A hoặc B Cõu 2: Trong phản ứng điều chế khớ oxi trong phũng thớ nghiệm bằng cỏch nhiệt phõn muối kali clorat, những biện phỏp nào sau đõy được sử dụng nhằm mục đớch tăng tốc độ phản ứng?
Trang 1Chương 5:
ĐỘNG HểA HỌC
I MỨC ĐỘ BIẾT
Cõu 1: Tốc độ phản ứng là:
A Độ biến thiờn nồng độ của một chất pứ trong 1 đơn vị thời gian
B Độ biến thiờn nồng độ của một sản phẩm chất pứ trong 1 đơn vị thời gian
C Độ biến thiờn khối lượng của một chất pứ trong 1 đơn vị thời gian
D A hoặc B
Cõu 2: Trong phản ứng điều chế khớ oxi trong phũng thớ nghiệm bằng cỏch nhiệt phõn muối
kali clorat, những biện phỏp nào sau đõy được sử dụng nhằm mục đớch tăng tốc độ phản ứng?
A Dựng chất xỳc tỏc mangan đioxit (MnO2)
B Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao
C Dựng phương phỏp dời nước để thu khớ oxi
D Dựng kali clorat và mangan đioxit khan
Hóy chọn phương ỏn đỳng trong số cỏc phương ỏn sau:
A A, C, D B A, B, D C B, C, D D A, B, C
Cõu 3: Hóy cho biết người ta sử dụng yếu tố nào trong số cỏc yếu tố sau để tăng tốc độ phản
ứng trong trường hợp rắc men vào tinh bột đó được nấu chớn (cơm, ngụ, khoai, sắn) để ủ rượu?
A Nhiệt độ B Xỳc tỏc C Nồng độ D ỏp suất
Cõu 4: Cho cỏc phản ứng hoỏ học
C (r) + H2O (k) CO(k) + H2(k); H = 131kJ
2SO2(k) + O2(k) V2O5 2SO3(k); H = -192kJ
Tỡm phương ỏn sai trong số cỏc khẳng định sau đõy ? Cỏc đặc điểm giống nhau của hai phản ứng hoỏ học trờn là:
A Toả nhiệt B Thuận nghịch
C Đều tạo thành cỏc chất khớ D Đều là cỏc phản ứng oxi hoỏ-khử
Cõu 5 : Xột cỏc yếu tố sau đõy: nhiệt độ(1); xỳc tỏc(2); nồng độ của cỏc chất tỏc dụng(3);
bản chất của cỏc chất tỏc dụng(4) Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng este húa
A (1), (2), (3), (4) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) C
õu 6 : Cho phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng: 2NO (k) + O2 (k) 2NO2(k);
H= -124kJ Cân bằng hóa học của phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận khi nào?
A Tăng áp suất, B Tăng nhiệt độ, C Giảm nhiệt độ, D A và C đúng Cõu 7: Trong bỡnh kớn cú thể tớch là 4 lit, thoạt đầu người ta cho vào 56 gam N2 và 12 gam
H2 Ở nhiệt độ xỏc định cõn bằng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) được thiết lập, lỳc đú lượng
H2 giảm 10% Hỏi ỏp suất thay đổi như thế nào?
II MỨC ĐỘ HIỂU
Cõu 1: Cho phương trỡnh hoỏ học N2 (k) + O2(k) tia lua dien 2NO (k); H > 0
Hóy cho biết những yếu tố nào sau đõy ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cõn bằng hoỏ học trờn?
C Nồng độ và chất xỳc tỏc D Chất xỳc tỏc và nhiệt độ
Trang 2Câu 2: Xét các phản ứng thuận nghịch : N2 + 3H2 2NH3 + Q khi thêm lần lươt vào một lượng nitơ, hạ áp suất của hệ, thêm vào một lượng amoniac Cân bằng phản ứng dịch chuyển theo chiều :
A Thuận, thuận, nghịch B nghịch, nghịch, thuận
C Nghịch, thuận, thuận D Thuận, nghịch, nghịch
Câu 3: Sản xuất amoniac trong cơng nghiệp dựa trên phương trình hố học sau :
2N2(k) + 3H2(k)
p, xt
2NH3(k) H = -92kJ Hãy cho biết điều khẳng định nào sau đây là đúng? Cân bằng hĩa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn nếu
A giảm áp suất chung và nhiệt độ của hệ.
B giảm nồng độ của khí nitơ và khí hiđro.
C tăng nhiệt độ của hệ.
D.tăng áp suất chung của hệ
Câu 4: Trong các phản ứng sau, pứ nào áp suất khơng ảnh hưởng đến cân bằng pứ:
a) N2 + 3H2 2NH3 b) 2NO + O2 2NO2
c) N2 + O2 2NO d) 2SO2 + O2 2SO3
Câu 5: Người ta đã sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vơi, Biện pháp kĩ
thuật nào sau đây khơng được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vơi?
