Giáo án 10 cơ bản (HKII)

Chương 5 : NHÓM HALOGEN Tiết PPCT: 37 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN Ngày soạn: 05/12/2008 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Về kiến thức - Giúp HS biết nhóm Halogen gồm các nguyên tố F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 , At và vò trí của chúng trong bảng tuần hoàn, sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tích chất vật lý của chúng. - Cấu hình e của nguyên tử, cấu tạo phân tử halogen. - Tính chất cơ bản của nhóm halogen là tính OXH mạnh. - Nguyên nhân làm cho tính OXH của các nguyên tố nhóm halogen giảm từ F 2 đến I 2 . - Tại sao trong các hợp chất thì Flo chỉ có số OXH là -1 trong khi các halogen khác lại có số OXH là +1, +3, +5, +7 ? 2. Kỹ năng - Viết được cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử nhóm halogen - Viết các phương trình phản ứng OXH-K để chứng minh tính OXH mạnh của chúng II. CHUẨN BỊ GV : Giáo án, bảng hệ thống tuần hoàn HS : Ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số OXH, viết cấu hình e. III. PHƯƠNG PHÁP Phát vấn – gợi mở IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Ổn đònh tổ chức lớp 2. Bài mới : Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1 ? Nhóm Halogen gồm những nguyên tố nào ? ? Vò trí của chúng trong bảng tuần hoàn ? Yêu cầu HS điền thông tin vào bảng sau : Tên nguyên tố Kí hiệu hó học Ô Chu kỳ HS : Nghiên cứu SGK và điền vào bảng GV : Nêu lý do không nghiên cứu nguyên tố At Hoạt động 2 ? Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử F, Cl, Br, I,  Cấu hình e tổng quát của các nguyên tố nhóm halogen. ? Nhận xét số elớp ngoài cùng, số e độc thân ? GV : Hướng dẫn HS biểu diễn sụ phân bố e trên các AO ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích ? Số e độc thân của F, Cl, Br, I ? ? Biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN - Nhóm halogen gồm : Flo, Clo, Brom, Iot và Atatin - Nhóm VII A trong bảng tuần hoàn (gần nhóm VIII A) II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ F (Z=9) : 2s 2 2p 5 Cl (Z=17) : 3s 2 3p 5 Br (Z=35) : 4s 2 4p 5 I (Z=53) : 5s 2 5p 5 Tổng quát : ns 2 np 5 - Có 7 elớp ngoài cùng, có 1 e độc thân ở trạng thái cơ bản - F có 1 e độc thân, các nguyên tố khác có 1, 3, 5, 7 e độc thân tuỳ thuộc vào trạng thái kích thích. Gi¸o ¸n hãa 10 - ban c¬ b¶n Ngun §×nh Cêng 1 halogen Kết luận : Liên kết của X 2 không bền lắm, chúng dễ bò tách thành 2 nguyên tử X. Trong phản ứng hoá học, các nguyên tố này rất hoạt động vì chúng dễ thu thêm 1 e, do đó tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh. Hoạt động 3 ? Nghiên cứu bảng 11 SGK  nhận xét về sự biến đổi tính chất halogen - Trạng thái tập hợp - Màu sắc - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi - Bán kính nguyên tử Hoạt động 4 ? Nhận xét về sự biến đổi độ âm điện và số oxi hoá của các nguyên tố Hoạt động 5 ?Trên cơ sở về cấu tạo nguyên tử, độ âm điện hãy dự đoán tính chấ hoá học của các đơn chất halogen ? ? Vì sao halogen có tính OXH giảm dần ? ? Vì sao các nguyên tố nhóm halogen giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo ra ? ? Vì sao F chỉ có số OXH là -1 trong các hợp chất còn Cl, Br, I có thể có các số OXH -1, +1, +3, +5, +7 ? X. + . X → X : X Hay X – X hay X 2 III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT 1. SỰ BIẾN ĐỔI TÍCH CHẤT VẬT LÝ CỦA CÁC ĐƠN CHẤT. - Trạng thái tập hợp: Khí → lỏng → rắn - Màu sắc : Đậm dần - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi : tăng dần - Bán kính nguyên tử : tăng dần 2. SỰ BIẾN ĐỔI ĐỘ ÂM ĐIỆN - Độ âm điện tương đối lớn nhưng giảm dần - F có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có số OXH là -1 trong hợp chất, các nguyên tố halogen khác ngoài số OXH là -1 còn có các số OXH là +1, +3, +5, +7 3. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA ĐƠN CHẤT - Halogen là phi kim điển hình, dễ nhận thêm 1 e  thể hiện tính OXH mạnh X 2 + 2 e → 2X - - Từ F → I tính OXH giảm dần - Các nguyên tố nhóm halogen gần giống nhau về tính chất hoá học vì lớp e ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau : ns 2 np 5 Củng cố : Hoàn thành các phản ứng sau : 1. Na + Cl 2 → 2. Cl 2 + NaBr → 3. Cl 2 + H 2 → 4. Cl 2 + Cu → Bài tập về nhà : bài 1→8 (SGK-Tr96) V. RÚT KINH NGHIỆM ………………………… ………………………… Tiết PPCT: 38 CLO (Cl 2 ) Ngày soạn: 10/12/2008 Gi¸o ¸n hãa 10 - ban c¬ b¶n Ngun §×nh Cêng 2 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Về kiến thức - HS biết được các tính chất vật lý, trạng thái tựn nhiên, ứng dụng, nguyên tắc điều chế clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. - HS hiểu được tính chất hoá học cơ bản của clo là tính phi kim mạnh (tác dụng với kim loại, với hiđro), đặc biệt trong phản ứng với nước, clo vừa là chất OXH, vừa là chất khử. 2. Kỹ năng - Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học cơ bản của clo. - Quan sát thí nghiệm hoặc thí nghiệm mô phỏng rút ra nhậ xét về tính chất và phương pháp điều chế khí clo. - Viết các phương trình phản ứng, minh hoạ. - Tính toán theo phương trình phản ứng. 3. Tình cảm, thái độ Giáo dục HS ý thức bảo về môi trường, bảo vệ sức khoẻ II. CHUẨN BỊ GV : Giáo án. - Bình đựng khí clo, dụng cụ thí nghiệm và hoá chất. HS : Ôn tập tính chất chung của halogen và ký năng xác đònh số OXH của của các nguyên tố trong phản ứng OXH-K III. PHƯƠNG PHÁP Phát vấn – gợi mở IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Ổn đònh tổ chức lớp : 2. Kiểm tra bài cũ : Câu 1 : Trình bày tính chất hoá học chung của các nguyên tố nhóm halogen ? viết phương trình phản ứng chứng minh ? Câu 2 : Bài 8 (SGK-Tr96) 3. Bài mới : Hoạt động của GV & HS Nội dung Hoạt động 1 Cho HS quan sát bình đựng khí clo đã điều chế và yêu cầu HS nhận xét về trạng thái, màu sắc. ? Tỉ khối hơi của clo so với không khí  nhận xét GV : Làm thí nghiệm clo tan trong nước, HS quan sát và nhận xét GV : 1 thể tích nước có thể hoà tan được 2,5 thể tích khí clo. Khí clo tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như rượu, benzen, hexan, cacbontetraclorua . . . Hoạt động 2 ? Viết cấu hình e của nguyên tử clo và dự đoán tính chất hoá học của clo. GV : Vì clo có tính OXH mạnh nên clo tác dụng được với kim loại, với hiđro và các hợp chất có tính khử khác. Hoạt động 3 GV : Tiến hành thí nghiệm đốt cháy Na, Fe và I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Chất khí, màu vàng lục, mùi xốc, rất độc d 2 2 K Cl = 29 71 = 2,5  Nặng gấp 2,5 lần không khí.  