a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình chuẩn độ. b) Tính % Nitơ tổng số và % protein trong mẫu sữa bột phân tích. Cho biết: hàm lượng proten trong sữa = hàm lượng Nitơ[r]
(1)Chương I
ĐẠI CƯƠNG VỀ HỐ HỌC PHÂN TÍCH I. Lý thuyết
1 Phân loại phương pháp phân tích định lượng
2 So sánh ưu, nhược điểm phạm vi ứng dụng phương pháp phân tích cổ điển phương pháp phân tích đại
3 Nêu giai đoạn quy trình phân tích Mục đích, ý nghĩa giai đoạn trình phân tích?
4 Phân biệt loại nồng độ mol nồng độ đương lượng
5 Phát biểu nội dung định luật đương lượng Tại phân tích thể tích người ta thường sử dụng nồng độ đương lượng để tính kết thay dùng nồng độ mol? Phân biệt loại nồng độ: P%(w/w), P% (w/v) P% (v/v) Trong loại nồng độ
trên, loại không bị thay đổi theo nhiệt độ? (Giả thiết khơng có bay dung mơi)
7 Chất gốc gì? Các u cầu chất gốc? Các chất sau chất gốc?
NaOH; Na2CO3.10H2O; H2C2O4.2H2O; KMnO4; AgNO3; K2Cr2O7; I2;
Fe(NH4)2SO4.6H2O; Na2S2O3.5H2O; Na2B4O7.10H2O; NH4OH đặc; HCl đặc
Giải thích
9 Định nghĩa acid baz theo quan điểm Brönstedt
10 Định nghĩa dung dịch đệm (theo Brưnstedt) Tính chất quan trọng ứng dụng dung dịch đệm
II. Bài tập
Nồng độ dung dịch - Pha chế dung dịch
1. Tính đương lượng chất tham gia phản ứng sau: a) H 3PO4 + KOH = K2HPO4 + H2O
b) B 4O72- + H+ + H2O = H3BO3
c) CaCl2 + Na2HPO4 = CaHPO4 + NaCl
d) Ca(NO3)2 + Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + NaNO3
e) MnO4- + Sn + 16 H2+ + = Mn2+ + Sn4+ + H2O
2. Cho phép phân tích Ca2+ Pb2+ dựa sở phản ứng sau:
a) Ca2+ + C
2O4 2- = CaC2O4 ↓
CaC2O4(s) + H+ = H2C2O4 + Ca2+
5 H2C2O4 + MnO4- + H+ = 10 CO2 ↑ + Mn2+ + H2O
(2)b) Pb2+ + CrO
42 – = PbCrO4 ↓
2 PbCrO4 ↓ + H+ = Pb2+ + Cr2O7 – + H2O
Cr2O72 – + Fe2+ + 14H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O
Tính đương lượng Pb Pb(NO3)2
3. Hịa tan 0,9640 g KCl.MgCl2.6H2O (M = 278) vào lít nước cất Hãy tính:
a) nồng độ mol ion K+, Mg2+ Cl –
b) % (w/v) KCl.MgCl2.6H2O
c) số mmol Cl - 25,0 ml dung dịch
d) ppm K+, ppm Mg2+, ppm Cl –
e) pK, pMg, pCl
4. Khối lượng riêng dung dịch Fe(NO3)3 8% (w/w) 1,062 g/ml Hãy tính: a) Nồng độ mol Fe(NO3)3, Fe3+ NO3- dung dịch
b) Số gam Fe(NO3)3 có lít dung dịch 5. Cho phản
6. ứng chuẩn độ sau: MnO4- + Fe2+ + H+ = Mn2+ + Fe3+ + H2O
Hãy tính:
a) Nồng độ đương lượng độ chuẩn TKMnO4/Fe dung dịch KMnO4 0,01 M b) Hàm lượng Fe2+ (tính theo đơn vị g/l) có dung dịch phân tích biết
rằng 27,44 ml dung dịch phản ứng vừa đủ với 16,84 ml KMnO4 0,01 M 7. Nước biển chứa trung bình 1,08.103 ppm Na+ 270 ppm SO
42- Biểu diễn hàm lượng
Na+ SO
42- nước biển theo:
a) Nồng độ mol b) pNa pSO4 8.
a) Từ KNO3 tinh thể, pha chế 200 ml dung dịch KNO3 có nồng độ 15% (w/w)
và 15% (w/v)
b) Ước tính khối lượng riêng dung dịch
9. a) Tính nồng độ mol dung dịch HCl 37,27% (w/w) (d =1,185 g/ml; M =36,461) b) Từ dung dịch HCl đặc nói trên, pha chế 250 ml dung dịch sau:
HCl N; HCl 10% (w/w); HCl 10% (w/v); HCl 1:4 (v/v)
10.Hãy pha chế:
a) 250 ml dung dịch H3PO4 M từ dung dịch acid phosphoric đặc H3PO4 85% (w/w)
có khối lượng riêng 1,85 g/ml
b) 500 ml AgNO3 0,01 M từ AgNO3 tinh thể
c) 250 ml Pb(NO3)2 20% (w/w) từ Pb(NO3)2 tinh thể
d) 750 ml HCl M từ dung dịch HCl M e) 5,00 lít dung dịch chứa 60,0 ppm Na+ từ Na
(3)11.Hãy pha chế:
a) 500 ml dung dịch nước chứa 12,0% (w/v) etanol b) 500 g dung dịch nước chứa 12,0% (w/w) etanol c) 500 ml dung dịch nước chứa 12,0% (v/v) etanol
Cho biết khối lượng riêng etanol nguyên chất 0,791 g/ml
12.Tính nồng độ dung dịch HNO3 thu trộn:
a) 200 g HNO3 20 % (w/w) với 300 g HNO3 40% (w/w)
b) 200 ml HNO3 N với 300 ml HNO3 N 13.Hãy pha chế:
a) 250 ml dung dịch Na2CO3 0,1 N từ chất gốc Na2CO3.10H2O (M = 286,141) biết
rằng dung dịch dùng để chuẩn độ dung dịch HCl theo phản ứng sau: CO3 – + H+ = CO2 + H2O
b) 500 ml dung dịch K2Cr2O7 0,1 N từ chất gốc K2Cr2O7 (M = 294,192) biết
dung dịch dùng để chuẩn độ dung dịch Fe2+ theo phản ứng:
Cr2O72 – + Fe2+ + 14 H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O
14.a) Tính nồng độ đương lượng nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 biếtrằng để
trung hòa 31,76 ml dung dịch cần dùng 46,25 ml HCl 0,1280 N
b) Từ dung dịch Ba(OH)2 nói pha chế 100 mL dung dịch Ba(OH)2 0,1 N 15. Cân 0,8040 g mẫu quặng sắt hòa tan hồn tồn vào dung dịch H2SO4 lỗng,
dư Sắt khử dạng Fe2+ chuẩn độ dung dịch KMnO
4 0,1120 N tiêu
tốn 47,2 ml Hãy tính hàm lượng sắt mẫu quặng theo: a) %Fe b) %Fe3O4
Cho: Fe = 55,85; Fe3O4 = 231,5
16. Cân 0,4750 g mẫu muối (NH4)2SO4 khơng tinh khiết hịa tan vào nước cất
kiềm hóa dung dịch NaOH Khí ammoniac chưng cất lơi nước cho hấp thụ vào 50,0 ml dung dịch HCl 0,1000 N Lượng HCl dư trung hòa vừa đủ 11,10 ml NaOH 0,1210 N
Hãy tính kết phân tích theo:
a) %NH3 b) %(NH4)2SO4
Cho: (NH4)2SO4 = 132,1; NH3 = 17,03 Tính pH dung dịch acid –baz 1. Tính pH dung dịch sau:
a) HCl 2.10- M; b) KOH 2.10- 5 M; c) Ba(OH)
2 10– M 2. Tính pH dung dịch HCl 0,001 M ? Nếu thêm 950 ml nước cất vào 50 ml dung
(4)3. Tính pH dung dịch sau:
a) CH3COOH 2.10–3 M; pKCH3COOH = 4,75 b) HCN 5.10– M; pK
HCN = 9,21 c) NH4Cl 10–2 M; pKNH4OH = 4,75 d) CH3COONa 0,02 M
4. Nồng độ ban đầu acid acetic trong dịch phải để pH dung dịch 3,40? Cho: pKCH3COOH = 4,75
5. Dung môi pyridin (C5H5N) baz yếu (đây chất gây ung thư, có mùi hắc khó
chịu)
a) Viết phương trình phân ly pyridin nước
b) Tính nồng độ cân ion pyridinium (C5H5NH+) pH dung dịch nước
chứa 0,005 mol ammoniac 0,005 mol pyridine 200 ml Cho biết: Kb ammoniac = 1,8.10- 5; Kb pyridin 1,5.10– 6.
a) Tính pH dung dịch CH3COOH 0,001 M
b) Nếu thêm 10 g CH3COONavào lít dung dịch CH3COOH 0,001 M nói
pHdung dịch thu bao nhiêu? (Khi tính bỏ qua tăng thể tích dung dịch)
Cho: pKCH3COOH = 4,75
7. Tính pH dung dịch thréonine 0,01 M biết rằng:
8. Cần thêm gam NH4Cl vào 250 ml dung dịch NH4OH 0,300 M để thu
dung dịch đệm có pH = 9? Cho biết pKNH4OH = 4,75 9.
