ngân hàng câu hỏi và đáp án hóa đại cương chương 3 nhiệt động học

Chương 3: Nhiệt động học Chương 3 NHIỆT ĐỘNG HỌC I. MỨC ĐỘ BIẾT Câu 1: Hiệu ứng nhiệt của phản ứng nào dưới đây là entanpi tạo thành mol tiêu chuẩn của khí HBr: A. H (k) + Br (k) → HBr (k) ở 25 0 C và 1atm, a H∆ B. HBr (k) → H (k) + Br (k) ở 0 0 C và 1atm, b H∆ C. 1/2H 2(k) + 1/2Br 2(k) → HBr (k) ở 0 0 C và 1atm, c H∆ D. 1/2H 2(l) + 1/2Br 2(l) → HBr (k) ở 25 0 C và 1atm, d H∆ Câu 2: Cho biết biến thiên entanpi tiêu chuẩn của các quá trình: A. H (k) + I (k) → HI (k) , 0 a H∆ B. HI (k) → H (k) + I (k), 0 b H∆ C. 1/2H 2(k) + 1/2I 2(k) → HI (k), 0 c H∆ D. HI (k) → 1/2H 2(k) + 1/2I 2(k) , 0 d H∆ Vậy, năng lượng phân ly liên kết của H – I phải là: A. 0 a H∆ B. 0 b H∆ C. 0 c H∆ D. 0 d H∆ Câu 3: Để dự đoán chiều hướng diễn biến của các phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn, ta có thể dựa trên dấu của các đại lượng sau: A. 0 G∆ < 0 B. 0 S∆ > 0 C. 0 H∆ < 0 D. A và B đúng Câu 4: Cho biết: 2NH 3(k) + 2 5 O 2(k) → 2NO (k) + 3H 2 O (k) ( ) S mol/kJ H 0 298 ∆ :-46,3 0 90,4 -241,8 Vậy hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên là: Trang 29 Chương 3: Nhiệt động học A. -105,1 kJ B. -452 kJ C. 452 kJ D. 197,7 kJ Câu 5: Cho biết: 3C 2 H 2(k) → C 6 H 6(k) ( ) t mol/kJ 0 298 H∆ : -1383,3 -3293,6 Vậy hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên là: A. +856,3 kJ B. -4676,9 kJ C. -1910,3 kJ D. 1910,3 kJ Câu 6: Phát biểu nào sau đây là phù hợp với đặc điểm của hằng số cân bằng K p của phản ứng thuận nghịch: a) K p tăng khi tăng nhiệt độ đối với phản ứng tỏa nhiệt b) K p tăng khi tăng nhiệt độ đối với phản ứng thu nhiệt c) K p giảm khi tăng nhiệt độ đối với phản ứng thu nhiệt d) K p khơng thay đổi theo nhiệt độ dù phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt Câu 7: Phản ứng thuận nghịch sau có chiều thuận là phản ứng thu nhiệt: N 2(k) + O 2(k) 2NO (k) Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nàp dưới đây cần làm: a) Tăng áp suất b) Tăng nhiệt độ c) Giảm áp suất d) Giảm nhiệt độ Câu 8: Cho phản ứng : C 6 H 6 + ( ) k O 2 2 15 → 6CO 2 (k) + 3H 2 O Ở 27 o C có Q P = 3105J và Q V = 1860J. Vậy C 6 H 6 và H 2 O tồn tại ở trạng thái lỏng hay hơi? A. C 6 H 6 hơi, H 2 O lỏng B. C 6 H 6 lỏng, H 2 O lỏng C. C 6 H 6 hơi, H 2 O hơi D. Tất cả đều sai Câu 9: Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng sau ( ) 1 . − molkJ : 4C (r) + 3H 2(k) + 2O 2(k) → C 4 H 6 O 4(r) Trang 30 Chương 3: Nhiệt động học Biết rằng nhiệt cháy ∆H 0 298 của C, H và C 4 H 6 O 4 lần lượt là: -393,51 ; -285,84 và -1487 