Bài giảng hóa đại cương chương 3 nhiệt động hóa học

9/26/2015 Lớp học phần VNUA-Học Viện Nông Nghiệp Việt Nam https://sites.google.com/site/lophocphank57vnua/ CHƯƠNG 3: NHIỆT ĐỘNG HOÁ HỌC MỞ ĐẦU MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN - Hệ môi trường - Các thông số nhiệt động - Hàm trạng thái Hàm trình Quá trình nhiệt động - Nội năng- Công - Nhiệt NGUYÊN LÝ I NHIỆT ĐỘNG HỌC (NĐH)  NỘI DUNG CƠ BẢN-BiỂU THỨC TOÁN-PHÁT BiỂU NGLÍ I NĐH  ÁP DỤNG NGUYÊN LÍ I NĐH VÀO HÓA HỌC - Hiệu ứng nhiệt phản ứng - Hiệu ứng nhiệt đẳng áp, hiệu ứng nhiệt đẳng tích - Định luật Hess hệ - Sự phụ thuộc hiệu ứng nhiệt vào nhiệt độ NGUYÊN LÍ II NHIỆT ĐỘNG HỌC - Nội dung bản- Biểu thức toán- Cách phát biểu nglí II theo hàm entropiChiều hƣớng giới hạn xảy hệ cô lập - Hàm lƣợng tự do- Chiều hƣớng giới hạn xảy hệ kín - Chiều hƣớng, giới hạn xảy hệ mở biên soạn: Nguyễn Kiên MỞ ĐẦU - Nhiệt động học môn khoa học nghiên cứu quy luật điều khiển trao đổi lượng, đặc biệt quy luật có liên quan tới biến đổi nhiệt thành dạng lượng khác biến đổi qua lại dạng lượng - Nhiệt động học hoá học khoa học nghiên cứu ứng dụng nhiệt động học vào hoá học để tính toán thăng lượng rút số đại lượng làm tiêu chuẩn để xét đoán chiều hướng trình hóa học, hóa lí biên soạn: Nguyễn Kiên 9/26/2015 I-Một số khái niệm nhiệt động học 1.1 Hệ nhiệt động Hệ thống Nhiệt động (gọi tắt Hệ): vật hay nhóm vật gồm số lớn nguyên tử phân tử(một phần vũ trụ) lấy để nghiên cứu Phần lại gọi môi trường Ranh giới hệ môi trường thực tưởng tượng Hệ cô lập: hệ không trao đổi chất lượng với môi trường Thí dụ: Nước đựng phích kín (với giả thiết phích kín hoàn toàn) Hệ đóng (hệ kín): hệ không trao đổi chất có trao đổi lượng với môi trường Thí dụ: Phản ứng trung hoà xảy bình thuỷ tinh, coi nước không bay Hệ mở (hệ hở) : hệ có trao đổi chất lượng với môi trường qua ranh giới Thí dụ : Cơ thể sinh vật hệ hở biên soạn: Nguyễn Kiên 1.2-Các thông số nhiệt động Các yếu tố áp suất (P), nhiệt độ (T), thể tích (V), số mol (n) xác định trạng thái nhiệt động gọi thông số nhiệt động (Thông số nhiệt động đại lượng vĩ mô) Có loại thông số nhiệt động:thông số cường độ thông số khuếch độ biên soạn: Nguyễn Kiên 9/26/2015 a Thông số cường độ Thông số nhiệt động không phụ thuộc vào khối lượng, kích thước hệ, đặc trưng cho trạng thái chuyển động phần tử hệ gọi thông số cường độ Nó tính chất cộng tính Thí dụ: P, To, điện thế… (Phệ = P1 = P2 =….= Pi) Chú ý: Riêng hệ khí lý tưởng Phệ = i Pi Khi P trở thành thông số khuếch độ.