bai tap hoa phan tich chuong 3

... trọng lượng 3. 1 Nguyên tắc phương pháp phân tích trọng lượng 3. 2 Các yêu cầu dạng tủa dạng cân 3. 3 Các bước tiến hành kỹ thuật phân tích trọng lượng 3. 4 Cách tính tốn phân tích trọng lượng 3. 5 Ví ... độ ẩm, nước kết tinh, ) 3. 1 Nguyên tắc phương pháp phân tích trọng lượng Phân loại phương pháp phân tích trọng lượng  Phương pháp tách: 3. 2 Các yêu cầu dạng tủa dạng cân 3. 2.1 Yêu cầu dạng tủa ... đặc biệt xác định lượng nhỏ chất 3. 1 Nguyên tắc phương pháp phân tích trọng lượng Phân loại phương pháp phân tích trọng lượng:  Phương pháp kết tủa dạng tủa Fe2O3 dạng cân  Phương pháp bay (phương

Ngày tải lên: 09/12/2022, 08:24

... Outline 3. 1 Khái niệm phức chất 3. 2 Cách tạo phức độ bền phức 3. 3 EDTA 3. 4 Chuẩn độ EDTA 3. 5 Chất trợ tạo phức 3. 6 Các chất thị ion kim loại 3. 7 Các kỹ thuật chuẩn độ EDTA HUST SCE 8/ 13/ 2020 3. 1 ... β1,2, β1,2 ,3 β1,2 ,3, 4 tương ứng 102; 1,4.1 03; 8 ,3. 1 03 3,0.104 Giải PbI2 ⇋ Pb2+ + 2I– s HUST SCE 2s 𝑇𝑃𝑏𝐼2 = [Pb2+][I–]2 = 7,9.10–9 3. 2 Cách tạo phức độ bền phức a [Pb2+] = 𝑇𝑃𝑏𝐼2 = 7,9.10? ?3 M [𝐼 − ... quát: β1,2 = β1 β2 β1,2 ,3 = β1 β2 ? ?3 β1,2 ,3, 4 = β1 β2 ? ?3 β4 [𝑃𝑏𝐼 + ] 𝑃𝑏2+ [𝐼 − ] [𝑃𝑏𝐼2 ] 𝑃𝑏𝐼 + [𝐼− ] [𝑃𝑏? ?3? ?? ] 𝑃𝑏𝐼2 [𝐼 − ] [𝑃𝑏𝐼42− ] [𝑃𝑏? ?3? ?? ][𝐼 − ] β1,2, ,i = β1 β2 βi (3- 2) Được gọi số bền tổng

Ngày tải lên: 29/06/2023, 16:27

... +6H2O (3) = -n2F 2 = -n3F 3 2n ϕ − n2ϕ 2 × 6 × 1,19 − 2 × 0, 535 = = 1 ,32 1V n3 10 b) Phản ứng : 3ClO- + I-  3Cl- + IO3Xảy ra ở pH = 13 gồm hai bán phản ứng khử: = 3 0 1 1 0 2 IO3- + 3H2O ... phản ứng cân bằng: b = 0 ,38 7 –a Cu2+ Ban đđđầu: 0 ,38 7 Lúc cân bằng: b + K cb = 6Cl+ 3, 3 (3, 3 -6a) Cu (r) ( 2a ) 2 = 10 4,94 6 b × (3, 3 − 6a )  2[CuCl3]20 2a (3) Vì Kcb rất lớn, lượng ... 08,1)10.2lg( 3 059,0 5,1lg 3 059,0 3, 21 ][, 00 ][ 4 3 4 =+=+= − −+− ϕϕ b) VK AuBrkb Au Au Au AuBr 881,0)10.1lg( 3 059,0 5,1lg 3 059,0 5 ,31 ][, 00 ][ 4 3 4 =+=+= − −+− ϕϕ 10 [...]... được: 2IO3- + 12H+

