Giáo án hóa học 10- Nâng cao

- Đặc điểm chung về cấu tạo nguyên tử, liên kết trong phân tử hologen –> tính chất hoáhọc đặc trng của halogen là tính oxy hoá mạnh.. Tác dụng với nớc và dung dịch kiềm - Học sinh quan

Huỳnh Thị Trác Linh – Bạc Liêu

Khái quát về nhóm Halogen

A Mục tiêu & yêu cầu

- Học sinh biết gọi tên, kí hiệu, vị trí của các nguyên tố nhóm halogen

- Đặc điểm chung về cấu tạo nguyên tử, liên kết trong phân tử hologen –> tính chất hoáhọc đặc trng của halogen là tính oxy hoá mạnh

- Quy luật biến đổi tính chất vật lý, tính chất hoá học của các nguyên tố nhóm halogen * Yêu cầu:

- Hiểu đợc nguyên nhân của sự biến đổi tính chất hoá học của các halogen

- Tại sao halogen có khả năng thể hiện các số oxy hoá: -1, +1, +3, +5, +7

Nội dung ghi

nguyên tố: Flo (F), Clo

(Cl), Brom (Br), Iod (I),

II Cấu hình electron

nguyên tử & cấu tạo

- Rút ra nhận xét về vị trícủa các halogen trongbảng tuần hoàn? (GV sửdụng BTH các nguyên tố)

- Giải thích vì At (Z = 85)

là nguyên tố phóng xạ nênkhông nghiên cứu

Hoạt động 2: Viết cấuhình e của các nguyên tốnhóm halogen ?

- Rút ra cấu hình chungcủa nguyên tố nhómhalogen (giả sử n là số lớp

e ngoài cùng của cácnguyên tố) ?

- Phân bố e ngoài cùng củacác nguyên tố theo obitan

Hoạt động 1: Học sinh nhìn vàobảng tuần hoàn & trả lời

- Nhóm halogen gồm Flo (F), Clo(Cl), Brom (Br), Iod (I), Astatin(At)

- Vị trí cuối chu kỳ, trớc gần khíhiếm

tan trong nớc nhng tan

trong dung môi hữu cơ

- Các halogen đều rất

tố nhóm halogen ?

- Nhìn vào sự phân bố lớpngoài cùng, các halogen

có khả năng tồn tại baonhiêu e độc thân ?

- Giải thích tại sao Cl, Br, I

có thể ở trạng thái kíchthích còn F thì không ?

- Viết công thức e, CTCT,xác định loại liên kết trongphân tử X2 ?

- Giáo viên thông báoNLLK trong phân tử X2

Hoạt động 3: Giáo viên sửdụng bảng phụ ( bảng 5.1SGK )

- Nhìn vào bảng nhận xéttrạng thái tập hợp, màusắc, t0sôi t0 nóng chảy củacác halogen

- Giáo viên thông báo: Ftan mạnh trong nớc, còncác halogen khác ít tan

- Căn cứ vào độ âm điện &

bán kính nguyên tử củahalogen

–> khả năng oxy hoá củacác halogen ?

- Dựa vào sự phân bố lớpngoài cùng & số e độcthân của các halogen ởTTKT rút ra nhận xét vềkhả năng tồn tại các sốoxy hoá của các halogen

Hoạt động 5: Củng cố bài

1 Chọn câu sai (khoanhtròn)

a, Các halogen đều đứngcuối mỗi chu kỳ & trớc khíhiếm

b, Đều là phi kim điển

–> Có 7e ngoài cùng & có 1 e độcthân

- Trạng thái kích thíchCl*:

3s2 3p4 3d1Cl*:

3s2 3p3 3d2Cl*:

3s1 3p3 3d3 ( Br, I: tơng tự )

:X . + . X: –> :X . X: –> X-X

–> lk cộng hoá trị không lực.Hoạt động 3:

- Trạng thái tập hợp: khí ( F, Cl ),lỏng ( Br ), rắn ( I )

có tính phi kim mạnh & tính oxyhoá mạnh

- Từ F –> I: độ âm điện giảm, bánkính tăng nên khả năng nhận egiảm –> tính phi kim, oxy hoágiảm từ F –> I

- F chỉ có 1e độc thân nên chỉ có 1

số oxy hoá (-1)

- Cl, Br, I có 1e độc thân ở TTCBcòn ở TTKT có thể có 3, 5, 7 e độcthân có thể tham gia liên kết nên cócác số oxy hoá(-1, +1, +3, +5, +7 ).Hoạt động 5:

1 c

2 a, Cl-1, Br-1, I-1, F-1

b, F-1, Cl+7, Br+7, I+7

học .để giải thích 1 sốquy luật.

