IV. TIẾN TRèNH DAẽY HOẽC 1 Ổn ủũnh to chửực lụựp
3. Tớnh caỷm thaựi ủoọ
Tớnh trung thửùc trong kieồm tra ủaựnh giaự.
II. CHUẨN Bề
GV chuaồn bũ ủề kieồm tra tửù luaọn: 2 ủề, moĩi ủề 8 cãu hoỷi.
III. PHệễNG PHÁP
Kieồm tra tửù luaọn.
IV. TIẾN TRèNH DAẽY HOẽC1. Ổn ủũnh toồ chửực lụựp 1. Ổn ủũnh toồ chửực lụựp 2. Kieồm tra
ẹề 1 :
Cãu 1 (1ủ): Hoaứn thaứnh sụ ủồ phaỷn ửựng sau vaứ ghi roừ ủiều kieọn phaỷn ửựng (neỏu coự).
FeS2 →(1) SO2 →(2) SO3 →(3) H2SO4 →(4) SO2
Cãu 2 (1ủ): Chổ duứng moọt thuoỏc thửỷ haừy trỡnh baứy phửụng phaựp nhaọn bieỏt caực dung dũch maỏt nhaừn
sau: Na2SO3, Na2SO4, HCl. Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng (neỏu coự).
Cãu 3 (1ủ): Daĩn 8,96 lớt khớ SO2 (ủktc) vaứo 150ml dung dũch KOH 2M. Tớnh khoỏi lửụùng muoỏi thu
ủửụùc sau phaỷn ửựng? (Bieỏt K=39, O=16, S=32, H=1).
Cãu 4 (1ủ): Cho m gam FeS taực dúng hoaứn toaứn vụựi dung dũch HCl dử thu ủửụùc khớ A. Daĩn toaứn boọ
lửụùng khớ A vaứo bỡnh ủửùng dung dũch Cu(NO3)2 thu ủửụùc 9,6 gam keỏt tuỷa ủen. a) Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng.
b) Tớnh m? (Bieỏt Cu=64, Fe=56, S=32, H=1, N=14, O=16, Cl=35,5).
Cãu 5 (1ủ): Cho 3,2 gam kim loái Cu taực dúng hoaứn toaứn vụựi dung dũch H2SO4 ủaởc, noựng, dử thu
ủửụùc V lớt khớ vaứ m gam muoỏi. Tớnh m vaứ V (ụỷ ủktc)? (Bieỏt Cu=64, S=32, H=1, O=16).
Cãu 6 (1ủ): Hoaứn thaứnh caực phaỷn ửựng sau:
a) SO2 + Br2 + H2O → b) H2S + H2SO4 (ủaởc) →
c) FeO + H2SO4 (ủaởc) → d) SO2 + KMnO4 + H2O →
Cãu 7 (2ủ): Hoĩn hụùp A gồm 2 kim loái Fe vaứ Cu. Cho A taực dúng hoaứn toaứn vụựi dung dũch HCl dử
thu ủửụùc 3,36 lớt khớ B vaứ chaỏt raộn C. Cho C taực dúng hoaứn toaứn vụựi dung dũch H2SO4 ủaởc, noựng thu ủửụùc 6,72 lớt khớ D. (Cho Fe=56, Cu=64).
a) Vieỏt caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng xaỷy ra?
b) Tớnh % khoỏi lửụùng moĩi kim loái trong hoĩn hụùp A? Bieỏt caực khớ ủửụùc ủo ụỷ ủktc.
Cãu 8 (2ủ): ẹoỏt chaựy hoaứn toaứn 1,62 gam nhõm vaứ 1,92 gam boọt lửu huyứnh trong bỡnh kớn, khõng coự
khõng khớ. Cho toaứn boọ saỷn phaồm vaứo dung dũch HCl dử thu ủửụùc V lớt hoĩn hụùp khớ X. Daĩn X vaứo dung dũch AgNO3 thaỏy xuaỏt hieọn keỏt tuỷa Y. (Bieỏt Al=27, S=32, Ag=108).
a) Tớnh V (ụỷ ủktc)?
b) Tớnh khoỏi lửụùng keỏt tuỷa Y?