a) Tính pH dung dịch chứa 80 ml NaOH 0,04 M 20 ml HCOOH 0,10 M b) Cần thêm ml NaOH 0,04 M vào 20 ml dung dịch HCOOH 0,10 M để
thu dung dịch có pH = 3,74? Biết rằng: pKHCOOH = 3,74
10. Chỉ thị Metyl đỏ có màu dung dịch sau:
a) KCN 10– M; b) NH
4Cl 0,02 M; c) CH3COONH4 0,05 M C
H3 C
H CH O
H C
O
OH NH2
+ pKa cặp -NH3+ /-NH2 9,100
(5)Biết rằng:
pKHCN = 9,21; pKCH3COOH = 4,75; pKNH4OH = 4,75
Khoảng pH chuyển màu Metyl đỏ 4,4 ÷ 6,2 (dạng acid có màu đỏ; dạng baz có màu vàng)
11.Tính pH dung dịch sau:
a) H2SO3 0,01 M b) H2SO4 0,1 M c) NaHSO4 0,1 M d) Na2SO4 0,1 M e) H3PO4 0,1 M
f) H3PO4 0,1 M + NaOH 0,2 M g) H3PO4 0,1 M + NaOH 0,3 M
Cho biết:
- Hằng số acid H
2SO3 Ka1 = 1,7.10 – 2; Ka2 = 6,2.10 –
- Hằng số acid H2SO4 là: Ka1 = ; Ka2 = 10 – - Hằng số acid H
3PO4 là: pKa1= 2,12; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,36 12.Làm để phân biệt dung dịch muối KH2PO4 K2HPO4?
Chương II .
PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I Lý thuyết
Đại cương phân tích thể tích
1 Nguyên tắc chung phương pháp phân tích thể tích
2 Phân biệt khái niệm: điểm tương đương điểm cuối phép chuẩn độ Các phương pháp phát điểm tương đương phép chuẩn độ
4 Các yêu cầu phản ứng chuẩn độ dùng phân tích thể tích
5 Nêu nguyên tắc điều kiện áp dụng cách chuẩn độ phân tích thể tích Đường chuẩn độ gì? Thế bước nhảy đường chuẩn độ?
7 Sai số điểm cuối gì? Cơng thức tổng qt tính sai số điểm cuối Tại cần kết thúc chuẩn độ khoảng bước nhảy đường định phân?
8 Sai số thị gì? Phân biệt sai số thị sai số điểm cuối
(6)1 Khái niệm thị acid – baz Khoảng pH chuyển màu số định phân pT thị acid- baz gì?
2 Nguyên tắc chọn thị chuẩn độ acid – baz
Phương pháp chuẩn độ complexon
1 Complexon gì? Phân biệt complexon II complexon III
2 Tại việc chuẩn độ ion kim loại complexon III thường tiến hành khoảng pH thích hợp đó?
3 Chỉ thị màu kim loại gì?
4 Viết phương trình phản ứng xảy chuẩn độ trực tiếp ion kim loại M n+ bằng
EDTA với có mặt thị màu kim loại HInd Màu sắc dung dịch thay đổi điểm tương đương?
5 Cho biết thay đổi màu sắc thị Eriocrom-T-đen Murexid theo pH dung dịch
6 Nguyên tắc phương pháp chuẩn độ ion kim loại Mn+ bằng EDTA trường
hợp sau: a) Chuẩn độ ngược; b) Chuẩn độ thay
Các cách chuẩn độ áp dụng điều kiện nào?
7 Các ứng dụng quan trọng phương pháp chuẩn độ complexon?
Phương pháp chuẩn độ kết tủa
1 Nguyên tắc phép đo bạc phương pháp Mohr Tại phương pháp tiến hành môi trường trung tính hay kiềm yếu?
2 Nguyên tắc phép đo bạc phương pháp Fajans
3 Chỉ thị hấp phụ gì? Tại cần thêm gelatin hay dextrin vào dung dịch chuẩn độ? Nguyên tắc phép đo bạc phương pháp Volhard Tại cần tiến hành chuẩn
độ môi trường acid HNO3?
5 Những lưu ý áp dụng phương pháp Volhard chuẩn độ ion Cl – I – Phương pháp chuẩn độ oxy hóa – khử
1 Chỉ thị oxy hóa – khử gì? Ngun tắc chọn thị oxy hóa khử? Nguyên tắc ứng dụng quan trọng phép đo permananat
3 Nguyên tắc ứng dụng quan trọng phép chuẩn độ iod-thiosulfat Nguyên tắc ứng dụng quan trọng phép đo dicromat
II Bài tập
(7)1. Chuẩn độ dung dịch HNO3 0,02 M dung dịch NaOH có nồng độ
a) Tính bước nhảy pH đường chuẩn độ
b) Cần dùng thị có pT để sai số thị không 0,1 %?
2. Chuẩn độ HCOOH 0,1 M dung dịch NaOH 0,1 M a) Tính pH điểm tương đương phép chuẩn độ b) Tính bước nhảy pH đường định phân
c) Có nên dùng Metyl đỏ (pT = 5) làm thị cho phép chuẩn độ không? Tại sao?
Cho: pKHCOOH = 3,74
3 Chuẩn độ dung dịch NH4OH 0,1 M dung dịch HCl 0,1 M
a) Tính pH dung dịch điểm tương đương
b) Tính bước nhảy pH đường định phân Cần dùng thị có pT để sai số thị khơng q 0,1 %?
c) Có nên dùng Phénolphtaléine (pT = 9) làm thị phép chuẩn độ khơng? Giải thích
Cho: pKNH4OH = 4,75
4 Lấy 20 ml mẫu dung dịch amoniac pha loãng thành 250 ml Chuẩn độ 50 ml dung dịch với thị Bromocresol lục hết 40,38 ml HCl 0,2506 M Tính %(w/v) NH4OH mẫu amoniac ban đầu
5 Cân 0,4307 g mẫu xút kỹ thuật (có lẫn Na2CO3 vàcác tạp chất khác) đem hòa
tan thành dung dịch Chuẩn độ dung dịch với thị Phénolphtaléine tiêu tốn hết 49,08 ml dung dịch HCl 0,1734 N Thêm vào dung dịch vài giọt thị Metyl da cam chuẩn độ tiếp tục tiêu tốn hết 7,68 ml HCl
a) Viết phương trình phản ứng xảy q trình chuẩn độ b) Tính % (w/w) NaOH Na2CO3 mẫu xút ban đầu
Cho: NaOH = 40; Na2CO3 = 106
6 Cân 2,5126 g mẫu sữa bột đem vơ hóa H2SO4 đặc, nóng với xúc tác thích
hợp Dịch thủy phân pha loãng nước cất định mức thành 100ml Lấy 25 ml dung dịch thu thêm NaOH 40% Lượng NH3 giải phóng cho hấp thụ
vào lượng dư acid boric chuẩn độ HCl 0,1 N với thị Tashiro tiêu tốn hết 12,75 ml
a) Viết phương trình phản ứng xảy trình chuẩn độ b) Tính % Nitơ tổng số % protein mẫu sữa bột phân tích
(8)1. Cân 1,3370 g mẫu magné oxyd (có chứa CaO tạp chất khác) hòa tan HCl loãng định mức nước cất đến 500 ml
- Hút 25,00 ml dung dịch, trung hòa NaOH N, điều chỉnh pH = ÷10 hỗn hợp đệm amoni, chuẩn độ dung dịch EDTA 0,05 N với thị Eriocrom-T-đen tiêu tốn hết 28,75 ml
- Lấy 25,00 ml dung dịch khác, thêm dung dịch NaOH N đến pH 12, thêm
vài giọt thị Murexid chuẩn độ EDTA 0,05 N hết 5,17 ml
a) Viết phương trình phản ứng xảy trình chuẩn độ Cho biết thay đổi màu sắc dung dịch điểm tương đương
b) Tính % w/w MgO CaO mẫu phân tích ban đầu Cho: MgO = 40; CaO = 56
2. Để xác định nồng độ SO42 – mẫu nước khoáng, người ta lấy 10,00 ml
mẫu nước acid hóa HCl loãng, thêm 15,00 ml BaCl2 0,05 N Dung
dịch đun nóng đến 900C để yên 30 phút Lọc, rửa kết tủa thu được.
Tất dịch lọc gộp vào bình định mức 100 ml cất đến vạch Hút 20,00 ml dung dịch, thêm dung dịch đệm amoni để điều chỉnh mơi trường pH ÷ 10 Tiếp đó, thêm lượng nhỏ MgY2- chuẩn độ EDTA 0,05 N với
chỉ thị NET tiêu tốn hết 2,35 ml dung dịch EDTA
a) Viết phương trình phản ứng xảy trình chuẩn độ Giải thích mục đích việc thêm MgY2 - vào dung dịch phân tích
b) Tính giá trị pSO4 mẫu phân tích
3. Độ cứng nước biểu thị tổng hàm lượng ion Mg2+ Ca2+ trong lít nước.
