Hòa tan 35g mẫu có chứa sắt, sau đó đem kết tủa hoàn toàn bằng dung dịch NaOH đổi, thu được 0,5g chất rắn.. Hãy giải thích viết phương trình phản ứng và tính phần trăm sắt có trong mẫu đ
Trang 1BÀI TẬP PHẦN 1
Bài 1 Tính hệ số hoạt độ và nồng độ của dung dịch Fe2(SO4)3 0,001M
Bài 2 Tính lực ion của hỗn hợp: NaCl 0,02 M; Na2 CO3 0,03 M; MgCl2 0,01 M;
Bài 3 Tính lực ion của hỗn hợp gồm NaNO3 0,0100 M; NaOH 0,0200 M và BaCl2 0,0050
M
Bài 4 Tính hệ số hoạt độ của ion H+ trong dung dịch HCl 0,010 M và NaNO3 0,090M
Trang 2PHẦN 2 CHƯƠNG 1 PP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG
VÀ PHÂN TÍCH THỂ TÍCH
dịch NaCl
2 Hòa tan 35g mẫu có chứa sắt, sau đó đem kết tủa hoàn toàn bằng dung dịch NaOH
đổi, thu được 0,5g chất rắn Hãy giải thích (viết phương trình phản ứng) và tính phần trăm sắt có trong mẫu đem phân tích
hết 15,68 ml NaOH 0,050 N
4 Để xác định hàm lượng photpho trong quặng sắt, người ta lấy 1,5860 g mẫu, đem
phân hủy, chuyển thành dung dịch rồi kết tủa photpho dưới dạng kết tủa
(M = 3596,5) và cân được 0,4173 g Tính hàm lượng photpho trong quặng theo hai lần cân sau khi sấy và sau khi nung kết tủa
5 Để xác định silic dưới dạng SiO2 trong một mẫu silicat, người ta tiến hành như sau: cân 0,4870 g mẫu, hòa tan trong acid và tách silic ra dưới dạng acid silicsic, cho kết tủa vào chén platin nung đến trọng lượng không đổi, đem cân được 9,5271 g Vì trong oxid thu được đó còn có lẫn nhiều oxid kim loại khác, nên để xác định chính xác hơn, người ta
trong mẫu phân tích
6 Để xác định MgO trong xi măng, người ta cân 1,8610 g mẫu đem phân hủy thành dung dịch, tách canxi và chế hóa để thu được 250 ml dung dịch Lấy 100 ml dung dịch này
dưới dạng MgNH4PO4 Sau khi lọc, rửa và nung kết tủa đến khối
nung thành oxit sắt ba với khối lượng thu được là 0,4980 g Tính hàm lượng sắt dưới dạng
%Fe và %Fe3O4?
8 0,8325 g một hợp kim Cu + Sn + Zn Phân tích bằng phương pháp khối lượng thu
kim
nước và thêm nước cho đủ 500ml dung dịch Chuẩn độ 25ml dung dịch axit oxalic trên hết 12,58ml NaOH Tính nồng độ N của dung dịch NaOH
10 Hòa tan 1,245g mẫu có chứa sắt, sau đó đem kết tủa hoàn toàn bằng dung dịch
Trang 3không đổi, thu được 0,3412g Hãy giải thích (viết phương trình phản ứng) và tính phần trăm sắt có trong mẫu đem phân tích
11 Để định lượng photpho trong một mẫu đất, người ta cân 0,500 g mẫu chế hóa bằng các điều kiện thích hợp để chuyển thành dung dịch, sau đó kết tủa photpho dưới dạng
kết tủa
12 Hòa tan 35g mẫu có chứa sắt, sau đó đem kết tủa hoàn toàn bằng dung dịch
