Hướng dẫn giải bài tập hóa học lớp 9 - bài 1

giải bài tập hóa học lớp 9 bài 1 chương 1, hướng dẫn giúp các em học sinh dễ dàng hơn trong việc giải bài tập, cũng là tài liệu tham khảo

Bài1:Tínhchấthóahọccủaoxit.Kháiquátvềsự phânloạioxit. . . . . .       bàitập1:sgk/6.Cónhữngoxitsau:CaO,Fe2O3,SO3.Oxitnàocóthể tácdụngđượcvới:   1)Nước:  Giải: aO H2O > Ca(OH)2C +  −     O3 H2O > H2SO4S +  −   Giảithíchthêm:Fe2O3khôngtantrongnướcđược.Chỉmộtsốkimloại cóthểtantrongnướcnhư:Ba,Ca,Na,K.  2)Axitclohiđric.  Giải: aO 2HCl > CaCl2 H2OC +  −  +    e2O3 HCl > F eCl3 H2OF + 6 − 2 + 3  3)Natrihiđroxit.  Giải: N aOH SO3 > N a2SO4 2H2O2 +  −  +    bàitập2:sgk/6.Cónhữngchấtsau:H2O,KOH,K2O,CO2.Hãychobiết nhữngcặpchấtcóthểtácdụngvớinhau.  Giải:  O2 H2O > H2CO3C +  −    O2 KOH > K2CO3 H2OC + 2 −  +    2O H2O > 2KOHK +  −    2O CO2 > K2CO3K +  −     bàitập3:sgk/6.Từnhữngchấtcanxioxit,lưuhuỳnhđioxit,cacbonđioxit, lưuhuỳnhtrioxit,kẽmoxit,emhãychọnchấtthíchhợpđiềnvàocácsơđồ phảnứngsau:  1)Axitsunfuric+kẽmoxit>Kẽmsunfat+Nước  2)Natrihiđroxit+lưuhuỳnhtrioxit>Natrisunfat+Nước  3)Nước+lưuhuỳnhđioxit>Axitsunfurơ  4)Nước+Canxioxit>Canxihiđroxit  5)Canxioxit+Cacbonđioxit>Canxicacbonat   bàitập4*:sgk/6.Chonhữngoxitsau:CO2,SO2,Na2O,CaO,CuO.Hayx chọnnhữngchấtđãchotácdụngđượcvới:(Viếtphươngtrìnhhóahọc)  a)nước,tạothànhdungdịchaxit.  giải:  O2 H2O > H2CO3C +  −     O2 H2O > H2SO3S +  −    b)nước,tạothànhdungdịchbazơ.  Giải:  a2O H2O > 2N aOHN +  −    aO H2O > Ca(OH)2C +  −    c)dungdịchaxit,tạothànhmuốivànước.  Giải:  a2O 2HCl > 2N aCl H2ON +  −  +    aO 2HCl > CaCl2 H2OC +  −  +    uO 2HCl > CuCl2 H2OC +  −  +    d)dungdịchbazơ,tạothànhmuốivànước.  O2 Ca(OH)2 > CaCO3 H2OC +  −  +   O2 2N aOH > N a2SO3 H2OS +  −  +     bàitập5:sgk/t6.CóhỗnhợpkhíCO2vàO2.Làmthếnàocóthểthuđược khíO2từhỗnhợptrên?TrìnhbàycáchlàmvàviếtPTHH.  Giải:  DẫnhỗnhợpkhíquadungdịchCa(OH)2. KhíCO2tácdụnghếtvớidungdịchCa(OH)2tạokếttủatrắnglàCaCO3. VậykhícònlạilàO2.  PTHH: a(OH)2 CO2 > CaCO3 H2OC +  −  +    bàitập6*:sgk/t6:  Cho1,6gamđồng(II)oxittácdụngvới100gamaxitsunfuriccónồngđộ 20%. a)Viếtphươngtrìnhhóahọc. b)Tínhnồngđộphầntrămcủacácchấtcótrongdungdịchsaukhiphản ứngkếtthúc.  Giải:  Tómtắt: mCuO=1,6g mH2SO4=100g C%H2SO4=20%  a)ViếtPTHH. b)C%H2SO4=? C%CuSO4=?  