GIÁO ÁN 12 CƠ BẢN

Trường THPT Chu Văn An Tở CM : Hoá – Sinh ÔN TẬP ĐẦU NĂM A. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Ôn tập kiến thức: - Hoá đại cương ( Sự điện li ) và vô cơ (Ni tơ -Photpho, cacbon-silic) - Hoá hữu cơ ( HC no, HC không no, dx halogen, ancol, phenol, anđehit-xeton-axitcacboxylic) 2. Kó năng: - Rèn luyện kó năng nắm được cấu tạo → t/c và ứng dụng và ngược lại. - Rèn luyện kó năng giải bài tập. 3. Thái độ: - Hứng thú học tập và yêu thích bộ môn. B. CHUẨN BỊ: GV: Bảng tổng kết kiến thức, hệ thống bài tập, lập bảng tởng kết kiến thức vào giấy khở lớn . HS: Ôn tập kiến thức cũ. HS lập bảng tởng kết kiến thức của từng chương theo sự hướng dẫn của GV trước khi học tiết ơn tập đầu năm . C. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Lập bảng hệ thống kiến thức ( chuẩn bò ở nhà) Gv:Hướng dẫn hs chuẩn bò với câu hỏi như sau: Em hãy hệ thống lại kiến thức của chương trình hoá học đại cương và vô cơ 11. Gv: Gợi ý cho hs về nhà làm theo đơn vò tổ thảo luận trình bày thành sơ đồ ghi vào giấy khổ lớn. Hệ thống câu hỏi gợi ý: I. Sự điện li: - Trình bày k/n sự điện li, chất điện li, chất điện li manh-yếu. - Trình bày k/n axit, bazơ, muối, hc lưỡng tính. - Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dd→ bản chất. II. Nitơ – photpho: - So sánh cấu hình e, đ.a.đ, ctpt, soxh → tính chất hoá học đặc trưng của những hc tương ứng của chúng. III. Cacbon – silic: - So sánh cấu hình e, đ.a.đ, dạng tồn tại, soxh → tính chất hoá học đặc trưng của những đc,hc tương ứng của chúng. Hs: Về nhà ôn lại kiến thức 11, thực hiện h.dẫn của gv Hoạt động 2: Thảo luận đánh giá sự chuẩn bò giữa các tổ tại lớp Hs: Các tổ trình bày bang hệ thống kiến thứ theo sự chuẩn bò Gv:Trình bày sơ đồ chuẩn bò của giáo viên Gv và hs: Trao đổi so sánh, nhận xét đánh giá đi đến kiến thức trọng tâm cần nắm trình bày bằng sơ đồ: I. SỰ ĐIỆN LI 1. Sự điện li Giáo Án 12 CB 1 GV : Phan Văn Kế Tiết PPCT: Tuần :. . . . . . . . . . . . Ngày soạn : . . /… /2009 Trường THPT Chu Văn An Tổ CM : Hoá – Sinh 2. Axit , bazơ và muối ( Là những chất điện li ) 3. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li . II. NITƠ – PHOTPHO Nitơ Photpho - Cấu hình eletron : 1s 2 2s 2 2p 3 - Độ âm điện : 3,04 - Cấu tạo phân tử : N ≡ N ( N 2 ) - Các số oxi hoá : - 3 , 0 , +1 , +2 , +3 , +4 , +5 . 0 3 5 . . 3 2 3 thu e nhuong e N H N H NO − + ¬  → O Axit HNO 3 : H –O – N O HNO 3 là 1 axit mạnh , có tính oxi hoá mạnh . - Cấu hình eletron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 - Độ âm điện : 2,19 - Cấu tạo phân tử : P 4 ( photpho trắng ) ,P n (photpho đỏ) - Các số oxi hoá : - 3 , 0 , +3 , +5 . 0 3 5 . . 3 4 3 4 thu e nhuong e P H P H PO − + ¬  → H – O Axit H 3 PO 4 : H – O – P = O H – O H 3 PO 4 là axit 3 nấc , độ mạnh trung bình , không có tính oxi hoá mạnh như HNO 3 . III. Cacbon - Silic Cacbon Silic Giáo Án 12 CB 2 GV : Phan Văn Kế Những chất khi tan trong nước phân li ra ion gọi là những chất điện li . Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước , các phân tử hoà tan đều phân li ra ion . Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion , phần còn vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch . Axit , bazơ và muối Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH – Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại ( hoặc NH + 4 ) và anion gốc axit . Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ . Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất 1 trong các điều kiện sau : - Tạo thành chất kết tủa - Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khí . Bản chất là làm giảm số ion trong dung dịch Quaù trình phân li các chất trong nước ra ion là sự điện li . Trường THPT Chu Văn An Tở CM : Hoá – Sinh Cấu hình e : 1s 2 2s 2 2p 2 . Các dạng thù hình : Kim cương , than chì , fuleren. Đơn chất : Cacbon thể hiện tính khử là chủ ́u , ngoài ra còn thể hiện tính oxi hoá . Hợp chất : CO , CO 2 , axit cacbonic và ḿi cacbonat . + CO : là oxit trung tính , có tính khử mạnh . + CO 2 : là oxit axit , có tính oxi hoá . + H 2 CO 3 : Là axit rất ́u , khơng bền , chỉ tờn tại trong dung dịch . Cấu hình e : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . Các dạng tờn tại : Silic tinh thể và silic vơ định hình Đơn chất : silic vừa thể hiện tính oxi hoá vừa thể hiện tính khử . Hợp chất : SiO 2 , H 2 SiO 3 và ḿi silicat . + SiO 2 : Là oxit axit , khơng tan trong nước + H 2 SiO 3 : Là axit , ít tan trong nước (kết tủa keo ) , ́u hơn axit cacbonic . Hoạt động 3: BÀI TẬP VẬN DỤNG Hoạt động của thầy Hoạt động học sinh Gv: Cho hs viết ptpl các chất sau: H 2 S , H 2 CO 3 , KOH , K 2 CO 3 , NaClO, BaSO 4 , H 2 O, H 2 SO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 (nếu có). Gv: Hướng dẫn hs xem lại sgk 11 Gv và hs: Nhận xét, bổ sung. Gv: Cho hs viết ptpư sau(nếu có): Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 SO 4 → NaOH + HCl → KNO 3 + Ca(OH) 2 → Gv và hs: Nhận xét, bổ sung. Hs: Thảo luận nhóm tái hiện lại kiến thức điện li, trình bày: → Phương trình điện li → Xác đònh chất điện li mạnh, yếu → Xác đònh chất nào là: Axit, bazơ, muối (Rút ra khái niệm .), hiđroxit lưỡng tính? Hs: Viết ptpư Na 2 SO 4 + Ba(OH) → BaSO 4 + 2NaOH BaCO 3 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O + CO 2 NaOH + HCl → NaCl + H 2 O KNO 3 + Ca(OH) 2 → không pứ Hs: Xác đònh điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion. Giải thích pt không phản ứng. Tiết 2 Hoạt động 4: Lập bảng hệ thống kiến thức ( chuẩn bò ở nhà) Gv:Hướng dẫn hs chuẩn bò với câu hỏi như sau: Em hãy hệ thống lại kiến thức của chương trình hoá học đại cương và hữu cơ 11. Gv: Gợi ý cho hs về nhà làm theo đơn vò tổ thảo luận trình bày thành sơ đồ ghi vào giấy khổ lớn. Hệ thống câu hỏi gợi ý: - Phân loại HCHC, k/n đ.đ- đp . - So sánh CTC, đ.đ CT, t/chh của HC và dẫn xuất HC (HC no - HC ko no -HC thơm, ancol- phenol-dẫn xuất halogen, anđehit-xeton-axit cacboxylic) đơn chức. Hs: Về nhà ôn lại kiến thức 11, thực hiện h.dẫn của gv Hoạt động 5: Thảo luận đánh giá sự chuẩn bò giữa các tổ tại lớp Hs: Các tổ trình bày bang hệ thống kiến thứ theo sự chuẩn bò Gv:Trình bày sơ đồ chuẩn bò của giáo viên Gv và hs: Trao đổi so sánh, nhận xét đánh giá đi đến kiến thức trọng tâm cần nắm trình bày bằng sơ đồ: IV. ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỮU CƠ Hiđrocacbon no . Hiđrocacbon . Hiđrocacbon khơng no . Hiđrocacbon thơm Hợp chất hữu cơ Dẫn x́t halogen Ancol, phenol , Ete Dẫn x́t của Hiđrocacbon Anđehit xeton . Amino axit Axit cacboxilic , Este Giáo Án 12 CB 3 GV : Phan Văn Kế Trường THPT Chu Văn An Tở CM : Hoá – Sinh - Đờng đẳng : Những hợp chất hữu cơ có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm -CH 2 - nhưng có tính chất hóa học tương tự nhau. V.HIĐROCACBON - Đồng phân: Những hợp chất hữu cơ khác nhau có cùng CTPT gọi là chất đồng phân Ankan Anken Ankin Ankađien Ankylbenzen Cơng thức chung C n H 2n + 2 (n ≥ 1) C n H 2n (n ≥ 2) C n H 2n - 2 (n ≥ 2) C n H 2n - 2 (n ≥ 3) C n H 2n - 6 (n ≥ 6) . Đặc Điểm Cấu Tạo - Chỉ có liên kết đơn , mạch hở . - Có đờng phân mạch cacbon . - Có 1 liên kết đơi , mạch hở . - Có đờng phân mạch cacbon , đờng phân vị trí liên kết đơi và đờng phân hình học - Có 1 liên kết ba , mạch hở . - Có đờng phân mạch cacbon và đờng phân vị trí liên kết ba . - Có 2 liên kết đơi , mạch hở . - Có vòng benzen . - Có đờng phân vị trí tương đới của nhánh ankyl . Tính chất hóa học - Phản ứng thế Halogen - Phản ứng tách hiđro . - Khơng làm mất màu dung dịch KMnO 4 . - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp. - Tác dụng với chất oxi hoá . -Phản ứng cộng -Phản ứng thế H ở cacbon đầu mạch có liên kết ba . - Tác dụng với chất oxi hoá . - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Tác dụng với chất oxi hoá . - Phản ứng thế (halogen, nitro ) - Phản ứng cộng VI.DẪN X́T HALOGEN – ANCOL – PHENOL . DẪN XUẤT HALOGEN ANCOL NO, ĐƠN CHỨC PHENOL CTC C x H y X C n H 2n+1 -OH n ≥ 1 C 6 H 5 -OH Tính chất hóa học - Phản ứng thế X bằng OH - Phản ứng tách hiđrohalogenua - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng thế nhóm OH C 2 H 5 –OH HBr+ → C 2 H 5 -Br + H 2 O - Phản ứng tách nước C 2 H 5 –OH 2 4 0 170 H SO C≥ → C 2 H 4 + H 2 O - Phản ứng oxihoa không hoàn toàn C 2 H 5 –OH [ ], o O t → CH 3 CHO - Phản ứng cháy - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng với dung dòch kiềm Phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzen Điều chế - Thế H của hiđrocacbon bằng X - Cộng HX hoặc X 2 vào anken, ankin -Từ dẫn xuất halogen hoặc anken -Từ benzen hay cumen VII-ANDEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC ANDEHIT NO ĐƠN CHỨC MẠCH HỞ XETON NO ĐƠN MẠCH HỞ AXIT CACBOXYLIC NO ĐƠN MẠCH HỞ CTCT C n H 2n+1 -CHO C n H 2n+1 – C – C m H 2m+1 O C n H 2n+1 – COOH Tính chất hóa học -Tính oxi hoá R–CHO+ H 2 , o XT T → R–CH 2 OH -Tính khử R–CHO+2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH o T  → RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2 O + 2Ag -Tính oxi hoá R–C O –R / + H 2 o Ni T → R–CH–R / OH -Có tính chất chung của axit( tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động) -Tác dụng với ancol RCOOH + R / OH 2 4 , O H SO T → ¬  RCOOR / + H 2 O Giáo Án 12 CB 4 GV : Phan Văn Kế OH + 3 Br 2 Br BrBr OH + 3 HBr (2,4,6-tribromphenol) Trường THPT Chu Văn An Tở CM : Hoá – Sinh Điều chế -Oxihoa ancol bậc một R–CH 2 OH+CuO o T → R–CHO+ Cu + H 2 O -Oxihoa etilen để điều chế andehit axetic 2CH 2 =CH 2 + O 2 , o XT T → 2CH 3 -CHO -Oxihoa ancol bậc hai R–CH(OH)R / + 1 2 O 2 , o XT T   → R–CO–R / + H 2 O -Oxihoa andehit R–CHO+ 1 2 O 2 , o XT T → R-COOH -Oxihoa cắt mạch ankan R–CH 2 –CH 2 –R / + 5 2 O 2 , o XT T → R–COOH + R / –COOH + H 2 O – Sản xuất CH 3 