giải bài tập hóa phân tích 2

... H+ hv, t H OH C2H5OH HBr HCl KCN KOH d, CH3CH2CHCH2CH3 A B C D E (H2SO4) (H2O) H2O HBr CO2 PCl5 Mg HCl CH3OH e, CH3CH2CH2CH2OH A ete khan B C D E F H2O H2SO4 HO P + I2 CO2 HCl SOCl2 NH3 Mg f, CH3CH ... dùng đ-ợc để ankyl hóa amin? Cho thí dụ giải thích 8.10 Viết điều kiện b-ớc phản ứng để điều chế amin theo sơ đồ sau: RNH2 .RCH2NH2 RCH2OH RCH2CH2CH2NH2 RCH2CH2CH2CH2NH2 8.11 Liệt kê tất dạng ... sau: H O NH3 t0 CO2 A SOCl2 B Mg C D E F G ete ete (HCl) NH3 t0 HBr 2H2O Br2 KCN KOH b, (CH3)2CHCOOH A B C D E F G H+ (ancol) hv, t0 2H2O Br2 2C2H5OH 2H2O HBr KCN c, CH3CH CH2 A KCN B C E F G

Ngày tải lên: 04/11/2014, 15:50

... Cho: Ag=108; Al =27 ; Ba=137; Br=80; C= 12; Ca=40; Cd=1 12, 4; Cl=35,5; Cr= 52; Cu=64; Fe=56; H=1; Hg =20 0,6; I= 127 ; K=39; Mg =24 ; Mn=55; N=14; Na =23 ;Ni=59; O=16; P=31; Pb =20 7; S= 32; Zn=65; Mã đề 03 ... dung dịch KI 10%, 5ml dung dịch axit H2SO4 2N Chuẩn độ lượng iot giải phóng hết 20 ml dung dịch Na2S2O3 Tính nồng độ mol/lít dung dịch Na2S2O3 Với sai số phân tích ± 0,01% cân 400mg mẫu cần phải ... HĨA HỌC PHÂN TÍCH Họ tên…………………………………… Lớp Cho: Ag=108; Al =27 ; Ba=137; Br=80; C= 12; Ca=40; Cd=1 12, 4; Cl=35,5; Cr= 52; Cu=64; Fe=56; H=1; Hg =20 0,6; I= 127 ; K=39; Mg =24 ; Mn=55; N=14; Na =23 ;Ni=59;

Ngày tải lên: 19/08/2021, 17:49

... ][10][ − − − −−+ ==⇒=⇒ 42. 1458 .2 )( 10110*101 −− +=+=⇒ + OHMg α MTTCQ 82. 2 10*10*10*10 )10( 10*10*10 )10( 10*10 )10( 10 10 26 7 .21 6. 626 .10 410 67 .21 6. 626 .10 310 16. 626 .10 21 0 26 .10 10 = =     ... MOHMH 10 14 10 10 10 ][10][ − − − −−+ ==⇒=⇒ 42. 71058 .2 )( 10110*101 −− +=+=⇒ + OHMg α 26 7 .21 6. 626 .10 44 67 .21 6. 626 .10 34 16. 626 .10 24 26 .10 10*773 .2 10*10*10*10 )10( 10*10*10 )10( 10*10 )10( 10 ... 8645 .2 10*773 .2* )101( 10 * 8 42. 7 9.8 )( 2 = + == ′ − −+ − − YOHMg MgY MgY αα β β b) pH = MOHMH 14 10 10 10 ][10][ − − − −−+ ==⇒=⇒ 42. 3658 .2 )( 10110*101 −− +=+=⇒ + OHMg α 26 7 .21 6. 626 .10 48 67 .21 6. 626 .10

