BÀI tập hóa PHÂN TÍCH

BÀI TẬP PHẦN Bài Tính hệ số hoạt độ nồng độ dung dịch Fe2(SO4)3 0,001M Bài Tính lực ion hỗn hợp: NaCl 0,02 M; Na2CO3 0,03 M; MgCl2 0,01 M; Bài Tính lực ion hỗn hợp gồm NaNO3 0,0100 M; NaOH 0,0200 M BaCl2 0,0050 M Bài Tính hệ số hoạt độ ion H+ dung dịch HCl 0,010 M NaNO3 0,090M PHẦN CHƯƠNG PP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG VÀ PHÂN TÍCH THỂ TÍCH Cho 25ml dung dịch AgNO3 0,1248N vào 20ml dung dịch NaCl Chuẩn độ lượng AgNO3 dư thấy tiêu tốn hết 11,54 ml dung dịch KCNS 0,0875 N Tính nồng độ dung dịch NaCl Hòa tan 35g mẫu có chứa sắt, sau đem kết tủa hoàn toàn dung dịch NaOH dư Lọc, rửa kết tủa, sau đem sấy khô nung nhiệt độ 8000C đến khối lượng không đổi, thu 0,5g chất rắn Hãy giải thích (viết phương trình phản ứng) tính phần trăm sắt có mẫu đem phân tích Đun sôi 1,000g mẫu muối amoni thô với lượng dư NaOH Toàn khí NH3 bay đuợc hấp thụ hết 50,00 ml dung dịch H2SO4 0,500 N Chuẩn độ acid thừa hết 15,68 ml NaOH 0,050 N Tính hàm lượng % NH3 có muối amoni Để xác định hàm lượng photpho quặng sắt, người ta lấy 1,5860 g mẫu, đem phân hủy, chuyển thành dung dịch kết tủa photpho dạng kết tủa (NH4)3PO4.12MoO3 (M = 1976,4), đem sấy kết tủa cân 0,4386 g Để kiểm tra lại kết phân tích, người ta lấy kết tủa sấy, đem nung để chuyển thành P2O5.25MoO3 (M = 3596,5) cân 0,4173 g Tính hàm lượng photpho quặng theo hai lần cân sau sấy sau nung kết tủa Để xác định silic dạng SiO2 mẫu silicat, người ta tiến hành sau: cân 0,4870 g mẫu, hòa tan acid tách silic dạng acid silicsic, cho kết tủa vào chén platin nung đến trọng lượng không đổi, đem cân 9,5271 g Vì oxid thu có lẫn nhiều oxid kim loại khác, nên để xác định xác hơn, người ta đem lượng oxid thu chế hóa hỗn hợp hai acid H2SO4 HF chén platin để toàn lượng SiO2 chuyển thành SiF4 bay đi, chén lại oxid khác Sau nung chén đến trọng lượng không đổi, cân 9,2210 g Tính hàm lượng SiO2 mẫu phân tích Để xác định MgO xi măng, người ta cân 1,8610 g mẫu đem phân hủy thành dung dịch, tách canxi chế hóa để thu 250 ml dung dịch Lấy 100 ml dung dịch đem kết tủa ion Mg2+ dạng MgNH4PO4 Sau lọc, rửa nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 0,2516 g Mg2P2O7 Tính hàm lượng % MgO mẫu Một mẫu quặng oxit sắt nặng 0,5000 g làm kết tủa dạng Fe(OH)3 nung thành oxit sắt ba với khối lượng thu 0,4980 g Tính hàm lượng sắt dạng %Fe %Fe3O4? 0,8325 g hợp kim Cu + Sn + Zn Phân tích phương pháp khối lượng thu 0,6728 g CuSCN 0,0423 g SnO2 Xác định hàm lượng thành phần hợp kim Để xác định nồng độ dung dịch NaOH người ta hòa tan 1,26g H2C2O4.2H2O vào nước thêm nước cho đủ 500ml dung dịch Chuẩn độ 25ml dung dịch axit oxalic hết 12,58ml NaOH Tính nồng độ N dung dịch NaOH 10 Hòa tan 1,245g mẫu có chứa sắt, sau đem kết tủa hoàn toàn dung dịch NaOH dư Lọc, rửa kết tủa, sau đem sấy khô nung nhiệt độ 8000C đến khối lượng không đổi, thu 0,3412g Hãy giải thích (viết phương trình phản ứng) tính phần