RÚT KINH NGHIỆM

………..………..

Tieỏt PPCT: 52 HIẹRO SUNFUA

LệU HUYỉNH ẹIOXIT VAỉ LệU HUYỉNH TRIOXIT (Tieỏt 1)

Ngaứy soán : 24/01/2009 I. MUẽC TIÊU BAỉI HOẽC

1. Về kieỏn thửực

- HS bieỏt tớnh chaỏt vaọt lyự, tráng thaựi tửù nhiẽn, tớnh axits yeỏu vaứ ửựng dúng cuỷa H2S. - HS hieồu ngoaứi tớnh axit yeỏu, H2S coứn coự tớnh OXH mánh.

2. Về kú naờng

- Dửùa vaứo soỏ OXH, dửù ủoaựn tớnh OXH, tớnh khửỷ .

- Vieỏt phửụng trỡnh hoựa hóc minh hóa tớnh chaỏt cuỷa H2S dửùa trẽn sửù thay ủoồi soỏ OXH cuỷa caực nguyẽn toỏ.

- Laứm caực baứi taọp về H2S phaỷn ửựng vụựi dung dũch kiềm. - Nhaọn bieỏt caực chaỏt khớ.

Aỷnh hửụỷng cuỷa khớ H2S ủeỏn mõi trửụứng.

II. CHUẨN Bề

GV : Chuaồn bũ caực thớ nghieọm ủiều cheỏ H2S vaứ ủoỏt chaựy. HS : Chuaồn bũ baứi theo SGK

III. PHệễNG PHÁP

ẹaứm thoái – nẽu vaỏn ủề

IV. TIẾN TRèNH DAẽY HOẽC

Hoát ủoọng cuỷa GV vaứ HS Noọi dung

Hoát ủoọng 1

? Nghiẽn cửựu SGK, trỡnh baứy tớnh chaỏt vaọt lyự cuỷa H2S ?

Hoát ủoọng 2

GV : Khớ Hiủro sunfua tan vaứo trong nửụực táo thaứnh dung dũch axit sunfuhiủric laứ moọt axit raỏt yeỏu, yeỏu hụn caỷ axit cacbonic

? Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng cuỷa S vụựi dung dũch NaOH

GV : Hửụựng daĩn HS nhaọn xeựt khi naứo sinh ra muoỏi trung hoứa, khi naứo sinh ra muoỏi axit ? ? Vieỏt PTPệ cuỷa H2S vụựi dung dũch Pb(NO3)2 ?

Hoát ủoọng 3

? Nhaọn xeựt về soỏ OXH cuỷa S trong H2S → nhaọn xeteự về tớnh chaỏt cuỷa H2S?

GV: Tuứy vaứo ủiều kieọn phaỷn ửựng maứ −S2 trong H2S coự theồ bũ OXH thaứnh S0 , +S4, S+6.

GV : Tieỏn haứnh thớ nghieọm ủoỏt H2S trong oxi khõng khớ dử vaứ thieỏu.

HS : Quan saựt thớ nghieọm → Nhaọn xeựt vaứ giaỷi thớch

GV : Mõ taỷ thớ nghieọm : Súc SO2 vaứo dung dũch Br2 thaỏy dung dũch Br2 maỏt maứu. Haừy vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng chửựng minh.

? Vieỏt phaỷn ửựng tửụng tửù vụựi Cl2 ?

? Vỡ sao dung dũch H2S ủeồ lãu trong khõng khớ bũ vaồn ủúc ?

→ Keỏt luaọn về tớnh chaỏt cuỷa H2S.

Hoát ủoọng 4

? Trong tửù nhiẽn, H2S tồn tái ụỷ ủãu ?

? Trỡnh baứy phửụng phaựp ủiều cheỏ H2S trong PTN ?

? Vỡ sao trong cõng nghieọp ngửụứi ta khõng ủiều

A. HIẹRO SUNFUA (H2S).

I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ

- Chaỏt khớ, khõng maứu, muứi trửựng thoỏi, raỏt ủoọc. - d 2 2 H S K = 34 29 ≈ 1,17 → naởng hụn khõng khớ. - Tan ớt trong nửụực.