Ngày tải lên: 22/10/2022, 07:56

... sóng  = 27 9.5 nm STT Mn (μg/mL) Độ hấp thu A 18 Thực tập Hóa Phân Tích -0.0071 0.5 0.1161 0 .22 21 0.4483 0.6040 0.73 92 0.83 42 0.8 626 0.9461 10 10 1.0790 11 20 1.1517 12 30 1 .25 90 13 40 1 .27 17 14 ... đối quy trình Vxo = sxo ×100 x̅ = 26 .4900 Sai biệt phương sai: 2 DS = (N − 2) sy1 − (N − 3)sy2 = 1.1887 × 10−6 PG = F= DS2 s2y2 Sy 22 Sy 12 = 4 .22 90 = 0.5533 3 .2. 3 Nhận xét Nhìn vào phương trình ... ∑ 𝐶𝑖 = 25 0 ∑ 𝐴𝑖 = 0.9 325 ∑ 𝐴𝑖 = 0.1681 (∑ 𝐶𝑖 ) = 129 6.0 Tính hệ số a,b: a= ∑ 𝐶𝑖 ∑ 𝐴𝑖 −∑ 𝐶𝑖 ∑ 𝐶𝑖 𝐴𝑖 𝑛×∑ 𝐶𝑖 −(∑ 𝐶𝑖 )2 = 25 0×0.9 325 −36×6.4833 6? ?25 0−(36 )2 = −1.3 42? ???10−3 15 Thực tập Hóa Phân Tích b=

Ngày tải lên: 29/03/2023, 05:35

... Thực tập Hóa Phân Tích Ngày thực tập: Thứ tư – 14/ 12/ 2 022 Mã số nhóm: T4N03 & T4N04 Họ tên sinh viên: Nguyễn Thị Kim Ngân – 20 140313 Lưu Cẩm Thành – 20 140374 Nguyễn Thị Kim Phương – 20 140349 ... ∑ ∑−∑∑ 30 .25 × 2. 129 7 − 10.5 × 5.9456 = = = 0.0487 ∑ 2? ??(∑ )2 ∑ Phương sai dư × 5.9456 − 10.5 × 2. 129 7 −∑ ∑ ∑ = × 30 .25 − (10.5 )2 −(∑ )2 = = 0.1797 × 30 .25 − (10.5) : − ∑ ∑ −∑ = √ ? ?2 = = 1.1750 ... 3)−( (6.749 × 34 329 .6) − (29 9.4 × 731 .2) × ) = = 3) −( ( × (34 329 .6) − (731 .2 × 1666476.8) ) = −0.000319 − 6.749 − (−0.000319 × 34 329 .6) = = = 0. 024 2 731 .2 ∑−∑−? ?2 = 5.708 − 0. 024 2 × 108 − (−0.000319

Ngày tải lên: 30/03/2023, 07:24

... sóng  = 27 9.5 nm STT Mn (μg/mL) Độ hấp thu A 18 h Thực tập Hóa Phân Tích -0.0071 0.5 0.1161 0 .22 21 0.4483 0.6040 0.73 92 0.83 42 0.8 626 0.9461 10 10 1.0790 11 20 1.1517 12 30 1 .25 90 13 40 1 .27 17 14 ... đối quy trình Vxo = sxo ×100 x̅ = 26 .4900 Sai biệt phương sai: 2 DS = (N − 2) sy1 − (N − 3)sy2 = 1.1887 × 10−6 PG = F= DS2 s2y2 Sy 22 Sy 12 = 4 .22 90 = 0.5533 3 .2. 3 Nhận xét Nhìn vào phương trình ... 𝐶𝑖 = 25 0 ∑ 𝐴𝑖 = 0.9 325 ∑ 𝐴𝑖 = 0.1681 (∑ 𝐶𝑖 ) = 129 6.0 Tính hệ số a,b: a= ∑ 𝐶𝑖 ∑ 𝐴𝑖 −∑ 𝐶𝑖 ∑ 𝐶𝑖 𝐴𝑖 𝑛×∑ 𝐶𝑖 −(∑ 𝐶𝑖 )2 = 25 0×0.9 325 −36×6.4833 6? ?25 0−(36 )2 = −1.3 42? ???10−3 15 h Thực tập Hóa Phân Tích

