Giáo án hóa học 10 bài 14 Luyện tập

Giáo án hóa học 10 bài 14 Luyện tập . Giáo án hóa học 10 bài 14 Luyện tập . Giáo án hóa học 10 bài 14 Luyện tập . Giáo án hóa học 10 bài 14 Luyện tập . Giáo án hóa học 10 bài 14 Luyện tập . Giáo án hóa học 10 bài 14 Luyện tập .

Giáo án Hoá học lớp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang Tun 13 (T 13/11/2017 n 18/11/2017) Tiết 25 Ngày soạn: 9/11/2017 Ngày dạy tiết đầu: …./… /2017 BÀI 16: LUYỆN TẬP LIÊN KẾT HÓA HỌC A MỤC TIÊU Kiến thức HS nắm được: loại liên kết hoá học Kỹ - Biểu diễn hình thành liên kết hố học - Xác định loại liên kết hoá học dựa vào hiệu độ âm điện Thái độ, tư tưởng - Có thái độ nghiêm túc học tập - Có lòng u thích môn Định hướng phát triển lực - lực ngơn ngữ hóa học - lực phát giải vấn đề B CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp trực quan - phương pháp đàm thoại - gợi mở - phương pháp phát giải vấn đề - đồ dùng: Bảng tuần hồn ngun tố hố học Học sinh Học cũ, xem trước C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ Trong trình luyện tập Dẫn vào Liên kết hóa học có loại: liên kết ion liên kết cộng hóa trị Ơn lại phân biệt khác loại liên kết Tổ chức hoạt động lớp Hoạt động GV – HS Những kiến thức HS cần nắm vững Hoạt động 1: Nhắc lại lý thuyết GV y/c HS nhắc lại khái niệm ion Ion Nguyên tử kim loại nhường e → ion dương (cation) Nguyên tử phi kim nhận e → ion âm (anion) Số đơn vị điện tích ion = số e nguyên tử nhường nhận Các loại liên kết Nêu loại liên kết học? Gi¸o ¸n Hoá học lớp 10 THPT Đờng An Phõn loi liờn kết dựa vào hiệu độ âm điện? Xác định loại liờn kt nu khụng bit õm in? Đặng Thị H¬ng Giang – - Liên kết ion: liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu - Liên kết cộng hóa trị: liên kết hình thành ghép chung electron nguyên tử Phân loại liên kết dựa vào hiệu độ âm điện - Nếu ≤ ∆χ < 0,4: liên kết cộng hố trị khơng cực - Nếu 0,4 ≤ ∆χ < 1,7: liên kết cộng hoá trị phân cực - Nếu 1,7 ≤ ∆χ: liên kết ion Lưu ý: - Liên kết kim loại điển hình (nhóm IA, IIA) với phi kim điển hình (nhóm VIA, VIIA) liên kết ion - Liên kết nguyên tử phi kim với phi kim liên kết cộng hóa trị - Liên kết nguyên tử giống liên kết cộng hóa trị không cực Hoạt động 2: Luyện tập BÀI TẬP Bài tập (SGK-Tr.60): D Bài tập (SGK-Tr.60): C Bài tập (SGK-Tr.60): Xác định số p, n, e nguyên tử ion: Bài 4: H + Ar Gv bổ sung thêm số ion đa nguyên tử: ion OH-, NH4+ , NO3- , SO42-, CO32- , PO43- Bài tập (SGK-Tr.60): 35 17 Cl - 56 26 Fe 2+ p 18 17 26 n 22 18 30 - ion OH-: + + = 10e - ion NH4+: + 4.1 – = 10e - ion NO3-: + 3.8 + = 32e - ion SO42-: 16 + 4.8 + = 50e - ion CO32-: + 3.8 + = 32e - ion PO43-: 15 + 4.8 + = 50e Bài 5: So sánh số e: e 18 18 24 Gi¸o ¸n Ho¸ häc lớp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang Na+: 1s22s22p6 Mg2+: 1s22s22p6 Al3+: 1s22s22p6 => số e => nhận xét? HS: ion có số e bão hòa khí gần Bài tập (SGK-Tr.60): Xác định ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử Bài 6: a) H3PO4: ion H+ ion PO43b) NH4NO3: ion NH4+ ion NO3c) KCl: ion K+ ion Cld) K2SO4: ion K+ ion SO42e) NH4Cl: ion NH4+ ion Clg) Ca(OH)2: ion Ca2+ ion OH- Bài tập (SGK-Tr.64): D Bài tập (SGK-Tr.64): B Bài tập (SGK-Tr.64): A Bài tập (SGK-Tr.64): Dựa vào độ âm điện, xác định loại liên kết hợp chất: Bài tập (SGK-Tr.64): Viết CT electron CTCT phân tử: Cl2, CH4, C2H4, C2H2, NH3 Bài 4: Chất Δχ Loại liên kết AlCl3 1,55 liên kết cộng hố trị có cực CaCl2 2,16 liên kết ion CaS 1,55 liên kết cộng hố trị có cực Al2S3 0,97 liên kết cộng hố trị có cực Cl2: CH4: C2H4: C2H2: NH3: Cl – Cl H H–C–H H H H C=C H H H–C≡ C–H H–N–H H Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang Cng cố hướng dẫn nhà * Củng cố - Nắm khái niệm loại liên kết - Phân biệt loại liên kết dựa vào hiệu độ âm điện * Hướng dẫn nhà BTVN: BT SGK Tr 64 Rút kinh nghiệm, bổ sung sau dạy Gi¸o án Hoá học lớp 10 THPT Đờng An Đặng Thị H¬ng Giang – Tuần 13 (Từ 13/11/2017 đến 18/11/2017) Tiết 26 Ngày soạn: 9/11/2017 Ngày dạy tiết đầu: …./… /2017 BÀI 15: HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA A MỤC TIấU Kin thc HS nắm đợc húa tr hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị, cách xác định số oxi hóa Kỹ - Xác định điện hóa trị, cộng hóa trị số oxi hóa nguyên tố ion, đơn chất hợp chất Thái độ, tư tưởng - Có thái độ nghiêm túc học tập - Có lòng u thích mơn Định hướng phát triển lực - lực ngơn ngữ hóa học - lực phát giải vấn đề B CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp đàm thoại - gợi mở - phương pháp phát giải vấn đề - đồ dùng: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Học sinh Học cũ, xem trước C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ - So sánh liên kết phân tử NaCl HCl? Dẫn vào Các nguyên tử liên kết với theo quy luật định Số liên kết nguyên tử xác định hóa trị nguyên tố Vậy hóa trị gì? Tổ chức hoạt động lớp Hoạt động GV – HS Những kiến thức HS cần nắm vững Hoạt động 1: Tìm hiểu hóa trị I/ Hóa trị GV lấy ví dụ: NaCl Hóa trị hợp chất ion Xác định loại liên kết phân tử VD: NaCl GV: NaCl hợp chất ion, tạo ∆χ = 3,44 – 0,93 = 2,23 => liên kết + ion Na Cl ion Hóa trị Na Cl NaCl gọi Điện hóa trị Na 1+ điện hóa trị Điện hóa trị Cl 1HS đưa khái niệm * Trong hợp chất ion, hóa trị ngun tố điện tích ion Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 THPT §êng An GV lấy ví dụ: CaF2 CaF2 hợp chất ion tạo nên từ cation Ca2+ anion F – GV: Na lại có điện hóa trị 1+? HS giải thích: Na thuộc nhóm IA, có e lớp ngồi cùng, có xu hướng nhường e trở thành ion dương Na+ nên có điện hóa trị 1+ ? Nhận xét điện hóa trị nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA , IIA , IIIA nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA , VIIA Tương tự, GV y/c HS xác định điện hóa trị nguyên tố hợp chất ion: K2O , CaCl2 , Al2O3 , KBr GV lấy ví dụ phân tử H2O Xác định loại liên kết phân tử GV: H2O hợp chất cộng hóa trị Hóa trị H O H2O gọi cộng hóa trị HS đưa khái niệm GV y.c HS làm tượng tự, xác định cộng hóa trị nguyờn t phõn Đặng Thị Hơng Giang v gọi điện hóa