TỰ học BAI TAP CACBON SILIC

TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC TỰ học BAI TAP CACBON SILIC

CHUYÊN ĐỀ : NHÓM CACBON A LÝ THUYẾT I KHÁI QUÁT VỀ NHÓM CACBON (NHÓM IVA) - Gồm : Cacbon (C), silic (Si), gemani (Ge), thiếc (Sn), chì (Pb) - Cấu hình electron lớp ngồi cùng: ns2np2 - Số oxi hố có chất vơ : -4, 0, +2, +4 - Hợp chất với hiđro: RH4 ; hợp chất với oxi : RO RO2 (Chú ý : CO2, SO2 oxit axit ; GeO2, SnO2, PbO2 hiđroxit tương ứng hợp chất lưỡng tính) II CACBON: 1.Tính chất vật lý Cacbon thể rắn, khơng tan nước, có dạng thù hình : Kim cương (cứng, tinh thể suốt); than chì (xám, mềm, dẫn điện); Fuleren (phân tử C60, C70) ; than vơ định hình (có tính hấp phụ) Tính chất hóa học a Tính khử : Cacbon khơng tác dụng trực tiếp với halogen ● Với oxi :  CO2 (cháy hoàn toàn) C + O2  to  2CO (cháy khơng hồn tồn) 2C + O2  Ở nhiệt độ cao, cacbon lại khử CO2 thành CO to  2CO C + CO2  ● Với hợp chất oxi hoá : oxit kim loại, HNO3, H2SO4 đ, KClO3 to  CO2 + 2SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 (đặc)  to  CO2 + 4NO2 + 2H2O C + 4HNO3 (đặc)  b Tính oxi hố ● Với hiđro : to  CH4 C + 2H2  ● Với kim loại : Ni, 500o C  CaC2 : Canxi cacbua Ca + 2C  to  Al4C3 : Nhôm cacbua 4Al + 3C  Điều chế a Kim cương nhân tạo Điều chế từ than chì 2000oC, áp suất từ 50 đến 100.000 atmotphe, xúc tác sắt, crom hay niken b Than chì nhân tạo Nung than cốc 2500 – 3000oC lò điện khơng có khơng có khơng khí c Than cốc Nung than mỡ khoảng 1000oC, lị cốc, khơng có khơng khí d Than mỏ Khai thác trực tiếp từ vỉa than to e Than gỗ Đốt gỗ điều kiện thiếu khơng khí f Than muội  C + 2H2 Nhiệt phân metan : CH4  III HỢP CHẤT CỦA CACBON Cacbon monooxit - CTPT : CO (M = 28) ; CTCT: C O - Khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước, độc - CO hoạt động nhiệt độ thường, hoạt động đun nóng - CO oxit trung tính (oxit khơng tạo muối ) a Tính chất hóa học Hố tính quan trọng tính khử nhiệt độ cao ● Với oxi : CO cháy oxi với lửa lam nhạt : t o , xt  2CO2 2CO + O2  to ● Với Clo : có xúc tác than hoạt tính : CO + Cl2  COCl2 (photgen) ● Với oxit kim loại : với kim loại trung bình yếu :  2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 3CO  to  Cu + CO2 CuO + CO  ● Lưu ý : CO khử oxit kim loại từ kẽm trở cuối dãy hoạt động hóa học kim loại b Điều chế: ● Trong phịng thí nghiệm : to H SO , t o  CO + H2O HCOOH  ● Trong cơng nghiệp : + Đốt khơng hồn tồn than đá khơng khí khơ :  2CO 2C + O2  to  CO2 C + O2  to  2CO) CO2 + C  Hỗn hợp khí thu gọi khí than khơ (khí lị ga): 25% CO, lại CO2, N2 + Cho nước qua than nóng đỏ 1000oC : to  CO + H2 C + H2O  to  CO2 + 2H2 C + 2H2O  Hỗn hợp khí thu gọi khí than ướt : 44% CO, cịn lại CO2, N2, H2 CACBON ĐIOXIT - CTPT : CO2 = 44 ; CTCT : O = C = O - Khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, dễ hóa lỏng, khơng trì cháy sống Ở trạng thái rắn, CO2 gọi nước đá khơ to a Tính chất hóa học ● CO2 oxit axit + Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit yếu CO2 + H2O H2CO3 + Tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo thành muối CO2 + NaOH  NaHCO3 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O ● Tác dụng với chất khử mạnh (tính oxi hóa)  2MgO + C 2Mg + CO2  to  C + 2H2O 2H2 + CO2  c Điều chế: ● Trong phịng thí nghiệm CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2  + H2O ● Trong công nghiệp to  CaO + CO2 CaCO3  IV AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT Axit cacbonic Là axit yếu bền H2CO3 CO2  + H2O Trong nước, điện li yếu : H2CO3 HCO3- + H+ to HCO3CO32- + H+ Tác dụng với bazơ mạnh (tương tự CO2) tạo muối cacbonat Muối cacbonat a Tính tan - Muối axit đa số dễ tan (trừ NaHCO3 tan) - Muối trung hồ khơng tan nước (trừ cacbonat kim loại kiềm amoni) b Tính chất hóa học ● Tác dụng với axit CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O Chú ý : CaCO3 tan nước có CO2 CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 ● Tác dụng với dung dịch kiềm : NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O ● Thủy phân nước tạo môi trường kiềm : - Đối với muối cacbonat Na2CO3  2Na+ + CO32CO32- + H2O HCO3- + OHHCO3- + H2O H2CO3 + OH- - Đối với muối cacbonat NaHCO3  Na+ + HCO3HCO3- + H2O H2CO3 + OH● Phản ứng nhiệt phân : - Muối axit dễ bị nhiệt phân tạo muối trung tính 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O - Muối trung hoà dễ bị nhiệt phân trừ cacbonat kim loại kiềm CaCO3  CaO + CO2 V SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC I Silic - Silic thể rắn, có dạng thù hình : Si vơ định hình (bột màu nâu) ; Si tinh thể (cấu trúc tương tự kim cương, độ cứng = 7/10 kim cương, màu xám, giòn, d = 2,4, sáng kim loại, dẫn nhiệt) - Si phi kim yếu, tương đối trơ Tính chất hóa học a Tính khử ● Với phi kim: Si + 2F2  SiF4 (Silic tetra florua)  SiO2 (to = 400 - 600oC) Si + O2  ● Với hợp chất: to  Na2SiO3 + 2H2 2NaOH + Si + H2O  b Tính oxi hố Tác dụng với kim loại: Ca, Mg, Fe nhiệt độ cao to 2Mg +  Si  to Mg2Si Magie silixua Điều chế a Trong phịng thí nghiệm  2MgO + Si (900oC) 2Mg + SiO2  b Trong công nghiệp to  2CO + Si (1800oC) SiO2 + 2C  II HỢP CHẤT CỦA SILIC Silic đioxit ( SiO2 ) - Dạng tinh thể, không tan nước, nhiệt độ nóng chảy 1713oC, tồn tự nhiên dạng cát thạch anh - Là oxit axit : a Tan chậm kiềm cacbonat kim loại kiềm nóng chảy: to  Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2NaOH  to  Na2SiO3 + CO2 SiO2 + Na2CO3  to b Tác dụng với HF (dùng để khắc thủy tinh) SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O Axit silixic ( H2SiO3 ) - Là chất keo, không tan nước Khi sấy khô, axit silixic phần nước tạo Silicagen (được dùng để hút ẩm) :  SiO2 + H2O H2SiO3  - H2SiO3 axit yếu, yếu H2CO3 : Na2SiO3 + CO2 + H2O  Na2CO3 + H2SiO3  3.Muối silicat - Muối silicat kim loại kiềm tan nước bị thủy phân mạnh tạo môi trường kiềm : Na2SiO3 + 2H2O 2NaOH + H2SiO3  - Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng dùng để chế keo dán thủy tinh sứ, vải gỗ tẩm thủy tinh lỏng khó bị cháy VI CÔNG NGHIỆP SILICAT Thủy tinh : Là hỗn hợp muối natri silicat, canxi silicat silic đioxit Công thức gần thủy tinh : Na2O.CaO.6SiO2 Phương trình sản xuất : to 6SiO2 + CaCO3 + Na2CO3  Na2O.CaO.6SiO2 + 2CO2 Các loại thủy tinh : Thủy tinh thông thường ; thủy tinh