 7)

“Thí dụ ; Na¿CO;, CH,COOK,

~ Muối trung hoà tạo bởi cation iia bazơ yếu và anion gốc axit mạnh bị thuỷ

phan (cation của bazơ yếu bị thuỷ phân) Dung địch thu được có môi trường

ai (pH < 7)

‘Thi dy : NILCI, AIC, Fe(NOs),

(ca cation va anion déu bị thuỷ phân) Tuỷ thuộc vào độ thuy phân của hai ion

mà dụng địch thủ được có pH — 7 hoặc pH > 7 hoặc pH < 7

Trang 4

1V Tích số ion của nước

"Nước là chất điện lỉ rắt yếu

or or

G 28°C: Kyo = [LE] {OL |= 1.0.1

Co thé coi gần đồng giá tị tích số này là hằng số, không những trong nước

"mã cả trong dung địch loãng của các chất khác nhau ở các nhiệt độ khác nhan

V pH và môi trường của dung dịch

Đề đánh giá độ axit và độ kiêm của dung địch, người ta đùng pH với quyước:- [H"]—1,0/10P°M->pH= IgHH}

~ Mỗi trường avit pHl <7

~ Mỗi trường trung tỉnh pH-7

~ Mỗi trường bazơ : pll>7,

Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14

VI Phan ting trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Trang 5

'VIL Một số chú ý

1 Trong dụng dịch, điện tích luôn được bảo toàn

số mol « điện tích ion đương + 3 số mol + điện tích ion âm = 0

2 Khôi lượng mudi (rong dung địch) = khối lượng các ian tạo muỗi

Trang 6

DE BÀI VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

1 Các dung địch axit như IÍCI, bazơ như NaOH và muối như NaCl din dign

được, còn các dung dịch như ancol ciylic, saccarzø, gixeol không dẫn điện

là do nguyễn nhấn gi?

2 Sư diện l, chất điện H là gì”

"Những loai chit nio là shất điện lĩ ? Thế nào là chất điện lĩ mạnh, chất điện li yâu ? Lấy thí dụ và viết phương trình điện l của chúng

Viễt phương trình điện l của những chất sau :

a) Các chất điện lì mạnh : Ba(NO;); 0,I0M ; HNO; 0,020M ; KOH (010M

Tính nồng độ mol của từng ion trong các dung địch trên

b) Các chất điện li yếu HCIO ; HNO,

4 Chọn cầu trã lời đồng trong các cầu sau đây

Dòng dịch chất điện li dẫn được điện là do

A su chuyén dich cua cée electron

dich của các cation,

“¿sự chuyễn địch của các phân từ hoa tan

D sự chuyển dịch của cã cation và anion

5 Chất nào sau đây không dẫn điện được 2

A KCHin, khan B CaCI; nóng chấy,

C NaOH néng chay _D HBr hoa tan trong nước

10

Trang 7

11 HƯỚNG DẪN GIẢI

1.- Trong dong địch, si, bazø và muối phân Hi hành ion dương

động tự do nên đang định cũa chúng có khả năng dẫn điện

-2,- ~ Sự điện li: là quả trình phản cóc chất trong nước ra ken (ion dương và lon âm),

~ Chất điện l: là những chất tan trong nước phân lí ra on

~ Các chất là chất điện lỉ các axit, bazơ và muối tan được trong nước

~ Chất điện lí mạnh: lächất khi lăn trong nước, các phân tử hòa tan đều phần ra im,

Trang 9

BAI2 : AXIT, BAZO VA MUOL

'Viếi phương trình điện lì của các chất sau

3) các axit yến : HyS, HịCO,

b) bazơ mạnh = LiOH

©) các muối : K;CO,, NaClO, Nall

.9)hiđrost lưỡng tính : Sw(OH),

‘Theo thuyét A-ré-ni-ut, kt luận nào sau đây là đúng 2

A Mot hợp chat trong thinh phần phân tử có hiđro là axit

'B Một hợp chất trong thành phản phân tử có nhóm OH là baz0

.C Một hợp chất có khả năng phn lira cation H trong nước la axit,

.D Một bazơ không nhất thiết phải cỏ nhôm -H rong thành phần phân tứ Đối với dung địch axit yếu CH/COOH 0,lŨM, nếu bỏ qua sự điện lĩ của nước