trăm sắt có mẫu đem phân tích 11 Để định lượng photpho mẫu đất, người ta cân 0,500 g mẫu chế hóa điều kiện thích hợp để chuyển thành dung dịch, sau kết tủa photpho dạng MgNH4PO4 Nung tủa 6000C đến khối lượng không đổi thu 0,1175 g chất rắn Tính hàm lượng phần trăm photpho mẫu đất dạng P P2O5 Viết phương trình nung kết tủa 12 Hòa tan 35g mẫu có chứa sắt, sau đem kết tủa hoàn toàn dung dịch NaOH dư Lọc, rửa kết tủa, sau đem sấy khô nung nhiệt độ 8000C đến khối lượng không đổi, thu 0,5g Hãy giải thích (viết phương trình phản ứng) tính phần trăm sắt có mẫu đem phân tích 13 Để xác định niken loại thép, người ta lấy 1,086 g mẫu hòa tan hoàn toàn chế hóa nó; đem kết tủa niken dạng niken dimetylgloximat (NiC8H14O4N4); lọc, rửa sấy kết tủa cân 0,2136 g Tính hàm lượng phần trăm niken có mẫu thép 14 Cân 3,0360g mẫu KCl pha thành 500,0ml dung dịch mẫu Lấy 25,00ml dung dịch thêm vào 50,00ml dd AgNO3 0,0847N Lượng AgNO3 thừa chuẩn độ 20,68ml dd NH4SCN 0,108N Tính hàm lượng phần trăm KCl có mẫu 15 Một mẫu đá vôi cân nặng 1,2300g hòa tan axit Lọc bỏ kết tủa, dung dịch nước lọc cho tác dụng với NH4OH Kết tủa thu đem nung đến khối lượng không đổi Khối lượng oxit kim loại hóa trị thu 0,0584g Nhôm cô lập riêng dạng cân thu Al2O3 nặng 0,0232g Tính %Fe % Al mẫu CHƯƠNG CÂN BẰNG ACID – BAZ Câu Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M, biết số phân ly axít Ka = 10-4,75 Câu Tính pH dung dịch NH4OH M biết Kb= 1,76.10-5 Câu Tính giá trị pH dung dịch đệm gồm NH4OH 0,05 M NH4Cl 0,05 M Cho biết KNH4OH = Kb = 1,76.10-5 Câu Cho 500ml dung dịch CH3COOH 0,1 M Người ta thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1 N vào 500ml dung dịch Tính pH thời điểm sau: a 100ml NaOH 0,1N b 300ml NaOH 0,1N c 500ml NaOH 0,1N d 600ml NaOH 0,1N Câu Tính pH dung dịch NaCN 0,010 M Cho pKa,HCN = 9,35 Câu Tính pH dung dịch NH4Cl 0,10 M Cho pK NH = 4,75 Câu Tính pH dung dịch thu thêm 0,102g CH3COONa vào 100ml dung dịch 0,0375M CH3COOH Biết pKCH3COOH = 4,75 Câu Tính pH dung dịch thu trộn lẫn: a 50ml 0,1M KH2PO4 25ml 0,2M K2HPO4 Biết H3PO4 có pK1 = 2,16; pK2 = 7,13; pK3 = 12,3 b 30ml 0,1M Na2CO3 15ml 0,1M NaHCO3 Biết H2CO3 có pK1 = 6,35; pK2 = 10,33 Câu Phải thêm vào 100ml dung dịch HCOOH 0,2M gam natri foocmat rắn HCOONa để có dung dịch đệm với pH = 4,3 Biết pKHCOOH = 3,77 Câu 10 Cần gam CH3COONa hòa tan 50ml dung dịch CH3COOH 0,04M để pH = 5,43 Câu 11 Tính pH dung dịch HNO2 0,120 M, Ka = 7,1.10-4 –4 –4 Câu 12 Tính pH dung dịch HF 2,0.10 M Ka = 6,7.10 Câu 13 Tính [H+], [OH-], pH dung dịch Na2S 0,100M Câu 14 Tính pH dung dịch NaHCO3 1,00M (H2CO3 có pKa1 = 6,35, pKa2 = 10,33) Câu 15 Tính pH dung dịch NaHSO3 1,00.10-3M (H2SO3 có pKa1 = 1,76, pKa2 = 7,21) Câu 16 Xác định nồng độ dd CH3COOH phải có dung dịch cho pH = CHƯƠNG PHỨC CHẤT TRONG DUNG DỊCH Câu Hằng số bền tổng cộng phức tạo ion Hg2+ ion Br- là: β1,1 = 109,05, β1,2 = 1017,33, β1,3 = 1019,74, β1,4 = 1021,05 Tính