Bài tập hóa phân tích

bài tập hóa phân tích nâng cao ôn tập hóa phân tích Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch A . Lấy 300 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M . Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 1. Coi Ba(OH)2 và H2SO4 phân li hoàn toàn ở 2 nấc. Trả lời Sau khi trộn 3 dung dịch axit có thể tích bằng nhau ta thu được nồng độ mới của 3 axit là: CM(HCl) = 0,1 M; CM(HNO3) = 0,23; CM(H2SO4) =

BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH

Chương I: Cân bằng trong dung dịch axit –bazo

Câu 1: Viết biểu thức điều kiện proton đối với dung dịch CH3COO- và CN-

A) [H3O+] - [CH3COOH] + [HCN] = [OH-]

B) [H3O+] + [CH3COOH] + [HCN] = [OH-]

C) [H3O+] + [CH3COOH] - [HCN] = [OH-]

D) [H3O+] - [CH3COOH] - [HCN] = [OH-]

Câu 2: Viết biểu thức điều kiện proton đối với dung dịch hỗn hợp HCl và NaHSO4 A) [Cl-] + [SO42-] - [OH-]= [H+]

B) [Cl-] + [SO42-] + [OH-]= [H+]

C) [Cl-] - [SO42-] + [OH-]= [H+]

D) [Cl-] - [SO42-] - [OH-]= [H+]

Câu 3: Viết biểu thức điều kiện proton đối với dung dịch hỗn hợp NaOH và NH3 A) [H+] = [OH-] + [Na+] + [NH4+]

B) [H+] = [OH-] - [Na+] + [NH4+]

C) [H+] = [OH-] - [Na+] - [NH4+]

D) [H+] = [OH-] + [Na+] - [NH4+]

Câu 4: Viết biểu thức điều kiện proton đối với dung dịch CH3COONa C1 mol/l và NaOH C2 mol/l

A) [H+] = [OH-] + C2 – [CH3COOH]

B) [H+] = [OH-] - C2 – [CH3COOH]

C) [H+] = [OH-] - C2 + [CH3COOH]

D) [H+] = C2 - [OH-] - [CH3COOH]

Câu 5: Viết biểu thức điều kiện proton đối với dung dịch CH3COOH C1 mol/l và

CH3COONa C2 mol/l

A) [H+] = [OH-] + [CH3COOH] - C2

B) [H+] = [OH-] - [CH3COOH] + C1

C) [H+] = [OH-] - [CH3COO-] - C1

D) [H+] = [OH-] + [CH3COO-] - C2

Câu 6: Viết biểu thức điều kiện proton đối với dung dịch CO32-

A) [H3O+] + [HCO3-] + [H2CO3] = [OH-]

B) [H3O+]+[HCO3-] +2 [H2CO3] = [OH-]

C) [H3O+] = [HCO3-] +2 [H2CO3] + [OH-]

Câu 7: Viết biểu thức điều kiện proton đối với dung dịch H3PO4

A) [H+] = [OH-] + [H2PO4-] +2 [HPO42-] +3[PO43-]

B) [H+] = [OH-] - [H2PO4-] -2 [HPO42-] -3[PO43-]

C) [H+] + [OH-] + [H2PO4-] + [HPO42-] +[PO43-]

Câu 8: Viết biểu thức điều kiện proton đối với dung dịch NaH2PO4

A) [H+] + [H3PO4] = [OH-] + [HPO42-] +2 [PO43-]

B) [H+] + [H3PO4] = [OH-] + [HPO42-] + [PO43-]

C) [H+] +2 [H3PO4] = [OH-] + [HPO42-] +2 [PO43-]

Câu 9: Viết biểu thức điều kiện proton đối với dung dịch Na2HPO4

A) [H+] + [H3PO4] + [H2PO4-] = [OH-] + [PO43-]

B) [H+] + 2 [H3PO4] + [H2PO4-] = [OH-] + [PO43-]

C) [OH-] + 2 [H3PO4] + [H2PO4-] = [H+] + [PO43-]

D) [H+] + [H3PO4] + 2[H2PO4-] = [OH-] + [PO43-]

