GIÁO ÁN MÔN HỌC, HÓA HỌC LỚP 11, NĂM 2017 CHUẨN KTKN
TUẦN Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM Ngày soạn:…… / …… / …… I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức - Ôn tập, củng cố kiến thức sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hố học, định luật tuần hồn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng cân HH Kĩ - Vận dụng phương pháp để giải toán nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… - Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử phương pháp thăng electron - Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức, phương pháp giải tập nguyên tử, liên kết hố học, ĐLTH, BTH, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng CBHH Trọng tâm - Cơ sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hố học, định luật tuần hồn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng cân HH Thái độ, phẩm chất - Có thái độ tích cực, chủ động ơn tập kiến thức cũ - Có tinh thần trách nhiệm chuẩn bị nhà, hoạt động nhóm - Tạo sở cho học sinh u thích say mê hóa học - Sống yêu thương tự chủ, sống trách nhiệm Phát triển lực * NL chung - Năng lực tự học - Năng lực giao tiếp - Năng lực giải vấn đề sáng tạo * NL chuyên biệt - Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn II PHƯƠNG PHÁP - PP thuyết trình - PP dạy học nêu giải vấn đề - PP thảo luận nhóm - PP sử dụng tập hóa học III CHUẨN BỊ Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập, BTH nguyên tố Học sinh: Ơn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10 IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Xen q trình ơn tập Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung Phát triển lực Hoạt động khởi động GV chia lớp thành nhóm, tổ chức cho HS tham gia trò chơi nhanh tay nhanh mắt: - GV xây dựng 20 câu trắc nghiệm giải kiến thức chương - GV đưa câu hỏi, HS nhóm sử dụng bảng phụ (bảng nhỏ) giơ đáp án - GV giao nhiệm vụ cho bạn thư kí, ghi điểm cho nhóm trao phần thưởng cho nhóm chiến thắng Hoạt động ôn tập kiến thức cũ A Các kiến thức cần ôn tập - GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận theo nhóm Mỗi nhóm làm nội dung ứng với chương 1, 2, Hóa học 10 HS: Thảo luận lên bảng trình bày - GV: Gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày sau chốt lại vấn đề HS: Lên bảng trình bày I Cấu tạo nguyên tử II BTH nguyên tố hoá học ĐLTH III Liên kết hoá học IV Phản ứng oxi hóa- khử Các khái niệm Quy tắc xác định SOXH Cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng e Hoạt động luyện tập Các nhóm thảo luận làm dạng tập, nhóm xong trước có hiệu lệnh GV yêu cầu nhóm có hiệu lệnh trước lên bảng trình bày B Bài tập 1.Vận dụng lý thuyết ngtử ĐLTH, BTH * Bài 1: Cho ngtố A,B,C có số hiệu ngtử - GV: Các em vận dụng lý thuyết 11,12,13 để giải tập ngtử, BTH, a Viết cấu hình e ngtử ĐLTH b Xác định vị trí ngun tố HS: thảo luận nhóm Sau lên BTH bảng trình bày c Cho biết tên nguyên tố kí hiệu hố học ngun tố d Viết CT oxít cao nguyên tố e Sắp xếp ngtố theo chiều tính kim loại dần oxít theo chiều tính bazơ giảm dần - // - GV: Yêu nhóm HS khác nhận a Viết cấu hình e xét, sau chốt lại vấn đề - (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1 - (Z = 12): 1s2 2s2 2p6 3s2 - (Z = 13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 b Xác định ví trí : - Stt 11: Chu kì 3: Nhóm IA - Stt 12: Chu kì Nhóm IIA - Stt 13: Chu kì Nhóm IIIA c Na, Mg, Al d Na2O, MgO,2Al2O3 e Sắp xếp ngtố theo chiều -Tính kim loại : Al < Mg < Na Năng lực giao tiếp, hợp tác Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực giao tiếp, hợp tác Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Hoạt động vận dụng: Khơng có liên hệ thực tế Củng cố: Cân PTHH: xác định chất oxi hoá, chất khử: Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 H2O+Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 Hướng dẫn nhà: Cân PTHH: xác định chất oxi hoá, chất khử: Cr2O3 + KNO3 + KOH KNO2+ K2CrO4 + H2O Rút kinh nghiệm dạy: Tiết 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiếp) Ngày soạn:…… / …… / …… I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: - Hệ thống hố tính chất vật lý, tính chất hoá học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh Kĩ năng: - Giải số dạng tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí… - Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập áp dụng ĐLBT khối lượng… Trọng tâm: - Tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh Thái độ, phẩm chất - Có thái độ tích cực, chủ động ơn tập kiến thức cũ - Có tinh thần trách nhiệm chuẩn bị nhà, hoạt động nhóm - Tạo sở cho học sinh u thích say