Ngày tải lên: 04/04/2023, 09:00

... phi tuyến tính bậc 2 ∑ 𝐂𝐢 ∑ 𝐀𝐢 ∑ 𝐂𝐢𝐀𝐢 ∑ 𝐂𝐢𝟐 ∑ 𝐀𝟐𝐢 ∑ 𝐂𝐢𝟒 ∑ 𝐂𝐢𝟑 ∑ 𝐂𝐢𝟐𝐀𝐢 21 .50 3.414 13.968 91 .25 2. 1507 22 75.063 441. 125 66 .20 2 - Phương trình đường chuẩn: Y = a + bx + cx2- Tính toán các ... tuyến tính bậc 2 ∑ 𝐂𝐢 ∑ 𝐀𝐢 ∑ 𝐂𝐢𝐀𝐢 ∑ 𝐂𝐢𝟐 ∑ 𝐀𝟐𝐢 ∑ 𝐂𝐢𝟑 ∑ 𝐂𝐢𝟒 ∑ 𝐂𝐢𝟐𝐀𝐢 179.50 3.0896 95.7496 5655 .25 1. 622 52 2 .26 × 105 9.796 × 106 3793.801 - Phương trình đường chuẩn: Y = a + bx + cx2- Tính toán ... HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN, Trang 2Ngày thực tập: Thứ 2 ngày 20 /11 /20 23 Họ và tên sinh viên: Nguyễn Thị Anh Thư Nguyễn Thị Minh Thư Nguyễn Minh Uyên Lê Hương Lan Trang 32 CẤU TẠO MÁY QUANG PHỔ HẤP

Ngày tải lên: 10/04/2024, 14:42

... 1,1 = 10 3, 32 , β 1,1 = 10 7 ,24 . MTTCQ Bài tập chương 1 này có 2 hướng giải: 1. Hướng giải hoàn toàn theo cách phổ thông. 2. Hướng giải hoàn toàn theo cách đại học – cao đẳng. Bài giải chỉ mang ... H 2 C 2 O 4 0,1M; biết pH của dd này là 1 ,28 . Cho k a1 = 10 -1 ,25 , k a2 = 10 -4 ,27 . Câu 12: Dùng phối tử L là 1,10 – phenanthroline tạo phức với Fe 2+ . Phức tạo thành ở các dạng FeL, FeL 2 ... MTTCQ CHƯƠNG 1: PHƯƠNG PHẤP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG VÀ PHÂN TÍCH THỂ TÍCH Câu 1: Cho 25 ml dung dịch AgNO 3 0. 124 8N vào 20 ml dung dịch NaCl. Chuẩn độ lượng AgNO 3 dư thấy tiêu

Ngày tải lên: 16/11/2013, 01:16

... + m/2H2O (2) (MnO4-/Mn2+) Ox + mH+ + ne ↔ p Kh + m/2H2O (3) (Cr2O 72- /2Cr3+) Bán cân trao đổi điện tử M – ne- → Mn+ (1) M - + + + + + + Mn+ Mn+ + ne- → M (2) (1) chiếm ưu (2) Bán cân trao đổi điện ... ): H2O + H2O  H3O+ + OH – hay H2O H+ + OH – b CH3COOH CH3COOH acid yếu: CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO – hay CH3COOH H + + CH3COO – CH3COO – bị thủy phân: CH3COO – + H2O CH3COOH + OH – Nước phân ... CH3COOH + OH – Nước phân li: H2O H+ + OH – Trạng thái cân hệ dung dịch nước Mô tả trạng thái cân nước của: a H2SO4 b c d e f g h H2C2O4 NaOH NH3 NH4Cl KCN Cu(NO3 )2 Na2SO3 CÂN BẰNG TRAO ĐỔI ĐIỆN

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:54

... H 2 SO 4  Cr 2 (SO 4 )3 + K 2 SO 4 + H 2 O 3. PbO 2 + H 2 O 2 + CH 3 COOH  Pb(CH 3 COO) 2 + O 2 + H 2 O 4. Fe 2 (SO 4 ) 3 + KI  FeSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 5. C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 ... 4 NO 3 + H 2 O 2. SO 2 + H 2 S  S + H 2 O 3. KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4  MnSO 4 + O 2 + K 2 SO 4 + H 2 O 4. As 2 S 3 + H 2 O 2 + OH -  AsO 4 3- + SO 4 2- + H 2 O 5. CH 3 CHO ... 3 ) 2 ]Cl + H 2 O 6. Fe 2+ + CN -  [Fe(CN) 6 ] 4- 7. Zn + H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O Cân bằng pư và tính đương lượng 1. PbO 2 +HCl  PbCl 2 + Cl 2 + H 2 O 2. SO 2 + K 2 Cr 2 O