(Theo ĐAN TƠN) b.Thông số khuếch đô Thông số phụ thuộc vào khối lượng, kích thước hệ gọi thông số khuếch độ Nó có tính chất cộng tính Thí dụ: Khối lượng (m), thể tích(v), số mol, diện tích mhệ = imi biên soạn: Nguyễn Kiên 1.3 Hàm trạng thái Hàm trình Quá trình nhiệt động Hàm trạng thái: Một hàm số nhiệt động mà biến đổi phụ thuộc vào trạng thái đầu trạng thái cuối mà không phụ thuộc vào diễn biến trung gian gọi hàm trạng thái Về mặt toán học, hàm trạng thái X có biến thiên vô nhỏ vi phân toàn phần, kí hiệu dX Trong trình từ trạng thái đến trạng thái 2, biến thiên hàm tính theo công thức: (3.1)  dX  X  X  X Trong chu trình, biến thiên không Hàm trình: đại lượng xuất trình Vì vậy, phụ thuộc vào trình Cùng từ trạng thái sang trạng thái theo trình khác hàm trình có giá trị khác Trong nhiệt động học hai hàm trình quan trọng công (W, A) nhiệt (Q) 2 1 biên soạn: Nguyễn Kiên 9/26/2015 Quá trình nhiệt động Quá trình chuyển hệ từ trạng thái đến trạng thái khác ta nói hệ thực trình • Quá trình đẳng tích: trình xảy thể tích không đổi • Quá trình đẳng áp : trình xảy áp suất không đổi • Quá trình đẳng nhiệt : trình xảy nhiệt độ không đổi • Quá trình đoạn nhiệt : trình xảy trao đổi nhiệt với môi trường biên soạn: Nguyễn Kiên 1.4 -Nội năng- Công - Nhiệt a-Nội (E hay U): Năng lượng hệ gồm phần: + Động năng:có hệ chuyển động + Thế năng: có hệ nằm trường trọng lực + Nội năng:Là đại lượng bao gồm toàn lượng dạng chuyển động có hệ Đó lượng dạng chuyển động tịnh tiến, chuyển động quay, chuyển động dao động phân tử, nguyên tử, e hạt nhân nguyên tử Không thể đo giá trị tuyệt đối cuả nội Người ta xác định biến thiên nội (U=Ucuối-Uđầu hay ∆E= Ecuối-Eđầu) trình thông qua đại lượng nhiệt động khác (nhiệt q công A (W)) biên soạn: Nguyễn Kiên 9/26/2015 b-Nhiệt (q) q = C x T x m Ví dụ 150 mL Tf 50 mL 100o 100 mL 25o q1 = (4.184 J/oC g) x (Tf - 100) x (50 g) q2 = (4.184 J/oC g) x (Tf - 25) x (100 g) q1 = - q2 (Tf - 100) x (50) = - (Tf - 25) x (100) biên soạn: Nguyễn Kiên o Tf = 50 C C -Công (A hay W) Công giãn nở khí xilanh: A    p n dV Pn - Áp suất tác dụng lên pittông Nếu biến đổi không thuận nghịch pn= const A btn  p n  dV  p n ΔV Nếu biến đổi thuận nghịch pn Pk khí xilanh P n  Pk  nRT V Abtn < Atn dV V A tn    nRT  nRTln V V1 Đvị: P(Pa); V(m3); A(J); R =8,314JK-1.mol-1; T(K) Chú ý: 1Pa =0,01mmHg biên soạn: Nguyễn Kiên 9/26/2015 Ví dụ1: Tính công dãn nở pittông? P1 = 6.0 atm P2 = 1.5 atm, V1 = 0.4 L V2 = ? T = 298 K PV = nRT P1 V1 = P2 V2 (6.0 atm) (0.4 L) = (1.5 atm) (V2) V2 = 1.6 L A = -Pgiãn nở V -(1.5 atm) (1.6 - 0.4)L = -1.8 L atm (-1.8 L atm) (101.3 J/L atm) = -182 J biên soạn: Nguyễn Kiên Ví dụ 2: Tính công giãn nở khí vào chân không? 0.4 L ideal gas 6.0 atm 1.2 L vacuum P1 = atm P2 = ? V1 = 0.4 L V2 = 1.2 + 0.4 L = 1.6 L T1 = 298 K = T2 P1 V1 = P2 V2 P2 =1.5 atm A = -Pgiãn nở V = -(0 atm) (1.6 L - 0.4 L) A=0 biên soạn: Nguyễn Kiên 9/26/2015 Ví dụ Ví dụ P1 = 6.0 atm P2 = 1.5 atm V1 = 0.4 L V2 = 1.6 L T1 = T2 = 298 K P1 = 6.0 atm P2 = 1.5 atm V1 = 0.4 L V2 = 1.6 L T1 = T2 = 298 K A = -182 J A=0 biên soạn: Nguyễn Kiên Đơn vị nhiệt công Jun (J) nhiều