II. TÍNH CHẤT HÓA HOẽC

1. Tớnh axit yeỏu.

- Taực dúng vụựi dung dũch kiềm H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O H2S + NaOH → NaHS + H2O T = 2 NaOH H S n n

+) Neỏu T ≤ 1 → Táo muoỏi axit NaựH. +) Neỏu T ≥ 2 Táo muoỏi trung hoứa Na2S.

+) Neỏu 1< T< 2 →Táo caỷ 2 muoỏi Na2S vaứ NaHS - Taực dúng vụựi muoỏi

H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ (ủen) + 2HNO3

2. Tớnh khửỷ mánh→ H2S coự tớnh khửỷ mánh → H2S coự tớnh khửỷ mánh 2H S2−2 + 3O2 →to 2S+4O2 + 2H2O (dử) 2H S2−2 + O2 →to 2S0 + 2H2O (thieỏu) 2H S2−2 + Br02 + H2O → H SO2 +64 + 2H 1 Br− 2H S2−2 + Cl02 + H2O → H SO2 +64 + 2H 1 Cl−

Do oxi khõng khớ OXH H2S táo thaứnh S keỏt tuỷa vaứng.

III. TRAẽNG THÁI Tệẽ NHIÊN VAỉ ẹIỀU CHẾ - Tráng thaựi tửù nhiẽn : SGK

- Phửụng phaựp ủiều cheỏ : FeS + HCl → FeCl2 + H2S↑ 28

cheỏ H2S ?

Hoát ủoọng 5 : Cuỷng coỏ

Cãu 1 : Cho 0,1 mol khớ H2S taực dúng vụựi 150ml dung dũch NaOH 1M. Tớnh khoỏi lửụùng muoỏi thu ủửụùc sau phaỷn ửựng ?

Cãu 2 : Hoaứn thaứnh daừy chuyeồn hoựa sau :

FeS →(1) H2S →(2) S →(3) SO2 →(4) H2SO4

BTVN: baứi 1, 2, 3 – SGK

IV. RÚT KINH NGHIỆM

………..………..

Tieỏt PPCT: 53 HIẹRO SUNFUA

LệU HUYỉNH ẹIOXIT VAỉ LệU HUYỉNH TRIOXIT (Tieỏt 2)

Ngaứy soán : 24/01/2009 I. MUẽC TIÊU BAỉI HOẽC

1. Về kieỏn thửực

HS bieỏt tớnh chaỏt vaọt lyự vaứ tớnh chaỏt hoựa hóc cuỷa SO2 vaứ SO3 ; So saựnh tioựnh chaỏt hoựa hóc cuỷa SO2 vaứ SO3.

HS hieồu nguyẽn nhãn tớnh khửỷ vaứ tớnh OXH cuỷa SO2.

2. Về kú naờng

- Vieỏt phửụng trỡnh theồ hieọn tớnh khửỷ vaứ tớnh OXH cuỷa SO2, phửụng trỡnh theồ hieọn SO2, SO3 laứ moọt oxit axit.

- Kú naờng giaỷi caực baứi taọp về oxit axit taực dúng vụựi dung dũch kiềm.

3. Thaựi ủoọ tỡnh caỷm

Giuựp HS hieồu taực hái cuỷa SO2 tụựi sửực kheỷo cuỷa con ngửụứi vaứ aỷnh hửụỷng tụựi mõi trửụứng.

II. CHUẨN Bề

GV : Giaựo aựn, thớ nghieọm ủiều cheỏ SO2 tửứ Na2SO3 vaứ H2SO4

HS : Ôn taọp kieỏn thửực về oxit axit vaứ tớnh chaỏt cuỷa H2S.

III. PHệễNG PHÁP

Phaựt vaỏn - gụùi mụỷ.

IV. TIẾN TRèNH DAẽY HOẽC1. Ổn ủũnh toồ chửực lụựp 1. Ổn ủũnh toồ chửực lụựp

2. Kieồm tra baứi cuừ

Cãu 1 : Trỡnh baứy tớnh chaỏt hoựa hóc cuỷa H2S, vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng chửựng minh ?

Cãu 2 : Nung noựng 6,5g keừm vụựi 3,2g boọt lửu huyứnh. Cho toaứn boọ saỷn phaồm thu ủửụùc vaứo dung dũch vaứo dung dũch HCl thaỏy thoaựt ra V lớt khớ. Tớnh V (ụỷ ủktc) ?