trị nguyên tố VD: Trong hợp chất CaF2, - điện hóa trị Ca 2+ - điện hóa trị F 1– * Quy ước: viết điện hóa trị nguyên tố, ghi giá trị trước, dấu điện tích sau Nhận xét: * Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA, IIA , IIIA có số electron lớp ngồi 1, 2, nhường 1, hay e nên có điện hóa trị 1+ , 2+ , 3+ * Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA nên có 6, electron lớp ngồi cùng, nhận thêm hay electron nên có điện hóa trị 2– , 1– HS : K2O , CaCl2 , Al2O3 , KBr Điện hóa trị: 1+2– 2+1– 3+2– 1+1– Hóa trị hợp chất cộng hóa trị VD: H2O ∆χ = 3,44 – 2,20 = 1,24 => liên kết cộng hóa trị CTCT: H – O – H Điện hóa trị H Điện hóa trị O Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguyên tố xác định số liên kết cộng hóa trị nguyên tử nguyên tố phân tử gọi cộng hóa trị nguyên tố GV lấy ví dụ phân tử NH3 - Nguyên tố nitơ có liên kết cộng hóa trị => có cộng hóa trị - Mỗi nguyên tử H có liên kết cộng hóa trị => có cộng hóa trị ⇒ Trong CO2 : Ngun tố C có cộng Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 THPT §êng An tử CO2, C2H4 HS viết CTCT v xỏc nh cng húa tr Đặng Thị Hơng Giang – hóa trị 4, nguyên tố O có cộng hóa trị ⇒ Trong C2H4 : Nguyên tố C có cộng hóa trị 4, nguyên tố H có cộng hóa trị GV nhận xét: dựa vào cộng hóa trị, có Quy ước: cộng hóa trị viết thể viết CTCT mà không cần CT số tự nhiên không dấu electron Hoạt động 2: Tìm hiểu số oxi hóa, xác định số oxi hóa II/ Số oxi hóa * Các quy tắc xác định số oxi hóa Quy tắc : Trong đơn chất, số oxi VD: Trong phân tử đơn chất Na , Ca , hoá nguyên tố Zn , Cu, H2 , Cl2 , N2 số oxi hóa nguyên tố Quy tắc : Trong phân tử, tổng số oxi hóa nguyên tố VD : Trong NH3 , số oxi hóa H +1 → số oxi hóa N – Quy tắc : Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa nguyên tử điện tích ion Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa nguyên tố điện tích ion VD: số oxi hố ngun tố + 2+ – 2– ion K , Ca , Cl S +1 , +2 , –1 , –2 Trong ion NO3-, số oxh O -2 Gọi số oxi hoá N ion NO3– x Quy tắc : Trong hầu hết hợp chất: → x + 3(–2) = –1 → x = +5 - Số oxi hóa H +1 (trừ hidrua kim loại NaH , CaH2 ….) - Số oxi hóa O –2 (trừ OF2 , peoxit H2O2 , …) - Số oxi hóa kim loại hóa trị mang dấu + Quy ước: số oxi hóa viết chữ số thường, dấu viết phía trước viết đầu kí hiệu nguyên tố VD: xác định số oxi hoá nguyên tố đơn chất, hợp chất ion sau: Fe, FeO, Fe3+, SO42-, NH4+, Cl2, HCl, NaClO, KMnO4 Củng cố hướng dẫn nhà Gi¸o ¸n Hoá học lớp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang * Cng c HS nắm đợc: khái niệm điện hoá trị, cộng hoá trị, số oxi hoá cách xác định số oxi hoá * Hng dn v nhà BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, (SGK) Rút kinh nghiệm, bổ sung sau dạy Gi¸o ¸n Hoá học lớp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang – Tuần 14 (Từ 20/11/2017 đến 25/11/2017) Tiết 27 Ngày soạn: 16/11/2017 Ngày dạy tiết đầu: …./… /2017 LUYỆN TẬP : LIÊN KẾT HÓA HỌC (tiết 1) A MỤC TIÊU Kiến thức Củng cố kiến thức về: - Các loại liên kết hoá