kJ.mol -1 . A. -944.56 B. 807,65 C. 942,92 D. Kết quả khác Câu 10: Biểu thức nào sau đây viết sai: A. H = U + PV B. G = H – T.S C. G = U – PV – TS D. F = U – T.S II. MỨC ĐỘ HIỂU Câu 1: Cho hiệu ứng nhiệt đẳnga sp tiêu chuẩn của 2 quá trình sau: A + B → C + D 10 0 1 −=∆H kJ C + D → E 15 0 2 =∆H kJ Vậy hiệu ứng nhiệt đẳng áp tiêu chuẩn của phản ứng: A + B → E bằng: A. 5 kJ B. -5 kJ C. 25 kJ D. -25 kJ Câu 2: Cho biết: C 2 H 2(k) + 2H 2(k) → C 2 H 6(k) ( ) mol/J S 0 298 : 200,8 130,6 229,1 Vậy biến thiên entropi tiêu chuẩn của phản ứng trên ở 25 0 C là: A. 232,9 J B. -232,9 J C. -102,3 J D. 102,3 J Câu 3: Biết hiệu ứng nhiệt của phản ứng sau ở điều kiện tiêu chuẩn: N 2(k) + O 2(k) → 2NO (k) 8180 0 298 ,H =∆ kJ Vậy nhiệt tạo thành mol tiêu chuẩn của NO (k) là: A. 180,8 kJ B. -180,8 kJ C. 90,4 kJ D. -90,4 kJ Câu 4: Phát biểu nào sau đây là đúng? Trong các phản ứng sau: (1) KClO 3(rắn) → KCl (rắn) + 2 3 O 2(khí) (2) N 2(khí) + 3H 2(khí) → 2NH 3(khí) (3) FeO (rắn) + H 2(khí) → Fe (rắn) + H 2 O (lỏng) Biến thiên entropi của phản ứng nào mang dấu dương? Trang 31 Chương 3: Nhiệt động học A. (2) B. (3) C. (1) D. (1), (2), (3) Câu 5: Phát biểu nào sau đây là đúng? Trong các q trình sau: (1): H 2 O (lỏng) → H 2 O (khí) 1 S∆ (2): 2Cl (khí) → Cl 2(khí) 2 S∆ (3): C 2 H 4(khí) + H 2(khí) → C 2 H 6(khí) 3 S∆ Biến thiên entropi có dấu như sau: A. 1 S∆ > 0; 2 S∆ <0 ; 3 S∆ < 0 B. 1 S∆ < 0; 2 S∆ <0 ; 3 S∆ > 0 C. Cả 3 đều âm D. Cả 3 đều dương Câu 6: Hiệu ứng nhiệt của phản ứng: Al 2 O 3 (r) + 3SO 3(k) = Al 2 (SO 4 ) 3(r) ; ( ) 10 298 .580 − −=∆ molkJH Nếu nó xảy ra ở 298K và trong điều kiện đẳng tích trong nồi hấp xấp xĩ là ( ) 1 . − molkJ : A. +587,433 B. -487,433 C. -587,433 D. -8012,72 Câu 7: NOCl bò phân huỷ theo phản ứng : 2NOCl (k) 2NO (k) + Cl 2(k) Lúc đầu chỉ có NOCl. Khi cân bằng ở 500K có 27%NOCl bò phân huỷ và áp suất của hệ bằng 1 atm. Hãy tính K P và ∆G 0 của phản ứng trên ở 500K: A. K P = 1,63.10 -2 và ∆G 0 = 17112,7 J/mol B. K P = 1,63.10 -3 và ∆G 0 = 1711,27 J/mol C. K P = 1,63.10 -2 và ∆G 0 = -17112,7 J/mol D. Kết quả khác Câu 8: Đối với phản ứng : 2 1 N 2 + 2 1 O 2 → NO ở 25 0 C và 1 atm có hiệu ứng nhiệt đẳng áp ở 25 0 C là ( ) 10 298 .37,90 − =∆ molkJH . Xác định nhiệt của phản ứng ở 558K ( ) 1 . − molkJ , biết rằng nhiệt dung đẳng áp đối với 1 mol của N 2 ; O 2 ; NO lần lượt bằng : 29,12 ; 29,36 và 29,86 ( ) 11 −− molKJ : Trang 32 Chương 3: Nhiệt động học A. 80,5312 B. 100,5312 C. 90,5312 D. Kết quả khác Câu 9: Khi đun nóng hiđro iodua (HI) ở 25 0 C thì độ phân huỷ của HI là 40% theo phản ứng: 