giai bai tap hoa phan tich chuong 2

Phần phân tích chương 2 đề cập tới các khái niệm: - Tập hợp: tập hợp rỗng, tập hợp con, tập hợp giao, hợp, hiệu. - Phép toán trên tập hợp: giao, hợp, hiệu, đối tượng bù. - Biểu diễn bằng biểu đồ Venn: thể hiện các phép toán giao, hợp, hiệu trên biểu đồ. - Ứng dụng: giải quyết các bài toán đếm và sắp xếp có sự xuất hiện của phép toán tập hợp.

Ngày tải lên: 23/10/2013, 15:46

... ne ↔ Kh + m/2H2O (2) (MnO4-/Mn2+) Ox + mH+ + ne ↔ p Kh + m/2H2O (3) (Cr2O 72- /2Cr3+) Bán cân trao đổi điện tử M – ne- → Mn+ (1) M - + + + + + + Mn+ Mn+ + ne- → M (2) (1) chiếm ưu (2) Bán cân trao ... CH3COOH + OH – Nước phân li: H2O H+ + OH – Trạng thái cân hệ dung dịch nước Mô tả trạng thái cân nước của: a H2SO4 b c d e f g h H2C2O4 NaOH NH3 NH4Cl KCN Cu(NO3 )2 Na2SO3 CÂN BẰNG TRAO ĐỔI ĐIỆN ... a HCl b CH3COOH c H2SO4 d H2C2O4 e NaOH f NH3 g NH4Cl h KCN i Cu(NO3 )2 j Na2SO3 Trạng thái cân hệ dung dịch nước Mô tả trạng thái cân nước của: a HCl HCl acid mạnh : HCl + H2O → H3O+ + Cl – Viết

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:54

... H 2 SO 4  Cr 2 (SO 4 )3 + K 2 SO 4 + H 2 O 3. PbO 2 + H 2 O 2 + CH 3 COOH  Pb(CH 3 COO) 2 + O 2 + H 2 O 4. Fe 2 (SO 4 ) 3 + KI  FeSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 5. C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 ... 4 NO 3 + H 2 O 2. SO 2 + H 2 S  S + H 2 O 3. KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4  MnSO 4 + O 2 + K 2 SO 4 + H 2 O 4. As 2 S 3 + H 2 O 2 + OH -  AsO 4 3- + SO 4 2- + H 2 O 5. CH 3 CHO ... 3 ) 2 ]Cl + H 2 O 6. Fe 2+ + CN -  [Fe(CN) 6 ] 4- 7. Zn + H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O Cân bằng pư và tính đương lượng 1. PbO 2 +HCl  PbCl 2 + Cl 2 + H 2 O 2. SO 2 + K 2 Cr 2 O

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:54

... FeSCN2+ (màu đỏ hung) 2. 5 .2 Phương pháp chuẩn độ kết tủa 2. 5 .2. 1 Nguyên tắc phương pháp 2. 5 .2. 2 Yêu cầu phản ứng chuẩn độ kết tủa 2. 5 .2. 3 Phương trình đường định phân sai số trị chuẩn độ kết tủa 2. 5 .2. 4 ... yếu: pH = 6,5 ÷ 8,5 Vì: mơi trường acid: Ag+ + 2CrO 42- + 2H+ ↔ AgCr2O7↓+H2O T Ag2Cr2O7 > T Ag2CrO4 Trong môi trường baz: Ag+ + OH- → Ag2O ↓ + H2O b) Phương pháp Volhard Nguyên tắc:   Kết tủa ... K2CrO4 làm khó khăn cho việc nhận lết tủa Ag2CrO4  chuẩn độ môi trường kiềm yếu pH = 6,5-8,5  phải loại ion cản trở như: Ba2+, Pb2+, Bi3+ (tạo kết tủa với CrO 42- ); S2-, SO 42- , PO43-, C2O 42-