Trang 10

“Thí dụ :Zn(GE),, AI(OID,, Be(OID),

_Xết AI(OH), (viết đưới dạng at là HAIO;11,0)

+ phân likiểu baưø: AKOH), =? AP* + 30H

+ phân likiểuatt: HAIO, £C> AlO; + HT

Trang 11

~ Muối trung hòa : li mudi ma anion gốc axit không còn hiđro số khả năng phân lỉ rà ion HỶ

Thídụ: - NaCL.KzSO,, NaHPO;CaCO» AKNOL)s

AlNO,), ——> AP' ~ NO,

~ Muỗi si; là muỗi mà snion gốc ssit Vin cin hiểm có khả năng phân l ra

ion HỲ

Thidy: NaHSO,, NaHCO,,K,HPO,

NaHSO, —> Na” + HSO,

Gốc asit HSO, lại phân tira

HSO; —> IT + Soy

® 3) Các axit yếu H8, HịCO,

HS = H' + HS

HS == HY + sh HẠCO, = H’ + HCO, HCO, > H' + CO?

SHOID: => Sat + 2007

Hoje: H,Sn0, ~=2 2H” ~ SnO?

3 Dip dnc

1s WWW.FACEROOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

Trang 13

BÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC

pH CHÁT CHÍ THỊ AXIT - BAZƠ

1 ĐỀ BÀI

Th số on của nước là gì và bằng bao nhiên ở 25'C †

Phát biến các định nghĩa môi trường axiL, trung tính và

TỪ và pH

iễm theo nông độ

3 Chit chi thi axit — bazơ là gi ? Hay cho biết màu của quỷ tim va phenolphtalein trong dung địch ở các khoảng pH khác nhau

Trang 14

1I HUONG DAN GIẢI

~ Môi trường axit là mỗi trường trong đó [H”] > [OH J hay [H'] > 1,0.107M

= Miu cia phenolphtalcin trong các khoảng pH khác nhau

Trang 15

~ Với dung địch HƠI 0,0M

Trang 16

BAI 4: PHAN UNG TRAO DOI ION

RONG DUNG DICH CAC CHAT DIEN LI

3 Lấy một số thí dụ chứng mình ring : bản chất của phản ứng trong dung dich

sắc chất điện li là phản ứng giữa các ion

.4-ˆ Phương ình an rứt gọn của phần ứng cho biết

A Những ion nào tồn tại trong dung dich

13, Nông độ những ion nao trong dung dịch lớn nhất

.C, Bán chất của phản ứng trong dung địch các chất điện li

'D Không tồn tại phần tử trong dung dịch các chất điện li

5 Việt co phương trình phật lì Wa inet gm GSS AA Guy Gab) ay aa trong dung dich giữa các cặp chất sau :

4)Fo/SO,); + NaOH, d) MgCl: + KNO;