Kali ; thủy tinh thạch anh ; thủy tinh phalê Đồ gốm : Được điều chế chủ yếu từ đất sét cao lanh : Có loại : Gốm xây dựng (gạch, ngói), gốm kỹ thuật (sứ kỹ thuật), gốm dân dụng (sứ dân dụng, sành ) Xi măng: Là chất bột mịn, màu lục xám, thành phần gồm canxi silicat : 3CaO.SiO2, 2CaO.SiO2 canxi aluminat: 3CaO.Al2O3, dễ kết dính nên dùng xây dựng 1400o C BÀI TẬP LÝ THUYẾT TỰ LUẬN Câu 1: Hoàn thành phương trình hóa học sau: a Dung dịch BaCl2 + dung dịch NaHSO4 (tỉ lệ mol 1:1) b Dung dịch Ba(HCO3) + dung dịch KHSO4 (tỉ lệ mol 1:1) c Dung dịch Ca(H2PO4) + dung dịch KOH (tỉ lệ mol 1:1) d Dung dịch Ca(OH) + dung dịch NaHCO3 (tỉ lệ mol 1:1) Câu 2: Cho chất sau: CO2, CaCO3, Ca(HCO3)2, Na2CO3 Hãy lập sơ đồ biểu diễn tối đa mối quan hệ chất Viết phương trình hóa học biểu diễn mối quan hệ Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng sau: 1) X  Y + Z + T P + Q 2) X + NaCl(bão hòa)  3) P  A + Z + T  A+T 4) P + NaOH   B+Y+T 5) Q + Ca(OH)2   D + NaOH 6) A + Ca(OH)2  t 0C t 0C  D + NaOH + T P 7) P + Ca(OH)2  8) Z + T + A  Biết X, Y, Z, T, P, Q, A, B, D chất vô khác Xác định X, Y, Z, T, P, Q, A, B, D hồn thành phương trình hóa học sơ đồ Câu 4: Chọn chất X, X1,…, X9 thích hợp hồn thành phương trình phản ứng sau: (1) X + HCl  X1 + X2 + H2O (5) X2 + Ba(OH)2  X7 (2) X1 + NaOH  X3 + X4 (6) X7 + NaOH  X8 + X9 + … (3) X1 + Cl2  X5 (7) X8 + HCl  X2 +… (4) X3 + H2O + O2  X6 (8) X5 + X9 + H2O  X4 + … Câu 5: Có bình nhãn, bình chứa hỗn hợp dung dịch sau: Na2CO3 K2SO4; NaHCO3 K2CO3; NaHCO3 K2SO4 Trình bày phương pháp hố học để nhận biết bình mà cần dùng thêm dung dịch HCl dung dịch Ba(NO3)2 làm thuốc thử Câu 10: Nung đá vôi đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn B khí C Sục đến dư khí C vào dung dịch NaAlO2 (Na[Al(OH)4]) thu kết tủa hidroxit D dung dịch E Đun nóng dung dịch E thu dung dịch chứa muối F Nung D đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn G Điện phân nóng chảy G thu kim loại H Cho chất rắn B vào nước dung dịch K Cho kim loại H vào dung dịch K thu muối T Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch muối T Xác định chất A, B, C, D, E, F, G, H, K, T viết phương trình hóa học B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngồi : A ns2np2 B ns2 np3 C ns2np4 D ns2np5 Câu 2: Trong nhóm IVA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân Z, nhận định sau sai ? A Độ âm điện giảm dần B Tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần C Bán kính ngun tử giảm dần D Số oxi hố cao +4 Câu 3: Trong nhóm IVA, nguyên tố thể tính khử trạng thái đơn chất ? A C, Si B Si, Sn C Sn, Pb D C, Pb Câu 4: Kim cương, fuleren, than chì than vơ định hình dạng : A đồng hình cacbon B đồng vị cacbon C thù hình cacbon D đồng phân cacbon Câu 5: Chọn câu trả lời : Trong phản ứng hoá học, cacbon A thể tính khử B vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa C thể tính oxi hố D khơng thể tính khử tính oxi hố Câu 6: Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng :  CO2 A C + O2   2Cu + CO B C + 2CuO  to to  Al4C3 C 3C + 4Al  Câu 7: Tính khử cacbon thể phản ứng : to  CO+ H2 D C + H2O  to  CaC2 A 2C + Ca   CH4 C C + 2H2   2CO B C + CO2   Al4C3 D 3C + 4Al  to to to to  X + Y + H2O Câu 8: Cho phản ứng : C + HNO3 (đ)  Các chất X Y : A CO NO B CO2 NO2 C CO2 NO D CO NO2 Câu 9: Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau ? A Na2O, NaOH, HCl C Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3 B Al, HNO3 đặc, KClO3 D NH4Cl, KOH, AgNO3 Câu 10: Cacbon phản ứng với nhóm chất ? A Fe2O3, CaO, CO2, HNO3 đặc, H2SO4 đặc B CO2, Al2O3, Ca, CaO, HNO3 đặc, H2SO4 đặc C Fe2O3, MgO, CO, HNO3, H2SO4 đặc D CO2, H2O lạnh, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, CaO Câu 11: Cho chất : (1) O2 ; (2) CO2 ; (3) H2 ; (4) Fe2O3 ; (5) SiO2 ; (6) HCl ; (7) CaO ; (8) H2SO4 đặc ; (9) HNO3 ; (10) H2O ; (11) KMnO4 Cacbon phản ứng trực tiếp với chất ? A 12 B C 11 D 10 Câu 12: Cho chất : (1) O2 ; (2) Cl2 ; (3) Al2O3 ; (4) Fe2O3 ; (5) HNO3 ; (6) HCl ; (7) CaO ; (8) H2SO4 đặc ; (9) ZnO ; (10) PdCl2 Cacbon monooxit phản ứng trực tiếp với chất ? A B C D Câu 13: Cho chất: (1) O2 ; (2) dd NaOH ; (3) Mg ; (4) dd Na2CO3 ; (5) SiO2 ; (6) HCl ; (7) CaO ; (8) Al ; (9) ZnO ; (10) H2O ; (11) NaHCO3 ; (12) KMnO4 ; (13) HNO3 ; (14) Na2O Cacbon đioxit phản ứng trực tiếp với chất ? A B C D Câu 14: Để phịng nhiễm độc CO, khí khơng màu, không mùi, độc người ta dùng chất hấp thụ : A đồng (II) oxit mangan oxit B đồng (II) oxit magie oxit C đồng (II) oxit than hoạt tính D than hoạt tính Câu 15: Điều sau không cho phản ứng CO với O2 : A Phản ứng thu nhiệt C Phản ứng kèm theo giảm thể tích B Phản ứng tỏa nhiệt D Phản ứng không xảy đk thường to Câu 16: Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3, ZnO nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, chất rắn thu : A Al2O3, Cu, MgO, Fe, Zn B Al, Fe, Cu, Mg, Zn C Al2O3, Cu, Fe, Mg, Zn D Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO, Zn Câu 17: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai ?  3CO2 + 2Fe B CO A 3CO + Fe2O3  to + Cl2   COCl2  2Al + 3CO2 D 2CO + O2   2CO2 C 3CO + Al2O3  Câu 18: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ ngồi vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính ? A H2 B N2 C CO2 D O2 Câu 19: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí quyền vượt tiêu chuẩn cho phép ? A N2 CO B CO2 O2 C CH4 H2O D CO2 CH4 Câu 20: “Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô : A CO rắn B SO2 rắn C H2O rắn D CO2 rắn Câu 21: Khi nói CO2, khẳng định sau khơng ? A Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Chất chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính C Chất khơng độc khơng trì sống D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại Câu 22: CO2 khơng cháy khơng trì cháy nhiều chất nên dùng để dập tắt đám cháy Tuy nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy ? A đám cháy xăng, dầu B đám cháy nhà cửa, quần áo C đám cháy magie nhôm D đám cháy khí gas Câu 23: Hấp thụ hồn tồn a mol khí CO2 vào dung dịch chứa b mol NaOH thu hỗn hợp hai muối Quan hệ a b : A a  b < 2a B a < 2b C a < b < 2a D a = 2b Câu 24: Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO2 vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 thu hỗn hợp muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Quan hệ a b : A a > b B a < b C b < a < 2b D a = b Câu 25: Khi cho dư khí CO2 vào dung dịch chứa kết tủa canxi cacbonat, kết tủa tan Tổng hệ số tỉ lượng phương trình phản ứng : A B C D Câu 26: Thổi từ từ khí cacbonic vào dung dịch nước vơi dư Hiện tượng quan sát là: A Kết tủa màu trắng tăng dần không tan B Kết tủa màu trắng tăng dần đến cực đại tan dần đến suốt C Kết tủa màu trắng xuất tan, lặp lặp lại nhiều lần D Khơng có tượng Câu 27*: Hiện tượng xảy sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH Ba(OH)2 : A Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại khơng đổi thời gian sau giảm dần đến suốt B Ban đầu khơng có tượng đến lúc dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau giảm dần đến suốt C Ban đầu khơng có tượng sau xuất kết tủa tan D Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau giảm dần đến suốt Câu 28: Nhận định sau muối cacbonat : Tất muối cacbonat A tan nước B bị nhiệt phân tạo oxit kim loại cacbon đioxit C không tan nước D bị nhiệt phân trừ muối cacbonat kim loại kiềm Câu 29: Nhận định sau muối cacbonat sai ? A Các muối cacbonat (CO32-) bền với nhiệt trừ muối cacbonat kim loại kiềm B Dung dịch muối cacbonat kim loại kiềm bị thủy phân tạo môi trường kiềm C Muối NaHCO3 bị thủy phân cho môi trường axit D Muối hiđrocacbonat có tính lưỡng tính Câu 30: Sođa muối A NaHCO3 B Na2CO3 C NH4HCO3 D (NH4)2CO3 to to Câu 31: Để tạo độ xốp cho số loại bánh dùng muối sau đây? A CaCO3 B NH4HCO3 C NaCl D (NH4)2SO4 Câu 32: Dung dịch X chứa a mol NaHCO3 b mol Na2CO3 Thực thí ngiệm sau : Thí nghiệm (TN1) : Cho (a + b) mol CaCl2 Thí nghiệm (TN2) : Cho (a + b) mol Ca(OH)2 vào dung dịch X Khối lượng kết tủa thu TN : A Bằng B Ở TN1 < TN2 C Ở TN1 > TN2 D Khơng so sánh Câu 33: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình phản ứng : A B C D Câu 34: Đun sôi dung dịch, dung dịch chứa mol chất sau : Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, NaHCO3, NH4HCO3 Khi phản ứng xảy hoàn toàn, trường hợp khối lượng dung dịch giảm nhiều ? (Giả sử nước bay không đáng kể) A dd Mg(HCO3)2 C dd Ca(HCO3)2 B dd NaHCO3 D dd NH4HCO3 Câu 35: Cho từ từ dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch HCl, dung dịch thu có pH : A pH = B pH < C pH > D khơng xác định Câu 36: Có ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết : - Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí - Dung dịch ống nghiệm không phản ứng với Dung dịch ống nghiệm 1, 2, 3, : A AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 B ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 C ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 D AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 Câu 37: Hiện tượng xảy trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch FeCl3 : A Xuất kết tủa màu đỏ nâu B Có bọt khí khỏi dung dịch C Xuất kết tủa màu lục nhạt D A B Câu 38: Dung dịch muối X làm quỳ tím hóa xanh Dung dịch muối Y khơng làm đổi màu quỳ tím Trộn X Y thấy có kết tủa X Y cặp chất sau ? A NaOH K2SO4 B NaOH FeCl3 C Na2CO3 BaCl2 D K2CO3 NaCl Câu 39: Dung dịch chất A làm quỳ tím hố xanh, dung dịch chất B làm quỳ tím hóa đỏ Trộn lẫn dung dịch chất lại xuất kết tủa A B : A NaOH K2SO4 C K2CO3 FeCl3 B K2CO3 Ba(NO3)2 D Na2CO3 KNO3 2 2 2    Câu 40: Một dung dịch có chứa ion sau Ba , Ca , Mg , Na , H , Cl Để tách nhiều cation khỏi dung dịch mà khơng đưa thêm ion vào ta cho dung dịch tác dụng với dung dịch sau ? A Na2SO4 vừa đủ B Na2CO3 vừa đủ C K2CO3 vừa đủ D NaOH vừa đủ Câu 41*: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau : (1) X  X1 + CO2 (2) X1 + H2O  X2 (3) X2 + Y  X + Y1 + H2O (4) X2 + 2Y  X + Y2 + H2O Hai muối X, Y tương ứng A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu 42: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp NaHCO3, BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn X khí Y Chất rắn X gồm : A Na2O, BaO, MgO, Al2O3 B Na2CO3, BaCO3, MgO, Al2O3 C NaHCO3, BaCO3, MgCO3, Al D Na2CO3, BaO, MgO, Al2O3 Câu 43: Nung nóng hồn tồn hỗn hợp CaCO3, Ba(HCO3)2, MgCO3, Mg(HCO3)2 đến khối lượng không đổi, thu sản phẩm chất rắn gồm A CaCO3, BaCO3, MgCO3 B CaO, BaCO3, MgO, MgCO3 C Ca, BaO, Mg, MgO D CaO, BaO, MgO Câu 44: Phản ứng sau không xảy ?  CaO + CO2 A CaCO3  to  Na2CO3 + CO2 + H2O B 2NaHCO3  to  MgO + CO2  Na2O + CO2 C MgCO3  D Na2CO3  Câu 45: Sự hình thành thạch nhũ hang động đá vôi phản ứng hoá học sau ? A CaCO3  CO2  H O  Ca(HCO3 )2 B Ca(OH)2  Na CO3  CaCO3  2NaOH to t  CaO  CO2 C CaCO3  to D Ca(HCO3 )2  CaCO3  CO2  H O Câu 46: Cho dãy biến đổi hoá học sau : CaCO3  CaO  Ca(OH)2  Ca(HCO3 )2  CaCO3  CO Điều nhận định sau : A Có phản ứng oxi hố - khử B Có phản ứng oxi hố - khử C Có phản ứng oxi hố - khử D Khơng có phản ứng oxi hố - khử Câu 47: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn X khí Y Hồ tan rắn X vào nước thu kết tủa E dung dịch Z Sục khí Y dư vào dung dịch Z thấy xuất kết tủa F, hoà tan E vào dung dịch NaOH dư thấy tan phần dung dịch G a Chất rắn X gồm : A BaO, MgO, A2O3 B BaCO3, MgO, Al2O3 C BaCO3, MgCO3, Al D Ba, Mg, Al b Khí Y : A CO2 O2 B CO2 C O2 D CO c Dung dịch Z chứa A Ba(OH)2 B Ba(AlO2)2 C Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 D Ba(OH)2 MgCO3 d Kết tủa F : A BaCO3 B MgCO3 C Al(OH)3 D BaCO3 MgCO3 e Trong dung dịch G chứa A NaOH B NaOH NaAlO2 C NaAlO2 D Ba(OH)2 NaOH Câu 48: Trong phịng thí nghiệm, khí CO điều chế phản ứng :  2CO2 A 2C + O2  to H SO , t o  CO + H2 B C + H2O  to  CO + H2O  2CO + 4H2O C HCOOH  D 2CH4 + 3O2  Câu 49: Khí CO2 điều chế phịng thí nghiệm thường có lẫn khí HCl Để loại bỏ HCl khỏi hỗn hợp ta dùng : A Dung dịch NaHCO3 bão hòa B Dung dịch Na2CO3 bão hòa C Dung dịch NaOH đặc D Dung dịch H2SO4 đặc Câu 50: Để tách CO2 khỏi hỗn hợp gồm CO2, HCl nước, cho hỗn hợp qua bình đựng A NaOH H2SO4 đặc B Na2CO3 P2O5 C H2SO4 đặc KOH D NaHCO3 P2O5 Câu 51: Khí CO2 điều chế phịng TN thường lẫn khí HCl nước Để loại bỏ HCl nước khỏi hỗn hợp, ta dùng A Dung dịch NaOH đặc B Dung dịch NaHCO3 bão hoà dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch H2SO4 đặc D Dung dịch Na2CO3 bão hoà dung dịch H2SO4 đặc Câu 52: Thành phần khí than ướt : A CO, CO , H , N B CH , CO, CO , N to C CO, CO , H , NO D CO, CO , NH , N Câu 53: Thành phần khí than than khô : A CO, CO , N B CH , CO, CO , N C CO, CO , H , NO D CO, CO , NH , N Câu 54: Để phân biệt khí SO2 khí CO2 thuốc thử nên dùng : A Dung dịch KMnO4 C Nước clo B Nước brom D A B C Câu 55: Có muối dạng bột NaHCO3, Na2CO3 CaCO3 Hố chất thích hợp để nhận biết chất : A Quỳ tím B Phenolphtalein C Nước D Axit HCl quỳ tím Câu 56: Cặp hóa chất dùng để nhận biết chất rắn KCl, K2CO3, BaCO3, BaSO4 : A H O CO2 B H O NaOH C H O HCl D H O BaCl2 Câu 57: Cặp hóa chất dùng để nhận biết chất rắn NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 : A H2O CO2 B H2O NaOH C H2O HCl D A C Câu 58: Có lọ nhãn đựng chất bột màu trắng : NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nước khí CO2 nhận chất ? A B C D Câu 59: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch số dung dịch sau : NaCl, NaHCO3, Na2CO3, NaHSO4, Na2SO4, NaOH ? A B C D Câu 60: Nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất : A oxi B cacbon C silic D sắt Câu 61: Si phản ứng với tất chất dãy sau ? A O2, F2, Mg, HCl, NaOH C O2, F2, Mg, HCl, KOH B O2, F2, Mg, NaOH D O2, Mg, HCl, NaOH Câu 62: Cacbon silic phản ứng với nhóm chất : A HNO3 đặc nóng, HCl, NaOH C O2, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc nóng B NaOH, Al, Cl2 D Al2O3, CaO, H2 Câu 63: Khi cho nước tác dụng với oxit axit axit khơng tạo thành, oxit axit : A Cacbon đioxit C Lưu huỳnh đioxit B Silic đioxit D Đi nitơ pentaoxit Câu 64: Người ta thường dùng cát (SiO2) làm khn đúc kim loại Để làm hồn tồn hạt cát bám bề mặt vật dụng làm kim loại dùng dung dịch sau ? A Dung dịch HCl B Dung dịch HF C Dung dịch NaOH loãng D Dung dịch H2SO4 Câu 65: Cho chất (1) MgO, (2) C, (3) KOH, (4) axit HF, (5) axit HCl Silic đioxit phản ứng với tất chất nhóm sau ? A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 3, 4, D 1, 2, 3, Câu 66: Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH (đặc, nóng) : A B C D Câu 67: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai ? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O  Si + 2CO  2MgO + Si C SiO2 + 2C  D SiO2 + 2Mg  + 2Câu 68: Phương trình ion rút gọn : 2H + SiO3  H2SiO3  ứng với phản ứng chất sau ? A Axit cacboxylic canxi silicat B Axit cacbonic natri silicat C Axit clohiđric canxi silicat D Axit clohiđric natri silicat Câu 69: Công nghiệp silicat ngành công nghiệp chế biến hợp chất silic Ngành sản xuất sau không thuộc công nghiệp silicat ? A Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ) B Sản xuất xi măng C Sản xuất thuỷ tinh D Sản xuất thuỷ tinh hữu Câu 70: “Thuỷ tinh lỏng’’ : A silic đioxit nóng chảy B dung dịch đặc Na2SiO3 K2SiO3 C dung dịch bão hoà axit silixic D thạch anh nóng chảy Câu 71: Một loại thuỷ tinh thường chứa 13% natri oxit, 11,7% canxi oxit, 75,3% silic đioxit khối lượng Thành phần thuỷ tinh biểu diễn dạng oxit : A 2Na2O.CaO.6SiO2 C 2Na2O.6CaO.SiO2 B Na2O.CaO.6SiO2 D Na2O.6CaO.SiO2 Câu 72: Một loại thuỷ tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K2O, 10,98% CaO, 70,59% SiO2 khối lượng Thành phần thủy tinh biểu diễn dạng oxit : A K2O.CaO.4SiO2 C K2O.2CaO.6SiO2 B K2O.CaO.6SiO2 D K2O.3CaO.8SiO2 Câu 73: Một loại thuỷ tinh dùng để chế tạo dụng cụ nhà bếp có thành phần khối lượng sau : SiO2 75%, CaO 9%, Na2O 16% Trong thuỷ tinh có mol CaO kết hợp với : A 1,6 mol Na2O 7,8 mol SiO2 B 1,6 mol Na2O 8,2 mol SiO2 C 2,1 mol Na2O 7,8 mol SiO2 D 2,1 mol Na2O 8,2 mol SiO2 Câu 74: Khi nung gạch, ngói thường có màu đỏ Màu đỏ gây nên thành phần có đất sét ? A nhôm oxit B silic đioxit C sắt oxit D magie oxit Câu 75: Sục 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch sau phản ứng, màu dung dịch thu : A màu đỏ B màu xanh C màu tím D khơng màu Câu 76: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối khan thu sau phản ứng : to to A 4,2 gam B 6,5 gam C 6,3 gam D 5,8 gam Câu 77: Cho 5,6 lít CO2 (đktc) qua 164 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,22 g/ml) thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam chất rắn ? A 26,5 gam B 15,5 gam C 46,5 gam D 31 gam Câu 78: Cho 16,8 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch X Nếu cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thu lượng kết tủa : A 19,7 gam B 88,65 gam C 118,2 gam D 147,75 gam Câu 79: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Sản phẩm muối thu sau phản ứng A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2 C Có CaCO3 Ca(HCO3)2 D Khơng có chất CaCO3 Ca(HCO3)2 Câu 80: Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 68,64% CO thể tích qua 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách m gam kết tủa Giá trị m : A 10 gam B gam C gam D 12 gam Câu 81: Cho 4,48 lít CO2 vào 150 ml dung dịch Ca(OH)21M, cô cạn hỗn hợp chất sau phản ứng ta thu chất rắn có khối lượng : A 18,1 gam B 15 gam C 8,4 gam D 20 gam Câu 82*: Thổi khí CO2 vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)2 Giá trị khối lượng kết tủa biến thiên khoảng CO2 biến thiên khoảng từ 0,005 mol đến 0,024 mol ? A gam đến 3,94 gam B gam đến 0,985 gam C 0,985 gam đến 3,94 gam D 0,985 gam đến 3,152 gam Câu 83: Sục V lít CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu 19,7 gam kết tủa Giá trị V A 2,24 lít ; 4,48 lít B 2,24 lít ; 3,36 lít C 3,36 lít ; 2,24 lít D 22,4 lít ; 3,36 lít Câu 84: Dẫn 10 lít hỗn hợp khí gồm N2 CO2 (đktc) sục vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu gam kết tủa Tính % theo thể tích CO2 hỗn hợp khí A 2,24% 15,68% B 2,4% 15,68% C 2,24% 15,86% D 2,8% 16,68% Câu 85: Sục V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ba(OH)2 thu 9,85 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa cho dung dịch H2SO4 dư vào nước lọc thu thêm 1,65 gam kết tủa Giá trị V : A 11,2 lít 2,24 lít B 3,36 lít C 3,36 lít 1,12 lít D 1,12 lít 1,437 lít Câu 86: Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 20 lít dung dịch Ca(OH)2, ta thu gam kết tủa.Vậy nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2 : A 0,004M B 0,002M C 0,006M D 0,008M Câu 87: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a : A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 88: Sục V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M