Bài: Khái quát về nhóm Halogen

Giáo viên: Phạm Thị Xô

Đơn vị: Trờng Nguyễn Bỉnh Khiêm, Hà Nội

1) Nhóm halogen trong bảng tuần hoàn các nguyên tố

Hoạt động 1: vào bài

- GV sử dụng phiếu học tập số 1 gồm 2 câu hỏi:

Câu 1: Chu kì 2 có mấy nguyên tố hóa học?

Chu kì 3 có mấy nguyên tố hóa học?

Chu kì 4 có mấy nguyên tố hóa học?

Chu kì 5 có mấy nguyên tố hóa học?

Chu kì 6 có mấy nguyên tố hóa học?

Câu 2: Cho biết nguyên tố có Z = 9 thuộc chu kì nào? Nhóm nào?

- HS:

(1) Số các nguyên tố trong mỗi chu kì là:

(2) Cấu hình e của nguyên tố có Z = 9

1s22s22p5  - nguyên tố thuộc chu kỳ 2 vì có 2 lớp e

- Nguyên tố thuộcc PNC nhóm VII vì 7 e lớp ngoài cùng

Câu 2: Xác định vị trí của Cl, Br, I, At trong bảng tuần hoàn (dựa vào số các nguyên

tố trong mỗi chu kì)

2) Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử của những nguyên tố trong nhóm Halogen

- HS: + ở trạng thái cơ bản nguyên tử các Halogen có 1e độc thân

+ ở trạng thái kích thích : Cl, Br, I có thể có 3, 5 hoặc 7e độc thân Flo không có số

ôxi hóa +3, +5, +7 nh Cl, Br, I vì cha có phân lớp d

+ Năng lợng liên kết X – X của phân tử X2 không lớn nên các phân tử Halogen

t-ơng đối dễ tách thành hai nguyên tử

3.1 Tính chất vật lý

- GV: + Đa tranh biểu diễn tính chất của Halogen

+ Yêu cầu học sinh quan sát trạng thái màu sắc, độ âm điện của các Halogen

+ Nhận xét quy luật biến đổi các tính chất (tos, tonóng chảy, bán kính nguyên tử,bán kính iôn, năng lợng liên kết, ái lực e)

- HS: Tính chất vật lý biến đổi có quy luật: to sôi, Rntử, t o nóng chảy tăng dần.

3.2 Tính chất hóa học

Hoạt động 6

- GV: Đa phiếu học tập số 5 : 2 câu hỏi

Câu 1: từ đặc điểm e lớp ngoài cùng ở trạng thái cơ bản của các Halogen cho biết cácHalogen có tính chất hóa học cơ bản nào?

Câu 2: So sánh khả năng ôxi hóa của các Halogen

- HS: + Các Halogen có 7e lớp ngoài cùng nên dễ nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền 8ebão hòa thể hiện tính ôxi hóa mạnh

X + 1e  X-  X là phi kim điển hình

ns2np6

+ Khả năng ôxi hóa của các Halogen giảm từ Flo đến Iôt do Rntử tăng dần và độ âm

điện giảm dần

Hoạt động 7: Củng cố bài giảng

Phiếu học tập số 6: 3 câu hỏi

- GV: (1) Tại sao trong các hợp chất Flo chỉ có số ôxi hóa –1 mà Cl, Br, I lại có nhiều số

ôxi hóa nh –1, +3, +5, +7

(2) Nêu tính chất hóa học giống nhau của các halogen? Giải thích

(3) Nêu tính chất hóa học khác nhau của các halogen? Giải thích

Đĩa hình xem trạng thái vật lý đơn chất

- Học sinh: Ôn lại về cấu tạo nguyên tử

Kỹ năng viết cấu hình electron

II.Tiến trình giảng dạy:

Hãy đọc tên các nguyên tố ở nhóm VIIA

Al là nguyên tố nhân tạo, đợc

nghiên cứu ở nhóm các nguyên tố phóng

xạ, nhóm halogen đợc nghiên cứu gồm 4

nguyên tố

Hãy nêu đặc điểm chung của lớp (vỏ

nguyên )?electron lớp ngoài cùng?

Hãy viết phân bố e ở lớp ngoài cùng của

II Cấu hình e nguyên tử và cấu tạo phân

tử của những nguyên tố trong nhóm halozen:

a Đặc điểm chung nguyên tử:

- Các halozen đều có 7 e ở lớp ngoài cùng

ns2 np5

- Số lớp e tăng từ F -> I

- Học sinh kẻ ô theo sgk

- ở trạng thái cơ bản, nguyên tố các nhómhalozen đều có một electron độc thân( 1 electron hoá trị)

- ở trạng thái kích thích nguyên tử Cl, Br,

của F?

Hãy viết công thức electron ???? và công

thức cấu tạo của halozen X

Giáo viên thông báo số thực nghiệm năng

Cho học sinh nhận xét tính chất vật lí biến

đổi theo qui luật

Nhận xét trạng thái vật lý?

Hãy nhận xét về độ ????

