Giáo Án Hóa 9

Hoạt động 4 : - Cho HS đọc SGK Hoạt động 5 : - Cung cấp kiến thức cho HS: để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm cho muối sufurit tác dụng với axit hay có thể đun nóng H2SO4 đặc với Cu s

Ngày soạn: 28/8/2007

Tiết 1

ÔN TẬP

I Mục tiêu : Giúp học sinh hệ thống hóa lại một số kiến thức hóa học cơ bản về lý thuyết và

bài tập để học sinh làm cơ sở tiếp thu kiến thức mới của chương trình hóa học lớp 9

- Kỹ năng : Phân biệt các khái niệm nguyên tử, nguyên tố hóa học

II Phân tử, đơn chất, hợp chất, hóa trị : nắm nội dung, công thức, định luật bảo toàn khối

lượng, lập công thức hóa học, tính theo công thức hóa học và phương trình hóa học

- Thái độ, tình cảm : nắm được căn bản bộ môn hóa, gây niềm say mê trong học tập bộ môn

III Phương pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề :

IV Chuẩn bị :

Tài liệu : Sách giáo khoa, sách bài tập lớp 8

V Tổ chức dạy học :

Nội dung Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

1 Nguyên tử : là hạt vô cùng

nhỏ và trung hòa về điện

Nguyên tử bao gồm : hạt

nhân mang điện tích dương và

lớp võ tạo bởi một hay nhiều

electron mang điện tích âm

Ví dụ :

2 Nguyên tố hóa học : là tập

hợp những nguyên tử cùng

loại có cùng số proton trong

hạt nhân

3 Đơn chất : là những chất

tạo từ một nguyên tố hóa học

Ví dụ : Kẽm, khí oxi

4 Hợp chất : là những chất

tạo nên từ hai nguyên tố hóa

học trở lên

Nêu các câu hỏi :

- Đối tượng nguyên cứu của bộ môn hóa học là gì ?

- Chất được tạo nên từ đâu ?

- Hạt nhỏ gọi là gì ?

- Giáo viên gợi ý cho học sinh nhắc lại khái niệm

-Nêu câu hỏi : Nguyên tố hóa học là gì ?

- cho HS nhắc lại một số ký hiệu hóa học của các nguyên tố

- Nêu câu hỏi : Chất do một nguyên tố hóa học tạo nên gọi là gì ? Ví dụ

Nêu câu hỏi :

- Vậy còn hợp chất là gì ? ví dụ

- Trả lời : chất

- chất được cấu tạo từ những hạt vô cùng nhỏ

- Học sinh trả lời

- Học sinh nhắc lại và học thuộc bảng ký hiệu hóa học các nguyên tố

- Học sinh trả lời theo định nghĩa

- Học sinh nêu định nghĩa và

ví dụ

Ví dụ: nước, khí cacbônnic.

5 Phân tử : là hạt đại diện

cho chất, gồm một số nguyên

tử liên kết với nhau và thể

hiện đầy đủ tính chất hóa học

của chất

Ví dụ : Phân tử nước hợp

thành từ hai

II Liên kết vơi một O

6 Quy tắc về hóa trị : Trong

công thức hóa học, tích của

chỉ số và hóa trị của nguyên

tố này bằng tích chỉ số và hóa

trị của nguyên tố kia

7 Định luật bảo toàn khối

lượng: Trong một phản ứng

hóa học, tổng khối lượng của

sản phẩm bằng tổng khối

lượng của các chất tham gia

phản ứng

- Công thức :

mA + mB = mC + mD

8 Phương trình hóa học :

Biểu diển ngắn gọn phản ứng

Phản ứng hóa hợp, phản ứng

phân hủy, thế, oxi-hóa khử

10 Một số công thức chuyển

đổi giữa khối lượng, thể tích,

lượng chất, tỉ khối.

- Nêu câu hỏi : Phân tử là gì ?

- Nêu lại qui tắc hóa trị, học thuộc một số hóa trị nguyên tố thường gặp

- Nhắc lại nội dung của định luật bảo toàn khối lượng

- Nêu lại công thức tính

- Cho HS nhắc lại định nghĩa phản ứng hóa hợp, phân hủy, thế, oxi-hóa khử Cho ví dụ

- Cho một số học sinh lên bảng ghi lại công thức quan trọng trong tính toán hóa học

- Học sinh trả lời

- Học sinh nêu định nghĩa

- Học sinh nêu lên công thức

- Học sinh về nhà ghi lại định nghĩa vào vở bài học

11 Tính theo công thức hóa

học và phương trình hóa

học :

12 Nồng độ dung dịch :

a) Nồng độ % của dung dịch

Cho biết số gam chất tan có

b Nồng độ mol (CM) của

dung dịch cho biết số mol

chất tan có trong một lít dung

- Cho HS nhắc lại định nghĩa, nêu và biến đổi công thức tính C%, CM

- Học sinh nêu lên định nghĩa và công thức

VI Cũng cố :

VII : Hướng dẫn về nhà :

Dặn dò học sinh học bài và làm lại các bài tập theo nội dung ôn ở SGK lớp 8

* Trọng tâm : Tính chất hóa học của oxit bazơ và oxit axit

2 Kỹ năng : Từ hiểu biết về tính chất hóa học của oxit giải các bài tập định tính và định lượng

3 Thái độ : Hình thành thế giới quan khoa học, tính hứng thú khi học bộ môn hóa

II Chuẩn bị :

1.Thầy :

- Hóa cụ : cốc thủy tinh, ống nghiệm, ống nhỏ giọt (dùng cho 5 tổ)

- Hóa chất : CaO, nước, CuO, dd HCl : P đỏ hoặc P2O5 Ca(OH)2, giấy quỳ tím dùng cho

5 tổ )

2 Trò : xem bài trước ở nhà

II Tổ chức dạy học :

1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra bài cũ :

- Hãy kể một số oxit mà em đã gặp ở lớp 8 ? (gọi 2 HS lên bảng viết)

- Trong các chất sau : CuO, CaO3, CO2, P2O5, SO2¸, SO3, BaO, ZnO2, chất nào là oxit axit, oxit bazơ ? (gọi 1 học sinh lên bảng)

3 Bài mới :

* Vào bài : Ở lớp 8 chúng ta đã tìm hiểu qua hai loại oxit chính là oxit bazơ và oxit axit, để tìm hiểu kĩ hơn hai loại này trong năm học lớp 9 Hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu bài tính chất hóa học của oxit và tính chất khái quát về sự phân loại của oxit

nghiệm

Hoạt động của thầy Hoạt động của học sinh

- Hoạt động 1 : Chia học sinh làm 5 nhóm làm thí nghiệm - Từng nhóm làm thí nhiệm

I Tính chất hóa

học của oxit :

1 Oxit bazơ có

những tính chất

hóa học nào ?

a Tác dụng với

CaO) tác dụng với

nước tạo thành dd

một số oxit bazơ

tác dụng với oxit

muối

sau : “cho 2ml nước vào ống nghiệm + 1 ít bột CaO hoặc BaO vào lắc đều cho tan và dùng quỳ tím để khử”

- Chất tạo thành là gì ?