Để xác định độ cứng nước máy sinh hoạt, người ta lấy 100 ml mẫu nước này, thêm dung dịch đệm ammoni để điều chỉnh pH ÷ 10 Tiếp đó, thêm ml KCN 10% lượng nhỏ MgY2- chuẩn độ EDTA 0,05 N với thị NET thì
tiêu tốn hết 3,25 ml EDTA
a) Viết phương trình phản ứng xảy trình chuẩn độ b) Giải thích vai trị KCN
c) Màu sắc dung dịch thay đổi điểm tương đương? d) Tính độ cứng mẫu nước theo đơn vị Mỹ Đức
Biết rằng: 10 Mỹ = 1ppm CaCO
3; 10 Đức = 10 ppm CaO
Cho: CaCO3 = 100; CaO = 56 Phương pháp chuẩn độ kết tủa
1. Chuẩn độ 20,00 ml dung dịch NaBr 0,01 M dung dịch AgNO3 0,01 M
(9)2. 0,7400 g mẫu muối clorur (không chứa tạp chất halogenur khác) hòa tan nước cất định mức đến 250 ml Lấy 50,00 ml dung dịch thu được, thêm vào ml HNO3 N thị phèn sắt (III) Tiếp đó, thêm 40,00 ml
AgNO3 0,1000 N để kết tủa hoàn toàn ion Cl– Sau lọc bỏ kết tủa, chuẩn độ lượng
AgNO3 cịn lại NH4SCN 0,0580 N tiêu tốn hết 19,35 ml để hỗn hợp chuyển
từ trắng đục sang hồng cam
Tính % (w/w) Cl – trong mẫu phân tích
3. Một mẫu muối clorur natri chứa 20% độ ẩm 5% tạp chất hòa tan nước cất chuẩn độ theo phương pháp Mohr
Tính lượng mẫu đem phân tích, biết để chuẩn độ lượng mẫu cần dùng 35,21 ml dung dịch AgNO3 0,05 M
4. 1,7450 g mẫu hợp kim bạc hòa tan acid nitric định mức nước cất đến 250 ml Lấy 10,00 ml dung dịch thu đem chuẩn độ NH4SCN
0,0467 N hết 11,75 ml
Tính %Ag mẫu hợp kim phân tích
Phương pháp chuẩn độ oxy hóa-khử
1. Chuẩn độ 10,00 ml Sn2+ 0,0100 M dung dịch Fe3+ 0,0100 M mơi
trường có pH =
a) Tính thể tích dung dịch Fe3+ cần dùng để đạt tới điểm tương đương.
b) Muốn phép chuẩn độ không mắc sai số điểm cuối cần kết thúc chuẩn độ bao nhiêu?
c) Cần dùng thị oxy hóa – khử để sai số thị không 0,1%? Cho biết: E0
Sn 4+ / Sn 2+ = 0,154 V; E0Fe 3+ / Fe 2+ = 0,771 V
2. Nung 0,9280 g mẫu kem bôi tay để đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu Bã cịn lại sau nung có chứa oxyd kẽm hịa tan HCl lỗng, trung hịa, kết tủa ion Zn2+ bằng lượng dư dung (NH
4)2C2O4 4% Lọc lấy kết tủa, hòa
tan H2SO4 loãng, dư chuẩn độ KMnO4 0,0754 N tiêu tốn hết 37,80
ml
Tính %ZnO mẫu kem phân tích
3.
a) Hãy pha chế 500 ml K2Cr2O7 0,0100 N từ chất gốc K2Cr2O7
(MK2Cr2O7 = 294,2) biết dung dịch dùng để chuẩn độ Fe2+ môi
trường acid
b) Lấy 10,00 ml dung dịch chuẩn K2Cr2O7 nói trên, thêm vào
(10)khoảng 10 phút chuẩn độ lượng Iot thoát dung dịch Na2S2O3 (cần
xác định nồng độ) hết 9,80 ml
Viết phương trình phản ứng xảy tính nồng độ mol dung dịch Na2S2O3 sử dụng
4. Để pha chế dung dịch chuẩn H2C2O4, người ta cân 0,7879 g H2C2O4.2H2O
(M = 126,06) hòa tan 250 ml nước cất Lấy 20,00 ml dung dịch đem acid hóa H2SO4 lỗng, đun nóng đến 60÷700C chuẩn độ hết 20,00 ml
dung dịch KMnO4
Tính nồng độ đương lượng độ chuẩn TKMnO4/Fe dung dịch KMnO4 nói 5. Lấy 5,00 ml mẫu rượu etylic pha loãng định mức nước cất đến 1000
ml Hút 25,00 ml dung dịch etanol thu đem chưng cất cho ngưng tụ trở lại bình nón chứa sẵn 50 ml K2Cr2O7 0,1104 N HCl lỗng Khi đó,
etanol bị oxy hóa thành acid theo phản ứng:
3 C2H5OH+ Cr2O7 – + 16 H+ Cr3+ + CH3COOH + 11 H2O
Để chuẩn độ lượng K2Cr2O7 dư cần dùng 10,92 ml Fe2+ 0,1081 N
Hãy tính % (w/v) C2H5OH mẫu rượu đem phân tích
Chương III.
PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG I Lý thuyết
1. Nguyên tắc chung phương pháp phân tích khối lượng
2. Phân loại phương pháp phân tích khối lượng
3. Các giai đoạn quy trình phân tích khối lượng theo lối kết tủa
4. So sánh ưu, nhược điểm phạm vi ứng dụng phương pháp phân tích khối lượng phân tích thể tích
II Bài tập
1. Kết phân tích hàm lượng nước mẫu rau xanh phương pháp phân tích khối lượng cho số liệu sau:
- Cốc cân: m0 = 9,4358 g
- Cốc cân có mẫu (chưa sấy): m1 = 11,4585 g
- Cốc cân có mẫu (đã sấy) : m2 = 9,7428 g
(11)2. Nung 0,7030 g mẫu bột giặt để phân hủy hoàn toàn hợp chất hữu Bã lại xử lý dung dịch HCl nóng để chuyển dạng phosphor dạng H3PO4 Sau đó, thêm dung dịch Mg2+ NH4OH vào để kết tủa ion PO43 – dạng
MgNH4PO4.6H2O Lọc, rửa kết tủa thu đem nung 10000C đến khối lượng
không đổi để chuyển dạng Mg2P2O7 Khối lượng Mg2P2O7 thu 0,4320 g
Hãy tính % P mẫu bột giặt cho (P = 30,97; Mg2P2O7 = 222,6)
3. viên đường hóa học saccharin (C7H5NO3S, M = 183) cân nặng 0,2996 g oxy
hóa để chuyển S thành SO42 - kết tủa BaCl2 thu 0,2895 g BaSO4
a) Tính số mg sacharin trung bình có viên đường hóa học (BaSO4 =
233,40)
b) Tính % saccharin có loại đường
4. Ở nhiệt độ cao, Na2C2O4 bị phân hủy thành Na2CO3 CO theo phản ứng:
Na2C2O4 Na2CO3 + CO↑
Nung 1,2906 g mẫu Na2C2O4 không tinh khiết đến khối lượng không đổi thu
được lượng cân nặng 0,9859 g
Hãy tính % Na2C2O4 mẫu phân tích (Cho: Na2CO3 = 106; Na2C2O4 = 134)
Chương IV
PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH CƠNG CỤ A Phương pháp quang phổ hấp thụ phân tử UV-Vis
I Lý thuyết
1. Biểu thức toán học định luật Lambert - Beer Điều kiện áp dụng?
2. a) Khái niệm độ truyền quang (%T), độ hấp thụ (A), hệ số hấp thụ mol (ε) b) Quan hệ %T A
c) Tại hóa phân tích người ta thường sử dụng đại lượng độ hấp thụ độ truyền quang?
3. Cực đại hấp thụ hợp chất gì? Tại phân tích trắc quang - so màu thường đo độ hấp thụ bước sóng ứng với cực đại hấp thụ chất nghiên cứu?
4. a) Định luật cộng tính độ hấp thụ
b) Dung dịch gì? Tại để đo độ hấp thụ dung dịch cần sử dụng dung dịch nền?
(12)6. a) Nguyên tắc phương pháp xác định nồng độ phân tích hóa – lý (phương pháp so sánh, phương pháp đường chuẩn, phương pháp thêm, phương pháp thêm chuẩn) Điều kiện áp dụng, ưu nhược điểm phương pháp?
b) Tại để phân tích mẫu có thành phần phức tạp thường sử dụng phương pháp thêm?