Nhận xét E của I2 so với F2, Cl2, Br2

So sánh ái lực electron , độ âm điện

Hãy cho biết khả năng nhận e của

III Khái quát về tính chất của các halozen:

Các halozen có ái lực e lớn, nguyên tử

X dễ thu 1e để tạo thành ion -> các phân tửX2 có tính oxi hoá mạnh

F2, Cl2, Br2, I2 : tính oxi hoá giảm

X +1e -> X-1

Bài tập củng cố:

Nêu một số hợp chất của nguyên tố Cl

thể hiện (tính) các trạng thái của Cl

Từ các trạng thái oxh của Cl hãy viết

CTPT các oxit của nguyên tố này?

Hãy nhận xét số oxh của F2

Hãy nêu nguyên nhân yếu tố chính để

xác định các halozen có tính phi kim mạnh

-> tính chất pk điển hình

F Cl Br I : tính phi kim giảm

Trạng thái oxihoá của hợp chất F : -1,0(Trạng thái oxihoá của hợp chất)

Trạng thái oxihoá của Cl, Br, I trong hợp chất -1, +1, +3, +5, +7

BTVN:

- bài tập sgk trang 117 và BT sách BT

Đơn vị: Hải Phòng

Bài soạn 29: Clo

I – Mục tiêu bài học. Mục tiêu bài học.

* Học sinh biết: Một số tính chất vật lý, ứng dụng, phơng pháp điều chế Clo trong PTN vàtrong CN Clo là khí độc hại

* Học sinh hiểu:

- Tính chất hoá học cơ bản của Clo là tính oxi hoá mạnh, oxi hoá kim loại, phi kim

và một số hợp chất, Clo có tính oxi hoá mạnh là do độ âm điện lớn

- Trong một số phản ứng, Clo còn thể hiện tính khử

* Học sinh vận dụng: Viết các phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính oxi hoá mạnh vàtính khử của Clo, phơng trình điều chế Clo trong PTN…

II – Mục tiêu bài học. Chuẩn bị:

- Các thí nghiệm: + Cl2 tác dụng với Na, Fe

+ Cl2 tác dụng với H2O, tính tẩy màu của Clo ẩm

- Hoá chất: + Cl2 tác dụng với dung dịch KI

+ 4 lọ đựng Cl2+ Kim loại Na, Fe+ Nớc cất

+ Dung dịch KI+ Giấy quỳ, đèn cồn…

III – Mục tiêu bài học. Tiến trình giảng dạy:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung bài giảng

Hoạt động 1: Vào bài

Trong các Halôgen, Clo là ng

tố khá phỏ biến trong tự nhiên,

nó chiếm khoảng ,% khối lợng

vỏ trái đất Cl 2 và hợp chất của

nó có nhiều ứng dụng thực tế.

Ta nghiên cứu kỹ ng.tố này để

thấy đợc tầm quan trọng của

phiếu học tập số 1 có 2 câu hỏi:

+ Viết cấu hình e của Cl biểu

diễn sự hình thành Ion Clo ?

+ Nêu tính chất hoá học cơ bản

của Cl 2 theo quan điểm Oxi hoá

khử.

Hoạt động 4: GV yêu cầu h/s

nhắc lại những pứ của Cl 2 đã

học ở lớp 9.

+ Pứ với kim loại: GV làm thí

nghiệm đốt cháy Na, Fe trong

khí Clo H/s quan sát và viết pt.

Gv sửa chữa và bổ xung, nhấn

mạnh Fe bị OXH lên +3.

+ Với H 2 : ở t o thấp (bóng tối)

pứ xảy ra chậm Khi hở nóng

- H/s xác định: trạng thái màu sắc, mùi vị, dd kiềm, khả năng hoà tan.

+ H 2 O + dd kiềm TN1: Na cháy trong Cl 2 với ngọn lửa sáng, sản phẩm là bột sắn trắng.

TN2: Fe cháy trong Cl 2 bắn ra các hạt cháy sáng đổ nớc vào, dd có

Bài 29: Clo Cl– 2 (2 tiết)

> Clo là chất oxi hoá mạnh.

1 Tác dụng với kim loại:

2Na o + Cl02 = 2Na + Cl

-2Fe o + 3Cl02 = 2Fe +3 Cl 3

hoặc chiếu sáng mạnh phản

ứng xảy ra nhanh tạo khí hiđrô

clorua Gv yêu cầu h/s viết

+ Pứ với H 2 O, dd kiềm:

- G/v làm thí nghiệm: đổ nớc

vào bình đựng khí Clo, lắc cho

mẩu quỳ tím vào dd sau p cho

h/s quan sát.

- G/v bổ xung: p của Cl 2 với

H 2 O là p thuận nghịch dung

dịch Clo gọi là nớc Clo.