mê hóa học - Sống yêu thương tự chủ, sống trách nhiệm Phát triển lực * NL chung - Năng lực tự học - Năng lực giao tiếp - Năng lực giải vấn đề sáng tạo * NL chuyên biệt: - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn II PHƯƠNG PHÁP - PP thuyết trình - PP dạy học nêu giải vấn đề - PP thảo luận nhóm - PP sử dụng tập hóa học III CHUẨN BỊ Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập, BTH nguyên tố Học sinh: Ơn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10 IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Xen q trình ơn tập Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động khởi động GV chia lớp thành nhóm, tổ chức cho HS tham gia trò chơi nhanh tay nhanh mắt: - GV xây dựng 20 câu trắc nghiệm giải kiến thức chương Phát triển lực - GV đưa câu hỏi, HS nhóm sử dụng bảng phụ (bảng nhỏ) giơ đáp án - GV giao nhiệm vụ cho bạn thư kí, ghi điểm cho nhóm trao phần thưởng cho nhóm chiến thắng Hoạt động ơn tập kiến thức cũ * Hoạt động 1: Kiến thức cần ôn A Các kiến thức cần ơn tập tập I Nhóm Halogen: Năng lực giao - GV: Yêu cầu HS thảo luận theo - F, Cl, Br, I: Là PK có tính OXH mạnh tiếp, hợp tác nhóm nhóm nội dung - Các hợp chất nguyên tố nhóm chương 5, Hóa halogen Năng lực giải học 10 II Oxi - Lưu huỳnh vấn đề HS: Thảo luận lên bảng trình - O2, S, O3: Là PK có tính OXH mạnh thơng qua hóa bày học - GV: Gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày sau chốt lại vấn - Các hợp chất S Năng lực sử đề III Tốc độ phản ứng cân hóa học dụng ngơn ngữ HS: Lên bảng trình bày hóa học Hoạt động luyện tập * Hoạt động 2: Làm tập vận B Bài tập Năng lực giao dụng tiếp, hợp tác - GV: Phát phiếu học tập cho HS, yêu cầu HS làm BT1 1/ Nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh Năng lực giải HS: Làm theo HD GV lên * Bài 1: vấn đề bảng trình bày thơng qua hóa ND so sánh Nhóm Oxi-S học halogen Đặc điểm cấu tạo nguyên tử Năng lực sử Liên kết hố học dụng ngơn ngữ Tính oxi hoá khử - GV: Gọi HS khác nhận xét, sau hóa học Đặc điểm chốt lại vấn đề đơn chất hợp chất HS: Ghi TT quan trọng 2/ Giải tập hoá học phương pháp: Áp dụng ĐLBT khối lượng, điện tích * Bài 2: Cho 20g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với d2 Năng lực giao - GV: Các em áp dụng định luật HCl dư, ta thấy có 11,2 lít khí H2 (đktc) tiếp, hợp tác bảo tồn khối lượng, điện tích để ra, khối lượng muối tạo thành sau pứ bao giải BT2 nhiêu g? Năng lực giải HS: Làm theo HD GV lên a 50g b c 55,5g d 60g vấn đề bảng trình bày - // thơng qua hóa Đáp án c học Áp dụng ĐLBT điện tích: Mg Mg2+ + 2e Fe Fe2+ + 2e Năng lực sử dụng ngơn ngữ x x 2x y y 2y hóa học 2H+ + 2e H2 Năng lực tính 11,2:22,4=0,5mol toán 2x + 2y = hay x + y = 0,5 (1) - GV: Gọi HS khác nhận xét, sau chốt lại vấn đề HS: Ghi TT - GV: Các em lập phương trình tốn học để giải HS: Làm theo HD GV lên bảng trình bày Lại có: 24x + 56y = 20 (2) Từ (1) (2) giải hệ ta có x=0,25, y=0,25 m = 55,5 gam 3/ Giải tốn nhóm halogen * Bài 3: Cho 31,84g hỗn hợp muối NaX, NaY với X,Y halogen chu kì liên tiếp vào dd AgNO3 dư thu 57,34g kết tủa a Xác định tên X,Y b Tính số mol muối hỗn hợp - // a/ Gọi CT chung muối: NaX NaX + AgNO3 NaNO3 + AgX -Theo ptpứ nNaX = n AgX Năng lực giao tiếp, hợp tác Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Năng lực sử dụng ngôn ngữ 31,84 57,34 = X = 83,13 hóa học 23 + X 108 + X Năng lực tính -Do X, Y halogen chu kì liên tiếp: X < tốn 83,13 < Y -Nên x brom (80) ; Y iot (127) b/ Gọi x,y NaBr, NaI 103x + 150 y = 31,84 x = 0, 28 31,84 x + y = 23 + 83,13 = 0,3 y = 0, 02 - GV: Gọi HS khác nhận xét, sau chốt lại vấn đề HS: Ghi TT Hoạt động vận dụng: Khơng có liên hệ thực tế Củng cố: - Giải tốn định luật bảo tồn khối lượng, bảo tồn điện tích - Giải tốn cách lập hệ phương trình đại số Hướng dẫn nhà: Chuẩn bị nội dung bài: “Sự điện li” Rút kinh nghiệm dạy: Ngày………./……… /……… Phê duyệt Tổ Trưởng TUẦN Chương 1: SỰ ĐIỆN LI Tiết 3: SỰ ĐIỆN LI Ngày soạn: … … / ……… / ……… I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết : Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li Kĩ năng: − Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li − Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu −Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu Trọng tâm − Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân chế đơn giản) −Viết phương trình điện li số chất Thái độ, phẩm chất - Có thái độ tích cực, chủ động tiếp thu kiến thức - Có tinh thần trách nhiệm chuẩn bị nhà, hoạt động nhóm - Tạo sở cho học sinh yêu thích say mê hóa học - Sống yêu thương tự chủ, sống trách nhiệm Phát triển lực * NL chung - Năng lực tự học - Năng lực giao tiếp - Năng lực giải vấn đề sáng tạo * NL chuyên biệt: - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn II PHƯƠNG PHÁP - PP đàm thoại phát - PP dạy học nêu giải vấn đề - PP sử dụng tập hóa học III CHUẨN BỊ Giáo viên: NaOH khan, NaCl khan, dd NaOH , NaCl, ancol etylic, cốc TT, TN thử tính dẫn điện Học sinh: Đọc trước IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP Ổn định lớp: Kiểm tra cũ : Xen qúa trình học Bài mới: Phát triển Hoạt động GV HS Nội dung lực Hoạt động khởi động GV nêu vấn đề: Vì nước tự nhiên dẫn điện được, nước cất khơng? HS đưa câu trả lời giải thích GV đưa thêm tình huống: Nước muối (NaCl) dẫn điện được; nước đường lại không dẫn điện Tại lại có khác vậy? Nguyên nhân gây nên khác Để trả lời câu hỏi tìm hiểu học ngày hơm Hoạt động hình thành kiến thức I Hiện tượng điện li: Hoạt động 1.Thí nghiệm: Qua thí nghiệm ta thấy Năng lực giao GV: Giới thiệu thí nghiệm tranh * NaCl (rắn, khan); NaOH (rắn, khan), tiếp vẽ theo hình 1.1 SGK: dd ancol etylic (C2H5OH) , glixerol Năng lực sáng * Cốc 1, 2, chứa NaCl (C3H5(OH)3) không dẫn điện tạo (khan), NaOH(khan) dd NaCl * Các dd axit, bazơ muối dẫn điện Năng lực giải thấy cốc 1, đèn không sáng, cốc vấn đề làm đèn sáng thơng qua hóa * Cốc 1, 2, chứa dd NaOH, học ddHCl dd rượu etylic thấy cốc 1, Năng lực sử làm đèn sáng, cốc đèn không sáng dụng ngôn ngữ Hoạt động 2: hóa học GV: Giới thiệu khái niệm dòng Nguyên nhân tính dẫn điện dd điện? axit, bazơ, muối: Năng lực thực Vậy dd chất thí - Tính dẫn điện dd chúng có hành hóa học nghiệm trên, dd có chứa hạt tiểu phân mang điện tích chuyển động mang điện ? tự gọi ion - Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li - Những chất tan nước phân li ion GV: Dung dịch axit, bazơ, muối gọi chất điện li phân li cho gì? - Axit, bazơ, muối chất điện li - Phương trình điện li: HCl → H+ + Cl- NaOH → Na+ + OH- NaCl → Na+ + Cl- * Các ion dương gọi catin ion âm Hoạt động anion GV: Giới thiệu thí nghiệm : Cốc II Phân loại chất điện li: chứa HCl CH3COOH có Thí nghiệm: Cho vào cốc dd HCl nồng độ thấy đèn cốc sáng 0,10M cốc dd CH3COOH 0,10M cốc Hãy nêu kết luận thí nghiệm, kết đèn cốc sáng HS: Thảo luận trả lời cốc GV: Giới thiệu chất điện li mạnh * HCl phân li nhiều ion chất điện li yếu Cách biểu diễn CH3COOH phương trình điện li Chất điện li mạnh, chất điện li yếu: a/ Chất điện li mạnh: chất tan Viết phương trình điện li nước, phân tử hòa tan phân li chất sau : Ca(OH)2, KOH, HNO3, ion CuCl2, AgCl ? * Chất điện li mạnh gồm : axit mạnh, bazơ manh hầu hết muối * Khi viết phương trình điện li dùng dấu → GV: Bổ sung cân thuận nghịch đạt đến trạng thái cân ? Phát biểu nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê ? Hoạt động 4: Tích hợp giáo dục mơi trường Giáo dục HS có ý thức bảo vệ mơi trường nước, khơng vứt rác thải, hóa chất xuống sông hồ gây ô nhiễm môi trường GV yêu cầu HS hoàn thành số tập sau: Bài : Viết Phương trình điện li chất sau : H2SO4 ; HNO3 ; KOH ; Ba(OH)2 ; Al(NO3)3 ; Na2SO4 b/ Chất điện li yếu: chất tan nước, có phần số phân tử hòa tan phân li ion, lại tồn dạng phân tử dd * Chất điện li yếu gồm : axit yếu bazơ yếu * Khi viết phương trình điện li dùng dấu * Đây trình thuận nghịch, tốc độ phân li tốc độ kết hợp cân trình điện li thiết lập Đây cân động tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ-Satơ-li-e Hoạt động luyện tập Bài 1: - Bài : Tính nồng độ mol/l ion dung dịch chất sau : a Dung dịch Ba(OH)2 0,1M b 150 ml dung dịch có chứa 0,672 lít khí HCl (đktc) c Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,1M Bài 2: - Hoạt động vận dụng: Không có liên hệ thực tế Củng cố: Năng lực giao tiếp Năng lực sáng tạo Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực tính tốn Nêu số axit, bazơ, muối chất điện li mạnh, chất điện li yếu viết phương trình điện li chúng ? Hướng dẫn nhà: Làm tập SGK (1 đến /7) đọc chuẩn bị cho tiết sau Rút kinh nghiệm dạy: Tiết 4: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI 10 TUẦN 33 Tiết 65: AXIT CACBOXYLIC (tiết 2) Ngày soạn:… /……/…… I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Biết : −Tính chất hố học : Tính axit yếu (phân li thuận nghịch dung dịch, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu hơn, kim loại hoạt động mạnh), tác dụng với ancol tạo thành este Khái niệm phản ứng este hoá − Phương pháp điều chế, ứng dụng axit cacboxylic Kĩ năng: − Quan sát thí nghiệm, mơ hình, rút nhận xét tính chất Trọng tâm − Tính chất hố học axit cacboxylic − Phương pháp điều chế axit cacboxylic Phát triển lực: - Năng lực tự học; lực sáng tạo; lực giao tiếp, hợp tác - Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học; Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II PHƯƠNG PHÁP: Kết hợp khéo léo thuyết trình đàm thoại, hoạt động nhóm III CHUẨN BỊ: Giáo viên: câu hỏi có liên quan đến axit cacboxylic Học sinh: học cũ đọc trước IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ : Viết CTCT gọi tên axit có CTPT C5H10O Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung Phát triển lực Hoạt động III Tính chất hóa học: Năng lực giao tiếp, hợp GV Qua hình vẽ 9.3 SGK trang 208, Tính axit : tác GV dẫn dắt HS so sánh nồng độ ion a Phân li nước: + + H dd (HCl 1M CH3COOH CH3-COOH CH3-COO + H Năng lực giải 1M) từ suy khả phân li vấn đề →> Làm quỳ hóa đỏ khơng hồn tồn axit cacboxylic thơng qua b Tác dụng với bazơ, oxit bazơ : hóa học 213 pH =1,0 dd HCl 0,1M pH =2,9 dd CH3COOH 0,01M GV cho HS làm TN với dd có nồng độ với bóng đèn điện so sánh độ sáng bóng đèn dd khác nhau, từ kết luận điện li axit axetic HS nghiên cứu SGK, sau vận dụng viết PTHH minh hoạ tính chất axit cacboxylic Hoạt động GV Cho HS nghiên cứu thí nghiệm phản ứng axit cacboxylic ancol VD: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 2CH3COOH + ZnO → (CH3COO)2Zn + H2O c Tác dụng với muối: axit yếu CO32- , SO32- VD: CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa +CO2+H2O d Tác dụng với KL: đứng trước H VD: CH3COOH + Na → CH3COONa + H2 Phản ứng nhóm -OH ( Còn gọi phản ứng este hố) Tổng qt: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực sáng tạo Năng lực Năng lực giao tiếp, hợp tác Năng lực giải RC OOH +H O-R' RCOOR' +H2O vấn đề thơng qua Thí dụ: hóa học H SO đặ c CH3 - C - OH +H - O -C2H5 CH3Năng -C -O-C H5 +H2O lực 2sử t0 O dụng O ngơn etylngữ axetat hóa học Phản ứng thuận nghịch, xúc tác H2SO4 đặc Năng lực sáng tạo t0, xt Nướ c lạnh Hỗ n hợp ancol vàaxit cacboxylic Hình 9.4 Dụng cụđun hồ i lưu điề u chếeste phò ng thí nghiệ m HS hiểu thí nghiệm, lên bảng viết PTHH PT tổng qt Hoạt động Tích hợp mơi trường Tìm hiểu phương pháp điều chế ứng dụng axit cacboxylic Viết phương trinh phản ứng oxi hóa hiđrocacbon? Nêu làm dấm dân gian? Giải thích? Nêu số phương pháp điều chế axit axetic -GV lưu ý: CH3COOH (có lợi) điều chế từ CH3OH CO (đều chất độc), góp phần làm giảm nhiễm mơi trường, có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất V.Điều chế : Lên men giấm: C2H5OH + O2 lmg→ CH3COOH + H2O Oxi hóa andehit: CH3CHO + O2 → CH3COOH + H2O Oxi hóa ankan: 2C4H10 + 5O2 -180độ,50atm,xt→ 4CH3COOH + 2H2O Từ metanol: o t ,xt CH3OH + CO → CH3COOH VI Ứng dụng: SGK 214 Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Tham khảo phần ứng dụng SGK 4.Củng cố: Làm tập 6/203 SGK lớp Hướng dẫn nhà: Làm tập 7,8,9/203 SGK SBT Chuẩn bị nội dung luyện tập: Anđehit – xeton – axit cacboxylic ********************************* Tiết 66: LUYỆN TẬP: ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC (Tiết 1) Ngày soạn:… /……/…… I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - Hệ thống hóa đồng phân, danh pháp, tính chất anđêhit - xeton - Giải tập anđehit – xeton Kĩ năng: − Viết phương trình minh họa tính chất hóa học - Giải tập anđehit – xeton Trọng tâm - Hệ thống hóa lý thuyết tập anđehit – xeton Phát triển lực: - Năng lực tự học; lực sáng tạo; lực giao tiếp, hợp tác; lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học; Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học II PHƯƠNG PHÁP: Kết hợp khéo léo thuyết trình đàm thoại, hoạt động nhóm III CHUẨN BỊ: Giáo viên: câu hỏi có liên quan đến anđehit – xeton Học sinh: học cũ đọc trước IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ : Viết CTCT gọi tên axit có CTPT C5H10O Bài mới: Hoạt động GV HS Hoạt động - GV: Chia lớp thành nhóm, yêu cầu thảo luận nhóm làm phiếu học tập →HS: Thảo luận điền vào giấy A0 lên bảng trình bày Phiếu học tập 1: Điền vào bảng sau Anđêhit Xeton Cấu R- CHO R-CO-R’ tạo Tên Mạch Mạch quốc bắt chứa nhóm tế đầu từ C=O CHO Tên = tên Tên = tên HC Nội dung I Các kiến thức cần nhớ: Lập bảng hệ thống hóa vế cấu tạo danh pháp Phát triển lực Năng lực giao tiếp, hợp tác Năng lực tự học Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Lập bảng hệ thống hóa vế tính chất Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực sáng tạo 215 HC tương tương ứng -vị ứng + al trí-on Phân Theo đặc điểm cấu tạo lọai R : no, không no, thơm Theo số nhóm chức phân tử Đơn chức, đa chức Điều Ancol bậc Ancol bậc → chế 1→ Xeton anđêhit Oxi hóa hiđrơcacb on Phiếu học tập 2: Điền vào bảng sau Cơng thức chung Anđêhit Tính chất - Tính oxi hóa - Tính khử: Anđêhit bị oxi hóa thành axit tương ứng - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức →HS: Ghi TT Hoạt động - GV: Chúng ta làm tập sau đây: Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 10,8 gam anđehit no, mạch hở cần dùng 10,08 lít II Bài tập: khí O2 (đktc) Sản phẩm cháy cho qua dung dịch nước vơi dư có 45 gam Bài tập 1: Phương trình đốt cháy: kết tủa tạo thành Công thức phân tử CxHyOz + x+y/4-z/2 O2 → xCO2 + y/2 anđehit là: H2O a C3H4O2 b.C4H6O4 0,45/x 0,45y/2 c.C4H6O2 d.C4H6O => y= 2z (*) →HS: Làm BT theo HD GV lên x+y/4-z/2 = x Phân tử khối: bảng trình bày 12x+ y +16z = 10,8x/0,45(**) Bài tập 2: Từ * ** ta có x = 3z/2 Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với x : y : z = 3: 4: no, mạch hở => dung dịch dư AgNO3/NH3 thu 0,4 đáp án a mol Ag Mặt khác cho 0,1 mol X tác dụng hồn tồn với H2 cần 22,4 lít Bài tập 2: H2 (ĐKTC) V× 0,1 mol X tác dụng hoàn Cụng thc cu to phự hp vi X l: toàn với H2 cần 0,1 mol H2 vËy Bài tập 3: X chØ cã mét nhãm chøc Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp A gồm -CHO Ta cã tû lÖ nAg : nX = 4:1 vËy anđêhít đơn chức, tồn sản phẩm cháy cho X HCHO hấp thụ vào dung dịch nước vơi dư, khối lượng bình tăng 12,4 gam lọc thu 216 Năng lực giao tiếp, hợp tác Năng lực giải vấn đề thông qua hóa học Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực tính tốn tối đa 20 gam kết tủa Mặt khác cho hỗn hợp tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 số lượng Ag thu 32,4 Bài tập 3: gam Công thức cấu tạo anđehít là: Theo sản phẩm cháy: a HCHO, CH3CHO Số mol CO2 = số mol CaCO3 = 20/100 = 0,2 c C2H5CHO, C3H7CHO mol Khối lượng bình nước vơi tăng là: m ( CO2 + H2O) = 12,4 gam => nH2O = 3,6/18=0,2 mol số mol CO2 = số mol H2O nên 2anđehit no, đơn chức, mạch hở nAg = 32,4/108 = 0,3 mol > 2.n hỗn hợp A A có chứa HCHO (x mol) gọi cơng thức anđêhit lại là: CnH2n+1CHO (y mol) Ta có sơ đồ phản ứng tráng gương: HCHO → 4Ag x 4x CnH2n+1CHO → 2Ag y 2y Ta có hệ phương trình: x + y = 0,1 (I) Từ hệ ta có x = y = 0,05 mol - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến 4x + 2y = 0,3 (II) thức Gọi cơng thức trung bình là: C n H2 n +1CHO →HS: Ghi TT Sơ đồ phản ứng cháy: C n H2 n +1CHO → n +1 CO2 0,1 mol 0,2 mol => n = Vì số mol anđehit nên ta có n1 + n2 =1 n = 4.Củng cố: GV nhắc lại số kiến thức trọng tâm Hướng dẫn nhà: - Ôn lại học cũ, làm tập SGK - Chuẩn bị nội dung lại luyện tập: Anđehit – xeton – axit cacboxylic Ngày…… /………/……… Phê duyệt Tổ Trưởng TUẦN 34 Tiết 67: LUYỆN TẬP: ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC (Tiết 2) Ngày soạn:… /……/…… I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - Hệ thống hóa đồng phân, danh pháp, tính chất Axit Cacboxylic 217 - Giải tập axit cacboxylic Kĩ năng: − Viết phương trình minh họa tính chất hóa học - Giải tập axit cacboxylic Trọng tâm - Hệ thống hóa lý thuyết tập axit cacboxylic Phát triển lực: - Năng lực tự học; lực sáng tạo; lực giao tiếp, hợp tác; lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học; Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học II PHƯƠNG PHÁP: Kết hợp khéo léo thuyết trình đàm thoại, hoạt động nhóm III CHUẨN BỊ: Giáo viên: câu hỏi có liên quan đến anđehit – xeton Học sinh: học cũ đọc trước IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ : Viết CTCT gọi tên axit có CTPT C5H10O Bài mới: Hoạt động GV HS Hoạt động - GV: Chia lớp thành nhóm, yêu cầu thảo luận nhóm làm phiếu học tập →HS: Thảo luận điền vào giấy A0 lên bảng trình bày Phiếu học tập 1: Điền vào bảng sau Anđêhit Axit Cấu R- CHO R-COOH tạo Tên Mạch Mạch quốc bắt chứa nhóm tế đầu từ COOH CHO Tên = tên Tên = tên HC HC tương tương ứng+oic ứng + al Phân Theo đặc điểm cấu tạo lọai R : no, không no, thơm Theo số nhóm chức phân tử Đơn chức, đa chức Điều Ancol bậc - Anđehit + O2 chế 1→ - Phản ứng lên anđêhit men giấm Oxi hóa hiđrơcacb on Nội dung I Các kiến thức cần nhớ: Lập bảng hệ thống hóa vế cấu tạo danh pháp Phát triển lực Năng lực giao tiếp, hợp tác Năng lực tự học Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Lập bảng hệ thống hóa vế tính chất Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực sáng tạo 218 Phiếu học tập 2: Điền vào bảng sau Nhóm chức Axit Cacboxylic Tính chất - Tính axit - Phản ứng nhóm –OH - Phản ứng gốc hidrocacbon - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức →HS: Ghi TT Hoạt động - GV: Chúng ta làm tập sau đây: Bài tập 1: Oxi hóa khơng hồn toàn 4,4 gam anđehit, đơn chức X oxi (Mn2+, t0) thu gam axit cacboixylic tương ứng Xác định công thức X →HS: Làm BT theo HD GV len bảng trỡnh bày - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức →HS: Ghi TT II Bài tập: Bài tập 1: Đặt X RCHO