số bền không bền nấc phức Câu Tính nồng độ cân ion phân tử dung dịch Cd(ClO4)2 10-3 M + KI M Trong dung dịch có đủ HClO4 để Cd2+ không tạo phức với OH- mà tạo phức với I- Các phức có số bền tổng cộng là: 102,88, 103,92, 105,00, 106,10 Câu Tính số bền điều kiện phức MgY2- dung dịch có pH sau: a) 4,0; b) 8,0; c) 10,0 Biết logarit số bền phức Mg2+ Y4- 8,9, phức Mg2+ OH- 2,58 H4Y có pK1 = 2, pK2 = 2,67, pK3 = 6,16 pK4 = 10,26 Câu Tính số bền điều kiện phức FeY- dung dịch có pH = pH = 3,0 Tại pH đó, Fe3+ thực tế không tạo phức phụ (với OH-) FeY- có β = 1025,1 Câu Ion sắt (III) tạo phức với ion xianua CN- với số phối trí cực đại Hãy viết cân tạo phức thêm dần dung dịch KCN vào dung dịch Fe3+ Hãy viết biểu thức biểu diễn số bền nấc tổng cộng phức Câu Phức Ca2+ Fe3+ với Y4- (ký hiệu anion etylen diamin tetraacetat, anion axit H4Y: EDTA) có số không bền là: KCaY  1010,57 ; K FeY  1025,1 Trong hai phức đó, phức bền Câu Tính nồng độ cân ion phân tử dung dịch HgCl2 10-2 M Phức Hg2+ Cl- có logarit số bền tổng cộng là: 6,74 13,22 Câu Tính số bền điều kiện phức AlY- dung dịch có pH = pH = 3,0 Tại pH đó, Al3+ thực tế không tạo phức phụ (với OH-) AlY- có β = 1016,13 Câu Tính số bền điều kiện phức NiY2- dung dịch đệm NH3 1M + NH4Cl l,78M Biết điều kiện nồng độ ban đầu ion Ni2+ không đáng kể so với nồng độ NH3 Phức Ni2+ với EDTA có số bền β = 1018,62 Phức Ni2+ với NH3 có số bền tổng cộng 102,67; 104,80; 106,46; 107,50 108,1 pk H4Y cho phần Câu 10 Fe3+ tạo với SCN- thành phức [Fe(SCN-)x](3-x)+ với x có giá trị từ – Giá trị số bền phức [Fe(SCN-)x](3-x)+ sau: β1,1 = 103,03; β1,2 = 104,33; β1,3 = 104,63; β1,4 = 104,53; β1,5 = 104,23; β1,6 = 103,23; Xác định nồng độ phức tạo thành nồng độ Fe3+ lại dung dịch thêm SCN- vào dung dịch chứa [Fe3+]0 = 0,001M với: a) [SCN-] = 1M; b) [SCN-] = 0,1M; c) [SCN-] = 0,01M; Giả sử điều kiện xét, dung dịch xảy phản ứng Fe3+ SCN- Câu 11 Xác định nồng độ thành phần trạng thái cân dd H2C2O4 0,1M; biết pH dd 1,28 Cho ka1 = 10-1,25, ka2 = 10-4,27 Câu 12 Dùng phối tử L 1,10 – phenanthroline tạo phức với Fe2+ Phức tạo thành dạng FeL, FeL2 FeL3 với β1,1 = 105,9; β1,1 = 1011,1; β1,1 = 1021,3; Hãy xác định nồng độ phức tạo thành nồng độ Fe2+ lại dd, nồng độ Fe2+ ban đầu 0,001M nồng độ L cân 0,1M Câu 13 Tính nồng độ cân dạng phức dung dịch AgNO3 NH3 biết + [Ag ] = 1,0.10-6M, [NH3] = 0,10M; Cho số bền phức Ag+ NH3 β1,1 = 103,32, β1,1 = 107,24 2  CHƯƠNG PHẢN ỨNG KẾT TỦA Tính tích số tan BaSO4 200C, biết 100ml dung dịch bão hòa nhiệt độ chứa 0,245 mg BaSO4 Tính độ tan CaSO4, biết tích số tan 250C TCaSO  9,1.106 Tính độ tan CaSO4 dung dịch K2SO4 0,02M so sánh với độ tan nước S = 3.10-3, biết TCaSO  9,1.106 4 Tính độ tan CaC2O4 dung dịch có pH = Biết TCaC O  2,3.109 , acid H2C2O4 có số phân ly: K1 = 6,5.10-2 K2 = 6.10-5 Tính độ tan Ag2S nước Biết TAg S  6,3.1050 bỏ qua tương tác S2- H+ dung dịch Một dung dịch AgNO3 0,001M tích 500ml, người