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:54

... có 𝑁H2C2O4.2H2O = 𝑚H2C2O4.2H2O / 𝐸H2C2O4.2H2O Vbđ = 1 ,26 / 63.0 .2 = 0,1N Mặc khác 𝑁H2C2O4.2H2O 𝑉H2C2O4.2H2O = 𝑁NaOH 𝑉NaOH  CM = CN = 0,1.10 / = 0, 125 M  𝑚NaOH = M.n = M.CM.V = 40.0, 125 .0,008 ... độ I2 giải phóng hết 10,68 mL Na2S2O3 Tính nồng độ dung dịch Na2S2O3 Hướng dẫn: K2Cr2O7 + H2SO4 + KI 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3I2 + 7H2O I2 + 2Na2S2O3 𝑚K2Cr2O7 = 𝑁K2Cr2O7 Ta có: 𝑁K2Cr2O7  2NaI ... Na2S4O6 𝑁K2Cr2O7 V => 𝑁K2Cr2O7 = 0,03N 𝑉K2Cr2O7 = 𝑁Na2S2O3 𝑁Na2S2O3 = 𝑁K2Cr2O7 𝑉Na2S2O3 𝑉K2Cr2O7 / 𝑉Na2S2O3 = 25 .0,03/10,68 = 0,0702N C/ Thừa trừ Thêm 25 ,00 mL dung dịch AgNO3 0, 124 8 N vào 20 ,00

Ngày tải lên: 29/07/2020, 12:29

... 38 Bài 1: a)N 2 , H 2 , CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 b) C 3 H 8 , C 2 H 2 , SO 2 , CO 2 . GIẢI : a) N 2 , H 2 , CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 Có 3 cách giải : Cách 1 : Nhận xét: - N 2 : ... Br 2 đ C 2 H 4 Br 2 ã Tỏi to CO 2 bng cỏch nhit phõn kt ta CaCO 3 ã Tỏi to C 2 H 2 bng cỏch cho kt ta C 2 Ag 2 tỏc dng vi dd HCl C 2 Ag 2 + 2HCl đ C 2 H 2 - + 2AgCl ã Tỏi to C 2 H ... tỏch CH 4 C 2 H 2 C 2 H 4 CO 2 Dd Ca(OH) 2 CaCO 3 CH 4 C 2 H 4 C 2 H 2 Dd AgNO 3 /NH 3 AgC CAg (vaứng) CH 4 C 2 H 4 Dd Brom C 2 H 4 Br 2 Zn C 2 H 4 t o CH 4 t o CO 2 HCl C 2 H 2 Li gii v

Ngày tải lên: 01/08/2014, 00:20

... quang 2+ (1) Fe2+ + Fe N N N max: 508 nm 1,10-phenantrolin (2) HO3S N NH2 + NO2- HCl HO3S Acid sulfanilic N N NH2 -Naphtylamin HO3S N N NH2 max: 520 nm 14 (3) Ti4+ + [TiO(H2O2 )2] 2+ H2O2 max: ... max: 543 nm 15 (9): Xác định hoạt tính chống oxi hóa NO2 O2N C2H5OH N N O2N X max: 520 nm NO2 NO2 H N N Phenolic NO2 Diphenylpicrylhydrazyl max: 520 nm (10): Kiểm tra hàm lượng acid uric máu để ... acid max: 29 0 nm Bài tập Có thể phân biệt hợp chất sau phổ UV không? CH3 CH2CH3 O (a) H3C O O O (b) CH3 O H3C CH3 CH3 O CH3 CH3 CH3 (c) 16 Khi cho amin (RNH2) phản ứng với acid picric (2, 4,6-trinitrophenol)