quen dùng calo (1cal=4,184J) Trong Nhiệt động học quy ước: - Công nhiệt hệ sinh làm giảm lượng hệ nên coi âm (A, W < 0) , q 0) , q>0) q0 A>0 A ( số phân tử khí tăng pư) qp > qv + Đối với pư mà n = ( số phân tử khí không thay đổi) qp = qv + Đối với pư mà n < ( số phân tử khí giảm pư) qp < qv biên soạn: Nguyễn Kiên 10 9/26/2015 - Đối với phản ứng mà n > ( số phân tử khí tăng phản ứng ) qp>qv Thí dụ: CaC2(rắn) + H20(l) = Ca(OH)2(l) + C2H2(k)  n = 1- = - Đối với phản ứng  n = 0(số phân tử khí không thayđổi) qp = qv Thí dụ: H2(k) + Cl2(k ) = 2HCl(k)  n = 2- = -Đối với phản ứng  n < 0(số phân tử khí giảm phản ứng) qp < qv Thí dụ : NH3(k) + H2O(l) = NH4OH(l)  n = -1 = -1 biên soạn: Nguyễn Kiên 2.3- Định luật Hess 2.3.1 Điều kiện áp dụng định luật Hess Để áp dụng đluật Hess hệ thực trường hợp sau: - Hệ thực đk đẳng áp thực công giãn nở ( A=-pV) - Hệ thực đk đẳng tích thực công giãn nở ( A=-pV) 2.3.2 Phát biểu định luật Hess (Gext -Nga) , 1836 ”Hiệu ứng nhiệt phản ứng hoá học phụ thuộc vào trạng thái đầu trạng thái cuối chất tham gia chất tạo thành sau phản ứng mà không phụ thuộc vào cách tiến hành phản ứng” TG1  H1  H2  H3 TG2 H A+B (chất đầu) C+D (chất cuối)  H5  H4 TG3 Theo định luật Hess ta có: biên soạn: Nguyễn Kiên 11 9/26/2015 Ví dụ: tính hiệu ứng nhiệt phản ứng SO2(k) + 1/2O2(k) SO3(k); H = ? Biết: S(r) + O2(k)  SO2(k); H1 = -1242,648kj/mol S(r)+ 3/2O2(k)  SO3(k); H2 = -1653,510kj/mol  H2 S(r)+ 3/2O2(k) SO3(k)  H1 H SO2(k) + 1/2O2(k)  H =  H2 -  H1 = -1653,510 – (- 1242,648) = - 410,862kj/mol biên soạn: Nguyễn Kiên 2.3.3 Tính hiệu ứng nhiệt dựa vào sinh nhiệt chất “Sinh nhiệt hay nhiệt tạo thành chất hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất dạng bền vững nguyên tố tương ứng, điều kiện cho nhiệt độ áp suất” Sinh nhiệt tiêu chuẩn, Hos hay Hof Thí dụ: sinh nhiệt tiêu chuẩn CaCO3 hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành CaCO3 Ca + C tc + O = CaCO ; ΔHs0  1207,68kj Hphản ứng =  Hs, cuối-  Hs, đầu biên soạn: Nguyễn Kiên 12 9/26/2015 2Al(s) +Fe2O3(s) Al2O3(s) + 2Fe(l); H =? H = nHos sản phẩm - nHos tham gia H = [Hos Al2O3(s) + Hos Fe(l)] - [Hos Fe2O3(s) H = + Hos Al(s)] [(-1676) + (15)] - [(-822) + 0]kJ = -824 kJ biên soạn: Nguyễn Kiên 2.3.4 Tính hiệu ứng nhiệt dựa vào thiêu nhiệt (nhiệt đốt cháy) chất “Thiêu nhiệt (hay nhiệt đốt cháy) chất hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy mol chất ôxi phân tử để tạo thành dạng oxit cao bền điều kiện đó” Thiêu nhiệt tiêu chuẩn, Hotn Thí dụ: thiêu nhiệt tiêu chuẩn mêtan hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4 + 2O2 = CO2(k) + H2O (l) , ΔH0tn,298  890,34kJ Hphản ứng =  Htn, đầu -  Htn, cuối biên soạn: Nguyễn Kiên 13 9/26/2015 2.3.5.Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng dựa vào lƣợng liên kết nhiệt ngtử hóa + Năng lượng liên kết lượng cần thiết để phá vỡ mol lk thành ngtử thể khí + Nhiệt ngtử hóa chất nhiệt lượng cần thiết để phân hủy 1mol chất thể khí thành ngtử thể khí “ Hiệu ứng nhiệt phản ứng tổng lượng liên kết chất tham gia trừ tổng lượng liên kết chất sản phẩm phản ứng” biên soạn: Nguyễn Kiên Ví dụ: CH4 (g) + 2O2 (g)  CO2 (g) + 2H2O (g) C-H O=O C=O O-H 413 kJ 495 kJ 799 kJ 467 kJ H = [ (C-H)+ (O=O)] - [ (C=O) + (O-H)] = -824 kJ biên soạn: Nguyễn Kiên 14 9/26/2015 - Trong sinh học: Định luật Hess giúp ta tính lượng giải phóng khí CO2 ôxy hoá chất dinh dưỡng thể Chẳng hạn ôxy hoá mol glucôza: C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + 675,8KCal Dù trình ôxy hoá diễn thể có phức tạp đến đâu sản phẩm cuối CO2, H2O giải phóng lượng lượng 675,8 Kcal Năng lượng giúp cho thể sinh công, phần tạo nên thân nhiệt - Định luật Hess áp dụng cho trình hoà tan, hấp phụ, nóng chảy, hoá hơi, thăng hoa… - Định luật Hess hệ có ứng dụng lớn hoá học, cho phép tính hiệu ứng nhiệt nhiều phản ứng thực tế đo ( ví dụ pư tạo CO từ Cgr O2…) biên soạn: Nguyễn Kiên 2.4.Nhiệt dung mol “Là nhiệt lượng cần thiết để nâng nhiệt độ mol chất nguyên chất lên K khoảng nhiệt độ chuyển pha” q = C T Ta có CP = qP = H T T H = U + PV T T T Đối với chất khí CV = qV = U T T C P = CV + PV T CP = CV + RT = CV + R T Theo tính toán gần cho chất khí thì: CV = 3/2 R CP = 5/2 R biên soạn: Nguyễn Kiên 15 9/26/2015 Chu trình canot mol khí I 2.0 A C II III 1.0 B D I q P = 5/2R (TC-TA) = 10.1 kJ = H w = -Pext V = -4.05 kJ II q V = 3/2R(TB-TC) = -4.55 kJ = E w = -Pext V = kJ IV 10.0 20.0 V 30.0 III q V = 3/2R (TD-TA) = -1.52 kJ= E w = -Pext V = kJ IV q P = 5/2R (TB-TD) = 5.07 kJ = H w = -Pext V = -2.03 kJ biên soạn: Nguyễn Kiên III- NGUYÊN LÝ II NHIỆT ĐỘNG HỌC (NĐH) 1- NỘI DUNG CƠ BẢN Xác định chiều hướng giới hạn trình Để xác định chiều hướng giới hạn trình, nguyên lí II NĐH cần trả lời ba câu hỏi: + Quá trình có khả tự xảy không ? + Quá trình xảy theo chiều ? + Quá trình diễn đến đâu dựng lại ? Trong hoá học việc biết tiêu chuẩn cho phép tiên đoán chiều phản ứng hoá học giới hạn tự diễn biến chúng (do xác định hiệu suất phản ứng) điều quan trọng Trong hoá học, biểu diễn nguyên lí II NĐH dạng hàm trạng thái entropi thuân lợi biên soạn: Nguyễn Kiên 16 9/26/2015 - HÀM ENTROPY - BIỂU THỨC TOÁN – CÁCH PHÁT BiỂU NGLÍ II NĐH THEO HÀM ENTROPI Entrôpi thừa số khuyếch độ chuyển động nhiệt, kí hiệu S Entropi hàm trạng thái, nghĩa biến thiên entropi S phản ứng tổng entropi sản phẩm trừ tổng entropi chất tham gia (S= Ssản phẩm-Stham gia) Nhiệt trình thuận nghịch biểu diễn biểu thức: qtn = TS Trong S biến thiên hàm entropi, Từ suy ra: q ΔS  tn T Đối với trình bất thuận nghịch ta có: Như vây, trình ta có: q btn T q ΔS  T ΔS  biên soạn: Nguyễn Kiên Phát biểu nguyên lí II NĐH theo hàm entropi Đối