Hoát ủoọng 1
GV : Hửụựng daĩn HS laứm thớ nghieọm.
HS : Tieỏn haứnh thớ nghieọm, quan saựt, nhaọn xeựt vaứ vieỏt PTPệ.
Hoát ủoọng 2
GV : Hửụựng daĩn HS laứm thớ nghieọm.
HS : Tieỏn haứnh thớ nghieọm, quan saựt, nhaọn xeựt vaứ vieỏt PTPệ.
Hoát ủoọng 3
GV : Hửụựng daĩn HS laứm thớ nghieọm.
HS : Tieỏn haứnh thớ nghieọm, quan saựt, nhaọn xeựt vaứ vieỏt PTPệ.
Hoát ủoọng 4
GV : Hửụựng daĩn HS vieỏt baựo caựo thửùc haứnh HS : Thu dón hoựa chaỏt vaứ rửỷa dúng cú., veọ sinh phong thớ nghieọm
1. Thớ nghieọm 1 : Ảnh hửụỷng cuỷa nồng ủoọ ủeỏntoỏc ủoọ phaỷn ửựng. toỏc ủoọ phaỷn ửựng.
Laỏy 2 oỏng nghieọm :
- Ống 1 : chửựa 3ml dd HCl 18%. - Ống 2 : chửựa 3ml dd HCl 6%.
Cho ủồng thụứi vaứo moĩi oỏng moọt hát Zn coự kớch thửụực baống nhau.
Hieọn tửụùng : Bót khớ thoaựt ra ụỷ oỏng 1 nhiều hụn oỏng 2.
PTPệ : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Nhaọn xeựt : Nồng ủoọ aỷnh hửụỷng tụựi toỏc ủoọ phaỷn ửựng, taờng nồng ủoọ chaỏt phaỷn ửựng → toỏc ủoọ phaỷn ửựng taờng.
Thớ nghieọm 2: Aỷnh hửụỷng cuỷa nhieọt ủoọ ủeỏn toỏc ủoọ phaỷn ửựng
Caựch tieỏn haứnh: Laỏy 2 oỏng nghieọm:
- Ống 1: chửựa 3ml dd H2SO4 15% - Ống 2: chửựa 3ml dd H2SO4 15% - ẹun noựng dd trong oỏng 1 gần sõi
- Cho ủồng thụứi vaứo moĩi oỏng 1 hát Zn coự kớch thửụực gioỏng nhau.
Hieọn tửụùng : Ống 1 suỷi bót khớ nhanh hụn oỏng 2. PTPệ : Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Keỏt luaọn: Khi taờng nhieọt ủoọ → toỏc ủoọ phaỷn ửựng taờng.
3. Thớ nghieọm 3: Aỷnh hửụỷng cuỷa dieọn tớch bềmaởt chaỏt raộn ủeỏn toỏc ủoọ phaỷn ửựng maởt chaỏt raộn ủeỏn toỏc ủoọ phaỷn ửựng
Caựch tieỏn haứnh :
- Ống 1: chửựa 3ml dd H2SO4 15% - Ống 1: chửựa 3ml dd H2SO4 15%
- Cho moọt maỷu Zn coự kớch thửụực nhoỷ vaứo oỏng nghieọm 1 vaứ oỏng nghieọm 2 maồu Zn coự kớch thửụực lụựn hụn (2 maồu Zn coự cuứng khoỏi lửụùng).
Hieọn tửụùng : Ống 2 lửụùng khớ thoaựt ra nhanh hụn oỏng 1.
PTPệ : Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Keỏt luaọn : Taờng dieọn tớch tieỏp xuực cuỷa chaỏt raộn → toỏc ủoọ phaỷn ửựng taờng.