Câu 9: Tính pH trong dung dịch NH2OH có nồng độ:

a 0.001 M b 10-5 M

Biết NH2OH có Kb = 10-8.02

b Tính pH của dung dịch NH4HCO3 0.10 M Biết dd CO2 có Ka1 = 10-6.35 và Ka2

= 10-10.33 và NH3 có Kb = 10-4.76

Câu 10: Thiết lập phương trình tổng quát để tính pH trong dung dịch:

a Đơn axit yếu HA C mol/l, có hằng số phân li là Ka

b Đơn bazo yếu NaA có C mol/l

Câu 11: Tính pH và cân bằng trong dung dịch thu được khi trộn 50 ml NH3 2 10-3

M với 50 ml dung dịch H2SO4 1.10-3 M Biết Kb(NH3) = 10-4.76 và Ka (HSO4-) = 10

-2 Đs: pH = 3.04

Câu 12: Tính pH trong dung dịch gồm HCN 1.10-4 M và CH3NH3+ 2 10-3M Biết

HCN có Ka = 10-9.35 và CH3NH2 có Kb = 10-3.40 đs: pH = 6.49

0.15 M Tính pH của dung dịch thu được? Biết CH3COOH và HCOOH có hệ số Ka

lần lượt là 10-4.76 và 10-3.75

Đs: pH = 8.53

Câu 14: Tính pH và cân bằng trong dung dịch gồm: HCl 0.01 M và H2S 0.1 M Biết

H2S có Ka1 và Ka2 = 10-7.02 và 10-12.90

Đs: [𝐻𝑆−] = 9.55.10-7 M và [𝑆2−] = 1.2.10-17 M

Câu 15: Tính pH trong dung dịch gồm H3AsO4 0.1 M và CH3COOH 0.05 M Biết

H3AsO4 có Ka lần lượt là: 10-2.19; 10-6.94; 10-11.50 và CH3COOH có Ka = 10-4.76

Câu 16: Tính pH trong dung dịch hỗn hợp gồm: H3PO4 0.01 M và NaHSO4 0.01 M

Biết H3PO4 có Ka lần lượt là: 10-2.15; 10-7.21; 10-12.32 và HSO4- có Ka = 10-1.99

Câu 17: Tính thành phần cân bằng trong dung dịch axit Oxalic 0.01 M ở pH = 3.50

Biết axit Oxalic có Ka1 = 10-1.25 và Ka2 = 10-4.27

Câu 18: Tính pH và cân bằng trong dung dịch Na2CO3 0.05 M Biết dd CO2 có Ka1

= 10-6.35 và Ka2 = 10-10.33 Đs: pH = 11.50

Câu 19: Tính pH của hỗn hợp thu được khi trộn 40 ml dung dịch NH3 0.25 M với 60

ml dung dịch Na2CO3 0.15 M Biết NH3 có Kb = 10-4.76 Biết dd CO2 có Ka1 = 10-6.35

và Ka2 = 10-10.33 Đs: pH = 11.65

Câu 20:

a) Tính pH của nước cất cân bằng với CO2 của không khí Cho biết nồng độ cân bằng của CO2 là 1.3 10-5 M

b) Trung hòa dung dịch thu được ở trên đến pH = 7.0 sau đó lại để đến khi cân bằng với CO2 của không khí Tính thành phần cân bằng? Biết dd CO2 có Ka1

= 10-6.35 và Ka2 = 10-10.33

Đs: a pH = 5.66

b pH = 6.29 và CO2 = 1.26 10-5; [𝐶𝑂32−] = 1.02.10-9 M

Câu 21:

a Tính pH trong dung dịch (NH4)3PO4 0.05 M Biết hằng số axit của H3PO4

lần lượt là ka1=10-2,15, ka2=10-7,21, ka3=10-12,32 Đs:

pH = 8.94

b Tính pH trong dung dịch (NH4)2HPO4 0.10 M

Đs: pH = 8.06 Câu 22:

a Tính pH của dung dịch NaHC2O4 0.01 M Biết Ka1 = 10-1.25 và Ka2= 10-4.27

b Tính pH của dung dịch NaHS 0.1 M Biết H2S có Ka1 và Ka2 = 10-7.02 và 10

-12.90

Đs: a pH = 3.19 b pH = 9.83

Phức Hydroxo

Câu 23: Tính cân bằng trong dung dịch Hg(NO3)2 0.01 M ở pH = 2.0 Biết Hg2+ tạo phức hydroxo theo 3 nấc và có các hằng số tạo phức hydroxo như sau:

lg *β1 = -3.65; lg *β2 = -7.72; lg *β3 = -22.57

Đs: [𝐻𝑔2+] = 0.0098 M

Câu 24: Tính pH của hệ gồm Cr(NO3)3 0.2 M và HNO3 0.001 M Biết lg *β1 = -3.8;

lg *β2 = -10.0; lg *β4 = -26.0 Đs: pH = 2.22

Câu 25: Tính pH và cân bằng trong dung dịch Ni(NO3)2 5 10-2 M Biết lg *β = -8.94

Đs: pH = 5.12

Câu 26: Tính pH của dung dịch Co(NO3)2 0.01 M Biết lg *β = -11.20

Đs: pH = 6.57

Câu 27: Tính pH và cân bằng trong dung dịch AlCl3 2.0 10-2 M Biết lg *β1 = -4.3;

lg *β2,2 = -14.56; lg *β4 = -24.25 Đs: H+ = Al (OH)2+ = 9.75.10-4 M và

Al3+ = 1.9.10-2

Câu 28: Tính pH của dung dịch Pb(CH2ClCOO)2 5.0 10-2 M Giả thiết bỏ qua các

phức đa nhân của Pb2+ Biết lg *β1 = -7.8; lg *β2 = -17.2; lg *β3 = -28 và axit

CH2ClCOOH có Ka = 10-2.86

Đs: pH = 5.48

Câu 29: Tính pH của dung dịch gồm Ni(NO3)2 0.05 M và NH4NO3 0.37 M Biết lg

*β = -8.94 và NH3 có Kb = 10-4.76 Đs: pH = 4.78 Câu 30: Tính cân bằng trong dung dịnh Fe(ClO4)3 0.01 M ở pH = 2.0 Biết lg *β =

-2.17; lg *β2,2 = -2.85 Đs: Fe3+ = 5.5 10-3 M; FeOH+ = 3.7.10-3 M và

Fe2(OH)24+ = 4.3.10-4 M

Hỗn hợp đa axit- đa bazo

Câu 31: Dung dịch A gồm NaHCO3 0,10M và Na2CO3 0,2M, hằng số axit của

H2CO3 lần lượt là ka1=10-6,35, ka2=10-10,33

pH của dung dịch A bằng:

A) 6,65 B) 10,33 C) 10,63 D) 6,05

Câu 32: Cho dung dịch gồm Na2HPO4 0,05M và Na3PO4 0,10M, hằng số axit của

H3PO4 lần lượt là ka1=10-2,15, ka2=10-7,21, ka3=10-12,32

pH của dung dịch bằng:

A) 6,91 B) 7,51 C) 12,02 D) 12,62

Câu 33: Cho dung dịch gồm NaH2PO4 0,01M và Na2HPO4 0,03M, hằng số axit

của H3PO4 lần lượt là ka1=10-2,15, ka2=10-7,21, ka3=10-12,32

pH của dung dịch bằng:

A) 6,73 B) 7,69 C) 11,84 D) 12,80

Câu 34: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,012M với 100 ml dung dịch H2CO3

0,006M Hằng số axit của H2CO3 là pk1=6,35, pk2=10,33

pH của dung dịch thu được bằng:

A) 10,9 B) 9,9 C) 11,9 D) 12,9

Câu 35: Trộn 10 ml dung dịch NaH2PO4 0,2M với 40 ml dung dịch NaOH 0,1M Biết H3PO4 có hằng số axit là pk1=2,15; pk2=7,21; pk3=12,32

pH của dung dịch thu được bằng: A) 9,46 B) 10,46 C) 11,46 D) 12,46

Câu 36: Thêm 20 ml dung dịch NaOH 0,08M vào 80 ml dung dịch H2C2O4

0,010M Biết pka1=1,25; pka2=4,27

pH của dung dịch thu được bằng:

A) 7,09 B) 8,09 C) 9,09 D) 10,09

Câu 37: pH của dung dịch gồm C6H5COOH 0,05M và C6H5COONa 0,01M, cho pKa=4,2 bằng: A) 4,9 B) 3,5 C) 9,1 D) 4,2 Câu 38: pH của dung dịch gồm CH3COOH 0,050M và CH3COONa 0,25M

(ka=10-4,75) bằng:

A) 4,45 B) 5,45 C) 4,05 D) 5,05 Câu 39: pH của dung dịch KCN 0,100 M và HCN 5.10-3M (Ka=10-9,35) bằng: A) 4,65 B) 6,65 C) 9,65 D) 10,65

Câu 40: Hòa tan 5,350g NH4Cl trong 100 ml dung dịch NaOH 0,5M, coi thể tích dung dịch không thay đổi khi hòa tan, pKb =4,76 pH của dung dịch thu được bằng: A) 4,76 B) 9,24 C) 9,54 D) 8,94

Câu 41: Tính pH của dung dịch các hỗn hợp sau:

a H2C2O4 0.1 M + NaOH 0.095 M

b H2C2O4 0.1 M + NaOH 0.105 M

c H2C2O4 0.1 M + NaOH 0.1 M

d H2C2O4 0.1 M + NaOH 0.195 M

e H2C2O4 0.1 M + NaOH 0.205 M

f H2C2O4 0.1 M + NaOH 0.20 M

Biết H2C2O4 có pK1 = 1.25 và pK2 = 4.27

Câu 42: Tính pH của dung dịch các hỗn hợp sau:

a H3PO4 0.1 M + NaOH 0.098 M

b H3PO4 0.1 M + NaOH 0.102 M

c H3PO4 0.1 M + NaOH 0.198 M

d H3PO4 0.1 M + NaOH 0.202 M

e H3PO4 0.1 M + NaOH 0.29 M

f H3PO4 0.1 M + NaOH 0.31 M

g H3PO4 0.1 M + NaOH 0.3 M

Biết H3PO4 có pK1 = 2.12; pK2 = 7.21 và pK3 = 12.36

Câu 43: Cho biết : Độ tan của chất khí trong chất lỏng tại một nhiệt độ xác định tuân theo định luật Henry : Ci = kPi với k = 3,1.10-2 mol/l atm ở 25oC

Axit cacbonic có pK1 = 6,4 ; pK2 = 10,2 Ở 25oC áp suất hơi của khí CO2 trên chất lỏng trong chai nước sôđa là 5,0 atm Giả sử áp suất riêng phần của CO2 ngoài khí quyển là 4,0.10-4 atm Hỏi :

a Nồng độ khí CO2 trong chai sô đa trước và sau khi mở nắp chai?

b Tính pH của dung dịch trước và sau khi mở nắp chai?

Đs: pH = 3.6 và 5.69

Chương II: Cân bằng trong dung dịch phức chất

Câu 1: Tính cân bằng trong dung dịch gồm: AgNO3 0.05 M và NH3 0.1 M Biết các hằng số tạo phức β1 và β2 lần lượt là: 103.32 và 107.24 NH3 có Kb = 10-4.76 Hằng

số tạo phức hydroxo của Ag+ là 10-11.70

Đs: [𝐴𝑔+] = 3.63.10-8; Ag(NH3)+ = 6.75 10-6 M

Câu 2: Tính cân bằng trong dung dịch Cd(NO3)2 0.01 M và HCl 1.0 M Biết các hằng số tạo phức lgβ1 = 1.95; lgβ2 = 2.49; lgβ3 = 2.34 và lg β4 = 1.64 Đs: [𝐶𝑑2+] = 1.5 10-5 M

Câu 3: Thêm 1 giọt ( 0.03 ml) dung dịch NH4SCN 0.1 M vào 1.0 ml dung dịch FeCl3 0.1 M khi có mặt HCl 1M ( coi V= const) Tính cân bằng trong dung dịch Biết Fe3+ tạo phức với SCN- có lgβ1= 3.03; lgβ1= 3.03: lgβ2= 4.97; lgβ3= 6.27; lgβ4= 7.17; lgβ5= 7.19

