Giáo án hóa học 10- Nâng cao

Huỳnh Thị Trác Linh Bạc Liêu Khái quát về nhóm Halogen A. Mục tiêu & yêu cầu - Học sinh biết gọi tên, kí hiệu, vị trí của các nguyên tố nhóm halogen. - Đặc điểm chung về cấu tạo nguyên tử, liên kết trong phân tử hologen > tính chất hoá học đặc trng của halogen là tính oxy hoá mạnh. - Quy luật biến đổi tính chất vật lý, tính chất hoá học của các nguyên tố nhóm halogen. *. Yêu cầu: - Hiểu đợc nguyên nhân của sự biến đổi tính chất hoá học của các halogen. - Tại sao halogen có khả năng thể hiện các số oxy hoá: -1, +1, +3, +5, +7. B. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. - Bảng phụ theo SGK (bảng 5.1) 2. Học sinh - Nắm các kiến thức về cấu tạo nguyên tử, khái niệm độ âm điện, ái lực electron, số oxy hoá . - Kỹ năng viết cấu hình electron. C. Tiến trình trên lớp Nội dung ghi bảng Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I. Nhóm Halogen trong bảng tuần hoàn các nguyên tố. - Nhóm nguyên tố halogen (VIIA) gồm các nguyên tố: Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iod (I), Astatin (At). - Các nguyên tố đều nằm ở cuối mỗi chu kỳ, ngay trớc khí hiếm. Nh vậy, nhóm halogen bao gồm F, Cl, Br, I, còn Hoạt động 1: Phân nhóm VIIA còn đợc gọi là nhóm halogen. Hãy gọi tên & kí hiệu các nguyên tố halogen ? - Rút ra nhận xét về vị trí của các halogen trong bảng tuần hoàn? (GV sử dụng BTH các nguyên tố). - Giải thích vì At (Z = 85) là nguyên tố phóng xạ nên không nghiên cứu. Hoạt động 2: Viết cấu hình Hoạt động 1: Học sinh nhìn vào bảng tuần hoàn & trả lời - Nhóm halogen gồm Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iod (I), Astatin (At). - Vị trí cuối chu kỳ, trớc gần khí hiếm. Hoạt động 2: Cấu hình e F (Z= 9): 1s 2 2s 2 2p 5 Cl (Z=17): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Br (Z=35): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 I (Z=53): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5 At là nguyên tố phóng xạ. II. Cấu hình electron nguyên tử & cấu tạo phân tử của các nguyên tố nhóm Halogen. - Cấu hình chung lớp ngoài cùng: ns 2 ns 5 - Phân bố lớp ngoài cùng theo obitan nguyên tử ns 2 np 5 > Các halogen có 7e ngoài cùng & 1e độc thân. - Nguyên tố F không có phân lớp d, còn Cl, Br, I có phân lớp d nên ở trạng thái kích thích có thể cho 3, 5, 7 e độc thân. - Đơn chất halogen tồn tại dạng phân tử: X 2 (X là kí hiệu halogen). :X . + . X: > :X . . X: > X-X > do năng lợng liên kết X-X không lớn nên phân tử dễ bị tách thành 2 nguyên tử. III. Khái quát tính chất Halogen 1. Tính chất vật lý: - Trạng thái tập hợp: + Khí ( F, Cl ) + Lỏng ( Br ) + Rắn ( I ) - Màu: đậm dần từ F > I . - Nhiệt độ sôi, nhiệt độ e của các nguyên tố nhóm halogen ? - Rút ra cấu hình chung của nguyên tố nhóm halogen (giả sử n là số lớp e ngoài cùng của các nguyên tố) ? - Phân bố e ngoài cùng của các nguyên tố theo