MỨC ĐỘ BIẾT Câu 1: Theo lý thuyết về axit – bazơ của Bronstet thì câu nào sau đây ĐÚNG?. Trong thành phần của bazơ phải có nhóm OHA. Axit hoặc bazơ phải là phân tử, không thể là ion.. Tr
Trang 1Chương 4:
DUNG DỊCH
I MỨC ĐỘ BIẾT
Câu 1: Theo lý thuyết về axit – bazơ của Bronstet thì câu nào sau đây
ĐÚNG ?
A Trong thành phần của bazơ phải có nhóm OH
B Axit hoặc bazơ phải là phân tử, không thể là ion
C Trong thành phần của axit không thể không có hiđro
D Trong thành phần của bazơ có thể không có nhóm OH
Câu 2: Nhận xét nào sau đây SAI?
A Dung dịch axit có chứa ion H+
B Dung dịch bazơ có chứa ion OH
-C dd muối không bao giờ có tính axit hoặc tính bazơ
D dd NaCl có môi trường trung tính
Câu 3: Muối nào sau đây bị thuỷ phân tạo ra dd có pH < 7?
A CaCl2 B CH3COONa C NaCl D NH4Cl
Câu 4: Có 3 bình, bình (1) chứa 1 lít dung dịch NaCl 0,1M bình (2) là
chứa 1 lít dung dịch NaCl 0,1M và1 lít dung dịch KNO3 0,1M và bình (3) chứa 1 lít dung dịch NaCl 0,1M và 1 lít dung dịch AgNO3 0,1M Hỏi khả năng dẫn điện của các bình lần lượt như thế nào ?
Trang 2A 1 < 2 < 3 B 3 < 1 như 2
C 1 < 3 < 2 D 2 < 1 < 3
Câu 5: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch:
CH3COOH CH3COO - + H +
Độ điện ly của axit tăng khi nào?
A Khi nhỏ vài giọt dd HCl
B Khi nhỏ vài giọt dd NaOH
C Khi tăng nồng độ dung dịch
D Khi nhỏ vài giọt dd CH3COONa
Câu 6: Có 4 dung dịch nước từng chất sau: Al2(SO4)3, Na3PO4, NH4NO3, KNO3 Vậy dung dịch có pH < 7 là:
A Chỉ có NH4NO3 B Al2(SO4)3, NH4NO3
C Na3PO4, NH4NO3 D NH4NO3, KNO3
Câu 7: Cho biết 5 6 10 10
4
,
Ka(NH ) và 2 10 5
Kb(CN ) Vậy dung dịch
NH4CN có môi trường:
A Trung tính B Axit
C Kiềm D Không xác định được
Câu 8: Phát biểu nào dưới đây sai:
A Nồng độ H+ tăng thì pH giảm B Nồng độ OH- tăng thì pH tăng
C pKa tăng thì độ axit tăng D Ka tăng thì pH của dd tăng
Trang 3Câu 9: Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200 ml dd NaOH 0,3M với 200 ml
dd H2SO4 0,05M có pH bằng bao nhiêu?
Câu 10: Một mẫu nước có pH = 12 Vậy nồng độ của ion H+ trong đó là:
A. H 1 , 0 10 2 B H 1 , 0 10 4
C H 1 , 0 10 2
D H 1 , 0 10 2
II MỨC ĐỘ HIỂU
Câu 1: Theo định nghĩa về axit bazơ của Bronstet có bao nhiêu trong các
ion trong các ion sau đây là bazơ: Na+, Cl-, CO32-, HCO3-, CH3COO-, NH4+,
S2-?
Câu 2: Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào trong đó nước đóng vai
trò là một axit Bronstet?
A HCl + H2O → H3O+ + Cl
-B NH3 + H2O → NH4+ + OH
-C CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O
-D H2SO4 + H2O → H3O+ + SO4
2-Câu 3: Cho các axit sau:
(1): H3PO4 (Ka = 7,6.10-3) (2): HClO (Ka = 5.10-8)
(3): CH3COOH (Ka = 1,8.10-5) (4): HSO4- (Ka = 10-2)
Trang 4Dãy nào sắp xếp độ mạnh của các axit theo thứ tự tăng dần ?
A (1) < (2) < (3) < (4) B (4) < (2) < (3) < (1)
C (2) < (3) < (1) < (4) D (3) < (2) < (1) < (4)
Câu 4: Cho các muối NaCl, NaNO3, Na2CO3, K2S, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2 Các muối không bị thuỷ phân?
A NaCl, NaNO3 B Na2CO3, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2
Câu 5: Dung dịch NH4H2PO4 ( 5 6 10 10
4
,
Ka(NH ) ,
12
10 3 1
4
2
,
Kb(HPO ) ) có:
A pH =7 B pH < 7 C pH > 7 D Không xác định được
Câu 6: Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dd chứa a mol NaOH, pH của dd thu được là:
A 7 B 0 C > 7 D < 7
Câu 7: Muối nào sau đây bị thuỷ phân tạo ra dd có pH >7?
