ngân hàng câu hỏi và đáp án hóa đại cương chương 1 cấu tạo nguyên tử

Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và HTTH các nguyên tố hóa học CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I. MỨC ĐỘ BIẾT: Câu 1: Điều khẳng định nào sau đây là đúng ? A. Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton, bằng số eletron. B. Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số nơtron C. Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số, bằng số eletron D. Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số nơtron, bằng số eletron Câu 2: Câu nào sau đây diễn tả khối lượng của electron là đúng? A. Khối lượng của electron bằng khối lượng của proton B. Khối lượng của electron nhỏ hơn khối lượng của proton C. Khối lượng của electron bằng khối lượng của nơtron D. Khối lượng của electron lớn hơn khối lượng của nơtron Câu 3: Chất đồng vị có định nghĩa nào sau đây là đúng nhất? A. Là những nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân nhưng khác số nơtron. B. Là những nguyên tố có cùng số điện tích hạt nhân. C. Là những nguyên tố có cùng số khối. D. Là những chất có cùng số điện tích hạt nhân. Câu 4: Nguyên tố d là những nguyên tố mà A. Nguyên tử có lớp ngoài cùng tối đa 8e B. Nguyên tử có phân lớp d chứa 10e C. Nguyên tử có cấu hình electron ngoài cùng là d D. Nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d Trang 2 Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và HTTH các nguyên tố hóa học Câu 5: Nguyên tử Fe 56 26 Fe có chứa: A. 26 electron, 26 proton, 56 nơtron B. 56 electron, 26 proton, 26 nơtron C. 26 electron, 26 proton, 30 nơtron D. 56 electron, 56 proton, 26 nơtron Câu 6: Các electron trên cùng một phân lớp phải có: A. Năng lượng xấp xỉ nhau B. Năng lượng bằng nhau C. Năng lượng khác nhau D. Năng lượng lập thành dãy cấp số cộng Câu 7: Các electron trên cùng một lớp phải có : A. Năng lượng xấp xỉ nhau B. Năng lượng bằng nhau C. Năng lượng khác nhau D. Năng lượng lập thành dãy cấp số cộng Câu 8: Trên mỗi obitan chứa tối đa bao nhiêu electron? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 9: Trong cùng một phân lớp các electron phân bố trên các AO sao cho: A. Số electron độc thân là tối thiểu và có chiều tự quay khác nhau. B. Số electron độc thân là tối thiểu và có chiều tự quay giống nhau C. Số electron độc thân là tối đa và có chiều tự quay giống nhau D. Số electron độc thân là tối đa và có chiều tự quay khác nhau Câu 10: Cho các phân lớp 1s 1 , 2p 3 , 3d 5 , 4f 7 các phân lớp này gọi là: A. Các phân lớp bão hòa . B. Các phân lớp chưa bão hòa C. Các phân lớp quá bão hòa D. Các phân lớp bán bão hòa Câu 11: Phát biểu nào sau đây là sai: A. Số lượng tử chính n có thể nhận các giá trị nguyên dương (1, 2, 3, ….). Những e có cùng giá trị n lập nên một lớp e. n = 1 lớp K, n = 2 lớp Trang 3 Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và HTTH các nguyên tố hóa học L, … B. Số lượng tử orbital l có thể nhận giá trị từ 0 đến (n-1), nghĩa là tổng cộng n giá trị. Những e có cùng giá trị l lập nên một phân lớp: l = 0 (phân lớp s), l = 1 (phân lớp p), … Số lượng tử l xác định hình dạng và tên