COOH +Lên men giấm +Đi từ CH 3 OH CH 3 OH+CO , o XT T → CH 3 COOH Hoạt động 6: BÀI TẬP VẬN DỤNG Gv: Cho hs hoàn thành chuổi phản ứng sau đây: Cao su buna← Buta-1,3-đien← Vinyl axetilen Vinyl clorua→ PVC Phenol←Natri phenolat ← Clo benzen ←Benzen ←Axetilen→ EtilenAncol etylic→Axit axetic→Etyl axetat Metan Anđehit axetic Hs: Viết phương trình phản ứng. Giáo Án 12 CB 5 GV : Phan Văn Kế Trường THPT Chu Văn An Tở CM : Hoá – Sinh ESTE I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: Hs biết: Khái niệm, tính chất của este. Hs hiểu: Nguyên nhân este không tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp hơn nhiều so với các axit đồng phân. 2. Kó năng: Vận dụng kiến thức về liên kết hiđro để giải thích nguyên nhân este không tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp hơn nhiều so với các axit đồng phân. 3. Trọng tâm : Cấu tạo và t/c của este II. Chuẩn bò: Gv : Dụng cụ thí nghiệm, hoá chất: Dầu ăn, mỡ động vật, dd axit sunfuric, dd natri hiđroxit, ống nghiệm, đèn cồn, . Hs : Ôn tập kiến thức cũ và chuẩn bò bài mới. III. Hoạt động dạy học: 1. Ổn đònh 2. Kiểm tra bài cũ: Không 3. Bài mới: Hoạt động thầy trò Nội dung bài học Hoạt động 1 GV: Cho hs viết ptpư lần lượt giữa ancol etylic, ancol amylic với axit axetic. HS: Viết ptpư phân tích cơ chế pư đi đến phương trình pư este hoá tổng quát GV: Hỏi este được hình thành như thế nào? HS: Phân tich phản ứng rút ra kết luận: Gv hd cách gọi tên este. HS: Gọi tên các este sau đây: HCOOCH 3 C 2 H 3 COO CH 3 C 2 H 5 COOCH 3 Hoạt động 2 HS: Đọc sgk phân tích các thông tin GV: Liên hệ thực tế. Hoạt động 3 GV: Thực hiện thí nghiệm(sgk) HS: Quan sát hiện tượng TN, giải thích, viết ptpư với etyl axetat. Gv: Cho hs hiểu được bản chất của hai phản ứng, tại sao lại có sự khác biệt đó Gv hd hs hình thành pt phản ứng thuỷ phân dạng tổng quát. Hoạt động 4 GV: Giới thiệu pp đ/c este HS: Viết ptpư dạng tổng quát đ/c este HS: Viết ptpư đ/c vinyl axetat HS: Tham khảo sgk I. KHÁI NIỆM, DANH PHÁP H 2 SO 4 đ,t o CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O H 2 SO 4 đ,t o RCO OH + H OR ’ RCOOR ’ + H 2 O Thay thế nhóm – OH ở nhóm – COOH của axit bằng OR ’ este. Tên gốc R + tên gốc axit có đuôi at HCOOCH 3 : metyl fomat C 2 H 3 COOCH 3 : metyl acrylat C 2 H 5 COOCH 3 : etyl propionat II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ Giữa các phân tử este không có liên kết hiđro vì thế este có nhiệt độ sôi thấp hơn so với axit và ancol có cùng số nguyên tử C. Các etse thường là những chất lỏng, nhẹ hơn nước, rất ít tan trong nước, có khả năng hòa tan được nhiều chất hữu cơ khác nhau III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Phản ứng thuỷ phân : H 2 SO 4 , t o RCOOR ’ + H 2 O RCOOH + R ’ OH Bản chất: Phản ứng thuận nghòch (hai chiều) 2. Phản ứng xà phòng hóa RCOOR ’ + NaOH –– to – RCOONa + R ’ OH Bản chất: Pư xảy ra một chiều IV. ĐIỀU CHẾ + Phương pháp chung: H 2 SO 4 , t o RCOOH + R ’ OH RCOOR ’ + H 2 O + Đ/c Vinyl axetat CH 3 COOH + HC≡CH xt, t 0 CH 3 COOCH=CH 2 V. ỨNG DỤNG: Este có khả năng hòa tan tốt các chất hữu cơ, kể cả hợp chất cao phân tử, nên được dùng làm dung môi (thí dụ: butyl và amyl axetat được dùng đ Một số este có mùi thơm của hoa quả được dùng trong công nghiệp