không đổi, thu được 0,5g Hãy giải thích (viết phương trình phản ứng) và tính phần trăm sắt có trong mẫu đem phân tích
13 Để xác định niken trong một loại thép, người ta lấy 1,086 g mẫu hòa tan hoàn
lọc, rửa và sấy kết tủa rồi cân được 0,2136 g Tính hàm lượng phần trăm niken có trong mẫu thép
14 Cân 3,0360g mẫu KCl pha thành 500,0ml dung dịch mẫu Lấy 25,00ml dung
15 Một mẫu đá vôi cân nặng 1,2300g được hòa tan trong axit Lọc bỏ kết tủa, dung
đổi Khối lượng các oxit kim loại hóa trị 3 thu được là 0,0584g Nhôm được cô lập riêng và
Trang 4CHƯƠNG 2 CÂN BẰNG ACID – BAZ
Câu 1 Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M, biết rằng hằng số phân ly của axít này là
Ka = 10-4,75
Câu 2 Tính pH của dung dịch NH4 OH 1 M biết Kb= 1,76.10-5
Câu 3 Tính giá trị pH của dung dịch đệm gồm NH4OH 0,05 M và NH4Cl 0,05 M Cho biết KNH4OH = Kb = 1,76.10-5
Câu 4 Cho 500ml dung dịch CH3COOH 0,1 M Người ta thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1
N vào 500ml dung dịch trên Tính pH ở các thời điểm sau:
Câu 5 Tính pH của dung dịch NaCN 0,010 M Cho pKa,HCN = 9,35
Câu 6 Tính pH của dung dịch NH4 Cl 0,10 M Cho
3
NH
Câu 7 Tính pH của dung dịch thu được khi thêm 0,102g CH3 COONa vào 100ml dung dịch 0,0375M CH3COOH Biết pKCH3COOH = 4,75
Câu 8 Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn:
a 50ml 0,1M KH2PO4 và 25ml 0,2M K2HPO4 Biết H3PO4 có pK1 = 2,16; pK2 = 7,13; pK3 = 12,3
b 30ml 0,1M Na2CO3 và 15ml 0,1M NaHCO3 Biết H2CO3 có pK1 = 6,35; pK2 = 10,33
Câu 9 Phải thêm vào 100ml dung dịch HCOOH 0,2M bao nhiêu gam natri foocmat rắn
HCOONa để có dung dịch đệm với pH = 4,3 Biết pKHCOOH = 3,77
Câu 10 Cần bao nhiêu gam CH3COONa hòa tan trong 50ml dung dịch CH3COOH 0,04M
để được pH = 5,43
Câu 11 Tính pH dung dịch HNO2 0,120 M, Ka = 7,1.10-4
Câu 12 Tính pH dung dịch HF 2,0.10–4 M Ka = 6,7.10–4
Câu 13 Tính [H+ ], [OH - ], pH của dung dịch Na2S 0,100M
Câu 14 Tính pH của dung dịch NaHCO3 1,00M (H2CO3 có pKa1 = 6,35, pKa2 = 10,33)
Câu 15 Tính pH của dung dịch NaHSO3 1,00.10-3M (H2SO3 có pKa1 = 1,76, pKa2 = 7,21)
Câu 16 Xác định nồng độ của dd CH3COOH phải có trong dung dịch sao cho pH = 3
Trang 5CHƯƠNG 3 PHỨC CHẤT TRONG DUNG DỊCH Câu 1 Hằng số bền tổng cộng của các phức tạo bởi ion Hg2+ và ion Br- lần lượt là: β1,1 =
109,05, β 1,2 = 1017,33, β 1,3 = 1019,74, β 1,4 = 1021,05 Tính các hằng số bền và không bền từng nấc của các phức đó
Câu 2 Tính nồng độ cân bằng của các ion và phân tử trong dung dịch Cd(ClO4)2 10-3 M +
KI 1 M Trong dung dịch có đủ HClO4 để Cd2+ không tạo được phức với OH- mà chỉ tạo phức với