II Bài tập
1. Độ hấp thụ dung dịch phức FeSCN2+ 1,04.10-4 M (đo 580 nm ; cuvet 1,00 cm)
là 0,726 Hãy tính:
a) Độ truyền quang (%T) dung dịch
b) Hệ số hấp thụ mol phức FeSCN2+ 580 nm
c) Bề dày cuvet để dung dịch phức FeSCN2+ 4,16.10 – 5M có độ
hấp thụ
d) Độ hấp thụ dung dịch FeSCN2+ 3,64.10 – 5 M đo với cuvet 1,50 cm 2. Hệ số hấp thụ mol phức tạo Bi (III) thiourea 9,3.103 l.mol-1.cm-1 (đo ở
470 nm, cuvet 1,00 cm) Tính khoảng nồng độ Bi(III) xác định sử dụng loại máy so màu có khả đo độ hấp thụ khoảng:
a) 0,15 ÷ 0,8 b) ÷
3. Độ hấp thụ dung dịch chuẩn chứa 50 ppm NO3- đo 220 nm với cuvet 1,00 cm
0,570 Hãy tính hàm lượng NO3- mẫu nước biển (theo đơn vị ppm) biết
rằng độ hấp thụ dung dịch đo điều kiện 0,540
4. Để xác định hàm lượng Phosphore (P) dung dịch phân tích, người ta lấy 250 μl mẫu cho vào bình định mức 50,00 ml, tạo phức amoni phosphomolypdat màu xanh đậm định mức đến vạch nước cất Độ hấp thụ dung dịch (đo 830 nm ; cuvet cm) 0,126
Mặt khác, 500μl dung dịch chuẩn Phosphor có nồng độ ppm đem tạo phức đo quang điều kiện y hệt độ hấp thụ đo 0,138 Tính hàm lượng Phosphor (theo đơn vị ppm P) dung dịch phân tích ban đầu
5. Để xác định hàm lượng Fe mẫu nước thải công nghiệp, người ta lấy 10,00 ml nước thải, đem khử hoàn tồn Fe3+ mẫu dạng Fe2+, sau tạo phức với o-phenanthroline định mức lên 50 ml Độ hấp thụ dung dịch (đo 510 nm; cuvet cm) 0,269
Tính hàm lượng Fe mẫu nước thải theo ppm, biết kết dựng đường chuẩn Fe2+ phương pháp sau:
(13)6. Lấy 5,00 ml mẫu nước biển cho tạo phức với Dithizone Phức Pb(II)-Dithizonat tạo thành chiết sang dung môi CCl4 định mức lên 25,00 ml cho giá trị độ hấp
thụ (đo 520 nm; cuvet cm) 0,193
Mặt khác, thêm 1,00 ml dung dịch chuẩn Pb2+ có nồng độ 1560 ppb vào 5,00 ml
mẫu nước biển trên, sau tạo phức, chiết định mức lên 25,00 ml độ hấp thụ dung dịch thu 0,419
Tính ppm Pb2+ mẫu nước biển cho. B Phương pháp tách chiết-sắc ký
I Lý thuyết
1. Nêu phương pháp loại bỏ cấu tử cản
2. Nêu phương pháp làm giàu cấu tử phân tích
3. Định luật phân bố Nernst
4. a) Nguyên tắc phương pháp chiết lỏng – lỏng
b) Các yếu tố ảnh hưởng đến hiệu suất chiết lỏng – lỏng
c) Làm để nâng cao hiệu suất trình chiết lỏng – lỏng?
5. a) Nguyên tắc phương pháp chiết rắn – lỏng
b) Làm để nâng cao hiệu suất trình chiết rắn– lỏng?
6. a) Khái niệm liên quan đến trình sắc ký: pha tĩnh, pha động, rửa giải, sắc ký đồ
b) Phân biệt khái niệm sắc ký pha thường (normal phase) sắc ký pha ngược (reversed phase) Nguyên tắc chung để chọn dung môi sắc ký pha thường sắc ký pha ngược?
7. Cơ sở lý thuyết phương pháp tách sắc ký? Giải thích nguyên nhân dẫn đến tách cấu tử trình sắc ký
8. Phân loại phương pháp sắc ký
9. Giải thích chế tách chất phương pháp sắc ký hấp phụ, phân bố, trao đổi ion, rây phân tử
10. Nêu ứng dụng phương pháp sắc ký sau: sắc ký cột, sắc ký mỏng, sắc ký rây phân tử, sắc ký lỏng cao áp (HPLC), sắc ký khí (GC)
Chương V.
(14)a) 903 b) 0,903 c) 1,0903 d) 0,0903 e) 0,09030 f) 9,03.102 2. Làm tròn số sau đến chữ số có nghĩa:
a) 0,89377 b) 0,89328 c) 0,89350 d) 0,8997 e) 0,08907
3. Tính biểu diễn kết phép tốn sau chữ số có nghĩa: a) 4,591 + 0,2309 + 67,1 b) 313 – 273,15
c) 712 8,6 d) 1,43 / 0,026 e) (8,314 x 298)/96486 f) lg(6,53.10 – 5)
g) 10 -7,14 h) (6,51.10 -5)(8,14.10 -9)
4. a) Dùng chuẩn Q để kiểm tra xem có cần loại bỏ số liệu tập hợp số liệu sau hay không: 3,274; 3,258; 3,265; 3,258; 3,350; 3,483
b) Tính giá trị trung bình, độ lệch chuẩn, hệ số biến thiên dựa kết câu a) c) Tính khoảng tin cậy giá trị thực với độ tin cậy 95%
5. Kết phân tích hàm lượng acetaminophen (tính miligram) 10 viên thuốc giảm đau cực mạnh Excedrin sau:
a) Hãy tính giá trị trung bình, độ lệch chuẩn hệ số biến thiên liệu phân tích
b) Hãy biểu diễn kết phân tích với độ tin cậy 95%
(15)ĐÁP ÁN BÀI TẬP HĨA PHÂN TÍCH
Chương I ĐẠI CƯƠNG VỀ HỐ HỌC PHÂN TÍCH
Nồng độ dung dịch - Pha chế dung dịch
1 b) ĐB4O7 2- = M/2
2 a) ĐCaCl2 = M/2; ĐCa3Al2O6 = M/6;
b) ĐPb = M/3; ĐPb(NO3)2 = M/3
3 a) CKCl.MgCl2.6H2O = 0,9640 / (2 278) ≈ 1,73.10 – M
[K+]= [Mg2+] ≈ 1,73.10 – 3 M; [Cl -] = 5,19.10 – 3 M
b) 0,05 % (w/v) c) nCl - = 129,75 mmol
d) K+
67,47 ppm; Mg2+ 41,52 ppm; Cl - 184,25 ppm
e) pK = pMg 2,76; pCl 2,28
4 a) CFe(NO3)3 = 0,35 M; CFe3+ = 0,35 M; CNO3- 1,05 M;
b) 84,7 gFe(NO3)3 /l
5 a) NKMnO4 = 0,05 N; TKMnO4/Fe = 2,8 g / l = 2,8 mg/ml
b) Hàm lượng Fe = (16,84 x 2,8)/24,44 1,93 g/l
6 a) CNa+ = 4,7.10-2 M; CSO42- = 2,76.10 – M
b) pNa = 1,33; pSO4 = 2,56
7 a)
- Pha chế dd KNO3 15 % (w/w): cân 35,3 g KNO3 hòa tan 200ml nước
cất
- Pha chế dd KNO3 15 % (w/v): cân 30 g KNO3 hòa tan 200 ml nước cất
b) d1 1,18 g /ml; d2 1,15 g /ml
8 a) CHCl 12,11 M
b)
- Pha chế 250 ml HCl M: Dùng ống đong thể tích lấy khoảng 83 ml HCl đặc, thêm nước cất vào đến đủ 250 ml
- Pha chế 250 ml HCl 10 % (w/w): Dùng ống đong thể tích lấy khoảng 59 ml HCl đặc, thêm nước cất vào đến đủ 250 ml
(16)- Pha chế 250 ml HCl 1: (v/v): Dùng ống đong thể tích lấy 50 ml HCl đặc, thêm nước cất đến đủ 250 ml
9 a) Dùng ống đong thể tích lấy 102 ml H3PO4 đặc, thêm nước cất đến đủ 250 ml
b) Cân 0,8500 g AgNO3, hòa tan 500 ml nước cất
c) Cân 62,5 g Pb(NO3)2 , hòa tan 250 ml nước cất
d) Lấy 250 ml HCl M, thêm nước cất đến 750 ml e) Cân 0,9201 g Na2SO4 hịa tan 5,000 lít nước cất
10 a) 76 ml etanol tinh khiết + H2O 500 ml
b) 76 ml etanol tinh khiết + 440 ml H2O
c) 60 ml etanol tinh khiết + 440 ml H2O
11 a) HNO3 32 % (w/w); b) HNO3 3,2 N
12 a) Cân 3,5768 g Na2CO3.10H2O cân phân tích, hịa tan 250 ml nước cất
(dùng bình định mức)
b) Cân 2,4516 g K2Cr2O7 cân phân tích, hịa tan 500 ml nước cất (dùng
bình định mức)
13 a) NBa(OH)2 = 0,1864 N; CBa(OH)2 = 0,0932 M
b) Cần pha lỗng 1,864 lần (ví dụ: lấy 1000 ml 0,1864 N + 864 ml nước cất) 14 a) % Fe 36,82 %; b) % Fe3O4 50,85 %
15 a) % NH3 13,11 %; b) % (NH4)2SO4 50,85 %
Tính pH dung dịch acid –baz
1 a) 2,7 ; b) CHNO3 2,4 M pH - 0,38;
c) pOH 4,7 pH 9,3; d) pOH 1,7; pH 12,3
2 Trước pha loãng: pH = 3; Sau pha loãng: pH 4,3
3 a) pH 3,73; b) pH 5,76; c) pH 5,63; d) pH 5,48
4 CCH3COOH 8,9.10 – M
5 [OH-]
6,7.10 – M 10 - 3,17 M 17 , 5 } ( 5 10 10 , 10 , ] [ ] [C ] [C OH N H K NH
H b Pyridine
5,5.10 – M
pH 10,83;
6 pH 3,88; pH 6,84
7 pH 5,59
8 m NH4Cl 7,14 g
9 a) pH 12,1; b) VNaOH = 25 ml
10
(17)11 a) pH 1,88; b) pH 1,00; c) pH 1,50; d) pH 7,50;
e) H3PO4 0,1M: pH 1,56;
f) H3PO4 0,1M + NaOH 0,2 M = Na2HPO4 0,1M pH = 9,79
g) H3PO4 0,1M + NaOH 0,3 M = Na3PO4 0,1M pH 12,68
12 pH (KH2PO4) = 4,67 pHK2HPO4 = 9,79
dùng Phénol Phtaléine (hay Méthyl đỏ, Méthyl da cam, …) để phân biệt hai dung dịch