II. CÔNG VIỆC SAU BUỔI THệẽC HAỉNH
BTVN : Ôn taọp chửụng 5, chửụng 6
V. RÚT KINH NGHIỆM
Tieỏt PPCT: 68 ÔN TẬP HOẽC KYỉ II
Ngaứy soán : 15/03/2009 I. MUẽC TIÊU BAỉI HOẽC
1. Về kieỏn thửực
- HS naộm ủửụùc tớnh chaỏt hoựa hóc cuỷa caực nguyẽn toỏ nhoựm Halogen, oxi, lửu huyứnh vaứ caực hụùp chaỏt cuỷa chuựng.
- Phửụng phaựp ủiều cheỏ vaứ saỷn xuaỏt caực nguyẽn toỏ nhoựm Halogen, oxi, lửu huyứnh vaứ caực hụùp chaỏt cuỷa chuựng.
2. Về kyừ naờng
- Reứn luyeọn cho HS kyừ naờng vieỏt phaửụng trỡnh phaỷn ửựng
- Reứn luyeọn cho HS caựch tớnh toaựn vaứ giaỷi caực baứi taọp coự liẽn quan.
3. Tỡnh caỷm thaựi ủoọ
- Giuựp HS yẽu thớch mõn hóc hụn.
- Hieồu ủửụùc tầm quan tróng cuỷa caực hụùp chaỏt trong ủụứi soỏng vaứ trong cõng nghieọp.
II. CHUẨN Bề
GV : Giaựo aựn, caực cãu hoỷi vaứ baứi taọp coự liẽn quan. HS : Ôn taọn chửụng 5, chửụng 6
III. PHệễNG PHÁP
ẹaứm thoái – nẽu vaỏn ủề.
IV. TIẾN TRèNH DAẽY HOẽC1. Ổn ủũnh toồ chửực lụựp 1. Ổn ủũnh toồ chửực lụựp
2. Kieồm tra baứi cuừ3. Baứi mụựi 3. Baứi mụựi
Hoát ủoọng cuỷa GV vaứ HS Noọi dung
Hoát ủoọng 1
? Trỡnh baứy ớnh chaỏt hoựa hóc cuỷa caực nguyẽn toỏ nhoựm halogen ?
? Tớnh chaỏt hoựa hóc cuỷa HCl, nửụực Javen vaứ clorua või ?
? Phửụng phaựp ủiều cheỏ nửụực Javen vaứ clorua või HS : Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng chửựng minh
Hoát ủoọng 2
? Tớnh chaỏt hoựa hóc cuỷa O2, O3, S vaứ caực hụùp chaỏt cuỷa S (H2S, SO2, SO3, H2SO4) ?
? Phửụng phaựp ủiều cheỏ O2, O3, S vaứ caực hụùp chaỏt cuỷa S (H2S, SO2, SO3, H2SO4) ?
Hoát ủoọng 3
GV : Hửụựng daĩn HS laứm caực baứi taọp vớ dú. HS : Laứm baứi taọp vaứ laỏy thẽm caực vớ dú tửụùng tửù
A. LÝ THUYẾT
CHệễNG 5 : HALOGEN
- Tớnh chaỏt hoựa hóc chung cuỷa caực nguyẽn toỏ nhoựm halogen laứ tớnh OXH mánh.
- HCl coự tớnh axit vaứ tớnh khửỷ. Nửụực Javen vaứ clorua või coự tớnh OXH mánh.
CHệễNG 6 : OXI – LệU HUYỉNH - O2, O3 coự tớnh OXH mánh.
- S vửứa coự tớnh OXH vửứa coự tớnh khửỷ. - H2S laứ moọt axit yeỏu vaứ coự tớnh khửỷ.
- SO2 laứ 1 oxit axit, coự tớnh OXH vaứ coự tớnh khửỷ. - SO3 laứ moọt oxit axit.
- H2SO4 laứ moọt axit mánh, coự tớnh OXH mánh vaứ tớnh haựo nửụực.
B. BAỉI TẬP
Dạng 1: Bài tập hồn thành dãy biến hĩa, viết ph
ơng trình phản ứng.