b) NHACI~ AgNO; ©) FeS (9) + HCL

6 Phin img ni dui diy xy ra trong dung dich tan dune kit tia Fe(OH), ?

A FeSO, + KMnO, + H:SO, © Fe(NOy; + Fe

B Fe4SO4)s~ KT 1D FatNOQ)s + KOH

7 Lấy thí dụ và viễt các phương trình hoá học dưới dạng phân từ và ion rit gon cho các phần ứng sau,

3) Tạo thành chất kết tủa b) Tạo thành chất điện li you

s) Tạo thành chất khi

20

Trang 17

2Nat + CO} + Ca¥ + 2c —> 2Nat + 20T + CaCOjÝ

Ca? + CO} ——> CaCO¿L

~ Phân ứng tạo thành chất dễ bay hơi

NaS + 2HCl1 —> 2NaCl + HST

~ 2Ht+ 2c —+ 2Na - 2cr + HST

ar+ s* —> ust

~ Phân ứng tạo thành chất điện li yêu

2CH/COONa + H,S0, —> 2CH,COOH + Na,S0,

2CHICOO + 2Nat + 2H + SOF —+ 2CHCOOH + 2Na’ + SOF

CHCOO +H’ —+ CH,COoH

2 ~ San phẩm cia phân ứng gia dung dich axit va hidrosit só tinh baz là muối

vã nước, mã nước lã chất điện lì yếu

~ Sân phẩm của phân ứng giữa muối cacbonat và dung dich axit la mudi mdi,

nước và khí cacbonie — có chất đễ bay hơi (CO;) vã chất điện lĩ yêu HO)

'Vậy theo điều kiện của phản ứng trao dồi ion thi phan ửng xây ra được

3 ThíđgL: AgNO; + NaCÍ —» AgCH + NaNO,

AgNOs, NaCI, NaNO; là những chất điện Hi mạnh trong dưng địch chúng phân

lì (hành cc ion Phương rình ion của phân img hoa hoe =

Ag! + NOC + Na' + CỔ ——> ARCH + NO; + Na*

21 WWW.FACEROOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

Trang 18

22

ăn chất của phần ứng trong dụng địch là :

Ag’ +r —> age

“Các løm NO và Na" dn td a trong dung dich tue va sau phn img

‘Thidu2: NasSO, + 2HCL —> 2NaCl + 1,0 + Sox?

‘Na:SO,, HCl va NaCl 1a nhimg chất điện lĩ mạnh, trong dung dich chúng phần

1 hành các ion :

2Nã” - §Oÿ + 2H + 2C —— 2N + XT + HO + SOjT

ar + SƠ ——> HO + SO,†

Wy tech trong dụng dẹth CT cố piön ng càsT -v64.6GỀ của cấy hố

[Nat va CI” van tn tai trong dung dịch trước va sau phan ứng

=> Phản ứng trong dung dich din li thực chất là phản ứng giữa các ion vì các chất điện lĩ đã phân li thành sắc ion

#)HCIO + KOH —> KCIO + HO

HCIO + OH” —> H,0 + Clo”

Trang 19

Ba? - SO} ——> Ba$O,L

Na,CO, + MgCl —> 2NaCI ~ MgCO,L

MẸ” + CO? ——> MgCO,}

E) Tạo thành chất điện li yếu :

2CH¡COON& + H;SO, —> 2CH,COOH + Nay§O,

Trang 20

BAIS ; LUYEN TAP AXIT, BAZO VA MUOL PHAN UNG

TRAO DOL ION TRONG DUNG DICH CAC CHAT DIEN LI

“quỹ tím trong dung địch này

3 Một dụng dịch có pH = 9.0 Tình nồng độ mol của các ion H” và OH trong

<dung dich ? Hãy cho biết mảu cũa phenolphialcin trong dung địch này 9

4 ' VIẾT các phương trình phân từ Và bon r6f gyá côá các phiãn ứng (nỗu cổ) xây va trong dụng địch giữa các cặp chất sau :

a) NaCO, ~ Ca(NOj); ©) KCO, + NaCL

bỳ FeSO, - NaOH(loăng) ? PhíOHDứŒ) + HNO,

e) NaHCO; ~ HCI 2) PhíOHj;ứ) + NaOH

đ) NaHCO; - NaOI h) C§O, ! Na;§

& _ Phân ứng trao dỗi ion trong dung dịch chất điện lie

Ac các chữ: pháa ứng hải nhiug chữ tan

Trang 21

.6 Kết tủa CdS (hành 2.7z-frang 23-5) được tạo (hành trong đang dịch từ các cặp chất nào dưới đây ?