Chương II
PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH A Chuẩn độ acid-baz
1 a) pHđp = 5,0 9,0 ; b) Cần chọn thị có pT =
2 a) pHĐTĐ = 8,22
b) pHđp = 6,74 9, 70
c) Khơng: Metyl đỏ có pT = nằm ngồi bước nhảy đường định phân Sai số mắc phải lớn
3 a) pHĐTĐ = 5,28;
b) pHđp =6,25 4,30 Cần chọn thị có pT = 4,30 6,25
c) Không: pT Phenol Phtaléin có pT = cách xa pHĐTĐ sai số thị lớn
4 % NH4OH 8,85 % (w/v)
5 a) Khi chuẩn độ với Phénol Phataléine: NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
Khi chuẩn độ với Méthyl da cam: NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl
b) % Na2CO3 32,8%; % NaOH 66,67 %
6 % N 2,84 %; % Protéine 18,13 %
B Chuẩn độ complexon
1 a) - Phản ứng hòa tan mẫu:
MgO + HCl = MgCl2 + H2O
CaO + HCl = CaCl2 + H2O
- Chuẩn độ pH = ÷10 với thị ET-OO: Mg2+ + H
2Y2- = MgY2- + H+
Ca2+ + H
2Y2- = CaY2- + H+
ĐTĐ: dd từ đỏ nho xanh biếc
- Chuẩn độ pH 12 với thị Muresxid:
Ca2+ + H
2Y2- = CaY2- + H+
(18)b) % MgO = 35,27%; %CaO = 10,83%
a) Quá trình chuẩn độ (theo nguyên tắc chuẩn độ ngược): - kết tủa SO42- lượng dư xác BaCl2:
Ba2+ + SO
42- = BaSO4 ↓ (1)
- chuẩn độ Ba2+ còn dư EDTA với có mặt MgY2-:
Ba2+ + MgY2 - = BaY2 - + Mg 2+ (2)
Mg2+ + HInd = MgInd + + H+ (3)
Ba2+ + H
2Y2- = BaY2- + 2H + (4)
Ở ĐTĐ: MgInd + + H
2Y2- = MgY2- + HInd + H + (5)
- Mục đích việc thêm MgY2-: ET-OO thị tốt Mg2+ không
phải thị tốt Ba2+ nên chuẩn độ Ba2+ với thị ET-OO chuyển
màu ĐTĐ không rõ ràng Các phản ứng cho thấy: việc đưa thêm MgY
2-vào dd nhằm tạo phức MgInd+, giúp cho chuyển màu ĐTĐ rõ ràng (từ
màu đỏ nho phức MgInd+
màu xanh biếc EDTA dạng tự do) b) NSO42- = 0,0163 N CSO42- = 0,0813 M pSO4 = 1,09
3
a) - Phản ứng chuẩn độ: Mg2+ + H
2Y2- = MgY2- + H +
Ca2+ + H
2Y2- = CaY2 - + H +
- KCN dùng để che ion kim loại nặng nước cản trở phép phân tích (như: Cu2+, Ni2+, Fe3+, …)
b) Từ đỏ nho sang xanh biếc
c) - Số meq (Ca+Mg)/ lít nước: 1,625 meq
(ứng với 81,25 ppm CaCO3 hay 45,5 ppm CaO)
Độ cứng mẫu nước: 81,250Mỹ = 4,550 Đức C Chuẩn độ kết tủa
1. Bước nhảy pAgđp = 6,7 ÷5,3; pAg ĐTĐ = 2. % Cl = 69,03 %
3. 0,1373 g
4. % Ag = 84,90 %
D Chuẩn độ oxy hóa – khử
1. Phản ứng chuẩn độ đối xứng vì: Sn2+ + Fe3+ = Sn4+ + Fe2+
NSn2+ = 0,01 = 0,02 N; NFe3+ = 0,01 N
a) Ở ĐTĐ: VSn2+ NSn2+ = VFe3+ NFe 3+ VFe3+ (ĐTĐ) = 10 0,02 / 0,01 = 20 ml
(19)c) Bước nhảy đường định phân: E đp = 0,243 V ÷ 0,593 V
dùng thị oxy hóa - khử có E0
Ind (0,243 V ÷ 0,593 V) 2. Phản ứng:
ZnO + HCl = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + (NH4)2C2O4 = ZnC2O4↓ + NH4Cl
ZnC2O4↓ + H2SO4 = H2C2O4 + ZnSO4
5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2 ↑+ 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
% ZnO = 0,9280 12,52%
100 , 81 1000 ) 0754 , 80 , 37 (
3. a) Phản ứng chuẩn độ Fe2+ K
2CrO7:
6 Fe2+ +Cr
2O72- + 14 H+ = Fe3+ + Cr-3+ + H2O
ĐK2Cr2O7 = M/6
Cách pha chế: Cân 0,2452 g K2CrO7 (dùng cân phân tích), hịa tan 500 ml
nước cất (dùng bình định mức)
b) Phản ứng: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O
I2 + Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
NNa2S2O3 = (VN) K2CrO7 / VNa2S2O3 = 0,0102 N
CNa2S2O3 = NNa2S2O3 = 0,0102 M 4. Phản ứng chuẩn độ KMnO4:
5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2 ↑+ 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
NH2C2O4 = 0,7879 / (0,25 126,03/2) = 0,0500 N
NKMnO4 = 20 0,05 /20 = 0,05 N
T KMnO4 / Fe = 0,05 56 /1000 = 0,0028 g/ml 5. ĐC2H5OH = M/4
% C2H5OH =
% 92 , 39 100 46 25 1000 1000 ) 1081 , 92 , 10 1104 , 50 ( Chương III
PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG
1. % H2O =
% 100 m m m m 84,82%
2. Phản ứng: HPO42 – + Mg2+ + NH4OH == MgNH4PO4↓ + H2O
MgNH4PO4 C
0
1000
Mg2P2O7 + NH3 ↑ + H2O
(20)3. Sơ đồ phản ứng: C7H5NO3S
2 O
CO2 ↑ + 5/2 H2O + 1/2 N2 ↑ + S
S SO42 –
2 Ba
BaSO4 ↓
a) Số mg saccharin có viên đường hóa học:
43 , 32 10 183 40 , 233 2895 , mg b) % Saccharin =
77 , 75 % 100 2996 , 2895 , 40 , 233 183 % 100 pt C BaSO sacharin m m M M %
4. % Na2C2O4 =
% , 96 % 100 2906 , 9859 , 106 134 % 100
2
pt C CO Na O C Na m m M M Chương IV
A PHƯƠNG PHÁP QUANG PHỔ HẤP THỤ PHÂN TỬ UV-Vis
1. a) T% = 18,8%; b) ε = 6980 l.mol-1.cm-1; c) l = 2,5 cm; d) A = 0,381
2. a) 1,6.10-5 M ÷ 8,6.10 -5 M; b) 0,00 M ÷ 3,2.10 -4 M
3. Đây phép xác định nồng độ phương pháp so sánh
Nồng độ NO3- nước biển là:
ppm A
A C
C x
x 47,4
57 , 54 , 50
0
4. Tự giải (phương pháp so sánh)
5. Từ bảng số liệu Phương trình đường chuẩn: A = 0,1819C – 0,0012
ppm
A
C đo
đo dd
Fe 0,1819 1,49 0012 , 269 , 1819 , 0012 , ) (
Hàm lượng Fe mẫu nước thải:
CFeddpt 10 7,45 ppm
50 48 , ) (
6. Đây pp thêm Dùng công thức: x x x x C A A A C
Nồng độ thêm: Cx 25 62,4ppb
1560 ,
Nồng độ Pb2+ trong mẫu đo:
ppb C A A A C x x x
x 62,4 53,29 193 , 419 , 193 ,
(21)Chương V
PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ SỐ LIỆU THỰC NGHIỆM
1. a) b) c) d) e) f)
2. a) 0,894 b) 0,893 c) 0,894 d) 0,900 e) 0,0891
3. a) 71,9 b) 40 c) 6,1.103 d) 55
e) 0,0257 f) - 4,185 g) 7,2.10 – 8 h)53,0.10 – 14
4. a) Sắp xếp liệu tăng dần: 3,258; 3,258; 3,265; 3,274; 3,350; 3,483 - Kiểm tra giá trị nghi ngờ 3,483:
Q6(tn) = 0,93; Qlt (0,99; 6) = 0,74 < Q6(tn) loại giá trị 3,483
- Kiểm tra tiếp giá trị nghi ngờ 3,350:
Q5(tn) = 0,83; Qlt (0,99; 5) = 0,82 < Q5(tn) loại giá trị 3,350
b) X4 3,26375 3,264;
0,007
1 ) 26375 , ( ) 274 , ( ) 265 , ( ) 258 , (
2 2 2
S
CV = 0,2 %
c) 3,264 0,011
007 , 18 , 264 ,
3
(n = 4; P = 0,95)
5. a) X10 243,53243,5 mg; S = 11,9 mg; CV = 4,89 %
b) 10 243,5 8,5
9 , 11 26 , ,
243
(mg)
(22)BÀI TẬP TỰ GIẢI
Phần 1 Nồng độ dung dịch - Pha chế dung dịch
1 Hòa tan 2,9375 g Cu(NO3)2 tinh khiết vào 1000 ml HNO3 1% w/v Sau đó, lấy 10 ml
dung dịch Cu2+ thu pha loãng định mức nước cất lên đến 250 ml Tính nồng
độ mol, % w/v ppm w/v Cu2+ dung dịch sau
Cho biết: Cu = 64; N = 14; O = 16
2 Hãy pha chế 250 ml dung dịch KMnO4 0,025 M từ KMnO4 tinh thể (M = 158,031) Dung
dịch KMnO4 thu có phải dung dịch chuẩn gốc hay không? Tại sao? Nêu cách xác
định nồng độ dung dịch KMnO4 vừa pha chế
3 a) Hãy pha chế 200 ml dung dịch KOH 20% w/w từ KOH rắn
b) Từ dung dịch KOH 20% w/w nói trên, pha chế 250 ml KOH 2% w/w
4 Hãy pha chế 500 ml dung dịch NaOH 0,1 N từ dung dịch NaOH 2,5 N
5 Hãy pha chế 250 ml dung dịch chuẩn AgNO3 0,0100 N từ ống chuẩn AgNO3 0,1 N ? 6. Hãy pha chế 500 ml CH3COOH M từ dung dịch CH3COOH đặc thương mại 98% w/w
(d = 1,05 g/ml) Cho : MCH3COOH = 60,05
7 Hãy pha chế 500 ml NH4OH M từ dung dịch NH4OH đặc thương mại 25% w/w (d
= 0,91g/ml) Dung dịch NH4OH thu có nồng độ M hay không? Tại sao?