obitan nguyên tử ? - Rút ra nhận xét về cấu tạo nguyên tử của nguyên tố nhóm halogen ? - Nhìn vào sự phân bố lớp ngoài cùng, các halogen có khả năng tồn tại bao nhiêu e độc thân ? - Giải thích tại sao Cl, Br, I có thể ở trạng thái kích thích còn F thì không ? - Viết công thức e, CTCT, xác định loại liên kết trong phân tử X 2 ? - Giáo viên thông báo NLLK trong phân tử X 2 . Hoạt động 3: Giáo viên sử dụng bảng phụ ( bảng 5.1 SGK ). - Nhìn vào bảng nhận xét trạng thái tập hợp, màu sắc, t 0 sôi t 0 nóng chảy của các halogen. - Giáo viên thông báo: F tan mạnh trong nớc, còn các halogen khác ít tan. - Các halogen rất độc. Hoạt động 4: - nhìn vào bảng nhận xét ái lực e & cấu hình e của các halogen > tính chất của halogen ? - Cấu hình chung: ns2np5 - F: Cl: Br: I: > Có 7e ngoài cùng & có 1 e độc thân. - Trạng thái kích thích Cl*: 3s 2 3p 4 3d 1 Cl*: 3s 2 3p 3 3d 2 Cl*: 3s 1 3p 3 3d 3 ( Br, I: tơng tự ). :X . + . X: > :X . . X: > X-X > lk cộng hoá trị không lực. Hoạt động 3: - Trạng thái tập hợp: khí ( F, Cl ), lỏng ( Br ), rắn ( I ) - Màu: đậm dần từ F > I . - Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ F > I. Hoạt động 4: - Các halogen có 7e ngoài cùng nên dễ nhận 1e để đạt cấu hình bền giống khí hiếm gần nhất > nên có tính phi kim mạnh & tính oxy hoá mạnh. - Từ F > I: độ âm điện giảm, bán kính tăng nên khả năng nhận e giảm > tính phi kim, oxy hoá giảm từ F > I. - F chỉ có 1e độc thân nên chỉ có 1 số oxy hoá (-1). nóng chảy tăng dần từ F > I. - Flo tan mạnh trong n- ớc, các halogen khác ít tan trong nớc nhng tan trong dung môi hữu cơ. - Các halogen đều rất độc. 2. Tính chất hoá học: - Các halogen có ái lực electron lớn nên dễ thu thêm 1e để tạo thành ion âm > có tính phi kim mạnh &tính oxy hoá mạnh X + 1e > X - - Từ F>I: độ âm điện giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần > khả năng oxy hoá của các halogen giảm. - Trong các hợp chất, F luôn có số oxy hoá (-1), các halogen khác có các số oxy hoá (-1, +1, +3, +5, +7 ). - Căn cứ vào độ âm điện & bán kính nguyên tử của halogen. > khả năng oxy hoá của các halogen ? - Dựa vào sự phân bố lớp ngoài cùng & số e độc thân của các halogen ở TTKT rút ra nhận xét về khả năng tồn tại các số oxy hoá của các halogen. Hoạt động 5: Củng cố bài 1. Chọn câu sai (khoanh tròn) a, Các halogen đều đứng cuối mỗi chu kỳ & trớc khí hiếm. b, Đều là phi kim điển hình e có tính oxy hoá mạnh. c, Trong các hợp chất đều có thể có các số oxy hoá (- 1, +1, +3, +5, +7 ). d, Tính oxy hoá giảm dần từ F>I. 2. Xác định số oxy hoá của halogen trong các hợp chất a, HCl, HBr, HI, HF. b, OF 2 , Cl 2 O 7 , Br 2 O 7 , I 2 O 7 . * Học sinh cần nắm các quy luật biến đổi tính chất của halogen, kiến thức về cấu tạo nguyên tử, lk hoá học .