- G/v cho h/s quan sát lại màu

sắc của miếng quỳ tím, yêu cầu

oxi hoá của Clo trong các pứ và

cho biết vai trò của Clo trong

các pứ đó

Hoạt động 5: Gv giới thiệu

ngoài các pứ đã biết ngời ta còn

thấy Cl 2 có thể tham gia pứ với

các chất khử khác nhau hoặc

với muối của dd khác.

+ Giấy quỳ chuyển màu đỏ -> dd sau pứ là axit.

+ H/s viết phơng trình.

+ Miếng quỳ tím mất màu + Màu quỳ tím biến mất là do hợp chất HClO.

- Trong p với KL và H 2 CL 2 thể hiện tính oxi hoá.

- Trong pứ với H 2 O kiềm Cl 2 vừa

có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

- Trong bình Cl 2 xuất hiện màu xẫm đó là I 2

H 2 O + Cl02 = HCl -1 + HCl +1 O

Axhiđrôclosơ HClO:

4 T/d với muối của các Halogen khác.

Cl02 + 2NaBr -1 -> 2NaCl -1 + Br02

Cl02 + 2I -1 = 2Cl -1 + I02

Cl 2 + Nà -> không pứ.

-> Cl 2 hoạt động hoá học mạnh hơn Br 2 , I 2 ; nhng yếu hơn F 2

động của Cl 2 so với các hal.

- Gv thông báo: Cl 2 còn pứ đợc

với các chất khử khác SO 2 , H 2 S,

- H/s dự đoán sản phẩm và hoàn thành phơng trình.

5 T/d với các chất khử:

Cl02 + H 2 S -2 -> 2HCl -1 + S o

NH 3 …

Hoạt động 6:

GV yêu cầu: Qua phần t/c hoá

học của Cl 2 hãy rút ra kết luận

IV – Mục tiêu bài học. Củng cố bài:

- Cl2 tác dụng đợc với những chất nào trong các chất sau:

Al, Cu, P, dd H2SO3, O2, NH3, dd KOH

- Viết các phơng trình pứ khác nhau có thể tạo thành HCl từ khí Cl2

V – Mục tiêu bài học. Bài tập về nhà:

2 – 3 – 4 – 5 Sgk/123

Giáo viên: Dơng Thị Hơng

Đơn vị : Hà Tây

Bài soạn: CLO (Tiết 1)

I Chuẩn bị:

Hoá chất: 2 lọ khí Cl2, kim loại Na, dây sắt, mẩu than gỗ

Dụng cụ: đèn cồn, kẹp sắt, muôi sắt

II Tiến trình giảng dạy:

GV yêu cầu HS viết:

- Cấu hình e của Cl2 ở trạng thái cơ

bản, kích thích

- CT electron, CTCT của Cl2

- Độ âm điện, ái lực electron của Clo

Hỏi HS : Có nhận xét nh thế nào về :

- Khả năng trao đổi e của nguyên tử Clo?

- Số ôxi hoá của Clo ở hợp chất với kim

loại, với phi kim yếu hơn, với phi kim

- Khí Cl2 độc phá hoại niêm mạc đờng hô hấp -> là khí ngạt gây chết ngời

Cấu hình e của nguyên tử Clo:

[Ne] 3s2 3p5 hay [Ne]

(cơ bản) (1) [Ne] 3s2 3p43d1( 3e độc thân)

(2) [Ne] 3s23p33d2( 5e độc thân) kích thích(3) [Ne] 3s13p33d3 ( 7e độc thân)

Công thức e và CTCT của Cl2 :

Độ âm điện của Clo : 3,0 (XO=3,5, XF=4,0 )

ái lực electron của Clo : 3,61

Nhận xét :

- Khả năng trao đổi e của nguyên tử Clo :

* ở trạng thái cơ bản :+ Nhận 1e thành ion âm : Cl + 1e = Cl-+ Tạo 1 cặp e chung với nguyên tử khác :

H : Cl Cl : O : Cl

* ở trạng thái kích thích : Đa 3; 5; 7 e độc thân tạo 3; 5; 7 cặp e chung lệch về phi kim mạnh hơn O O ॥ ॥

H - O - Cl = O , H - O - Cl , H - O - Cl = O ॥ ॥

GV : Yêu cầu nhắc lại các p/ của Cl2 ở

chtrình lớp 9, viết PTPƯ minh hoạ và xác

định số ôxi hoá của Clo ở mỗi p/ từ đó

nêu Cl2 là chất ôxi hoá hay chất khử?

GV : Bổ sung thêm p/ của Cl2 với các phi

GV hỏi : Vai trò của H2O ?

GV hỏi : Có kết luận gì về t/c hoá học

của Cl2 ?