Nêu cách xác định nồng độ dung dịch NH4OH vừa pha chế
8 a) Tính nồng độ mol dung dịch CH3COOH đặc 98% w/w (d = 1,055 g/ml)
b) Từ dung dịch CH3COOH đặc nói trên, pha chế 250 ml dung dịch CH3COOH10%
w/w Tính khối lượng riêng dung dịch vừa pha chế Cho: MCH3COOH = 60
9 Hãy pha chế 500 ml dung dịch H2SO4 20% w/w từ dung dịch H2SO4 đặc 98% w/w (d
= 1,84 g/ml) Tính nồng độ mol dung dịch vừa pha chế Cho: H2SO4 = 98,08
10 a) Trình bày cách pha chế 250 ml dung dịch Na2B4O7 0,01 N từ Na2B4O7.10H2O (M
= 381,374) Biết dung dịch dùng để chuẩn độ HCl theo phản ứng: B4O72- + H+ = H2B4O7
b) Từ dung dịch trên, pha chế 250 ml dung dịch Na2B4O7 1,25.10–3 M Tính
pB4O7 ppmB4O7 dung dịch thu
11 Trình bày cách pha chế 500 ml dung dịch H2O2 4% w/w từ H2O2 đặc 30,1% w/w (d
= 1,19 g/ml) Tính khối lượng riêng nồng độ mol dung dịch H2O2 vừa pha chế Cho:
(23)12 a) Cần gam KH2PO4 tinh khiết phân tích (M = 136,09) để pha chế 1000 ml
dung dịch chuẩn gốc P có nồng độ 50 ppm w/v?
b) Tính thể tích dung dịch chuẩn gốc P nói cần lấy để pha chế 100 ml dung dịch chuẩn P có nồng độ 1,0; 5,0 10 ppm w/v Cho: P = 31
13 Hãy pha chế 100 ml dung dịch thị Bromocresol xanh 0,1% w/v etanol 20% v/v từ Bromocresol xanh (dạng tinh thể), etanol 96% v/v nước cất
14 Trình bày cách pha chế 250 mL Na2S2O3 0,1 N từ Na2S2O3.5H2O (M = 248,18) dùng
trong phép chuẩn độ I2 Nêu nguyên tắc chuẩn hóa nồng độ dung dịch
15. Trộn 50 ml KNO3 0,05M với 40 ml NaNO3 0,075M dung dịch có ppm NO3
bằng ?
16 250,0 ml dung dịch nước chứa 45,1 g thuốc trừ sâu Biểu diễn nồng độ thuốc trừ sâu
trong nước theo % w/w, ppm ppb w/v
Phần 2.Tính pH dung dịch acid-baz
1 a) Hãy pha chế 500 ml HNO3 N từ dung dịch HNO3 68% w/w (d = 1,405 g/ml) Cho:
HNO3 = 63
b) Từ dung dịch trên, pha chế 250 ml HNO3 0,2 N Tính pH dung dịch thu 2 a) Hãy pha chế 100 ml dung dịch HNO3 20% w/v từ dung dịch HNO3 đặc 65% w/w có d
= 1,41 g/ml
b) Từ dung dịch HNO3 20% w/v, pha chế 250 ml HNO3 2% w/v Tính nồng độ mol
và pH của dung dịch HNO3 2% w/v vừa pha chế
3 Hãy pha chế 1000 ml HClO4 5% w/w từ dung dịch HClO4 31,6% w/w (d = 1,220 g/ml)
Tính nồng độ mol pH dung dịch HClO4 5% w/w vừa pha chế Cho: HClO4 = 100,5 4 a) Hãy pha chế 500 ml dung dịch NaOH 40% w/v từ NaOH rắn Tính khối lượng riêng nồng độ mol dung dịch NaOH thu
b) Từ dung dịch NaOH nói trên, pha chế 1000 ml NaOH 0,4% (w/v) Tính pH dung dịch vừa pha chế
5 a) Hãy pha chế 1000 ml dung dịch CH3COOH M từ dung dịch CH3COOH 98% w/w
(có d =1,055 g/ml)
b) Từ dung dịch CH3COOH M nói trên, pha chế 250 ml CH3COOH 0,1 M Tính
pH dung dịch vừa thu Cho biết: pKCH3COOH = 4,75
6. a) Kali biphtalat sản phẩm trung hịa acid p-phtalic (cơng thức phân tử C6H4(COOH)2) KOH Hãy pha chế 250,00 ml dung dịch kali biphtalat M từ chất gốc
kali biphtalat (công thức phân tử C6H4(COOH)(COOK); M = 204,229)
(24)7 Trình bày cách pha chế 500 mL dung dịch đệm amoni có pH = 9,25 từ 500 mL NH4OH
M muối NH4Cl Giả thiết hòa tan chất rắn vào chất lỏng khơng làm thay đổi thể
tích dung dịch Cho biết: pKNH4OH = 4,75
8 a) Hãy pha chế 500 mL dung dịch đệm acetat pH = 4,75 từ 500 mL CH3COOH 4M
muối CH3COONa tinh thể Giả thiết hòa tan chất rắn vào chất lỏng khơng làm thay
đổi thể tích dung dịch
b) Tính thay đổi pH dung dịch đệm nói nếu: * thêm 10 mL HCl M vào 100 mL
* thêm 10 ml NaOH M
Cho: pKCH3COOH = 4,75; C = 12; O =16; H = 1; Na = 23
Phần 3.Các cách chuẩn độ - Cách tính kết phân tích thể tích
1 Cân 0,3000 g mẫu acid amin tinh khiết (cơng thức R-(CH-(COOH)(NH2); có
pK-COOH = 8,7) hòa tan 50,00 ml nước Thêm ml formol vào chuẩn độ dung
dịch NaOH 0,1000 M tiêu tốn hết 20,00 ml
a) Giải thích tác dụng formol phép chuẩn độ
b) Tính nồng độ dung dịch ban đầu phân tử lượng acid amin
2 Cân 0,8650 g mẫu khống vật có chứa dolomite (CaCO3.MgCO3) hịa tan hồn
tồn 10,00 ml HCl 1,5420 N Sau đun sôi để đuổi CO2, chuẩn độ lượng HCl
dư với thị methyl đỏ tiêu tốn hết 26,03 ml NaOH 0,2163 N Tính % dolomite có mẫu khống phân tích Cho: Ca = 40; Mg = 24; C = 12; O = 16
3 Cân 0,4300 g mẫu amino acid R-CH-(COOH)(NH2) tinh khiết hòa tan
50,00 ml nước, thêm ml formaldehyd chuẩn độ NaOH 0,1036 M với thị thymolphtalein (pT = 9,9) tiêu tốn hết 35,00 ml NaOH
a) Tính phân tử lượng acid amin
b) Giải thích tác dụng formaldehyd phản ứng chuẩn độ
4. Chuẩn độ 20,00 ml dung dịch hỗn hợp acid HCl + H3PO4 với thị metyl da cam
thì tiêu tốn hết 37,83 ml NaOH 0,1 N Thêm tiếp vào vài giọt thị phénol phtaléin chuẩn độ tiếp tục tiêu tốn hết 21,98 ml NaOH 0,1 N Tính nồng độ mol HCl H3PO4 dung dịch phân tích
5 Neohetramine (C16H21ON4 có M = 285,37) chất kháng histamine thông dụng
Cân 1,2398 g mẫu dược phẩm chứa có chứa Neohetramine đem phân tích phương pháp Kjeldahl Mẫu sau vơ hóa định mức lên 100,0 ml Lấy 25,00 ml dung dịch thu cho phản ứng với NaOH đặc, dư chưng cất lôi nước Lượng amoniac sinh hấp thụ vào 20,00 ml H2SO4 0,0328 M Chuẩn độ lượng thừa H2SO4 tiêu tốn
