Hướng dẫn giải bài tập hóa học lớp 9 - bài 1

giải bài tập hóa học lớp 9 bài 1 chương 1, hướng dẫn giúp các em học sinh dễ dàng hơn trong việc giải bài tập, cũng là tài liệu tham khảo

Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự  phân loại oxit.  

. 

. 

. 

. 

. 

 

 

 

 

 

 

bài tập 1: sgk/6. Có những oxit sau: CaO, Fe2O3, SO3. Oxit nào có thể 

tác dụng được với: 

 

 

1) Nước: 

 

Giải:  aO  C +  H2O  > Ca(OH)2−    

 

       O3  S +  H2O  > H2SO4 −    

Giải thích thêm: Fe2O3 không tan trong nước được. Chỉ một số kim loại 

có thể tan trong nước như: Ba, Ca, Na, K. 

 

2)Axit clohiđric. 

 

Giải: 

aO  2HCl  > CaCl2  H2O

e2O3   HCl  >  FeCl3   H2O

3) Natri hiđroxit.  

 

Giải:  

NaOH  SO3  > Na2SO4  2H2O 

 

bài tập 2: sgk/6. Có những chất sau: H2O, KOH, K2O, CO2. Hãy cho biết 

những cặp chất có thể tác dụng với nhau. 

 

Giải:  

 

O2  H2O  > H2CO3

 

O2   KOH  > K2CO3  H2O

 

2O  H2O  > 2KOH

 

2O  CO2  > K2CO3

 

 

 bài tập 3:sgk/6. Từ những chất canxi oxit, lưu huỳnh đioxit, cacbon đioxit, 

lưu huỳnh trioxit, kẽm oxit, em hãy chọn chất thích hợp điền vào các sơ đồ  phản ứng sau: 

 

1) Axit sunfuric + kẽm oxit ­> Kẽm sunfat + Nước 

 

2) Natri hiđroxit + lưu huỳnh trioxit­> Natri sunfat + Nước 

 

3) Nước + lưu huỳnh đioxit  ­> Axit sunfurơ 

 

4) Nước + Canxi oxit ­> Canxi hiđroxit 

 

 

 

bài tập 4*:sgk/6.Cho những oxit sau: CO2, SO2, Na2O, CaO, CuO. Hayx 

chọn những chất đã cho tác dụng được với: (Viết phương trình hóa học)   

a)nước, tạo thành dung dịch axit. 

 

giải: 

 

O2  H2O  > H2CO3

 

  O2  S +  H2O  > H2SO3−    

 

b)nước, tạo thành dung dịch bazơ. 

 

Giải: 

 

a2O  H2O  > 2NaOH

 

 

aO  H2O  > Ca(OH)2

 

c)dung dịch axit, tạo thành muối và nước. 

 

Giải: 

 

a2O  2HCl  > 2NaCl  H2O

 

aO  2HCl  > CaCl2  H2O

 

uO  2HCl  > CuCl2  H2O

 

 

O2  Ca(OH)2  > CaCO3  H2O

O2  2NaOH  > Na2SO3  H2O

 

 

bài tập 5:sgk/t6. Có hỗn hợp khí CO2 và O2. Làm thế nào có thể thu được  khí O2 từ hỗn hợp trên? Trình bày cách làm và viết PTHH. 

 

Giải: 

 

Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2. 

Khí CO2 tác dụng hết với dung dịch Ca(OH)2 tạo kết tủa trắng là CaCO3.  Vậy khí còn lại là O2. 

 

PTHH:  a(OH)2  C +  CO2  > CaCO3 −   +  H2O 

 

bài tập 6*: sgk/t6: 

 

Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam axit sunfuric có nồng độ  20%. 

a)Viết phương trình hóa học. 

b)Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản  ứng kết thúc. 

 

Giải: 

 

Tóm tắt: 

mCuO = 1,6 g 

mH2SO4 = 100 g 

C% H2SO4 = 20 % 

 

a) Viết PTHH. 

  C%CuSO4 =? 

 

bài làm: 

 

a) PTHH:  

uO  H2SO4  > CuSO4  H2O

1 mol      1 mol         1 mol         1 mol 

0,02 mol  x mol         y mol  

 

b) Số mol của các chất tham gia phản ứng là: 

n CuO = m/M = 1,6/80 = 0,02 (mol) 

   mH2SO4 = C% . mdd : 100% = 20g 

=>nH2SO4 = m:M= 20 : 98 =0,2 (mol) 

Lập tỉ lệ: 0,02/1 < 0,2/1  

=> H2SO4 dư, phương trình tính theo số mol CuO. 

Số mol H2SO4 tham gia phản ứng là : 

n=x= 0,02 . 1/1 = 0,02 mol 

Số mol H2SO4 dư là: 

n dư=n ban đầu ­ n phản ứng = 0,2 ­ 0,02 = 0,18 mol  Khối lượng H2SO4 dư là:  

m = n.M = 0,18 . 98 = 17,64 g 

 

Số mol của CuSO4 là: 

n = y = 0,02 . 1 / 1 = 0,02 ( mol ) 

Khối lượng (chất tan) CuSO4: 

m= n.M= 0,02 . 160 = 3,2 g 

 

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 

 

mdd = mCuO + mdd H2SO4  

        =1,6 + 100  

       = 101,6 g 

Vậy C% H2SO4 dư = mct / mdd . 100%  

      = 17,64/ 101,6 . 100 %        =17,36% 

        C%CuSO4= mct /mdd . 100 % 

       = 3,2 / 101,6 .100%  

       = 3,14% 

 

 

 

HẾt. 

Chúc các bạn học tốt!!!