huong dan giai bai tap hoa phan tich chuong 1

Hướng dẫn giải bài tập hóa phần tích chương 1 cung cấp các giải đáp chi tiết cho các bài tập về lý thuyết và bài tập thực hành trong chương 1 của môn Hóa học. Nó hướng dẫn học sinh từng bước để hiểu và áp dụng các khái niệm cơ bản của hóa học, chẳng hạn như cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và phản ứng hóa học. Hướng dẫn này giúp nâng cao kỹ năng phân tích và giải quyết vấn đề của học sinh, đồng thời giúp họ chuẩn bị hiệu quả hơn cho các bài kiểm tra và bài thi.

Ngày tải lên: 13/09/2016, 20:13

... trình theo thứ tự Ag+ +1e → Ag Cu2+ + 2e → Cu Số gam kim loại Ag tối đa tạo thành : 0, 01. 108 = 1, 08 gam Số gam Cu tối đa tạo thành : 0,02.64 = 1, 28 gam Vì 1, 08 < 1, 72 < 1, 08 + 1, 28 → Điện phân hết ... 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 0 ,1 (1) 0,05 Khi NaCl hết 2H2O → 2H2 + O2 (2) 0 ,1 Vì anot thu O2 nên giai đoạn (1) xong hay NaCl hết Theo (1) (2): Số mol H2 thu catot = 0,05+0 ,1= 0 ,15 mol → ne=0,3 mol Áp ... môi trường kiềm pH = 12 → [H+] = 10 -12 → [OH-] = 0, 01 → Số mol OH- = 0,0 01 mol Áp dụng công thức Farađay (**): nOH- = I t n.F → t= nOH − n.F I = 0,0 01. 1.96500 = 50( s) 1, 93 Hoặc áp dụng công

Ngày tải lên: 30/10/2016, 09:12

... trình theo thứ tự Ag+ +1e → Ag Cu2+ + 2e → Cu Số gam kim loại Ag tối đa tạo thành : 0, 01. 108 = 1, 08 gam Số gam Cu tối đa tạo thành : 0,02.64 = 1, 28 gam Vì 1, 08 < 1, 72 < 1, 08 + 1, 28 → Điện phân hết ... 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 0 ,1 (1) 0,05 Khi NaCl hết 2H2O → 2H2 + O2 (2) 0 ,1 Vì anot thu O2 nên giai đoạn (1) xong hay NaCl hết Theo (1) (2): Số mol H2 thu catot = 0,05+0 ,1= 0 ,15 mol → ne=0,3 mol Áp ... môi trường kiềm pH = 12 → [H+] = 10 -12 → [OH-] = 0, 01 → Số mol OH- = 0,0 01 mol Áp dụng công thức Farađay (**): nOH- = I t n.F  t nOH  n.F I  0,0 01 1.96500  50( s ) 1, 93 Hoặc áp dụng công

Ngày tải lên: 03/01/2017, 07:41

... + H2       (1) 0 ,1 Khi NaCl hết 0,05 2H2O → 2H2 + O2            (2) 0 ,1? ?          Vì anot thu O2 nên giai đoạn (1) xong hay NaCl hết Theo (1) (2): Số mol H2 thu catot = 0,05+0 ,1= 0 ,15 mol → ne=0,3 ... 1, 28 gam Vì 1, 08 < 1, 72 < 1, 08 + 1, 28 → Điện phân hết Ag+ dư phần Cu2+ → Khối lượng Cu tạo thành : 1, 72 – 1, 08 = 0,64 gam → nCu = 0, 01 mol → Tổng số mol electron hai trình là: ne = 0, 01 + 0,02 = ... → Thứ tự bị điện phân catot (-) là: Fe3+ + 1e → Fe2+ (1) 0 ,1 → 0 ,1? ?? 0 ,1 Cu2+ + 2e → Cu   (2) 0 ,1 →  0,2→ 0 ,1 2H+ + 2e → H2     (3) 0,2→ 0,2 → Sau (1) , (2), (3) số mol e 0,5 = n e , nên khơng