học, phân biệt loại liên kết hoá học dựa vào hiệu độ âm điện - Hóa trị hợp chất ion, hóa trị hợp chất cộng hóa trị, quy tắc xác định số oxi hóa Kỹ - phân biệt loại liên kết hoá học dựa vào hiệu độ âm điện - Xác định điện hóa trị, cộng hóa trị số oxi hóa Thái độ, tư tưởng - Có thái độ nghiêm túc học tập - Có lòng u thích mơn Định hướng phát triển lực - lực ngơn ngữ hóa học - lực phát giải vấn đề B CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp trực quan - phương pháp đàm thoại - gợi mở - phương pháp phát giải vấn đề - đồ dùng: Bảng tuần hồn ngun tố hố học Học sinh Học cũ, xem trước C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ Trong trình luyện tập Dẫn vào Liên kết hóa học hóa trị tảng để nghiên cứu tính chất chất Hiểu chất hình thành liên kết sở để phân tích khả tham gia phản ứng hóa học chất Tổ chức hoạt động lớp Hoạt động GV – HS Những kiến thức HS cần nắm vững I Sự hình thành ion + BT (SGK): 11Na → Na + 1e a) Viết phương trình biểu diễn hình (2,8,1) (2,8) 2+ thành ion từ nguyên tử tương + 2e 12Mg → Mg ứng: Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 THPT §êng An Na → Na+ ; Cl → Cl– Mg → Mg2+ ; S → O2– Al → Al3+ ; O → O2– b) Viết cấu hình electron nguyên tử ion Nhận xét cấu hình electron lớp ngồi ion Trình bày giống khác loại liên kết: liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực liên kết cộng hóa tr khụng cc Đặng Thị Hơng Giang (2,8,2) (2,8) → Al3+ + 3e 13Al (2,8,3) (2,8) – 17Cl + 1e → Cl (2,8,7) (2,8,8) 2– 16S + 2e → S (2,8,6) (2,8,8) 2– 8O + 2e → O (2,6) (2,8) II Liên kết hóa học HS : Hồn thành bảng sau: Liên kết cộng hóa Liên kết cộng hóa Liên kết ion trị khơng cực trị có cực Các nguyên tử kết hợp với để tạo cho ngun tử lớp Mục đích electron ngồi bền vững giống cấu hình khí (2e 8e) Dùng chung electron Dùng chung Cho nhận Cặp electron không electron, cặp electron Cách tạo bị lệch electron bị lệch liên kết phía ngun tử có độ âm điện lớn Nguyên tử Giữa nguyên tử Giữa phi kim Giữa kim loại điển tham gia phi kim giống mạnh yếu khác hình phi kim liên kết điển hình Hiệu độ ≤ ∆χ < 0,4 0,4 ≤ ∆χ < 1,7 1,7 ≤ ∆χ âm điện Liên kết cộng hóa trị có cực dạng trung gian liên kết cộng Nhận xét hóa trị không cực liên kết ion So sánh BT : Cho dãy oxit sau đây: Na2O , MgO , Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Dựa vào hiệu độ âm điện, xác định loại liên kết phân tử Oxit Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 ∆χ 2,51 2,13 1,83 1,54 1,25 0,86 0,28 Loại Cộng hóa trị có Cộng hóa trị Ion liên kết cực không cực Hoạt động GV – HS BT : a) Dựa vào giá trị độ âm điện (F = 3,98 ; O = 3,44 ; Cl = 3,16 ; N = 3,04) Nội dung a) χ = F 3,98 O 3,44 Cl 3,16 N 3,04 Gi¸o ¸n Hoá học lớp 10 THPT Đờng An hóy xột tớnh phi kim thay đổi dãy nguyên tố sau: F , O , Cl , N b) Viết CTCT phân tử sau: N2 , CH4 , H2O , NH3 Xét xem phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực, phân cực mạnh BT5 : Một ngun tố có cấu hình electron : 1s22s22p3 a) Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn, suy