(25)6. Hàm lượng protein mẫu phomai xác định phương pháp Kjeldahl sau:
Cân 0,9814 g phomai đem vơ hóa H2SO4 đặc có xúc tác để oxy hóa hợp
chất chứa nitơ dạng NH4+ Thêm NaOH đặc, dư vào dịch vô hóa chưng cất lơi
hơi nước Khí NH3 sinh hứng vào bình chứa 50,00 mL H2SO4 0,2112 N Chuẩn
độ lượng H2SO4 cịn dư tiêu tốn hết 22,84 ml NaOH 0,1183 N
a) Viết phương trình phản ứng xảy q trình phân tích b) Tính % protein mẫu biết rằng: %protein = % Ntổng số x 6,38
7 Cân 0,5136 mẫu dược phẩm sulfanilamid (C6H4N2O2S) đem oxy hóa để chuyển
hóa lưu huỳnh (S) hợp chất thành SO2 Khí SO2 sinh sục qua dung dịch
H2O2 dư để chuyển hóa thành H2SO4 Chuẩn độ dung dịch acid thu tiêu tốn hết
48,13 ml NaOH 0,1251 M
a) Viết phương trình phản ứng xảy q trình phân tích b) Tính độ tinh khiết mẫu dược phẩm sulfanilamid đem phân tích Cho : C = 12; H = 1; N = 14; O = 16; S = 32
8 Để xác định độ acid mẫu trái cây, người ta cân 10,0000 g mẫu đại diện đem xay nhuyễn với nước định mức nước cất lên 250 ml Chuẩn độ 50,00 ml hỗn hợp thu dung dịch NaOH 0,0100 M với thị phenolphtalein tiêu tốn hết 12,45 ml NaOH
Giả sử acid tồn loại hoa acid tartaric (C2H2)(OH)2(COOH)2
Tính độ acid mẫu trái nói theo đơn vị g acid tartaric/100 g biết phản ứng chuẩn độ acid tartaric NaOH sau:
(C2H2)(OH)2(COOH)2 + NaOH = (C2H2)(OH)2(COONa)2 + H2O
9 Để xác định hàm lượng baz bay tổng số (gồm trimetylamin, dimetylamin amoniac) mẫu tơm đơng lạnh, người ta cân xác 100 g mẫu đem đồng hóa với 300 ml acid tricloroacetic Sau đó, lọc lấy dịch định mức lên 500 ml Lấy 25 ml dịch thu thêm vào NaOH N đến dư chưng cất lôi nước Dịch chưng cất hấp thụ vào 25 ml H2SO4 0,01 N Chuẩn độ lượng H2SO4 cịn dư tiêu tốn hết
19,23 ml NaOH 0,01 N
a) Viết phương trình phản ứng xảy q trình phân tích
b) Tính hàm lượng Nitơ tổng số chứa baz bay (viết tắt N-TVB) có mẫu phân tích theo đơn vị mg N/100 g Cho: N = 14
10. Hòa tan 0,3476 g mẫu muối chứa MgCl2 CaCl2 định mức nước cất
(26)với thị Murexid cần 15,00 ml EDTA 0,0500 N Tính %MgCl2 %CaCl2
mẫu muối đem phân tích
Cho biết: MgCl2 = 95,21; CaCl2 = 110,99
10 Vỏ trứng gà đem bóc bỏ lớp màng mỏng sấy khơ, nghiền mịn Cân 5,6130 g vỏ trứng nghiền mịn đem hịa tan HCl N Lọc bỏ cặn khơng tan Dịch lọc pha loãng định mức lên 250,00 ml Chuẩn độ 10,00 ml dịch lọc pH = 10 với thị NET (có thêm lượng nhỏ MgY2-) tiêu tốn hết 44,11 ml EDTA 0,0499 M
a) Viết phương trình phản ứng xảy Màu sắc dung dịch thay đổi điểm tương đương?
b) Tính % CaCO3 w/w mẫu vỏ trứng đem phân tích Cho: CaCO3 = 100
11 Cân 0,4071 g chất chuẩn gốc CaCO3 (M = 100,09) đem hịa tan thể tích
tối thiểu HCl M định mức thành 500 ml Lấy 25,00 ml dung dịch chuẩn gốc Ca2+ vừa
pha chế cho vào bình nón, thêm NaOH M để điều chỉnh pH > 12, vài hạt thị Murexid chuẩn độ dung dịch EDTA tiêu tốn hết 21,31 ml
a) Màu sắc dung dịch thay đổi điểm tương đương?
b) Tính nồng độ đương lượng nồng độ mol dung dịch EDTA sử dụng
12 Cân 0,3172 g mẫu muối chứa KCl NaBr hòa tan 50,00 mL nước cất chuẩn độ theo phương pháp Mohr tiêu tốn hết 36,14 mL AgNO3 0,1120 M
để đạt tới điểm tương đương
Tính % w/w KCl NaBr mẫu Cho biết: KCl = 74,55 ; NaBr = 102,89
13 Theobromine (C7H8N4O2, M = 180,1) hoạt chất alkaloid có hạt cacao
Để xác định hàm lượng alkaloid mẫu hạt cacao, người ta cân 2,500 g bột cacao chiết nước ấm lọc lấy dịch Thêm vào dịch lọc 25,00 ml AgNO3
0,0100 N amoniac, đun nóng để kết tủa hồn tồn Theobromine dạng muối khó tan C7H7N4O2Ag Lọc bỏ kết tủa chuẩn độ dịch lọc thu tiêu tốn hết 7,69 ml
NH4SCN 0,0108 N
Viết phương trình phản ứng xảy tính % Theobromine mẫu phân tích
14 Cân 1,7950 g mẫu quặng hematit (Fe2O3) đem hịa tan acid H2SO4 lỗng,
dư khử hoàn toàn Fe3+ Fe2+ Sn2+ Định mức dung dịch thu nước cất
lên 250,00 ml Chuẩn độ 20,00 ml dung dịch thu tiêu tốn hết 18,65 ml KMnO4 có
độ chuẩn TKMnO4 = 1,842 mg/ml
a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tính %Fe2O3 mẫu quặng hematit nói
Cho: KMnO4 = 158,04; Fe3O4 = 231,5
(27)FeCl3 0,0130 M Tính % H2C2O4 mẫu me phân tích, biết phản ứng Fe3+
H2C2O4 sau: Fe3+ + H2C2O4 + H2O = Fe2+ + CO2 + H3O+
16 Để xác định hàm lượng CO khơng khí, người ta hút 4,79 lít khơng khí qua ống thu mẫu chứa I2O5 để tạo thành CO2 I2 Lượng I2 loại khỏi ống thu mẫu
bằng cách đun nóng cho I2 hấp thụ vào dung dịch chứa KI dư để tạo thành I3- (tức I2.I-)
Chuẩn độ lượng I3- với thị hồ tinh bột tiêu tốn hết 7,17 ml Na2S2O3 0,0032 M
a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tính ppm CO mẫu khơng khí đem phân tích Cho: CO = 28
Phần 4.Tính bước nhảy, điểm tương đương trình chuẩn độ
1 a) Tính pH điểm tương đương trường hợp chuẩn độ sau :
- Chuẩn độ dung dịch HNO
3 0,02 M dung dịch NaOH 0,02 M
- Chuẩn độ dung dịch HCOOH 0,1 M dung dịch NaOH 0,1 M
- Chuẩn độ dung dịch NH
4OH 0,1 M dung dịch HCl 0,1 M
b) Có thể dùng thị thị sau để phát ĐTĐ phép chuẩn độ nói trên: Metyl da cam (pT = 4) ; Metyl đỏ (pT = 5) ; Phenolphtalein (pT = 9) ?