Ngày tải lên: 09/12/2022, 08:24

... proton Dạng phân tử: H2O(H3O+/ H2O; H2O/𝑂𝐻 − ) Dạng ion: HUST SCE 𝐻𝑃𝑂 42? ?? (𝐻𝑃𝑂 42? ?? / 𝑃𝑂43− ; ? ?2 𝑃𝑂4− /𝐻𝑃𝑂 42? ?? ) 𝐻𝐶𝑂3− (𝐻𝐶𝑂3− / 𝐶𝑂 32? ?? ; ? ?2 𝐶𝑂3 /𝐻𝐶𝑂3− ) 2. 2 Cân axit-bazơ nước 2. 2 .2 Phản ứng axit-bazơ ... Science and Technology (HUST) Outline 2. 1 Giới thiệu chung 2. 2 Cân axit-bazơ nước 2. 3 Dung dịch đệm 2. 4 Chuẩn độ dung dịch axit-bazơ 2. 5 Bài tập HUST SCE 7 /26 /20 20 2. 1 Giới thiệu chung Phương pháp ... + H2O ⇋ HS– + H3O+ Để đơn giản viết: H2S ⇋ HS– + H+ HUST SCE 2. 2 Cân axit-bazơ nước 2. 2.3 Hằng số axit-bazơ Trong dung dịch nước axit HA có cân HA + H2O ⇋ H3O+ + A– Kcb = 𝐴− [𝐻3 𝑂+ ] 𝐻𝐴 [? ?2 𝑂]

Ngày tải lên: 29/06/2023, 16:27

... Xác định Al dùng dạng cân Al2O3 Hệ số chuyển: F = (2* 27)/ (2* 27+3*16) = 54/1 02 = 0, 529 2 Xác định Al dùng dạng cân AlPO4 Hệ số chuyển: F = 27 / (27 +31+4*16) = 27 / 122 = 0 ,22 12 Nếu dùng cân phân tích ... (0,1mg), kết cân bị sai lệch hai trường hợp nhau, khối lượng Al bị sai lệch là: 0, 525 9 10-4 g dùng dạng cân Al2O3 0 ,22 12 10-4 g dùng dạng cân AlPO4 Hiểu đơn giản là: Cùng lượng mẫu Al, phần Al nhỏ ... PbSO4 [C] S 2+ Pb S + SO4 S 2- TPbSO4 = 1,6.10-8 Đáp án Bài toán b Trong dd NaSO4 0,01M: Ngoài phần nhỏ muối PbSO4 tan điện ly, độ tan S’, dd muối NaSO4 điện ly hoàn toàn thành Na+ SO 42- , Như nồng

Ngày tải lên: 01/07/2023, 08:02

... - - 20 - [...]... 4,76 – lg 1/99 = 6 ,22 100 20 [ NH4Cl] = (20 0,1) / (20 +20 ) =5.10 -2 (Dung dịch muối thủy phân) pH = 14 – 4,76 – lg 1/999 = 5 ,28 100,1 20 , 02 101 20 ,2 110 22 NB ... -1 (20 , 02 -20 ) [OH-] = = 5.10-5 20 , 02 + 20 10 -1 (20 , 2 -20 ) [OH-] = = 5.10-4 20 , 2 + 20 Tính tương tự: [OH-] = 5.10 -3 Công thức pH pH pH = -lg 10 -1 1,00 pH = -lg 3,3.10 -2 ... HA2 bằng NaOH Đường c độ HĐ bằng BOH nA (H3PO4 bằng NaOH) Đ Ka1; Ka2 ư Nấc 1 ờ Nấc 2 n Tương đ nấc 2 g HA1→ Ka1 HA2→Ka2 Ka1 >Ka2 Tương... = 6,45 6,45 3,30 4,87 6,45 20 ,2 + 20 110 22

Ngày tải lên: 18/06/2015, 11:41

... = 27 Lỵp luy»n thi THPT Qc Gia 20 21 CƠu 14: Cho phữỡng trẳnh 2x+1 5x = 20 0 câ mët nghi»m l  x1 Khi â gi¡ trà cõa 2logx1 20 17 + l  A 20 17 B 20 16 C 20 18 CƠu 15: Số nghiằm cừa phữỡng trẳnh 23 x ... trẳnh 0, 125 .42x−3 = A x = B x =  √ −x C x = cõ nghiằm l? CƠu 5: Phữỡng trẳnh 2x + 2x1 + 2x? ?2 = 3x − 3x−1 + 3x? ?2 câ nghi»m l ? A x = B x = C x = D x = CƠu 6: Phữỡng tr¼nh 22 x+6 + 2x+7 = 17 ... Qc Gia 20 21 BI TP Tĩ LUN CƠu 1: Tẳm têp xĂc nh cõa c¡c h m sè sau? a) y = log2 (4 − 3x − x2 ) + 2x + x2 b) y = log3 (3 − 4x + x2 ) + 3x + x3 d) y = (−3x2 + 5x − 2) −3 e) y = (−3x  + 5x− 2) x