Làm quỳ tím thay đổi thế nào?

- Gọi đại diện 1 HS viết phương trình phản ứng Thầy : kết luận nếu dùng 1 mol CaO + 1mol H2O  1mol Ca(OH)2 ở trạng thái rắn

- Cho biết một số oxti bazơ tác dụng với H2O tạo thành gì ?

Nếu oxit bazơ tác dụng với axit thì sao ta qua thí nghiệm thứ 2

- Hoạt động 2 : Cho HS các nhóm đọc SGK làm thí nghiệm theo câu b trang 4

- Hãy nhận xét màu của dd tạo thành sau thí nghiệm ? đó là chất gì ? em nào lên bảng viết phuơng trình phản ứng

- Kết luận đều gì khi axit bazơ tác dụng với axit ?

- Thầy chuyển tiếp qua tính chất oxit bazơ tác dụng với oxit axit

- GV : Vì phản ứng xãy ra chậm hiện tượng quan sát không được rõ nên chúng ta không làm thí nghiệm

- Em nào cho biết oxit bazơ

+ oxit axit tạo thành là gì ?

- Hãy hoàn thành sơ đồ phản ứng sau

theo sự hướng dẫn của thầy

- là Ca(OH)2 làm quỳ tím hóa xanh

- HS lên bảng

- HS trả lời theo SGKOxit bazơ + oxti axit  muối

VD : BaO (r) +

CO2 (k)  BaCO3

2 Oxit axit có

những tính chất

hóa học nào ?

a Tác dụng với

11 Khái quát về

phân loại oxit :

CaO + CO2  ?

Na2O + SO2  ?BaO + SO3  ?Sau cùng giáo viên kết luận chung về tính chất hóa học của oxit bazơ trước khi qua tính chất hóa học của oxit axit

Hoạt động 3 : GV cho HS làm thí nghiệm theo bảng phụ sau:

Đốt P đỏ bằng hạt đậu đưa vào bình thủy tinh miệng rộng, đậy miệng bình lại, khi P đỏ không cháy nữa, rót 100ml nước vào lắc đều sau đó dùng quỳ tím để thử  kết luận

- Hoạt động 4 : cho HS làm thí nghiệm : rót dd vôi trong vào ống nghiệm khoảng 2ml, dùng ống thủy tinh thổi vào quan sát hiện tượng ?

Giải thích ? hãy viết phương trình phản ứng ?

- Nếu kết luận khi oxit axit tác dụng với bazơ ?

GV : Khẳng định theo SGK từ tính chất của axit bazơ

- Hãy nêu tính chất chung của oxit ?

- Cho HS đọc SGK trang 5

 Kết luận có mấy oxit ?

- Học sinh trả lời theo SGK

- Học sinh trả lời và ghi bài

1 Oxit bazơ : là

là oxit không tác

dụng với axit,

IV Cũng cố :

- Hãy nêu kết luận về tính chất hóa học của oxit bazơ và oxit axit

- Cho HS làm bài tập 1, 2, 3 tại lớp

V : Dặn dò :

Làm bài tập 4, 5, 6 SGK trang 6, xem trước bài một số oxit quan trọng

* Rút kinh nghiệm :

Ngày soạn: 8/9/2007

Tiết 3,4

BÀI 2

MỘT SỐ OXTI QUAN TRỌNG

- Phân phối tiết dạy

+ Tiết 3 : Mục A : Canxi oxit

+ Tiết 4 : Mục B : Lưu huỳnh đioxit

- Biết các phương pháp điều chế CaO và SO2 trong phòng thí nghiệm, trong công

nghiệp và những phản ứng hóa học làm cơ sở cho phương pháp điều chế

2 Kỹ năng : Biết vận dụng các kiến thức về CaO và SO2 để làm bài tập lý thuyết, bài tập thực hành hóa học

II Chuẩn bị đồ dùng dạy học :

- Các hóa chất CaO, HCl, dd H2SO4 loãng, CaCO3,Na2CO3 S, dd Ca(OH)2 , nước cất

- Dụng cụ : ống nghiệm, cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 và dd H2SO4

đèn cồn

- Tranh ảnh : Sơ đồ lò nung vôi công nghiệp và thủ công

III Phương pháp : Trực quan đàm thoại, thảo luận, nêu vấn đề.

IV Tổ chức dạy học :

1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra bài cũ :

- Nêu các tính chất hóa học của oxit bazơ Ví dụ :

- Nêu các tính chất hóa học của oxit axit Ví dụ :

- Câu 5 : Sách giáo khoa / trang 6

3 Tổ chức : oxit có tính chất như thế nào ? Nhiều ứng dụng trong thực tế ra sao ? ta cùng tìm hiểu một số oxit cụ thể là canxi oxit CaO, lưu huỳnh dioxit SO2

Nội dung Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Rút kinh nghiệm

A/ canxi oxit :

CaO (vôi sống).

1 Canxi oxit có

những tính chất

nào ?

Tính chất vật lý:

Canxi oxit là chất

rắn, màu trắng,

nóng chảy ở nhiệt

tan trong nước,

phần tan thành dd

Kết luận canxi

oxit là oxit bazơ

II Canxi oxit có

những ứng dụng

Hoạt động 1 : Cho HS quan sát mẫu thử chất CaO Giáo viên bổ sung nhiệt độ nóng chảy của CaO là 25850C Giáo viên giới thiệu hóa chất và hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm và nhỏ vài giọt nước, tiếp tục cho thêm nước, dùng đũa thủy tinh trộn đều Để yên ống nghiệm một thời gian, sau đó cho HS nhận xét

Hoạt động 2 :

- Cho HS tiến hành thí nghiệm : Cho CaO tác dụng với dd HCl, thảo luận nhóm, trả lời

- Nêu ứng dụng của CaO trong tính chất này : dùng để khử chua đất trồng

Hoạt động 3 :

- Cung cấp kiến thức : canxi oxit hấp thụ khí CO2 tạo thành canxi cacbonat trong không khí ở nhiệt độ thường, từ đó  Việc bảo quản CaO

- Học quan sát , phát biểu tính chất vật lý của CaO

- Học sinh làm thí nghiệm, thảo luận nhóm , nhận xét hiện tượng thí nghiệm, trả lời

- Học sinh làm thí nghiệm quam sát, nhận xét hiện tượng thí nghiệm

- Học sinh theo dõi

- Học sinh quan sát hình vẽ

- Canxi oxit dùng

trong công nghiệp

luyện kim, nguyên

liệu trong công

nghiệp hóa học,

khử chua đất

trồng

III Sản xuất canxi

oxit như thế nào ?