Ngày tải lên: 11/07/2014, 09:00

... K2Cr2O7, KBrO3, KIO3 ph n ng v i KI dư môi trư ng axit: K2Cr2O7 + 6KI + 14H+ = 3I2 + 8K+ + 2Cr3+ + 7H2O ðK2Cr2O7 = MK2Cr2O7/6 KBrO3 + 6KI + 6H+ = 7K+ + 3I2 + Br- + 3H2O ðKBrO3 = MKBrO3/6 r i chu ... kh i lư ng ch t m u phân tích? Bi t: H2CO3 có pKa1 = 6 ,35 ; pKa2 = 10 ,32 (ðáp s : 33 ,33 % NaOH, 28,26% Na2CO3, 38 ,41% H2O) T dung d ch HCl 0 ,3 N dung d ch NH4OH 0,2N, tính th tích m i dung d ch c ... 18,62 16 ,31 14 ,33 25,1 Cation Mn2+ Al3+ Zn2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Mg2+ Cr3+ Th4+ Ph c ch t MnY 2AlY ZnY 2CaY 2SrY 2BaY 2MgY 2CrY ThY lg KMYm-4 14,04 16, 13 16,5 10,96 8, 63 7,76 8,69 24,0 23, 2 Trư ng

Ngày tải lên: 26/07/2014, 20:20

... xác định nồng độ gọi chất xác định Slide 32 CÁC DỤNG CỤ THIẾT BỊ THÔNG DỤNG Becher Slide 33 11 Slide 34 Slide 35 Slide 36 12 Slide 37 Slide 38 Slide 39 13 Slide 40 Slide 41 14 [...]... một phản ... Slide 33 11 Slide 34 Slide 35 Slide 36 12 đúng Slide... chuẩn Chất xác định: chất X cần xác định nồng độ gọi là chất xác định Slide 32 CÁC DỤNG CỤ THIẾT BỊ THÔNG DỤNG Becher Slide 33 11 Slide 34 ... 32 CÁC DỤNG CỤ THIẾT BỊ THÔNG DỤNG Becher Slide 33 11 Slide 34 Slide 35 Slide 36 12 đúng Slide 37 Slide 38 Slide 39 13 Slide 40 Slide 41 14

Ngày tải lên: 14/04/2016, 15:15

... kim loại: OH HO3S Erichrome T black HO N N (ET -Black) Noir Erichrome T (NET) NO2 Đỏ H3Ind pKa1 ? Chàm Đỏ - H2Ind 2- Cam 3- HInd Ind pKa2 = 6 ,3 pKa3 = 11,6 • Slide 42 14 CH3 CH3 HO -OOC H2C OOC ... -1 Y(H) -1 * M(L,OH) MY -1 M(L,OH) • Slide 24 pH log -1Y(H) 18 13, 17 10,60 8,44 6,45 4,65 3, 32 pH 10 11 12 13 14 log -1Y(H) 2 ,3 1 ,3 0,46 0,07 0,01 0,00 0,00 • Slide 25 • Slide 26 Phản ứng chuẩn ... 0,99 1,01 3, 3 4,77 6,24 8,24 • Slide 33 11 Phản ứng thị: Trong phương pháp phức chất thị sử dụng thị màu kim loại (Metalochrome Indicator) Phản ứng thị xảy sau: MInd + Y’ MY + Ind’ • Slide 34 Khái

Ngày tải lên: 14/04/2016, 15:48

... + H3O+ Ka=10-2.86 H2O + H2O → H3O+ + OHH3O+ = Ka ⇒ [H3O+] = 3. 089*10 -3 [ClCH2COO-]=[ H3O+]-[OH-]= 3. 089*10 -3 - ⇒% phân li = 100% = 30 .89% Câu 23/ [H+] = 10 -3. 5 ≈ Ca = 10 -3 ⇒ H3O+ = Ka ⇒ 10 -3. 5 ... HCl + H2O → H3O+ + Clb/ CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+ c/ NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ d/ HCO3- + H2O → CO32- + H3O+ e/ Al3+ + 2H2O → Al(OH)2+ + H3O+ - f/ HSO4 + H2O → SO42- + H3O+ g/ NH3 + H2O → NH4+ ... NH3 = 5.88*10 -3 M [OH-gđ] = 3. 324*10-4 ⇒ pH = 10.51 c/ CMHclO = 1.905*10 -3 M H3O+ = Ka ⇒ [H3O+] = 8.96*10-6 ⇒ pH = 5.06 d/ CMHCN = 3. 704*10 -3 M H3O+ = Ka⇒ [H3O+] = 1 .33 *10-6 ⇒ pH = 5.87 Câu 22/