Ba(OH)2 0,375M thu 11,82 gam kết tủa Giá trị V : A 1,344 lít B 4,256 lít C 8,512 lít D 1,344 lít 4,256 lít Câu 89: Sục CO2 vào 200 ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Sau khí bị hấp thụ hồn tồn thấy tạo 23,64 gam kết tủa Thể tích khí CO2 dùng (đktc) A 8,512 lít B 2,688 lít C 2,24 lít D Cả A B Câu 90: Sục V lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,02M Đến phản ứng hoàn toàn thu 1,97 gam kết tủa dung dịch A Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A thu kết tủa Giá trị V là: A 0,896 lít B 0,448 lít C 0, 224 lít D 1,12 lít Câu 91: Sục 2,24 lít CO2 vào 400 ml dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M thu kết tủa có khối lượng A 10 gam B 0,4 gam C gam D Kết khác Câu 92: Cho 0,2688 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Ca(OH)2 0,01M Tổng khối lượng muối thu : A 2,16 gam B 1,06 gam C 1,26 gam D 2,004 gam Câu 93: Cho 0,448 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m : A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 Câu 94: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m : A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Câu 95: Cho 0,448 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,12M Ba(OH) 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m : A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 Câu 96: Sục 4,48 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,5M NaOH 0,75M thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X Tính khối lượng kết tủa thu ? A 39,4 gam B 19,7 gam C 29,55 gam D 9,85 gam Câu 97: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x : A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 Câu 98*: Hấp thụ hoàn tồn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16M thu dung dịch X Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl2 0,16M Ba(OH)2 a mol/l vào dung dịch X thu 3,94 gam kết tủa dung dịch Z Tính a ? A 0,02M B 0,04M C 0,03M D 0,015M Câu 99: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol K 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b : A V = 22,4(a – b) B V = 11,2(a – b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Câu 100: Cho từ từ 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M vào 300 ml dung dịch Na2CO3 1M thu V lít khí (đktc) dung dịch X Cho dung dịch X phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị V m : A 2,24 lít ; 39,4 gam B 2,24 lít ; 62,7 gam C 3,36 lít ; 19,7 gam D 4,48 lít ; 39,4 gam Câu 101: Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol Na2CO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y V lít khí CO2 (đktc) Thêm vào dung dịch Y nước vôi dư thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m : A 11,2 lít CO2 ; 90 gam CaCO3 B 16,8 lít CO2 ; 60 gam CaCO3 C 11,2 lít CO2 ; 60 gam CaCO3 D 11,2 lít CO2 ; 40 gam CaCO3 Câu 102*: Hấp thụ hoàn toàn 13,44 lít CO2 (đktc) 500 ml dung dịch NaOH aM thu dung dịch X Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào X có 1,12 lít khí (đktc) Giá trị a : A 1,5M B 1,2M C 2,0M D 1,0M Câu 103: Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dich A gồm Na2CO3 KHCO3 thu 1,008 lít khí (đktc) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 29,55 gam kết tủa Nồng độ Na2CO3 KHCO3 dung dịch A : A 0,21 0,32M B 0,2 0,4 M C 0,18 0,26M D 0,21 0,18M Câu 104*: Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl x mol/l vào 100 ml dung dịch Na2CO3 y mol/l thu 1,12 lít CO2 (đktc) Nếu làm ngược lại thu 2,24 lít CO2 (đktc) Giá trị x, y : A 1,5M 2M B 1M 2M C 2M 1,5M D 1,5M 1,5M Câu 105: Cho từ từ 300 ml dung dịch Na2CO3 1M vào 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M thu V lít khí (đktc) Giá trị V : A 1,68 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 106: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu đktc A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít Câu 107: Hồ tan 10,6 gam Na2CO3 6,9 gam K2CO3 vào nước thu dung dịch X Thêm từ từ m gam dung dịch HCl 5% vào X thấy thoát 0,12 mol khí Giá trị m : A 87,6 B 175,2 C 39,4 D 197,1 Câu 108: Thêm từ từ đến hết 150 ml dung dịch (Na2CO3 1M K2CO3 0,5 M) vào 250 ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 sinh đktc A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 5,6 lít Câu 109: Cho đồng thời lít dung dịch HCl 2M vào lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 1M NaHCO3 1M Đến phản ứng hoàn toàn thu V lít khí (đktc) Giá trị V A V = 33,6 B 22,4 ≤ V ≤ 33,6 C V = 22,4 D Kết khác Câu 110: Rót từ từ nước vào cốc cho sẵn 2,86 gam Na2CO3.nH2O cho đủ 100 ml Khuấy cho muối tan hết thu dung dịch có nồng độ 0,1M Giá trị n : A B C D 10 Câu 111: Dung dịch A có chứa : Mg2+, Ba2+,Ca2+ 0,2 mol Cl-, 0,3 mol NO3- Thêm dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch A lượng kết tủa lớn ngừng lại Thể tích dung dịch Na2CO3 thêm vào : A 300 ml B 200 ml C.150 ml D 250 ml 2+ 2+ 2+ – Câu 112: Dung dịch A có chứa ion : Mg , Ba , Ca , 0,1 mol Cl 0,2 mol NO3– Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị : A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml Câu 113: Dung dịch A chứa ion: CO32-, SO32-, SO42-, 0,1 mol HCO3- 0,3 mol Na+ Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào A thu lượng kết tủa lớn Giá trị nhỏ V : A 0,15 B 0,25 C 0,20 D 0,30 Câu 114: Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,6M K2SO4 0,4M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch hỗn hợp Pb(NO3)2 0,9M BaCl2 nồng độ C (mol/l) Thu m gam kết tủa Giá trị C A 0,8M B 1M C 1,1 M D 0,9M Câu 115: Có lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 mol/l (NH4)2CO3 0,25 mol/l Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc ta thu 39,7 gam kết tủa A dung dịch B Phần trăm khối lượng chất A : A %m BaCO3 = 50%, %mCaCO3 = 50% B %m BaCO3 = 50,38%, %mCaCO3 = 49,62% C %m BaCO3 = 49,62%, %mCaCO3 = 50,38% D Không xác định Câu 116: Cho V lít dung dịch A chứa đồng thời FeCl3 1M Fe2(SO4)3 0,5M tác dụng với dung dịch Na2CO3 có dư, phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 69,2 gam so với tổng khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị V A 0,24 lít B 0,237 lít C 0,336 lít D 0,2 lít Câu 117: Cho 3,45 gam hỗn hợp muối natri cacbonat kali cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl thu V lít CO2 (đktc) 3,78 gam muối clorua Giá trị V : A 6,72 lít B 3,36 lít C 0,224 lít D 0,672 lít Câu 118: Cho 115 gam hỗn hợp ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,896 lít CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng : A 120 gam B 115,44 gam C 110 gam D 116,22 gam Câu 119: Hòa tan 14 gam hỗn hợp muối MCO3 R2CO3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m : A 16,33 gam B 14,33 gam C 9,265 gam D 12,65 gam Câu 120: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp MCO3 M’CO3 vào dung dịch HCl thấy V lít khí (đktc) Dung dịch thu đem cô cạn thu 5,1 gam muối khan Giá trị V : A 1,12 lít B 1,68 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 121: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm M2CO3 RCO3 dung dịch HCl dư thu dung dịch Y V lít khí CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y (m + 3,3) gam muối khan Vậy thể tích khí CO2 : A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 122: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat : A NaHCO3 B Mg(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 Câu 123: Hỗn hợp CaCO3, CaSO4 hoà tan axit H2SO4 vừa đủ Sau phản ứng đun nóng cho bay nước lọc lượng chất rắn 121,43% lượng hỗn hợp ban đầu Phần trăm khối lượng CaCO3, CaSO4 hỗn hợp đầu : A 55,92% ; 44,08% B 59,52% ; 40,48% C 52,59% ; 47,41% D 49,52% ; 50,48% Câu 124: Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO3 RCO3 vào 500 ml dung dịch H2SO4 lỗng thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) thoát ra, dung dịch A chất rắn B Cô cạn dung dịch A thu 12 gam muối khan Nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thu rắn B1 11,2 lít CO2 (đktc) Biết hỗn hợp đầu số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3 a Nồng độ mol/lít dung dịch H2SO4 : A 0,2M B 0,1M C 0,4M D 1M b Khối lượng chất rắn B B1 : A 110,5 gam 88,5 gam B 110,5 gam 88 gam C 110,5 gam 87 gam D 110,5 gam 86,5 gam c Nguyên tố R : A Ca B Sr C Zn D Ba Câu 125: Nung nóng 100 gam hỗn hợp NaHCO3 Na2CO3 đến khối lượng không đổi thu 69 gam hỗn hợp rắn % khối lượng NaHCO3 hỗn hợp : A 80% B 70% C 80,66% D 84% Câu 126: Khi nung hỗn hợp CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau phản ứng nửa khối lượng ban đầu Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu : A 27,41% 72,59% B 28,41% 71,59% C 28% 72% D Kết khác Câu 127: Một loại đá chứa 80% CaCO3 phần lại tạp chất trơ Nung đá tới phản ứng hồn tồn (tới khối lượng khơng đổi) thu chất rắn R Vậy % khối lượng CaO R : A 62,5% B 69,14% C 70,22% D 73,06% Câu 128: Nung m gam đá X chứa 80% khối lượng gam CaCO3 (phần lại tạp chất trơ) thời gian thu chất rắn Y chứa 45,65 % CaO Tính hiệu suất phân hủy CaCO3 A 50% B 75% C 80% D 70% Câu 129: Nung 3,2 gam hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 với cacbon điều kiện khơng có khơng khí phản ứng xảy hồn tồn thu 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí CO CO2 có tỉ khối so với hiđro 19,33 Thành phần% theo khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp đầu : A 50% 50% B 66,66% 33,34% C 40% 60% D 65% 35% Câu 130: Nung 24 gam hỗn hợp Fe2O3 CuO ống sứ có thổi luồng CO dư đến phản ứng hồn tồn Cho hỗn hợp khí tạo thành qua bình chứa KOH đặc, dư khối lượng bình tăng 17,6 gam Khối lượng Fe khối lượng Cu thu : A 5,6 gam Fe 3,2 gam Cu B 11,2 gam Fe 6,4 gam Cu C 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu D 11,2 gam Fe 3,2 gam Cu Câu 131: Cho 3,04 gam hỗn hợp Fe2O3 FeO tác dụng với CO dư đến phản ứng hoàn toàn Chất khí thu cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Khối lượng Fe2O3 FeO có hỗn hợp : A 0,8 gam 1,44 gam B 1,6 gam 1,44 gam C 1,6 gam 0,72 gam D 0,8 gam 0,72 gam Câu 132: Khử 39,2 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3 FeO CO thu hỗn hợp B gồm FeO Fe Để hoà tan B cần vừa đủ 2,5 lít dung dịch H2SO4 0,2M thu 4,48 lít khí (đktc) Khối lượng Fe2O3 FeO : A 32 gam 7,2 gam B 16 gam 23,2 gam C 18 gam 21,2 gam D 20 gam 19,2 gam Câu 133: Dẫn từ từ V lít khí CO (đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V : A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 134: Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO FexOy CO dư nhiệt độ cao thu 17,6 gam hỗn hợp kim loại Khối lượng CO2 tạo thành : A 17,6 gam B 8,8 gam C 7,2 gam D 3,6 gam Câu 135: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V : A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 136: Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO H2 qua ống đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit : CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hồn tồn Sau phản ứng thu m gam chất rắn hỗn hợp khí nặng khối lượng hỗn hợp X 0,32 gam Giá trị V m : A 0,224 lít 14,48 gam B 0,448 lít 18,46 gam C 0,112 lít 12,28 gam D 0,448 lít 16,48 gam Câu 137*: Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho tồn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hịa tan tồn Y dung dịch HNO3 (loãng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X : A 18,42% B 28,57% C 14,28% D 57,15% Câu 138: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Công thức X giá trị V : A Fe3O4 0,224 B Fe2O3 0,448 C Fe3O4 0,448 D FeO 0,224 Câu 139: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng : A FeO ; 75% B Fe2O3 ; 75% C Fe2O3 ; 65% D Fe3O4 ; 75% Câu 140: Cho luồng khí CO qua ống đựng 10 gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm oxit sắt Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,5M (vừa đủ) thu dung dịch Y 1,12 lít NO (đktc) a Thể tích CO dùng (đktc) : A 1,68 B 2,24 C 1,12 D 3,36 b m có giá trị : A 7,5 B 8,8 C D c Thể tích dung dịch HNO3 dùng : A 0,75 lít B 0,85 lít C 0,95 lít D lít Câu 141: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 6,96 gam hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,1M vừa đủ thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 21,8 a Hấp thụ hết khí sau nung vào nước vơi dư thu kết tủa có khối lượng : A 5,5 gam B gam C 6,5 gam D gam b m có giá trị : A gam B 7,5 gam C gam D 8,5 gam c Thể tích dung dịch HNO3 dùng : A lít B lít C 1,5 lít D lít Câu 142: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí SiH4 CH4 thu gam