1 Nguyên liệu :

Đá vôi, chất đốt

2 Các phản ứng

hóa học xảy ra

Nung đá vôi bằng

lò nung thủ công

hay công nghiệp :

không màu, mùi

hắc, độc, nặng hơn

Hoạt động 5,6 : Cho HS biết các nguyên liệu điều chế CaO

Giáo viên giới thiệu tính chất vật lý của SO2 cho HS nắm

Hoạt động 1 : Giáo viên chuẩn bị sẳn dụng cụ làm thí nghiệm có hình vẽ 1.6 minh họa, gọi 1 HS lên làm thí

Học sinh theo dõi

Học sinh theo dõi

- Học sinh quan sát nhận xét hiện tượng thí nghiệm

2 Tác dụng với

Kết luận : Lưu

huỳnh đioxit là

- Cho muối sunfit

tác dụng với axit

Hoạt động 3 :

- Cung cấp kiến thức : SO2

tác dụng với axit bazơ tạo muối sunfit

Hoạt động 4 :

- Cho HS đọc SGK

Hoạt động 5 :

- Cung cấp kiến thức cho HS:

để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm cho muối sufurit tác dụng với axit hay có thể đun nóng H2SO4 đặc với Cu (sẽ học ở bài axit sunfuarít)

- Học sinh nêu tác hại của axit

- Học sinh quan sát nhận xét

- Học sinh ghi nhận

- Học sinh phát biểu

- Học sinh ghi nhận

- Học sinh ghi nhận

- Đốt quặng pirit

sắt FeS2 thu SO2

Giới thiệu cho HS : Trong công nghiệp có hai cách điều chế SO2

V Cũng cố :

- canxi oxit : Bằng phương pháp hóa học nhận biết CaO và Na2O

- Viết phương trình hóa học sau :

CaO + CO2 

CaO + HCl 

- Lưu huỳnh đioxit :

+ Cho HS làm bài tập 1 SGK/ trang 11

VI Dặn dò : làm bài tập sau : bài 2 ( trang 9 và 11), xem bài tính chất hóa học của axit.

Ngày soạn: 8/9/2007

Tiết 4

BÀI 2

MỘT SỐ OXTI QUAN TRỌNG

- Phân phối tiết dạy

+ Tiết 4 : Mục B : Lưu huỳnh đioxit

- Biết các phương pháp điều chế CaO và SO2 trong phòng thí nghiệm, trong công

nghiệp và những phản ứng hóa học làm cơ sở cho phương pháp điều chế

2 Kỹ năng : Biết vận dụng các kiến thức về CaO và SO2 để làm bài tập lý thuyết, bài tập thực hành hóa học

II Chuẩn bị đồ dùng dạy học :

- Các hóa chất CaO, HCl, dd H2SO4 loãng, CaCO3,Na2CO3 S, dd Ca(OH)2 , nước cất

- Dụng cụ : ống nghiệm, cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 và dd H2SO4

đèn cồn

- Tranh ảnh : Sơ đồ lò nung vôi công nghiệp và thủ công

III Phương pháp : Trực quan đàm thoại, thảo luận, nêu vấn đề.

IV Tổ chức dạy học :

3 Ổn định lớp :

4 Kiểm tra bài cũ :

- Nêu các tính chất hóa học của oxit bazơ Ví dụ :

- Nêu các tính chất hóa học của oxit axit Ví dụ :

- Câu 5 : Sách giáo khoa / trang 6

3 Tổ chức : oxit có tính chất như thế nào ? Nhiều ứng dụng trong thực tế ra sao ? ta cùng tìm hiểu một số oxit cụ thể là canxi oxit CaO, lưu huỳnh dioxit SO2

3 Thái độ : say mê môn hóa học

4 Phương pháp : trực quan, đàm thoại

B Đồ dùng dạy học : ( Chuẩn bị cho 4 nhóm)

Hóa chất : dd HCl, dd H2SO4, quỳ tím, Zn, Al, Fe, điều chế Cu(OH)2, Fe(OH)3 , Fe2O3 , CuO, NaOH, CuSO4

Hóa cụ : ống nghiệm : đũa thủy tinh

C Kiểm tra bài cũ :

D Hoạt động thầy và trò :

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

I Tính chất hóa

học :

1 Axit làm đổi

màu chất chỉ thị :

dung dịch axit làm

đổi màu quỳ tím

thành màu đỏ

2 Tác dụng với

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

TN1 : Zn + HCl (dd) TN2 : Al + H2SO4 

- Ứng dụng của phản ứng

- Học sinh quan sát hiện tượng

- Nhận xét màu giấy quỳ

- Làm thí nghiệm quan sát hiện tượng

- Nhận xét

- Viết pthh

- HS : dùng đều chế H2

đậm đặc tác dụng

với nhiều kim loại

axit và bazơ được

gọi là phản ứng

Dựa vào tính chất

hóa học axit được

chia thành hai

loại:

này ?