(1) CaCl2 (2) CH3COONa (3) NaCl (4) NH4Cl
(5) NaNO3 (6) K2S (7) AlCl3 (8) KHCO3
(9) Al2(SO4)3 (10) NH4NO3 (11) K2CO3
A (1), (2), (3), (9), (10) B (2), (6), (8), (11)
C (4), (7), (9), (11) D Tất cả đều sai
Trang 5Câu 8: Dung dịch X gồm NH4Cl 0,2M và NH3 0,1M Vậy pH của dung dịch X xấp xỉ bằng bao nhiêu nếu hằng số điện ly của NH3 bằng 5.10-5:
Câu 9: Dung dịch A chứa đồng tời 3 muối: KCl 1M, NaCl 0,5M, Na2SO4
0,5M Có thể pha chế dung dịch A bằng:
A NaCl và K2SO4 B Na2SO4 và KCl
C KCl, NaCl và K2SO4 D Không được
Câu 10: Dung dịch A chứa đồng thời 3 muối: KCl 1M, NaCl 0,5M,
Na2SO4 0,5M Để pha chế 1 lít dd A cần hoà tan vào H2O bao nhiêu gam muối:
A 14,2g Na2SO4 và 74,5g KCl B 87,75g NaCl và 87g K2SO4
C 37,25g KCl 29,25g NaCl và 17,4g K2SO4 D Không được
III MỨC ĐỘ VẬN DỤNG
Câu 1: Tìm hằng số điện ly của dd axit axetic, biết rằng trong dd 0,01M độ
điện ly của nó bằng 4,3%:
A 1,85.10-5B 1,7.10-5 C 10-6 D Kết quả khác
Câu 2: Axit HCN 0,05N có Ka = 7.10-10 Vậy độ điện ly của nó gần bằng:
A 0.118% B 0,0118% C 1,18% D Kết quả khác
Câu 3: Axit HNO2 có Ka = 5.10-4 Nồng độ dd của nó bằng bao nhiêu để độ điện ly bằng 20%?
Trang 6A 1,2.10-2M B 1,3.10-2M C 1,25.10-2M D Kết quả khác
Câu 4: Nồng độ ion H+ trong dd HNO2 0,1M (Ka = 5.10-4) là:
A 0,007M B 0,07M C 0,0007M D Kết quả khác
Câu 5: Axit benzoic 0,1M có Ka = 6,5.10-5 Vậy nồng độ ion H+ trong dd bằng:
A 2,5.10-3M B 5,5.10-3M C 2,5.10-2M D Kết quả khác
Câu 6: pH của dd NH3 0,1M ( 1 8 10 5
3
,
Kb(NH ) ) là:
A pH = 9 B pH = 9,13 C pH = 10 D Kết quả khác
Câu 7: pH của dd CH3COOH 0,1M (Ka(HAc) 1 , 86 10 5) là:
A pH = 2 B pH = 3 C pH = 2,87 D Kết quả khác
Câu 8: pH của dd axit đơn chức HA là 2,85 Vậy Ka của nó bằng:
A 2,5.10-3M B 2.10-5M C 2,5.10-6M D Kết quả khác
Câu 9 : Nhiệt độ đông đặc của naphtalen là 80,60C Khi hoà tan 0,512g một chất B trong naphtalen thì dd đông đặc ở 75,20C Vậy phân tử lượng của B
là (biết hằng số nghiện lạnh bằng 6,8):
Câu 10: Axit kỹ thuật đông đặc ở 16,40C Băng điểm của axit nguyên chất
là 16,70C Hằng số nghiệm lạnh của axit nguyên chất bằng 3,9 Vậy nồng
độ molan của tạp chất có trong axit kỹ thuật là:
Trang 7IV MỨC ĐỘ TỔNG HỢP
Câu 1 : Tính pH của dd NH4Cl 0,42M, biết rằng 5 6 10 10
4
,
Ka(NH )
A pH = 2 B pH = 3 C pH = 4,82 D Kết quả khác
Câu 2: Tính pH của dd CH3COONa 0,36M, biết rằng
10
10 6 5
3
,
Kb(CHCOO )
A pH = 9 B pH = 9,15 C pH = 10 D Kết quả khác
Câu 3 : Tính pH của dd KCN 0,1M và HCN 5.10-3M , biết rằng
14 9,
pKa(HCN)
A pH = 10,44 B pH = 11 C pH = 12 D Kết quả khác
Câu 4: Trộn V1 lít dd axit mạnh có pH = 5 với V2 lít dd bazơ mạnh có pH
= 9 thu được một dd có pH = 6 Tỷ số V1/V2 là:
Câu 5: Cần thêm bao nhiêu lần thể tích nước (V2) so với thể tích ban đầu (V1) để pha loãng dd có pH = 3 thành dd có pH = 4 ?
A V2 = 9V1 B V2 = 10V1 C V1 = 9V2 D V1 = 10V2
Câu 6: Hằng số nghiệm sôi nước bằng 0,513 Xác định nhiệt độ sôi của dd
chứa 0,05 mol chất tan không bay hơi không phân ly trong 200 g nước?
A 373,128K B 393,125K C 397,314K
D Kết quả khác
Câu 7: Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40,0 ml dung dịch
HCl 0,50M với 60,0 ml dung dịch NaOH 0,50M:
Trang 8A pH = 8 B pH = 10 C pH = 12 D pH = 13
Câu 8: Cho 100 ml dung dịch HCl có pH = 3 Thêm vào đó x ml nước cất
và khuấy đều, thu được dung dịch có pH = 4 Hỏi x bằng bao nhiêu trong các số dưới đây:
C
âu 9: Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với
những thể tích bằng nhau thu được dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH0,29M thu được dung dịch C có pH = 2 Giá trị V là:
A 0,424 lít B 0,414 lít C 0,214 lít D 0,134 lít
Câu 10: Trộn V lít dung dịch HCl 0,05M với 2 lít dung dịch Ba(OH)2
0,01M thì thu được dung dịch X có pH = 2 Gía trị của V là :
A 0,6 B 0,75 C 0,8 D 1,52.
I MỨC ĐỘ BIẾT: II MỨC ĐỘ HIỂU: III MỨC ĐỘ VẬN DỤNG: IV MỨC ĐỘ TỔNG HỢP :
Trang 9Câu 7 C Câu 7 B Câu 7 C Câu 7 D