Một số biện pháp phát hiện và sửa chữa những sai lầm của học sinh tỉnh đồng tháp trong việc giải bài tập hóa học vô cơ lớp 11 thpt luận văn thạc sỹ hóa học

1 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH NGUYỄN THỊ KIM TIỀN MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT HIỆN VÀ SỬA CHỮA NHỮNG SAI LẦM CỦA HỌC SINH TỈNH ĐỒNG THÁP TRONG VIỆC GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VÔ CƠ LỚP 11 THPT LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC VINH – 2012 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH NGUYỄN THỊ KIM TIỀN MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT HIỆN VÀ SỬA CHỮA NHỮNG SAI LẦM CỦA HỌC SINH TỈNH ĐỒNG THÁP TRONG VIỆC GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC VƠ CƠ LỚP 11 THPT Chuyên ngành: Lí luận Phƣơng pháp dạy học mơn hóa học Mã số: 60.14.10 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Người hướng dẫn khoa học: PGS.TS NGUYỄN THỊ SỬU VINH – 2012 LỜI CẢM ƠN Để hồn thành luận văn này, tơi xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến: - Cơ giáo PGS.TS Nguyễn Thị Sửu - khoa Hóa trường Đại học sư phạm Hà Nội, giao đề tài, tận tình hướng dẫn tạo điều kiện thuận lợi cho tơi nghiên cứu hồn thành luận văn - Thầy giáo PGS.TS Cao Cự Giác PGS.TS Nguyễn Xuân Trƣờng dành nhiều thời gian đọc viết nhận xét cho luận văn - Ban chủ nhiệm khoa Sau đại học, Ban chủ nhiệm khoa Hoá học thầy giáo, giáo thuộc Bộ mơn Lí luận phương pháp dạy học hoá học khoa Hoá học trường ĐH Vinh ĐHSP Hà Nội giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi cho tơi hồn thành luận văn Tôi xin cảm ơn tất người thân gia đình, Ban giám hiệu Trường THPT Thống Linh, bạn bè, đồng nghiệp động viên, giúp đỡ tơi suốt q trình học tập thực luận văn Tp Vinh, tháng 10 năm 2012 Nguyễn Thị Kim Tiền MỤC LỤC Phần I: MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài ··········································································5 Mục đích nghiên cứu ····································································6 Nhiệm vụ nghiên cứu ·····································································6 Khách thể đối tượng nghiên cứu ···················································· Phương pháp nghiên cứu ·································································7 Giả thuyết khoa học ······································································7 Đóng góp luận văn ··································································8 Phần II: NỘI DUNG CHƢƠNG 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Lí thuyết nhận thức – sở tâm lí học trình nhận thức học tập ········9 1.1.1 Nội dung thuyết nhận thức ············································9 1.1.2 Các nguyên tắc thuyết nhận thức ·············································10 1.1.3 Ứng dụng thuyết nhận thức ··················································· 10 1.2 Hoạt động nhận thức Học sinh ··················································· 11 1.2.1 Khái nhiệm nhận thức ······························································· 11 1.2.2 Tư nhận thức học tập ···················································· 12 1.2.3 Tính tích cực nhận thức học tập ···················································· 14 1.2.3.1 Khái niệm tính tích cực ··························································· 14 1.2.3.2 Tính tích cực học tập ······························································ 14 1.2.4 Phương pháp dạy học tích cực ···················································· 15 1.2.4.1 Khái niệm PPDH tích cực ························································ 15 1.2.4.2 Nét đặc trưng PPDH tích cực ··············································· 16 1.3 Dạy học qua sai