- Lưu ý HS về HNO3, H2SO4

tác dụng với kim loại

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm (& ống nghiệm)TN1 : dd NaOH + 1 giọt phenolphthalein + nhỏ từ dd HCl

ỐN 2 : hướng dẫn học sinh điều chế Cu(OH)2 bằng cách cho 1 ml dd CuSO4 + cho từ từ dd NaOH vào đến khi kết tủa hoàn toàn

ỐN : Cu(OH)2 + dd HCl  không tan

- Liên hệ thực tế : Khử chua cho đất

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Cho vào ống nghiệm một ít Fe2O3 + 1-2 ml

dd HCl lắc nhẹ

GV : kết khác tác dụng với axit bazơ cũng cho sản phẩm muối và nước

- Lưu ý : Ngoài ra axit còn tác dụng với muối (học ở bài 9)

Giáo viên thông báo

Tiết

ÔN TẬP

Các khái niệm hóa học cơ bản

I Mục tiêu : Giúp học sinh hệ thống hóa lại một số kiến thức hóa học cơ bản về lý thuyết và

bài tập để học sinh làm cơ sở tiếp thu kiến thức mới của chương trình hóa học lớp 9

- Kỹ năng : Phân biệt các khái niệm nguyên tử, nguyên tố hóa học

II Phân tử, đơn chất, hợp chất, hóa trị : nắm nội dung, công thức, định luật bảo toàn khối

lượng, lập công thức hóa học, tính theo công thức hóa học và phương trình hóa học

- Thái độ, tình cảm : nắm được căn bản bộ môn hóa, gây niềm say mê trong học tập bộ môn

III Phương pháp : đàm thoại, nêu vấn đề :

IV : Chuẩn bị :

Tài liệu : SGK, Sách bài tập lớp 8

V Tổ chức dạy học :

Nội dung Hoạt động của giáo viên Hoạt động của trò

1 Nguyên tử : là hạt vô cùng

nhỏ và trung hòa về điện

Nguyên tử gồm hạt nhân

mang điện tích dương và lớp

võ tạo bởi một hay nhiều

electron mang điện tích âm

VD :

2 Nguyên tố hóa học : Là tập

hợp những nguyên tử cùng

loại có cùng số proton trong

hạt nhân

3 Đơn chất : Là những chất

tạo nên từ 1 nguyên tố hóa

học

VD : Kẽm Khí oxi

4 Hợp chất : Là những chất

tạo nên từ hai nguyên tố hóa

học trở lên

VD : nước, khí cacbonic

Nêu các câu hỏi :

- Đối tượng nguyên cứu của bộ môn hóa học là gì ?

- chất được cấu tạo nên từ đâu ?

- Hạ nhỏ gọi là gì ?

- Giáo viên gợi ý cho HS nhắc lại khái niệm

- Nêu câu hỏi nguyên tố hóa học là gì ?

- Cho HS nhắc lại một số ký hiệu hóa học của các nguyên tố

- Nêu câu hỏi : Chất do một nguyên tố hóa học tạo nên gọi là gì ? Vídụ

Nêu câu hỏi :

- Vậy còn hợp chất là gì ? Ví dụ

- Các hạt hợp thành một chất

- Trả lời : Chất

- Chất được cấu tạo từ những hạt vô cùng nhỏ

5 Phân tử : là hạt mang điện

tích cho chất, gồm một số

nguyên tử liên kết với nhau

và thể hiện đầy đủ tính chất

hóa học của chất

VD : Phân tử nước hình thành

từ hai liên kết vơi một O

6 Quy tắc về hóa trị : Trong

công thức hóa học, tích của

chỉ số và hóa trị của nguyên

tố này bằng tích chỉ số và hóa

trị của nguyên tố kia

7 định luật bảo toàn khối

lượng : Trong một phản ứng

hóa học, tổng khối lượng của

các sản phẩm bằng tổng khối

lượng của các chất tham gia

phản ứng

- công thức :

mA + mB = mC + mD

8 Phương trình hóa học : biểu

diển ngắn ngọn phản ứng hóa

học

- Nắm ba bước lập phương

trình hóa học

9 Một số loại phản ứng hóa

học : Phản ứng hóa hợp, Phân

hủy, thế, oxi hóa – khử

10 Một số công thức chuyển

đổi giữa khối lượng, thể tích

lượng chất, tỷ khối

- Nêu câu hỏi : Phân tử là gì ?

- Nêu lại quy tắc hóa trị, học thuộc hóa trị một số nguyên tố thường gặp

- Nhắc lại nội dung định luật bảo toàn khối lượng

Nêu lại công thức tính

- Cho HS nhắc lại định nghĩa phản ứng hóa hợp, phân hủy, thế, oxi hóa – khử Cho ví dụ:

- Cho một số học sinh lên bảng ghi lại công thức quan trọng trong tính toán hóa học

Nhắc lại một số dạng bài tập,

Học sinh nêu định nghĩa

- Học sinh nêu lên công thức

- Học sinh về nhà ghi lại các định nghĩa vào vở bài học

học và phương trình hóa học

12 Nồng độ của dd :

a Nồng độ % của dd Cho

biết số gam chất tan có trong

b nồng độ mol (CM) của dung

dịch cho biết số mol chất tan

- Học sinh nêu định nghĩa và công thức

Tiết 6-7

Bài 4 :

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

Tiết 1 : Dạy tính chất hóa của HCl và H 2 SO 4 Tiết 2 : dạy phần ứng dụng sản xuất H 2 SO 4 , nhận

biết H 2 SO 4 và muối sunfat

Nắm những ứng dụng quan trọng của các axit này trong sản xuất và đời sống

2 Kỹ năng : sử dụng an toàn các axit trong phòng thí nghiệm

Nắm được nguyên liệu và công đoạn sản xuất H2SO4 trong công nghiệp, những phản ứng hóa học xãy ra trong các công đoạn

Vận dụng những tính chất của HCl, H2SO4 trong công việc giải các bài tập định tính và định ly

3 Thái độ : giáo dục tính chính xác, khoa học yêu thích bộ môn

II Chuẩn bị :

- Thầy : Các dụng cụ thí nghiệm và hóa chất dùng cho 4 nhóm học sinh và giáo viên

Hóa cụ : Ống nghiệm, đũa thủy tinh, phiểu giấy lọc, cốc thủy tinh, tranh vẽ về ứng dụng, sản xuất các axit, ống nhỏ giọt

Hóa chất: Dung dịch HCl, Zn, Fe, Al, dung dịch NaOH, Cu(OH)2 , CuO

III Phương pháp : Thực hành thí nghiệm, đàm thoại, diển giải, trực quan

IV Tổ chức dạy học :

3 Bài mới : * Vào bài : hãy kể tên một số axit mà các em đã biết ? HCl, H2SO4 là hai axit rất quan trọng nó có tính chất hóa học như thế nào? vai trò và ứng dụng của nó trong đời sống ra sao đó là vấn đề hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu.