Ngày tải lên: 13/05/2016, 14:20

... CÁC PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH QUANG HỌC Phân tích quang phổ tên gọi chung hệ thống phương pháp phân tích quang học dựa sở ứng dụng tính chất quang học ngun tử, ion, phân tử nhóm phân tử Ví dụ, tính ... Phương pháp phân tích khối phổ: Phổ định khối lượng ion phân tử hay mảnh ion chất phân tích bị cắt ra(tỉ số m/z) Đây cách phân chia sử dụng rộng rãi coi hợp lý tương ứng phép đo cụ thể  Sự phân chia ... đến phép phân tích. ư Ba loại phổ xuất đồng thời kích thích mẫu phân tích phân tích quang phổ phát xạ nguyên tử người ta phải tìm cách loại bớt phổ phổ đám Đó hai yếu tố gây nhiễu 1 .2 Định luật

Ngày tải lên: 24/10/2017, 12:50

... ⇒ = 0 .25 Log fSO 42- = = ⇒ fSO 42- = 0. 424 ⇒ aSO 42- = 0. 424 *(0.01+0.001*3+0.0 02) = 6.36*10 -3 log fMg2+ = -0 .29 9 ⇒ fMg2+ = 0.5 02 ⇒ a Mg2+ = 0.005 ion.g/l log f Al3+ = -0.641 ⇒ fAl3+ = 0 .22 8 ⇒ a ... OHl/ NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ CH3COO- + H2O→ CH3COOH + OHm/ H2PO4 +H2O → H3PO4 + OHH2PO4 + H2O → HPO 42- + H3O+ n/ HPO 42- + H2O → PO43- + H3O+ H2PO4 + H2O → H2PO4- + OHCâu 4: H2O + H2O→ H3O+ + OH- ... b) H2SO4 → H+ + HSO4HSO4- ↔ H+ + SO42K2 = + H2O + H2O ↔ H3O + OH Kw = [OH-].[H+] = 10-14 Bỏ qua phân ly nước [H+] = K2 → → pH = 1.78 Câu 37: H4Y ↔ H3Y- + H+ K1 = H3Y- ↔ H2Y2- + H+ K2 = 23 + H2Y

Ngày tải lên: 10/11/2018, 23:41

... c ion Ni2+ Ni2+ + NH3 [Ni(NH3) ]2+ + NH3 [Ni(NH3) ]2+ [Ni(NH3 )2] 2+ lg1 =2. 67 lg1 ,2= 4.80 [Ni(NH3 )2] 2++ NH3 [Ni(NH3)3 ]2+ lg1,3=6.40 [Ni(NH3)3 ]2+ + NH3 [Ni(NH3)4 ]2+ lg1,4=7.50 [Ni(NH3)4 ]2+ + NH3 ... hợp Fe3+ 10-2M Na2H2Y 10-2M có pH =2 FeY- =1 025 ,1 * Cân tạo phức : Fe3+ + Y4- FeY- Phản ứng phụ ion Y4-: Y4- + H+ HY3- HY3- + H+ H2Y2- H2Y2- + H+ H3Y- H3Y- + H+ H4Y Ở pH =2 -1Y(H) =1. 72 x 1014 ... Ni2+ tạo phức với NH3 có số phối trí cực đại Hãy viết cân tạo phức thêm dần dung dịch NH3 vào dung dịch Ni(ClO4 )2 Ni(ClO4 )2 Ni2+ + 2ClO4 2- = Ni2+ + NH3 [Ni(NH3) ]2+ [Ni(NH3) ]2+ + NH3 [Ni(NH3 )2] 2+