A CÁC], ~ NaOH €.C&(NG,); + HC

7 Viết phương trinh hoá học (dưới dạng phân tử và ion rút gọn) của phản ứng, trao đối on trong dung dich tạo thành từng kết tủa sau : C(OH);, AI(OH), ; Ni(OH)

xem hinh 1.7 6, ¢ d-trang 23-SGK)

Trang 22

11 HUONG DAN GIẢI

Trang 23

A a)NaxCO; ~ Ca(NO¡; —> 2NANO; - CaCO,L

2) K:CO, + NaCl hing 66 phe ứng

8)Pb(OH);(p) + HNO; —+ PH(NO;); + 2H:0

7 CrCl + 3NaOH(lộng đủ) —> C¡iOH);| + 3NaCL

AICl, + âNH;(lộng, đủ) ~ 3HO ——> Al(OH),Ì + âNH.CL

Ni(NO,)(lộng) - 2NaOH(đặc) —> NiOH);È + 2NaNO,

z 'WWWUFACEBOOK.CON/DAYKEM.QLYNHON.

Trang 24

CHƯƠNG 2: NITƠ - PHOTPHO

+ Từ N đến Bì, tính phí kim của các nguyễn tố giảm

nhóm nitơ thể hiện tính oxi hoá và tính khử

« Cấu hình electron nguyéa tie: 15°22)?

+ Nite chiém khoang 78%s thể tích khống khí, không độc, nhưng không duy trì sự sống Nitơ cỏ vai trò rất quan trong trong cuộc sống, là thành phn hoa học không thể thiếu được của các chất profit

«+ Cấu tạo phân tử : Hai nguyên tử nitơ liên kết với nhau bằng liên kết ba

(N= N) ben vững, nên N; khá trơ ở điều kiện thường

+ Ni thể hiện tính khử và tính oxi hoá (tủy thuộc vào chất phản ứng)

~ Trong phòng thi nghiém : NH,NO, —“> Nj? + 21,0

~ Trong công nghiệp : Chưng cất phân đoạn không khí lông

28

Trang 25

TI Amoniac

1 Khí amoniac

.8) Tính bazơ yếu :

NH, + HCl —> NHCL 2NH, + H:S0, —> (NHY:SO

+b) Vinh ke mank :

- Tắc đụng với oxi: 4NH, +30, > 2Nj*+ 6.0

ANIL | 50; “E25 NO? + 611,0

~ Tác dụng với lo: — 2NH, + 3CI; ——> N;Ì + 6HCI

- Khử một sổ oxit kảm loại : ÄCuO + 2NH, —“—> 3Cu+ N;Ì + 8H¿O

2 Dung dich amoniae

4) Tác dụng cảu NH; với 1:0:

NH,+HO == NHị-OH +) Tink chất của dung dich NH,

~ Tính bazz : tác dụng với asit tao ra mudi amon

NH,+H'! ——> NHỊ

~ Lãm đổi màu chỉ thị quỷ tim -> sanh ; phenolphialein -> hồng

~ Tác dụng với dung dịch muối mà hiểroxit của ion kim loại trong muối không lan trong nước ; AC, FeCl,

AICI, + 3NH, +3H,O —> AKOH),| +3NH,CL

~ Khả năng tạo phức : Amoniae có khả năng tạo phức với nhiều cation kim loại,

‘die bigt sation của các nguyên tổ nhóm B abu Ca, Zn, Ag

CWOH);+ + 4NH,(đđ) —> [Cu(NH,,}Ÿ (đá) + 2OH (4đ)

“Xanh đặc rừng

Hoặc AgCH + 2NH, (dd) —> [Ag(NH,)-J (dd) + CL (dd)

Trang 26

3 Dieu ché amoniac

8) Trong phòng thí nghiệm :

2NHACI~ CaO > CaCl; + 2NELT +H:

b) Trong công nghiệp :