thực phẩm (bánh kẹo, nước giải khát) và mó phẩm (xà phòng, nước hoa,…) ể pha sơn tổng hợp) 4.Củng cố :2.3/7 sgk 5.Dặn dò: 4,5/7 sgk IV: RÚT KINH NGHIỆM Giáo Án 12 CB 6 GV : Phan Văn Kế Bài 1 Tiết PPCT: Tuần :. . . . . . . . . . . . Ngày soạn : . . /… /2009 Ngày dạy: Trường THPT Chu Văn An Tở CM : Hoá – Sinh LIPIT I/ Mục tiêu của bài học 1/ Kiến thức: Sau bài này, HS biết: - Khái niệm, phân loại, trạng thái tự nhiên và tầm quan trọng của lipit - Tính chất vật lí, cơng thức chung và tính chất hóa học của chất béo- Sử dụng chât béo một cách hợp lí 2/ Kĩ năng- Phân biệt lipit, chất béo, chất béo lỏng, chất béo rắn - Viết đúng phản ứng thủy phân chất béo trong các mơi trường khác nhau- Giải thích được sự chuyển hóa chất béo trong cơ thể 3. Trong tâm: cấu tạo và tính chất của chất béo II. Chuẩn bị: Mẫu chất béo, sáp ong III. Tiến trình lên lớp : 1.Ổn định lớp. 2. Bài cũ : Viết CTCT các đồng phân ứng với CTPT C 2 H 4 O 2 . Gọi tên các đồng phân có nhóm C=O. Những đồng phân nào có phản ứng tráng gương, vì sao? 3. Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1 Gv giới thiệu cho hs biết được khái niệm và các loại lipit . Hs: Đọc sgk Gv: Cho hs biết chỉ nghiên cứu chất béo (triglixerit) Hoạt động 2 Gv giới thiệu cho hs biết được khái niệm chất béo Gv: Từ khái niệm hướng dẫn hs viết công thức chất béo dạng tổng quát: Hs: Viết chung của chất béo. Gv giới thiệu cho hs biết được một số axit béo thường gặp. Hs: Viết các chất béo tạo ra từ glixerol với các axit béo trên (thí dụ sgk). Hs: Đọc sgk Gv: Cho hs hiểu được mỡ ĐV (gốc HC no) ở thể rắn t 0 thường, dầu TV (gốc HC ko no) ở thể lỏng t 0 thường. Hoạt động 3 Gv: Y/c hs nhắc lại t/chh của este. Hs : Trình bày Gv : Hỏi chất béo củng là este, vậy t/chh như thế nào ? HS: Giải thích, viết ptpư với tristearin (CH 3 [CH 2 ] 16 CHOO) 3 C 3 H 5 + 3H 2 O → (CH 3 [CH 2 ] 16 CHOO) 3 C 3 H 5 + NaOH → Hs: Cho biết bản chất của hai phản ứng, tại sao lại có sự khác biệt đó? Gv giới thiệu phản ứng xà phòng hóa. Gv hd hs hình thành pt phản ứng thuỷ phân dạng tổng quát. Hs: Viết ptpư với triolein → tristearin I. KHÁI NIỆM : Lipit là những hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống, không hòa tan trong nước nhưng tan trong các dung môi hữu cơ không phân cực II. CHẤT BÉO 1. Khái niệm: Chất béo là trieste của glixerol với các axit béo, gọi chung là triglixerit (triaxylglixerol). Công thức cấu tạo chung: CH 2 – COOR CH – COOR’ CH 2 – COOR’’ R, R’, R’’ là các gốc của các axit béo có thể giống hoặc khác nhau. Các axit béo tiêu biểu : C 17 H 35 COOH : axit stearic C 17 H 33 COOH : axit oleic (cis) C 15 H 31 COOH : axit panmitic , 2. T/c vật lí : Chất lỏng ( dầu thực vật ), chất rắn ( mở động vật ), nhẹ hơn nước, không tan trong nước, tan nhiều trong các dm hữu cơ, nhiệt độ sôi thấp ( vì không có lk Hro ). 3. Tính chất hoá học: a. Phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit: CH 2 –COOR axit,t RCOOH CH – COOR’+ 3H 2 O R’COOH+C 3 H 5 (OH) 3 CH 2 – COOR’’ R’’COOH b. Phản ứng xà phòng hoá(mt bazơ) : CH 2 COOR RCOONa CH COOR+ 3NaOH t o R’COONa+ C 3 H 5 (OH) 3 CH 2 COOR’’ R’COONa xà phòng c. Cộng hiđro vào chất béo lỏng Chất béo có chứa các gốc axit béo không no tác dụng với hiđro ở nhiệt độ và áp suất cao có Ni xúc tác. Khi đó hiđro cộng vào nối đôi C = C : 3.