bàilàm:  a)PTHH: uO H2SO4 > CuSO4 H2OC +  −  +   1mol1mol1mol1mol 0,02molxmolymol  b)Sốmolcủacácchấtthamgiaphảnứnglà: nCuO=m/M=1,6/80=0,02(mol) mH2SO4=C%.mdd:100%=20g =>nH2SO4=m:M=20:98=0,2(mol) Lậptỉlệ:0,02/1<0,2/1 =>H2SO4dư,phươngtrìnhtínhtheosốmolCuO. SốmolH2SO4thamgiaphảnứnglà: n=x=0,02.1/1=0,02mol SốmolH2SO4dưlà: ndư=nbanđầunphảnứng=0,20,02=0,18mol KhốilượngH2SO4dưlà: m=n.M=0,18.98=17,64g  SốmolcủaCuSO4là: n=y=0,02.1/1=0,02(mol) Khốilượng(chấttan)CuSO4: m=n.M=0,02.160=3,2g  Khốilượngdungdịchsauphảnứng:  mdd=mCuO+mddH2SO4 =1,6+100 =101,6g  VậyC%H2SO4dư=mct/mdd.100% =17,64/101,6.100% =17,36% C%CuSO4=mct/mdd.100% =3,2/101,6.100% =3,14%    HẾt. Chúccácbạnhọctốt!!!   .  1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 0,02molxmolymol  b)Sốmolcủacácchấtthamgiaphảnứnglà: nCuO=m/M= 1, 6/80=0,02(mol) mH2SO4=C%.mdd: 10 0%=20g =>nH2SO4=m:M=20: 98 =0,2(mol) Lậptỉlệ:0,02 /1 <0,2 /1  =>H2SO4dư,phươngtrìnhtínhtheosốmolCuO. SốmolH2SO4thamgiaphảnứnglà: n=x=0,02. 1/ 1=0,02mol SốmolH2SO4dưlà: ndư=nbanđầunphảnứng=0,20,02=0 ,18 mol KhốilượngH2SO4dưlà: m=n.M=0 ,18 . 98 = 17 ,64g  SốmolcủaCuSO4là: n=y=0,02. 1 / 1 =0,02(mol) Khốilượng(chấttan)CuSO4: m=n.M=0,02. 16 0=3,2g  Khốilượngdungdịchsauphảnứng:  mdd=mCuO+mddH2SO4  =1, 6+ 10 0 = 10 1,6g  VậyC%H2SO4dư=mct/mdd. 10 0% = 17 ,64/ 10 1,6. 10 0%  =17 ,36% C%CuSO4=mct/mdd. 10 0% =3,2/ 10 1,6 .10 0% =3 ,14 %    HẾt. Chúccácbạn học tốt!!!   .  1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 0,02molxmolymol  b)Sốmolcủacácchấtthamgiaphảnứnglà: nCuO=m/M= 1, 6/80=0,02(mol) mH2SO4=C%.mdd: 10 0%=20g =>nH2SO4=m:M=20: 98 =0,2(mol) Lậptỉlệ:0,02 /1 <0,2 /1  =>H2SO4dư,phươngtrìnhtínhtheosốmolCuO. SốmolH2SO4thamgiaphảnứnglà: n=x=0,02. 1/ 1=0,02mol SốmolH2SO4dưlà: ndư=nbanđầunphảnứng=0,20,02=0 ,18 mol KhốilượngH2SO4dưlà: m=n.M=0 ,18 . 98 = 17 ,64g  SốmolcủaCuSO4là: n=y=0,02. 1 / 1 =0,02(mol) Khốilượng(chấttan)CuSO4: m=n.M=0,02. 16 0=3,2g  Khốilượngdungdịchsauphảnứng:  mdd=mCuO+mddH2SO4  =1, 6+ 10 0 = 10 1,6g  VậyC%H2SO4dư=mct/mdd. 10 0% = 17 ,64/ 10 1,6. 10 0%  =17 ,36% C%CuSO4=mct/mdd. 10 0% =3,2/ 10 1,6 .10 0% =3 ,14 %    HẾt. Chúccácbạn học tốt!!!   . Bài 1: Tínhchất hóa học củaoxit.Kháiquátvềsự phânloạioxit. . . . . .       bài tập 1: sgk/6.Cónhữngoxitsau:CaO,Fe2O3,SO3.Oxitnàocóthể tácdụngđượcvới:   1) Nước:  Giải: 