VD1: Hồn thành dãy biến hĩa sau:
FeS2 →(1) SO2 →(2) S →(3) SO2 →(4) H2SO4 →(5) BaSO4 VD2: Hồn thành các phản ứng sau: 1) Cl2 + NaOH → 2) Br2 + SO2 + H2O → 56
3) H2S + O2 (d) →
4) Fe + H2SO4 đ, n →
5) Fe + H2SO4 (lỗng) →
V. RÚT KINH NGHIỆM
Tieỏt PPCT: 69 ÔN TẬP HOẽC KYỉ II
Ngaứy soán : 18/03/2009 I. MUẽC TIÊU BAỉI HOẽC
1. Về kieỏn thửực
- HS naộm ủửụùc tớnh chaỏt hoựa hóc cuỷa caực nguyẽn toỏ nhoựm Halogen, oxi, lửu huyứnh vaứ caực hụùp chaỏt cuỷa chuựng.
- Phửụng phaựp ủiều cheỏ vaứ saỷn xuaỏt caực nguyẽn toỏ nhoựm Halogen, oxi, lửu huyứnh vaứ caực hụùp chaỏt cuỷa chuựng.
2. Về kyừ naờng
- Reứn luyeọn cho HS kyừ naờng vieỏt phaửụng trỡnh phaỷn ửựng
- Reứn luyeọn cho HS caựch tớnh toaựn vaứ giaỷi caực baứi taọp coự liẽn quan.
3. Tỡnh caỷm thaựi ủoọ
- Giuựp HS yẽu thớch mõn hóc hụn.
- Hieồu ủửụùc tầm quan tróng cuỷa caực hụùp chaỏt trong ủụứi soỏng vaứ trong cõng nghieọp.
II. CHUẨN Bề
GV : Giaựo aựn, caực cãu hoỷi vaứ baứi taọp coự liẽn quan. HS : Ôn taọn chửụng 5, chửụng 6
III. PHệễNG PHÁP
ẹaứm thoái – nẽu vaỏn ủề.
IV. TIẾN TRèNH DAẽY HOẽC1. Ổn ủũnh toồ chửực lụựp 1. Ổn ủũnh toồ chửực lụựp
2. Kieồm tra baứi cuừ3. Tieỏn trỡnh dáy hóc 3. Tieỏn trỡnh dáy hóc
Hoát ủoọng cuỷa GV vaứ HS Noọi dung
Hoát ủoọng 1
GV : Hửụựng daĩn HS laứm caực baứi taọp vớ dú. HS : Laứm baứi taọp vaứ laỏy thẽm caực vớ dú tửụùng tửù.
B. BàI TậP
Dạng 2: Bài tập nhận biết
VD1: Bằng phơng pháp hĩa học hãy nhận biết các dung dịch sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3
VD2: Bằng phơng pháp hĩa học hãy phân biệt các dung dịch sau: H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, NaCl.
VD3: Chỉ dùng một thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch sau: HCl, Na2SO3, Na2SO4.
Dạng 3: Bài tập về SO2
VD1: Dẫn 1,12 lít SO2 (đktc)vào 35ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng?
VD2: Dẫn 2,24 lít SO2 vào dung dịch Br2 rồi cho tồn bộ sản phẩm vào dung dịch Ba(OH)2. Tính khối lợng kết tủa thu đợc sau phản ứng?
Dạng 4: Bài tập trung hịa axit
VD1: Tính thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hịa hết 150ml dung dịch NaOH 0,1M?
VD2: Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần để trung hịa hết 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M?
VD3: Cho dung dịch A cĩ chứa HCl 2M và H2SO4
2M. Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 1M cần dùng để trung hịa hết 150ml dung dịch A?