Ứng dụng: sgk Giáo Án 12 CB 7 GV : Phan Văn Kế Bài 2 Tiết PPCT: Tuần :. . . . . . . . . . . . Ngày soạn : . . /… /2009 Trường THPT Chu Văn An Tở CM : Hoá – Sinh 4.Củng cố bài :Chất béo là gì ? từ cấu tạo các em có nhận xét gì ? Tính chất hoá học đặc trưng của chất béo là gì , víêt ptpư 5.Dặn dò: làm bài tập 1-3/11sgk. IV: RÚT KINH NGHIỆM KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HP I. Mục tiêu: 1. kiến thức: - khái niệm, thành phần chính của xà phòng và của chất giặt rửa tổng hợp - phương pháp sản xuất xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp - ngun nhân tạo nên đặc tính của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp 2. Kỹ năng: - sử dụng hợp lí xà phòng và chất giặt rửa trong đời sống. - tính khối lượng xà phòng theo hiệu suất phản ứng. 3. Trong tâm : Cơ chế tẩy rửa, đ/c chất tẩy rửa II. Chuẩn bị: - Một số hình ảnh về phương pháp SX xà phòng - Các mẫu chất có sẵn, phiếu học tập III. Tiến trình lên lớp : 1: Ổn định lớp 2: Bài cũ: Viết ptpư thủy phân tristearin xúc tác axit và bazơ 3: Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1 Hs: Đọc k/ n xà phòng (sgk), liên hệ bài lipit cho ví dụ minh hoạ chất thành phần chính của xà phòng. Gv: Giúp cho hs hiểu cơ bản về xà phòng. Hs: Đọc k/ n xà phòng(sgk), liên hệ bài lipit cho ví dụ minh hoạ chất thành phần chính của xà phòng.sgk Hs: Đọc ppsx xà phòng (sgk), liên hệ bài lipit viết ptpư thuỷ phân chất béo → xà phòng. Gv: Giới thiệu ppsx xà phòng hiện nay Hs: Xem qui trình và ptpư sgk Hoạt động 2 Hs: Đọc k/ n chất giặt rửa tổng hợp (sgk), Gv: Giúp hs hiểu được xà phòng khác chất giặt rửõa về thành phần, nhưng chúng có cùng mục đích sử dụng. Hs: Đọc ppsx chất giặt rửatổng hợp (sgk), xem sơ đồ điều chế ptpư sgk. Gv: Giới thiệu một số chất giặt rửa tổng hợp hiện nay Hoạt động 3 Hs: Đọc sgk để hiểu rõ tác dụng của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp, từ đó rút ra ứng dụng trong đ/s và sx. Gv: Giải thích minh hoạ thực tế. I. XÀ PHÒNG: 1. Khái niệm: Xà phòng: hh RCOOM (R gốc HC axit béo, M là: Na hoặc K) +Chất độn Ví dụ thành phần chính thông thường: C 17 H 35 COONa C 15 H 31 COONa 2. Phương pháp sản xuất: (RCOO)C 3 H 5 + 3 NaOH – to › 3 RCOONa + C 3 H 5 (OH) 3 R - CH 2 - CH 2 - R’ R - COOH + R’- COOH R - COONa + R’- COONa II. CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HP 1. Khái niệm: Để đáp ứng nhu cầu to lớn và đa dạng về chất giặt rửa, người ta đã tổng hợp ra nhiều chatá có tính chất giặt rửa tương tự xà phòng và được gọi là chất giặt rửa tổng hợp. Thí dụ: CH 3 [CH 2 ] 10 - CH 2 - O - SO 3 - Na + CH 3 [CH 2 ] 10 - CH 2 - C 6 H 4 - O - SO 3 - Na + ( Natri lauryl sunfat và natri đecylbenzensunfonat) 3. Phương pháp sản xuất R - CH 2 - CH 2 - R’ R - COOH + R’- COOH  R - COONa + R’- COONa III. TÁC DỤNG CỦA XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HP (sgk) Giáo Án 12 CB 8 GV : Phan Văn Kế Bài 3 Tiết PPCT: Tuần :. . . . . . . . . . . . Ngày soạn : . . /… /2009 Trường THPT Chu Văn An Tở CM : Hoá – Sinh 4. Củng cố: - Hướng dẫn làm BT 4,5 /12 sgk 5. Dặn dò :Chuẩn bị bài ‘Luyện tập’ IV. Rút kinh nghiệm Luyện tập ESTE VÀ CHẤT BÉO I .Mục tiêu: 1. Kiến thức: Cấu tạo