Ngày tải lên: 10/11/2018, 23:41

... 2,19;2,11;2 ,38 ;2 ,32 (%) Giá trị thực 2 ,30 % Tính sai số tương đối, tuyệt đối? Bài 2: Phân tích hàm lượng Na loại mẫu kết quả: 30 ,2; 30 ,4; 30 ,5; 30 ,6 (mg/100mg mẫu) Giá trị thực 30 ,3 mg/100mg mẫu ... HĨA PHÂN TÍCH NĂM 2019 0704 0704 20 / 035 2 03 2126 /nguyenvina 333 http://nguy-n-vina.webnode.vn Giới thiệu (cập nhật đến ngày 4 /3/ 2019): Nguyễn Vina, K59 - Khoa Môi trƣờng, Học viện Nông nghiệp ... Cho: Ag=108; Al=27; Ba= 137 ; Br=80; C=12; Ca=40; Cd=112,4; Cl =35 ,5; Cr=52; Cu=64; Fe=56; H=1; Hg=200,6; I=127; K =39 ; Mg=24; Mn=55; N=14; Na= 23; Ni=59; O=16; P =31 ; Pb=207; S =32 ; Zn=65 Dạng 1: Sai

Ngày tải lên: 13/01/2020, 03:46

... 2,19;2,11;2 ,38 ;2 ,32 (%) Giá trị thực 2 ,30 % Tính sai số tương đối, tuyệt đối? Bài 2: Phân tích hàm lượng Na loại mẫu kết quả: 30 ,2; 30 ,4; 30 ,5; 30 ,6 (mg/100mg mẫu) Giá trị thực 30 ,3 mg/100mg mẫu ... HĨA PHÂN TÍCH NĂM 2019 0704 0704 20 / 035 2 03 2126 /nguyenvina 333 http://nguy-n-vina.webnode.vn Giới thiệu (cập nhật đến ngày 4 /3/ 2019): Nguyễn Vina, K59 - Khoa Môi trƣờng, Học viện Nông nghiệp ... Cho: Ag=108; Al=27; Ba= 137 ; Br=80; C=12; Ca=40; Cd=112,4; Cl =35 ,5; Cr=52; Cu=64; Fe=56; H=1; Hg=200,6; I=127; K =39 ; Mg=24; Mn=55; N=14; Na= 23; Ni=59; O=16; P =31 ; Pb=207; S =32 ; Zn=65 Dạng 1: Sai

Ngày tải lên: 24/06/2020, 12:28

... NH3 vào dung dịch Ni(ClO4)2 Ni(ClO4)2 Ni2+ + 2ClO4 2- = Ni2+ + NH3 [Ni(NH3)]2+ [Ni(NH3)]2++ NH3 [Ni(NH3)2]2+ [Ni(NH3)2]2++ NH3 [Ni(NH3 )3] 2+ [Ni(NH3 )3] 2+ + NH3 [Ni(NH3)4]2+ [Ni(NH3)4]2+ + NH3 ... [Ni(NH3 )3] 2+ lg1 ,3= 6.40 [Ni(NH3 )3] 2+ + NH3 [Ni(NH3)4]2+ lg1,4=7.50 [Ni(NH3)4]2+ + NH3 [Ni(NH3)5]2+ lg1.5=8.10 Phản ứng phụ ion Y4-: Y4- + H+ HY3- K4 = HY3- + H+ H2Y2- K3 = H2Y2- + H+ H3Y- K2 = H3Y- + ... pK2=2,67; pK3=6,27; pK4=10,95 ĐS: 108,46 * Cân tạo phức : Ni2+ + Y4- NiY2- * Cân phụ c ion Ni2+ Ni2+ + NH3 [Ni(NH3)]2++ NH3 [Ni(NH3)]2+ [Ni(NH3)2]2+ lg1=2.67 lg1,2=4.80 [Ni(NH3)2]2++ NH3 [Ni(NH3 )3] 2+