Đs: SCN- = 0.097 M và FeSCN2+ = 2.97.10-3 M

Câu 4: Tính cân bằng trong dung dịch Fe(ClO4)3 0.01 M và NaF 1.0 M Cho lgβi

lần lượt là: 5.28; 9.30; 12.06 và pKHF = 3.17

Đs: FeF2+ = 1.79.10-5 M ; F- = 0.97 và FeF3 = 9.98.10-3 M

Câu 5: Tính cân bằng trong dung dịch gồm Cu(NO3)2 1 M và NaCl 1 10-3 M Cho lgβi của phức Cu2+ với Cl- lần lượt là: 2.80; 4.40; 4.89 và 5.62 lg*βCuOH+ = -8.0 Đs: Cu2+ = 0.999 M; Cl- = 1.58.10-6 M và CuCl+ = 9.98.10-4 M

Câu 6: Tính cân bằng trong dung dịch CdBr2 0.01 M và HBr 1.0 M Cho biết đối với phức Cd2+_ Br – có lgβi = 2.23; 3.00; 2.83; 2.93 và logarit hằng số tạo phức hidroxo của Cd2+ là lg*β1 = -10.2 và lg*β12 = -9,1

Đs: Tính lặp: Br - = 0.992 M và Cd2+ 3.97.10-6 M

Câu 7: Thiết lập biểu thức và tính hằng số bền điều kiện của phức Co(CN)64- ở pH

= 10.0 được duy trì bằng hệ đệm NH3 + NH4+, có [𝑁𝐻3]= 1.0 M Coi trong dung dịch chỉ hình thành phức Co(CN)64- duy nhất Biết Co(CN)64- có lgβ = 19.09;

Co2+_NH3 có lgβi = 1.99; 3.50; 4.43; 5.07; 5.13; 4.39 Phức hydroxo của Co2+ là

*β = 10-11.2 và HCN có Ka = 10-9.35

Đs: β’ = 1013.07

Câu 8: Tính thành phần cân bằng trong dung dịch Pb(NO3)2 0.10 M ( chấp nhận bỏ qua các phức hidroxo đơn, đa nhân bậc cao của Pb2+) Biết phức Pb(NO3)+ có lgβ = 1.189; phức hidroxo của Pb2+ là *β = 10-6.477

Đs: Tính lặp 4 lần: h = 1.05.10-4 M; pH = 3.98 và NO3- = 0.13 M

Câu 9: Tính nồng độ ion H+ đủ để làm giảm nồng độ Ag(NH3)2+ 0.10 M xuống còn

1 10 -8 M Biết phức Ag(NH3)2+ có β = 107.24 Đs: CH+ = 0.2015 M Câu 10: Tính hằng số bền điều kiện của phức chất CaY2- ( Y4- là anion của EDTA)

ở pH = 12

Biết β CaY2- = 1010.70 Biết H4Y có pKa1= 2,0; pKa2 = 2,67; pKa3 = 6,16 và pKa4 = 10,26;

Câu 11 : Nồng độ cân bằng của [Mg’] và [Y’] trong dung dịch Mg2+ có nồng độ ban đầu 0,01M và EDTA có nồng độ ban đầu là 0,02 M là: Biết βMgY=108.7

Câu 12: Trộn 1 ml dung dịch CaCl2 0,01 M với 4 ml dung dịch Na2H2Y 0,01 M Tính nồng độ Ca2+ có trong dung dịch ở pH = 12 Biết H4Y có pKa1= 2,0; pKa2 = 2,67; pKa3 = 6,16 và pKa4 = 10,26; Ca2+ có hằng số tạo phức hydroxo của Ca(OH)+

là *β = 10-12,60 và hằng số bền tạo phức của CaY2- là β = 1010.70

Câu 13: Nồng độ cân bằng của [Ni’] và [Ni2+] trong dung dịch Ni2+ có nồng độ ban đầu 0,01M và EDTA có nồng độ ban đầu là 0,03 M bằng: Biết β’NiY= 5,09.108 Câu 14: Tính nồng độ cân bằng của ion Ag+, NH3 trong dung dịch AgNO3 0,01 M,