2HI(k) H 2 (k) + I 2 (k) Vậy hằng số cân bằng K C của phản ứng trên là: A. 64 1 B. 9 1 C. 32 1 D. Kết quả khác Câu 10: Phản ứng: CaCO 3 (r) CaO(r) + CO 2 (k) Ở 800 0 C, áp suất hơi của CO 2 là 0,236 atm. Vậy hằng số cân bằng K N của phản ứng trên là: A. 5,57.10 -3 B. 5,57.10 -2 C. 0,236 D. Kết quả khác III. MỨC ĐỘ VẬN DỤNG Câu 1: Cho biết năng lượng phân li từng liên kết sau: E N ≡ N = 941,4 (kJ/mol), E O=O = 498,7 (kJ/mol), E N=O = 631 (kJ/mol). Vậy hiệu ứng nhiệt của phản ứng: 2 1 N 2(k) + 2 1 O 2(k) → NO (k) bằng: A. -809,1 kJ B. 809,1 kJ C. -89,05 kJ D. 89,05 kJ Câu 2: Căn cứ vào năng lượng liên kết của: C ≡ C, C – C, C – Cl, Cl – Cl lần lượt là: 812; 347; 339 và 242,7 (kJ/mol). Vậy, biến thiên entanpi của phản ứng sau: C 2 H 2 + 2Cl 2 → C 2 H 2 Cl 4 là: A. 405,6 kJ/mol B. -405,6 kJ/mol C. 540,6 kJ/mol D. -540,6 kJ/mol Câu 3: Phản ứng CaCO 3(rắn) → CaO (rắn) + CO 2(khí) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Dấu của 3 đại lượng 0 H ∆ , 0 S∆ , 0 G∆ của phản ứng ở 25 0 C là: A. 0 H ∆ < 0, 0 S∆ < 0, 0 G∆ < 0 B. 0 H ∆ < 0, 0 S∆ > 0, 0 G∆ < 0 Trang 33 Chương 3: Nhiệt động học C. 0 H ∆ > 0, 0 S∆ > 0, 0 G∆ < 0 D. 0 H ∆ > 0, 0 S∆ > 0, 0 G∆ > 0 Câu 4: Cho biết: H 2 O 2(lỏng) → H 2 O (lỏng) + 1/2O 2(khí), kJ,H 298 0 298 −=∆ Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào đúng? A. 0 S∆ > 0, 0 G∆ < 0, phản ứng tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường B. 0 S∆ > 0, 0 G∆ > 0, phản ứng không tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường C. 0 S∆ < 0, 0 G∆ < 0, phản ứng tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường D. 0 S∆ < 0, 0 G∆ > 0, phản ứng không tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường Câu 5: Phản ứng thuận nghịch sau xảy ra ở 27 0 C và đạt cân bằng: H 2 (k) + S(r) H 2 S(k); K C = 6,8.10 -2 Vậy, biến thiên thế đẳng áp chuẩn là: A. -5734 kJ/mol B. 5734 kJ/mol C. 4734 kJ/mol D. Kết quả khác Câu 6: Cho dữ kiện: H 2 (k) + CO 2 (k) H 2 O(k) + CO(k) ( ) S mol/kJ H 0 298 ∆ 0 -393,509 -241,818 -110,525 ( ) 11 0 298 −− molK.J S 130,575 213,63 188,716 197,565 Vậy hằng số cân bằng K P của phản ứng trên là: A. 9,56.10 -6 B. 9,56.10 -5 C. 8,56.10 -6 D. Kết quả khác Câu 7: Phản ứng thuận nghịch sau có hằng số cân bằng K p (1) 2NO (k) + O 2(k) 2NO 2(k) K p (1) Phản ứng thuận nghịch sau có hằng số cân bằng K p (2) 2NO 2(k) O 2(k) + 2NO (k) K p (2) Mối quan hệ giữa K p (1) và K p (2) là: a) K p (2) = K p (1) b) K p (2) = )1(K 1 p c) K p (2) = 2K p (1) d) Không xác định được. Trang 34 Chương 3: Nhiệt động học Câu 8: Phản ứng thuận nghịch sau