3. Baứi mụựi

Hoát ủoọng cuỷa GV vaứ HS Noọi dung

Hoát ủoọng 1

GV : Cho HS quan saựt bỡnh ủửùng khớ SO2 → tớnh chaỏt vaọt lyự cuỷa SO2?

GV : Lửu huyứnh ủi oxit hay coứn coự tẽn gói khaực laứ khớ sunfurụ hay Lửu huyứnh (IV) oxit hay Anhiủric sunfurụ.

GV : SO2 hoựa loỷng ụỷ -10oC, ụỷ 20oC 1 theồ tớch

B. LệU HUYỉNH ẹIOXIT (SO2)

I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ

- Chaỏt khớ, khõng maứu, muứi haộc, raỏt ủoọc. - d 2

2

SO

K = 64

29 ≈ 2,2 → Naởng hụn khõng khớ. - Tan nhiều trong nửụực.

nửụực hoứa tan ủửụùc 40 theồ tớch khớ SO2. Khớ SO2

raỏt ủoọc, hớt phaỷi khớ naứy seừ gãy viẽm nhieĩm ủửụứng hõ haỏp.

Hoát ủoọng 2

? Trỡnh baứy tớnh chaỏt hoựa hóc chung cuỷa oxit axit → tớnh chaỏt hoựa hóc cuỷa SO2?

GV : H2SO3 laứ moọt axit yeỏu (mánh hụn H2S vaứ H2CO3), khõng bền.

GV : Hửụựng daĩn HS caựch bieọn luaọn saỷn phaồm muoỏi dửùa vaứo tổ leọ : T =

2NaOH NaOH SO n n Hoát ủoọng 3

? Xeựt soỏ Oxh cuỷa S trong caực hụùp chaỏt sau : H2S, S, SO2, SO3, H2SO4 → Dửù ủoaựn tớnh OXH vaứ tớnh khửỷ cuỷa lửu huyứnh.

? Hoaứn thaứnh caực phaỷn ửựng sau vaứ cho bieỏt vai troứ cuỷa caực chaỏt?

SO2 + Br2 + H2O → . . .

→ Duứng phaỷn ửựng naứy ủeồ nhaọn bieỏt SO2 (laứm maỏt maứu dung dũch Br2).

→ SO2 coự tớnh taồy maứu. SO2 + H2S → . . .

Hoát ủoọng 4

? Nghiẽn cửựu SGK vaứ liẽn heọ thửùc teỏ → ệÙng dúng cuỷa SO2?

? Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng ủiều cheỏ SO2 tửứ caực chaỏt sau ủãy : H2S, Na2SO3, S, FeS2, O2, dung dũch H2SO4

HS : Vieỏt caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng

GV : Hửụựng daĩn HS phửụng phaựp naứo duứng trong cõng nghieọp vaứ phửụng phaựp naứo duứng trong phong thớ nghieọm.

Hoát ủoọng 5

? Nghiẽn cửựu SGK → tớnh chaỏt vaọt lyự cuỷa SO3

GV: Yẽu cầu HS hoaứn thaứnh caực phaỷn ửựng sau → nhaọn xeựt về tớnh chaỏt hoựa hóc cuỷa SO3?

II. TÍNH CHẤT HÓA HOẽC

1. Lửu huyứnh ủioxit laứ moọt oxit axit

- SO2 tan trong nửụực táo thaứnh dung dũch axit tửụng ửựng :

SO2 + H2O ˆ ˆ†‡ ˆˆ H2SO3 (axit sunfurụ) - Taực dúng vụựi oxit bazụ :

Na2O + SO2 → Na2SO3

- Taực dúng vụựi bazụ:

SO2 + NaOH → NaHSO3

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O 0 < T ≤ 1 → Muoỏi axit: NaHSO3

T ≥ 2 → Muoỏi trung hoứa: Na2SO3

1 < T < 2 → Caỷ 2 muoỏi: NaHSO3 vaứ Na2SO3

2. Lửu huyứnh ủioxit laứ chaỏt khửỷ vaứ chaỏt OXH

1. Tớnh khửỷ 4 S + O2 + Br02 + 2H2O → H2S+6O4 + 2H 1 Br− SO2 – Chaỏt khửỷ Br2 – Chaỏt OXH 2. Tớnh OXH 4 S + O2 + 2H S2−2 → 30 S + 2H2O SO2 – chaỏt OXH H2S – chaỏt khửỷ

III. ệÙNG DUẽNG VAỉ ẹIỀU CHẾ SO2

1. ệÙng dúng

- Saỷn suaỏt H2SO4

- Taồy traộng giaỏy vaứ boọt giaỏy.