orbital nguyên tử: l = 0 orbital nguyên tử s, l = 1 orbital nguyên tử p, … C. Số lượng tử từ m l có thể nhận giá trị từ -l đến +l kể cả giá trị 0, gồm (2l+1) giá trị. Số lượng tử từ m l quyết định số orbital nguyên tử trong một phân lớp: Phân lớp s (l = 0) có 1 orbital nguyên tử Phân lớp p (l = 1) có 2 orbital nguyên tử Phân lớp d (l = 2) có 3 orbital nguyên tử D. Số luợng tử từ spin m s nhận một trong hai gia trị 2 1 hay 2 1 −+ Câu 12: Phát bi ể u nào d ướ i đ ây v ề c ấ u t ạ o v ỏ nguyên t ử là KHÔNG chính xác ? A. L ớ p th ứ n luôn có n phân l ớ p B. L ớ p th ứ n luôn có n 2 obitan C. L ớ p th ứ n luôn có 2n 2 electron D. S ố obitan c ủ a các phân l ớ p s , p , d , f l ầ n l ượ t là 1, 3, 5, 7. Câu 13: Có bao nhiêu electron trong một ion +352 24 Cr : A. 21 B. 28 C. 24 D. 52 Câu 14: Các ion và nguyên tử: Ne, Na + , F - có đặc điểm nào sau đây là chung? A. Số khối B. Số electron C. Số protron D. Số nơtron Câu 15: Các nguyên tử K 39 19 , Ca 40 20 và Sc 41 21 sau đây có cùng : A. Proton B. Nơtron C. Eletron D. Số khối Trang 4 Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và HTTH các nguyên tố hóa học Câu 16: Hai nguyên tử nào là đồng vị của cùng một nguyên tố ? A. X 24 12 và X 25 12 B. X 20 10 và X 20 11 C. X 31 15 và X 32 16 D. X 31 19 và X 39 19 Câu 17: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố có Z = 21 là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 C.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 3 Câu 18: Trong nguyên tử Y có tổng số p, n và e là 26. Hãy cho biết Y thuộc về loại nguyên tử nào sau đây. Biết rằng Y là nguyên tố phổ biến trong nhất trong vỏ trái đất. A. O 16 8 B. O 17 8 C. O 18 8 D. F 19 9 Câu 19: Trong các cấu hình sau, cấu hình nào sai? A. 1s 2 2s 2 2 2 x p 2 1 y p 2 1 z p B. 1s 2 2s 2 2 1 x p 2 1 y p 2 1 z p C. 1s 2 2s 2 2 2 x p 2 1 y p D. 1s 2 2s 2 2 2 x p 2 2 y p 2 1 z p Câu 20: Nguyên tử M có cấu hình electron của phân lớp chót là 3d 7 . Tổng số electron của nguyên tử M là: A. 24 B. 25 C. 27 D. 29 II. MỨC ĐỘ HIỂU: Câu 1: Trong 5 nguyên tử 35 17 A, 35 16 B, 16 8 C, 17 9 D, 17 8 E. Cặp nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau: A. C và D B. C và E C. A và B D. B và C Câu 2: Cation M + có cấu hình e ở lớp vỏ ngoài cùng là 2p 6 . Xác định cấu hình e của nguyên tử M: A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Câu 3: Anion X 2- có cấu hình e ở lớp vỏ ngoài cùng là 2p 6 . Tìm cấu hình e của nguyên tử X: A. 1s 2 2s 2 2p 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Trang 5 Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và HTTH các nguyên tố hóa học C. 1s 2 2s 2 2p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 5 Câu 4: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn theo ô lượng tử là đúng? A. B. C. D. Cả phương án A, B, C đều đúng Câu 5: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn theo ô lượng tử là sai? A. B. * C. D. Câu 6: Cấu hình điện tử của một nguyên tố X như sau: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 . Chọn phát biểu đúng: A. X là một kim loại, nó có tính khử B. X ở chu kỳ 4, X thuộc phân nhóm phụ (cột B) C. (A), (B). D. X