có hằng số cân bằng lần lượt là K p (1) và K p (2) 2H 2(k) + O 2(k) 2H 2 O (k) K p (1) H 2(k) + 1/2O 2(k) H 2 O (k) K p (2) Mối quan hệ giữa K p (1) và K p (2) là: a) K p (2) = 2 1 K p (1) b) K p (2) = )1( 1 p K c) K p (2) = 2K p (1) d) K p (2) = ( ) 2 1 )1( p K Câu 9: Trộn 1 mol khí CO với 3 mol hơi nước ở 850 0 C trong một bình phản ứng dung tích 1 lít: CO(k) + H 2 O(k) H 2 (k) + CO 2 (k) Tại cân bằng, số mol cacbonic thu được là 0,75 mol. Phát biểu nào sau đây là đúng: A. K C = 1, K P = 2 B. K C = 1, K P = 1 C. K C = 2, K P = 1 D. K C = 2, K P = 2 Câu 10: Cho dữ kiện: H 2 (k) + CO 2 (k) H 2 O(k) + CO(k) ( ) S mol/kJ H 0 298 ∆ 0 -393,509 -241,818 -110,525 ( ) 11 0 298 −− molK.J S 130,575 213,63 188,716 197,565 Xác định chiều của phản ứng trên ở 25 0 C? A. )(75,744 0 298 kJG −=∆ , không B. )kJ(,G 7744 0 298 −=∆ , có C. )(75,744 0 298 kJG −=∆ , có D. Tất cả đều sai IV. MỨC ĐỘ TỔNG HỢP Câu 1: Metan cháy theo phương trình: CH 4(k) + 2O 2(k) → CO 2(k) + 2H 2 O (k) . Cứ 4 g khí metan cháy trong điều kiện đẳng áp tỏa ra một nhiệt lượng 222,6 kJ. Vậy nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của metan là: Trang 35 Chương 3: Nhiệt động học A. ( ) mol kJ ,H ch 6222 0 =∆ B. ( ) mol kJ ,H ch 4890 0 =∆ C. ( ) mol kJ ,H ch 4890 0 −=∆ D. ( ) mol kJ ,H ch 6222 0 −=∆ Câu 2: Cho biết biến thiên entanpi của các phản ứng sau: (1) C (r) + 1/2O 2(k) → CO (k) 5110 0 298 ,H −=∆ kJ (2) H 2(k) + 1/2O 2(k) → H 2 O (k) 8285 0 298 ,H −=∆ kJ (3) H 2(k) + O 2(k) + C (r) → HCOOH (l) 2409 0 298 ,H −=∆ kJ Vậy, phản ứng: HCOOH (l) → CO (k) + H 2 O (l) có ?H =∆ 0 298 A. -12,9 kJ B. 12,9 kJ C. 25,8 kJ D. -25,8 kJ Câu 3: Cho biết: 2Mg (r) + CO 2(k) →2MgO (r) + C (than chì) )mol.kJ(H 10 298 − ∆ 0 -393,5 -601,8 0 )molK.J(S 110 298 −− 32,5 213,6 26,8 5,7 Biến thiên thế đẳng áp tiêu chuẩn ( 0 298 G∆ ) và khả năng tự diễn biến của phản ứng như sau: A. )kJ(,G 7744 0 298 =∆ , không B. )kJ(,G 7744 0 298 −=∆ , có C. )kJ(,G 7744 0 298 −=∆ , không D. )kJ(,G 7744 0 298 =∆ , có Câu 4: Năng lượng liên kết của N 2 và H 2 tương ứng là: 941,4 và 436,4 (kJ/mol). Sinh nhiệt của NH 3 là -46,3 kJ/mol. Vậy năng lượng liên kết trung bình của liên kết N – H trong phân tử NH 3 là: A. 290,4 kJ/mol B. 390,5 kJ/mol C. 440,6 kJ/mol D. Kết quả khác Câu 5: Cho biết: S(thoi) S(ñôn taø) ( ) S mol/kJ H 0 298 ∆ 0 0,3 Trang 36 Chương 3: Nhiệt động học ( ) 11 0 298 −− molK.J S 31,9 32,6 Nếu giả thiết đơn giản: biến thiên entropi và entanpi ít phụ thuộc vào nhiệt độ, thì tại nhiệt độ nào hai dạng thù hình của S cân bằng: A. 25 0 C B. 125 0 C C. 155,6 0 C