lầm – PPDH tích cực··········································17 1.3.1 Khái niệm sai lầm ····································································17 1.3.2 Quan niệm sai lầm ảnh hưởng DH ····························· 17 1.3.3 Dạy học qua sai lầm ································································ 19 1.4 Tổng quan tập hóa học ························································ 20 1.4.1 Khái niệm BTHH ·····································································20 1.4.2 Phân loại BTHH ······································································20 1.4.3 Ý nghĩa tác dụng BTHH dạy học ···································21 1.4.4 Những xu hướng phát triển BTHH ································ 21 1.5 Thực trạng sai lầm phổ biến HS tỉnh Đồng Tháp ················· 22 1.5.1 Những sai lầm phổ biến HS trình giải BTHH ·················· 22 1.5.2 Điều tra thực trạng sai lầm HS giải BTHH ················· 24 1.5.3 Nguyên nhân sai lầm HS giải BTHH vô ················ 25 Tiểu kết chương ············································································28 CHƢƠNG 2: MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT HIỆN VÀ SỬA CHỮA SAI LẦM CỦA HỌC SINH KHI GIẢI BÀI TẬP PHẦN HĨA VƠ CƠ LỚP 11 THPT 2.1 Phân tích nội dung cấu trúc chương trình phần hóa ··························· 29 2.2 Những sai lầm phổ biến HS giải BTHH phần hóa ······················· 30 2.2.1 Sai lầm vận dụng kiến thức trình giải số dạng tập······31 2.2.1.1 Bài tập vận dụng kiến thức điện li phản ứng trao đổi ion ·········31 2.2.1.2 Sai lầm HS giải tập cân ···································36 2.2.1.3 Sai lầm HS giải tập tính oxi hóa tác dụng với ············43 2.2.1.4 Sai lầm HS giải tập phản ứng nhiệt phân ···················· 53 2.2.1.5 Sai lầm HS giải tập ảnh hưởng môi trường ··············59 2.2.1.6 Sai lầm HS giải tập phản ứng NH3 với ··················· 61 2.2.1.7 Sai lầm HS giải tập tương tác H3PO4 ················· 63 2.2.2 Những sai lầm HS kĩ giải tập chọn PP giải ··············· 70 2.3 Một số biện pháp phát sai lầm HS giải tập phần hóa vơ ···77 2.3.1 Hướng dẫn HS tự phát sai lầm ····································77 2.3.2 GV phát sai lầm HS ······················································· 77 2.4 Một số biện pháp khắc phục sai lầm HS giải BTHH ···················· 78 2.4.1 Tăng cường kiểm tra, bổ sung kiến thức thông qua dạng tập ········78 2.4.2 Rèn kĩ chọn PP giải BTHH phù hợp ·······································86 2.4.3.Tăng cường rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức, kĩ ···················· 97 Tiểu kết chương ············································································100 CHƢƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 3.1 Mục đích TNSP ········································································101 3.2 Nhiệm vụ TNSP ········································································101 3.3 Tiến hành TNSP ········································································101 3.3.1 Đối tượng địa bàn TNSP ························································· 101 3.3.2 Tiến hành TNSP ······································································102 3.4 Kết TNSP ···········································································103 3.4.1 Kết dạy TNSP ·························································· 103 3.4.2 Xử lí kết TNSP ··································································104 3.5 Phân tích kết TNSP ································································ 116 3.5.1 Phân tích kết TNSP mặt định tính ·········································116 3.5.2 Phân tích kết TNSP mặt định lượng ······································116 3.5.3 Nhận xét ··············································································· 117 Tiểu kết chương ···········································································117 Phần III: KẾT LUẬN CHUNG·························································· 119 TÀI LIỆU THAM KHẢO ································································ 120 PHỤ LỤC ····················································································· 122 Phụ lục 1: Phiếu điều tra GV Phụ lục 2: Giáo án dạy TN Phụ lục 3:- Đề kiểm tra 15 phút đáp án chấm - Đề kiểm tra 45 phút đáp án chấm Phụ lục 4: Bài tập tham khảo DANH MỤC VIẾT TẮT GV Giáo viên HS Học sinh BTHH Bài tập hóa học BT Bài tập HH Hóa học PPDH Phƣơng pháp dạy học DH Dạy học PP Phƣơng pháp TNSP Thực nghiệm sƣ phạm TNKQ Trắc nghiệm khách quan THPT Trung học phổ thơng SGK Sách giáo khoa DHHH Dạy học hóa học PHẦN I: MỞ ĐẦU LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Đất nước ta bước vào giai đoạn công nghiệp hóa, đại hóa với mục tiêu đến năm 2020 Việt Nam từ nước nông nghiệp trở thành nước công nghiệp, hội nhập với cộng đồng quốc tế Nhân tố định để đạt mục tiêu người Chính điều đặt yêu cầu hệ thống giáo dục nước ta cần đổi toàn diện, xác định lại mục tiêu, thiết kế lại chương trình, nội dung, phương pháp giáo dục đào tạo Yêu cầu đổi nhằm đào tạo người lao động tự chủ, động sáng tạo, thích ứng với chế thị trường, cạnh tranh hợp tác, có lực hành động, lực tư sáng tạo, lực phát giải vấn đề, lực hợp tác khả tự học suốt đời Như vậy, Trong dạy học người GV cung cấp cho HS kiến thức, kĩ mà cần phải giúp em biết vận dụng linh hoạt, sáng tạo kiến thức vào hoạt động sống Trong trình nhận thức học tập vận dụng kiến thức HS, em thường hay mắc sai lầm định kiến thức, kĩ năng, tư Những sai lầm khơng thể tránh khỏi HS Vì GV cần phát cho HS thấy sai lầm biết cách sửa chữa Trong thực tế DH cịn có nhiều GV chưa trọng đến việc phát sai lầm HS nhận thức giải BTHH Điều dẫn đến sai lầm không HS nhận thấy kịp thời, gây ảnh hưởng không nhỏ đến lực nhận thức, giải BTHH HS Việc tìm nguyên nhân dẫn đến sai lầm để GV đề biện pháp hạn chế, sửa chữa chúng giúp HS nhận sai lầm khắc phục chúng Điều giúp HS rèn luyện lực vận dụng kiến thức cách linh hoạt sáng tạo việc giải nhiệm vụ học tập thông qua việc giải dạng BTHH xác định Vì việc phát hiện, phân tích, sửa chữa khắc phục sai lầm HS trình giải BTHH trường THPT việc làm cần thiết để góp phần nâng cao chất lượng DHHH phổ thông Hiện có số tác giả nghiên cứu sai lầm HS trình giải BTHH trường phổ thông như: - Phan Thị Hằng (2010), phân tích sai lầm q trình hướng dẫn HS giải BT TNKQ mơn hóa học trường THPT Luận văn Thạc sĩ, trường Đại Học Vinh - Huỳnh Thị Thu Vỹ (2010), “ Những sai lầm thường gặp giải BT sắt”, Tạp chí Hóa học & ứng dụng, số năm 2010 trang – - Vũ Khắc Ngọc (2010), “ Những sai lầm gặp phải giải tốn hóa học hiệu PP qui đổi”, Tạp chí Hóa học & ứng dụng, số 10 năm 2010, trang 12 – 15 - Đoàn Văn Tân (2011), “ khắc phục sai lầm HS trình giải BTHH lớp 12 THPT” , luận văn Thạc sĩ trường Đại học giáo dục – Đại học Quốc gia Hà Nội Trong nghiên cứu, tác giả phân tích sai lầm HS trình giải BTHH chưa sâu vào việc đề xuất biện pháp khắc phục sai lầm cách hệ thống mức Với thực tế dạy học trường phổ thông tỉnh Đồng Tháp tơi nhận thấy HS cịn hạn chế nhận thức, kiến thức hóa học chưa vững chắc, kĩ vận dụng hóa học kĩ vận dụng kiến thức, giải BTHH hạn chế nên mắc sai lầm nhận thức, kĩ tư Điều dẫn đến hứng thú học tập chất lượng mơn hóa học khơng cao Từ lí nêu thực tế dạy học hóa học trường THPT tỉnh Đồng Tháp chọn đề tài “ Một số biện pháp phát sửa chữa sai lầm HS tỉnh Đồng Tháp việc giải tập hóa học vơ lớp 11 