để giải thích 1 số quy luật. - Cl, Br, I có 1e độc thân ở TTCB còn ở TTKT có thể có 3, 5, 7 e độc thân có thể tham gia liên kết nên có các số oxy hoá(-1, +1, +3, +5, +7 ). Hoạt động 5: 1. c 2. a, Cl -1 , Br -1 , I -1 , F -1 b, F -1 , Cl +7 , Br +7 , I +7 Bài: Khái quát về nhóm Halogen Giáo viên: Phạm Thị Xô Đơn vị: Trờng Nguyễn Bỉnh Khiêm, Hà Nội 1) Nhóm halogen trong bảng tuần hoàn các nguyên tố Hoạt động 1: vào bài - GV sử dụng phiếu học tập số 1 gồm 2 câu hỏi: Câu 1: Chu kì 2 có mấy nguyên tố hóa học? Chu kì 3 có mấy nguyên tố hóa học? Chu kì 4 có mấy nguyên tố hóa học? Chu kì 5 có mấy nguyên tố hóa học? Chu kì 6 có mấy nguyên tố hóa học? Câu 2: Cho biết nguyên tố có Z = 9 thuộc chu kì nào? Nhóm nào? - HS: (1) Số các nguyên tố trong mỗi chu kì là: Số nguyên tố 2 8 8 18 18 32 22 Chu kì 1 2 3 4 5 6 7 (2) Cấu hình e của nguyên tố có Z = 9 1s 2 2s 2 2p 5 - nguyên tố thuộc chu kỳ 2 vì có 2 lớp e. - Nguyên tố thuộcc PNC nhóm VII vì 7 e lớp ngoài cùng. Hoạt động 2 - GV : Giới thiệu tên các nguyên tố thuộc PNC nhóm VII. Phiếu học tập số 2 Câu 1: Từ số các nguyên tố trong mỗi chu kì và số Z = 9 của Flo, hãy tìm Z của Cl, Br, I. Câu 2: Xác định vị trí của Cl, Br, I, At trong bảng tuần hoàn (dựa vào số các nguyên tố trong mỗi chu kì). 2) Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử của những nguyên tố trong nhóm Halogen Hoạt động 3 - GV: đa phiếu học tập số 3 Viết cấu hình e của các nguyên tố Cl, Br, I, F. - HS: 9 Li : 1s 2 2s 2 2p 5 17 Cl : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 35 Br : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 53 I : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 p 5 Phiếu học tập số 4: - GV: Nhận xét số e lớp ngoài cùng của các nguyên tố (thuộc PNC nhóm VII) trong nhóm halogen. - HS: + Các nguyên tố trong nhóm Halogen đều có 7 e lớp ngoài cùng với cấu hình ns 2 np 5 . + Từ flo đến Iôt só lớp e tăng dần và e lớp ngoài cùng càng xa hạt nhân hơn. Hoạt động 4 - GV: nguyên tử các Halogen có mấy e độc thân (ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích) ? - HS: + ở trạng thái cơ bản nguyên tử các Halogen có 1e độc thân. + ở trạng thái kích thích : Cl, Br, I có thể có 3, 5 hoặc 7e độc thân. Flo không có số ôxi hóa +3, +5, +7 nh Cl, Br, I vì cha có phân lớp d. Hoạt động 5 - GV: Từ đặc điểm e lớp ngoài cùng của nguyên tử và Halogen nhận xét cách hình thành phân tử Halogen. - HS : + Mỗi nguyên tử cho ra 1e dùng chung tạo một cặp e chung hình thành liên kết cộng hóa trị không cực. :X:X:X:X: + CTCT : X X + Năng lợng liên kết X X của phân tử X 2 không lớn nên các phân tử Halogen tơng đối dễ tách thành hai nguyên tử. 3) Khái quát về tính chất của Halogen. 