cơng thức phân tử hợp chất khí với hidro b) Viết cơng thức electron công thức cấu tạo BT: viết CT electron CTCT càc hợp chất sau: CO2, H2CO3, HNO2, CH4, C2H4, C2H2 Đặng Thị Hơng Giang am Doamdiengi → Tính phi kim tăng N2 ∆χ : CH4 H2O 0,35 NH3 1,24 0,84 → Phân tử N2 , CH4 có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực → H2O phân tử có liên kết phân cực mạnh dãy III Công thức electron công thức cấu tạo a) Tổng số electron → số thứ tự Có lớp electron → chu kì Ngun tố p có 5e lớp ngồi → nhóm VA → N CT hợp chất khí với hidro: NH3 Củng cố hướng dẫn nhà * Củng cố HS nắm được: hình thành ion Các loại liên kết hố học phân biệt liên kết hố học Xác định loại liên kết dựa vào hiệu độ âm điện * Hướng dẫn nhà BTVN : BT (SGK + SBT) Rút kinh nghiệm, bổ sung sau dạy Gi¸o án Hoá học lớp 10 THPT Đờng An Đặng Thị H¬ng Giang – Tuần 14 (Từ 20/11/2017 đến 25/11/2017) Tiết 28 Ngày soạn: 16/11/2017 Ngày dạy tiết đầu: …./… /2017 LUYỆN TẬP : LIÊN KẾT HÓA HỌC + KIỂM TRA 15 PHÚT A MỤC TIÊU Kiến thức Củng cố kiến thức về: - Các loại liên kết hoá học, phân biệt loại liên kết hoá học dựa vào hiệu độ âm điện - Hóa trị hợp chất ion, hóa trị hợp chất cộng hóa trị, cách xác định số oxi hóa Kỹ - phân biệt loại liên kết hoá học dựa vào hiệu độ âm điện - Xác định điện hóa trị, cộng hóa trị số oxi hóa Thái độ, tư tưởng - Có thái độ nghiêm túc học tập - Có lòng u thích mơn Định hướng phát triển lực - lực ngơn ngữ hóa học - lực phát giải vấn đề B CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp trực quan - phương pháp đàm thoại - gợi mở - phương pháp phát giải vấn đề - đồ dùng: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Học sinh Học cũ, xem trước C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra c Trong trình luyện tập Dn vo bi Số oxi hóa yếu tố quan trọng xét đến phản ứng có trao đổi electron Vì cần nắm rõ cách xác định số oxi hóa để nghiên cứu kĩ phản ứng hóa học Hơm nay, tiếp tục ơn luyện lại hóa trị số oxi hóa nguyên tố Tổ chức hoạt động lớp Hoạt động GV – HS Nội dung Hoạt động 1: Nhắc lại điện hóa trị IV Điện hóa trị BT : Xác định điện hóa trị HS : Điện hóa trị nguyên tố phi nguyên tố nhóm VIA , VIIA kim nhóm VIA, VIIA với ngun Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 THPT §êng An hợp chất với ngun tố nhóm IA BT8 : a) Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, cho biết nguyên tố sau có hóa trị oxit cao nhất: Si , P , Cl , S , C , N , Se , Br b) Những nguyên tố sau có hóa trị hợp chất với hidro: P , S , F , Si , Cl , N , As , Te Đặng Thị Hơng Giang t kim loi nhúm IA - Các nguyên tố kim loại nhóm IA có số electron lớp ngồi nhường e nên có điện hóa trị 1+ - Các nguyên tố phi kim nhóm VIA, VIIA có 6, electron lớp ngồi cùng, nhận thêm hay electron nên có điện hóa trị 2– , 1– a) Những nguyên tố có hóa trị oxit cao => thuộc nhóm bảng tuần hồn: RO2 R2O5 RO3 R2O7 Si , C P, N S, Se Cl, Br b) Những nguyên tố có hóa trị hợp chất với hidro => thuộc nhóm bảng tuần hoàn RH4 RH3 RH2 RH Si