Ngày tải lên: 10/10/2022, 08:58

... C17H35COONa v C15H31COONa với tỉ lệ số mol tơng ứng l 2: Vậy este A chứa hai gốc axit C17H31COO nên cấu tạo este A l: CH2 OOCC17H35 | CH OOCC17H35 | CH2 OOCC15H 31 CH2 OOCC17H35 | CH OOCC15H 31 | CH2 ... dịch NaOH 1, 5M Hớng dẫn 222 http://hoahocsp.tk Gọi V1 v V2 lần lợt l thể tích NaOH 1, 2M v 2,5 M ta có: V1 1, 2 1, 0 1, 5 V2 2,5 V1 V2 0,3 1, 0 0,3 = Vậy cần phải pha chế dung dịch NaOH 1, 2M với ... 12 = 24 g 1, 5 44 m H2O = 0,9.7,5 45 = 45 (gam) Trong mol X có mH = 2=5g 1, 5 18 210 http://hoahocsp.tk 0,28 75 = 14 g 1, 5 Trong mol X có mN = Gọi công thức X l CxHyOzNt Ta có: 12 .x + y + 16 .z

Ngày tải lên: 01/12/2016, 12:30

... Giá trị y A 1, 4 B 1, 8 C 1, 5 D 1, 7 Giải: Số mol NaAlO2 = số mol Al(OH)3 max = y - (I) số mol HCl = x = 1, 1 mol - Số mol Al(OH)3 = 1, 1 mol - (III), nửa phải đồ thị: Số mol HCl = 3,8 - 1, 1 = 2,7 mol ... Fe(OH)3 = Tỉ lệ x : y A : 11 B : 11 C : 12 Giải: Nhận xét: Nửa trái đồ thị, tỉ lệ số mol kết tủa số mol NaOH : - Tổng số mol kết tủa max 0 ,15 mol ⇒ x = 0 ,15 ×3 = 0,45 mol 0 ,15 - (I), số mol Fe(OH)3 ... 12 00 C 3000 C 18 00 Giải: Số mol Cu2+ 0,008 mol pH = ⇒ [H+] = 10 -2 = 0,01M, số mol H+ 0,004 mol, pH = 13 ⇒ [H+] = 10 -13 , [OH ] = 10 -1 = 0,1M, số mol OH 0,04 mol Các nửa phản ứng xảy catơt số mol electron

Ngày tải lên: 21/02/2017, 21:21

... 2006 Tài liệu giáo khoa chuyên Vật lí 11 , NXB Giáo dục 19 98 Phạm Hữu Tòng, Bài tập phương pháp dạy tập vật lí, NXB GD, 19 94 Bùi Quang Hân, Giải tốn Vật lí 10 , tập 1, NXB GD, 19 97 Lê Thị Oanh, Những ... động tròn, 2 012 Tạp chí Vật lí & tuổi trẻ 10 Tạp chí Kvant 11 Đa-vư-đơp, Tuyển tập Bài tập Vật lí đại cương 12 Trang web: http://dt.usch.edu.vn/tailieuthamkhao/ytuongdayhocTheky 21 13 Trang web: ... trượt trụ bàn k Xác định thời điểm t: vận tốc G vận tốc góc ω Ở thời điểm t1 hết trượt? Xác định v1, ? ?1 qng đường S1 mà Tính cơng lực tiếp xúc Sau hình trụ chuyển động nào? Biện luận vẽ đường

Ngày tải lên: 03/05/2017, 01:10

...  ] K 2NH OH  K 2, H SO K H2O  (1. 10  4, 755 ) ? ?1. 10 ? ?1, 94 1( 1 .10 ? ?14 )  1. 10 16 , 55 4) Tính Go298,pư biện luận Go298,pư = -RTlnKCB = -1, 987*298*2,303 *16 ,55 = -22,6 kcal Vì Go298,pư 0,2 ... OH[Al(OH)4]- K CB  [Al(OH ) 4 ]  [OH ]  TAl ( OH ) x 1. 10 32    10  x K KB , Al ( OH ) 1. 10  33  Giải x = 4,54 iong/lit; 12 2,7g Al/lit hay 2 31, 8 g Al2O3/lit Bài 69: Hướng dẫn: Câu a: CuSO4 ... = 1. 10-2,20) > H2O2 (K = 1. 10 -11 ,70 ) > H2O điều khả hút electron tăng theo dãy H (H2O) < OH (H2O2) < O (HO2) (xem hình c ) Hình a Hình b Hình c Bài 58: Đọc phần giải thích trang 20 [5] Bài 61:

Ngày tải lên: 15/09/2017, 12:49

... Thời gian di chuyển vật nên: 1 s a a1 s1 s1  a1t ; s 21  a21t �   � a1  g ? ?12  10 0 2 s2 a 21 a1  g ? ?12 s1  s 21 m/s2 t 2s1  a1 2.0, 05  � 31, 6 .10 3 s 10 0 10 10 Thời gian chuyển động vật: ... N 21  N1  Fms 21  Fms1  Fk  m1a1 Theo phương thẳng đứng: N1  P1  N 21  P1  P2  (m1  m2 ) g Theo phương ngang: Fk  Fms1  Fms  m1a1 � Fk  (m1  m2 ) g   m2 g ? ?12  m1a1 Bỏ qua ... m: N1  P1  Fms  ma1 Chiếu lên trục tọa độ: (4) mg sin    N1  ma1x � � �N1  mg cos   ma1 y a1x  a12  a2 cos � � a   a2 sin  Với: ? ?1 y (5)r r r r r P2  N  N1  Fms  Ma2 � N1 (sin

Ngày tải lên: 13/03/2020, 12:11

... X = 15 ,99 1. 4 Hướng dẫn: Theo đề bài : MO = 15 ,842.MH MC = 11 ,9059.MH M C 11 ,9059.M H = 12 12 Vậy MO và MH tính theo MO = MH = 1 M C là : 12 15 ,842.M H 12 = 15 , 9672 11 , 9059.M H Mo 15 ,9672 ... 11 ↑ ↑ [...]... electron 1. 2 Hướng dẫn: Ta có mNe = 1, 66005 .10 - 27 20 ,17 9 = 33,498 .10 - 27 kg 1. 3 Hướng dẫn : 18 Gọi nguyên tử khối của oxi là X, ta có : ( 2X + 12 , 011 ).27,3% = 12 , 011 ... là 17 A nguyên lí Pauli B quy tắc Hund C quy tắc Kletkopski D cả A, B và C E ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP 1. 46 C 1. 47 D 1. 48 D 1. 49 B 1. 50 D 1. 51 A 1. 52 C 1. 53 C 1. 54 B 1. 55 A 1. 56 D 1. 57

Ngày tải lên: 25/10/2014, 11:00

... Khối lợng CuSO 4 = 0,02 x 16 0 = 3,2 (gam) Khối lợng H 2 SO 4 còn d = 20 (98 x 0,02) = 0,4 (gam). C% = 3,2 : (10 0 + 1, 6) x 10 0% 3,35% C% = 0,4: (10 0 + 1, 6) x 10 0% 0,39% Bài 2 - Một số oxit ... 1mol 1mol 1mol b) Nồng độ mol của dung dịch Ba(OH) 2 Số mol CO 2 = 2,24 : 22,4 = 0 ,1 = Số mol Ba(OH) 2 C M = n V = 0 ,1 0,2 = 0,5 M c) Khối lợng chất kết tủa: Khối lợng BaCO 3 = 0 ,1 . 19 7 ... 98 = 24,5 (gam) 24,5 x 10 0 Khối lợng dung dịch H2SO4 20% là = 12 2,5(gam) 20 12 2,5 Thể tích dung dịch H2SO4 20% là 1, 14 = 10 7,5(ml) Bài 8 - Một số bazơ quan trọng Bài 1 Có 3 lọ không nhãn,

Ngày tải lên: 10/11/2014, 18:27

... là: A 0,2 M và 0 ,1 M B 0 ,1 M và 0,2 M C 0,2 M và 0,2 M D 0 ,1 M và 0 ,1 M Bài 3.( Đại học khối B-2 010 ): Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch... 0,1M D 0,05M Bài 6 ... catot khi thời gian điện phân t 1= 200s và t2= 500s lần lượt là A 0,32 gam và 0,64 gam B 0,64 gam và 1, 28 gam C 0,64 gam và 1, 60 gam D 0,64 gam và 1, 32 gam Hướng dẫn giải: - Nếu ... NaCl với điện cực trơ... 20 Vậy ở anot thu được 0 ,10 6 mol Cl2 và 0,005mol O2 → V=22,4.(0 ,10 6+0,005) =2,4864 (lít) Ví dụ 2: Điện phân 10 0 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với cường độ dòng điện