3.1. Tính chất vật lý - GV: + Đa tranh biểu diễn tính chất của Halogen. + Yêu cầu học sinh quan sát trạng thái màu sắc, độ âm điện của các Halogen. + Nhận xét quy luật biến đổi các tính chất (t o s, t o nóng chảy, bán kính nguyên tử, bán kính iôn, năng lợng liên kết, ái lực e). - HS: Tính chất vật lý biến đổi có quy luật: t o sôi , R ntử , t o nóng chảy tăng dần. 3.2. Tính chất hóa học Hoạt động 6 - GV: Đa phiếu học tập số 5 : 2 câu hỏi Câu 1: từ đặc điểm e lớp ngoài cùng ở trạng thái cơ bản của các Halogen cho biết các Halogen có tính chất hóa học cơ bản nào? Câu 2: So sánh khả năng ôxi hóa của các Halogen - HS: + Các Halogen có 7e lớp ngoài cùng nên dễ nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền 8e bão hòa thể hiện tính ôxi hóa mạnh. X + 1e X - X là phi kim điển hình ns 2 np 6 + Khả năng ôxi hóa của các Halogen giảm từ Flo đến Iôt do R ntử tăng dần và độ âm điện giảm dần. Hoạt động 7: Củng cố bài giảng Phiếu học tập số 6: 3 câu hỏi - GV: (1) Tại sao trong các hợp chất Flo chỉ có số ôxi hóa 1 mà Cl, Br, I lại có nhiều số ôxi hóa nh 1, +3, +5, +7. (2) Nêu tính chất hóa học giống nhau của các halogen? Giải thích. (3) Nêu tính chất hóa học khác nhau của các halogen? Giải thích. - HS: (1) Nội dung phần (2) (2), (3) Nội dung phần (3) * Cho BTVN: 1 ữ 5 (SGK trang 117) Bài soạn: Khái quát về nhóm Halozen I.Chuẩn bị: - Giáo viên: Bảng HTTH các nguyên tố hoá học Bảng phụ 5.1. Đĩa hình xem trạng thái vật lý đơn chất. - Học sinh: Ôn lại về cấu tạo nguyên tử. Kỹ năng viết cấu hình electron. II.Tiến trình giảng dạy: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hãy đọc tên các nguyên tố ở nhóm VII A Al là nguyên tố nhân tạo, đợc nghiên cứu ở nhóm các nguyên tố phóng xạ, nhóm halogen đợc nghiên cứu gồm 4 nguyên tố. Hãy nêu đặc điểm chung của lớp (vỏ nguyên )?electron lớp ngoài cùng? Hãy viết phân bố e ở lớp ngoài cùng của ns 2 np 5 ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích? Hãy nhận xét ( cấu hình ) lớp ngoài cùng của F? Hãy viết công thức electron ???? và công thức cấu tạo của halozen X. Giáo viên thông báo số thực nghiệm năng l- F Cl Br I At I. Vị trí của các nguyên tố trong nhóm halozen. F Cl Br I Các nguyên tố trên đều ở cuối chu kỳ ngay trớc khí hiếm và thuộc nhóm VII A II. Cấu hình e nguyên tử và cấu tạo phân tử của những nguyên tố trong nhóm halozen: a. Đặc điểm chung nguyên tử: - Các halozen đều có 7 e ở lớp ngoài cùng ns 2 np 5 . - Số lớp e tăng từ F -> I . - Học sinh kẻ ô theo sgk. - ở trạng thái cơ bản, nguyên tố các nhóm halozen đều có một electron độc thân( 1 electron hoá trị). - ở trạng thái kích thích nguyên tử Cl, Br, I có các electron hoá trị: 3.5.7. F không có ở cấc tl này-> tính oxi hoá của : - F:-1,0 - Cl,Br,I: -1,0,+1,+3,+5,+7 b.Cấu tạo phân tử: ợng liên kết. E Cl-Cl =247 ( kj/mol) E I-I = 151 (kj/mol) E Br Br = 193 (kj/mol) Cho học sinh xem thực tế các chất Cl 2 , F 2 , Br 2 , I 2 . Cho học sinh nhận xét tính chất vật lí biến đổi theo qui luật. Nhận xét trạng thái vật lý? Hãy nhận xét về độ ???? Nhận xét E của I 2 so với F 2 , Cl 2 , Br 2 . So sánh ái lực electron , độ âm