NH3 1M và NH4NO3 1M Biết Ag+ tạo với NH3 các phức có hằng số bền là β1,1 =

103,32; β1,2 = 107,24

Câu 15: Trộn 10.0 ml dung dịch MgY2- 0.021 M với 20.0 ml dung dịch NiSO4

0.0105 M ở pH = 9.0 Tính nồng độ cân bằng của Ni2+? Biết β NiY2- = 1018.62 và β MgY2- = 108.69

Chương III Cân bằng tạo hợp chất ít tan

Câu 1: Câu 1 Định nghĩa độ tan S của một chất là:

A) Nồng độ chất tan trong 100g dung dịch B) Nồng độ chất tan trong dung dịch bão hòa

C) Nồng độ chất tan trong 1 lít dung dịch D) Nồng độ chất tan trong 100g dung môi

Câu 2 Tích số tan(T) là tích số nồng độ ion trong:

A) Dung dịch quá bão hòa B) Dung dịch chưa bão hòa

C) Dung dịch bão hòa D) Dung dịch có xuất hiện kết tủa

Câu 3 Trong dung dịch có xuất hiện kết tủa khi:

A) Tích số nồng độ nhỏ hơn tích số tan B) Tích số nồng độ bằng tích số tan

C) Tích số nồng độ lớn hơn tích số tan D) Tích số nồng độ bằng 1/10 tích số tan Câu 4: Dung dịch có [An+]m[Bm-]n > TAmBn

A) Dung dịch này là bão hòa B) Dung dịch này là quá bão hòa

C) Dung dịch này là chưa bão hòa D) Là dung dịch loãng

Câu 5: Dung dịch có [An+]m[Bm-]n <TAmBn A) Dung dịch này là bão hòa B) Dung dịch này là quá bão hòa C) Dung dịch này là chưa bão hòa D) Là dung dịch loãng

Câu 6: Dung dịch có [An+]m[Bm-]n =TAmBn

A) Dung dịch này là bão hòa B) Dung dịch này là quá bão hòa

C) Dung dịch này là chưa bão hòa D) Là dung dịch loãng

Câu 7: Công thức tính độ tan của muối AB2X3 ?

Câu 8: Tính độ tan của PbI2 Biết Ks= 10 -7.86

a Trong dung dịch HClO4 0.10 M

b Trong dung dịch NaI 0.1 M và HClO4 0.1 M

c Trong dung dịch Pb(NO3)2 0.1 M và HClO4 0.1 M

Đs: 1.51 10-3 M; 1.38.10-6 M và 1.86 10-4 M

Câu 9: Tính độ tan của AgIO3 (không tính đến lực ion) trong dung dịch AgIO3 bão hòa Biết Ks = 10-7.51; lg *β (AgOH) = -11.70 và HIO3 có Ka = 1013.22

Đs: S = 1.76 10-4 M

Câu 10: Tính tích số tan điều kiện và độ tan của NiCO3 ở pH = 8.0

Biết Ks = 10-6.87; lg *βNiOH+ = -8.94 và dd CO2 có Ka1 = 10-6.35 và Ka2 = 10-10.33 Đs: Ks ’ = 10-4.48 và độ tan S’ = 5.75 10-3 M Câu 11: Tính độ tan trong nước và pH của dung dịch bão hòa Fe(OH)2 Biết lg *β

(FeOH+) = -5.92; Ks1 của Fe(OH)2 là 10-15.1 Đs: pH = 10.49 và S = 10-3.51

Câu 12: Tính độ tan của PbCrO4 trong dung dịch CH3COOH 1 M ( bỏ qua quá trình 2HCrO4- ↔ Cr2O72- + H2O) Biết Ks = 10-13.7; Ka (HAc) = 10-4.76; Ka2 (H2CrO4) = 10-6.5 và phức Pb(CH3COO)+ có β = 102.68 Đs: S = 2.81 10-5

M

PbCrO4 + CH3COOH ↔ HCrO4- + Pb(CH3COO)+