CÂN BẰNG HOÁ HỌC – ĐL TÁC DỤNG KHỐI LƯỢNG3. ĐỊNH LUẬT TÁC DỤNG ĐƯƠNG LƯỢNG.[r]
(1)CHƯƠNG 2
CÁC KHÁI NIỆM VÀ
ĐỊNH LUẬT CƠ BẢN
(2)NỘI DUNG
1. DUNG DỊCH VÀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
¾ Khái niệm dung dịch
¾ Các loại nồng độ dung dịch cách biểu thị ¾ Các cách quy đổi giữa dạng nồng độ
2. CÂN BẰNG HOÁ HỌC – ĐL TÁC DỤNG KHỐI LƯỢNG
3. ĐỊNH LUẬT TÁC DỤNG ĐƯƠNG LƯỢNG
(3)DUNG DỊCH – NỒNG ĐỘ DD
1. KHÁI NIỆM DUNG DỊCH
Dung dịch (dd) là hệ đồng thể
do sự phân tán phân tử hay ion vào nhau
1. R/L (dd NaCl) 2. L/L (Rượu/H2O) 3. K/L (DD HCl) 4. R/K (bụi/ko khí) 5. R/R (hợp kim) 6. L/K (sương mù)
chất phân tán (chất tan)
Môi trường phân tán (d_môi)
Tùy trạng thái tập hợp chất phân tán và MT phân tán
Thành phần thay đổi giới hạn rộng
các dạng dd khác nhau
(4)DUNG DỊCH – NỒNG ĐỘ DD
¾ Nồng độ dd: lượng chất tan lượng dmơi xác định
¾ Dung dịch lỗng ⇒ chất tan ít
¾ Dung dịch đậm đặc ⇒ chất tan chiếm tỷ lệ lớn. ¾ Dung dịch bão hồ ⇒ chứa chất tan tối đa.
• m (g): Khối lượng chất tan • q (g) : Khối lượng dung mơi
• Vx (ml): Thể tích chất tan
• V (ml) : Thể tích dd cho hồ tan m (g) vào Vx (ml) dung mơi
• d (g/ml): Khối lượng riêng dd thu
Các đại lượng liên quan đến chất tan và dung môi trong dung dịch
(5)DUNG DỊCH – NỒNG ĐỘ DD
CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ DD
¾ Độ tan S: lượng chất tan 100 g dung môi để tạo
nên dd bão hoà (ở điều kiện to và P xác định).
¾ Nồng độ khối lượng (g/l): Số g chất tan có lít
dd
¾ Độ chuẩn (T): Số g (hay mg) chất tan ml DD
100 .
q m S =
1000 .
/
V m Cg l =
V m
Tg/ml = / .1000
V m Tmg ml =
(6)DUNG DỊCH – NỒNG ĐỘ DD CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ DD
¾ Nồng độ phần trăm (%): Có ba dạng biểu diễn
%(khối lượng/khối lượng): số g chất tan 100 g dd
%(khối lượng/thể tích): số g chất tan 100 ml dd
%(thể tích/thể tích): số ml chất tan 100 ml dd. 100 . ) / %( q m m KL KL C + = 100 . ) / %( V m TT KL C = 100 . ) / %( V V TT TT
C = x
(7)DUNG DỊCH – NỒNG ĐỘ DD
CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ DD
¾ Nồng độ phần triệu (ppm): Biểu diễn khối lượng chất
tan có 106 lần khối lượng mẫu cùng đơn vị
1 ppm = g chất tan 106 g hay 1000 kg mẫu
= mg chất tan 106 mg hay kg mẫu
Nếu mẫu lỏng dd loãng ⇒ d ≈ 1 g/ml
⇒ C(ppm) = C(mg/l)
¾ Nồng độ mol: Số mol chất tan lít dd
6
10 . )
(
q m
m ppm
C
+ =
V M
m
CM = .1000
(8)DUNG DỊCH – NỒNG ĐỘ DD
CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ DD
¾ Nồng độ molan: biểu diễn số mol chất tan 1000
g dung mơi
¾ Nồng độ phần mol: tỷ số số mol cấu tử i
(ni) tổng số mol chất tạo thành dd
q M
m
Cm = . 1000
N n
N i
i =
(9)DUNG DỊCH – NỒNG ĐỘ DD CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ DD
¾ Nồng độ đương lượng: Số đương lượng chất tan
1 lít dung dịch
¾ Đương lượng (Đ): phần khối lượng nguyên tố hay
hợp chất kết hợp hay thay thế vừa đủ với một đơn vị đương lượng, đương lượng nguyên tố khác
Một đơn vị đương lượng 1,008 phần khối lượng H2
hay 8 phần khối lượng O2.
V
Đ
m
CN = . 1000
(10)DUNG DỊCH – NỒNG ĐỘ DD
CÁCH TÍNH ĐƯƠNG LƯỢNG ¾ Đối với ngun tố:
¾ Đối với hợp chất AB:
⇒ Số đơn vị đương lượng n thay đổi tùy theo phản ứng
n M
Đ X
X =
• ĐX : Đ nguyên tố X
• MX : KLNT X
• n : Số hoá trị X
n M
Đ AB
AB =
• ĐAB : Đ hợp chất AB
• MAB : KLPT AB
• n : Số đơn vị đương lượng