điện. Hãy cho biết khả năng nhận e của các nguyên tử halozen từ F -> I. Hãy nhận xét bán kính nguyên tử của I, độ âm điện -> tính oxi hoá và tính khử của I 2 , Nhận xét độ âm điện của F 2 từ đó -> X 2 X X ???? gồm 1 liên kết ??? , là các phân tử không phân cực. ??????????????? -> các phân tử halozen dễ tách thành 2 nguyên tử khi tham gia phản ứng hoá học. III. Khái quát về tính chất của các halozen: - Từ F -> I - H/S ghi nhận về: 1.Tính chất vật lí: F 2 khí lục nhạt. Cl 2 khí vàng lục. Br 2 chất lỏng nâu đỏ. I 2 chất rắn màu đen tím. Từ F -> I: F o tăng. E o tăng. r nguyên tử tăng. r ion tăng nhanh. I 2 có E MC thấp, dễ thăng hoa. độ âm điện giảm. * F 2 không tan trong H 2 O, phản ứng mãnh liệt trong H 2 O . Cl 2 , Br 2 , I 2 , tan ít trong H 2 O dễ tan trong dung môi hữu cơ. * Tính độc: F 2 , Cl 2 rất độc, hơi Br 2 rất độc, hơi I 2 kém độc. 2.Tính chất hoá học: Các halozen có ái lực e lớn, nguyên tử X dễ thu 1e để tạo thành ion -> các phân tử X 2 có tính oxi hoá mạnh. tính oxi hoá mạnh của Flor. Bài tập củng cố: Nêu một số hợp chất của nguyên tố Cl thể hiện (tính) các trạng thái của Cl. Từ các trạng thái oxh của Cl hãy viết CTPT các oxit của nguyên tố này? Hãy nhận xét số oxh của F 2 . Hãy nêu nguyên nhân yếu tố chính để xác định các halozen có tính phi kim mạnh. F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 : tính oxi hoá giảm. X +1e -> X -1 -> tính chất pk điển hình F Cl Br I : tính phi kim giảm. Trạng thái oxihoá của hợp chất F : -1,0 (Trạng thái oxihoá của hợp chất) Trạng thái oxihoá của Cl, Br, I trong hợp chất -1, +1, +3, +5, +7 BTVN: - bài tập sgk trang 117 và BT sách BT. Đơn vị: Hải Phòng Bài soạn 29: Clo I Mục tiêu bài học. * Học sinh biết: Một số tính chất vật lý, ứng dụng, phơng pháp điều chế Clo trong PTN và trong CN. Clo là khí độc hại. * Học sinh hiểu: - Tính chất hoá học cơ bản của Clo là tính oxi hoá mạnh, oxi hoá kim loại, phi kim và một số hợp chất, Clo có tính oxi hoá mạnh là do độ âm điện lớn. - Trong một số phản ứng, Clo còn thể hiện tính khử. * Học sinh vận dụng: Viết các phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính oxi hoá mạnh và tính khử của Clo, phơng trình điều chế Clo trong PTN II Chuẩn bị: - Các thí nghiệm: + Cl 2 tác dụng với Na, Fe. + Cl 2 tác dụng với H 2 O, tính tẩy màu của Clo ẩm. - Hoá chất: + Cl 2 tác dụng với dung dịch KI. + 4 lọ đựng Cl 2 + Kim loại Na, Fe + Nớc cất + Dung dịch KI + Giấy quỳ, đèn cồn III Tiến trình giảng dạy : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung bài giảng Hoạt động 1: Vào bài Trong các Halôgen, Clo là ng tố khá phỏ biến trong tự nhiên, nó chiếm khoảng ,% khối lợng vỏ trái đất. Cl 2 và hợp chất của nó có nhiều ứng dụng thực tế. Ta nghiên cứu kỹ ng.tố này để thấy đợc tầm quan trọng của nó. I Tính chất vật lý: Hoạt động 2: GV yêu cầu h/s quan sát lọ đựng khí Cl 2 , ngcứu Sgk và nêu những tính chất vật lý quan trọng của Cl 2 . II Tính chất hoá học: Hoạt động 3: GV sử dụng phiếu học tập số 1 có 2 câu hỏi: + Viết cấu hình e của Cl biểu diễn sự hình thành Ion Clo ? + Nêu tính chất hoá học cơ bản của Cl 2 theo quan điểm Oxi hoá khử. Hoạt động 4: GV yêu cầu h/s nhắc lại những pứ của Cl 2 đã học ở lớp 9. + Pứ với kim loại: GV làm thí nghiệm đốt cháy Na, Fe trong khí Clo. H/s quan sát và viết pt. Gv sửa chữa và bổ xung, nhấn - H/s xác định: trạng thái màu sắc, mùi vị, dd kiềm, khả năng hoà tan. - Cl (z=17): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Cl = 1e = Cl - -> Clo có tính oxi hoá. - Các phản ứng đã học: + Kim loại + H 2 + H 2 O + dd kiềm TN1: Na cháy trong Cl 2 với ngọn lửa sáng, sản phẩm là bột sắn Bài 29: Clo Cl 2 (2 tiết) I Tính chất vật lý: - Khí, vàng lục, xốc - Tan trong nớc -> nớc Clo - Nặng hơn kk rất độc. II Tính chất hoá học. * Đ 2 CTNT: Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Có 7e lớp ngoài cùng, dễ thu thêm 1e. Cl + 1e -> Cl - 3s 2 3p 5 3s 2 3p 6 -> Clo là chất oxi hoá mạnh. 1. Tác dụng với kim loại: 2Na o + Cl 0 2 = 2Na + Cl - [...]... biết ion clorua - Giáo viên gợi ý cho học sinh: Những muối clorua nào có dấu hiệu đặc trng - Học sinh: Muối AgCl có màu trắng không tan trong axit mạnh - Giáo viên: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm cho dd AgNO3 lần lợt tác dụng với dd axit HCl & dd NaCl, yêu cầu học sinh quan sát hiện tợng - Giáo viên đa ra phiếu học tập số a, Thuốc thử nhận biết ion clorua ? b, Hiện tợng nhận biết ? - Học sinh: a, Thuốc... nhiệt độ sôi của hỗn hợp thấp III) Tính chất hóa học ứng dụng - F có độ âm điện lớn nhất 4,0 1 Tính chất hóa học - Không có obitan Hoạt dộng 2 - Flo có tính ôxi hóa mạnh nhất Trong hợp - Độ âm điện của Flo chất chỉ có số ôxi hóa 1 - Cấu hình e của Flo - Ôxi hóa tất cả các kim loại +3 1 - Viết các phơng trình phản ứng minh họa 3F2 + 2Au 2 Au F 3 tính ôxi hóa mạnh - hầu hết phi kim 3F2 + S SF6 - Với... ??? )rồi gắn vào đầu một mẩu gỗ ,đốt mẩu gỗ cho cháy hết chỉ còn than rồi đa nhanh vào bình Cl2 Hoạt động 4 _ Giáo viên đa ra ví dụ , học sinh dự đoan sản phẩm của phản ứng ? Hoạt động 5 : Giáo viên đa ra ví dụ học sinh dự đoán sản phẩm và phân tích vai trò của Cl2 - Giáo viên sử dụng phiếu họcc tập số 3 : Từ tính chất nói trên của Clo rút ra đợc kết luận gi ? b, Tính khử : Hoạt động 6 : trên cơ sở... hoá rắn của Clo 2 Tính chất hoá học: Hoạt động 2: - Học sinh viết cấu hình electron của Clo: 1s22s22p63s23p5 - Học sinh viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử Clo, độ âm điện của Clo - Giáo viên cho học sinh nói sự hình thành phân tử Clo và minh hoạ bằng hình mô phỏng Hoạt động 3: - Trên cơ sở phân tích về cấu tạo nguyên tử số oxy hoá, độ âm điện, học sinh rút ra kết luận: + Clo có... Clohiđric Giáo viên: đa ra phiếu học