1. Muối sunfat
- Phõn loại: - Muối trung hũa: SO2
4− (ion sunfat) VD: Na2SO4, CuSO4 . . . .
- Muối axit: HSO4− (ion hiđrosunfat) VD: NaHSO4, Mg(HSO4)2 . . . .
- Tớnh tan:
+) Đa số cỏc muối đều tan: K2SO4, Na2SO4
+) Một số muối khụng tan: BaSO4, SrSO4, PbSO4
+) Một số muối ớt tan: CaSO4, Ag2SO4
2. Nhaọn bieỏt ion sunfat
- Thuoỏc thửỷ : muoỏi tan cuỷa Bari.
- Hieọn tửụùng: Keỏt tuỷa traộng, khõng tan trong axit Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ (traộng) + 2NaCl H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ (traộng) + 2HCl
Hoát ủoọng 5: Cuỷng coỏ
Trỡnh baứy phửụng phaựp hoựa hóc nhaọn bieỏt caực dung dũch sau: H2SO4, Na2SO4, CuSO4, NaCl BTVN: Baứi taọp SGK
V. RÚT KINH NGHIỆM
………..………..
Tieỏt PPCT: 56 LUYỆN TẬP : OXI VAỉ LệU HUYỉNH (Tieỏt 1)
Ngaứy soán : 02/02/2009 I. MUẽC TIÊU BAỉI HOẽC
1. Về kieỏn thửực
- Moỏi quan heọ giửừa caỏu táo nguyẽn tửỷ, ủoọ ãm ủieọn, soỏ OXH cuỷa nguyẽn toỏ vụựi tớnh chaỏt hoựa hóc cuỷa oxi vaứ lửu huyứnh.
- Tớnh chaỏt hoựa hóc caỷu hụùp chaỏt lửu huyứnh, xaực ủũnh ủửụùc soỏ OXH cuỷa lửu huyứnh trong caực hụùp chaỏt → vai troứ cuỷa caực chaỏt.
- Daĩn ra caực phaỷn ửựng hoựa hóc ủeồ chửựng minh cho nhửừng tớnh chaỏt cuỷa caực ủụn chaỏt vaứ hụùp chaỏt cuỷa chuựng.
2. Về kyừ naờng
- Laọp caực phửụng trỡnh hoựa hóc liẽn quan ủeỏn ủụn chaỏt vaứ hụùp chaỏt cuỷa oxi vaứ lửu huyứnh.
- Giaỷi thớch ủửụùc caực hieọn tửụùng thửùc teỏ liẽn quan ủeỏn tớnh chaỏt cuỷa oxi, lửu huyứnh vaứ caực hụùp chaỏt cuỷa noự.
- Vieỏt caỏu hỡnh e nguyẽn tửỷ cuỷa oxi vaứ lửu huyứnh.
- Giaỷi caực baứi taọp ủũnh tớnh vaứ ủũnh lửụùng về caực hụùp chaỏt cuỷa lửu huyứnh.
3. Tỡnh caỷm thaựi ủoọ
- Giuựp HS hieồu sãu hụn về vai troứ cuỷa oxi, lửu huyứnh vaứ hụùp chaỏt cuỷa noự
II. CHUẨN Bề
GV : Heọ thoỏng cãu hoỷi vaứ baứi taọp
HS : Ôn taọp lái kieỏn thửực cụ baỷn cuỷa chửụng vaứ chuaồn bũ caực baứi taọp SGK.
III. PHệễNG PHÁP
Phaựt vaỏn – gụùi mụỷ
IV. TIẾN TRèNH DAẽY HOẽC1. Ổn ủũnh toồ chửực lụựp 1. Ổn ủũnh toồ chửực lụựp
2. Kieồm tra baứi cuừ
Cãu 1 : So saựnh tớnh chaỏt hoựa hóc cuỷa oxi vaứ lửu huyứnh, vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng chửựng minh ? Cãu 2 : Tớnh theồ tớch khớ thu ủửụùc (ủktc) khi cho 3,2g Cu taực dúng hoaứn toaứn vụựi dung dũch H2SO4
ủaởc, noựng, dử ?
3. Baứi mụựi
Hoát ủoọng cuỷa GV vaứ HS Noọi dung
Hoát ủoọng 1
? Vieỏt caỏu hỡnh electron cuỷa nguyẽn tửỷ O, S vaứ cho bieỏt ủoọ ãm ủieọn cuỷa noự ?