của este và chất béo, tính chất hóa học của este và chất béo 2. Kó năng: Hệ thống hóa kiên thức,giải các bài toán hóa học 3. Trọng tâm: chất béo là este nên có t/c hóa học giống este II. Chuẩn bò: h/s cần ôn trước bài este và chất béo chuẩn bò các bài tập III. Tiến trình lên lớp: 1. Ổn đònh lớp: 2. Bài cũ: Kêt hợp vơi luyên tập 3. Bài mới: Hoạt động 1 Hs: Nhắc lại khái niệm este, chất béo. Công thức phân tử. Hs: Nhớ lại tính chất hoá học đặc trưng của este, chất béo: thuỷ phân trong MT axit và trong MT bazơ (xà phòng hoá), phản ứng cộng hiđro vào gốc HC chưa no đ/v chất béo lỏng. Hoạt động 2 Gv: Hướng dẫn cho hs mẫu so sánh Hs: So sánh trình bày lên bảng phụ Gv và hs: nhận xét bổ xung Hs: Viết phương trình phản ứng bt 2 Hs: Trình bay ptpư bt 3, sau đó chọn phương án đúng. Gv và hs: nhận xét bổ xung Hoạt động 3 Gv: Hướng dẫn cho hs phương pháp giải bài tập Hs: Viết ptpư, giải toán hoá học Gv và hs: nhận xét bổ xung Gv: Hướng dẫn cho hs phương pháp giải bài tập Hs: Viết ptpư, giải toán hoá học, sau đó chọn phương án đúng Gv và hs: nhận xét bổ xung AKIẾN THỨC CẦN NHỚ I Khái niệm: - Khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR thì được este - Chất béo là trieste của glixerol với các axit béo, gọi chung là triglixerit (triaxylglixerol). 1. Tính chất hoá học : a Phản ứng thuỷ phân : H 2 SO 4 , t o RCOOR ’ + H 2 O RCOOH + R ’ OH Bản chất: Phản ứng thuận nghòch (hai chiều) b Phản ứng xà phòng hóa RCOOR ’ + NaOH RCOONa + R ’ OH II. BÀI TẬP Bài tập 1: trang 18 sgk Bài tập 2,3(sgk - trang 18) Bài tập4(sgk – trang 18) Bài tập 6, 8(sgk – trang 18) Giáo Án 12 CB 9 GV : Phan Văn Kế Bài 4 Tiết PPCT: Tuần :. . . . . . . . . . . . Ngày soạn : . . /… /2009 Trường THPT Chu Văn An Tở CM : Hoá – Sinh 4. Củng cố: So sánh t/c hóa học cúa ester và chất béo 5.Dặn dò:Bài tập về nhà: 5, 7 (sgk – trang 18) IV. Rút kinh nghiệ Giáo Án 12 CB 10 GV : Phan Văn Kế [...]... CHỦ ĐỀ CHÍNH NHẬN BIẾT TNKQ TL THÔNG HIỂU TNKQ TL VẬN DỤNG TNKQ TL TỔNG SỐ * ĐỀ LÀM CHUNG( 12A1,2,3,4 ) * Kết quả < T BINH Số lượng(%) 12A1 12A2 Số lượng(%) 12A3 Số lượng(%) 12A4 >= T BINH KHÁ - GIOI E/RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Giáo Án 12 CB 20 GV : Phan Văn Kế Trường THPT Chu Văn An Tở CM : Hoá – Sinh Chương III AMIN –... học a Thuỷ phân nhờ xúc tác axit: tinh bét C12H22O11 –H+→ C6H12O6 + C6H12O6 - Nghiªn cøu SGk, cho biÕt cÊu tróc ph©n tư cđa Saccarozơ Glucozơ Fructozơ b Thuỷ phân nhờ enzim: tinh bét Saccarozơ enzim→ Glucozơ - Cho biÕt ®Ỉc ®iĨm liªn kÕt gi÷a c¸c m¾t xÝch α2 Phản ứng của ancol đa chức:Phản ứng với Cu(OH)2: glucoz¬ trong ph©n tư tinh bét 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + H2O - Nªu hiƯn tỵng khi ®un... nghiệm Tiết: 18 T̀n 9 GiáNgày soạnCB o Án 12 : Dạy ngày: Bài 12 26 GV : Phan Văn Kế Trường THPT Chu Văn An Tở CM : Hoá – Sinh LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINOAXIT, PROTEIN I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1/ Về kiến thức: cũng cố kiến thức:  Nắm được tổng quát về cấu tạo và tính chất hóa học cơ bản của amin, aminoaxit 2/ Về kó năng:  Làm bảng tổng kết về các hợp chất trong chương  Viết... amin, amino axit, protein và điền vào bảng sau? HS: Trả lời và ghi vào bảng H: Từ bảng trên và bảng