- Tính chất hoá học :+ Có t/c ôxi hoá mạnh do độ âm điện lớn.+ Có t/c khử

(1) Tác dụng với kim loại : Cl2 t/d với hầu hết kim loại tạo ra muối clorua

VD : Na0 + Cl2 = 2Na+1Cl-1 2Fe0 + 3Cl2 = 2Fe+3Cl3-1(2) Tác dụng với H2 và một số phi kim khác:

VD : Cl2 + H2 = 2H+1Cl-1 Cl2 + S0 = S +2Cl2-1(3) Tác dụng với nớc và dung dịch kiềm :Cl2 0+ H2O  HCl-1 + HCl+1O (*)P/ tự ôxi Cl2 : chất ôxi hoá, chất khử hoá - tự khửH2O : môi trờng

Do đó trong dd kiềm : Sau (*) có p/ kiềm trung hoà HCl, HClO tạo muối

VD : Cl2 + 2NaOH = NaCl +1O + NaCl-1 + H2O(4) Tác dụng với muối của Brom và Iot :Cl2 + 2NaBr -1 = 2NaCl-1 + Br2

Cl2 + 2KI -1 = 2 KCl-1 + I2(5) Tác dụng với các chất khử khác : Cl2 còn

ôxi hoá nhiều hợp chất có t/c khử nh dd muối sắt (II), SO2 , H2S , …

Cl2 0+ 2Fe+2 Cl2 = 2Fe+3Cl3Cl2 + S +4O2 + H2O = 2HCl-1 + H2S+6O4H2O : môi trờng

Kết luận :

- Cl2 là phi kim hoạt động mạnh

- Cl2 có tính chất đặc trng : ôxi hoá mạnh, ôxi hoá một số đơn chất và một số hợp chất

- Trong một số phân tử, Cl2 còn có t/c khử

- Cấu tạo nguyên tử của Clo, số oxy hoá của Clo trong các hợp chất.

- Tính chất vật lý của Clo, tính độc hại của Clo

- Quan sát và giải thích các thí nghiệm

- Vận dụng kiến thức đã học về cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học, số oxy hoá

để giải thích tính chất của Clo

- Giải các bài tập 1, 2, 3, 5 trang 123 (SGK)

- Viết phơng trình phản ứng xảy ra trong bài

3 Thái độ, tình cảm

- Giáo dục lòng say mê học tập

- ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị

- Lọ chứa khí Clo, dây Fe, Cu, Na, dd NaOH, giấy màu, đèn cồn hoa hồng

- Đoạn phim về ảnh hởng Clo với môi trờng, mô phỏng phản ứng nổ của H2 và

- Giáo viên cho học sinh xem đoạn băng tác hại của khí Clo đối với môi trờng

- Giáo viên làm rõ thêm về tính tan, nhiệt độ hoá lỏng, hoá rắn của Clo

2 Tính chất hoá học:

Hoạt động 2:

- Học sinh viết cấu hình electron của Clo: 1s22s22p63s23p5

- Học sinh viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử Clo, độ âm

điện của Clo

- Giáo viên cho học sinh nói sự hình thành phân tử Clo và minh hoạ bằng hìnhmô phỏng.

Hoạt động 3:

- Trên cơ sở phân tích về cấu tạo nguyên tử số oxy hoá, độ âm điện, học sinh rút

ra kết luận:

+ Clo có tính oxy hoá mạnh

+ Trong phản ứng hoá học, Clo dễ thu thêm 1 e- để tạo thành ion Cl- có cấuhình giống khí hiếm Ar:

0 0 +1 -1

2Na + Cl2 –> 2NaCl

- Học sinh quan sát thí nghiệm Clo tác dụng với Fe, rút ra nhận xét: sợi dây sắtcháy trong Clo tạo thành tinh thể tan trong nớc tạo dd màu đỏ nâu FeCl3, Clo oxyhoá sắt lên số oxy hoá cao nhất là +3:

đến số oxy hoá cao

b Tác dụng với Hiđro:

- Học sinh quan sát thí nghiệm Clo tác dụng với hiđro theo tỉ lệ thể tích 1 : 1trong điều kiện có chiếu sáng tạo ra phản ứng nổ:

0 0 +2 -1

H2 + Cl2 –> 2HCl

- Học sinh quan sát sự hình thành phân tử HCl qua thí nghiệm mô phỏng –> HCl có liên kết cộng hoá trị có cực

c Tác dụng với nớc và dung dịch kiềm

- Học sinh quan sát thí nghiệm Clo làm mất màu cánh hoa hồng sau đó viết

ph-ơng trình phản ứng:

0 -1 +1

Cl2 (K) + H2O –> <– HCl + HClO

Axit Clohiđric Axit hipoclomơ

Cl2 (K) + 2NaOH(dd) –> NaOH(dd) + NaClO(dd) + H2O Natriclorua Natrihipocloxit

- Học sinh xác định số oxy hoá của các nguyên tố trong 2 phản ứng từ đó rút rakết luận Clo vừa là chất oxy hoá vừa là chất khử và phản ứng trên gọi là phản ứng

tự oxy hoá khử

- Giáo viên làm rõ cho học sinh hiểu

+ Clo tác dụng với nớc tạo phản ứng thuận nghịch vì HClO mang tính oxy hoámạnh có thể oxy hoá HCl tạo ra Cl2 và H2O

+ Clo ẩm có tính chất tẩy màu là do HClO cụ thể là (ClO-) mang tính oxy hoámạnh.