? Dửùa vaứo caỏu hỡnh, ủoọ ãm ủieọn cuỷa oxi vaứ lửu huyứnh haừy dửù ủoaựn tớnh chaỏt hoựa hóc cụ baỷn cuỷa chuựng ? Laỏy vớ dú phaỷn ửựng ủeồ chửựng minh.
Hoát ủoọng 2
? Trỡnh baứy caực loái hụùp chaỏt cuỷa lửu huyứnh ? ? Trỡnh baứy tớnh chaỏt hoựa hóc cụ baỷn cuỷa H2S.
A. KIẾN THệÙC CẦN NAẫM VệếNG
I. CẤU TAẽO, TÍNH CHẤT CỦA OXI VAỉ LệU HUYỉNH
1. Caỏu hỡnh electron nguyẽn tửỷ : O (Z=8) : 1s22s22p4 S (Z=16) : 1s22s22p63s23p4 2. ẹoọ ãm ủieọn : O χ = 3,44 ; χS = 2,58 3. Tớnh chaỏt hoựa hóc
- Oxi theồ hieọn tớnh OXH raỏt mánh 2Mg + O2 →to 2MgO C + O2 →to CO2
2CO + O2 →to 2CO2
- Lửu huyứnh coự tớnh OXH mánh Fe + S o t → FeS H2 + S o t → H2S Hg + S → HgS - Lửu huyứnh theồ hieọn tớnh khửỷ S + O2 →to SO2
S + 3F2 → SF6
II. TÍNH CHẤT CÁC HễẽP CHẤT CỦA LệU HUYỉNH
1. Hiủrosunfua (H2S).
Giaỷi thớch, laỏy vớ dú chửựng minh ?
→ Tớnh chaỏt ủaởc trửng cuỷa H2S ủoự laứ tớnh khửỷ mánh.
? Trỡnh baứy tớnh chaỏt hoựa hóc cuỷa SO2. Giaỷi thớch, laỏy vớ dú minh hóa
→ Tớnh chaỏt hoựa hóc ủaởc trửng cuỷa SO2 laứ vửứa coự tớnh OXH, vửứa coự tớnh khửỷ.
? Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng chửựng minh SO3 laứ moọt oxit axit ?
? Trỡnh baứy tớnh chaỏt hoựa hóc cuỷa H2SO4 loaừng vaứ H2SO4 ủaởc ? So saựnh. Laỏy vớ dú minh hóa.
Hoát ủoọng 3
GV : Gụùi yự cho HS laứm caực baứi taọp1, 2, 3, 4 - SGK
Baứi 1 – SGK Baứi 2 – SGK Baứi 3 – SGK
Baứi 4 – SGK
moọt soỏ muoỏi
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O H2S + NaOH → NaHS + H2O - Tớnh khửỷ mánh : 2 S − → 0 S + 2e 2 S − → 4 S + + 6e 2H2S + O2 (thieỏu) →to 2S + 2H2O 2H2S + 3O2 (dử) →to 2SO2 + 2H2O 2. Lửu huyứnh ủi oxit (SO2).
- SO2 laứ moọt oxit axit : Taực dúng vụựi nửụực, bazụ, oxit bazụ.
- Tớnh OXH cuỷa SO2 :
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O - Tớnh khửỷ cuỷa SO2:
SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
3. Lửu huyứnh trioxit (SO3) - SO3 laứ moọt oxit axit 4. Axit sunfuric (H2SO4)
- H2SO4 loaừng : coự ủầy ủuỷ tớnh chaỏt hoựa hóc cuỷa moọt axit.
- H2SO4 ủaởc : Ngoaứi tớnh axit coứn coự tớnh OXH vaứ tớnh haựo nửụực.
Cu + 2H2SO4 ủ → CuSO4 + SO2 + 2H2O C12H22O11 →H SO2 4 12C + 11H2O C + 2H2SO4 ủ → 2SO2 + CO2 + 2H2O
B. BAỉI TẬP
Baứi 1 : ẹaựp aựn ủuựng : D Baứi 2 : a) ẹaựp aựn ủuựng : C b) ẹaựp aựn ủuựng : B
Baứi 3 : a) S trong H2S coự soỏ OXH -2 laứ thaỏp nhaỏt nẽn chổ coự tớnh khửỷ. S trong H2SO4 coự soỏ OXH +6 laứ cao nhaỏt nẽn chổ coự tớnh OXH.