Ngày tải lên: 01/08/2021, 21:52

... Mg(NO3 )2? ??CO2H2O B K2CO32HCl 2KClCO2 H2O C CaCO3H2SO4 CaSO4CO2H2O D BaCO32HClBaCl2CO2H2O Câu 15 Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 t|c dụng với dung dịch chứa 34 ,2 gam ... Ca(OH )2, HNO3, H2CO3 Câu 11 Cho hỗn hợp Mg(MnO4 )2, Na2SO4, K2Cr2O7 v{o nước dung dịch chứa c|c ion: A Mg2+ , MnO 42- , Na+, SO 42- , K+, Cr2O 72- B Mg2+, MnO4-, Na+, SO 42- , K+, Cr2O 72- C Mg2+ , ... CO 32- + 2H2O C Ba2+ + OH- + HCO3- → BaCO3 + H2O D Ba2+ + 2OH- → Ba(OH) 2 Câu 33 Tìm trường hợp có xảy phản ứng? A Na2SO3 + ZnCl2 B MgCl2 + K2SO4 C CuS + HCl D.H2S + Mg(NO3 )2

Ngày tải lên: 18/04/2021, 12:22

... Lớp Cho: Ag=108; Al =27 ; Ba=137; Br=80; C= 12; Ca=40; Cd=1 12, 4; Cl=35,5; Cr= 52; Cu=64; Fe=56; H=1; Hg =20 0,6; I= 127 ; K=39; Mg =24 ; Mn=55; N=14; Na =23 ;Ni=59; O=16; P=31; Pb =20 7; S= 32; Zn=65; Mã đề 01 ... dung dịch tiêu K2Cr2O7 0,05N, thêm 10ml dung dịch KI 10%, 5ml dung dịch axit H2SO4 2N Chuẩn độ lượng iot giải phóng hết 20 ml dung dịch Na2S2O3 Tính nồng độ mol/lít dung dịch Na2S2O3 Với sai số ... Ba(NO3 )2 lấy dư môi trường axit HNO3 Lọc lấy kết tủa, rửa sấy khô 0 ,23 3g Hãy tính thành phần % mẫu Lấy xác 20 ml dung dịch mẫu phân tích có chứa Ca2+ cho tiếp 40ml dung dịch (NH4)2C2O4 0,02N Lọc

Ngày tải lên: 19/08/2021, 17:49

... X2, X3 , X4 , X5 , X6 ; có cấu hình electron sau : X1 :1s2 2s2 2p6 3s2 X2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 X3 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 X4 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 X5 : 1s2 2s2 2p6 3s2 ... h×nh electron nguyªn tö cña X lµ A 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p64s24p1 D 1s22s22p63s23p1 Cho các tính chất và đặc điểm cấu ... nguyên tử X là : A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p5 Câu 13 Nguyên tố canxi có số hiệu nguyên tử là 20 , thuộc chu kỳ 4, nhóm

Ngày tải lên: 30/09/2021, 16:25

... ][10][ − − − −−+ ==⇒=⇒ 42. 1458 .2 )( 10110*101 −− +=+=⇒ + OHMg α MTTCQ 82. 2 10*10*10*10 )10( 10*10*10 )10( 10*10 )10( 10 10 26 7 .21 6. 626 .10 410 67 .21 6. 626 .10 310 16. 626 .10 21 0 26 .10 10 = =     ... MOHMH 10 14 10 10 10 ][10][ − − − −−+ ==⇒=⇒ 42. 71058 .2 )( 10110*101 −− +=+=⇒ + OHMg α 26 7 .21 6. 626 .10 44 67 .21 6. 626 .10 34 16. 626 .10 24 26 .10 10*773 .2 10*10*10*10 )10( 10*10*10 )10( 10*10 )10( 10 ... 8645 .2 10*773 .2* )101( 10 * 8 42. 7 9.8 )( 2 = + == ′ − −+ − − YOHMg MgY MgY αα β β b) pH = MOHMH 14 10 10 10 ][10][ − − − −−+ ==⇒=⇒ 42. 3658 .2 )( 10110*101 −− +=+=⇒ + OHMg α 26 7 .21 6. 626 .10 48 67 .21 6. 626 .10