Ngày tải lên: 08/04/2015, 22:04

... cấu tạo có thể có là: C 17 H 31 COOCH 2 C 17 H 31 COOCH C 17 H 31 COOCH 2 C 17 H 29 COOCH 2 C 17 H 29 COOCH C 17 H 29 COOCH 2 C 17 H 31 COOCH 2 C 17 H 31 COOCH C 17 H 29 COOCH 2 - Download ... http://aotrangtb.com 5 C 17 H 31 COOCH 2 C 17 H 29 COOCH C 17 H 29 COOCH 2 C 17 H 31 COOCH 2 C 17 H 29 COOCH C 17 H 31 COOCH 2 C 17 H 31 COOCH 2 C 17 H 29 COOCH C 17 H 31 COOCH 2 4. Số mol KOH ... Số mol saccarozơ nC12 H 22O 11 = 10 0 (mol ) 342 0 xt ,t C12 H 22O 11 + H 2O  C6 H12O6 + C6 H12O6 → Saccarozơ glucozơ fructozơ 0 t C5 H11O5CHO + 2 AgNO3 + 3NH 3 + H 2O  C5 H11O5COONH 4 + 2 Ag

Ngày tải lên: 13/06/2015, 21:31

... 3 ,17 .10 -4 = ( 10 −3 x + 10 −3 10 ? ?1 − 10 −3 ) = 10 ( x + 10 ) = x + 10 −3 −3 99 .10 −3 −3 99 → x + 10 -3 = 313 ,83 .10 -4 ⇒ x = 303,83 .10 -4 ⇒ nNaF = 3,03 .10 -4 Khối lượng NaF : 303,83.42 .10 -5 = 0 ,12 76 ... = kN = 3,7 .10 10 Bq ln2 3,7 .10 10 (trong N số nguyên tử Ra, k = T → N = T1/2) 0,693 T1/2 = 15 90.365.24.60.60 = 5, 014 .10 10 mRa = 226N 6,022 .10 23 = 226.3,7 .10 10.5, 014 .10 10 0,693.6,022 .10 23 = gam ... tính a1? bấm 62 Bấm = ⇒ hình máy tính b1 ? bấm 10 6 Bấm = ⇒ hình máy tính c1 ? bấm 13 8 Bấm = ⇒ hình máy tính d1 ? bấm 15 ,8 Bấm = ⇒ hình máy tính a2 ? bấm 11 7 Bấm = ⇒ hình máy tính b2 ? bấm 11 7 Bấm

Ngày tải lên: 04/12/2015, 00:16

... trình theo thứ tự Ag+ +1e → Ag Cu2+ + 2e → Cu Số gam kim loại Ag tối đa tạo thành : 0, 01. 108 = 1, 08 gam Số gam Cu tối đa tạo thành : 0,02.64 = 1, 28 gam Vì 1, 08 < 1, 72 < 1, 08 + 1, 28 → Điện phân hết ... 2NaOH + Cl2 + H2 (1) 0 ,1 0,05 Khi NaCl hết 2H2O → 2H2 + O2 (2) 0 ,1 Vì anot thu O2 nên giai đoạn (1) xong hay NaCl hết Giáo viên: Mai Thanh Hà - Trường THPT Bỉm Sơn 11 Theo (1) (2): Số mol H2 ... dung dịch có pH = 12 → dung dịch thu có môi trường kiềm pH = 12 → [H+] = 10 -12 → [OH-] = 0, 01 → Số mol OH- = 0,0 01 mol Áp dụng công thức Farađay (**): nOH- = n  n.F 0,0 01. 1.96500 I t  t 

Ngày tải lên: 05/06/2016, 22:45

... 0, 01 Điện li 0, 01. α 0, 01. α 0, 01. α C}n 0, 01 - 0, 01. α 0, 01. α 0, 01. α Vậy [H+] = 0, 01. α = 0, 01 4,25 /10 0 = 0,000425 M b [H+] = 0,0 013 4 M Bài 5: Trộn lẫn 10 0ml dung dịch AlCl3 1M ... ĐÁP ÁN 1. B 2.B 3.D 4.D 5.D 6.B 7.B 8.C 9.A 10 .C 11 .B 12 .C 13 .D 14 .B 15 .D 16 .A 17 .A 18 .C 19 .D 20.B 21. D 22.B 23.C 24.C 25.D 26.B 27.B 28.C 29.A 30.B 31. C 32.B ... phần = 19 ,8/99.2 = 0 ,1 mol Phần 1: nH2SO4 = 15 0 .1/ 1000 = 0 ,15 mol PTPƯ: Zn(OH)2 + H2SO4 > ZnSO4 + H2O Ban đầu 0 ,1 0 ,15 Phản ứng 0 ,1 0 ,1 0 ,1 (mol) Sau phản ứng 0,05 0 ,1 (mol)