ở ô thứ 30, chu kỳ 4, X thuộc phân nhóm chính (cột A), X là một phi kim Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 16. Phân mức năng lượng cao nhất có số electron là: A. 16e B. 6e C. 2e D. 4e Câu 8: Electron chót cùng điền vào cấu hình e của nguyên tử V (Z = 23) (giá trị m xếp tăng dần) có bộ 4 số lượng tử: A. n = 2, l = 1, m = -1, m s = -1/2 B. n = 3, l = 2, m = 0, m s = +1/2 C. n = 3, l = 1, m = -1, m s = -1/2 D. n = 2, l = 1, m = 0, m s = +1/2 Câu 9: Cho nguyên tử Pt 195 78 (1). Số proton của Pt là : A. 78 B. 117 C. 195 D. 273 Trang 6 Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và HTTH các nguyên tố hóa học (2).Số nơtron của Pt là: A. 78 B. 117 C. 195 D. 273 (3). Cho khối lượng của Pt là 195u .khối lượng của Pt tính theo gam là: A. 323,7975.10 -24 g B. 323,7795.10 -24 g C. 323,9775.10 -24 g D. 323,5797.10 -24 g Câu 10: Một orbital nguyên tử 5f 6 tương ứng với bộ số lượng tử nào sau đây: A. n = 5, l = 3, m = +2, m s = +1/2 B. n = 5, l = 2, m = -2, m s = +1/2 C. n = 5, l = 3, m = +1, m s = -1/2 D. n = 5, l = 4, m = 0, m s = +1/2 Câu 11: Bốn số lượng tử nào dưới đây có thể chấp nhận được: A. n = 3, l = +3, m = +1, m s = +1/2 B. n = 3, l = +1, m = +2, m s = +1/2 C. n = 2, l = +1, m = -1, m s = -1/2 D. n = 4, l = +3, m = -4, m s = -1/2 Câu 12: Cho các nguyên tố X 1 , X 2 , X 3 , X 4 , X 5 , X 6 lần lượt có cấu hình electron lớp ngoài cùng như sau: 2622 1 s3p2s2s1:X ; 162622 2 s4p3s3p2s2s1:X ; 262622 3 s4p3s3p2s2s1:X 52622 4 p3s3p2s2s1:X ; 2662622 5 s4d3p3s3p2s2s1:X ; 1622 6 s3p2s2s1:X (1). Các nguyên tố nào cùng thuộc 1 chu kỳ: A. X 1 , X 4 , X 6 . B. X 2 , X 3 , X 5 . C. X 3 , X 4 . D. Cả A, B đều đúng. (2). Các nguyên tử kim loại là: A. X 1 , X 2 , X 3 , X 5 , X 6 . B. X 1 , X 2 , X 3 . C. X 2 , X 3 , X 5 . D. Tất cả đều sai. (3). Ba nguyên tố tạo ra 3 ion tự do có cấu hình electron giống nhau là: Trang 7 Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và HTTH các nguyên tố hóa học A. X 1 , X 2 , X 6 . B. X 2 , X 3 , X 4 . C. X 2 , X 3 , X 5 . D. Tất cả đều sai. Câu 13: Các AO s4 , y p4 , xy d4 . Ứng với các giá trị nào của các số lượng tử (giá trị m tăng dần)? A.      −=== −=== === 2;2;4:4 1;1;4:4 0;0;4:4 mlnd mlnp mlns xy y B.      +=== === === 1;2;4:4 0;1;4:4 0;0;4:4 mlnd mlnp mlns xy y C.      −=== === === 2;2;4:4 0;1;4:4 0;0;4:4 mlnd mlnp mlns xy y D.      −=== −=== === 2;2;4:4 1;2;4:4 0;0;4:4 mlnd mlnp mlns xy y Câu 14: Kí hi ệ u obitan nguyên t ử nào d ướ i đ ây phù h ợ p v ớ i hình v ẽ bi ể u di ễ n ? Câu 15: Trong cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố M, phân lớp electron có mức năng lượng cao nhất là 3d 5 . Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kỳ 3, nhóm V.B B. Chu kỳ 3, nhóm VII.B C. Chu kỳ 4, nhóm VII.B D. Chu kỳ 4, nhóm VIII.B Câu 16: C ấ u hình electron nguyên t ử c ủ a ba nguyên t ố X, Y, Z l ầ n l ượ t là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . N ế u x ế p theo chi ề u t ă ng d ầ n tính kim lo ạ i thì cách s ắ p x ế p nào sau đ ây đ úng ? A. Z < X < Y B. Z < Y < X Trang 8 Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và HTTH các nguyên tố hóa học C. Y < Z < X D. K ế t qu ả khác Câu 17: Một ion M n+ có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 3p 6 . Vậy cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của nguyên tử M là: A. 3p 5 hay 3p 4 B. 4s 1 ,4s 2 hay 4p 1 C. 4s 2 4p 3 D. 3s 1 hay 3s 2 Câu 18: Một nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6, cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây? A. Oxi (Z = 8) B. Lưu huỳnh (Z = 16) C. Flo (Z = 9) D. Clo (Z = 17) Câu 19: Một nguyên t ố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Hãy cho biết X thuộc loại nguyên tố hoá học nào sau đây? Nguyên tố X là: A. Nguyên tố d B. Nguyên tố f C. Nguyên tố s D. Nguyên tố p Câu 20: Một nguyên tố R có cấu hình e là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .Công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđrô là A. RO 2 ,RH 4 B. RO 3 ,RH 4 C. RO 2 ,H 2 R D. RO 3 ,H 2 R III. MỨC ĐỘ VẬN DỤNG: Câu 1: Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s 1 . Nguyên tử đó có thể thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây? A. Cu, Cr, K B. K, Ca, Cu C. Cr, K, Ca D. Cu, Mg, K Câu 2: Cho 5 nguyên tố với số thứ tự tương ứng V (Z = 23), Mn (Z = 25), Co (Z = 27), Ni (Z = 28), As (Z = 33). Ở trạng thái cơ bản, các nguyên tố có 3 e độc thân là: A. V, Co, As B. Mn, Co, Ni C. V, Mn, Co D. Co, Ni, As Câu 3: Xét các nguyên tố Li (Z=3), B (Z=5), Na (Z=11), K (Z=19), O (Z=8). Thứ tự tăng dần của bán kính nguyên tử là: A. O < K < Li < B < Na B. Na < B < K < Li < O Trang 9 Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và HTTH các nguyên tố hóa học C. Na < B < Li < K < O D. O < B < Li < Na < K Câu 4: Xét các nguyên tố Al (Z=13), Cl (Z=17), Na (Z=11), K (Z=19), F (Z=9). Thứ tự tăng dần của độ âm điện là: A. K < Na < Al < Cl < F B. Na < K < Al < F < Cl C. Na < K < Al < Cl < F D. Kết quả khác Câu 5: Hãy sắp xếp tính bazơ tăng dần của các oxit cao nhất: Al 2 O 3 , MgO, Na 2 O, SiO 2 : A. Al 2 O 3 < MgO < Na 2 O < SiO 2 B. SiO 2 < Al 2 O 3 < MgO < Na 2 O C. Na 2 O < MgO < Al 2 O 3 < SiO 2 D. Kết quả khác Câu 6: Xét các nguyên tố Li (Z = 3), Al (Z = 13), Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Ca (Z = 20). Hãy sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử: A. Li < Al < Na < Mg < Ca C. Al < Ca < Mg < Na < Li B. Li < Na < Mg < Ca < Al D. Kết quả khác Câu 7: Cho nguyên tử R, Ion X 2+ , và ion Y 2- có số electron ở lớp vỏ bằng nhau. Sự sắp xếp bán kính nguyên tử nào sau đây là đúng. A. R < X 2+ < Y 2- . B. X 2+ < R < Y 2- C. X 2+ < Y 2- < R. D. Y 2- < R < X 2+ . Câu 8: Nguyên tử B có hai đồng vị trong tự nhiên : B 11 5 chiếm 80% và B 10 5 chiếm 20% Nguyên tử khối trung bình của B là : A. 10,2 B. 10,4 C.10,6 D. 10,8 Câu 9: Trong tự nhiên Brom tồn tại chủ yếu dưới hai đồng vị Br 79 35 và Br 81 35 . Biết nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,9862 . Phần trăm của đồng vị Br 79 35 là : A. 50,69% B. 50,68% C. 50,96% D. 50,86% Câu 10: Tổng số các hạt p, n, e của một nguyên tử là 40, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12. Số hạt các loại của nguyên tử là: A. 12e, 12p,12n B. 14e, 12p, 14n Trang 10 Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và HTTH các nguyên tố hóa học C. 13e , 13p, 14n D. 14p, 14e, 14n Câu 11: Electron chót cùng điền vào cấu hình của nguyên tử R có bộ bốn số lượng tử : n = 3, l = 2, m = -2, m s = -1/2 Vậy nguyên tố R có điện tích hạt nhân là: A. Z = 24 B. Z = 26 C. Z = 28 D. Z = 25 Câu 12: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Kí hiệu hoá học của X là: A. 57 28 Ni B. 55 27 Co C. 56 26 Fe D. 57 26 Fe Câu 13: Cho các kí hiệu Na 23 11 ; Mg 24 12 ; Cl 35 17 ; K 39 19 .Tính kim loại được xếp theo chiều tăng dần. A. Na < Mg < Cl < K. B. Cl < Mg < Na < K. C. Na < Mg < K < Cl. D. Cl < K < Mg < NA. Câu 14: Cho các kí hiệu .F,Cl,S 19 9 35 17 32 16 Tính phi kim đựơc xếp theo chiều tăng dần? A. S < Cl < F. B.S < F < Cl.1 C. F < Cl < S. D.Cl < F < S. Câu 15: Trong tự nhiên hiđro tồn tại chủ yếu dưới hai đồng vị H 1 1 và H 2 1 oxi tồn tại dưới ba đồng vị O 16 8 , O 17 8 và O 18 8 . Hỏi có thể tạo ra bao nhiêu phân tử H-O-H (H 2 O) có thành phần đồng vị khác nhau? A. 2 B. 3 C. 5 D. 9 Câu 16: Cho bốn đồng vị của sắt là : Fe 54 26 , Fe 56 26 , Fe 57 26 và Fe 58 26 . Ba đồng vị của oxi : O 16 8 , O 17 8 và O 18 8 .Từ các đồng vị trên có thể tạo bao nhiêu phân tử sắt (II) oxit ? A.3 B.4 C.12 D.24 Câu 17::A, B là hai nguyên tố ở cùng một nhóm A và thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Biết tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử A, B là 16. Hai nguyên tố A, B cần tìm lần lượt ở ô nguyên tố Trang 11 [...]... B Câu 2 D Câu 2 A Câu 2 D Câu 3 A Câu 3 C Câu 3 D Câu 3 D Câu 4 D Câu 4 D Câu 4 A Câu 4 C Câu 5 C Câu 5 B Câu 5 B Câu 5 C Câu 6 B Câu 6 C Câu 6 D Câu 6 A-C-B Câu 7 A Câu 7 D Câu 7 A Câu 7 C-Â-A-A Câu 8 B Câu 8 B Câu 8 D Câu 8 D Câu 9 D Câu 9 A-B-A Câu 9 A Câu 9 B Câu 10 D Câu 10 A Câu 10 C Câu 10 B Câu 11 C Câu 11 C Câu 11 B Câu 11 C Câu 12 C Câu 12 D-A-B Câu 12 C Câu 12 A Câu 13 A Câu 13 A Câu 13 ... Câu 11 C Câu 12 C Câu 12 D-A-B Câu 12 C Câu 12 A Câu 13 A Câu 13 A Câu 13 B Câu 13 B Câu 14 B Câu 14 C Câu 14 A Câu 14 B Câu 15 B Câu 15 C Câu 15 D Câu 15 D Câu 16 A Câu 16 A Câu 16 C Câu 16 B Câu 17 C Câu 17 A Câu 17 C Câu 17 C Câu 18 C Câu 18 B Câu 18 B Câu 18 A Câu 19 C Câu 19 D Câu 19 C Câu 19 A Câu 20 C Câu 20 D Câu 20 C Câu 20 CB ... 1; m = +1; m s = +1 / 2 C  D  X : n = 3; l = 1; m = 1; m s = +1 / 2 M : n = 3; l = 0; m = 0; m s = +1 / 2   X : n = 3; l = 2; m = 1; m s = +1 / 2 Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và HTTH các nguyên tố hóa học Trang 17 Đáp án chương 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I MỨC ĐỘBIẾT: II MỨC ĐỘHIỂU: IIi MỨC ĐỘVẬN DỤNG: IV MỨC ĐỘTỔNG HỢP : Câu 1 A Câu 1 B Câu 1 A Câu 1 A Câu. .. = -1/ 2 C n = 3, l = 1, m = -1, ms = -1/ 2 D n = 2, l = 1, m = 0, ms = +1/ 2 Câu 10 : Electron chót cùng điền vào cấu hình e của ion Fe 2+ (Z = 26) (giá trị m xếp tăng dần) có bộ 4 số lượng tử: A n = 4, l = 0, m = 0, ms = -1/ 2 B n = 3, l = 2, m = -2, ms = -1/ 2 C n = 4, l = 0, m = 0, ms = +1/ 2 Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và HTTH các nguyên tố hóa học Trang 15 D n = 2, l = 1, m = 0, ms = +1/ 2 Câu 11 : X và. .. Trong nước hiđrô chủ yếu tồn tại 