Khí clo tan một phần trang nước. II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Cấu hình e : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 → lớp ngoài cùng có 7 e → Clo có tính OXH mạnh. Cl + 1 e → Cl – 1. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI Gi¸o ¸n hãa 10 - ban c¬ b¶n Ngun §×nh Cêng 3 Cu trong khí clo. HS : Quan sát và nhận xét. - Na nóng chảy trong clo với ngon lửa sáng chói tạo ra muối NaCl. - Fe nung đỏ cháy trong khí clo tạo thành khói màu nâu đỏ là muối FeCl 3 . - Nung một sợi dây đồng nóng đỏ rồi cho vào bình đựng khí clo, sau 1 thời gian dây đồng cháy tạo thành khói ttrắng, để nguội bình, cho 1 ít nước vào bình thu được dung dòch có màu xanh của ion Cu 2+ .  HS rút ra kết luận. Hoạt động 4 GV : Giới thiệu thí nghiệm H 2 phản ứng với Cl 2 . Đốt H 2 trong không khí rrồi đưa vào bình khí Cl 2 . Cho vào bình 1 ít nước rồi thử bằng quỳ tím thấy quỳ → đỏ ? Giải thích thí nghiệm và viết PTPƯ  Nhận xét : Trong PƯ với kim loại và với hiđro clo thể hiện tính OXH mạnh. Hoạt động 5 ? Xác đònh số OXH của các chất và vai trò của các chất ? Trong phân tử Cl 2 có 1 nguyên tử Cl bò OXH thành Cl +1 và 1 nguyên tử Cl bò khử thành Cl -1 → Cl 2 vừa là chất OXH vừa là chất khử. ? Vì sao phản ứng trên là phản ứng thuận nghòch ? Vì sao nước clo hoặc clo ẩm có tính tẩy màu ? GV : HClO là axit yếu, kém bền dễ bò phân huỷ khi chiếu sáng HClO  → á HCl + O Oxi nguyên tử cũng là một chất có tính OXH mạnh. Hoạt động 6 ? Trong tự nhiên clo tồn tại chủ yếu ở dạng đơn chất hạy hợp chất ? tại sao ? ? Kể tên một số hợp chất chứa clo mà em biết ? Trong tự nhiên, clo có 2 đồng vò bền là 35 17 Cl (75,77%) và 37 17 Cl (24,23%). Tính nguyên tử khối trung bình của clo ? Hoạt động 7 ? Khí clo dùng để làm gì trong đời sống ? ? Khí clo dùng để sản xuất gì trong công nghiệp ? 2 Na 0 + 2 0 Cl  → o t 2 Na 1 + Cl 1 − 2 Fe 0 + 3 2 0 Cl  → o t 2 Fe 3 + 3 1 Cl − Cu 0 + 2 0 Cl  → o t Cu 2 + 2 1 Cl −  Kết luận : Khí clo OXH trực tiếp hầu hết các kim loại tạo muối clo rua (trong đó kim loại có số OXH cao nhất thường gặp). Phản ứng sảy ra ở nhiệt độ thường, nhiệt độ không cao lắm, tốc độ nhanh và toả nhiều nhiệt. 2. TÁC DỤNG VỚI HIĐRO 2 0 H + 2 0 Cl  → o t 2 H 1 + Cl 1 − 3. TÁC DỤNG VỚI NƯỚC O H 2 0 + 2 0 Cl  →  ← H Cl 1 − + H OCl 1 + Cl 2 vừa là chất OXH, vừa là chất khử - Clo ẩm có tính tẩy màu vì HclO có tính OXH mạnh III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - Do hoạt động hoá học mên clo tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất trong tự nhiên. - Muối NaCl trong nước biển và muối mỏ, chất khoáng cacnalit KCl.MgCl 2 .6H 2 O, trong dòch vò dạ dày của người và động vật có HCl Gi¸o ¸n hãa 10 - ban c¬ b¶n Ngun §×nh Cêng 4 Hoạt động 8 GV : Nêu phương pháp điều chế khí clo trong PTN ? HS viết PTPƯ Hoạt động 9 GV : Mô tả thí nghiệm điều chế khí clo bằng phương pháp điện phân dung dòch muối ăn trong nước có màng ngăn. ? Viết phương trình phản ứng ? Tại sao phải dùng màng ngăn xốp ? ? Tại sao lại sử dụng phương pháp này để điều chế clo trong công nghiệp ? A Cl = 100 23,24.3777,75.35 + ≈ 35,5 IV. ỨNG DỤNG - Diệt trùng nước sinh hoạt, diệt vi khuẩn gây bệnh - sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng , . . . .  → 2 H HCl  → KOH KCl + KClO 3 + H 2 O Cl 2  → 4 CH CCl 4  → PVC, cao su  → ĐĐT (thuốc trừ sâu) V. ĐIỀU CHẾ 1. TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM MnO 2 + 4HCl  → o t MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2KMnO 4 + 16HCl  → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O 2. SẢN XUẤT TRONG CÔNG NGHIỆP - Phương trình điện phân 2NaCl + 2H 2 O đpdd mnx 2NaOH + Cl 2 + H 2 - Phải có màng ngăn để không tạo nước Javen Củng cố : Hoàn thành các phản ứng sau : 1. Mg + Cl 2 → ? 2. PbO 2 + HCl → ? 3. KClO 3 + HCl → ? Dặn dò : Bài tập 1, 2, 3, 4 SGK và chuẩn bò bài HIĐROCLORUA-AXITCLOHIDDRIC-MUỐI CLORUA V. RÚT KINH NGHIỆM ………………………… ………………………… Tiết PPCT: 39 HIĐROCLORUA – AXIT CLOHIĐRIC – MUỐI CLORUA (T1) Ngày soạn: 13/12/2008 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Về kiến thức - HS biết hiđroclorua là chất khí tan nhiều trang nước và có một số tính chất không giống với axit clohiđric và cách nhận biết ion clorua - HS hiểu phương pháp điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp - HS hiểu được tính chất chung của axit, axit clohiđric còn có tính chất riêng là tính khử do nguyên tử clo trong phân tử có SOXH thấp nhất là -1 2. Kỹ năng - Quan sát thí nghiệm Gi¸o ¸n hãa 10 - ban c¬ b¶n Ngun §×nh Cêng 5 - Viết các phương trình hoá học của phản ứng giữa axit clohiđric với kim loại hoạt đông, oxit bazơ, bazơ, muối. - Rèn luyện kỹ năng tính toán C M , C% trong các bài tập. II. CHUẨN BỊ GV : Giáo án. - Dụng cụ thí nghiệm và hoá chất. HS : Ôn lại tính chất chung của axit III. PHƯƠNG PHÁP Phát vấn – gợi mở IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Ổn đònh tổ chức lớp 2. Kiểm tra bài cũ HS1 : Hoàn thành các phản ứng sau : H 2 + Cl 2 → ? Na + Cl 2 → ? Cu + Cl 2 → ? Cl 2 + H 2 O → ? HS2 : Bài 7 (SGK-Tr101) 3. Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1 Yêu cầu HS viết công thức e và công thức cấu tạo của phân tử HCl và giải thích sự phân cực của phân tử. Hoạt động 2 Cho HS quan sát bình đựng khí hiđro clorua đã điều chế sẵn và yêu cầu HS rút ra nhận xét ? Tỉ khối hơi của hiđro clorua so với không khí GV : Tiến hành thí nghiệm nghiên cứu tính tan của khí HCl. HS quan sát, nhận xét và giải thích. ? Vì sao nước phun vào bình ? ? Vì sao nước phun vào bình có màu đỏ ? GV : Ở 20 o C, một thể tích nước hoào tan được gần 500 thể tích khí HCl. Hoạt động 3 GV : Cho HS quan sát bình đựng dung dòch axit HCl rồi rút ra nhận xét. GV : Dung dòch HCl đặc nhất ở 20 o C đạt tới 37% và có khối lượng riêng là d = 1,19g/cm 3 . Dung dòch HCl đặc rất dễ bay hơi. Hoạt động 4 ? Trình bày tính chất hoá học chung của axit ? ? Viết các phương trình phản ứng chứng minh. I. HIĐRO CLORUA 1. CẤU TẠO PHÂN TỬ Công thức e : H :Cl → H – Cl Vì Clo có độ âm điện lớn hơn hẳn so với Hiđro nên phân tử bò phân cực. 2. TÍNH CHẤT - Là chất khí, không màu, mùi xốc và rất độc. d 2 K HCl = 29 5,36 = 1,26  Khí hiđro clorua nặng hơn không khí khoảng 1,26 lần.  Nhận xét : Khí hiđro clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dòch axit clohiđric. II. AXIT CLOHIĐRIC 1. TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Chất lỏng, không màu, mùi xốc. - Bốc khói mạnh trong không khí ẩm. 2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC * Tính axit : - Làm quỳ tím hoá đỏ - Tác dụng với bazơ : HCl + NaOH → NaCl + H 2 O - Tác dụng với oxit bazơ : Gi¸o ¸n hãa 10 - ban c¬ b¶n Ngun §×nh Cêng 6 ? Dựa vào số OXH của clo trong dung dòch, dự đoán HCl có tính khử không ? Viết phương trình phản ứng ? 