Negs + 3g) FASS ONT 9, TIL Mudi amoni

1 Phần ứng trao đổi loa

NHC] + NaOH —> NaCl + NH31 + HO ¢nixin biết môi amonit Hay: NH] + OH ——> NET + 1,0

2 Phan ing phn hy (thé hign tinh kém bén ahi)

~ Muối amoni tạo bởi avit không có tính oxi hoá khi đun nóng bị phản hủy thành amoniae và axit;

NILCI) —> NIG) + HCI)

~ Muối amoni tao bởi axit só tính oxi hoá khi đun nóng bị phân hủy thành Ñ; (hoặc N;O) và nước

NHNO,

» NO~2H,O NHN

1V Axit nitric

> N+ 2.0

oO crer: H =o

° (Trong phân từ HNO,, nitơ có hoá trị 4 về số oxi hoá +5)

30

Trang 27

CaCO, + 2HNO; —> Ca(NO;);+H,0 +CO,*

2 Tinh oxi hod manh

HNO, la m6t trong nhifng exit cb tỉnh oxi boá mạnh Tùy thege vào

ng độ của aviL, bản chất của chất khử và nhiệt độ phản ứng mà HNO, có thể

bị khử đến các sân phẩm khác nhau eda nito :

NO, ; NO; N;O;N2; NH,NO,

-4) Tác dụng với lẫu lễ kim loại, trie Ag, Pt >

Thí dụ

TAL + 36HNO, loàng ——> 10AI(NO,),~ 3N;^ + 18H,O

Fe + GHNO¿„, ——> Fe(NO¿)y ~ 3NO,2 + 3H,O

3Cu + BHNO; x„y ——> 3Cw(NO;); + 2NO' + 4H,O, Tam ý:

+ Các kim logi Al, Fe bj thy dng trong dung dich HNO; đặc nguội

+ Dung địch chứa muối nirat(hí đụ + KNO,) trong mỗi trường svit cũng cố tính chất

"ương tự như dung dịch HNO,, vỉ trong dang định tổn tại HỶ và NOS

a WWW.FACEROOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

Trang 28

1) Tée dang v6i phi kim :

C= 4HNO, —> CO, + 4N0;f + 21,0

S+GHNO, —Ẻ—> H;§O, + 6NO,* + 21,0,

.e) Tác dụng với hợp chất có timk klew >

3FeO + 1OHNO, tag —> 3F{NO,), + NO? ~ SHO FeCO; - 4HNO; ——> Fe[NO;b + NO,Ÿ ~ CO,† + 2H,O EeS; + ISHNO; —> FafNO)); + 2H,SO, + 15NO,? + THO

3, Điều chế

-) Trong phòng thí nghiệm :

NaNO: ¿àá¿ + H¿SO¿œ —T—> NaHSO,+ HNO¿T

5) Trong công nghiệp :

“Sân xuất từ amomae Quả tình sản xuất gẫm 3 gras dog >

~ Giai đoạn 3 : Chuyển hoá NO, thành HNO,

4NO; ~2H,0 +O; —> 4HNO;

32

Trang 29

Muối nitrat

1 Tinh tan : Tit ed cée mudi nitrat dx tan trong nu

3 Tỉnh kêm bên nhiệt

~ Mui nitrat eda kim loại hoạt động mạnh (thing dingy trate Mg trong dãy điện hod) bi phin hủy bởi nhiệt tạo ra muối nitit và oxi :

Tong quit: 2MCNOs), ——> 2M(NO:4 +2027

Thí dụ :2KNO, —Ÿ—> 2KNO: +0:

~ Muối nitrat của các kim loại hoạt động trưng bình (3# Ä#£ =+Cú2 bị phân hủy bởi nhiệt tạo ra oxit nitơ đioxit và oxi :

Ting quát: 2M(NO.) —Í—» NO, + 2nNO;† + 0T

“Thí dụ :2CuỆNO,); —Ẻ—» 2CuO + 4NO,Ÿ + O7

~ Muối nitrat của kim loại đứng sau Cu nhiệt phân tạo ra kim loại nitơ đioxiL Ting quit: M(NOs), > M+ nd xt - ort