Ngày tải lên: 18/04/2021, 12:22

... bước sóng de Broglie của nó giảm từ 10 0 .10 -12 m đến 50 .10 -12 m? Tóm tắt:  1 = 10 0 .10 -12 m  2 = 50 .10 -12 m m e = 9 ,1. 10 - 31 kg Xác định E * Nhận xét: Đối với bài toán này ta cần ... đối tính và  phi tương đối tính không quá 1% đối với hạt electron và hạt proton. Tóm tắt:  1 = 10 0 .10 -12 m  2 = 50 .10 -12 m m e = 9 ,1. 10 - 31 kg Xác định E * Nhận xét: Ở đây ta cần ... số C1, C2, C4: GV: Trần Thiên Đức - http://ductt 11 1 .wordpress.com ( ) ( ) { V2 011 ( ) ( ) ( ) ( )  Từ phương trình (1) ta có: C1 + C2 = C4  Từ phương trình (2) ta có: ik(C1 – C2) = – C4k1

Ngày tải lên: 09/01/2015, 05:32

... Slide 32 CÁC DỤNG CỤ THIẾT BỊ THÔNG DỤNG Becher Slide 33 11 Slide 34 Slide 35 Slide 36 12 Slide 37 Slide 38 Slide 39 13 Slide 40 Slide 41 14 [...]... một phản ứng hóa học, các chất phản ứng hoàn ... hóa học Ví dụ: NaOH + HCl  NaCl + H2O z =1 z =1 Slide 21 Ví dụ: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 z=2 z =1 MnO4 + 5Fe2+ + 8H+  Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O z=5 z =1 MA Đƣơng lƣợng gam: Đ ÑA = Số đƣơng lƣợng ... Slide 33 11 Slide 34 Slide 35 Slide 36 12 đúng Slide... chuẩn Chất xác định: chất X cần xác định nồng độ gọi là chất xác định Slide 32 CÁC DỤNG CỤ THIẾT BỊ THÔNG DỤNG Becher Slide 33 11 Slide

Ngày tải lên: 14/04/2016, 15:15

... P P = 99% 2 1 6, 31 12, 71 63,66 3 2 2,92 4,30 9,92 4 3 2,35 3 ,18 5,84 5 4 2 ,13 2,78 4,60 6 5 2, 01 2,57 4,03 7 6 1, 94 2,45 3, 71 8 7 1, 89 2,36 3,50 9 8 1, 86 2, 31 3,35 10 9 1, 83 2,26 3,25 ... > VD: 13 7,34 + 15 ,9994 – 54 ,17 0 = 99 ,16 94 → 99 ,17 - CSCN sau số đo gián tiếp giữ nguyên số đứng sau < VD: (0,0988 x 9,68) : 10 ,00 = 0,09564 → 0,0956 9,0 × 12 ,000 = 10 8 = 1, 1 10 2 - Khi ... số đo có VD: 13 7,34 + 15 ,9994 – 54 ,17 0 = 99 ,16 94 → 99 ,17 - Đối với phép nhân chia: số lượng CSCN kết số lượng CSCN số đo có CSCN VD: (0,0988 x 9,68) : 10 ,00 = 0,09564 → 0,0956 (10 )Cách làm

Ngày tải lên: 01/04/2021, 01:52

... tích - Khoa Công Nghệ Hóa Học pH log α -1 Y(H) pH log α -1 Y(H) 1 18 8 2,3 2 13 ,17 9 1, 3 3 10 ,60 10 0,46 4 8,44 11 0,07 5 6,45 12 0, 01 6 4,65 13 0,00 7 3,32 14 0,00 4.6. Có thể định lượng Al 3+ ... sau pH α -1 Y(H) β’ CaY 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 b. Khi có citrate có phản ứng phụ Ca 2+ + Ci 3- = CaCi - α -1 Ca (Ci) = 1 + β CaCi x [Ci] =1 + 10 4.9 x 0. 01 = 10 2.9  14 Hướng dẫn giải ... 10 8  β CaY /α -1 Y(H) ≥ 10 8  α -1 Y(H) ≤ β CaY /10 8  α -1 Y(H) ≤ 10 10 ,6 /10 8 = 10 2.6  pH ≥ 9 Kiểm chứng bằng cách tính β’ CaY ở các pH có kết quả theo bảng sau pH α -1 Y(H) β’ CaY 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 b....

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:49