ta thêm vào dung dịch 1ml Na2S 0,001M Hãy xác định có kết tủa xuất không ? Cho TAg S  6,3.1050 Tính tích số tan CaCO3 biết 200C lít dung dịch bão hòa có chứa 6,9.10-3 gam cho MCaCO3 = 100,09 Tính độ hòa tan AgBr theo mol/l biết tích số tan AgBr nhiệt độ tương ứng TAgBr = 5,3 10-13 ; MAgBr = 188,8 Tính độ tan CaCO3 theo mol/lit dung dịch K2CO3 0,1 mol/lit Biết: TCaCO3 = 4,8.19-9 10 Cho vào ống nghiệm: - Ống 1: ml dung dịch SrCl2 0,01 M + ml dung dịch Na2SO4 0,01 M - Ống 2: ml dung dịch CaCl2 0,01 M + ml dung dịch Na2SO4 0,01 M Dựa vào tích số tan SrSO4 CaSO4 để dự đoán ống nghiệm xuất kết tủa, giải thích Cho: TSrSO  3,2.10 7 , TCaSO  6,1.10 5 11 Cho biết có kết tủa hình thành hay không trường hợp sau: a Trộn lẫn 0,100 lit Ca(NO)2 0,300 M với 0,200 lit NaF 0,060 M b Trong nước dòng sông, người ta thấy 2 2 9 Ca   PO4   1, 0.10 M 2 4 Cho biết TCaF2  3, 2.1011; TCa3 ( PO4 )2  1, 1029 12 Tính độ tan Fe(OH)3 dung dịch nước có pH = 8,0 Biết TFe(OH )3  1,1.1036 13 Dung dịch bão hòa Mg(OH)2 nước có pH bao nhiêu? Biết TMg (OH )2  1,2.1011 14 Độ tan Fe(OH)2 nước 2.10-5M Tính giá trị TFe (OH )2 15 Tính khối lượng theo gam PbI2 hòa tan trong: a 500 ml nước b 500 ml dung dịch KI 0,10 M c 500 ml dung dịch chứa 1,33 g Pb(NO3)2 Cho biết TPbI2  1,4.108 CHƯƠNG PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ Cho E MnO4-/Mn2+= 1,54 v , [ Mn2+] = 0,5N , [MnO4-] = 0,15N, pH = Tính EMnO4- /Mn2+ Cho ECro O 3+ 2 / Cr 3 1,36V , [ Cr ] = 0,15 N , [Cr2O7 2- ] = 0,5 N, pH = 1,5 Tính ECr O 2 / Cr 3 ? Xác định số cân phản ứng: Ag Ag   e E10  E Ag  0, 799 V  / Ag Fe3  e Fe 2 E20  EFe  0, 771 V 3 / Fe 2 Fe3  Ag Fe 2  Ag  K ? 3+ Đánh giá khả oxi hóa Fe I- có mặt F- (CF- >> CFe3+) Ion F- tạo phức chất với Fe3+ Giả sử tạo thành phức chất (FeF3): Fe3+ + 3FFeF3 lgβ3 = 12,06 Các trình trao đổi electron: Fe3+ + eFe2+ E10 = 0,771 V FeF3 + e Fe2+ + 3FE20 = ? I2 + 2e 2IEI2/2I-0 = 0,54 V Trong dung dịch có ion Cl  (E0 = +1,36 V), Br  (E0 = +1,09 V), I  (E0 = +0,54 V) pH để dung dịch KMnO4 oxi hóa I  thành 2? (biết EMnO  1,51 V)  / Mn2 Viết phản ứng xảy biết: EMnO  / Mn2  1,51 (V); EFe  0,77 (V) 3 / Fe 2 pH = Tính số cân phản ứng khử H2S Fe3+ Đối với H2S có pKa1 = o = -0,48V 7,02; pKa2 = 12,9 Cho EoFe /Fe = 0,771V;ES/S o o Cho EFe /Fe = 0,771V;EFe /Fe = -0,44V, lgFeF = 5,28 Tính EoFeF /Fe ? 3+ 3+ 2+ 2+ 2- 2+ 2+ 2+ ...PHẦN CHƯƠNG PP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG VÀ PHÂN TÍCH THỂ TÍCH Cho 25ml dung dịch AgNO3 0,1248N vào 20ml dung dịch NaCl Chuẩn độ lượng... lấy 1,5860 g mẫu, đem phân hủy, chuyển thành dung dịch kết tủa photpho dạng kết tủa (NH4)3PO4.12MoO3 (M = 1976,4), đem sấy kết tủa cân 0,4386 g Để kiểm tra lại kết phân tích, người ta lấy kết... chế hóa hỗn hợp hai acid H2SO4 HF chén platin để toàn lượng SiO2 chuyển thành SiF4 bay đi, chén lại oxid khác Sau nung chén đến trọng lượng không đổi, cân 9,2210 g Tính hàm lượng SiO2 mẫu phân tích