‘Thi dy : 2AgNO, —"-» 24g +2NO,7 +0,

3 Tinh oxi hoa : Phu thuộc vào môi trường

pnw sn nang oxi ha ular HNO

[Sea EN ig 6 kh ning oxi he

L_dttbskESÉf— >> Bị AI và Zn khử đến NHỊ

4 Nhận biết dung dich mudi nitrat ; Ding Cu va dung dich H1.SO, loãng :

3Cu + 8i"+ 2NO; —> 3Cu* -2NOt + 41.0

2NO + 0; —> 2NO;

Trang 30

VI Photpho - Mudi photphat

1 Photpha

Photpho có hai dạng thì hình quan trọng là phopho trắng và photpho đỏ Photpho đó hoạt động hoá học kém hon photpho trắng Dạng thường sử dụng trong phỏng thí nghiệm là photpho do

Photpho thể hiện cá tịnh oxi hoá và tỉnh khứ

4) Tĩnh œxi hoá : thê hiện khi tác đọng với các chất khí mạnh, như tác dựng với một số kim loại mạnh tạo ra photphua kăm loại

~ Là một axit ba Lin axit, có độ mạnh trung binh & nic thir nhat (Ky, = 7.6 10”)

Sự phản liớ nắc 2à yếu (K,„ = 62210 % và ð nắc 3à rắt yên (K,„ = 44.10%)

“Thí dụ ; HPO, + KOH —> KH,PO, + 1.0

HPO, + 2KOH —> K:HPO, + 20.0 H,PO, + 3KOH —> K,PO, +3H,0

34

Trang 31

~ Điều chế:

— Trong phàng thí nghiệm :

P+ SHNOxa) —> HsPO, + §NO,T + HạO

~ Trong công nghiệp :

Ca/ŒO,) + 3H,SOsq„o —> 2H,PO, + 3CaSO,L

8) Muéi photphat = Axit photphoric tao ba diy mudi : đúđropholphal, hhideophotphat va photphat

Nhin biết ion POF trong dung địch muối

sion Age

PO} +3Ag*—> Ag,PO, 4 (ving)

Trang 32

VII Phan bén hoa hoc

~ Phân lân thường được sử đụng là phân lần nung chảy vả supephotphat :

- 8upsphotphar đơn + Là hỗn hợp muỗi Ca(H;PO,); và 2CaSO

"Được điều chế theo phương

khoá học sau 'Ca/(PO,); + 2H.SO, đặc —> Ca(H,PO/); + 2CaSO, + Supphonphat lấp : Chỉ gằm Ca(H;PO,),

Được điều chế theo theo các phương trình hoá học sau :

~ Phân ai thường dược sử dụng là KCI và K;SÓ,

Trang 33

B ĐỀ BÀI VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

BÀI7: NITƠ

ĐỀ BÀI

1 Trình bảy cấu tạo cúa phân từ N› Vì sao ở điều kiện thường nitơ là một chất

trơ ? Ö điều kiện nảo nito trở nên hoạt động hơn ?

Nite không duy trì sự hô hắp nơ có phải lã khí độc không ?

3 a) Cip công thức đúng của fit nitrua và nhôm nitua là

+) Viết phương trinh boá học của phản ứng tạo thành Hi nitrua và nhôm nitrua

hi cho li và nhôm tác đụng trực tiếp với nitơ Trong các phản mg này nitơ là chất oxi hoá hay chất khử ?