với hệ cô lập q = nên từ (3.22) ta có: ΔS  S2  S1   S2  S1 (3.16) Từ biểu thức (3.16) ta phát biểu nguyên lí II theo hàm entropi sau: “Trong hệ cô lập, trình tự diễn theo chiều từ trạng thái có entropi nhỏ sang trạng thái có entropi lớn dừng lại Entrôpi hệ đạt giá trị cực đại” Như vậy, dựa vào nguyên lí II tìm tiêu chuẩn để xét chiều hướng trình xảy hệ cô lập, hàm entropi biên soạn: Nguyễn Kiên 17 9/26/2015 Ý nghĩa hàm entropi Có thể nhận thấy hệ cô lập trình tự xảy theo chiều tăng mức độ hỗn loạn hệ Entrôpi thước đo mức độ hỗn loạn hệ Thí dụ: Khi chất khí tự động giãn nở vào chân không, phân tử khí trước chuyển động thể tích nhỏ, chuyển động tự thể tích rộng hơn, với nhiều trạng thái chuyển động hơn, nghĩa chúng hỗn loạn Khóa K SS11 S2 Như vậy,Srắn < Slỏng < Skhí biên soạn: Nguyễn Kiên S = kB ln W kB = R/NA W ∆S = S2 – S1 = 2W kBln W2/W1 = kB ln x x for mole gas 23 ∆S = kB ln 6.02 x 10 = 6.02 x 1023 kB ln = R ln ∆SV 1→ V2 = R ln (V2/V1) biên soạn: Nguyễn Kiên 18 9/26/2015 3– HÀM NĂNG LƢỢNG TỰ DO - CHIỀU HƢỚNG VÀ GIỚI HẠN CỦA MỘT QUÁ TRÌNH TRONG HỆ KÍN 3.1- Khái niệm hàm lượng tự Sự biến đổi entropi cho phép xác định tiêu chuẩn tự diễn biến giới hạn trình xảy hệ cô lập: -Nếu S >0  S  hệ tự diễn biến -Nếu S =0  Smaxhệ trạng thái cân Đối với hệ kín (không cô lập), xảy trình đẳng nhiệt-đẳng áp đẳng nhiệt-đẳng tích Trong trương hợp dùng tiêu chuẩn entropi để khảo sát trình cách gộp hệ với thể tích đủ lớn môi trường để coi hệ cô lập (khi Scô lập=Shệ+Smôi trường), từ người ta tìm tiêu chuẩn để xét cho hệ không cô lập Đó hàm lượng tự Hệ không cô lập Shệ Hệ cô lập Scô lập môi trƣờng Smôi trƣờng Scô lập=Shệ+Smôi trường soạn: Kiên Hàm lượng tự đờibiên kếtNguyễn hợp hai nguyên lí I II NĐH 3.2-Năng lượng tự đẳng nhiệt,đẳng áp (thế đẳng nhiệt,đẳng áp lượng Gibbs) Giả sử điều kiện p =const T= const hệ trao đổi với môi trường lượng nhiệt Qp= H Như môi trường nhận lượng nhiệt Qp= -H Khi theo nguyên lí hai: ΔSmôitruong  Như vậy: Qp T  ΔH T Scô lập=Shệ+Smôi trường= Shệ - ΔH T ΔH T >0 hay H-TShệ < trình tự xảy ΔH + Khi Scô lập =0  Shệ =0 hay H-TShệ = hệ trạng thái cân T + Khi Scô lập >0  Shệ - Vì T=const nên ta có: H-TS = (H-TS) Người ta đặt: G=H-TS (3.17) G gọi lượng tự đẳng nhiệt đẳng áp (thế đẳng nhiệt đẳng áp lượng Gibbs) Vì đại lượng H, T, S hàm trạng thái nên G biên soạn: Nguyễn Kiên hàm trạng thái 19 Lớp học phần VNUA-Học Viện Nông Nghiệp Việt Nam https://sites.google.com/site/lophocphank57vnua/ 9/26/2015 Như điều kiện P T không đổi ta có: ΔG  (3.18) + Khi G [...]... Biết: S(r) + O2(k)  SO2(k); H1 = -1242,648kj/mol S(r)+ 3/ 2O2(k)  SO3(k); H2 = -16 53, 510kj/mol  H2 S(r)+ 3/ 2O2(k) SO3(k)  H1 H SO2(k) + 1/2O2(k)  H =  H2 -  H1 = -16 53, 510 – (- 1242,648) = - 410,862kj/mol biên soạn: Nguyễn Kiên 2 .3. 