ẹề 2 : Cãu 1 (1ủ): Hoaứn thaứnh caực phaỷn ửựng sau:
a) Fe2O3 + H2SO4 loaừng → b) SO2 + H2S → c) Ag + H2SO4 ủaởc → d) SO2 + KMnO4 + H2O →
Cãu 2 (1ủ): Daĩn 3,36 lớt khớ SO2 (ủktc) vaứo 250ml dung dũch NaOH 1,5M. Tớnh khoỏi lửụùng muoỏi thu
ủửụùc sau phaỷn ửựng? (Bieỏt Na=23, S=32, O=16, H=1).
Cãu 3 (1ủ): Hoaứn thaứnh sụ ủồ phaỷn ửựng sau vaứ ghi roừ ủiều kieọn phaỷn ửựng (neỏu coự).
S →(1) FeS →(2) H2S →(3) SO2 →(4) H2SO4
Cãu 4 (1ủ): Chổ duứng moọt thuoỏc thửỷ haừy trỡnh baứy phửụng phaựp nhaọn bieỏt caực dung dũch maỏt nhaừn
sau: H2SO4, Ba(OH)2, NaOH. Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng neỏu (neỏu coự).
Cãu 5 (1ủ): Cho 3,9 gam Na2S phaỷn ửựng hoaứn toaứn vụựi dung dũch H2SO4 loaừng, dử thu ủửụùc V lớt khớ
H2S. Daĩn toaứn boọ lửụùng khớ vaứo dung dũch Pb(NO3)2 thu ủửụùc m gam keỏt tuỷa. a) Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng xaỷy ra?
b) Tớnh m? (Bieỏt Pb=207, S=32, O=16, N=14).
Cãu 6 (1ủ): Tớnh khoỏi lửụùng kim loái nhõm ủaừ phaỷn ửựng vụựi dung dũch H2SO4 ủaởc, noựng, dử ủeồ thu
ủửụùc 2,8 lớt khớ SO2 (ủktc)? (Bieỏt Al=27, S=32, O=16).
Cãu 7 (2ủ): ẹoỏt chaựy hoaứn toaứn 11,2 gam boọt saột vaứ 1,6 gam boọt lửu huyứnh trong bỡnh kớn khõng coự
khõng khớ. Cho toaứn boọ saỷn phaồm chaựy vaứo bỡnh ủửùng dung dũch H2SO4 loaừng thu ủửụùc hoĩn hụùp khớ A (ủktc). Daĩn toaứn boọ lửụùng khớ A vaứo dung dũch Cu(NO3)2 thu ủửụùc m gam keỏt tuỷa.
a) Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng xaỷy ra?
b) Tớnh m? (Bieỏt Fe=56, S=32, O=16, Cu=64, N=14).
Cãu 8 (2ủ): Cho 11 gam hoĩn hụùp 2 kim loái Al vaứ Fe phaỷn ửựng hoaứn toaứn vụựi dung dũch H2SO4 ủaởc,
noựng thu ủửụùc 10,08 lớt khớ SO2 (ủktc). (Bieỏt Al=27, Fe=56, S=32, O=16). a) Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng xaỷy ra?
b) Tớnh % khoỏi lửụùng moĩi kim loái trong hoĩn hụùp ban ủầu? ………..………..
CHệễNG 7 : TỐC ẹỘ PHẢN ệÙNG VAỉ CÂN BAẩNG HÓA HOẽC
Tieỏt PPCT: 61 TỐC ẹỘ PHẢN ệÙNG HÓA HOẽC (T1)
Ngaứy soán : 23/02/2009 I. MUẽC TIÊU BAỉI HOẽC
1. Về kieỏn thửực
- HS bieỏt khaựi nieọm về toỏc ủoọ phaỷn ửựng, chaỏt xuực taực.
- HS hieồu sửù aỷnh hửụỷng cuỷa caực yeỏu toỏ (nồng ủoọ, aựp suaỏt, nhieọt ủoọ, dieọn tớch bề maởt, chaỏt xuực taực) ủeỏn toỏc ủoọ phaỷn ửựng.