Cho biết : pKHCOOH = 3,74 ; pKNH4OH = 4,75
2 Chuẩn độ dung dịch taurine 0,1 M NaOH 0,1 M Cần chọn thị có pT để sai số thị không 0,2% ?
Cho biết taurine acid amin có pKa = 8,74
3 Chuẩn độ dung dịch đơn baz yếu Dimethylamin 2.10–2 M HCl 2.10– M
Cần chọn thị có pT để sai số thị không 0,1%? Cho biết: Dimethylamin có pKB = 3,02
4. Chuẩn độ dung dịch acid tricloroactic (CCl3-COOH) nồng độ 0,02 M NaOH có
cùng nồng độ
a) Tính số acid CCl3-COOH biết chuẩn độ 90% pH
dung dịch 1,65
b) Cần chọn thị có pT để sai số thị phép chuẩn độ không vượt 0,1% ?
5 Chuẩn độ 10,00 ml dung dịch acid monochloro acetic ClCH2COOH (pKa = 2,86) có
nồng độ 0,02 M dung dịch KOH có độ chuẩn TKOH = 5,6.10– g/ml
a) Tính thể tích KOH cần dùng để đạt tới điểm tương đương
b) Chỉ thị sau tốt để nhận điểm tương đương phép chuẩn độ nói trên: Metyl đỏ (pT = 5); Cresol đỏ (pT = 8); Phenolphtalein (pT = 9)
6 Chuẩn độ dung dịch baz etylamin (C2H5NH2) nồng độ 0,2 M HCl 0,2 M
(28)b) Cần chọn thị có pT để sai số thị phép chuẩn độ không 0,1% ?
7. Chuẩn độ 50,00 ml baz metylamin (CH3NH2) tiêu tốn hết 25,00 ml HCl 0,1 M để
đạt tới điểm tương đương
a) Tính nồng độ mol dung dịch CH3NH2 đem chuẩn độ
b) Chỉ thị sau tốt để nhận điểm tương đương phép chuẩn độ nói trên: Bromocresol xanh (pKa = 4,66); Bromocresol tím (pKa = 6,12); Phenol đỏ (pKa = 7,81); Phenolphtalein (pKa = 9,40)
Cho biết: Metylamin có Kb = 4,35.10 –
8 Chuẩn độ dung dịch acid salisylic C6H4(OH)COOH 0,1 M KOH 0,1M
a) Tính số acid acid salysilic, biết chuẩn độ 50% pH dung dịch có giá trị 2,97
b) Cần chọn thị có pT để sai số thị phép chuẩn độ không vượt 0,1% ?
9 Chuẩn độ dung dịch acid butyric (C3H7COOH) nồng độ 0,1 M KOH 0,1 M
a) Tính số acid acid butyric biết chuẩn độ 90% pH dung dịch 5,77
b) Cần chọn thị có pT để sai số thị phép chuẩn độ không vượt 0,1% ?
10 Tính pH dung dịch H3PO4 có nồng độ M
pH dung dịch thay đổi thêm 20 mL; 40 mL NaOH M vào 10 mL dung dịch H3PO4 M
Cho biết H3PO4 có số acid là: pKa1,2,3 = 2,12; 7,21 12,36
11 a) Trình bày cách pha chế 100 ml dung dịch thị Bromocresol xanh 0,1% w/v etanol 20% v/v từ hóa chất sau: Bromocresol xanh (tinh thể), etanol 96% v/v, nước cất
b) Nhỏ vài giọt thị Bromocresol xanh vừa pha chế vào 50 ml dung dịch CH3COOH 0,2 N dung dịch có màu gì?
Màu sắc dung dịch nói thay đổi thêm vào 25; 50 150 ml NaOH 0,2 N ?
Cho biết khoảng pH chuyển màu Bromocresol xanh 4,0 – 5,6
12. a) Hãy pha chế 100 ml dung dịch thị Tashiro dùng phép chuẩn độ đạm tổng số phương pháp Kjeldahl Biết thị hỗn hợp 1:1 v/v dung dịch Metyl đỏ 0,1% w/v Xanh Metylen 0,1% w/v dung môi nước
(29)b) Nhỏ vài giọt thị Tashiro vừa pha chế vào 100,00 ml dung dịch NH4OH N
dung dịch có màu ? Màu sắc dung dịch nói thay đổi thêm vào 99,90; 100,00 100,10 ml HCl N ? Cho biết khoảng pH chuyển màu Metyl đỏ 4,4 - 6,2
11. Chuẩn độ dung dịch acid citric 0,01 M NaOH 0,01 M a) Tính pH dung dịch điểm tương đương
b) Có thể nhận điểm tương đương thị acid – baz nào? Viết phương trình phản ứng chuẩn độ dùng phenolphtalein làm thị
Biết acid citric (C3H5O)(COOH)3 acid yếu nấc có số acid lần
lượt là: pKa1,2,3 = 3,13; 4,76; 6,40
12. Chuẩn độ 20,00 ml dung dịch NH4SCN dung dịch AgNO3 0,02 M theo
phương pháp Volhard
a) Tính nồng độ dung dịch NH4SCN đem chuẩn, biết thể tích AgNO3 cần dùng
để đạt tới điểm tương đương 10,00 ml
b) Cần kết thúc chuẩn độ khoảng pAg để sai số chuẩn độ không 0,1%? Cho biết: TAgSCN = 10-12
13 Chuẩn độ dung dịch NaBr 0,2 M dung dịch AgNO3 có nồng độ
a) Cần kết thúc chuẩn độ pAg để phép chuẩn độ không mắc sai số điểm cuối?
b) Để sai số điểm cuối phép chuẩn độ khơng vượt q 0,1% phải kết thúc chuẩn độ khoảng pAg bao nhiêu?
Cho biết : TAgBr = 10-12
14 Chuẩn độ 20,00 mL dung dịch Fe3+ 0,1 M dung dịch Ti3+ 0,1 M
a) Viết phương trình phản ứng chuẩn độ Tính thể tích dung dịch Ti3+ cần dùng
để đạt tới điểm tương đương
b) Cần kết thúc chuẩn độ để sai số chuẩn độ không vượt 0,1%? Cho biết tiêu chuẩn cặp Fe3+/Fe2+ TiO2+/Ti3+ lần lượt
là 0,77 V 0,10 V
15 Chuẩn độ 20,00 ml dung dịch Fe3+ 0,05 M dung dịch Ti2+ 0,02 M
a) Tính thể tích dung dịch Ti2+ cần dùng để đạt tới điểm tương đương
b) Cần chọn thị oxy hóa-khử để sai số thị phép chuẩn độ không vượt 0,1% ? Cho biết: E0
Fe 3+/Fe 2+= + 0,77 V; E0Ti 3+/Ti 2+ = - 0,37 V
16. Chuẩn độ dung dịch Ti3+ dung dịch Fe3+ mơi trường có pH =
a) Tính bước nhảy đường định phân
(30)Cho biết tiêu chuẩn cặp TiO2+, H+/Ti3+, H
2O Fe3+/Fe2+ là:
E0
1 = + 0,10 V ; E02 = + 0,77 V Phần Phương pháp đo quang UV-Vis
1 Độ hấp thụ dung dịch chuẩn chứa 50 ppm Bi3+ (sau tạo phức với
Thiourea) đo 470 nm, cuvet 1,00 cm 0,570 Lấy 5,00 ml dung dịch phân tích X chứa Bi3+cho tạo phức với Thiourea định mức thành 25,00 ml Dung dịch đo quang
trong điều kiện cho giá trị độ hấp thụ 0,466
a) Tính hệ số hấp thụ mol phức Bi3+ và Thiourea 470 nm
b) Tính hàm lượng Bi3+ theo ppm mol/lítcó dung dịch X Cho Bi = 209. 2 Để xác định hàm lượng Fe3+ mẫu nước thải, người ta lấy bình định mức
50 ml tiến hành sau :
- Bình 1: cho ml mẫu nước thải
- Bình 2: cho ml dung dịch chuẩn chứa 100 ppm Fe3+
Thêm vào bình 1ml HNO3 1:1 (v/v), ml NH4SCN 10%, định mức
đến vạch Độ hấp thụ dung dịch mẫu dung dịch chuẩn (đo điều kiện) 0,240 0,480
a) Trình bày cách chuẩn bị dung dịch phép đo quang nói
b) Tính hàm lượng Fe3+ mẫu nước thải phân tích theo đơn vị ppm mol/lít
Cho : Fe = 56
3 Cân 50,0358 g mẫu tơm đơng lạnh đem vơ hóa hịa tan thành 100 ml Lấy ml dung dịch thu đem tạo phức với thuốc thử dithizon pH = - 10 chiết sang 10 ml CCl4 đo quang 525 nm, cuvet cm giá trị độ hấp thụ 0,534
Mặt khác, ml dung dịch chuẩn Pb2+ nồng độ 10 μg/ml đem tạo phức với
dithizon chiết sang 10 ml CCl4 đo quang điều kiện y hệt có độ hấp thụ 0,467 Tính ppm Pb (w/w) mẫu tơm đơng lạnh nói
4 Hịa tan 1,6820 g mẫu hợp kim đồng thau (chỉ chứa Cu Zn) HNO3 đặc,
dư thành dung dịch chứa Cu2+ Zn2+ định mức đến 1000 mL nước cất Độ hấp thụ
của dung dịch Cu2+ thu (đo ở 795 nm, cuvet 1cm) 1,090 Mặt khác, dung dịch
Cu2+ có nồng độ mM đo quang điều kiện y hệt có độ hấp thụ