Nội dung Hoạt động của giáo viên Hoạt động của trò Rút kinh nghiệm Tiết 1 :

I Axit clohiđric (HCl)

1 Tính chất vật lí :

- Là chất lỏng không màu,

dung dịch khí HCl trong nước

 Axit clohiđric

- dung dịch HCl đậm đặc là

dung dịch bão hòa

hiđrôclorua có nồng độ 37%

2 Tính chất hóa học :

a Tác dụng với quỳ tím

axit HCl là axit mạnh làm

quỳ tím hóa đỏ

b Tác dụng với nhiều kim

loại ( Mg, Zn, Al, Fe…)

muối clorua + khí hiđrô

d Tác dụng với oxit bazơ

muối clorua + nước

2HCl (dd) + CuO (r)  CuCl2

(dd) + H2O (1)

3 Ứng dụng :

- điều chế muối clorua

- Làm sạch bề mặt kim loại

- Hoạt động 1 : Cho HS

sinh xem lọ đựng dd HCl hãy nêu tính chất vật lí của nó dựa vào SGK ?

- Hoạt động 2 : các em hãy

dùng 1 giọt dd HCl cho lên giấy quỳ tím và quan sát hiện tượng xãy ra ? kết luận:

 Hoạt động 3 : Hãy đọc SGK và lần lượt làm 4 thí nghiệm sau đây

1) 2ml dd HCl + ít bột sắt ?

2) 1ml dd HCl + 1ml dd Cu(OH)2 ?

3) 2ml dd HCl + 1 mẫu Cu(OH)2 bằng hạt đậu ?4:1ml dd HCl + một ít CuO?

- Thầy quan sát các nhóm làm và cho học sinh từng nhóm trả lời kết quả mỗi trường hợp Gọi học sinh

- Học sinh trả lời

- Giấy quỳ tím hóa đỏ

- có khí bay ra, dung dịch  màu xanh

- Dung dịch có màu xanh

- Dung dịch sau phản ứng có màu xanh nhạt

- Dung dịch sau phản ứng có màu xanh nhạt

- Học sinh ghi bài

- Tẩy rỉ kim loại

- Chế biến thực phẩm, dược

phẩm

II Axit sunfuric ( H 2 SO 4 )

1 Tính chất vật lí :

- Là chất lỏng sánh, không

màu nặng gấp 2 lần nước,

khối lượng riêng 1,83/ cm3

2 Tính chất hóa học :

a H2SO4 loãng có tính chất

hóa học của axit

- Làm đổi màu quỳ tím  đỏ

- Tác dụng với kim loại 

muối sunfat và khí hiđrô

- Zn (r) + H2SO4 (dd) 

ZnSO4 (dd) + H2 (k)

* Tác dụng với bazơ  muối

sunfat và nước

- H2SO4 (dd) + Cu(OH)2 (r) 

CuSO4 (dd) + 2H2O (1)

* Tác dụng với oxti bazơ 

muối sunfat và nước

- H2SO4 (dd) + CuO (r) 

CuSO4 (dd) + H2O (1)

b H2SO4đặc có những tính

chất hóa học riêng

lên bảng viết phương trình phản ứng ? gọi tên các chất tạo thành sau phản ứng Sau đó thầy kết luận và ghi bảng

Dựa vào SGK hãy nêu các ứng dụng của HCl ?

( Giáo viên kết luận sau khi liên hệ với đời sống sản xuất ở địa phương)

Hoạt động 4 : Hãy nhìn lọ

đựng H2SO4 , Hãy nêu tính chất vật lí của nó

- Giáo viên hướng dẫn cách pha loãng H2SO4 đặc: phải rót từ từ axit đặc vào lọ đựng sẳn nước rồi khuấy đều không làm ngược lại

 rất nguy hiểm

- Hoạt động 5 : các nhóm

hãy làm thí nghiệm theo nội dung sau

1) Cho 2m dd H2SO4 loãng vào ống nghiệm cho vào một mãnh kẽm nhỏ

2) Cho 2ml dd H2SO4 + một mẫu nhỏ Cu(OH)2

3) Cho 2ml dd H2SO4 vào ống nghiệm thêm một ít CuO bằng hạt đậu vào

- Quan sát hiện tượng xảy

ra sau khi làm 3 thí nghiệm

- Học sinh trả lời

- Học sinh trả lời dựa vào SGK và lọ đựng H2SO4

Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm theo sự hướng dẫn của thầy

- Học sinh đọc phần 2/16 và chú ý giáo viên làm thí

* Tác dụng với kim loại

H2SO4 đặc nóng tác dụng với

nhiều kim loại kể cả những

kim loại hoạt động yếu

muối sunfat, nước và không

giải phóng hiđrô

H2SO4 đặc có tính háo nước

và tính oxi hóa, co thể chuyển

hóa bông sợi, tinh bột, da thịt

cacbon

Tiết 2

III Ứng dụng : Học trong

SGK sơ đồ 1/12

IV Sản xuất axit sunfuric

bằng phương pháp tiếp xúc

Các công đoạn sản xuất

S + O2 t0 SO2

2SO2 + O2 2SO3

SO3 + H2O  H2SO4

V Nhận biết axit sunfuric và

muối sunfat : bằng thuốc thử

và dd muối BaCl2 hoặc

Ba(OH)2

VD : H2SO4 (dd) + BaCl2 (dd)

trên  kết luận ? cho HS lên bảng ghi phương trình phản ứng

-Hoạt động 6 :

- Giáo viên làm thí nghiệm theo SGK và đặt câu hỏi

- Trong trường hợp nào xãy

ra phản ứng chất nào được tạo thành Hãy viết phương trình phản ứng

- Làm thí nghiệm theo SGK

- Có hiện tượng gì xãy ra khi cho H2SO4 đặc tác dụng với một ít đường trong ống nghiệm

-Cho biết chất gì tạo thành sau phản ứng ?

- Giáo viên nhấn mạnh phải hết sức cẩn thận khi sử dụng H2SO4 đặc

- Theo hình 1/12 lên bảng

H2SO4 có những ứng dụng

gì quan trọng trong nền kinh tế quốc dân

nghiệm minh họa

- Màu trắng của đường  vàng  nâu  khối đen xốp

- Dựa vào SGK trả lời

- Dựa vào sơ đồ 1/12 trả lời câu hỏi của thầy

- Nghe giản và ghi bài

- Có chất kết tủa trắng sinh ra là BaSO4

Có chất kết tủa trắng Gốc = SO4

2 4

H SO

0 2

t N O

- thí nghiệm :+ Ống 1 : 1ml dung dịch

H2SO4 loãng + 3 -4 giọt BaCl2

+ Ống 2 : 1ml dung dịch

Na2SO4 + 3 - 4 giọt BaCl2

hãy quan sát hiện tượng và nhận xét kết quả sau phản ứng Viết phương trình phản ứng

kết hợp với Nguyên tố Ba  Bri sunfat

IV Cũng cố :