Ngày tải lên: 30/07/2020, 10:04

... 6,1.1 03 d) 55 e) 0,0257 f) - 4,185 g) 7,2.10 – 8 h) 53, 0.10 – 14 4. a) Sắp xếp liệu tăng dần: 3, 258; 3, 258; 3, 265; 3, 274; 3, 350; 3, 4 83 - Kiểm tra giá trị nghi ngờ 3, 4 83: Q6(tn) = 0, 93; ... CHNO3 2,4 M  pH  - 0 ,38 ; c) pOH  4,7  pH  9 ,3; d) pOH 1,7; pH  12 ,3 2 Trước pha loãng: pH = 3; Sau pha loãng: pH  4 ,3 3 a) pH  3, 73; b) pH  5,76; c) pH  5, 63; d) pH  5,48 4 CCH3COOH ... Q6(tn) loại giá trị 3, 4 83 - Kiểm tra tiếp giá trị nghi ngờ 3, 350: Q5(tn) = 0, 83; Qlt (0,99; 5) = 0,82 < Q5(tn) loại giá trị 3, 350 b) X4 ? ?3, 2 637 5  3, 264;   0,007 1 ) 2 637 5 , ( ) 274 ,

Ngày tải lên: 06/02/2021, 20:40

... 99% 2 1 6 ,31 12,71 63, 66 3 2 2,92 4 ,30 9,92 4 3 2 ,35 3, 18 5,84 5 4 2, 13 2,78 4,60 6 5 2,01 2,57 4, 03 7 6 1,94 2,45 3, 71 8 7 1,89 2 ,36 3, 50 9 8 1,86 2 ,31 3, 35 10 9 1, 83 2,26 3, 25 (7)Ví ... lũy thừa phải giữ nguyên số lượng CSCN VD: 0 ,30 g → 0 ,30 .1 03 mg → 0 ,30 .10 -3 kg ↛ 30 0 mg - CSCN cuối kết đo chữ số nghi ngờ (không tin cậy) (9 )3. 2 Chữ số có nghĩa số đo gián tiếp - Đối với ... 15, 30 x  P = 90%  =  t = 2 ,35 Hàm lượng sắt khoảng: t SD x n    15, 30 2, 35 0,10 15, 30 0,12 x     P = 99%  =  t = 5,84 Hàm lượng sắt khoảng: t SD x n    15, 30

Ngày tải lên: 01/04/2021, 01:52

... chuẩn độ 50ml Na2CO3 0,05M HCl 0,1M.(H2CO3 có:pKa1=6 ,35 ; pKa2=10 ,33 ) Na2CO3 → 2Na+ + CO 3 2-pHo = ½(pKn + pKa2 + lgCo) = ½(14 + 10 ,33 + lg0,05) = 11,51 Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl pHtđ1 ... 2Cr3+ + 7H2O (3) I2 + 2S2O32- ⇄ 2I- + S 4O62- (4) x x x x/2 x/2 3x/2 3x/2 3x = 0,1. 23, 5= 2 ,35 mmol (1),(2), (3) ,(4)=> nPb = x = 2 ,35 /3= 0,78mmol mPb = 207.0,78 = 161,46mg (35 )V.6:1,048g(Ca ... + 2H+ (3) C01V0 = CV2 => C01 = 0,1.10 ,34 /25= 0,04 136 M (25)IV .3: Trilon B 0,04M pH = 2; 29,61ml 50ml Trilon B pH = 50ml FeAl3 +3+ Fe 3+ 0, 032 28M 19,03ml => Nồng độ chất Fe3+ + H