D. Kết quả khác Câu 6: Cho biết: N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) ( ) S mol/kJ H 0 298 ∆ 9,665 33,849 ( ) 11 0 298 −− molK.J S 304,3 240,4 Nếu giả thiết đơn giản: biến thiên entropi và entanpi ít phụ thuộc vào nhiệt độ, thì tại nhiệt độ nào phản ứng trên tự xảy ra? A. 0 0 C B. 25 0 C C. 100 0 C D. Kết quả khác Câu 7: Phản ứng: CaCO 3 (r) CaO(r) + CO 2 (k) Ở 800 0 C, áp suất hơi của CO 2 là 0,236 atm. Vậy hằng số cân bằng K C của phản ứng trên là: A. 2,68.10 -3 B. 3.10 -3 C. 0,236 D. Kết quả khác Câu 8: Ở 850 0 C, phản ứng: CO 2 (k) + H 2 (k) CO(k) + H 2 O(k); K C = 1 Nồng độ ban đầu của khí CO 2 và H 2 tương ứng là 0,2 và 0,8M. Vậy nồng độ của CO 2 , H 2 , Co lúc cân bằng là: A. 0,04M; 0,64M; 0,16M B. 0,64M; 0,04M; 0,16M C. 0,16M; 0,64M; 0,04M D. Kết quả khác Câu 9: Ở 90 0 C, phản ứng thuận nghịch sau có: H 2 (k) + S(r) H 2 S(k); K C = 6,8.10 -2 Trộn 0,2 mol khí H 2 với 1 mol bột lưu huỳnh đun nóng tới 90 0 C trong bình dung tích 1 lít. Vậy áp suất riêng của khí H 2 S tại thời điểm cân bằng là: A. 0,2 atm B. 0,38 atm C. 0,48 atm D. Kết quả khác Câu 10: Cho các dữ kiện sau: Trang 37 Chương 3: Nhiệt động học N 2 O 4 2NO 2 :)mol/kJ(H S 0 ∆ 9,665 33,85 :)mol.K/J(S 0 298 304,3 240,5 Cho biết phát biểu nào dưới đây là đúng: A. kJ3784,53G 0 298 −=∆ ; phản ứng xảy ra theo chiều thuận. B. kJ3784,5G 0 298 +=∆ ; phản ứng xảy ra theo chiều nghịch. C. kJ3834,5G 0 298 −=∆ ; phản ứng xảy ra theo chiều thuận. D. kJ834,53G 0 298 +=∆ ; phản ứng xảy ra theo chiều nghịch. Đáp án chương 3: NHIỆT ĐỘNG HỌC I. MỨC ĐỘ BIẾT: II. MỨC ĐỘ HIỂU: IIi. MỨC ĐỘ VẬN DỤNG: IV. MỨC ĐỘ TỔNG HỢP : Câu 1 C Câu 1 A Câu 1 D Câu 1 C Câu 2 B Câu 2 B Câu 2 B Câu 2 B Câu 3 D Câu 3 C Câu 3 C Câu 3 B Câu 4 B Câu 4 C Câu 4 A Câu 4 B Câu 5 A Câu 5 A Câu 5 A Câu 5 C Câu 6 B Câu 6 C Câu 6 A Câu 6 C Câu 7 B Câu 7 A Câu 7 B Câu 7 A Câu 8 C Câu 8 C Câu 8 D Câu 8 A Câu 9 A Câu 9 B Câu 9 B Câu 9 B Câu 10 C Câu 10 B Câu 10 C Câu 10 B Trang 38 . Câu 3 C Câu 3 B Câu 4 B Câu 4 C Câu 4 A Câu 4 B Câu 5 A Câu 5 A Câu 5 A Câu 5 C Câu 6 B Câu 6 C Câu 6 A Câu 6 C Câu 7 B Câu 7 A Câu 7 B Câu 7 A Câu 8 C Câu 8 C Câu 8 D Câu 8 A Câu 9 A Câu 9 B Câu. nghịch. Đáp án chương 3: NHIỆT ĐỘNG HỌC I. MỨC ĐỘ BIẾT: II. MỨC ĐỘ HIỂU: IIi. MỨC ĐỘ VẬN DỤNG: IV. MỨC ĐỘ TỔNG HỢP : Câu 1 C Câu 1 A Câu 1 D Câu 1 C Câu 2 B Câu 2 B Câu 2 B Câu 2 B Câu 3 D Câu 3 C Câu. biết rằng nhiệt dung đẳng áp đối với 1 mol của N 2 ; O 2 ; NO lần lượt bằng : 29,12 ; 29 ,36 và 29,86 ( ) 11 −− molKJ : Trang 32 Chương 3: Nhiệt động học A. 80, 531 2 B. 100, 531 2 C. 90, 531 2 D.