- Tiết 1 : cho HS làm bài tập 1,6 trang 19 tại lớp

- Tiết 2 : cho HS làm bài tập 2, 3, 6 tại lớp

V Dặn dò :

- Tiết 1 : về nhà làm bài tập 4, 5 xem trước III, IV, V

- Tiết 2 : về nhà làm bài tập7 xem trước phần luyện tập, tính chất hóa học của axit và oxit

Tiết 8

Bài 5 :

LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

A Mục tiêu :

1 Kiến thức : Cho HS biết

- Những tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit và mối quan hệ giữa oxit axit và oxit bazơ

- Những tính chất hóa học của axit

- Dẫn ra những phản ứng hóa học minh họa cho bản chất hóa học trên bằng những chất hóa học cụ thể như : CaO, SO2, HCl, H2SO4

2 Kỹ năng : Vận dụng kiến thức về oxit, axit để làm bài tập

3 Thái độ : Vận dụng, giải thích

4 Phương pháp : đàm thoại

B Chuẩn bị :

a Sơ đồ tính chất hóa học của oxit bazơ và oxit axit

b Sơ đồ tính chất hóa học của axit

phiếu học nhóm

C Kiểm tra bài cũ :

D Tổ chức dạy học :

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của trò

2 Tính chất hóa học của

Hoạt động 1 : yêu cầu HS

thể hiện mối liên quan giữa oxit axit và oxit bazơ

Muối + H2O + bazơ (dd)(1) axit (2)

Oxit bazơ muối oxit axit

(4) + nước (5) + nướcBazơ (dd) axit (dd )

Hoạt động HS

HS dẫn ra những phản ứng minh họa cho các tính chất

Oxit bazơ + ? muối + H2O

Oxit axit + ? muối + H2O

Oxit bazơ + ? muối Oxit bazơ + ? kiềm Oxit axit + ? axit

- Tác dụng với kim loại

không giải phóng H2

- Những oxit đều chế bằng

phản ứng hóa hợp

b Những oxit đều chế bằng

phản ứng phân hủy

CuCO3 t0 CuO + CO2

Cu(OH)2 t0 CuO + H2O

Hoạt động 2 : yêu cầu HS

vạch mũi tên thể hiện tính chất hóa học của axit

H2SO4 đặc có tính chất hóa học nào ?

GV phân các nhóm làm bài tập 1, 2, 3, 4

GV uốn nắn những sai xót điển hình

Axit + ?  màu đỏ Axit + ? muối + H2

Axit + ? muối + H2OAxit + ? muối + H2O

Học sinh trả lời và viết phương trình phản ứng minh họa

Học sinh trình bày trước lớp để học sinh trong lớp đối chiếu sữa chữa

HS viết phương trình

H SO

CaCO3 t0 CaO + CO2

3 Hổn hợp lội qua dung

dịch:

Ca(OH)2 dư CO2 , SO2 bị giữ

lại trong dung dịch vì tạo ra

chất không tan CaCO3,

(1) có lợi hơn vìmột mol

CuSO4 cần 1mol H2SO4

(1) 1 mol CuSO4 cần 1 mol H2SO4

(2) 1 mol CuSO4 cần 2 mol H2SO4 => (1) có lợi hơn GV lần lượt gọi HS viết phương trình hóa học thực hiện chuyển đổi hóa học ở câu 5

hóa học xãy ra

Học sinh thực hiện bổ sung

E Cũng cố – dặn dò :

Chuẩn bị bài thực hành “ tính chất hóa học của oxit và axit

Tiết 9

Bài 6 :

THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

A Mục tiêu :

1 Kiến thức : Khắc sâu kiến thức về tính chất hóa học của oxit và axit

2 Kỹ năng : Rèn luyện kỹ năng về thực hành thí nghiệm, giải bài tập thực hành

3 Thái độ : Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm … Trong học tập và trong thực hành hóa học, giữ vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học

4 Phương pháp : đàm thoại

II Dụng cụ

Hóa chất : cao, quỳ tím, H2O, P đỏ, 3 lọ không ghi nhãn đựng H2SO4 (1), dd HCl, dd Na2SO4,

dd BaCl2

Hóa cụ : ống nghiệm, cốc, lọ thủy tinh miệng rộng, muỗng lấy hóa chất, đèn cồn, ống nhỏ giọt

III Nội dung dạy học

Nội dung “Bài tường trình” Hoạt động giáo viên – học sinh

1) Ngày ……… lớp ………nhóm………

2) Họ và tên học sinh :

3) Tổng số điểm : (10đ)

+ Trật tự vệ sinh (1đ)

+ Thao tác (2đ)

+ Nội dung (7đ)

A Thí nghiệm 1 : Phản ứng canxioxit với H2O

1 Quan sát hiện tượng xãy ra khi cho nước

tác dụng với CaO

Trả lời :………

2 Cho biết sự đổi màu của quỳ tím

(phenocpntalein) lên dd sau phản ứng Viết

phương trình xãy ra trong thí nghiệm 1 : Kết

+ Kết luận :………

B Thí nghiệm 2 : Phản ứng của điphotpho

penta oxit với H2O

1 Quan sát hiện tượng xãy ra khi đốt cháy

photpho trong bình thủy tinh miệng rộng

Trả lời :………

2 Khi P cháy hết cho 2-3 ml H2O vào bình,

lắc nhẹ

Hiện tượng :………

3 Thử dd trong bình bằng quỳ tím Nhận xét

sự trao đổi màu quỳ tím

Giải tích cách nhận biết các lọ Viết các

phương trình phản ứng xảy ra Kết quả

GV hướng dẫn học tự tiến hành theo sơ đồ nhận biết

- Học sinh :

- Quan sát hiện tượng

- Viết phương trình phản ứng

- Nêu kết quả nhận biết

* Cuối buổi học thực hành :

- Hướn dẫn học sinh thu hồi hóa chất, rửa dụng cụ thí nghiệm vệ sinh lớp

- Hoàng thành bài tường trình thí nghiệm

- GV nhận xét lớp – Tuyên dương nhóm tốt

* Dặn dò : Xem trước bài “ Tính chấth hóa học của bazơ.

- Học sinh vận dụng được những tính chất của bazơ để làm các bài tập định tính và định lượng.

3 Thái độ : Hứng thú học tập bộ môn

II Chuẩn bị :

Hóa cụ : ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc thủy tinh, kẹp sắt, đèn cồn

Hóa chất : dd CuSO4, NaOH, quì tím, dd PP

III Phương pháp : Thảo luận, đàm thoại, trực quan.