Dạng 5: Bài tập về H2S
VD1: Đốt nĩng hồn tồn 3,2g Cu và 0,8g bột S trong bình kín, khơng cĩ khơng khí. Cho tồn bộ sản phẩm vào dung dịch HCl d thu đợc hỗn hợp khí A. Tính % thể tích mỗi khí trong A?
VD2: Đốt nĩng hồn tồn 13g Zn với bột S d trong bình kín, khơng cĩ khơng khí. Cho tồn bộ sản phẩm vào dung dịch HCl d thu đợc khí A. Cho A đi qua dung dịch Cu(NO3)2 thu đợc m gam kết tủa.
a) Viết PTPƯ b) Tính m = ?
Dạng 6: Bài tập về kim loại PƯ với axit
VD1: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Zn và Cu. Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl d thu đợc 3,36 lít khí H2 thốt ra (đktc) và chất rắn B khơng tan. Cho B vào dung dịch H2SO4 đặc, nĩng, lấy d thu đợc 5,6 lít SO2 (đktc).
a) Viết PTPƯ?
b) Tính % khối lợng mỗi kim loại trong A?
VD2: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Fe và Cu. Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng, d thu đợc 2,24 lít H2 (đktc). Cũng cho m gam hỗn hợp A phản ứng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc, nĩng, d thu đợc 5,6 lít SO2
(đktc).
a) Viết PTPHƯ?
Tính % khối lợng mỗi kim koại trong A?
Cuỷng coỏ – daởn doứ : Ôn taọp caực dáng baứi taọp chuaồn bũ thi keỏt thuực HK II. V. RÚT KINH NGHIỆM
………..………..
Tieỏt PPCT: 70 KIỂM TRA HOẽC KYỉ II
Ngaứy soán : 23/03/2009 I. MUẽC TIÊU
1. Kieỏn thửực
- Kieồm tra ủaựnh giaự kieỏn thửực cuỷa HS theo ủũnh kyứ. Caực cãu hoỷi vửứa phaỷi vụựi sửực hóc cuỷa HS. Noọi dung kieỏn thửực cuỷa 2 chửụng : Chửụng 5 (Halogen) vaứ chửụng 6 (oxi – lửu huyứnh).
2. Kyừ naờng
Reứn luyeọn kyừ naờng laứm baứi kieồm tra cho HS.
3. Tỡnh caỷm thaựi ủoọ
Reứn luyeọn tớnh trung thửùc trong kieồm tra ủaựnh giaự.
II. PHệễNG PHÁP
Kieồm tra dửụựi hỡnh thửực tửù luaọn.
III. CHUẨN Bề
GV : Chuaồn bũ ủề kieồm tra.
HS : Ôn taọp caực kieỏn thửực coự liẽn quan.
IV. TIẾN TRèNH DAẽY HOẽC
1. Ổn ủũnh toồ chửực lụựp2. Kieồm tra 2. Kieồm tra
Đề bài Câu 1: Hồn thành các phơng trình phản ứng sau:
1) SO2 + H2S →
2) SO2 + Br2 + H2O → 3) HCl + MnO2 → 4) Cl2 + NaOH → 5) H2S + Cu(NO3)2 →
Câu 2: Trình bày phơng pháp hĩa học phân biệt các dung dịch sau: Na2SO4, NaNO3, HCl.
Câu 3: Cho dung dịch A cĩ chứa HCl 1M và H2SO4 1M.
a) Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 2M cần dùng để trung hịa hết 100ml dung dịch A? b) Tính khối lợng kết tủa thu đợc sau phản ứng?
Câu 4: Dẫn 3,36 lít khí SO2 vào 280 ml dung dịch KOH 2M. Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng?
Câu 5: Hỗn hợp A gồm Al và Cu. Cho m gam A tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí H2 (đktc) và chất rắn khơng tan B. Cho B tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc, nĩng thu đựoc 5,6 lít khí SO2 (đktc).
a) Viết phơng trình phản ứng? b) Tính m = ?