chất rắn, hỗn hợp khí X Dẫn tồn X vào dung dịch nước vơi dư thấy có 30 gam kết tủa Hỏi khối lượng dung dịch lại sau phản ứng chênh lệch với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu gam ? A 2,4 B C 4,4 D Câu 143: Trộn gam Mg bột với 4,5 gam SiO2 đun nóng nhiệt độ cao phản ứng xảy hoàn toàn Lấy hỗn hợp thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư Thể tích khí hiđro bay điều kiện tiêu chuẩn : A 1,12 lít B 5,60 lít C 0,56 lít D 3,92 lít Câu 144: Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí H2S vào dd axit sunfuro (3) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI (4) Cho CaOCl2 tác dụng với HCl đặc (5) Cho FeS2 dụng với dung dịch HCl đặc , nóng (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho Na2S2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 (8) Cho Si vào dung dịch Na2SiO3 (9) Đun nóng HCOOH H2SO4 đặc (10) Đun H2SO4đặc + MnO2 + NaCl Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Câu 145: Cho phản ứng đây: (1) CO2 dung dịch Na2SiO3 (2) SO2 dung dịch Na2CO3 (3) Cl2 dung dịch NaHCO3 (4) SiO2 vào dung dịch HF (5) Si vào khí F2 (6) Cho Si vào dung dịch Na2CO3 Số phản ứng tạo chất khí là: A B.6 C D.3 Câu 146: Một loại thuỷ tinh có thành phần phần trăm khối lượng oxit: 75% SiO 2, 13% Na2O 12% CaO Cơng thức hố học loại thuỷ tinh A Na2O CaO 4SiO2 B Na2O 2CaO 5SiO2 C 2Na2O CaO 6SiO2 D Na2O CaO 6SiO2 Câu 147: Hãy chọn phát biểu (1) H2SiO3 chất kết tủa (2) SiO2 tan dd Axit sunfuaric (3) SiO2 tan Axit flohiđric (4) SiO2 tan kiềm cacbonat kiềm nóng chảy A (2),(3),(4) B (1),(2),(3) C (1),(3),(4) D (1),(2),(4) Câu 148: Silic tinh thể có tính chất bán dẫn thể sau: A nhiệt độ thường độ dẫn điện thấp, tăng nhiệt độ độ dẫn điện tăng lên B nhiệt độ thường độ dẫn điện cao, tăng nhiệt độ độ dẫn điện giảm xuống C nhiệt độ thường độ dẫn điện cao, tăng nhiệt độ trở nên siêu dẫn D nhiệt độ thường độ dẫn điện thấp, tăng nhiệt độ khơng dẫn điện Câu 149: Chất sau không nguyên liệu công nghiệp sản xuất xi măng ? A Đất sét B Đá vôi C Cát D Thạch cao Câu 150: Công nghiệp silicat ngành công nghiệp chế biến hợp chất silic Ngành sản xuất sau không thuộc công nghiệp silicat? A Sản xuất gạch, ngói, sành, sứ B Sản xuất xi măng C Sản xuất thuỷ tinh D Sản xuất thuỷ tinh hữu Câu 151: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? A SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl  SiCl4 + 2H2O  Si C SiO2 + 2C  to + 2CO  2MgO + Si D SiO2 + 2Mg  Câu 152: Natri silicat tạo thành cách sau đây: A Đun SiO2 với NaOH nóng chảy B Cho SiO2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng C Cho K2SiO3 tác dụng với NaHCO3 D Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl Câu 153: Silic phản ứng với dãy chất sau đây: A CuSO4, SiO2 H2SO4 (l) B F2, Mg, NaOH C HCl, Fe(NO3)2, CH3COOH D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl Câu 154: Số oxi hóa cao Silic thể hợp chất chất sau đây: A SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si Câu 155: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây: A SiO2 + Mg 2MgO + Si B SiO2 + 2MaOH Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + HF SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Câu 156: Si phản ứng với tấc chất dãy sau A CuSO4, SiO2, H2SO4 loãng B F2, Mg, NaOH C HCl, Fe(NO3)3, CH3COOH D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl Câu 157: Chỉ dùng CO2 H2O nhận biết bao chất bột trắng (trong lọ không nhãn) số chất sau: NaCl , Na2CO3, Na2SO4, BaCO3 , BaSO4 A B C D Câu 158: Nung m gam hỗn hợp A gồm Mg, FeCO3, FeS, Cu(NO3)2 (trong A % khối lượng oxi 47,818%) thời gian (muối nitrat bị nhiệt phân hồn tồn) thu chất rắn B 11,144 lít hỗn hợp khí gồm CO2, NO2, O2, SO2 B phản ứng hồn tồn với HNO3 đặc nóng dư (thấy có 0,67 mol HNO3 phản ứng) thu dung dịch C 3,136 lít hỗn hợp X gồm NO2 CO2 ( to dX  H2 321 ) C tác dụng hoàn toàn với BaCl2 dư thấy xuất 2,33 gam kết tủa Biết khí đo đktc Giá trị gần m 14 là? A 48 B 33 C 40 D 42 Câu 159: Cho Cacbon (C) tác dụng với Al, H2O, CuO, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, KClO3, CO2 điều kiện thích hợp Số phản ứng mà C đóng vai trị chất khử? A B C D Câu 160: Dung dịch X gồm NaOH x mol/l Ba(OH)2 y mol/l dung dịch Y gồm NaOH y mol/l Ba(OH)2 x mol/l Hấp thụ hết 0,04 mol CO2 vào 200 ml dung dịch X, thu dung dịch M 1,97 gam kết tủa Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO2 vào 200 ml dung dịch Y thu dung dịch N 1,4775 gam kết tủa Biết hai dung dịch M N phản ứng với dung dịch KHSO sinh kết tủa trắng, phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x y A 0,05 0,1 B 0,075 0,1 C 0,1 0,075 D 0,1 0,05 Câu 161: Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 162: Dung dịch X chứa Na2CO3 0,75M NaHCO3 0,25M Cho từ từ đến hết 200 ml dung dịch H2SO4 vào 200 ml dung dịch X thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) dung dịch Y Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 34,95 gam B 44,80 gam C 54,65 gam D 56,45 gam Câu 163: Nhiệt phân hoàn toàn 16,2g muối cacbonat kim loại hố trị II Tồn khí thu hấp thụ hoàn toàn vào 350g dung dịch NaOH 4% dung dịch chứa 20,1 gam chất tan Kim loại là: A Mg B Ca C Cu D Ba Câu 164: Hỗn hợp X gồm Na Ba Na chiếm 14,375% khối lượng Hịa tan hoàn toàn m gam X vào nước thu 1,344 lít khí H2(đktc) dung dịch Y Hấp thu hồn tồn 2,016 lít CO2(đktc) vào dung dịch Y Các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kết tủa thu : A 7,88 gam B 2,14 gam C 5,91 gam D 3,94 gam Câu 165 Hấp thụ hoàn tồn 0,12 mol khí CO2 vào 200 ml dung dịch NaOH 0,6M KOH 0,8M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch X, đến 1,344 lít khí CO2 (đktc) dùng V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 160 ml B 180 ml C 220 ml D 120 ml Câu 166: Hỗn hợp X gồm Zn, Si, Mg có số mol Chia X thành phần nhau: – Phần I: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu V1 lít khí (đktc) – Phần II: cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu V2 lít khí (đktc) Mối liên hệ V1 V2 A V2 = V1 B V1 = 1,5V2 C V1 = 2V2 D V2 = 2V1 Câu 167: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: X to X1 +H2O →X2 ; X1 +CO2 ; X2+Y →X+ Y1 +H2O ; Hai muối X, Y tương ứng A.CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 Câu 168: Cho