+ Tính tẩy màu của nớc Javen ( NaCl + NaClO + H2O ) là do muối NaClO cụthể là (ClO-) mang tính oxy hoá mạnh

d Tác dụng với muối của các halogen khác

- Giáo viên hớng dẫn học sinh rút ra kết luận:

+ Clo là phi kim hoạt động mạnh

+ Khi tác dụng với chất khử Clo mang tính oxy hoá

+ Khi tác dụng với chất oxy hoá Clo mang tính khử

+ Trong một số phản ứng, Clo có thể vừa là chất khử vừa là chất oxy hoá

- Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 5 trang 123 SGK

clo

I ) Mục tiêu của bài:

_ Giúp học sinh biết đợc một số tính chất vật lí của Clo và biết đợc Clo là một khí

_ Lọ chứa khí Clo đã điều chế sẵn ( 2lọ ) dây sắt , kẹp sắt , đèn cồn

III Tiến trình giảng dạy

Hoạt đông của thầy

1, Tính chất vật lí

Hoạt động1 : giáo viên cho học sinh

quan sát lọ đựng khí Clo sau đó đa ra

phiếu học tập số1 , có 1 câu hỏi :

_ Hãy rút ra những tính chất quan trong

đợc trong nớc , tan tót trong dung môi

hữu cơ ?

2, Tính chất hoá học

Hoạt động 2 : Học sinh cho biết:

Cấu hinh e đầy đủ củaCl2

Hoạt động 3 : Tính oxy hoá của Clo thể

hiện khi tác dụng với chất nào ?

Viết phơng trình tổng quát và lấy ví dụ

cho biết vai trò của Clo trong các phản

ứng hoá học đó ?

Giáo viên làm thí nghiệm chứng minh

phản ứng của Fe cháy trong Cl2

Lấy sợi dây phanh xe đạp( ??? )rồi gắn

vào đầu một mẩu gỗ ,đốt mẩu gỗ cho

cháy hết chỉ còn than rồi đa nhanh vào

bình Cl2

Hoạt động 4

_ Giáo viên đa ra ví dụ , học sinh dự

đoan sản phẩm của phản ứng ?

Hoạt động 5 : Giáo viên đa ra ví dụ học

sinh dự đoán sản phẩm và phân tích vai

trò của Cl2

- Giáo viên sử dụng phiếu họcc tập số 3 :

Từ tính chất nói trên của Clo rút ra đợc

kết luận gi ?

b, Tính khử :

Hoạt động 6 : trên cơ sở phản ứng với

H2O cho biết sản phẩm của phản ứng Cl2

với kiềm ? Cơ chế phản ứng của Cl2 với

kiềm diễn ra nh thé nào ?

Vai trò của Cl2 trong hai phản ứng ?

_ Phiéu học tập 4 : điền nốt vào chỗ

_ Cl2 rất độcCấu hình e củaCl2 ( Hà viết)Công thức e : Cl : Cl

Công thức cấu tạo : Cl – Cl( ??? ) lực e lớn và X lớn ( hà viết )

từ đặc điểm nói trên ta thấy :+Tính chấ hóa học đặc trng của Clo

là tính oxy hoá mạnh tuy nhiên Cl 2 còn thể hiện tính khử

+ Trong các phản ứng hoá học thì

Cl2 dễ thu 1e : Cl + 1e 

Cl-a, Tác dụng với kim loạiTổng quát : ( Hà viết phản ứng )(n là hoá trị cao nhất của M )

vd : ( Hà viết phản ứng )

b, Tác dụng với H2 ( Hà viết phản ứng )

hỗn hợp H2 , Cl2 theo tỉ lệ 1:1 gọi là hợp chất nổ

c, Tác dụng với phi kim kém có X nhỏ hơn

vd : S + Cl2  SCl25Cl2 + Br2 + 6H2O  10HCl + 2HBrO3

-d, Tác dụng vớ các hợp chất có tính khử

Kết luận : Cl là một phi kim hoạt

động mạnh_ Tính chất hoá họcđặc trng là tính oxy hoá

trong một số phản ứng nó còn thể hiện tính khử

Bài: Clo

Giáo viên: Nguyễn Thị Hoa

Đơn vị: Trờng PTTH Yên Hoà, Hà Nội

Hoạt động 1: kiểm tra bài cũ, vào bài

Phiếu học tập số 1:

1) Từ cấu hình e lớp ngoài cùng của các

Halogen, hãy cho biết các halogen có tính

chất hoá học chung là gì?