Phương trình hóa học Mn2+ ,t 2RCHO + O2 → 2RCOOH mol RCHO pứ tạo 1mol RCOOH, klg tăng 16 gam x mol 1,6 gam Bài tập 2: x = 0,1 Trung hòa 10,6 gam hỗn hợp axit MRCHO = 44 cacboxylic, đơn chức đồng đẳng R = 15, R l CH3 cần dùng vừa đủ 200 ml Cụng thc anehit l CH3CHO dung dịch NaOH 1M Xác định công thức axit HS: Lm BT theo HD GV len bảng Bài tập 2: trình bày Đặt công thức chung axit - GV: Nhn xét, bổ sung chốt lại kiến thức RCOOH →HS: Ghi TT Phơng trình Hot ng RCOOH + NaOH → RCOONa + Bài tập 3: H2O Trung hòa 4,6 gam axit 0,2 0,2 cacboxylic, đơn chức X dung MRCOOH = 53 dịch NaOH, thu 6,8 gam muối R=8 Xác định cơng thức axit C«ng thøc axit lµ HCOOH vµ CH3COOH →HS: Làm BT theo HD GV len bảng trình bày Bài tập 3: - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức Đặt công thức axit RCOOH →HS: Ghi TT Phương trình Bài tập 4: RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O 219 Năng lực giao tiếp, hợp tác Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực tính toán Năng lực giao tiếp, hợp tác Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Đốt cháy hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit đồng đẳng thu 17,92 lít khí CO2 (đktc) 14,4 gam H2O Nếu cho 9,6 gam X tác dụng hết với dung dịch AgNO3 NH3 (dư) thu m gam Ag Giá trị m A 75,6 B 151,2 C 37,8 D 21,6 →HS: Làm BT theo HD GV lên bảng trình bày - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức →HS: Ghi TT mol ROOH tạo 1mol RCOONa, klg tăng 22 gam x mol -2,2gam x = 0,1 mol Bài tập 4: MRCOOH = 46 R = 1, R H Công thức axit HCOOH Sơ đồ: 2anđehhit + O2 → CO2 + H2O Số mol CO2 = 0,8 mol Số mol H2O = 0,8 mol ⇒ anđehit no, đơn chức, mạch hở 2anđehhit + O2 → CO2 + H2O Khối lượng O2 = 30,4 gam Số mol O2 = 0,95 mol Số mol 2anđehit = 0,5 Số nguyên tử C trung bình = 1,6 Hai anđehit HCHO có số mol x CH3CHO có số mol y x + y = 0,5 x + y = 0,8 Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực tính tốn Năng lực giao tiếp, hợp tác Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực tính tốn x = 0,2; y = 0,3 m = (0,2.4 + 0,3.2).108 = 151,2 gam 4.Củng cố: GV nhắc lại số kiến thức trọng tâm Hướng dẫn nhà: - Ôn lại học cũ, làm tập SGK - Chuẩn bị nội dung Bài thực hành 6: Tính chất anđehit axit cacboxylic Tiết 68: BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA ANĐEHIT VÀ AXIT CACBOXYLIC Ngày soạn:……./……./…… I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm : − Phản ứng tráng gương (HCHO tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3) −Tác dụng axit axetic với quỳ tím, Na2CO3, etanol Kĩ năng: − Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Quan sát, mơ tả tượng, giải thích viết phương trình hố học 220 −Viết tường trình thí nghiệm Trọng tâm − Tính chất andehit ; −Tính chất axit cacboxylic Phát triển lực - Năng lực sáng tạo; lực tự học; lực giao tiếp, hợp tác - Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học; Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực thực hành hóa học II PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm Biểu diễn thí nghiệm minh họa III CHUẨN BỊ Giáo viên: a Dụng cụ: Ống nghiệm; ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm, đèn cồn, dao cắt kim loại, kẹp sắt b Hoá chất: dung dịch AgNO3 1% , NH3 2M , andêhit fomic, CH3COOH 10%, Na2CO3 Học sinh: Học cũ, chuẩn bị thực hành IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Xen trình thực hành Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung Phát triển lực Hoạt động 1:Nội dung thực hành Năng lực tự Mục tiêu: Kiểm tra chuẩn bị học học sinh GV nêu mục đích thí nghiệm thực hành, yêu cầu cần đạt Lưu ý HS làm thí nghiệm với phản ứng tráng bạc cần ngâm ống nghiệm nước (60-700C) →HS: Quan sát GV biểu diễn cách lắp dụng cụ thí nghiệm để đốt cháy C2H4, C2H2 lưu ý HS ôn luyện số nội dung kiến thức liên quan đến thực hành →HS: Quan sát Hoạt động 2: Thực hành Mục tiêu: Rèn luyện kĩ thực hành học sinh GV chia lớp thành nhóm Các nhóm tiến hành thí nghiệm GV ý quan sát hướng dẫn HS làm thí nghiệm, cẩn thận đun ống nghiệm, hướng miệng ống nghiệm phía khơng có người… TN1: Phản ứng tráng bạc I NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Phản ứng tráng bạc - Cách tiến hành: 221 Năng lực giao tiếp, hợp tác Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Tích hợp mơi trường GV lưu ý học sinh: Sử dụng ống nghiệm sạch, dung dịch NH3 không đặc, lắc nhẹ ống nghiệm trộn dung dịch, đun nóng cần giữ nguyên ống nghiệm đưa lửa đèn cồn lướt nhẹ theo thành ống nghiệm Andehit độc phải sử dụng với lượng vừa phải Cho 1ml dd AgNO3 1% vào ống Năng lực sử nghệm , lắc nhẹ, sau nhỏ từ từ dụng ngơn