-4._ Nguyên tổ ni cỏ số oxi hoá 14 bao nhiêu trong các hợp chất sau : NO, NOs, NIL, NILCL NiO NO» NO, Mai:

& Cần lấy bao nhiều lít khi nito va khí hiđro đệ điều chế được 67.2 lít khí

khi đều được đo trong cing điều kiện

suất của phản ứng 1i 25%?

amonisc ? Bit ring thé tích của cí

Trang 34

1 - Cu hình eleetron cña niơ ,N : ls°232p"

(Céing thức cầu tạo sửa phẫn tử nơ N = N

‹Giữa hai nguyễn tử trong phân tử N; hình thành một liên kết ba bên vững Mỗi nguyễn từ nitơ trong phân từ N; có 8e lớp ngoài cũng, trong đỏ có ba cặp e dùng chưng và một cặp e riêng đã ghép đổi

~ Ở diều kiện thường nhe là chất ở vỉ có liên kết ba rất bền vững giữa hai nguyễn

tử liên kết này chỉ bị phần hùy rõ r thành nguyễn tử ở nhiệt độ trên 3004PC:,

~ Ö nhiệt độ cao Nạ phân hủy thành nguyễn tử nitz oó Se lớp ngoải cũng với độ

âm điện tương đổi lớn (3/14) nên trở nền hoạt động

Ni không phái là khí độc mặc dù không duy trì sự ho hip va sy chy

b) 6Li+ N: —> 2Li,

2ÄI+ Ñ, —» 2ÄÄ

“Trong các phản ứmg trên, nito Ta chit os hoá (số oxi hoá giảm)

hợp chất đã cho số oxi hoá của nitơ theo thứ tự lẫn lượt là : +2, +4,

‘Do higu suất của phản ứng là 25% nén thể tích của nitơ và hiđro cần lấy là :

Wy -336.! ~ i344 cin; Va, 100, 1° — 403.2 quy

+” 2s

38

Trang 35

BAI8 : AMONIAC VA MUOI AMONI

1 ĐỀ BÀI

Mô tà và giải thích hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm chứng mỉnh rằng

amoniae tan nhiều trong nước

Toàn thành sơ đồ chuyển hoá sau đây và viết cáo phương trình hoá học:

Khi A — #2 » Dung dịch A 52 > B —*È 2#» Khí A — “2B y C

—#+p+Ho

Biết rằng A là hợp chất của nit

Hiện nay, 68 sản xuất amoniac, người ta điều chế miiz và hiểmo bằng cách: chuyển hoá cỗ xúc tác một hỗn hợp gồm không khí hơi nước và Khí metan (hành phần chính cia khí thiên nhiên) Phản ứng giữa khi melan và hơi nước tạo 1a hidro va cacbon dioxit Dễ loại khí oxi và thu khí nitø, người ta đốt khí metan trong một thiết bị kín chửa không khí

Hy viết phương rình hoá học cửa phân ớng điều chế khí hiámo, loại khí ovi về

tổng hợp khí amoniae

Trinh bay phương pháp hoá học để phán biệt các đủng địch : NHỤ, Na:SO,,

NHỤCI, (NH,),SO,, Viết phương trình hoá học của các phân ứng đã dũng Muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac địch chuyển sang phái, cẳn phải

đông tải

A ting ấp suất và tăng nhiệt độ

B giảm áp suất và giảm nhiệt độ

CC tăng áp xuất và giảm nhiệt độ

D giảm áp suất và tăng nhiệt độ

Trang 36

6 ‘Trong phản ứng nhiệt phần các mudi NH,NOs va NH,NOs, s6 ox hoa iia itr biến đãi như thể nào 2 Njguyên tử ni trong on mào của muối đồng vai trẻ chất khử và nguyên tử ni trong ion nào của muối đóng vai trò chất oxi hoá ?