Ngày tải lên: 04/04/2021, 17:32

... Ag=108; Al=27; Ba= 137 ; Br=80; C=12; Ca=40; Cd=112,4; Cl =35 ,5; Cr=52; Cu=64; Fe=56; H=1; Hg=200,6; I=127; K =39 ; Mg=24; Mn=55; N=14; Na= 23; Ni=59; O=16; P =31 ; Pb=207; S =32 ; Zn=65; Mã đề 03 STT Đ A Chuẩn ... phần trăm sắt có mẫu đem phân tích Cho Fe= 56 ( Buổi học : Fe3+ Fe2O3 )  F= 2Fe3+ 2.56 x = 0,7 Fe2O3 160 0 .34 12g  X=  %mFe = = 0, 238 84 g x 100% = 19,18% ( Chính tập nhà) Câu : Siêu dễ : hí hí ... Cho: Ag=108; Al=27; Ba= 137 ; Br=80; C=12; Ca=40; Cd=112,4; Cl =35 ,5; Cr=52; Cu=64; Fe=56; H=1; Hg=200,6; I=127; K =39 ; Mg=24; Mn=55; N=14; Na= 23; Ni=59; O=16; P =31 ; Pb=207; S =32 ; Zn=65 (Biễu diễn kết

Ngày tải lên: 19/08/2021, 17:49

... AgIO3 7.52 Sr(IO3)2 6.5 La(IO3 )3 11.2 Ce(IO3)4 9.5 S 10 -3. 76 10-2 .37 10 -3. 16 10-2 .38 Độ tan chất tăng dần theo dãy sau AgIO3; La(IO3 )3; Sr(IO3)2, Ce(IO3)4 16 Hướng dẫn giải tập Hóa phân tích - Khoa ... lgβ1 ,3= 6.40 [Ni(NH3 )3] 2+ + NH3 [Ni(NH3)4]2+ lgβ1,4=7.50 [Ni(NH3)4]2+ + NH3 [Ni(NH3)5]2+ lgβ1.5=8.10 Phản ứng phụ ion Y4-: Y4- + H+ HY3- + H+ HY3- H2Y2- K4 = K3 = [Y − ][H + ] [HY 3 ] [HY 3 ][H ... pK2=2,67; pK3=6,27; pK4=10,95 ĐS: 108,46 * Cân tạo phức : Ni2+ + Y4- NiY2- * Cân phụ c ion Ni2+ Ni2+ + NH3 [Ni(NH3)]2+ lgβ1=2.67 [Ni(NH3)]2++ NH3 [Ni(NH3)2]2+ lgβ1,2=4.80 [Ni(NH3)2]2++ NH3 [Ni(NH3 )3] 2+...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:49

... H+ ): H2O + H2O  H3O+ + OH – hay H2O H+ + OH – b CH3COOH CH3COOH acid yếu: CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO – hay CH3COOH H + + CH3COO – CH3COO – bò thủy phân: CH3COO – + H2O CH3COOH + OH – Nước phân ... Biết: Cr2O72-/2Cr3+ (E01 = 1 ,33 V) Cu2+/Cu+ (E20 = 0,153V) Thế tương đương Cr2O72- + 6Cu+ +14H+ → 2Cr3+ + 6Cu2+ + 7H2O A(ĐL) A K = 10 = 10 A n1 n ( E 01 − E ) , 059 6.1.(1 ,33 - 0,1 53) 0,059 ⇒ K = ... 10 34 Thế tương đương o n1 E + n E E tđ = n1 + n o + m 0,059 [H ] + lg p −1 n1 + n p.[ Kh1 ] 3+ C N (Cr )  0,1.100  [Cr ] = =   100 + 200  3+ ⇒ [Cr ] = 0,0111M 3+ 14 6.1 ,33 + 1.0,1 53 0,059...

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:54

... Na2SO3 + H2O FeCl3 + NaOH  Fe(OH )3 + NaCl H3PO4 + Ca(OH)2  CaHPO4 + H2O FeS + HCl  H2S + FeCl2 Cu+ + CN-  [Cu(CN )3] 26 Zn + H2SO4  ZnSO4 + S + H2O Cân pư tính đương lượng Zn + HNO3  Zn(NO3)2 ... K2Cr2O7 + H2SO4  Cr2(SO4 )3 + K2SO4 + H2O PbO2 + H2O2 + CH3COOH  Pb(CH3COO)2 + O2 + H2O Fe2(SO4 )3 + KI  FeSO4 + I2 + K2SO4 C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4  CH3CHO + Cr2(SO4 )3 + K2SO4 + H2O Cân pư tính ... HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O SO2 + H2S  S + H2O KMnO4 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O As2S3 + H2O2 + OH-  AsO 43- + SO42- + H2 O CH3CHO + KMnO4 + H2SO4  CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 +...