b) PTPệ 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O Baứi 4 : - Phửụng phaựp 1 : Fe + S →to FeS
FeS + H2SO4 (loaừng) → FeSO4 + H2S↑ - Phửụng phaựp 2 :
Fe + H2SO4 (loaừng) → FeSO4 + H2↑ H2 + S →to H2S
Cuỷng coỏ : Hoaứn thaứnh caực phaỷn ửựng sau, xaực ủũnh roừ vai troứ cuỷa caực chaỏt trong phaỷn ửựng ?
a) Fe + H2SO4 (ủaởc, nguoọi) → b) SO2 + Cl2 + H2O →
c) H2S + H2SO4 →
d) H2SO4 (ủaởc) + P →
e) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → BTVN: Baứi 5, 6, 7, 8 – SGK.
V. RÚT KINH NGHIỆM
………..………..
Tieỏt PPCT: 57 LUYỆN TẬP : OXI VAỉ LệU HUYỉNH (Tieỏt 2)
Ngaứy soán : 02/02/2009 I. MUẽC TIÊU BAỉI HOẽC
1. Tieỏp túc õn taọp về lửu huyứnh vaứ caực hụùp chaỏt cuỷa lửu huyứnh. 2. Reứn luyeọn kyừ naờng phãn bieọt, nhaọn bieỏt caực chaỏt.
3. Reứn luyeọn kyừ naờng giaỷi baứi taọp hoựa hóc ủũnh lửụùng.
II. Chuaồn bũ
GV: Heọ thoỏng cãu hoỷi vaứ baứi taọp.
HS: Ôn taọp caực kieỏn thửực coự liẽn quan vaứ laứm caực baứi taọp trong SGK.
III. PHệễNG PHÁP
Phaựt vaỏn – gụùi mụỷ
IV. TIẾN TRèNH DAẽY HOẽC1. Ổn ủũnh toồ chửực lụựp 1. Ổn ủũnh toồ chửực lụựp
2. Kieồm tra 15 phuựt
ẹề 1: Cho 2,8g Fe taực dúng hoaứn toaứn vụựi dung dũch H2SO4 ủaởc, noựng. Daĩn toaứn boọ lửụùng khớ sinh ra ủi qua oỏng nghieọm chửựa 45ml dung dũch NaOH 2M. Tớnh khoỏi lửụùng muyõớ thu ủửụùc trong oỏng nghieọm?
ẹề 2: Cho 6,4g Cu taực dúng hoaứn toaứn vụựi dung dũch H2SO4 ủaởc, noựng thu ủửụùc khớ A. Daĩn toaứn boọ lửụùng khớ A vaứo bỡnh B chửựa 150ml dung dũch KOH 1M. Tớnh khoỏi lửụùng muoỏi thu ủửụùc trong bỡnh B?
3. Baứi mụựi
Hoát ủoọng cuỷa GV vaứ HS Noọi dung
Hoát ủoọng 1
Baứi 5 – SGK
GV: Hửụựng daĩn HS caựch nhaọn bieỏt. HS: Suy nghú vaứ laứm baứi taọp.
Hoát ủoọng 2
Baứi 6 – SGK:
GV: Hửụựng daĩn HS caựch nhaọn bieỏt, caựch chón thuoỏc thửỷ thớch hụùp.
HS: Suy nghú vaứ laứm baứi taọp.
B. BAỉI TẬPBaứi 5: Baứi 5:
- Duứng taứn ủoựm ủoỷ ủeồ thửỷ O2
- Coứn lái SO2 vaứ H2S mang ủoỏt, khớ naứo chaựy ủửụùc laứ khớ H2S, coứn lái laứ SO2 khõng chaựy.
Baứi 6:
- Laỏy moĩi dung dũch axit moọt ớt rrồi cho vaứo oỏng nghieọm.
- Nhoỷ dung dũch BaCl2 vaứo caực oỏng nghieọm trẽn. - Ống nghieọm coự keỏt tuỷa traộng (BaSO3 vaứ BaSO4) laứ oỏng nghieọm ủửùng H2SO3 vaứ H2SO4.
- Ống nghieọm coứn lái laứ HCl.
- Laỏy dung dũch HCl nhoỷ vaứo caực keỏt tuỷa. Keỏt tuỷa tan laứ BaSO3 (nhaọn ra H2SO3) vaứ keỏt tuỷa khõng tan laứ BaSO4 (nhaọn ra H2SO4).
