Bài giảng hóa phân tích chương 3 axit bazơ

pH của các đa acid, baz mạnh, yếu, đa baz sinh viên tự đọc trong bài giảng Dung dịch đệm pH rất ít thay đổi khi trong dung dịch xuất hiện một lượng nhỏ acid hay bazơ... Đệm năng của dung

Trang 1

Slide 1

I Đại cương về acid baz

1 Thuyết acid baz Bronsted – Lowry 1923:

chất khác nhận proton của nó và ngược

lại

Đại cương về acid baz

Trang 2

1 cb

3

2

-[OH ]*[HA]

K = [A ]*[H O]

2 cb

Trang 4

pH của dung dịch đơn axit yếu

Trang 5

pH của dung dịch đơn axit yếu

-14

Cách tính pH gần đúng

Trang 6

a a

1

& OH C

100

2 2

*

-a -a +

a a

C H OH

H = K

H OH

Trang 7

pH của các đa acid, baz (mạnh, yếu),

đa baz sinh viên tự đọc trong bài giảng

Dung dịch đệm pH

rất ít thay đổi khi trong dung dịch xuất

hiện một lượng nhỏ acid hay bazơ

Trang 8

Hệ đệm pH: gồm 2 loại đệm đơn và đệm kép

Hệ đệm đơn: là một hỗn hợp

dạng muối NaA) hoặc bazơ yếu và muối

của nó(axit liên hợp)

Trang 9

Đệm năng của dung dịch đệm

• Slide 26

PHƯƠNG PHÁP TRUNG HÒA

Đây là phương pháp nhanh chóng

và chính xác nhằm xác định các acid

hoặc baz trong mẫu:

Một vài acid và baz vô cơ

Trang 10

PHƯƠNG PHÁP TRUNG HÒA

Dung dịch chuẩn là Baz mạnh

Thường là NaOH đôi khi dùng KOH

gốc vì NaOH dễ hút ẩm, dễ tác dụng

khiết không cao

Cần phải hiệu chỉnh (chuẩn hóa) nồng

độ dung dịch NaOH sau khi loại bỏ kết

Dung dịch chuẩn

Loại bỏ Carbonate trong dung dịch

chuẩn NaOH:

Cần phải loại bỏ carbonate để tránh

việc tạo thành dung dịch đệm khi chuẩn

độ gây cản trở việc xác định điểm cuối

Trang 11

Hiệu chỉnh nồng độ dung dịch NaOH

chuẩn hóa lại nồng độ bằng một số

Trang 12

• Slide 34

Dung dịch chuẩn là acid mạnh:

Thuờng là HCl tuy nhiên còn có thể

đó có khả năng gây ảnh hưởng nếu

chất xác định là những chất hữu cơ

Hơn nữa việc pha chế các acid này khá

dịch HCl

• Slide 35

gốc Dung dịch HCl thường được pha

Trang 13

• Slide 37

Lưu ý:

đúng của pp không được dùng dung

dịch chuẩn NaOH để chuẩn hóa nồng

độ dung dịch chuẩn HCl

ĐƯỜNG CONG CHUẨN ĐỘ

• Slide 38

Đường biễu diễn sự phụ thuộc pH vào

thể tích dung dịch chuẩn hoặc tỉ phần

ĐƯỜNG CONG CHUẨN ĐỘ

Xuất hiện điểm uốn tại điểm tương

đương F =1 và lân cận điểm tương F = 1

Trang 14

• Slide 40

pH của dung dịch thay đổi đột ngột

Ta phải kết thúc quá trình chuẩn độ tại

dạng acid và dạng baz khác nhau

Chất chỉ thị cũng bị chuẩn độ trong

rất ít chỉ thị khi chuẩn độ.

Trang 15

Lượng chỉ thị cho vào phải nhỏ để

chỉ thị là không đáng kể

rệt tại điểm cuối chuẩn độ

aicd Bronsted là HInd, khi hòa tan vào

nước HInd phân ly như sau:

Trang 16

Chất chỉ thị pH

• Slide 46

-3 a,Ind

+

3 a,Ind

a,Ind

[HInd]

• Slide 47

+ Dung dịch sẽ có màu HInd khi:

-[Ind ] 10

[HInd]

Trang 17

• Slide 49

• Slide 50

Chỉ số pT chỉ thị:

dung dịch thay đổi một cách rõ rệt nhất

Trang 18

• Slide 52

PhenolphthaleinDạng Acid: Khôngmàu

Khoảng pH đổi màu8.0~9.0

Ta phải chọn lựa chất chỉ thị sao cho

chỉ số pT của chỉ thị nằm trong khoảng

bước nhảy pH, nghĩa là:

pHF=0.99< pT<pHF=1.01

Chất chỉ thị

Một chỉ thị được coi là tốt khi:

nhảy pH (bắt buộc)

điểm pH = pT

Trang 19

Nếu dung dịch chỉ hấp thụ một màu

thì màu quan sát được là màu bổ sung

Nếu dung dịch hấp thụ hai màu thì

màu quan sát được là tổ hợp của hai

màu bổ sung Ta căn cứ vào đồng hồ

màu để dự đoán tổ hợp màu

1

2

3 9

10

Tím Chàm Chàm lục Đỏ

Đỏ tía

Trang 20

• Slide 58

• Slide 59

đối nhau tạo ra màu mới nằm ở vị trí

Chất chỉ thị hỗn hợp:

nhất Dựa vào nguyên lý này người ta

tương phản khi chuyển màu

Trang 21

• Slide 61

Tím

MBMR

Trang 22

Chuẩn độ đơn acid

Đường cong chuẩn độ:

Tại điểm F bất kỳ ta luôn có phương

Trang 23

Điều kiện chuẩn độ chính xác > 99.9%

Trang 24

Vẽ đồ thị của đường chuẩn độ:

Chuẩn độ acid HA 0,1N bằng NaOH 0,1

0,00 0,50 1,00 1,50 2,00

F

PP

Khoảng bước nhảy từ 6,75 –10,70 Vậy ta

Trang 25

Chuẩn độ đa acid

Đường cong

chuẩn độ acid

Trang 26

Chuẩn độ đa acid

Ứng dụng phương pháp trung hòa

chức như glycerol hoặc manitol

Trang 27

Trang 28

• Slide 82

Chuẩn độ P: (trong phân bón, bột giặt)

Hàm lượng P trong phân bón hoặc bột giặt

được qui về P2O5.

Phosphate HCl Ortho phosphoric

(H3PO4) Dùng NaOH điều chỉnh đến pH = 4,0 hoặc

5,1 Sau đó chuẩn bằng dung dịch NaOH

0,1N với chỉ thị PP hoặc chỉ thị có pT = 10,2.

Định dạng
Số trang	28
Dung lượng	3 MB