3 Tính hiệu ứng nhiệt dựa vào sinh nhiệt của chất “Sinh nhiệt hay nhiệt tạo thành của một chất là hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất... về nhiệt độ và áp suất” Sinh nhiệt tiêu chuẩn, Hos hay Hof Thí dụ: sinh nhiệt tiêu chuẩn của CaCO3 là hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành CaCO3 Ca + C tc + O 2 = CaCO 3 ; ΔHs0  1207,68kj Hphản ứng =  Hs, cuối-  Hs, đầu biên soạn: Nguyễn Kiên 12 9/26/2015 2Al(s) +Fe2O3(s) Al2O3(s) + 2Fe(l); H =? H = nHos sản phẩm - nHos tham gia H = [Hos Al2O3(s) + 2 Hos Fe(l)] - [Hos Fe2O3(s)... Kiên 2 .3. 4 Tính hiệu ứng nhiệt dựa vào thiêu nhiệt (nhiệt đốt cháy) của chất “Thiêu nhiệt (hay nhiệt đốt cháy) của một chất là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 1 mol chất đó bằng ôxi phân tử để tạo thành các dạng oxit cao nhất bền ở điều kiện đó” Thiêu nhiệt tiêu chuẩn, Hotn Thí dụ: thiêu nhiệt tiêu chuẩn của mêtan là hiệu ứng nhiệt của phản ứng: CH4 + 2O2 = CO2(k) + H2O (l) , ΔH0tn,298  890 ,34 kJ... Htn, đầu -  Htn, cuối biên soạn: Nguyễn Kiên 13 9/26/2015 2 .3. 5.Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng dựa vào năng lƣợng liên kết và nhiệt ngtử hóa + Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol lk thành các ngtử ở thể khí + Nhiệt ngtử hóa của một chất là nhiệt lượng cần thiết để phân hủy 1mol chất ở thể khí thành các ngtử ở thể khí “ Hiệu ứng nhiệt của phản ứng bằng tổng năng lượng liên kết... dụng công thức (3. 26) G0 = H0 - TS0 Các thí dụ trang 64 4.2 TÍNH THEO BiẾN THIÊN NĂNG LƢỢNG TỰ DO SINH RA CỦA CÁC CHẤT G0pư = G0S (sản phẩm) -  G0S (tham gia) (3. 27) Thí dụ trang 64 4 .3 TÍNH THEO THẾ OXI-HÓA KHỬ CHUẨN G0 = -n.F.E0 (3. 28) Thí dụ trang 65 4.4 TÍNH THEO HẰNG SỐ CÂN BẰNG G0 = -2 ,30 3RTlgK Hoặc G0 = -RTlnK Thí dụ trang 65 n: số e trao đổi trong pư E0: suât điện động tiêu chuẩn... ta đặt: G=H-TS (3. 17) G được gọi là năng lượng tự do đẳng nhiệt đẳng áp (thế đẳng nhiệt đẳng áp hoặc năng lượng Gibbs) Vì các đại lượng H, T, S đều là những hàm trạng thái nên G cũng là biên soạn: Nguyễn Kiên hàm trạng thái 19 Lớp học phần VNUA -Học Viện Nông Nghiệp Việt Nam https://sites.google.com/site/lophocphank57vnua/ 9/26/2015 Như vậy ở điều kiện P và T không đổi ta có: ΔG  0 (3. 18) + Khi G ... Nguyễn Kiên 1.2-Các thông số nhiệt động Các yếu tố áp suất (P), nhiệt độ (T), thể tích (V), số mol (n) xác định trạng thái nhiệt động gọi thông số nhiệt động (Thông số nhiệt động đại lượng vĩ mô)... 9/26/2015 – ÁP DỤNG NGUYÊN LÍ I NĐH VÀO HÓA HỌC 2. 1- Hiệu ứng nhiệt phản ứng hóa học Hiệu ứng nhiệt phản ứng hoá học lượng nhiệt toả hay thu vào phản ứng hóa học có mol chất ban đầu tham gia mol... Al(s)] [ (-1 676) + (15)] - [ (-8 22) + 0]kJ = -8 24 kJ biên soạn: Nguyễn Kiên 2.3.4 Tính hiệu ứng nhiệt dựa vào thiêu nhiệt (nhiệt đốt cháy) chất “Thiêu nhiệt (hay nhiệt đốt cháy) chất hiệu ứng nhiệt