Ngày tải lên: 30/07/2020, 10:04

... H2O I2 + Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6  NNa2S2O3 = (VN) K2CrO7 / VNa2S2O3 = 0,01 02 N  CNa2S2O3 = NNa2S2O3 = 0,01 02 M 4. Phản ứng chuẩn độ KMnO4: 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2 ↑+ 2MnSO4 ... Ca(NO3 )2 + Na3PO4 = Ca3(PO4 )2 + NaNO3 e) MnO4- + Sn + 16 H2+ + = Mn2+ + Sn4+ + H2O 2. Cho phép phân tích Ca2+ Pb2+ dựa sở phản ứng sau: a) Ca2+ + C 2O4 2- = CaC2O4 ↓ CaC2O4(s) + H+ = H2C2O4 ... = H2C2O4 + Ca2+ 5 H2C2O4 + MnO4- + H+ = 10 CO2 ↑ + Mn2+ + H2O (2) b) Pb2+ + CrO 42 – = PbCrO4 ↓ 2 PbCrO4 ↓ + H+ = Pb2+ + Cr2O7 – + H2O Cr2O 72 – + Fe2+ + 14H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O Tính đương

Ngày tải lên: 06/02/2021, 20:40

... PbCrO4↓ (1) 2PbCrO4 + 2H+ → 2Pb2+ + Cr 2O 72- + H2O (2) 6I- + Cr 2O 72- +14H+ → 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O (3) I2 + 2S2O 32- ⇄ 2I- + S 4O 62- (4) x x x x /2 x /2 3x /2 3x /2 3x = 0,1 .23 ,5= 2, 35mmol ... + 2H+ → Ca2+ + H 2C2O4 (2) 5C2O 42- +2MnO 4- +16H+ ⇄ 10CO2 + 2Mn2++ 8H2O (3) x x x x C0V0 = CV = 0 ,25 .10 ,25 = 2, 5 625 mđlg (1), (2) ,(3)=> nCa= 2, 5 625 /2= 1 ,28 125 mmol mCa= 40.1 ,28 125 =51 ,25 mg=0,05 125 g ... pư: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (1) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (2) HCl + NaOH → NaCl + H2O (3) MgCl2 + H2Y2- ⇄ MgY2- + 2HCl (4) CaCl2 + H2Y2- ⇄ CaY2- + 2HCl (5) MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH )2? ?? + 2NaCl (6)

Ngày tải lên: 04/04/2021, 17:32

...  PbC 2 O 4  + H 2 O (1) x x x PbO 2 + 2H 2 C 2 O 4  PbC 2 O 4  + 2CO 2 + 2H 2 O (2) y 2y y 5H 2 C 2 O 4 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4  2MnSO 4 + 10CO 2 + K 2 SO 4 + 8H 2 O (3) ... mol Ba 2+ 2Ba 2+  K 2 Cr 2 O 7 2BaCrO 4  H + 2Ba 2+ + 2 27 Cr O  a 0,5a 2 27 Cr O  + 6I  + 14H +   2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2 O 0,5a 1,5a I 2 + 2 2 23 SO    2I  ... 1,5 2 27 Cr O  y 1,5y 2 27 Cr O  + 6I  + 14H +   2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2 O (x + 1,5y) (3x + 4,5y) I 2 + 2 2 23 SO    2I  + 2 46 SO  Số mol 2 23 SO  = 2. Số mol I 2 ...

Ngày tải lên: 19/02/2014, 18:04

... 0,01 928 N; 1,99548g/l Ni 2+ : 0,01496N; 0,44132g/l a. Thao tác Phương trình Chuẩn độ 25 ,00 ml dung dịch X gồm có Pb 2+ và Ni 2+ Pb 2+ + H 2 Y 2- = PbY 2- + 2H + Ni 2+ + H 2 Y 2- = ... MgInd ETOO Màu đỏ nho chuẩn độ Mg 2+ vừa giải phóng ra bằng dung dịch chuẩn H 2 Y 2- Mg 2+ + H 2 Y 2- = MgY 2- + 2H + Màu đỏ nho Điểm cuối MgInd ETOO + H 2 Y 2- = MgY 2- + 2H + + Ind ETOO Xanh ... x 0.01 = 10 2. 9  14 Hướng dẫn giải bài tập Hóa phân tích - Khoa Công Nghệ Hóa Học BÀI TẬP CHƯƠNG 4 HOÁ PHÂN TÍCH 4.1. Ion Ag + tạo phức với NH 3 có số phối trí cực đại là 2. Hãy viết cân bằng...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:49