A Đập nhỏ đá vơi với kích thước khoảng 10cm
B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C
C Tăng nồng độ khí cacbonic
D Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi
Câu 6: Trong p.ứng thuỷ phân sau: CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH Để thu được nhiều ancol ta nên:(1) thêm H2SO4 (2) Thêm HCl (3) Thêm NaOH (4) Thêm
H2O Ta thực hiện phương pháp nào?
Câu 7 : Cho phản ứng sau đây: N2 + 3H2 2NH3 + Q Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?
A Chiều nghịch B Chiều giảm nồng độ NH3
C Chiều tỏa nhiệt D Chiều tăng số phân tử khí.
III MỨC ĐỘ VẬN DỤNG
Câu 1: Cho phản ứng hố học sau: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)
Tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng áp suất của hệ lên 9 lần?
Câu 2: Với phản ứng: N2 + 3H2 2NH3
Tốc độ phản ứng v được xác định bởi biểu thức: v = k [N2].[H2]3 Hỏi tốc độ phản ứng sẽ tăng bao nhiêu lần khi tăng áp suất chung của hệ lên 2 lần?
A.4 lần B 8 lần C 12 lần D.16 lần
Câu 3: Cho phản ứng tổng hợp amoniac: 2N2(k) + 3H2(k)
p, xt
2NH3(k)
Trang 3Tốc độ phản ứng hoá học tổng hợp amoniac sẽ tăng bao nhiêu lần nếu tăng nồng độ hiđro lên
2 lần?
A 2 lần B 4 lần C 8 lần D 16 lần
Câu 4: Cho phản ứng thuận nghịch: 2SO2 + O2
p, xt 2SO3 Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi thể tích bình tăng gấp đôi?
Câu 5: Cho phản ứng thuận nghịch: 2SO2 + O2
p, xt 2SO3 Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi thể tích hỗn hợp bình giảm đi 3 lần?
Câu 6: Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3 Điều khẳng định nào sau đây
là đúng?
A Tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C
B Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C
C Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C
D Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C
Câu 7: Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) Giữ nguyên
nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích Kết luận nào sau đây không đúng:
A Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần B Tốc độ phản ứng nghịch tăng 9 lần.
C Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận D Hằng số cân bằng tăng lên.
IV MỨC ĐỘ TỔNG HỢP
Câu 1: Khi bắt đầu pứ, nồng độ 1 chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy ra pứ, nồng độ của chất
đó là 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là:
A 0,0003 mol/l.s B 0,00015 mol/l.s
C 0,00025 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s
Câu 2: Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là giá trị nào sau đây? Biết rằng khi tăng nhiệt độ
lên thêm 500C thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần
Câu 3: Biết hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là 3, khi tăng nhiệt độ của phản ứng từ 25oC đến 85oC thì tốc độ của phản ứng hoá học sẽ tăng lên (lần):
Câu 4: Khi tăng nhiệt độ thêm 50oC tốc độ của phản ứng tăng lên 12000 lần Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là:
Câu 5: Một phản ứng hoá học có dạng:2A(k) + B(k) 2C(k), H > o
Hãy cho biết các biện pháp cần tiến hành để chuyển dịch cân bằng hoá học sang chiều thuận?
A Tăng áp suất chung của hệ B Giảm nhiệt độ
C Dùng chất xúc tác thích hợp D A, B đều đúng
Câu 6: Cho phản ứng hóa học: A(k) + 2B(k) AB2(k)
Tốc độ phản ứng sẽ tăng, nếu:
C Giảm áp suất D Giảm nồng độ khí A
Trang 4Câu 7: Cho phản ứng sau:
H2 + I2 2HI
nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 là 0,02mol/l, nồng độ cân bằng của HI là 0,03mol/l thì nồng độ cân bằng của H2 và hằng số cân bằng là bao nhiêu?
A 0,005 mol và 18 B 0,005 mol và 36
C 0,05 mol và 18 D 0,05 mol và 36
Câu 8: Cho phương trình hoá học: N2(k) + 3H2(k)
p, xt
2NH3(k) Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ của NH3 là 0,30mol/l, của N2 là 0,05mol/l và của H2 là 0,10mol/l Hằng số cân bằng của hệ là giá trị nào sau đây?
Câu 9: Cho phương trình hoá học: CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) Biết rằng nồng
độ cân bằng của CO là 0,20mol/l và của Cl2 là 0,30mol/l và hằng số cân bằng lầ 4 Nồng độ cân bằng của chất tạo thành ở một nhiệt độ nào đó cuả phản ứng là giá trị nào sau đây?
Câu 10: Trong bình kín có thể tích là 3 lit Thoạt đầu người ta cho vào 168 gam N2 và 6 gam
H2 ở nhiệt độ xác định cân bằng:
2N2(k) + 3H2(k)
p, xt
2NH3(k) được thiết lập, lúc đó lượng N2 giảm 10% Hỏi áp suất thay đổi như thế nào?
Đáp án chương 5: ĐỘNG HÓA HỌC