Ngày tải lên: 22/10/2022, 07:56

... anot Na+ không bị điện phân 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O + 2e → H2 + 2OHCuSO4 → Cu2+ + SO42Catot anot Cu2+ + 2e → Cu SO 42- không bị điện phân 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,04← 0,02x → 2x y→ 4y Áp dụng định luật ... bị điện phân 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O + 2e → H2 + 2OHCuSO4 → Cu2+ + SO42Catot anot Cu2+ + 2e → Cu SO 42- không bị điện phân 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Kim loại thu đƣợc catot Cu có n = 0, 02 mol → n e nhƣờng ... Anot Na+ không bị điện phân 2H2O + 2e → H2 + 2OH- 2Cl- → Cl2 +2e + phƣơng trình điện phân: 60 2NaCl + 2H2O → H2 + Cl2 + 2NaOH Phản ứng phụ: Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O Vậy dung dịch sau điện

Ngày tải lên: 18/07/2023, 00:02

... chi tiết http:// 123 doc.vn/document/7 326 66 -bai- thi-nghiem -hoa- ly.htm http:// 123 doc.vn/document/754936 -bai- thi-nghiem -hoa- ly.htm http:// 123 doc.vn/document/780619-thi-nghiem -hoa- ly -bai- 5-va-6.htm ... H 2 C 2 O 4 0,1M; biết pH của dd này là 1 ,28 . Cho k a1 = 10 -1 ,25 , k a2 = 10 -4 ,27 . Câu 12: Dùng phối tử L là 1,10 – phenanthroline tạo phức với Fe 2+ . Phức tạo thành ở các dạng FeL, FeL 2 ... mong bạn đọc bổ xung thêm Chương 2: Mình Giải xong và đã đăng lên rồi và link chương 2 nếu các bạn nào quên. http:// 123 doc.vn/document/598467 -bai- tap- hoa- phan- tich. htm Chương 3: Cũng vậy mình

Ngày tải lên: 16/11/2013, 01:16

... RNH2 .RCH2NH2 RCH2OH RCH2CH2CH2NH2 RCH2CH2CH2CH2NH2 8.11 Liệt kê tất dạng hợp chất dùng ph-ơng pháp khử để khử amin 8. 12 Eschweiler- Clarke tổng hợp đimetylamin bậc [(RN(CH3 )2] cách cho H2CO ... H+ hv, t H OH C2H5OH HBr HCl KCN KOH d, CH3CH2CHCH2CH3 A B C D E (H2SO4) (H2O) H2O HBr CO2 PCl5 Mg HCl CH3OH e, CH3CH2CH2CH2OH A ete khan B C D E F H2O H2SO4 HO P + I2 CO2 HCl SOCl2 NH3 Mg f, CH3CH ... ancol P + Br2 HCHO Mg H2O - H2O c, (CH3)2CHCH2OH A B C D E ete khan H HBr - H2O H2O d, (CH3)2CHCH2OH A B C (NaOH) - H2O PCl5 KMnO e, CH3CHCH2CH3 A ancol B C KOH D ancol OH a, CH3CH2CH2CH2OH 19 5.8

Ngày tải lên: 04/11/2014, 15:50

... có 𝑁H2C2O4.2H2O = 𝑚H2C2O4.2H2O / 𝐸H2C2O4.2H2O Vbđ = 1 ,26 / 63.0 .2 = 0,1N Mặc khác 𝑁H2C2O4.2H2O 𝑉H2C2O4.2H2O = 𝑁NaOH 𝑉NaOH  CM = CN = 0,1.10 / = 0, 125 M  𝑚NaOH = M.n = M.CM.V = 40.0, 125 .0,008 ... Na2S4O6 𝑁K2Cr2O7 V => 𝑁K2Cr2O7 = 0,03N 𝑉K2Cr2O7 = 𝑁Na2S2O3 𝑁Na2S2O3 = 𝑁K2Cr2O7 𝑉Na2S2O3 𝑉K2Cr2O7 / 𝑉Na2S2O3 = 25 .0,03/10,68 = 0,0702N C/ Thừa trừ Thêm 25 ,00 mL dung dịch AgNO3 0, 124 8 N vào 20 ,00 ... độ I2 giải phóng hết 10,68 mL Na2S2O3 Tính nồng độ dung dịch Na2S2O3 Hướng dẫn: K2Cr2O7 + H2SO4 + KI 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3I2 + 7H2O I2 + 2Na2S2O3 𝑚K2Cr2O7 = 𝑁K2Cr2O7 Ta có: 𝑁K2Cr2O7  2NaI