I- Các phức có hằng số bền tổng cộng lần lượt là: 10 2,88 , 103,92, 105,00, 106,10
Câu 3 Tính hằng số bền điều kiện của phức MgY
trong dung dịch có các pH sau:
Biết logarit hằng số bền của phức giữa Mg2+ và Y4- là 8,9, phức của Mg2+ và OH- là 2,58
H4Y có pK1 = 2, pK2 = 2,67, pK3 = 6,16 và pK4 = 10,26
Câu 4 Tính hằng số bền điều kiện của phức FeY- trong dung dịch có pH = 1 và pH = 3,0 Tại các pH đó, Fe3+ thực tế không tạo phức phụ (với OH-) FeY- có β = 1025,1
Câu 5 Ion sắt (III) tạo phức với ion xianua CN- với số phối trí cực đại là 6 Hãy viết các cân bằng tạo phức khi thêm dần dung dịch KCN vào dung dịch Fe 3+ Hãy viết các biểu thức biểu diễn hằng số bền từng nấc hoặc tổng cộng của các phức đó
Câu 6 Phức của Ca2+
và Fe3+ với Y4- (ký hiệu của anion etylen diamin tetraacetat, anion của axit H4Y: EDTA) có các hằng số không bền lần lượt là: 2
10 ; 10
hai phức đó, phức nào bền hơn
Câu 7 Tính nồng độ cân bằng của ion và phân tử trong dung dịch HgCl2 10-2 M Phức của
Hg2+ và Cl- có logarit hằng số bền tổng cộng lần lượt là: 6,74 và 13,22
Câu 8 Tính hằng số bền điều kiện của phức AlY- trong dung dịch có pH = 1 và pH = 3,0 Tại các pH đó, Al3+ thực tế không tạo phức phụ (với OH-) AlY- có β = 1016,13
Câu 9 Tính hằng số bền điều kiện của phức NiY2- trong dung dịch đệm NH3 1M + NH4Cl l,78M Biết rằng trong điều kiện đó nồng độ ban đầu của ion Ni2+ không đáng kể so với nồng độ
NH3 Phức của Ni2+ với EDTA có hằng số bền β = 1018,62 Phức của Ni2+ với NH3 có các hằng số bền tổng cộng lần lượt là 102,67; 104,80; 106,46; 107,50 và 108,1 pk của H4Y đã cho trong các phần trên
Câu 10 Fe3+ tạo với SCN- thành phức [Fe(SCN-)x](3-x)+ với x có giá trị từ 1 – 6 Giá trị hằng số bền của các phức [Fe(SCN-)x](3-x)+ lần lượt như sau: β1,1 = 103,03; β1,2 = 104,33; β1,3 = 104,63;
β1,4 = 104,53; β1,5 = 104,23; β1,6 = 103,23; Xác định nồng độ của phức tạo thành và nồng độ Fe 3+ còn lại trong dung dịch khi thêm SCN- vào dung dịch chứa [Fe3+]0 = 0,001M với:
Giả sử trong điều kiện đang xét, trong dung dịch chỉ xảy ra các phản ứng giữa Fe3+
và SCN
-
Câu 11 Xác định nồng độ của các thành phần ở trạng thái cân bằng của dd H2C2O4 0,1M; biết pH của dd này là 1,28 Cho ka1 = 10-1,25, ka2 = 10-4,27
Câu 12 Dùng phối tử L là 1,10 – phenanthroline tạo phức với Fe2+ Phức tạo thành ở các dạng FeL, FeL2 và FeL3 với β1,1 = 105,9; β 1,1 = 1011,1; β 1,1 = 1021,3; Hãy xác định nồng độ của các phức tạo thành và nồng độ Fe2+ còn lại trong dd, nếu nồng độ Fe2+ ban đầu là 0,001M và nồng độ
L ở cân bằng là 0,1M