2 đồng vị 11 H và 1 H Biết khối lượng nguyên tử trung bình của nước nguyên chất là 1, 008 Hỏi có bao 2 nhiêu nguyên tử của đồng vị 1 H trong 1ml nước? A 5,53 .10 20 B 5,35 .10 20 C 3,53 .10 20 D 3,35 .10 20 Câu 15 : Các nguyên tố Mg (Z =12 ), Ca (Z=20), Al (Z =13 ), K (Z =19 ), Rb (Z=37) được sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử là: A Rb, K, Ca, Mg, Al B Rb, K, Mg, Ca,... M là A 8 B 12 C 16 D 32 (3) Công thức MX2 là : A CO2 B SO2 C CS2 D CaC2 Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và HTTH các nguyên tố hóa học Câu 7: Tổng số eletron trong ion gấp đôi số proton của X (1) Số proton của M là : (2) Số proton của X là : (3) M và X là : Trang 14 MX 2 − là 50 electron Số proton của M 4 A 14 B 15 A 8 B 10 A Oxi và lưu huỳnh C Lưu huỳnh và oxi C 16 C 12 D 17 D 14 B Cacbon và ox D Photpho... lớp d, electron thứ 9 thuộc phân lớp này Câu 4: Tổng số hạt trong nguyên tử một nguyên tố X bằng 40 Vậy bộ bốn số lượng tử của phân lớp ngoài cùng là: A n = 3, l = 1, m = 1, ms = -1/ 2 B n = 3, l = 1, m = 0, ms = -1/ 2 C n = 3, l = 1, m = -1, ms = +1/ 2 D n = 3, l = 1, m = 0, ms = +1/ 2 Câu 5: Một nguyên tử X gồm 2 đồng vị là X1 và X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20 Biết... trong nguyên tử của M ít hơn số hạt mang điện trong nguyên tử X là 8 (1) Công thức của MX3 là: A: CrCl3 B: FeCl3 C: AlCl3 D: SnCl3 (2) Electron chót cùng điền vào cấu hình e của nguyên tử M và X có bộ 4 số lượng tử (giá trị m xếp tăng dần) ? M : n = 3; l = 1; m = 1; m s = +1 / 2 A  B  X : n = 3; l = 1; m = 0; m s = +1 / 2 M : n = 3; l = 1; m = 1; m s = 1 / 2   X : n = 3; l = 1; m = 0; m s = 1. .. HỢP: Câu 1: X là một nguyên tố hóa họC Ion X2+ có số khối bằng 55, số hạt không mang điện tích của ion này nhiều hơn số hạt mang điện tích âm là 7 hạt Chọn ý đúng: A Cấu hình electron của ion này là: 1s22s22p63s23p63d5 B Số hiệu (Số thứ tự) nguyên tử của X2+ là Z = 23 C X là một phi kim D Tất cả đều sai Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và HTTH các nguyên tố hóa học Trang 13 Câu 2: X là một nguyên tố hóa. .. và C đúng Câu 16 : Tổng số proton, notron và electron trong 2 nguyên tử của 2 nguyên tố M và X lần lượt bằng 82 và 52 Hợp chất tạo bỡi M và X có công thức MXn và tổng số proton trong phân tử chất này bằng 77 Công thức MXn là: A MnCl2 B FeCl3 C NiCl2 D AlCl3 2+ Câu 17 : X là một nguyên tố hóa học Ion X có tổng số các hạt proton, nơtron, electron là 80 hạt Trong đó số hạt không mang điện nhiều hơn số Chương . B Câu 14 C Câu 14 A Câu 14 B Câu 15 B Câu 15 C Câu 15 D Câu 15 D Câu 16 A Câu 16 A Câu 16 C Câu 16 B Câu 17 C Câu 17 A Câu 17 C Câu 17 C Câu 18 C Câu 18 B Câu 18 B Câu 18 A Câu 19 C Câu 19 D Câu. D Câu 9 D Câu 9 A-B-A Câu 9 A Câu 9 B Câu 10 D Câu 10 A Câu 10 C Câu 10 B Câu 11 C Câu 11 C Câu 11 B Câu 11 C Câu 12 C Câu 12 D-A-B Câu 12 C Câu 12 A Câu 13 A Câu 13 A Câu 13 B Câu 13 B Câu 14 .    +=−=== +=+=== 2 /1; 1 ;1; 3: 2 /1; 1 ;1; 3: s s mmlnX mmlnM D.    +=−=== +==== 2 /1; 1;2;3: 2 /1; 0;0;3: s s mmlnX mmlnM Trang 16 Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và HTTH các nguyên tố hóa học Đáp án chương 1: CẤU TẠO NGUYÊN