2HCl + CuO → CuCl 2 + H 2 O - Tác dụng với muối : 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O - Tác dụng với kim loại đứng trước Hiđro 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 ↑  HCl là axit mạnh * Tính khử MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O  HCl đặc có tính khử mạnh. Củng cố : Hoàn thành các phản ứng sau : 1. HCl + Ca(OH) 2 → ? 2. HCl + Al → ? 3. HCl + AgNO 3 → ? 4. HCl + FeO → ? 5. HCl + PbO 2 → ? Dặn dò : Bài 1, 2, 4, 6, 7 (SGK Tr 106) V. RÚT KINH NGHIỆM ………………………… ………………………… Tiết PPCT: 40 HIĐROCLORUA – AXIT CLOHIĐRIC – MUỐI CLORUA (T2) Ngày soạn: 16/12/2008 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Về kiến thức - HS biết hiđroclorua là chất khí tan nhiều trang nước và có một số tính chất không giống với axit clohiđric và cách nhận biết ion clorua - HS hiểu phương pháp điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp - HS hiểu được tính chất chung của axit, axit clohiđric còn có tính chất riêng là tính khử do nguyên tử clo trong phân tử có SOXH thấp nhất là -1 2. Kỹ năng - Quan sát thí nghiệm - Viết các phương trình hoá học của phản ứng giữa axit clohiđric với kim loại hoạt đông, oxit bazơ, bazơ, muối. - Rèn luyện kỹ năng tính toán C M , C% trong các bài tập. II. CHUẨN BỊ GV : Giáo án. - Dụng cụ thí nghiệm và hoá chất. HS : Ôn lại tính chất chung của axit III. PHƯƠNG PHÁP Phát vấn – gợi mở IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Ổn đònh tổ chức lớp 2. Kiểm tra bài cũ HS1 : Trình bày tính chất hoá học của axit HCl, viết phương trình phản ứng chứng minh. HS2 : Bài 1 SGK-Tr106 Gi¸o ¸n hãa 10 - ban c¬ b¶n Ngun §×nh Cêng 7 HS3 : Bài 7 SGK-Tr106 3. Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1 ? Nêu các phương pháp điều chế axit HCl trong phòng thí nghiệm. ? Trình bày các phương pháp điều chế axit HCl trong công nghiệp mà em biết ? GV : Giới thiệu sơ đồ thiết bò sản xuất axit HCl. Hoạt động 2 ? Nhận xét về tính tan của muối clorua ? ? Trình bày ứng dụng của muối clorua HS : Nghiên cứu và trình bày ứng dụng của muối clorua Hoạt động 3 GV : Tiến hành thí nghiệm AgNO 3 phản ứng với dung dòch NaCl và với dung dòch HCl. HS : Quan sát và rút ra nhận xét 3. ĐIỀU CHẾ a. Trong phòng thí nghiệm NaCl TT + H 2 SO 4 đ  → > C o 400 Na 2 SO 4 + HCl↑ NaCl TT + H 2 SO 4 đ  → < C o 250 NaHSO 4 + HCl↑  Sục khí HCl vào nước thu được dung dòch axit HCl. b. Sản xuất axit clohiđric trong công nghiệp - Tổng hợp trực tiếp từ H 2 và Cl 2 H 2 + Cl 2  → o t 2HCl - Phương pháp sunfat NaCl TT + H 2 SO 4 đ  → > C o 400 Na 2 SO 4 + HCl↑ - Thu được từ quá trình clo hoá các hợp chất hữu cơ. III. MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA 1. MỘT SỐ MUỐI CLORUA - Tính tan : Đa số các muối clorua đều tan, một số ít là không tan : AgCl, CuCl, PbCl 2 - ng dụng : Có rất nhiều ứng dụng trong đời sống, sản xuất. 2. NHẬN BIẾT ION CLORUA AgNO 3 + HCl → AgCl↓ trắng + HNO 3 AgNO 3 + NaCl → AgCl↓ trắng + NaNO 3 Ag + + Cl - → AgCl↓ trắng  Để nhận biết ion clorua, người ta dùng ion Ag + Củng cố : Bằng phương pháp hoá học, hãy phân biệt các dung dòch sau : HCl, NaCl, HNO 3 , NaNO 3 ↓Trắng → HCl HCl màu đỏ { HCl HNO3 (A) dd AgNO 3 NaCl Quỳ tím Không có ↓ → HNO 3 HNO 3 ↓Trắng → NaCl NaNO 3 Không đổi màu { NaCl NaNO 3 (B) dd AgNO 3 Không có ↓ → NaNO 3 Dặn dò : Bài tập về nhà : Bài 3, 5 (SGK-Tr106) V. RÚT KINH NGHIỆM ………………………… ………………………… Tiết PPCT: 41 SƠ LƯC VỀ HP CHÂTS CÓ OXI CỦA CLO Ngày soạn : 18/12/2008 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Về kiến thức - HS biết được thành phần của nước Javen, clorua vôi, ứng dụng và nguyên tắc điều chế. Gi¸o ¸n hãa 10 - ban c¬ b¶n Ngun §×nh Cêng 8 - HS hiểu được tính OXH mạnh của nước Javen, clorua vôi 2. Kỹ năng - Dựa vào cấu tạo phân tử để suy ra tính chất - Viết được phơng trình hoá học để minh hoạ tính chất hoá học và phương pháp điều chế. - Rèn luyện kỹ năng lập phương trình phản ứng OXH khử - Giải được các bài tập có liên quan. 3. Tình cảm thái độ Sử dụng hiệu quả, an toàn nước Javen và clorua vôi trong thực tế. II. CHUẨN BỊ GV : Chai đựng nước Javen và clorua vôi HS : n tập bài Clo, Hiđroclorua và axit clohiđric III. PHƯƠNG PHÁP Phát vấn – gợi mở IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Ổn đònh tổ chức lớp 2. Kiểm tra bài cũ HS1 : Trình bày phương pháp điều chế axit HCl trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp ? HS2 : Bài 4 (SGK-Tr106) 3. Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1 GV : Cho HS quan sát lọ đựng nước Javen và giới thiệu cách điều chế trong PTN và trong công nghiệp. HS : Nghe giảng và viết các phương trình phản ứng. GV : Giải thích cơ chrrs của phản ứng tạo nước Javen ? Vì sao gọi là nước Javen ? Javen là tên 1 thành phố ở nước Pháp mà ở đó lần đầu tiên nhà bác học Bectôte điều chế được dung dòch hỗn hợp này. Hoạt động 2 ? Thành phần của nước Javen Hoạt động 3 GV : HClO là 1 axit yếu, yếu hơn cả H 2 CO 3 . Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng chứng minh. ? Tại sao nước Javen có tính OXH mạnh ? GV : HClO không bền với ánh sáng HClO  → á HCl + O (Oxi nguyên tử cũng có tính OXH rất mạnh) GV : Tiến hành thí nghiệm : cho quỳ tím vào dung dòch nước Javen. HS quan sát và rút ra nhận xét. ? Nước Javen có để lâu trong không khí được không ? Vì sao ? I. NƯỚC JAVEN 1. ĐIỀU CHẾ - Trong PTN : Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O Nước Javen - Trong công nghiệp 2NaCl + 2H 2 O  → dpdd NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ (catôt) (anôt) Do không có màng ngăn nên Clo thoát ra tác dụng với NaOH tạo thành nước Javen Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O 2. THÀNH PHẦN Nước Javen là dung dòch hỗn hợp của 2 muối NaCl và NaClO (Natri hipoclorit) Trong đó số OXH của clo trong HClO là +1 3. TÍNH CHẤT - HClO là một axit yếu NaClO + CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + HClO - Nước Javen có tính OXH mạnh - Nước Javen có tính tẩy màu Gi¸o ¸n hãa 10 - ban c¬ b¶n Ngun §×nh Cêng 9 Hoạt động 4 ? Nêu ứng dụng của nước Javen ? Hoạt động 5 Cho HS qua sát bình đựng clorua vôi, yêu cầu HS quan sát và nhận xét. Viết cấu tạo của clorua vôi ? Xác đònh số OXH của clo trang clorua vôi ?  