tạp số: a, Đa vào số oxi hoá của Clo trong HCl hãy dự đoán axit HCl có thể có tính khử không ? b, Viết các PTPƯ minh hoạ Học sinh: trả lời a, Axit HCl có thể có tính khử vì trong HCl Clo có số oxi hoá thấp nhất là -1 b, Vd: +4 -1 +2 0 MnO2 + HCl > MnCl2 + Cl2 + H2O +7 -1 +2 -1 0 KMnO4 + HCl > KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hoạt động 3: củng cố phần tính chất hoá học - Giáo. .. oxy hoá cao nhất là +3: 0 0 +3 -1 2Fe + Cl2 > 2FeCl3 - Học sinh quan sát thí nghiệm Clo tác dụng với Cu tạo ra tinh thể tan trong nớc cho dd có màu xanh là CuCl2 : 0 0 +2 -1 Cu + Cl2 > CuCl2 - Giáo viên hớng dẫn học sinh rút ra kết luận: Clo tác dụng với hầu hết kim loại, phản ứng toả nhiệt, xảy ra nhanh và tạo thành muối trong đó kim loại bị oxy hoá đến số oxy hoá cao b Tác dụng với Hiđro: - Học sinh... HNO3 NaCl + AgNO3 > AgCl + HNO3 - Giáo viên lu ý thêm: đa ra ngoài ánh sáng AgCl chuyển màu xám as 2AgCl > Ag + Cl2 Hoạt động: củng cố bài - Giáo viên dùng phiếu học tập số: Cho các hoá chất Fe2O3, MgCO3, Zn, Ag, K2Cr2O7, Cu(OH)2, CaSO4 Hãy chọn các chất phản ứng với dd HCl để chứng tỏ dd axit HCl có các tính chất: a, Tính axit mạnh b, Tính oxi hoá Bằng phơng pháp hoá học: tiến hành các thí nghiệm dùng... AgCl+ HNO3 2HCl + CaO CaCl2 + H2O 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O BT 3: a HCl là chất ôxi hoá : 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 2HCl + Fe FeCl2 + H2 b HCl là chất khử : 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O Giáo viên: Lâm Phớc Hùng Trờng THPT Bán Công Bạc Liêu - Tỉnh Bạc Liêu Bài soạn: hợp chất có oxi của clo (1 tiết) I/Chuẩn bị của giáo viên và học sinh: Giáo viên: - Chai... ? cực) 2, Tính chất hoá học _ Cl2 rất độc Hoạt động 2 : Học sinh cho biết: Cấu hình e củaCl2 ( Hà viết) Cấu hinh e đầy đủ củaCl2 Công thức e : Cl : Cl _ Công thức e và CTT của Cl2 Công thức cấu tạo : Cl Cl _ (???)lực e và độ âm điện của Cl2? ( ??? ) lực e lớn và X lớn ( hà viết ) Giáo viên sử dụng phiếu học tập số 2 gồm từ đặc điểm nói trên ta thấy : câu hỏi: +Tính chấ hóa học đặc trng của Clo Trên... 2FeCl3 Cl2 + 2NaOH > NaCl + NaClO + H2O Cl2 + H2O > HCl + HClO Giáo viên yêu cầu 1 học sinh khác nhận xét phần trả lời câu hỏi của bạn, củng cố lại & hớng dẫn cả lớp sang nghiên cứu bài mới i tính chất vật lý của hcl Hoạt động 1: - Giáo viên: hớng dẫn học sinh quan sát thí nghiệm điều chế hiđro clorua & thử tính tan của hiđro clorua, đa ra phiếu học tập số 2: a, Cho biết trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan . dụng phiếu học tập số 1 gồm 2 câu hỏi: Câu 1: Chu kì 2 có mấy nguyên tố hóa học? Chu kì 3 có mấy nguyên tố hóa học? Chu kì 4 có mấy nguyên tố hóa học? Chu. ôxi hóa 1 mà Cl, Br, I lại có nhiều số ôxi hóa nh 1, +3, +5, +7. (2) Nêu tính chất hóa học giống nhau của các halogen? Giải thích. (3) Nêu tính chất hóa học