1. Ổn ủũnh toồ chửực lụựp
2. Kieồm tra baứi cuừ
Cãu 1 : Trỡnh baứy tớnh chaỏt hoựa hóc cuỷa oxi vaứ ozon, so saựnh vaứ chửựng minh baống phửụng trỡnh phaỷn ửựng.
Cãu 2 : Baứi taọp 6 – SGK.
3. Baứi mụựi
Hoát ủoọng cuaồ GV vaứ HS Noọi dung
Hoát ủoọng 1
? Quan saựt baỷng tuần hoaứn Vũ trớ, caỏu hỡnh electron cuỷa lửu huyứnh, nhaọn xeựt về soỏ e lụựp ngoaứi cuứng.
Hoát ủoọng 2
GV : Yẽu cầu HS quan saựt tranh veừ tinh theồ hai dáng thuứ hỡnh cuỷa lửu huyứnh, tửứ ủoự ruựt ra sửù gioỏng vaứ khaực nhau về tớnh chaỏt vaọt lyự, tớnh chaỏt hoựa hóc, caỏu táo phãn tửỷ cuỷa hai dáng thuứ hỡnh .
Hoát ủoọng 3
GV : Tieỏn haứnh thớ nghieọm : ẹun oỏng nghieọm dửùng lửu huyứnh trẽn ngón lửỷa ủeứn cồn
HS : Quan saựt vaứ ruựt ra nhaọn xeựt.
GV : Giụựi thieọu về caỏu táo phãn tửỷ lửu huyứnh. ẹeồ ủụn giaỷn ngửụứi ta duứng kyự hieọu S.
Hoát ủoọng 4
? Nhaộc lái soỏ OXH coự theồ coự cuỷa lửu huyứnh → dửù ủoaựn tớnh chaỏt cuỷa lửu huyứnh.
Hoát ủoọng 5
GV: Tieỏn haứnh thớ nghieọm: Nung noaựng moọt dãy ủồng uoỏn hỡnh loứ xo rồi ủửa vaứo oỏng nghieọm
I. Về TRÍ CẤU HèNH ELECTRON NGUYÊN TệÛ.
- Caỏu hỡnh : 1s22s22p63s23p4
Vũ trớ : Ô thửự 16, chu kỡ 2, nhoựm VIA.
- Lụựp ngoaứi cuứng coự 6e trong ủoự coự 2e ủoọc thãn. II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
1. Hai dáng thuứ hỡnh cuỷa lửu huyứnh
- Lửu huyứnh taứ phửụng : sα. - Lửu huyứnh ủụn taứ : Sβ. → Khoỏi lửụùng riẽng sα > Sβ. → ẹoọ bề nhieọt sα < Sβ.
→ Nhieọt ủoọ noựng chaỷy sα < Sβ.
→ Hai dáng thuứ hỡnh khaực nhau về tớnh chaỏt vaọt lyự, caỏu táo phãn tửỷ nhửng gioỏng nhau về tớnh chaỏt hoựa hóc.
2. Aỷnh hửụỷng cuỷa nhieọt ủoọ ủeỏn tớnh chaỏt vaọtlyự lyự
S8 (raộn, vaứng, mách voứng) →119oC S8 (loỷng, muaứu vaứng, linh ủoọng) →187oC Sn (ủaởc quaựnh, maứu nãu ủoỷ) →445oC S6, S4, S2, S (hụi maứu da cam).
III. TÍNH CHẤT HÓA HOẽC CỦA LệU HUYỉNH - S coự soỏ OXH : -2, +4, +6.
- S vửứa coự tớnh OXH, vửứa coự tớnh khửỷ.
1. Taực dúng vụựi kim loái vaứ hiủro
0
Cu + 0
S →to Cu S+ −2 2
chửựa lửu huyứnh ủang sõi.
HS: Quan saựt → nhaọn xeựt vaứ vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng.
? Vieỏt caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng cuỷa Fe, Hg, H2
vụựi lửu huyứnh.
HS: Cho bieỏt vai troứ cuỷa lửu huyứnh trong caực phaỷn ửựng trẽn.
GV : Phãn tớch sửù thay ủoồi soỏ OXH cuỷa lửu huyứnh.
Hoát ủoọng 6
? Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng cuỷa S vụựi O2 vaứ F2, nhaọn xeựt về sửù thay ủoồi soỏ OXH cuỷa S → vai troứ cuỷa S trong phaỷn ửựng
Hoát ủoọng 7
? Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng cuỷa S vụựi H2SO4.
Hoát ủoọng 8
? Trỡnh baứy ửựng dúng cuỷa S ?
Hoát ủoọng 9
? Nghiẽn cửựu SGK → nhaọn xeựt.
0
Fe + 0
S →to Fe S+ −2 2
0
Hg + 0
S →to Hg S+2 −2 (phaỷn ửựng xaỷy ra ngay ụỷ nhieọt ủoọ thửụứng). 0 2 H + 0 S →to H S+ −12 2 0 S + 2e → 2 S −
→ S theồ hieọn tớnh OXH
2. Taực dúng vụựi phi kim mánh hụn
0
S + O02 →to + −S O4 22
0
S + 3F02 →to S F+ −6 16
3. Taực dúng vụựi hụùp chaỏt
0
S + 2H SO2+6 4 → 3+ −S O4 22 + 2H O2
IV. ệÙNG DUẽNG CỦA LệU HUYỉNH - Saỷn xuaỏt axit H2SO4.
- Lửu hoựa cao su, phaỷm nhuoọm . . . .
V. TRAẽNG THÁI Tệẽ NHIÊN VAỉ SẢN XUẤT - Tồn tái chuỷ yeỏu ụỷ dáng hụùp chaỏt trong caực moỷ. - Duứng thieỏt bũ neựn nửụực siẽu noựng ủẽ thu S.
Hoát ủoọng 10 : Cuỷng coỏ
Cãu 1 : S taực dúng vụựi caực chaỏt naứo sau ủãy ? Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng ? Fe, Cu, Au, H2SO4, O2, F2.
Cãu 2 : Xaực ủũnh vai troứ cuỷa S trong caực phaỷn ửựng sau : S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2OBTVN: Baứi 3, 4, 5 – SGK. BTVN: Baứi 3, 4, 5 – SGK.