Ngày tải lên: 29/07/2020, 12:29

... hay hợp chất thay vừa đủ với đơn vị đương lượng, tương đương với giá trị: • 1,008 phần KL H2 • phần KL O2 • đương lượng nguyên tố hay hợp chất khác Cân hóa học – Định luật tác dụng khối lượng Khái ... gây lực tương tác ion μ - Lực tương tác ion μ tỉ lệ thuận với nồng độ điện tích ion n μ = ∑ Ci Zi 2 Ci, Zi – nồng độ điện tích ion I dung dịch - Lực tương tác ion μ làm giảm khả hoạt động ion  ... thuận nghịch tổng quát Trong thực tế, đa số phản ứng thuận nghịch → khơng xảy hồn tồn aA + bB (1) (2) dD + [D]d [E]e (D) d (E) e K(1) = a b = [A]a [B]b (A) (B) eE Định luật tác dụng khối lượng Cân

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:55

... Fe2O3 0,6994 I AgI 8,3.10-17 130 AgI 0,5405 Mg MgNH4PO4.6H2O 2, 5.10-13 1100 Mg2P2O7 0 ,21 84 Mn MgNH4PO4.H2O 1.10- 12 1100 Mn2P2O7 0,3871 Ni NiNH4PO4.6H2O 1100 Ni2P2O7 0,4030 -13 P MgNH4PO4.6H2O 2, 5.10 ... t a ion Ca2+ dư i d ng k t t a CaC2O4: Ca2+ + C2O 42- = CaC2O4 ↓ n u ti n hành ph n ng t i pH ≤ 5, s d n ñ n ph n ng: C2O 42- + H+ = HC2O4HC2O4- + H+ = H2C2O4 làm gi m n ng ñ ion C2O 42- , d n ñ ... CoNH4PO4.H2O 1100 Co2P2O7 0,4039 BaCrO4 500 BaCrO4 1 ,2. 10-10 0 ,20 52 1000 Cr(OH)3 6,3.10-31 Cr2O3 0,68 42 Cu CuCNS 4,8.10-15 110 CuCNS 0, 522 5 F CaF2 4,0.10-11 500 CaF2 0,4866 -38 Fe Fe(OH)3 3 ,2. 10 1000

Ngày tải lên: 26/07/2014, 20:20

... Ví dụ: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 z =2 z=1 MnO4 + 5Fe2+ + 8H+  Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O z=5 z=1 MA Đƣơng lƣợng gam: Đ ÑA = Số đƣơng lƣợng gam (nĐ): n Ñ = z mA ÑA Slide 22 Nồng độ đương lượng ... Slide 20 Nồng độ đương lượng (N): Khái niệm: Số đƣơng lƣợng (z): Là số proton H+ số electron (e-) chất trao đổi phản ứng hóa học Ví dụ: NaOH + HCl  NaCl + H2O z=1 z=1 Slide 21 Ví dụ: Na2CO3 + 2HCl ... Slide 36 12 đúng Slide... chuẩn Chất xác định: chất X cần xác định nồng độ gọi là chất xác định Slide 32 CÁC DỤNG CỤ THIẾT BỊ THÔNG DỤNG Becher Slide 33 11 Slide 34 Slide 35 Slide 36 12 đúng Slide

Ngày tải lên: 14/04/2016, 15:15

... 0,01 928 N; 1,99548g/l Ni 2+ : 0,01496N; 0,44132g/l a. Thao tác Phương trình Chuẩn độ 25 ,00 ml dung dịch X gồm có Pb 2+ và Ni 2+ Pb 2+ + H 2 Y 2- = PbY 2- + 2H + Ni 2+ + H 2 Y 2- = ... 12, 1ml EDTA. Ca 2+ + H 2 Y 2- = CaY 2- + 2H + (NV) Cai = (NV) EDTA (1) Nồng độ EDTA được xác định bằng dung dịch Zn 2+ . Zn 2+ + H 2 Y 2- = ZnY 2- + 2H + (NV) Zn = (NV) EDTA (2) ... đã được kết tủa? 42 OBaC K = 10 -7 ; 42 OCaC K = 10 -8,7 ĐS: 2% Để xuất hiện kết tủa BaC 2 O 4 thì [Ba 2+ ].[C 2 O 4 2- ] ≥ K BaC2O4 [C 2 O 4 2- ] ≥ K BaC2O4 /[Ba 2+ ] = 10 -5 Để...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:49