giọt dung dịch NH3 2M ngữ hóa học Năng lực sáng kết tủa sinh bị hòa tan hết.Nhỏ tạo tíêp 3+5 giọt dd andêhit fomic sau Năng lực thực đun nóng nhẹ hỗn hợp vài pháu hành hóa học 60-70oC - Hiện tượng: Lớp Ag trắng bạc bám lớp mỏng thành ống nghiệm Thí nghiệm Phản ứng axit TN2: Phản ứng axit axetic với quỳ tím axetic với quỳ tím natri cacbonat natri - Cách tiến hành: + Nhúng đầu đũa thủy tinh vào dd axit axetic 10% sau chấm vào mẩu giấy Năng lực giao tiếp, - TN dễ thực nhóm quỳ nên chia HS theo nhóm nhỏ để nhóm nhỏ + Rót 1-2ml dd axit axetic đặc vào ống hợp tác Năng lực giải thực thí nghiệm để kiểm nghiệm đựng1-2ml dd Na2CO3 đặc vấn đề chứng tính axit axit axetic Đưa que diêm cháy vào miệng thông qua ống nghiệm hóa học - Hiện tượng: Năng lực sử dụng ngơn a) quỳ tím hóa đỏ ngữ hóa học b) bọt khí (CO2), Năng lực sáng đưa que diêm cháy vào miệng tạo ống nghiệm lửa tắt (khí Năng lực thực CO2 khơng trì cháy) c) Chất lỏng ống nghiệm hành hóa học thứ phân thành hai lớp, lớp có mùi thơm (este tạo thành khơng tan dung dịch NaCl bão hòa) Hoạt động 3: Viết tường trình II VIẾT TƯỜNG TRÌNH Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết tường trình ơn kiến thức cũ Năng lực tự GV: Hướng dẫn HS viết TT theo mẫu học →HS: Về nhà Viết TT theo mãu GV nộp lại tiết sau BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM (Mẫu) Tên thí Dụng cụ Nội dung tiến hành Hiện tượng Giải thích , phương nghiệm hóa chất trình phản ứng - cho 1ml dd AgNO3 1% vào - Ống ống nghệm , lắc nhẹ, sau nghiệm, đèn nhỏ từ từ giọt dung dịch Phản ứng cồn NH3 2M kết tủa tráng bạc - AgNO3 1% , sinh bị hòa tan hết.Nhỏ tíêp NH3 2M , 3+5 giọt dd andêhit fomic sau andêhit fomic đun nóng nhẹ hỗn hợp vài pháu 60-70oC 222 - Nhúng đầu đũa thủy tinh vào dd axit axetic 10% sau chấm Phản ứng - Ống vào mẩu giấy quỳ axit axetic nghiệm - Rót 1-2ml dd axit axetic đặc với quỳ tím - CH3COOH vào ống nghiệm đựng1-2ml dd natri 10%, Na2CO3 Na2CO3 đặc Đưa que diêm cacbonat cháy vào miệng ống nghiệm Củng cố: GV hướng dẫn HS thu dọn dụng cụ, hoá chất , vệ sinh phòng thí nghiệm GV nhận xét rút kinh nghiệm buổi thực hành, giao nhiệm vụ cho HS chuẩn bị tiết học sau hướng dẫn HS viết tường trình Hướng dẫn nhà: Ngày……/……/…… - Hồn thành tường trình thí nghiệm Phê duyệt Tổ trưởng - Ôn tâp chuẩn bị cho kiểm tra học kì II TUẦN 35 Tiêt 69: ÔN TẬP HỌC KỲ II Ngày soạn: / / I MỤC TIÊU: Kiến thức: Hệ thống hóa kiến thức hiđrocacbon no, hiđrocacbon không no, hiđrocacbon thơm, ancol, phenol, anđehit axit cacboxylic Kỹ năng: - Thiết lập mối quan hệ hiđrocacbon no, chưa no, hợp chất chứa nhóm chức - Vận dụng kiến thức học để giải dạng toán liên quan Trọng tâm - Thiết lập mối quan hệ hiđrocacbon no, chưa no, hợp chất chứa nhóm chức - Vận dụng kiến thức học để giải dạng toán liên quan Phát triển lực - Năng lực sáng tạo; lực tự học; lực giao tiếp, hợp tác; lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học; Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học II PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Thảo luận nhóm III CHUẨN BỊ: Giáo viên: Giáo án + hệ thống câu hỏi lý thuyết tập Học sinh: Cần chuẩn bị trước nội dung ôn tập nhà IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Xen q trình ơn tập Bài Hoạt động GV HS Hoạt động - GV: Chúng ta làm tập sau Nội dung Bài tập 1: 223 Phát triển lực đây: Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau : +Br2 (1:1) →X Toluen t0 +dungdÞch NaOH +CuO → Y → t0 t0 Z → T +dungdÞch AgNO3 /NH3 t0 t C6H5CH3 + Br2 → C6H5CH2Br + HBr (X) t C6H5CH2Br + NaOH → C6H5CH2OH + NaBr (Y) t0 C6H5CH2OH + CuO → C6H5CHO+Cu+ →HS: Làm BT theo HD GV H2O len bảng trình bày (Z) - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức t C6H5CHO+ 2AgNO3+3NH3+H2O → →HS: Ghi TT 2NH4NO3 Hoạt động - GV: Chúng ta làm tập sau đây: Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau : +Cl2 (1:1) +KOH/Ancol → X →Y A t0 t0 +H2O → H SO lo· ng,t0 C6H5COONH4+2Ag+ Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực sáng tạo (T) Bài tập 2: CH3CH3 + Cl2 → CH3CH2Cl + HCl As(1:1) (X) → CH2=CH2+KCl + CH3CH2Cl+ KOH Ancol t0 H2O 4 → đimety ete Z 1400 C Năng lực giao tiếp, hợp tỏc (Y) H SO đặ c H2 SO4 loã ng,t0 CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH Năng lực giao tiếp, hợp tác Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học (Z) →HS: Lm BT theo HD ca GV H2SO4 đặ c CH3CH2OCH2CH3+ 2CH3CH2OH len bảng trình bày 1400 C Năng lực sáng H2O - GV: Nhận xét, bổ sung chốt tạo đimety ete lại kiến thức →HS: Ghi TT Hoạt động - GV: Chúng ta làm tập sau đây: Hai chất hữu X Y có cơng thức phân tử C7H8O, có chứa vòng benzen X