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:54

... axit H2CO3: pKa1 = 6 .35 (Ka1 = 10-6 .35 ); pKa2 = 10 .33 (Ka2 = 10-10 .33 ) nên pH NaHCO3 là: 1 pH = ( pK a1 + pK a ) = (6 .35 + 10 .33 ) = 8 .34 2 Hay : [ H + ] = K a1 * K a = 10 −6 .35 *10 −10 .33 = 10 ... 7. 13) + ( 7. 13 + 12 .3)  = 7.2 2 2  2  b) Ta có pK1 = 6 .35 ⇒ K1 = 10-6 .35 pK2 = 10 .33 ⇒ K2 = 10-10 .33 ** Vì muối NaHCO3 muối trung tính nên pH dung dịch : ⇒ K a = [ H + ] = K1 * K = 10 −6 .35 ... + VNaOH 0.5 + 0 .3 40 Cb = [CH 3COONa ] = VNaOH * C NaOH 0 .3 * 0.1 = = M VCH 3COOH + VNaOH 0.5 + 0 .3 80 K a = K CH 3COOH = 10 − 4.75 CH 3COONa ⇒ CH 3COO − + Na + CH 3COOH ⇔ CH 3COO − + H + [H...

Ngày tải lên: 19/09/2013, 11:15

... β1.6 * [ SCN − ]6 ) − ⇒ [ Fe3+ ] = C Fe3+ α SCN − = 10 3 α SCN − a) [SCN-] = 1M ⇒ α SCN = + 1 03. 03 *1 + 10 4 .33 *12 + 10 4. 63 * 13 + 10 4. 53 *14 + 10 4. 23 *15 + 1 03. 23 *16 = 1.18 *105 − Bài Tập ... )3 β6 = [ Fe( SCN )3 ] [ Fe( SCN ) − ] * [ SCN − ] β1.1 = β1 = 1 03. 03 β1.2 = β1 * β = 10 4 .33 β1 .3 = β1 * β * β = 10 4. 63 β1.4 = β1 * β * β * β = 10 4. 53 β1.5 = β1 * β * β * β * β = 10 4. 23 ... = 1 03. 92 *1 .35 *10 −10 *12 = 1 .35 *10 −6.08 M [CdI − ] = β1 * β * β *[Cd 2+ ] * [ I − ]3 = 105 *1 .35 *10 −10 * 13 = 1 .35 *10 −5 M [CdI 2− ] = β1 * β * β * β * [Cd + ] * [ I − ]4 = 10 6.1 *1 .35 ...

Ngày tải lên: 10/10/2013, 17:16

... lên link chương bạn quên http://123doc.vn/document/598467 -bai- tap- hoa- phan- tich. htm Chương 3: Cũng giải link http://123doc.vn/document/649865 -bai- tap- hoa- phan- tich. htm chương có phần tập tổng ... 10: Fe3+ tạo với SCN- thành phức [Fe(SCN-)x] (3- x)+ với x có giá trị từ – Giá trị số bền phức [Fe(SCN-)x] (3- x)+ sau: β1,1 = 1 03, 03; β1,2 = 104 ,33 ; β1 ,3 = 104, 63; β1,4 = 104, 53; β1,5 = 104, 23; β1,6 ... chi tiết http://123doc.vn/document/ 732 666 -bai- thi-nghiem -hoa- ly.htm http://123doc.vn/document/754 936 -bai- thi-nghiem -hoa- ly.htm http://123doc.vn/document/780619-thi-nghiem -hoa- ly -bai- 5-va-6.htm MTTCQ...

Ngày tải lên: 16/11/2013, 01:16