Câu 13 Tính nồng độ cân bằng của các dạng phức trong dung dịch AgNO3 và NH3 biết [Ag+] = 1,0.10-6M, [NH3] = 0,10M; Cho hằng số bền của phức giữa Ag+ và NH3 là β1,1 = 103,32,
β 1,1 = 107,24
Trang 6CHƯƠNG 4 PHẢN ỨNG KẾT TỦA
1 Tính tích số tan của BaSO4 ở 200C, biết rằng 100ml dung dịch này bão hòa tại nhiệt
2 Tính độ tan của CaSO4, biết tích số tan của nó ở 250C là
4
6
C
T
3 Tính độ tan của CaSO4 trong dung dịch K2SO4 0,02M và so sánh với độ tan của nó trong nước là S = 3.10-3
, biết
4
6
C
T
4 Tính độ tan của CaC2O4 trong dung dịch có pH = 4 Biết rằng
2 4
9
2,3.10
CaC O
T , acid H2C2O4 có các hằng số phân ly: K1 = 6,5.10-2 và K2 = 6.10-5
5 Tính độ tan của Ag2S trong nước Biết rằng
2
50
S2- và H+ trong dung dịch
6 Một dung dịch AgNO3 0,001M có thể tích là 500ml, người ta thêm vào dung dịch
2
50
T
7 Tính tích số tan của CaCO3 biết rằng ở 200C trong 1 lít dung dịch bão hòa có chứa 6,9.10-3 gam cho MCaCO3 = 100,09
8 Tính độ hòa tan của AgBr theo mol/l nếu biết tích số tan của AgBr ở nhiệt độ tương
ứng là TAgBr = 5,3 10-13 ; MAgBr = 188,8
9 Tính độ tan của CaCO3 theo mol/lit trong dung dịch K2CO3 0,1 mol/lit Biết: TCaCO3
= 4,8.19-9
10 Cho vào 2 ống nghiệm:
10 2 , 3
4
SrSO
10 1 , 6
4
CaSO
11 Cho biết có kết tủa hình thành hay không trong các trường hợp sau:
Ca PO M
Cho biết
12 Tính độ tan của Fe(OH)3 trong dung dịch nước có pH = 8,0 Biết 3
36 ( ) 1,1.10
Fe OH
13 Dung dịch bão hòa Mg(OH)2 trong nước có pH bằng bao nhiêu? Biết 2
11
Mg OH
14 Độ tan của Fe(OH)2 trong nước là 2.10-5M Tính giá trị của
2 ( )
Fe OH
T
15 Tính khối lượng theo gam của PbI2 hòa tan trong:
c 500 ml dung dịch chứa 1,33 g Pb(NO3)2 Cho biết T PbI 1, 4.10 8
Trang 7CHƯƠNG 5 PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ
1 Cho E0MnO4-/Mn2+= 1,54 v , [ Mn2+] = 0,5N , [MnO4-] = 0,15N, pH = 2 Tính E MnO4-/Mn2+
2 Cho 2 3
o
Cr O Cr
E V, [ Cr3+] = 0,15 N , [Cr2O7
2-] = 0,5 N, pH = 1,5 Tính
2 7 / ?
Cr O Cr
E
3 Xác định hằng số cân bằng của phản ứng:
3 2
0, 799
0, 771
?
Ag Ag
Fe Fe
Fe Ag Fe Ag K
4 Đánh giá khả năng oxi hóa của Fe3+ đối với I- khi có mặt của F- (CF- >> CFe 3+) Ion
F- tạo phức chất với Fe3+ Giả sử ở đây chỉ tạo thành một phức chất (FeF3):
Các quá trình trao đổi electron:
FeF3 + e Fe2+ + 3F- E20 = ?
5 Trong dung dịch có các ion Cl (E0 = +1,36 V), Br(E0 = +1,09 V), I(E0 = +0,54
2
4
0
MnO Mn
E
6 Viết phản ứng xảy ra biết: 2 3 2
4
/ 1,51 (V); / 0, 77 (V)
7 Tính hằng số cân bằng của phản ứng khử H2S bằng Fe3+ Đối với H2S có pKa1 =
8 Cho 3+ 2+ 2+ 2+
E = 0,771V; E = -0,44 V, lg = 5,28. Tính 2+
o FeF /Fe
E ?