2) Căn cứ vào ái lực e, độ âm điện (bảng

5.1) em có nhận xét gì về khả năng ôxi hoá

của clo so với các halogen khác?

Tính chất hoá học của các halogen cũng nh

tính chất vật lý, quy luật biến đổi các tính

chất đều do cấu tạo nguyên tử của chúng

1) Em hãy cho biết trạng thái, màu sắc,

mùi, tỷ khối của clo so với không khí

2) Cho biết tính tan của clo trong nớc, to hoá

lỏng, hoá rắn

- GV chuẩn hoá lại kiến thức về tính chất

vật lý của clo:

- Clo tan trong nớc gọi là nớc clo

- Clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ:

hexan và cacbontetra clorua

- Clo rất độc (chú ý cẩn thận khi tiếp xúc

với clo)

II) Tính chất hoá học

Hoạt động 3: tính chất ôxi hoá mạnh của clo

Phiếu học tập số 3

1) Cho biết cấu hình e đầy đủ của nguyên

tố clo? Viết CT e? CTCT của phân tử clo

2) Cho biết ái lực e? Độ âm điện của clo

3) Từ câud hình e, ái lực e, độ âm điện (so

sánh với F, O và các halogen khác) cho biết

tính chất hoá học đặc trng của clo? Clo có

các trạng thái ôxi hoá nào (trong cac hợp

chất các các nguyên tố nào?)

4) Cấu hình ngoài cùng của các halogen:ns

… 2np5  có 7e lớp ngoài cùng  cáchalogen (X) dễ thu thêm 1e để trở thành X-(có cấu hình e khí hiếm)

6 2 5

2

np ns

np ns

X e

1

5) Clo (ĐAĐ = 3,0) chỉ kém F trong nhóm(ĐAĐ = 4) Clo có tính ôxi hoá mạnh chỉkém F

1) Trạng thái của clo: khí, màu vàng lục,mùi xốc, nặng hơn k2 gấp 2,5 lần (d = 71/29

= 2,5)

2) to hoá lỏng: -33,6 oC

to hoá rắn: -100,98 oCclo tan vừa phải trong nớc

1) cấu hình e: 1s22s22p63s23p5(7e ngoài cùng)

ĐAĐ: 3,03) Tính chất hoá học đặc trng: tính chất ôxi

GV chuẩn hoá lại kiến thức và kết luận: clo

là phi kim hoạt động, là chất ôxi hoá mạnh

trong một số phản ứng clo cũng thể hiện tính

1) Tác dụng với kim loại: (chú ý đk p)

Với Fe: GV chú ý cho hs:

Clo ôxi hoá Fe tới mức cao nhất (+3)

1 2

3 0

0

2

0

ClH

3) Tác dụng với nớc và dung dịch kiềm

GV nêu p clo với H2O

Cho tác dụng chậm với H2O, p thuận nghịch

O Cl H Cl H O

H

Cl

1 1 2

axitclohydric axit hypoclorơ

HclO: có tính axit rất mạnh, nớc clo ẩm có

tính tẩy mùi

Phiếu học tập số 4

Em hãy xác định số ôxi hoá của clo và cho

biết vai trò của clo trong p trên

GV kết luận: Nguyên tố clo vừa là chất ôxi

hoá vừa là chất khử Đó là p tự ôxi hoá khử

4) Tác dụng với muối của các halogen khác

Phiếu học tập số 5

Clo có thể p đợc với những d2 muối nào sau

đây: NaF, NaBr, NaI? Viết ptp Giải thích vì

Hãy viết ptp của Cl2 với d2 SO2 (có H2O

tham gia làm môi trờng)

GV gợi mở đối với học sinh yếu: S+4 sẽ tăng,

vậy hợp chất tạo thành là gì?

Kết luận: GV gọi hs nhận xét về tính chất

hoá học của Clo qua các ptp  rút ra kết

luận

+ Clo là phi kim hoạt động mạnh

+ Tính chất hoá học đặc trng của clo là tính

chất ôxi hoá, clo có thể ôxi hoá một số đơn

O Cl H Cl H O H Cl

1 1 2

Cl2 p đợc với NaBr, NaI

0 2

1 1

0 2

0 2

1 1

0 2

I Cl Na 2 T Na 2 Cl

Br Cl Na 2 Br Na 2 Cl

4 2 0

2 2 H O S O 2 H Cl H S O Cl

- Tính chất của muối clorua & cách nhận biết ion clorua.