2. Về kyừ naờng
- Quan saựt hieọn tửụùng thớ nghieọm, nhaọn bieỏt về sửù thay ủoồi toỏc ủoọ phaỷn ửựng.
- Thay ủoồi nồng ủoọ, aựp suaỏt, nhieọt ủoọ, dieọn tớch bề maởt ủeồ thay ủoồi toỏc ủoọ phaỷn ửựng. - Sửỷ dúng chaỏt xuực taực ủeồ taờng toỏc ủoọ phaỷn ửựng.
II. CHUẨN Bề
GV : Chuaồn bũ dúng cú vaứ hoựa chaỏt ủeồ bieồu dieĩn thớ nghieọm. HS : Nghiẽn cửựu trửụựng caực noọi dung trong SGK.
III. PHệễNG PHÁP
- Phaựt vaỏn – gụùi mụỷ
IV. TIẾN TRèNH DAẽY HOẽC1. Ổn ủũnh toồ chửực lụựp 1. Ổn ủũnh toồ chửực lụựp
2. Baứi mụựi
Hoát ủoọng cuỷa GV vaứ HS Noọi dung
Hoát ủoọng 1
GV : Bieồu dieĩn 2 thớ nghieọm
TN1 : ẹoồ 25ml dd H2SO4 0,1M vaứo coỏc ủửùng 25ml dd BaCl2 0,1M.
TN2 : ẹoồ 25ml dd H2SO4 o,1M vaứo coỏc ủửùng 25ml dd Na2S2O3.
HS : Quan saựt → nhaĩn xeựt, vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng.
Hóat ủoọng 2
HS: Quan saựt hieọn tửụùng → Phaỷn ửựng naứo xaỷy ra nhanh hụn?
GV: Caực phaỷn ửựng hoựa hóc xaỷy ra nhanh, chaọm khaực nhau. ẹeồ ủaựnh giaự mửực ủoọ xaỷy ra nhanh hay chaọm, ngửụứi ta ủửa ra khaựi nieọm toỏc ủoọ phaỷn ửựng. Tửứ ủoự ruựt ra khaựi nieọm về toỏc ủoọ phaỷn ửựng. GV: Laỏy vớ dú:
Khi baột ủầu phaỷn ửựng nồng ủoọ moọt chaỏt laứ 0,024 mol/l, sau 10 giãy nồng ủoọ chaỏt ủoự laứ 0,022 mol/l. Tớnh toỏc ủoọ trung bỡnh cuỷa phaỷn ửựng? HS: Thaỷo luaọn vaứ giaỷi baứi taọp.
Hoát ủoọng 3
GV: Bieồu dieĩn thớ nghieọm
HS: Quan saựt hieọn tửụùng, so saựnh thụứi gian xuaỏt hieọn maứu traộng ủúc ụỷ 2 coỏc
→ Nhaọn xeựt về sửù aỷnh hửụỷng cuỷa nồng ủoọ ủeỏn toỏc ủoọ phaỷn ửựng hoựa hóc.
I. KHÁI NIỆM VỀ TỐC ẹỘ PHẢN ệÙNG HÓA HOẽC 1. Thớ nghieọm H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl (1) Na2S2O3 + H2SO4 →S + SO2 +Na2SO4 + H2O (2) 2. Nhaọn xeựt
- Phaỷn ửựng (1) xuaỏt hieọn ngay keỏt tuỷa. - Phaỷn ửựng (2) moọt laựt sau mụựi coự keỏt tuỷa. → Phaỷn ửựng (1) xaỷy ra nhanh hụn.
Khaựi nieọm : Toỏc ủoọ phaỷn ửựng laứ ủoọ bieỏn thiẽn nồng ủoọ cuỷa moọt trong caực chaỏt phaỷn ửựng hoaởc saỷn phaồm trong moọt ủụn vũ thụứi gian
V = 0, 024 0,022
10
− = 2.10-4 (mol/l.s)
II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HệễÛNG ẹẾN TỐC ẹỘ PHẢN ệÙNG HÓA HOẽC