7 Cho dung địch NaOH dư vào 150,0 mĩ dang dịch (NH,);80, 1,00M, dun nông nhẹ

) Viết phương trình hoá học ở dạng phần tử và dang ion rit gon

b) Tình thể tích khí (đkde) tối đa có thể thụ được

‘hai diing bao nhiều lt khí nitơ và bao nhiễu lít khí hidro để điều chế 17,0 gam

"NHÀ 2 Biết rằng hiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 25% Các thể tích khí được đo ở điếc,

Trang 37

1.- ~ Thí nghiệm : Xem trang 32 - SGK

lái thích

+ Khi amoniac tan mạnh trong nước lâm giảm áp suất trong bình, sự chênh

lệnh áp suất giữa trong và ngoài bình đã làm nước phn theo ống thủy tình thành đồng

Trang 38

4: tly: ml dong’ dich imi ft hos chất vâo 4 Ống nghiệm riêng bêệ và đánh số thờ tự lương ứng

= Cho quỹ tím vào từng ống : ống có mâu xanh là dung dich NH, ; hai éng só mâu hồng là NHCI vã (NH.);SO ; ống không có hiện tượng gỉ lã Na:SO,

~ Cho BaCT; vào 2 ống làm hồng quỷ tím Ở ống nảo thấy có kết tùa trắng xuất hiện là ding chứa dung dich (NH.);SO,

(NH.);SO, + BaCk: —> BaSO,| + 2NH.CI

~ Ông cùn lại không có hiện tượng gì là ống chứa dung địch NHLCI

S Dip dnc

~ Phên ủng đổu chế NHỊ

Nah) + 3H) SS antag : att<o

~ Theo nguyên lí chuyển địch cần bing Lo Sa-te-li-€, muén cho cin bing của phản ứng trên chuyển dịch sang phải (heo chiều thuận), cần phải :

+ tăng áp suất (đo chiêu thuận là chiều lâm giảm số mol khí)

+ giảm nhiệt độ (đo chiều thuận là chiều phản ứng tôs nhiệ),

sở số oxi hoá giảm, diy li phin ứng oxi hoá khử nội phẫn tử

+ Ở cả hai phản ứng, nguyên tứ nitơ trong ion INH; đều lá chất khử (chất

nhuimg electron), s6 oxi hoá của ni tăng từ ~3 tăng lên 0 ở phân ứng (1) và lên +1 ở phân ứng (2)

4

Trang 39

là chất oxi hoá (chất nhận

jn tie nit trong ion NO; và NO,

sleetron) Ở phản ứng (1) số oxi hoá cứa N từ +3 ( NO, ) giảm xuống 0 và ở phản ứng (2) số oxi hoá của nơ từ +5 ( NO, ) giảm xuống +1

a) 2NaOH ~ (NH,);S0, —» 2NH,T + Na,SO, + 20,0

NH; + Of —> NIDT + HO

b)n, 04 =0,1.1=0,15 (mol)

Theo phương trình phản ứng

Nyy, = 2M gy s0, = 2.015 = 0,3 (mol)

> Vigy, (le) = 03.224 = 6.72 (it)

Ghi chit ; Thé tich ở trên là thể tích tối đa có thể thu được (do NH, lan mạnh:

Stool); my, = 3.1 = L#(mol)

Do hiện suất shuyển hoá thinh NH, chi li 25% nén

Trang 40

BAI9: AXIT NITRIC VA MUOI NITRAT

1 ĐỀ BÀI

1 Viết cơng thức clectron, cơng thức cấu tạo của avit niưic Cho biết nguyên tố

nơ cĩ hod tr va s6 oxi hod bao nhiều 2

Lip các phương trình hố học :

a) Ag + HNO; (ic), —> NO,t +242

b) Ag + HNO, (lộng) ——> NO?

)Al + HNO, ——> NOT +9 +9

đ)Zn * HNO, —> NHẠO, + ? +?

)FeO + HNO, —> NOT + FeNO,), +?

g)FeO,+ HNO, —> NOT + EaNOa, +?

& _ Viễtphương trình bố học của các phản ứng thực lúện đãy chuyên hố sau đây

NO, —> HNO, —2> CuNOj; —#> CuOH, —ELy CuíNO,; —Ế> CuO —#» Cu —EL> CuŒl,

44

Định dạng
Số trang	223
Dung lượng	10,68 MB