N, P, As S , Te F , Cl Hoạt động 2: Nhắc lại số oxi hóa HS nhắc lại quy tắc xác định số oxi hóa: quy tắc HS lên bảng chữa BT9 BT9 : Xác định số oxi hóa Mn, Cr, Cl, P: a) Trong phân tử : KMnO4 , Na2Cr2O7 , KClO3 , H3PO4 b) Trong ion : NO3–, SO42–, CO32–, Br–, NH4+ V Số oxi hóa * Các quy tắc xác định số oxi hóa Quy tắc : Trong đơn chất, số oxi hoá nguyên tố Quy tắc : Trong phân tử, tổng số oxi hóa nguyên tố Quy tắc : Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa nguyên tử điện tích ion Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa ngun tố điện tích ion Quy tắc : Trong hầu hết hợp chất: - Số oxi hóa H +1 (trừ hidrua kim loại NaH , CaH2 ….) - Số oxi hóa O –2 (trừ OF2 , peoxit H2O2 , …) - Số oxi hóa kim loại hóa trị mang dấu + +7 +6 +5 +5 a) KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4 KMnO4: +1 + x + 4.(-2) = => x = +7 Na2Cr2O7: Gi¸o ¸n Hoá học lớp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang – 2(+1) + 2.x + 7.(-2) = => x = +6 KClO3: +1 + x + 3.(-2) = => x = +5 H3PO4: 3(+1) + x + 4.(-2) = => x = +5 +5 +6 +4 –1 –3 b) NO3-, SO42-, CO32-, Br, NH4+ NO3-: x + 3.(-2) = -1 => x = +5 SO42-: x + 4.(-2) = -2 => x = +6 CO32-: x + 3.(-2) = -2 => x = +4 NH4+: x + 4.(+1) = +1 => x = -3 Củng cố hướng dẫn nhà * Củng cố HS nắm được: khái niệm điện hoá trị, cộng hoá trị, số oxi hoá cách xác định số oxi hoá Kiểm tra 15 phút (Đề đáp án kèm theo) * Hướng dẫn nhà BT5-SGK (Tr 89): Xác định số oxi hóa nguyên tố đơn chất, hợp chất ion Rút kinh nghiệm, bổ sung sau dạy Giáo án Hoá học lớp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang KIM TRA Thi gian: 15 phút Khoanh tròn vào đáp án Câu Số oxi hóa nguyên tố N hợp chất HNO3 ion NH4+ là: A -3 +5 B +3 -3 C +5 +3 D +5 -3 Câu Số oxi hóa nguyên tố C hợp chất CO là: A -4 B C +2 D +4 2Câu Số oxi hóa nguyên tố S ion SO4 là: A -2 B C +4 D +6 Câu Số oxi hóa nguyên tố P hợp chất Ca3(PO4)2 là: A -5 B -3 C +3 D +5 Câu Số oxi hóa nguyên tố Cl phân tử Cl2 là: A -1 B C +1 D +7 Câu Số oxi hóa nguyên tố Mn hợp chất KMnO4 là: A +2 B +3 C +6 D +7 Câu Điện hóa trị nguyên tố nhóm VIIA hợp chất ion là: A -1 B C +1 D +7 Câu Cộng hóa trị nguyên tố C hợp chất CO2 là: A B C.3 D Câu Liên kết phân tử NaCl thuộc loại: A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị khơng cực C.liên kết cộng hóa trị có cực D liên kết cho nhận Câu 10 Chọn câu liên kết cộng hóa trị : Liên kết cộng hóa trị liên kết : A phi kim với B cặp electron chung bị lệch nguyên tử C hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D tạo nên nguyên tử hay nhiều cặp electron chung 56 2+ Câu 11 Số electron ion 26 Fe là: A 24 B 26 C 28 D 30 Câu 12 Nguyên tử nguyên tố Ca (Z = 20) có khả tạo thành ion mang điện tích là: A 1+ B 2+ C 1D 2Câu 13 Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, H2S, NH3 C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O 2 Câu 14 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s 22s22p5, Liên kết hố học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết: A liên kết kim loại B liên kết ion C liên kết cộng hoá trị D liên kết cho nhận Câu 15 Z nguyên tố mà nguyên tử có chứa 19 proton Y ngun tố mà ngun tử có chứa proton Cơng thức hợp chất hình thành nguyên tố liên kết chúng là: A Z2Y với liên kết cộng hoá trị B ZY2 với liên kết ion C Z2Y với liên kết ion D ZY2 với liên kết cộng hoá trị - Hết -Đáp án: 1D, 2C, 3D, 4D, 5B, 6D, 7A, 8D, 9A, 10D, 11C, 12B, 13B, 14B, 15C Gi¸o ¸n Ho¸ học lớp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang – ĐỀ KIỂM TRA Thời gian: 15 phút Khoanh tròn vào đáp án Câu Số oxi hóa nguyên tố N hợp chất HNO2 ion NH4+ là: A -3 +5 B +3 -3 C +5 +3 D +5 -3 Câu Số oxi hóa nguyên tố C hợp chất CO2 là: A -4 B C +2 D +4 2Câu Số oxi hóa nguyên tố S ion SO3 là: A -2 B C +4 D +6 Câu Số oxi hóa nguyên tố P hợp chất Ca3(PO4)2 là: A -5 B -3 C +3 D +5 Câu Số oxi hóa nguyên tố Cl phân tử Cl2 là: A -1 B C +1 D +7 Câu Số oxi hóa nguyên tố Mn hợp chất K2MnO4 là: A +2 B +3 C +6 D +7 Câu Điện hóa trị nguyên tố nhóm IA hợp chất ion là: A -1 B C +1 D +7 Câu Cộng hóa trị nguyên tố O hợp chất CO2 là: A B C.3 D Câu Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết: A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị khơng cực C.liên kết cộng hóa trị có cực D liên kết cho nhận Câu 10 Chọn câu liên kết cộng hóa trị : Liên kết cộng hóa trị liên kết : A phi kim với B cặp electron chung bị lệch nguyên tử C hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D tạo nên nguyên tử hay nhiều cặp electron chung 56 3+ Câu 11 Số electron ion 26 Fe là: A 26 B 27 C 28 D 30 Câu 12 Nguyên tử nguyên tố K (Z = 19) có khả tạo thành ion mang điện tích là: A 1+ B 2+ C 1D 2Câu 13 Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, H2S, NH3 C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O 2 Câu 14 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p64s1, nguyên tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s 22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết: A liên kết kim loại B liên kết ion C liên kết cộng hoá trị D liên kết cho nhận Câu 15 Z nguyên tố mà nguyên tử có chứa 20 proton Y nguyên tố mà nguyên tử có chứa proton Cơng thức hợp chất hình thành nguyên tố liên kết chúng là: A Z2Y với liên kết cộng hoá trị B ZY2 với liên kết ion C Z2Y với liên kết ion D ZY2 với liên kết cộng hoá trị - Hết -Đáp án: 1B, 2D, 3C, 4D, 5B, 6C, 7C, 8B, 9C, 10D, 11B, 12A, 13B, 14A, 15B ... phi kim liên kết cộng hóa trị - Liên kết nguyên tử giống liên kết cộng hóa trị khơng cực Hoạt động 2: Luyện tập BÀI TẬP Bài tập (SGK-Tr.60): D Bài tập (SGK-Tr.60): C Bài tập (SGK-Tr.60): Xác định... Ca(OH)2: ion Ca2+ ion OH- Bài tập (SGK-Tr.64): D Bài tập (SGK-Tr.64): B Bài tập (SGK-Tr.64): A Bài tập (SGK-Tr.64): Dựa vào độ âm điện, xác định loại liên kết hợp chất: Bài tập (SGK-Tr.64): Viết... + ion Na Cl ion Hóa trị Na Cl NaCl gọi Điện hóa trị Na 1+ điện hóa trị Điện hóa trị Cl 1HS đưa khái niệm * Trong hợp chất ion, hóa trị ngun tố điện tích ion Giáo án Hoá học lớp 10 THPT Đờng An