Học sinh hiểu: - Trong phân tử HCl Clo có số oxi hoá -1 là số oxi hoá thấp nhất,vì

vậy thể hiện tính khử

- Nguyên tắc điều chế Hiđro clorua trong PTN & trong CN

Học sinh vận dụng:

- Viết PTPƯ minh hoạ cho tính axit & tính khử của axit Clohiđric

- Nhận biết hợp chất chứa ion clorua

Học sịnh rèn luyện kỹ năng:

- Dự đoán tính khử, tính oxi hoá của hợp chất cũng nh cân bằng PTPƯ oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá

b chuẩn bị của giáo viên và học sinh

Giáo viên: + Thí nghiệm điều chế hiđro clorua, thử tính tan của hiđro clorua trong nớc: bình chứa khí hiđro clorua, dd quỳ tím, chậu (cốc) thuỷ tinh

đựng nớc

+ Bảng tính tan

+ Tranh sơ đồ điều chế axit clohiđric trong PTN

Học sinh: + Chuẩn bị V kiến thức cũ (Không rõ): tính axit, tính chất của Cl2

c tiến trình

* Lời dẫn, kiểm tra kiến thức cũ:

+ Giáo viên đặt vấn đề: Nh các em đã biết Clo tạo đựoc hiều số oxi hoá trong các hợp chất < Có thể vấn đáp để học sinh tái hiện lại các số oxi hoá đã biết của Clo > Hôm nay, ta sẽ nghiên cứu các hợp chất trong đó Clo có số oxi hoá -1, đó

là HCl & muối Clorua

+ Giáo viên dùng phiếu số 1: có các câu hỏi:

a, Viết quá trình tạo thành ion clorua (Cl-1) từ nguyên tử Clo

b, Viết công thức của những hợp chất mà em đã đợc học trong đó Clo có số

c, Cl2 + H2 –> 2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O –> 2HCl + H2SO4

Cl2 + 2Na –> 2NaCl Cl2 + 2NaBr –> 2NaCl + Br2

3Cl2 + Fe –> 2FeCl3 Cl2 + 2NaOH –> NaCl + NaClO + H2O

Hoạt động 1:

- Giáo viên: hớng dẫn học sinh quan sát thí nghiệm điều chế hiđro clorua & thử tính tan của hiđro clorua, đa ra phiếu học tập số 2:

a, Cho biết trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan của hiđro clorua ?

b, Hãy cho biết hiđro clorua nặng hay nhẹ hơn so với không khí ?

c, Khi tan trong nớc hiđro clorua tạo thành dd axit, dd bazơ ?

- Học sinh: Sau khi đã quan sát thí nghiệm & dựa vào các kiến thức ở lớp dới trả lời:

a, Hiđro clorua là khí không màu, mùi sốc tan rất nhiều trong nớc

b, Hiđro clorua là khí nặng hơn không khí (d HCl/KK = 36,5/29 )

c, Khi tan trong nớc tạo thành dd axit (Làm quỳ chuyển màu đỏ)

Tính chất vật lý của dd axit Clohiđric:

- Giáo viên giới thiệu: dd axit tạo thành đợc gọi là dd axit Clohiđric (HCl), giáo viên đa bình chứa dd HCl đặc, mở nút bình hớng dẫn học sinh quan sát, đồng thời giáo viên đa ra phiếu học tập số 3:

a, Hãy cho biết những dấu hiệu mà em quan sát đợc

- Học sinh: Dd axit HCl đặc là chất lỏng không màu, “bốc khói” trong khôngkhí

ẩm

- Giáo viên bổ sung:

+ Nếu axit không tinh khiết có màu hơi vàng

+ Hiện tợng bốc khói là do HCl tạo với hơi nớc trong không khí những hạt nhỏ dd HCl nh sơng mù

+ Dd HCl (Không biết) có nồng độ 20,2%, sôi ở 1100C

- Giáo viên đa ra câu hỏi củng cố phần này: cùng là công thức HCl, khi nào gọi

là khí Hiđro clorua, khi nào gọi là axit Clohiđric

HCl (khí): Hiđroclorua + H2O

Dd axit Clo hiđric

* Lời dẫn: Ta đã tìm hiểu tính chất vật lý của HCl, tiếp theo các em sẽ nghiên cứunội dung kiến thức quan trọng nhất của bài là: Tính chất hoá học

II tính chất hoá học

Hoạt động 2:

1 Tính chất hoá học của Hiđro clorua

Giáo viên thông báo: Thực nghiệm cho thấy khi hiđro clorua không thể hiện tínhchất thờng thấy ở axit Clohiđric Vdụ: không làm quỳ hoá đỏ, không tác dụng vớiCaCO3

Tính chất hoá học của axit Clohiđric

Tính axit:

Giáo viên: đa ra phiếu học tập số

* Cho các hoá chất: dd axit HCl, Mg(OH)2, CuO, CaCO3, BaSO4, Cu, Fe, quỳ tímvới các dụng cụ có sẵn

- Các em hãy tiến hành thí nghiệm để kiểm tra những chất nào phản ứng với ddHCl ?

- Dựa vào kết quả các thí nghiệm, các kiến thức đã học về axit hãy nhắc lạinhững tính chất đó, viết các ptp (nếu có) tơng ứng với các đã làm ?