phản ứng sau : (a) H2S + SO2  (c) SiO2 + Mg tØ  lÖ mol1:2 X2+ 2Y→ X+ Y2+2H2O C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng)  (d)Al2O3+ dd NaOH  (e) Ag + O3  (g) SiO2 + dung dịch HF  Số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 169: Hỗn hợp A gồm Silic (IV) oxit với Magie đun đến nhiệt độ cao Phản ứng xãy hồn tồn Xử lí bả rắn lại cần 365 gam dung dịch HCl 20% Kết quả: - Thu khí Y bốc cháy khơng khí 401,4 gam dung dịch muối có nồng độ 23,67% - Cạn bả cịn lại Z không tan axit tan dễ dàng dung dịch kiềm, tạo khí cháy Phần trăm khối lượng Silic (IV) oxit magie A là: A 50%; 50% B 40%; 60% C 62%; 38% D 25%; 75% Câu 170: Thổi luồng khí CO qua hỗn hợp A gồm Fe Fe2O3 nung nóng thu khí B chất rắn D Cho B qua nước vôi dư thấy tạo gam kết tủa Hồ tan D H2SO4 đặc nóng dư thấy tạo 0,18 mol khí SO2 24 gam muối Phần trăm số mol Fe Fe2O3 hỗn hợp ban đầu A 75% ; 25% B 45% ; 55% C 66,67% ; 33,33% D 80%; 20% Câu 171: Dung dịch X chứa ion : Ba2+, Na+, HCO3-, Cl- số mol Cl- 0,24 Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 9,85g kết tủa Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 15,76g kết tủa Nếu đun sôi dung dịch X đến cạn thu m gam chất rắn khan Giá trị m : A 15,81 B 18,29 C 31,62 D 36,58 Câu 172: Nhiệt phân gam MgCO3 thời gian khí X chất rắn Y Hấp thu hoàn toàn X vào 100 ml dung dịch NaOH x (mol/l) thu dung dịch Z Dung dịch Z phản ứng với BaCl2 dư tạo 3,94 gam kết tủa Để trung hoà hoàn toàn dung dịch Z cần 50 ml dung dịch KOH 0,2M Giá trị x hiệu xuất phản ứng nhiệt phân MgCO3 A 0,75; 50% B 0,5; 66,67% C 0,5; 84% D 0,75; 90% Câu 173: Nung hỗn hợp A gồm CaCO3 CaSO3 tới phản ứng hồn tồn chất rắn B có khối lượng 50,4% khối lượng hỗn hợp A Chất rắn A có % khối lượng hai chất A 20% 80% B 25% 75% C 30% 70% D 40% 60% Câu 174: Nhiệt phân hoàn toàn gỗn hợp CaCO3 MgCO3 thu chất rắn có khối lượng nửa khối lượng hỗn hợp đầu Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu A 25%; 75% B 28,4%; 71,6% C 35%; 65% D 55%; 45% Câu 175: Nhiệt phân đến khối lượng không đổi 53g hỗn hợp Ca(HCO3)2 Na2CO3 thu đựơc 42,4g chất rắn.Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu A 27,3%; 72,3% B 52,25%; 47,75% C 35,5%; 64,5% D 30,56%; 69,44% Câu 176: Cho sơ đồ sau: Ca  X  Y  Z  T  Ca Thứ tự chất X, Y, Z, T A CaO, Ca(OH)2, Ca(HCO3)2, CaCO3 B CaO, CaCO3, Ca(HCO3)2, CaCl2 C CaCl2, CaCO3, CaO, Ca(HCO3)2 D CaO, CaCl2, CaCO3, Ca(OH)2 Câu 177: Cho sơ đồ chuyển hoá: Ca(OH)2 400    Y1    CO  X Chất X là: A CaCO3 X1 Na SO HCl  D   A  B   B BaSO3 C BaCO3 D MgCO3 Câu 178: Có dung dịch: (NH4)2CO3, Cu(NO3)2, FeCl3, Fe(NO3)2, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hố chất sau phân biệt dung dịch trên? A Dung dịch NH3 B Dung dịch NaOH dư C Dung dịch Na2SO4 D Dung dịch Ba(OH)2 dư Câu 179: Hỗn hợp X chứa K2O, NH4Cl, KHCO3, BaCl2 số mol Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng, thu dung dịch chứa A KCl, KOH B KCl C KCl, KHCO3 D KCl, KOH, BaCl2 Câu 180: Cho dung dịch chứa ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Phải dùng dung dịch chất sau để loại bỏ hết ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch ban đầu? A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 Câu 181: Vôi sống sản xuất phải bảo quản bao kín Nếu khơng để lâu ngày vơi hóa đá Phản ứng sau giải thích tượng vơi sống hóa đá ? A Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O B Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaOH C CaO + CO2  CaCO3 D Tất phản ứng Câu 182: Phản ứng giải thích xâm thực nước mưa với đá vôi tạo thành thạch nhũ hang động : A Do phản ứng CO2 khơng khí với CaO thành CaCO3 B Do CaO tác dụng với SO2 O2 tạo thành CaSO4 C Do phân huỷ Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2 D Do trình: CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 xảy thời gian lâu Câu 183: Nung nóng hồn tồn hỗn hợp CaCO3, Ba(HCO3)2, MgCO3, Mg(HCO3)2 đến khối lượng không đổi, thu sản phẩm chất rắn gồm A CaCO3, BaCO3, MgCO3 B CaO, BaCO3, MgO, MgCO3 C Ca, BaO, Mg, MgO D CaO, BaO, MgO Câu 184: Cho chất : Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dựa vào mối quan hệ hợp chất vơ cơ, chọn dãy biến đổi thực : A Ca  CaCO3  Ca(OH)2  CaO B Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCO3 C CaCO3  Ca  CaO  CaCO3 D CaCO3  Ca(OH)2  Ca  CaO Câu 185: Cho chuỗi phản ứng : D  E  F  G  Ca(HCO3)2 D, E, F, G : A Ca, CaO, Ca(OH)2, CaCO3 B Ca, CaCl2, CaCO3, Ca(OH)2 C CaCO3, CaCl2, Ca(OH)2, Ca D CaCl2, Ca, CaCO3, Ca(OH)2 Câu 186: Cho sơ đồ phản ứng sau A CO2, CaC2, Na2CO3, NaHCO3 B CO2, CaO, NaHCO3, Na2CO3 C CaCO3, CO2, Na2CO3, NaHCO3 D CaCO3, CO2, NaHCO3, Na2CO3 Câu 187 Cho (x + 1,5y) mol Ba vào dung dịch chứa x mol NH4+, y mol Ba2+ z mol HCO3-, đun nóng nhẹ Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa: A Ba(HCO3)2 B Không chứa chất tan C Ba(OH)2 D Ba(HCO3)2 NH4HCO3 Câu 188: Cho phản ứng sau: (1) NaHCO3 + NaOH; (2) NaOH + Ba(HCO3)2; (3) KOH + NaHCO3; (4) KHCO3 + NaOH; (5) NaHCO3 + Ba(OH)2; (6) Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2; (7) Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2 Hãy cho biết có phản ứng có phương trình ion thu gọn là: OH- + HCO3-  CO32- + H2O A B C D Câu 189: Hỗn hợp rắn X có a mol NaOH, b mol Na2CO3, c mol NaHCO3 Hịa tan X vào nước (dư) sau cho tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) nhiệt độ thường, lọc bỏ kết tủa, đun phần nước lọc thấy có kết tủa Kết luận ? A a = b = c B a > c C b > c D a < c Câu 190: Cho hỗn hợp X gồm NaHCO3, NaOH , Na2CO3 vào nước người ta thu dung dịch Y chứa chất tan với số mol gấp đôi số mol hỗn hợp X Tỉ lệ số mol chất X theo thứ tự A 1: 1: B.1: 1: C 2: 2: D.1: 1: 1,5 Câu 191: Cho dung dịch chất: Ca(HCO3)2, NaOH, (NH4)2CO3, KHSO4, BaCl2 Số phản ứng xảy trộn dung dịch chất với đôi A B C D Câu 192: Cho a gam CaCO3 phản ứng hết với HCl thu khí CO2 Điện phân dung dịch có b gam NaCl điện cực trơ có màng ngăn đến cịn 25% NaCl thu dung dịch x Cho lượng CO2 hấp thụ hết vào dung dịch x thu dung dịch y Dung dịch y vừa phản ứng với KOH vừa phản ứng với BaCl2 Quan hệ a b b 39 b 39 b C < < 1,56 D  1,6   1,56 a a 50 a 50 Câu 193: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm BaO, NH HCO3 , NaHCO3 (có tỷ lệ mol : : 2) vào nước dư, A 0,8 < b