THPT” MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Nghiên cứu đề xuất biện pháp phát hiện, khắc phục sai lầm nhận thức học tập HS giải BTHH phần hóa vơ lớp 11 THPT nhằm tích cực hóa hoạt động học tập nâng cao chất lượng dạy học hóa học phổ thơng NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU - Nghiên cứu sở lí luận có liên quan đến đề tài: lý thuyết nhận thức, quan điểm dạy học từ sai lầm, BTHH phương pháp giải BTHH 10 - Nghiên cứu chương trình hóa học phổ thơng, sâu nghiên cứu phần nội dung hóa vơ lớp 11 chương trình hố học THPT ban - Nghiên cứu PP nhận thức sai lầm phổ biến HS vận dụng kiến thức giải vấn đề học tập phần hóa vơ lớp 11 THPT - Đề xuất biện pháp phát hiện, khắc phục sữa chữa sai lầm HS giải tập phần hóa vơ lớp 11 - Thực nghiệm sư phạm đánh giá tính khả thi hiệu biện pháp đề xuất KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƢỢNG NGHIÊN CỨU Khách thể nghiên cứu: Quá trình dạy học hóa học trừơng THPT Đối tượng nghiên cứu: Những sai lầm nhận thức HS tỉnh Đồng Tháp giải BTHH phần hóa vơ lớp 11 chương trình biện pháp khắc phục PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Phương pháp nghiên cứu lý thuyết: Hệ thống, phân tích, tổng quan tài liệu có liên quan đến đề tài - Phương pháp nghiên cứu thực tiễn: + Tìm hiểu, quan sát trình học tập giải BTHH phần hóa vơ HS + Trao đổi, thăm dị qua GV, thống kê lại vướng mắc, sai lầm HS giải BTHH phần vơ hố học lớp 11 biện pháp khắc phục + Thực nghiệm sư phạm, đánh giá hiệu mức độ phù hợp biện pháp đề xuất đề tài - Phương pháp xử lí thơng tin: Phương pháp thống kê toán học khoa học giáo dục để xử lí kết thực nghiệm sư phạm GIẢ THUYẾT KHOA HỌC Nếu GV hiểu rõ sai lầm vướng mắc nhận thức HS giải BTHH phần hóa vơ lớp 11 đồng thời biết phân tích tìm ngun nhân dẫn đến sai lầm để đề xuất tìm phương pháp dạy học phù hợp sữa chữa 157 0,01  Ba2+ + SO420,02 0,01   BaSO4  0,02 Theo định luật bào tồn điện tích ta có (với x số mol Cl-) 0,03 + 0,01.3 = 0,02.2 + x  x = 0,02 (mol) Khối lượng muối thu cô cạn phần là: m = 0,03.18 + 0,01.56 + 0,02.96 + 0,02.35,5 = 3,73 (g) cô cạn X khối lượng muối thu 7,46 gam  Đáp án C Câu 8: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xép theo chiều pH tăng dần là: A (4), (1), (2), (3) B (2), (3), (4), (1) C (3), (2), (4), (1) D (1), (2), (3), (4)  Đáp án B Câu 9: Dung dịch chứa ion CO32- tác dụng với tất ion nhóm đây? A H+, Al3+, Ca2+, Fe2+ B H+, Ca2+, Na+, Mg2+ C H+, Al3+, Ba2+, K+ D H+, Ca2+, Ba2+, K+  Đáp án A Câu 10: Một dung dịch chứa x mol Na+, y mol Ca2+, z mol HCO3-, t mol Cl- Biểu thức liên hệ x, y, z, t xác định là: A x + 2z = y + 2t B x + 2y = z + 2t C 2x + z = y + t D x + 2y = z + t Hướng dẫn : Áp dụng định luật bảo tồn điện tích  Đáp án D Câu 11: Cho 200ml dung dịch KOH 200ml dung dịch AlCl3 1M, thu 7,8 gam kết tủa keo dung dịch X Cho tiếp HCl dung dịch X xuất thêm kết tủa Vậy CM dung dịch KOH : A 1,5M B 3,5M C M D 1,5M 3.5 M Hướng dẫn: Vì cho HCl vào xuất thêm kết tủa chứng tỏ có muối KAlO2 Phương trình hóa học: 3KOH + AlCl3  3KCl + Al(OH)3 0,6  0,2  0,2 158 nAlCl3  0, 2mol Để có 0,1 mol kết tủa Al(OH)3 phải tan 0,1 mol KOH + Al(OH)3  KAlO2 + 2H2O 0,1 0,1 nKOH  0,7(mol )  CM  3,5M  Đáp án B Câu 12: Phản ứng dung dịch sau tạo thành sản phẩm chất kết tủa ? HCl Na2CO3 NaOH CuSO4 NaCl AgNO3 H2SO4 CH3COONa A 1,2 B 2,3 C 3,4 D 1,4 Hướng dẫn: Đáp án B Câu 13: Cho dung dịch : NH4NO3, (NH4)2SO4, KNO3, H2SO4 Chỉ dùng thêm kim loại Ba, nhận biết dung ? A H2SO4 B (NH4)2SO4 H2SO4, H2SO4 C (NH4)2SO4 NH4NO3 D Nhận dung dịch Hướng dẫn: Đáp án D Câu 14 : Cho V ml dung dịch A gồm hỗn hợp hai axit HCl 0,1m H2SO4 0,1M Trung hòa vừa đủ 30ml dung dịch B gồm hỗn hợp bazơ NaOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M Trị số V A 30ml B 100ml Hướng dẫn: Ta có: C.90ml nH   0,1V  0,1.2V  0,3V nOH   0,8.0, 03  0,1.2.0, 03  0, 03(mol ) Phương trình hóa học: H+ + OH-  H2 O Vậy 0,3V = 0,03  V = 0,1 (lít) (hay 100ml)  Đáp án B Câu 15 : Nhóm dung dịch có pH < A NH4NO3, NH4Cl, Ba(NO3)2,NaAlO2 B NH4NO3, NH4Cl, NaAlO2, Al2(SO4)3 C NH4NO3, NaAlO2, (NH4)2SO4, HCOOH D NH4NO3,NH4Cl, HCOOH, CH3NH3Cl D 45ml 159 Hướng dẫn: Đáp án D Câu 16 : Chọn nhóm dung dịch có pH > A Na2CO3, CH3COONa, C6H5ONa, Na2S B Na2CO3, Na2S, NH4NO3, CH3NH2 C Na2CO3, CH3COONa, Na2S, CH3NH3Cl D Na2CO3, CH3COONa, NaNO3, CH3NH2 Hướng dẫn: Đáp án A Câu 17 : Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là: A B C D Hướng dẫn: Đáp án A Câu 18 : Dung dịch axit nấc X nồng độ 0,001 mol/l có pH = dung dịch bazơ nấc Y nồng độ 0,001M có pH = 11 Vậy kết luận cho X, Y là: A X, Y chất điện li mạnh B X, Y chất điện li yếu C X chất điện li mạnh Y chất điện li yếu D X chất điện li yếu Y chất điện li mạnh Hướng dẫn: Đáp án A Câu 19 : Trong phản ứng sau : 1/ Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu 2/ AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 3/ NaOH + HCl  NaCl + H2O 4/ Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 5/ 2KOH + CuCl2  Cu(OH)2 + 2KCl 6/ CH3COOH + Cl2  ClCH2COOH+ HCl Phản ứng phản ứng trao đổi ion? A 1, 2, 3, 4, B 2, 5, C 2, 3, D 2, 3,6 Hướng dẫn: Đáp án C Câu 20 : Trộn dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M, HCl 0,3M với thể tích thu dung dịch A Lấy 300ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dụng B gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dung dịch C có pH = Giá trị V là: 160 A 0,424 lít B 0,414 lít Hướng dẫn: Ta có: C 0,214 lít D 0,134 lít nH   (0,1  0, 1  0,3 1)  0,3  0, 21( mol ) nOH   0, 2V  0, 29V  0, 49V (mol ) Phương trình hóa học: H+ + OH-  H2 O Dung dịch sau phản ứng có pH =  [ H  ]  102 M  nH  102  (0,3  V )  Vậy: nH  102  (0,3  V )  0, 21  0, 49V  V  0, 414(l )  Đáp án B  BÀI TẬP CHƢƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO Câu : Tổng hệ số nguyên, tối giản chất phản ứng phản ứng Zn với dung dịch HNO3 loãng (sản phẩm khơng có khí ra) A 14 B 11 C 22 D 20 Hướng dẫn: Phương trình hóa học: 4Zn + 10HNO3  4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O  Đáp án C Câu : Cho 2,16 gam bột Al tan hết dung dịch HNO3 lỗng lạnh thu 0,448 lít N2 (đktc) dung dịch B Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch B là: A 17,44g B 14,78g C 11,36g D 17,04g Hướng dẫn: nAl = 0,08 (mol)  n e cho = 0,24 mol nN2  0,02(mol )  n e nhận = 0,2 (mol) Vậy ngồi N2 cịn có NH4NO3 tạo 3 Al  Al  3e 5 N  10e  N 0,2 mol  0,02 mol 0,24mol 5 3 N  8e  N H NO3 8x  x moll Áp dụng định luật bảo toàn electron: 0,24 = 0,2 + 8x  x = 0,005 Vậy m muối = 0,08  (27 + 62  3) + 0,005  (18 + 62) = 17,44 (gam) 161  Đáp án A Câu : Có dung dịch chứa ion NO3- Để nhận biết (chứng minh) tồn ion dung dịch người ta dùng cách sau đây? A Cơ cạn dung dịch, đun nóng muối ta thu khí B Cho vài giọt dung dịch CuSO4 vào dung dịch có màu xanh C Đun nóng nhẹ dung dịch với Cu kim loại dung dịch H2SO4 lỗng ta thu khí khơng màu hóa nâu khơng khí D Để dung dịch hồi lâu ngồi khơng khí dung dịch ngã vàng Hướng dẫn:  Đáp án C Câu : Hòa tan m gam Cu dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp NO, NO2 đktc có tỉ khối so với H2 16,6 Vậy m là: A 3,9 g B 4,16 g C 2,38 g D 3,02 g Hướng dẫn: Gọi nNO = a mol, nNO  b(mol ) 30a  46b   33, a  0, 04 M   ab b  0, 01  a  b  0, 05 Ta có:  Áp dụng phương pháp bảo tồn electron 5 2 Cu  Cu  2e a  2 N  3e  N 0,12  0,04 mol 2a 5 4 N  1e  N 0,01  0,01 mol 2a = 0,12 + 0,01 = 0,13  a = 0,065 (mol)  mCu  0,065  64  4,16( g )  Đáp án B Câu : Cho 0,28 mol Al vào dung dịch HNO3 dư, thu khí NO dung dịch chứa 62,04 gam muối Số mol NO thu A 0,2mol B 0,28mol HNO Hướng dẫn: Ta có: Al   Al ( NO3 )3 0,28 mol  0,28 mol C 0,1mol D 0,14mol 162 mAl ( NO3 )3  0, 28  (27  62  3)  59,64 < 62,04  Có muối NH4NO3 có m = 62,04 – 59,64 = 2,4 (gam) n NH NO3  2,  0, 03(mol ) 80 Áp dụng định luật bảo toàn electron: 5 3 Al  Al  3e 3 N  8e  N ( NH NO3 ) 0,28  0,84 mol 0,24  0,03 mol 5 2 N  3e  N ( NO) 3x  x mol Ta có: 3x + 0,24 = 0,84  x = 0,2  Đáp án A Câu : Cho 11,2 lít hỗn hợp A gồm NH3 H2 có tỉ lệ thể tích : từ từ qua ống sứ đựng CuO dư đun nóng Dẫn hỗn hợp khí thu sau phản ứng qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thấy V (l) khí Tính V (biết phản ứng xảy hồn tồn) A 5,60 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Hướng dẫn: Ta có: nNH  0, 2(mol ); nH  0,3(mol ) Phương trình hóa học: 3CuO + 2NH3  3Cu + N2 + 0,2 mol  CuO + H2  3H2O 0,1 mol Cu + H2 O 0,1 mol Cho sản phẩm qua H2SO4 H2O bị giữ lại, cịn lại N2 V = 0,1  22,4 = 2,24 (lít)  Đáp án B Câu : Cho muối cu(NO3)2, AgNO3, NH4NO3, KNO3 số muối bị nhiệt phân tạo khí NO2 là: A B Hướng dẫn:  Đáp án B C D 163 Câu : Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 chưa rõ nồng độ Sản phẩm sinh ra? B Fe2+ A N2O3 C N2O D H2 Hướng dẫn:  Đáp án D Câu : Cho phương trình: Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O  + N2  + H2O Nếu N2O : N2 = : sau phản ứng ta có tỉ lệ hệ số tỉ lượng Al, N2O, N2 bao nhiêu? A 23:4:6 B 46:6:9 C 46:2:3 D 46:9:6 Hướng dẫn: Ta cân sơ đồ Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O  + N2  + H2O 3 Al  Al  3e 5  1 N  46e  N  N  46Al + 168HNO3  46Al(NO3)3 + 6N2O + 9N2 + 84H2O Hệ số Al : N2O : N2 = 46 : :  Đáp án B Câu 10 : Cho 0,03 mol Fe vào dung dịch HCl dư Sau thời gian thêm KNO3 vào 5 2 Thể tích khí thu ( biết N bị khử N ) A 0,224 lít B 1,008 lít C 0,672 lít D 0,896 lít Hướng dẫn: Phương trình hóa học Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  0,03  0,06  0,03  0,03 3Fe2+ + 4H+ + NO3-  3Fe3+ + NO + 2H2O 0,03  0,03mol n khí = 0,03 + 0,01 = 0,04 (mol)  V khí = 0,04  22,4 = 0,896 (lít)  Đáp án D Câu 11 : Cho 14 gam Fe hịa tan hồn tồn vào lít dung dịch HNO3 0,4M thu khí NO Cho NaOH dư vào, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao bình kín tới phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn là: A 20 gam Hướng dẫn: nFe  B 1,08 gam C 18,8 gam 14  0, 25(mol ); nHNO3  0,   0,8(mol ) 56 D 16 gam 164 Phương trình hóa học Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,2  0,8  0,2  0,2 mol Fe dư + 2Fe(NO3)3  3Fe(NO)2 0,05  0,1  0,15 mol Sản phẩm gồm Fe(NO3)3 0,1 mol; Fe(NO3)2 0,15 mol Fe(NO3)3  Fe(OH)3  ½ Fe2O3 0,1 mol  Fe(NO3)2  0,05 mol Fe(OH)2   0,15 mol FeO 0,15 mol m chất rắn 0,05  160 + 0,15  72 = 18,8 (gam)  Đáp án C Câu 12 : Cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO3 dư 4,48 lít NO Kim loại M là: A Ca B Cu C Al D Zn Hướng dẫn: Phương trình hóa học 3M + 4nHNO3  3M(NO3)n + nNO + 2nH2O  a na/3 na  0, 2(mol )  na  0, 6(mol ) M M a  19,   32  M  64(Cu ) n nNO   Đáp án B Câu 13 : Cho a mol kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa b mol HNO3 thu dung dịch chứa muối khơng thấy khí Vậy a, b có mối quan hệ với là: A 5a = 2b B 2a = 5b C 8a = 3b Hướng dẫn:Phương trình hóa học 4Mg + 10HNO3  4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O a  b Ta có: 4b = 10a  5a = 2b  Đáp án A D 4a = 3b 165 Câu 14 : Đem đun nóng m gam Cu(NO3)2 thời gian dừng lại, làm nguội đem cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam so với ban đầu Khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,54 gam B 0,8 gam C 0,94 gam D 1,2 gam Hướng dẫn: Phương trình hóa học t 2Cu(NO3)2   2CuO + 4NO2 + O2 o a  2a  a/2 a Ta có: 2a  46  32   0,54  a  0, 005(mol ) mCu ( NO3 )2  0,005 188  0,94( g )  Đáp án C Câu 15 : Nung nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 