IV Tổ chức dạy học :

1 Ổn định lớp

2

Kiểm tra bài cũ :

Có những oxit sau : SO3, CuO, K2O, Fe2O3.Những oxit nào tác dụng được với :

Trường THCS Lương Thế Vinh

Gv: Phạm Thị Tâm Trang 32

1 Tác dụng của dd bazơ với chất chỉ

thị màu :

Các dd bazơ (kềm) làm :

- Quì tím thành màu xanh

- dd phenolphtalein không màu

thành màu đỏ

2 Tác dụng của dd bazơ với oxit axit

Hãy cho biết sự đổi màu của chất chỉ thị ?

Hoạt động 2 : yêu cầu học sinh nhớ lại tính chất này ở bài oxit (phần tính chất hóa học của oxit axit)

Dd bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành sản phẩm gì ?

Cho 2 TD vào bảng con (đóng SGK)

Hoạt động 3 : Yêu cầu học sinh nhắc lại tc này

ở bài axit

Hãy cho biết sản phẩm tạo thành khi bazơ tác dụng với axit ?

Phản ứng này thuộc loại

Vậy bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo ra sản phẩm nào ?Qua các tính chất của

Các nhóm làm thí nghiệm như SGK hướng dẫn

- dd NaOH với quì tím

- dd NaOH với dd phenolphtaleinQuan sát nhận xét và trả lời câu hỏi GV đặc ra

HS phát biểu

Các nhóm thảo luận và viết TPHH Đại diên

2 HS của 2 nhóm lên bảng viết PTHH

HS trảlời

HS trả lời Nhóm thảo luận Viết phương trình hóa học lên bảng con

Đại diện 2 HS của 2 nhóm lên bảng viết PTHH

HS quan sát màu Cu(OH)2

Tiến hành làm thí nghiệm , quan sát màu sản phẩm

Kiềm + oxit axit  muối + nước

Bazơ + axit  muối + nước

Bazơ không tan t0 oxit + nước

a tác dụng với dd HCl

b tác dụng cới CO2

c bị nhiệt phân hủy

d làm đổi làm quì tím

* Biết được những ứng dụng quan trọng của bazơ này trong đời sống sản xuất

2 Kỹ năng :

- PP sản xuất NaOH bằng cách điện phân dd NaCl trong công nghiệp, viết được phương trình điện phân

- Ý nghĩa pH của dd

3 Thái độ : yêu thích bộ môn

II Chuẩn bị :

- Hình vẽ bình điện phân có màng ngăn

- Hóa chất : dd NaOH, H2O, Ca(OH)2, HCl, H2SO4, CO2, quì tím, dd PP, giấy đo pH

- Hóa cụ : cốc thủy tinh, tấm kính, nhịp, giấy lọc

2 Đối với giáo viên :Gia đình chuẩn bị một số mẫu phân bón có trong SGK và phân loại (phân bón đơn, phân bón kép, phân bón vi lượng)

III Phương pháp : thảo luận, trực quan

IV Tổ chức dạy học :

1 Ổn định lớp

2

Kiểm tra bài cũ :

- Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau :

3 Bài mới : vào bài như SGK

A NATRI HIĐROXIT

1 Tính chất vật lý :

NaOH là chất rắn không màu, hút ẩm

mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa

nhiệt

- dd Bazơ nhờn, làm bục vải, giấy, ăn

mòn da

II Tính chất hóa học :

NaOH là chất kiềm

1 Làm đổi màu chất chỉ thị : dd NaOH

- Hoạt động 2 : NaOH thuộc loại bazơ nào? Vậy NaOH có những tính chất hóa học nào ?

Các nhóm quan sát lọ NaOH nhận xét trạng thái, màu sắcCác nhóm tiến hành thí nghiệm hút ẩm, tính tan trong H2O của NaOH

Quan sát, nhận xét, tự rút ra kiến thức Các nhóm tự tiến hành TN chứng minh tính chất hóa

2 Tác dụng với axit :

NaOH là hóa chất quan trọng của

nhiều ngành công nghiệp sản xuất tơ

nhân tạo , giấy xà phòng …

IV Sản xuất NaOH

Điện phân dd NaCl bão hòa trong bình

điện phân có 1 màng ngăn

1 Pha chế dd canxi hiđroxit : SGK/28

2 Tính chất hóa học :

a Làm đổi màu chất chỉ thị : dd

Ca(OH)2 làm :

- Quỳ tím  xanh

- dd PP không màu  đỏ

b tác dụng với axit :

ngoài ra ca(OH)2 còn tác dụng với

Cho biết sản phẩm nào được tạo thànhHoạt động 3 : Hãy kể những ứng dụng của NaOH

Hoạt động 4 : Treo hình vẽ bình điện phân

NaOH được điều chế bằng cách nào ? tại sao phải dùng bình điện phân có màng ngăn?

GV diễn giảng hình này trên hình vẽViết phương trình hóa học điện phân

dd NaCl bão hòa ?

Hoạt động 1 : tên thông thường của canxi hiđroxit là gì ?

GV hướng dẫn HS cách pha chế dd Ca(OH)2

Ca(OH)2 là một bazơ gì ?

Có những tính chất hóa học nào ?

GV theo dõi các thí nghiệm do các nhóm

HS thực hiện

học của NaOH

HS lên bảng viết phương trình hóa học

Gọi tên sản phẩm tạo thành?

Các nhóm thảo luận và trả lời câu hỏi GV đặt ra

Đại diện các nhóm lên bảng viết TPHH

muối

3 ứng dụng :

Ca(OH)2 có nhiều ứng trong đời sống

và sản xuất làm vật liệu xây dựng,

mà em biết ?Hoạt động 3 : Vào đề mục thang pH của dd cho biết gì ?Cho HS quan sát , nhận xét thang pH trong SGK trang 29 và đọc phần em có biết

HS bổ sung tính chất tác dụng với muối dd Ca(OH)2

Các nhóm thảo luận và trả lời

HS trả lời

4.Cũng cố :

- hãy viết TPHH của phản ứng khi dd NaOH tác dụng với axit nitric điphotpho pentaoxit axit sunfuric, lưu huỳnh đioxit ?

- Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyễn đổi hóa học sau :

CaCO3  CaO Ca(OH)2  Ca(NO3)2

- Một dd bảo hòa khí CO2 trong nước có pH =4 Hãy giải thích và viết PTHH của CO2 và nước

5 Dặn dò : BTVN 1, 2, 3, 4 / 27 ; 1,2,3/ 30 SGK Chuẩn bị bài 9

- Những tính chất hóa học của muối, viết đúng TPHH cho mỗi tính chất

- Thế nào là phản ứng trao đổi và những điều kiện xãy ra phản ứng trao đổi

2 Kỹ năng :

- Học sinh vận dụng những hiểu biết về tính chất hóa học của muối để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống sản xuất, học tập hóa học.