Muối clorua vôi là muối hỗn tạp Hoạt động 6 GV : Mô tả quá trình điều chế clorua vôi. Yêu cầu HS viết PTPƯ. ? Giải thích cơ chế phản ứng ? Viết PTPƯ ? Nếu cho khí clo qua dung dòch nước vôi ở nhiệt độ thường thì sao ? ? So sánh canxi hipoclorit và clorua vôi ? - Giống nhau : Đều có tính OXH mạnh do có gốc – OCl - Khác nhau : CaOCl 2 ở dạng rắn còn Ca(ClO) 2 ở dạng dung dòch. CaOCl 2 là muối hỗn tạp con Ca(ClO) 2 không phải là muối hỗn tạp. Hoạt động 7 ? Nhận xét về tính chất của clorua vôi ? - Có tính OXH mạnh nên tác dụng với các chất khử, tác dụng với CO 2 trong không khí ? Trình bày các ứng dụng của clorua vôi ? 4. ỨNG DỤNG - Tẩy trắng vải sợi, giấy. . . - Tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, nhà vệ sinh. . . II. CLORUA VÔI 1. CẤU TẠO CTPT : CaOCl 2 CTCT : Cl Ca O Cl SOXH của clo = 0 trong CTPT SOXH của clo là -1 và +1 trong CTCT -1 Cl Ca +1 O Cl 2. ĐIỀU CHẾ Cl 2 + Ca(OH) 2  → C o 30 CaOCl 2 + H 2 O (sữa vôi) Cl 2 + H 2 O  HCl + HClO OH + HCl Cl Ca → Ca + 2H 2 O OH + HClO O Cl Cl 2 + Ca(OH) 2  → C o 30 CaOCl 2 + H 2 O (sữa vôi) (clorua vôi) 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 dd → CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + H 2 O (Canxi hipoclorit) 3. TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG - Tính OXH mạnh CaOCl 2 + HCl → CaCl 2 + Cl 2 + H 2 O 2CaOCl 2 + CO 2 +H 2 O→ CaCO 3 +CaCl 2 + 2HClO - ng dụng : * Tẩy trắng vải, giấy, tẩy uế . . . * Xử lý các chất độc bảo vệ môi trường, tinh chế dầu mỏ . . . . Củng cố : Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : NaClO Cl 2 NaCl CaOCl 2 NaClO Dặn dò : Bài tập về nhà : 1, 2, 3, 4, 5 (SGK-Tr108) Gi¸o ¸n hãa 10 - ban c¬ b¶n Ngun §×nh Cêng 10 [...]... AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓ (màu vàng) phản ứng NaI + NaNO3 → NaNO3 + AgI↓ (màu vàng đậm) B BÀI TẬP Bài 1 : Đáp án C Hoạt động 5 Bài 2 : Đáp án A Bài 1 : Bài 3 : Đáp án B Bài 2 : Bài 4 : Đáp án A Bài 3 : Bài 5 : Bài 4 : a) Cấu hình : 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Bài 5 : → nguyên tố Brom o o o Gi¸o ¸n hãa 10 - ban c¬ b¶n 15 Ngun §×nh Cêng b) Tên nguyên tố, kí hiệu, CTPT : Br2 c) Tính OXH mạnh 3Br2 + 2Al → 2AlBr3... phân Phải tránh sự có mặt của nước vì nếu có nước thì dung dòch KF trong HF lỏng đã được loại bỏ hết sinh ra khí F , F sẽ bốc cháy ngay khi gặp nước 2 2 nước Vì sao phải tránh sự có mạt của nước ? Vì vậy mà phải tránh sự có mặt của H2O 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Hoạt động 5 Bài 10 : Bài 10 : Một dung dòch có hoà tan 2 muối NaBr 50.1,0625.8 và NaCl Nồng độ phần trăm của mỗi muối trong n AgNO 3 = 100 .170 =... trường II CHUẨN BỊ GV : Bảng tuần hoàn, giáo án HS : - Tìm hiểu cấu tạo nguyên tử oxi → công thức phân tử O2 - Viết và cân bằng các phản ứng OXH – K III PHƯƠNG PHÁP Phát vấn – gợi mở IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1 Ổn đònh tổ chức lớp Gi¸o ¸n hãa 10 - ban c¬ b¶n 22 Ngun §×nh Cêng 2 Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung A OXI I VỊ TRÍ CẤU TẠO Hoạt động 1 O (Z=8) : 1s22s22p4 ? Dựa vào bảng tuần hoàn → vò trí... CÁC HALOGEN F(Z=9) ; Cl (Z=17) ; Br (Z=35) ; I (Z=53) F : 1s22s22p5 Cl : 1s22s22p63s23p5 Br : 1s22s22p63s23p63d104s24p5 I : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 - Có 7 e lớp ngoài cùng  Cấu hình e lớp ngoài cùng, số e lớp ngoài - Cấu hình e lớp ngoài cùng : ns2np5 cùng, cấu tạo phân tử - Bán kính nguyên tử tăng từ Flo đến Iot - Phân tử gồm 2 nguyên tử, liên kết trong phân tử là liên kết cộng hoá trò... dòch AgNO3, có khối lượng y y y 3 x + y =0 , 025 riêng d = 1,0625 g/cm  {103 x =58, 5 y → x = 0,009 → m NaBr = m NaCl = 103 .0,009 = 0,927 (g) → C% = 0,927 100 = 1,86 (%) 50 Hoạt động 6 Bài 11 : Bài 11 : Cho 300ml một dung dòch có hoá tan Tính số mol NaCl và AgNO3 5,85g NaCl tác dụng với 200ml dung dòch có hoà Gi¸o ¸n hãa 10 - ban c¬ b¶n 17 Ngun §×nh Cêng 5,85 tan 34g AgNO3 người ta thu được một... HCl trong cơng nghiệp bằng phương pháp sunfat Bản chất của phương pháp là gì? (Cho Mg=24; H=1; Cl=35,5; K=39; I=127; Cu=64; Zn =65; Fe = 56) ………………………… ………………………… Chương 6 : Tiết PPCT: 49 OXI – LƯU HUỲNH OXI – OZON (tiết 1) Ngày soạn : 13/01/2009 I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Về kiến thức * HS biết : - Vò trí và cấu tạo nguyên tử oxi, cấu tạo phân tử O2 - Tính chất vật lý, tính chất hóa học cơ bản của oxi... nguyên tử, - Flo, Brom, Iot đều có tính OXH mạnh dự đoán tính chất hoá học của Flo, Brom, - Tính OXH giảm dần từ flo đến iot Iot ? - Do độ âm điệm giảm dần, bán kính nguyên tử giảm ? Tính OXH được sắp xếp như thế nào ? Gi¸o ¸n hãa 10 - ban c¬ b¶n 11 Ngun §×nh Cêng ? Vì sao tính OXH lại giảm dần ? dần ? Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và điền các thông tin vào bảng sau : F2 Br2 I2 Tác dụng với kim loại Tác dụng... chất hóa học cơ bản của lưu huỳnh là vừa có tính OXH, vừa có tính khử - Trong các hợp chất lưu huỳnh có số OXH : -2, +4, +6 * HS hiểu : - Sự biến đổi cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh theo nhiệt độ - Môưi quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử và tính chất hóa học của lưu huỳnh 25 Gi¸o ¸n hãa 10 - ban c¬ b¶n Ngun §×nh Cêng - Vì sao lưu huỳnh vừa có tính OXH, vừa có tính khử - So sánh điểm giống... BỊ GV : - Giáo án, máy chiếu, bảng tuần hoàn, phiếu học tập - Tranh mô tả cấu tạo tinh thể và tính chất vật lý của s α và S β - Thí nghiệm : nh hưởng của nhiệt độ đến cấu tạo phân tử và tính chất vật lý HS : Chuẩn bò bài lưu huỳnh III PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại – nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1 Ổn đònh tổ chức lớp 2 Kiểm tra bài cũ Câu 1 : Trình bày tính chất hóa học của oxi và ozon, so sánh và chứng... dụng của H2SO4 Hoạt động 2 GV: Sử dụng tranh vẽ sơ đồ sản xuất axit H 2SO4 trong cơng nghiệp và giới thiệu phương pháp tiếp xúc ? Trình bày các cơng đoạn chính của phương pháp này? +) Giai đoạn 1: ? Trong cơng nghiệp có thể lựa chon những ngun liệu nào? Tại sao? Viết phương trình phản ứng? +) Giai đoạn 2: Gi¸o ¸n hãa 10 - ban c¬ b¶n Nội dung 3 ỨNG DỤNG CỦA H2SO4 Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất . Đáp án C Bài 2 : Đáp án A Bài 3 : Đáp án B Bài 4 : Đáp án A Bài 5 : a) Cấu hình : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 → nguyên tố Brom Gi¸o ¸n hãa 10. 6 3d 10 4s 2 4p 5 I : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5 - Có 7 e lớp ngoài cùng - Cấu hình e lớp ngoài cùng : ns 2 np 5 - Bán kính