thu 55,4 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng phân hủy là: A 40% B 50% C 70% D 83,7% Hướng dẫn:  Đáp án B Câu 16 : Cho sơ đồ sau: Fe(NO3)2  X (khí)  Y (lỏng)  NH4NO3  Z (khí)  HCl Các chất X, Y, Z A NO2, HNO3, NH3 B O2, H2O, H2 C NO2, HNO3, Cl2 D NO2, HNO3, N2O Hướng dẫn:  Đáp án A Câu 17 : Cho phản ứng sau: t 1/ H2S + O2 (dư)   khí X + H2O o t 2/ NH4NO2   khí Y + H2O o t  khí Z + NH4Cl + H2O 3/ NH4HCO3 + HCl (lỗng)  o Các khí X, Y, Z thu A SO3, N2, CO2 B SO2, N2, NH3 Hướng dẫn:  Đáp án D C SO2, N2O, CO2 D SO2, N2, CO2 166 Câu 18 : Phân đạm ure thường chứa 46% N Khối lượng kg ure đủ cung cấp 70 kg N là: A 152,2 kg B 145,5 kg C 160,9 kg D 200 kg Hướng dẫn:  Đáp án A Câu 19 : Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml dung dịch H3PO4 1,5M Khối lượng muối tạo thành là: A 14,2 g Na2HPO4 32,8 g Na3PO4 B 28,4 g Na2HPO4 16,4 g Na3PO4 C 12 g NaH2PO4 28,4 g Na2HPO4 D 24 g NaH2PO4 14,2 g Na2HPO4 Hướng dẫn:  T  nNaOH 0, 25    2 nH3 PO4 0, 1,5  NaH PO4  Sau phản ứng tạo muối   loại đáp án A, B  Na2 HPO4 T =  H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O T =  H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O T =  H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O nNa2 HPO4 (T = 2) T 3 nNaH PO4 (T = 1)  nNa2 HPO4   nNa2 HPO4  2nNaH2 PO4 nNaH PO4 Mặt khác, nNa2 HPO4  nNaH2 PO4  nH3PO4  0,3(mol ) nNa2 HPO4  0, 2(mol ) nNaH2 PO4  0,1(mol )  Đáp án C  mNa2 HPO4  0, 142  28, 4( g ) mNaH PO4  0,1120  12( g ) 167 Câu 20 : Một hỗn hợp A gồm (NH4)2CO3 Na2CO3 với số mol có tổng khối lượng 20,2 gam Hịa tan hồn tồn A vào nước sục khí CO2 dư dung dịch B Tính khối lượng muối B A 32,6 gam B 26,4 gam C 33,6 gam D 31,6 gam Hướng dẫn: Vì số mol muối 96a + 106a = 20,2  a = 0,1 (mol) Phương trình hóa học Na2CO3 + CO2 + H2O  2NaHCO3  a 2a (NH4)2CO3 + CO2 + H2O  2NH4HCO3  a 2a m muối = 2a  84 + 2a  79 = 32,6 (g)  Đáp án A BÀI TẬP CHƢƠNG 3: CACBON – SILIC Câu : Cho 2,44 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 2M Sau phản ứng thu 3,94 gam kết tủa Thể tích dung dịch BaCl2 tối thiểu A 0,01 lít B 0,02 lít C 0,015 lít D 0,03 lít Hướng dẫn: Phương trình hóa học Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl K2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2KCl nBaCO3  nBaCl2  3,94 n 0, 02  0, 02(mol )  V    0, 01(lít)  Đáp án A 197 CM Câu : Cho 22,4 lít hỗn hợp A gồm khí CO CO2 qua than nóng đỏ (khơng có mặt khơng khí) thu khí B tích hơn thể tích A 5,6 lít (thể tích khí đo đktc) Dẫn B qua dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ thu dung dịch chứa 20,25 gam Ca(HCO3)2 Thành phần phần trăm (về thể tích) khí hỗn hợp A là: 168 A 25% & 75% B 37,5% & 62,5% C 40% & 60% D 50% & 50% Hướng dẫn: Gọi số mol CO2 CO x, y t Phương trình hóa học: CO2 + C   2CO o a  2ª Sau phản ứng ta có số mol CO2 dư x – a, CO y + 2a 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (x – a)  (x – a)/2  x  a  0, 25  x  0,5   %VCO2  50%   y  0,5   Ta có hệ:  x  y   Đáp án D %VCO  50% ( x  a)  ( y  2a)  1, 25 a  0, 25    Câu : Để sản xuất thép từ gang người ta loại bỏ bớt C nhờ phản ứng Fe2O3 + C  Fe + CO Muốn tạo 180kg C cần gam Fe2O3 A 2400 kg B 180 kg C 800 kg D 1600 kg Hướng dẫn: Phương trình hóa học Fe2O3 + 3C  2Fe + 3CO 5.103  15.103 mFe2O3  5.103.160  800.103 ( gam)  800(kg )  Đáp án C Câu : Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,05 mol Ca(OH)2 thu gam kết tủa Giá trị V là: A 0,448 lít B 1,792 lít C 1,680 lít D A B Hướng dẫn:  Đáp án D Câu : Cho dãy biến đổi hóa học sau: CaCO3  CaO  Ca(OH)2  Ca(HCO3)2  CaCO3  CO2 Điều nhận định sau đúng? A Có phản ứng oxi hóa – khử B Có phản ứng oxi hóa – khử C Có phản ứng oxi hóa – khử D Khơng có phản ứng oxi hóa – khử Hướng dẫn:  Đáp án D 169 Câu : Cho m gam hỗn hợp muối cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) 32,3 gam muối clorua Giá trị m là: A 3,7 B 29 C 19,1 D 35,6 Hướng dẫn: Phương trình hóa học MCO3  2HCl  MCl2  CO2  H 2O a 2a nCO2  a a 6,72  0,3(mol ) 22, Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng m muối cacbonat = m muối clorua + mCO2  mH2O  mHCl = 32,3 + 0,3.44 + 0,3.18 – 0,6.36,5 = 29 (gam)  Đáp án B Câu : Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu 15,76 g kết tủa Giá trị a là: A 0,032 B 0,048 Hướng dẫn: Ta có nCO2  C 0,06 D 0,04 2,688 15,76  0,12(mol ); nBaCO3   0,08(mol ) 22, 197 Phương trình hóa học CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O a  BaCO3 a +  a CO2 + H2O  Ba(HCO3)2 (0,12 – a)  (0,12 – a) nBaCO3  a  (0,12  a)  0,08  a  0,1  CM  n 0,1   0, 04( M )  Đáp án C V 2,5 Câu : Để khử hồn tồn hỗn hợp FeO, CuO cần 4,48 lít H2 (đktc) Nếu khử hồn tồn hỗn hợp CO lượng CO2 thu cho qua dung dịch nước vôi dư tạo gam kết tủa? A gam B gam C 20 gam Hướng dẫn: Nhận xét nH2  nCO  nCO2  nCO  D 10 GAM 4, 48  0, 2(mol ) 22, 170 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O  0,2 0,2 mol nCaCO3  0,2 100  20( g )  Đáp án C Câu : Nung 26,8 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 đến khối lượng không đổi thu a gam chất rắn 6,72 lít khí CO2 (đktc) Giá trị a là: A 16,3 g B 13,6 g C 1,36 g D 1,63 g Hướng dẫn: Phương trình hóa học t CaCO3   CaO + CO2 o t MgCO3   MgO + CO2 o a = 26,8 - 44  0,3 = 13,6 (gam)  Đáp án B Câu 10 : Cho 10 ml dung dịch muối canxi tác dụng với dung dịch muối Na2CO3 (dư) thu kết tủa Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi 0,28 gam chất rắn Nồng độ mol/l ion Ca2+ dung dịch đầu A 0,45M B 0,5M C 0,65M D 0,55M Hướng dẫn: Phương trình hóa học Ca2+ + CO32-  CaCO3 t CaCO3   CaO + CO2 o nCaO  0, 28 n 0, 005  0, 005(mol )  nCa2  0, 005(mol )  CM    0,5( M )  Đáp án B 56 V 0, 01 Câu 11 : Cho 0,15 mol hỗn hợp NaHCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí dẫn vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu b gam kết tủa Giá trị b là: A B 15 C 10 Hướng dẫn: Phương trình hóa học NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O  a MgCO3 + 2HCl b  a  MgCl2 + CO2 + H2O b D 12,5 171 Ta có : a + b = 0,15 CO2 + 0,1  CaCO3 Ca(OH)2  0,1 mol + CaCO3 + H2O  0,1 mol CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 0,05 mol  0,05 mol nCaCO3  0,05(mol )  mCaCO3  0,05 100  5( g )  Đáp án A Câu 12 : Chỉ dùng thêm thuốc thử để nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch H2SO4, BaCl2, Na2CO3, NaCl, NaHCO3 A Quỳ tím B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch NH3 Hướng dẫn:  Đáp án A Câu 13 : Khử oxit sắt CO nhiệt độ cao, phản ứng xong người ta thu 0,84 gam Fe 448 ml CO2 (đo đktc) Công thức phân tử oxit sắt công thức sau đây: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 Hướng dẫn: Phương trình hóa học FexOy + yCO  xFe + yCO2 a  xa  0,84 0, 448  0, 015(mol ); ya   0, 02(mol ) 56 22,  xa  ya x   Công thức oxit sắt Fe3O4  Đáp án C y D Fe3C ... GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH NGUYỄN THỊ KIM TIỀN MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT HIỆN VÀ SỬA CHỮA NHỮNG SAI LẦM CỦA HỌC SINH TỈNH ĐỒNG THÁP TRONG VIỆC GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VƠ CƠ LỚP 11 THPT Chun... dạy học hóa học trường THPT tỉnh Đồng Tháp chọn đề tài “ Một số biện pháp phát sửa chữa sai lầm HS tỉnh Đồng Tháp việc giải tập hóa học vơ lớp 11 THPT? ?? MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Nghiên cứu đề xuất biện. .. MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT HIỆN VÀ SỬA CHỮA SAI LẦM CỦA HỌC SINH KHI GIẢI BÀI TẬP PHẦN HÓA VƠ CƠ LỚP 11 THPT 2.1 Phân tích nội dung cấu trúc chƣơng trình phần hóa vơ lớp 11 - THPT Phần hóa học vơ lớp