tác dụng với Na bị oxi hóa khơng hồn tồn CuO tạo anđehit Y khơng tác tác dụng với Na Biện luận xác định công thức X, Y viết phương trình hóa học xảy Bài tập 3: X(có chứa vòng benzen có cơng thức C7H8O), X tác dụng với Na bị oxi hóa khơng hồn tồn CuO tạo anđehit ; nên X ancol Công thức cấu tạo X CH2OH Năng lực giao tiếp, hợp tác Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Y( có chứa vòng benzen có cơng thức →HS: Làm BT theo HD GV C7H8O), Y không tác tác dụng với Na ; nên Y len bảng trình bày ete, có công thức cấu tạo 224 Năng lực sáng tạo - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức O CH3 →HS: Ghi TT Hs tự viết phương trình hóa học Hoạt động - GV: Chúng ta làm tập sau đây: Đun nóng 5,3 gam hỗn hai ancol no, đơn chức mạch hở đồng đẳng với H2SO4 đặc, 1700C thu 3,5 gam hỗn hợp anken Xác định công thức phân tử ancol (H = 100%) →HS: Làm BT theo HD GV len bảng trình bày - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức Bài tập 4: Đặt công thức chung ancol CnH2n+1OH H2 SO4 đặ c,170 C CnH2n+1OH CnH2n + H2O Năng lực giải Số mol H2O = 0,1mol vấn đề Khối lượng mol phân tử trung bình anken = thơng qua hóa 35 học n = 2,5 Cơng thức phân tử ancol Năng lực sử dụng ngơn ngữ C2H5OH C3H7OH hóa học Năng lực sáng tạo →HS: Ghi TT Hoạt động - GV: Chúng ta làm tập sau đây: Cho 7,8 gam hỗn hợp ancol đơn chức đồng đẳng kế tiếp, tác dụng hết với Na, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Xác định công thức phân tử ancol Năng lực tính tốn Bài tập 5: Đặt cơng thức chung ancol ROH → RONa + H2 ROH + Na 0,2 0,1 MROH = 39 R = 22 Công thức phân tử ancol →HS: Làm BT theo HD GV CH3OH C2H5OH len bảng trình bày - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức →HS: Làm BT theo HD GV Năng lực giao tiếp, hợp tác Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực sáng tạo →HS: Ghi TT Hoạt động - GV: Chúng ta làm tập sau đây: Oxi hóa khơng hồn tồn 4,4 gam anđehit, đơn chức X oxi (Mn2+, t0) thu gam axit cacboixylic tương ứng Xác định công thức X Năng lực giao tiếp, hợp tác Năng lực tính tốn Bài tập 6: Đặt X RCHO Phương trình hóa học Mn2+ ,t 2RCHO + O2 → 2RCOOH mol RCHO pứ tạo 1mol RCOOH, klg tăng 16 gam x mol 1,6 gam 225 Năng lực giao tiếp, hợp tác Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa len bảng trình bày - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức →HS: Ghi TT Hoạt động - GV: Chúng ta làm tập sau đây: Trung hòa 10,6 gam hỗn hợp axit cacboxylic, đơn chức đồng đẳng cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M Xác định công thức axit →HS: Làm BT theo HD GV len bảng trình bày - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức x = 0,1 MRCHO = 44 R = 15, R CH3 Công thức anđehit CH3CHO học Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực sáng tạo Năng lực tính tốn Bài tập 7: Đặt cơng thức chung axit RCOOH Phương trình RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O 0,2 0,2 MRCOOH = 53 R=8 Công thức axit HCOOH CH3COOH →HS: Ghi TT Hoạt động - GV: Chúng ta làm tập sau đây: Trung hòa 4,6 gam axit cacboxylic, đơn chức X dung dịch NaOH, thu 6,8 gam muối Xác định công thức axit Năng lực giao tiếp, hợp tác Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực sáng tạo Năng lực tính Bài tập 8: tốn Đặt cơng thức axit RCOOH Phương trình Năng lực giao RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O tiếp, hợp tác mol ROOH tạo 1mol RCOONa, klg tăng 22 →HS: Làm BT theo HD GV gam Năng lực giải x mol -2,2gam vấn đề len bảng trình bày x = 0,1 mol thơng qua hóa - GV: Nhận xét, bổ sung chốt học MRCOOH = 46 lại kiến thức R = 1, R H Năng lực sử Công thức axit HCOOH →HS: Ghi TT dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực sáng tạo Năng lực tính tốn Củng cố: (A-07): Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hoá X Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn X 226 A HCHO B CH3CH(OH)CHO C OHC-CHO.D CH3CHO Hướng dẫn nhà: Hồn thành BT đề cương Ơn tập chuẩn bị cho kiểm tra học kì 227 ... → K 1, 0 .10 14 OH − = H 2+O = = 1, 0 .10 11 ( M ) −3 H 1, 0 .10 Ta có: [H+] → 1, 0 .10 -3M > [OH-] → 1, 0 .1 011 M →> Môi trường axit môi trường có: [H+] > [OH-] hay [H+] > 1, 0 .10 7 M b/... 1, 0 .10 -14 K H 2O 1, 0 .10 14 H + = = = 1, 0 .10 −9 ( M ) OH − 1, 0 .10 −5 Ta có: [H+] → 1, 0 .10 -9M < [OH-] → 1, 0 .10 5 M →> Môi trường kiềm mơi trường có: [H+] < [OH-] hay [H+] < 1, 0 .10 -7M... lại vấn đề - (Z = 11 ) : 1s2 2s2 2p6 3s1 - (Z = 12 ): 1s2 2s2 2p6 3s2 - (Z = 13 ): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 b Xác định ví trí : - Stt 11 : Chu kì 3: Nhóm IA - Stt 12 : Chu kì Nhóm IIA - Stt 13 : Chu kì Nhóm