Hoát ủoọng 3
Baứi 7 – SGK:
GV: Yẽu cầu HS nhaọn xeựt vaứ giaỷi thớch baống phửụng trỡnh hoựa hóc (neỏu coự).
HS: Suy ngú vaứ laứm baứi taọp.
Hoát ủoọng 4
Baứi 8 – SGK:
GV: Hửụựng daĩn HS caựch laứm baứi taọp. HS: Suy nghú vaứ laứm baứi taọp.
Baứi 7:
a) Khớ H2S vaứ SO2 khõng theồ tồn tái trong cuứng moọt bỡnh chửựa vỡ H2S laứ chaỏt khửỷ mánh, khi tieỏp xuực vụựi SO2 laứ chaỏt OXH seừ xaỷy ra phaỷn ửựng: 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
b) Khớ O2 vaứ Cl2 coự theồ tồn tái trong cuứng moọt bỡnh vỡ O2 khõng taực dúng trửùc tieỏp vụựi Cl2. c) Khớ HI vaứ Cl2 khõng theồ tồn tái trong cuứng moọt bỡnh vỡ Cl2 laứ chaỏt OXH mánh, khi tieỏp xuực vụựi HI laứ chaỏt khửỷ seừ xaỷy ra phaỷn ửựng:
Cl2 + 2HI → 2HCl + I2 Baứi 8: a) PTHH: Zn + S o t → ZnS (1) x x Fe + S →to FeS (2) y y ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (3) x x FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ (4) y y
b) Tớnh khoỏi lửụùng moĩi kim loái trong hoĩn hụùp. Gói x, y lần lửụùt laứ soỏ mol cuỷa Zn vaứ Fe trong hoĩn hụùp.
2
H
n = 1,34422,4 = 0,06 (mol)
Theo baứi ra ta ủửụùc heọ phửụng trỡnh:
{ 65 56 3,720,06 0,06 x y x y+ = + = ⇔ { 0,04 0,02 x y= =
→ Khoỏi lửụùng moĩi lim loái trong hoĩn hụùp ban ủầu laứ: Zn m = 65.0,04 = 2,6 (g). Fe m = 56.0,02 = 1,12 (g). Cuỷng coỏ:
Baứi 1: Cho 6,4g Cu taực dúng hoaứn toaứn vụựi dung dũch H2SO4 ủaởc, noựng, dử. Daĩn toaứn boọ lửụùng khớ sinh ra qua bỡnh A ủửùng 100ml dung dũch NaOH 1M. Tớnh khoỏi lửụùng muoỏi thu ủửụùc trong bỡnh A? Baứi 2: Hoĩn hụùp A gồm 2 kim loái ( Al vaứ Cu). Cho A taực dúng hoaứn toaứn vụựi dung dũch HCl dử thu ủửụùc 6,72 lớt khớ vaứ chaỏt raộn khõng tan B. Cho B taực dúng hoaứn toaứn vụựi dung dũch H2SO4 ủaởc, noựng, dử thu ủửụùc 1,12 lớt khớ khõng maứu.
a) Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng xaỷy ra?
b) Tớnh % khoỏi lửụùng moĩi kim loái trong hoĩn hụùp ban ủầu? BTVN:
Cãu 1: Troọn a gam Fe vaứ b gam S rồi nung moọt thụứi gian trong bỡnh kớn (khõng coự khõng khớ). Sau phaỷn ửựng ủem phần chaỏt raộn thu ủửụùc cho taực dúng vụựi lửụùng dử dung dũch HCl thu ủửụùc 3,8g chaỏt raộn X khõng tan, dung dũch Y vaứ 4,48 lớt khớ Z (ủktc). Daĩn toaứn boọ lửụùng khớ Z qua dung dũch Cu(NO3)2 dử thu ủửụùc 9,6g keỏt tuỷa ủen.
a) Tớnh a vaứ b?
b) Hoỷi khi nung noựng hoĩn hụùp coự bao nhiẽu % Fe vaứ bao nhiẽu % S ủaừ tham gia phaỷn ửựng? 38
Cãu 2: ẹoỏt chaựy hoaứn toaứn 8,96 lớt khớ H2S (ủktc) rồi hoứa tan toaứn boọ saỷn phaồm khớ sinh ra vaứo 80ml dung dũch NaOH 25% (d = 1,28g/ml). Xaực ủũnh soỏ mol muoỏi táo thaứnh?