- Biết giải những bài tập hóa học liên quan đến tính chất của muối

3 Thái độ : Hứng thú học tập bộ môn

B Đồ dùng dạy học

- Hóa chất : dd AgNO3, dd CuSO4, dd BaCl2, dd NaCl, dd H2SO4, dd HCl, Cu, dd NaOH

- Dụng cụ : ống nghiệm, cở nhỏ

C Phương pháp : Đàm thoại, thông báo, trực quan

D Hoạt động dạy học :

1 Ổn định lớp : Lớp chia 4 nhóm để làm thí nghiệm

2

Kiểm tra bài cũ :

- Hãy nêu cách pha chế dd canxihiđroxit, ứng dụng và thang pH cho biết gì ?

- Trình bày tính chất hóa học của canxihidroxit ?

3 Bài mới :

I Tính chất hóa học của muối

1 Tác dụng với kim loại :

TD : Cu(r) + 2 AgNO3 (dd) Cu(NO3)2 (dd)

+ 2Ag (r)

2.Tác dụng với axit :

I Tính chất hóa học của muối :

- Hoạt động 1 : tác dụng với kim loại :Cho HS tự đọc và làm thí nghiệm

Các nhóm tự rút ra kết luận về tính chất hóa học đầu tiên của muối

Gọi 1HS lên viết TPHH dd muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành các sản phẩm gì ?

- Hoạt động 2 : tác dụng với axit :Nêu một số axit mà

em biết

- Các nhóm tự làm thí nghiệm

HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn của SGK

HS quan sát nhận xét hiện tượng

HS viết PTHH

HS trả lời

HS trả lờiCác nhóm làm thí nghiệm nêu hiện tượng ?

Dd muối + kim loại  muối (mới) +

kim loại (mới)

muối + axit  muối (mới) + axit

(mới)

TD : BaCl2 (dd) + H2SO4 (dd)  BaSO4 (r)

+ 2HCl(dd)

3 Muối tác dụng với muối :

VD : AgNO3(dd) + NaCl(dd)  AgCl(r) +

NaNO3 (dd)

4 Tác dụng với bazơ

VD : CuSO4 (dd) + 2NaOH (dd) 

Cu(OH)2(r) +Na2SO4 (dd)

5 Phân hủy muối :

VD : CaCO3  CaO +CO2

Gọi HS viết TPHH ?Sản phẩm khi cho muối tác dụng với axit là gì ?

- Hoạt động 3 : muối tác dụng với muốiCác nhóm làm thí nghiệm

AgNO3 (dd) + NaCl(dd)

Quan sát nhận xét hiện tượng ?

Viết PTHH ?Các chất nào được tạo ra khi cho dd muối tác dụng với dd muối ?

HS tự cho ví dụ vào bảng con

Dd muối + dd bazơ tạo thành những chất nào ?

* Phân hủy muối

HS viết PTHH phân hủy CaCO3 vào bảng con

Lưu ý HS không phải muối nào cũng

bị phân hủy ở nhiệt độ cao

II Phản ứng trao đổi trong dung dịch

- Hoạt động 6 :

HS viết

HS trả lời

HS tự làm thí nghiệm và trả lời

Dd muối + dd muối 2 muối (mới)

Dd muối + dd bazơ  muối (mới) +

bazơ (mới)

II Phản ứng trao đổi trong dung dịch

1 định nghĩa : Phản ứng trao đổi là

phản ứng hóa học Trong đó hai hợp

chất tham gia phản ứng trao đổi với

nhau những thành phần cấu tạo của

chúng để tạo ra hợp chất mới

2 Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi :

Phản ứng trao đổi trong dd của các

chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo

thành có chất không tan hoặc chất

GV gợi ý cho HS để

HS tự rút ra thế nào là phản ứng trao đổi?

- GV phân tích cho

HS các phản ứng trên xãy ra là do sản phẩm tạo thành là chất không tan, có chất bay hơi từ đó

HS rút ra được đk xãy ra phản ứng trao đổi ?

GV hướng dẫn HS xem bảng tính tan và giới thiệu một số axit yếu dể tạo thành chất khí

HS thảo luận và rút

- Những ứng dụng của muối NaCl và KNO3 trong đời sống và công nghiệp

2 Kỹ năng :

Vận dụng những tính chất của NaCl và KNO3 trong thực hành và bài tập

3 Thái độ : yêu thích bộ môn

B Chuẩn bị

- Sơ đồ ứng dụng của NaCl trên giấy

- Học sinh xem bài trước để liên hệ thực tế

C Phương pháp : Đàm thoại, thông báo.

D Hoạt động dạy học :

1 Ổn định lớp :

2

Kiểm tra bài cũ :

- Trình bày tính chất hóa học của muối ? Viết PTHH minh họa ?

- Thế nào là phản ứng trao đổi ? Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dd ? cho ví dụ ?

3 Bài mới :

Trước hết ta đã tìm hiểu tính chất của muối Hôm nay ta sẽ tìm hiểu 2 muối quan trọng là natri clorua và kali nitrat

I MUỐI KALI CLORUA (NaCl)

1 Trạng thái tự nhiên : NaCl có

nhiều trong tự nhiên, dưới dạng

hòa tan trong nước biển và kết tinh

trong mỏ muối

2 Cách khái thác :

- Cho nước mặn bay hơi từ từ thu

được muối kết tinh

- Đào hầm hoặc giếng sâu qua các

lớp đất đá đến mỏ muối sau đó

nghiền nhỏ và tinh chế thành muối

GV cho HS đọc thông tin trong SGK và trả lời muối còn tồn tại trong đâu và dưới dạng nào ?Làm sao để thu được muối từ nước biển và mỏ muối ta cùng tìm hiểu qua phần 2 Hoạt động 2 : Cho HS thảo luận cách khai thác

Các em thường thấy

HS thảo luận nhóm và trả lời câu hỏi Đại diện các nhóm trả lời, các nhóm khác bổ sung cho hoàn chỉnh Tự rút ra kiến thức

HS thảo luận nhóm và trả lời

Đại diện các nhóm trả lời, các nhóm khác bổ sung cho hoàn chỉnh Tự rút ra kiến thức

HS liên hệ thực tế