- Choỏng naỏm moỏc lửụng thửùc, thửùc phaồm.

2. ẹiều cheỏ- Trong PTN : - Trong PTN : H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O - Trong cõng nghieọp : S + O2 →to SO2 4FeS2 + 11O2 o t → 8SO2 + 2Fe2O3

C. LệU HUYỉNH TRIOXIT (SO3)

I. TÍNH CHẤT

1. Tớnh chaỏt vaọt lyự

- SO3 laứ chaỏt loỷng, khõng maứu

- Tan võ hán trong nửụực vaứ trong axit sunfuric SO3 + H2O → H2SO4

nSO3 + H2SO4 → H2SO4.nSO3 (oleum)

2. SO3 laứ moọt oxit axit mánh

- Taực dúng vụựi oxit bazoỷ : SO3 + Na2O → Na2SO4

SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 30

Hoát ủoọng 6

? Trỡnh baứy ửựng dúng cuỷa SO3

GV : Hửụựng daĩn HS vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng ủiều cheỏ SO3 tửứ SO2.

II. ệÙNG DUẽNG VAỉ SẢN XUẤT

- ệÙng dúng : Laứm saỷn phaồm trung gian ủeồ ủiều cheỏ H2SO4.

- Trong cõng nghieọp, SO2 ủửụùc saỷn xuaỏt baống caựch OXH SO2 coự xuực taực.

2SO2 + O2 450 5002 5oC V O

−

→ 2SO3

Hoát ủoọng 7 : Cuỷng coỏ

Cãu 1 :Daĩn 2,24l SO2 vaứo 200ml dung dũch NaOH 1,5M. Tớnh khoỏi lửụùng muoỏi thu ủửụùc sau phaỷn ửựng ?

Cãu 2 : Tớnh khoỏi lửụùng muoỏi thu ủửụùc khi cho 3,36l SO2 qua 200ml dung dũch NaOH 1M ? BTVN : baứi 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 – SGK.

V. RÚT KINH NGHIỆM

………..………..

Tieỏt PPCT: 54 AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT (T1)

Ngaứy soán : 28/01/2009 I. MUẽC TIÊU BAỉI HOẽC

1. Về kieỏn thửực

* HS bieỏt :

- Tớnh chaỏt vaọt lyự cuỷa H2SO4, caựch pha loaừng H2SO4.

- H2SO4 loaừng laứ axit mánh, coự ủầy ủuỷ tớnh chaỏt hoựa hóc chung cuỷa moọt axit. - H2SO4 ủaởc noựng coự tớnh OXH mánh vaứ coự tớnh haựo nửụực.

* HS hieồu :

- H2SO4 loaừng coự tớnh axit gãy ra bụỷi in H+ vaứ tớnh OXH ủửụùc quyeỏt ủũnh bụỷi ion H+ (2H+ +2e →H2) - H2SO4 ủaởc, noựng coự tớnh OXH mánh gãy ra bụỷi goỏc SO2

4− trong ủoự lửu huyứnh coự soỏ OXH cao nhaỏt +6.

2. Về kyừ naờng

- Kyừ naờng pha loaừng H2SO4 ủaởc.

- Quan saựt thớ nghieọm, ruựt ra nhaọn xeựt về tớnh chaỏt. - Vieỏt phửụng trỡnh hoựa hóc cuỷa H2SO4 vụựi caực chaỏt.

3. Tỡnh caỷm thaựi ủoọ

- Giuựp HS hieồu ủửụùc vai troứ quan tróng cuỷa H2SO4.

II. CHUẨN Bề

GV: Giaự aựn, SGK, dúng cú vaứ hoựa chaỏt ủeồ tieỏn haứnh thớ nghieọm. HS: Ôn lái tớnh chaỏt hoựa hóc chung cuỷa axit.

III. PHệễNG PHÁP

ẹaứm thoái – trửùc quan