sgk hs rút ra nhận xét về nhóm đặc trưng và t/c hh của các chất GV: Các em hãy cho biết tính chất hoá học đặc trưng của amin, aminoaxit và protein? H: Em hãy cho biết nguyên nhân gây ra phản ứng hoá học của các hợp chất amin, aminoaxit và protein? H: Em hãy so sánh tính chất hoá học của amin và aminoaxit?... KHÁI NIỆM: Polime là những hợp chất hữu cơ có khối lượng phân tử rất lớn do nhiều đv cơ sỏ (gọi là mắch xích) liên kết với nhau tạo nên Vd: PE, Tinh bột Phân loại: Thiên nhiên Polime Tổng hợp( trùng hợp, trùng ngưng) II ĐẶC ĐIỂM CÂU TRÚC : Các polime thiên nhiên và tổng hợp có thể có 3 dạng cấu trúc cơ bản: • Dạng mạch thẳng : PE, PVC, xenlulozơ… • Dạng phân nhánh: amilopectin của tinh bột • Dạng mạng... Amilozơ : polisaccaric không phân nhánh, do các mắt nhất? xích α - glucozơ HS: Em hãy cho biết những hợp chất cacbohiđrat nào thuỷ Amolopectin : polisaccaric phân nhánh, do các mắt phân trong môi trường H+ ? xích α - glucozơ nối với nhau, phân nhánh HS: Em hãy cho biết những hợp chất cacbohiđrat nào có d) Xenlulozơ (C6H10O5)n phản ứng màu với I2 ? Polisaccaric không phân nhánh, do các mắt xích β GV:Qua đó... luyện và cũng cố thêm các kiến thức của chương 2, tiết học hôm nay chúng ta sẽ cùng nhau ôn tập HOẠT ĐỘNG I/Lý thuyết: -Giáo viên chuẩn bò bảng tổng kết theo mẫu, sau đó gọi đại diện của các tổ lên trả lời lần lượt các vấn đề theo các mục ở bảng Tiết: 19 T̀n : 10 GiáNgày soạnCB o Án 12 : Dạy ngày: NỘI DUNG I/Lý thuyết: loại hợp chất các mục HĐ 1:cấu tạo (các nhóm đặc trưng) HĐ 2 AMIN Nhóm đặc trưng... chất của nhóm -Có tính chất của nhóm GV : Phan Văn Kế Trường THPT Chu Văn An Tở CM : Hoá – Sinh Bài 12 : Luyện tập CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINOAXIT, PROTEIN I MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1 Kiến thức: Nắm được tổng quát về cấu tạo và tính chất hoá học cơ bản của amin, amino axit, protein 2 Kó năng: - Làm bảng tổng kết về các hợp chất trong chương - Viết phương trình phản ứng ở dạng tổng quátcho các hợp... protein 3 Trọng tâm: tính chất cơ bản của nhóm chức - NH2 –COOH, -CO-NHII CHUẨN BỊ: - Sau khi kết thúc bài 9, GV yêu cầu học sinh ôn tập toàn bộ chương và làm bảng tổng kết theo qui đònh của GV - Chuẩn bò thêm một số bài tập cho học sinh để củng cố kiến thức trong chương III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1 Ổn đònh tổ chức 2 Kiểm tra bài cũ.: Kết hợp với luyện tập 3 Vào bài mới Giáo Án 12 CB 28 GV : Phan Văn Kế... 2loại)Aamilozơ : mạch không phân nhánh biÕt c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tr¹ng th¸i thiªn nhiªn cđa Giáo Án 12 CB 14 GV : Phan Văn Kế Trường THPT Chu Văn An Tở CM : Hoá – Sinh Amilozơ peptin : mạch phân nhánh CTPT (C6H10O5 ) n 1 Phản ứng thuỷ phân: GV biĨu diƠn: a Thuỷ phân nhờ xúc tác axit: - ThÝ nghiƯm gi÷a dung dÞch I2 vµ dung dÞch tinh bét (C6H10O5)n + nH2O –H+,to→ nC6H12O6 ë nhiƯt ®é thêng, ®un nãng . so sánh Hs: So sánh trình bày lên bảng phụ Gv và hs: nhận xét bổ xung Hs: Viết phương trình phản ứng bt 2 Hs: Trình bay ptpư bt 3, sau đó chọn phương án. 12A1,2,3,4 ) * Kết quả < T BINH >= T BINH KHÁ - GIOI 12A 1 Số lượng(%) 12A 2 12A 3 Số lượng(%) 12A 4 Số lượng(%) E/RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….