Giáo án Hóa học 10 nâng cao - Chương 3 - Trường THPT Ngô Lê Tân

III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức và kiểm tra bài cũ 5’: Giải thích sự hình thành cặp electron liên kết giữa các nguyên trong phân tử H2, H Cl GV nhận xét bài và đánh giá điểm[r]

Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : 15/10/2015 TIẾT 25 Chương III : LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 16 : KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC LIÊN KẾT ION I– MỤC TIÊU: Học sinh hiểu: + Khái niệm liên kết hóa học Nội dung quy tắc bát tử + Sự hình thành các ion dương (cation), ion âm (anion), ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử + Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử II- CHUẨN BỊ: GV: Phiếu học tập HS:On lại cách viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 10’ Hoạt động 1: I – Khái niệm liên kết Học sinh nghiên cứu SGK HS: Làm việc với sgk và hóa học để tìm hiểu: thảo luận theo nhóm, khái niệm liên kết - Liên kết hóa học là gì? tổng hợp ý kiến và đại Liên kết hóa học là kết - Tại các nguyên tử lại diện nhóm trả lời, các hợp các nguyên tử tạo liên kết với tạo thành nhóm khác góp ý bổ thành phân tử hay tinh thể phân tử hay tinh thể? bền vững sung Hoạt động 2: Quy tắc bát tử (8e) Học sinh nghiên cứu SGK HS: Làm việc với sgk và Nguyên tử các nguyên tố 10’ để tìm hiểu quy tắc bát tử thảo luận theo nhóm, có khuynh hướng liên kết tổng hợp ý kiến và đại với các nguyên tử khác để diện nhóm trả lời, các đạt cấu hình e lớp nhóm khác góp ý bổ ngoài cùng bền vững các Hoạt động 3: sung khí với 8e (hoặc 2e đối Học sinh nghiên cứu SGK HS: Làm việc với sgk và với heli) để tìm hiểu: thảo luận theo nhóm, II – Liên kết ion tổng hợp ý kiến và đại Sự hình thành ion 10’ + Ion là gì? + Ion dương là gì? diện nhóm trả lời, các a) Ion: Khi nguyên tử nhóm khác góp ý bổ nhường nhận e, nguyên + Ion âm là gì? tử trở thành phần tử mang sung điện Nguyên tử nhóm Gv Phát phiếu học tập nguyên tử mang điện gọi là hướng dẫn học sinh viết ion quá trình hình thành các Ion dương (cation): ion: + 2+ 3+ n+ Na , Mg , Al ,…M F , Ion mang điện dương 22mCl , O , S ,… X gọi là ion dương VD: Na  Na+ + 1e Mg  Mg2+ + 2e GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Al  Al3+ + 3e M  Mn+ + ne Hoạt động 4: Gv hướng dẫn HS tìm hiểu SGK để trả lời: + Thế nào là ion đơn nguyên tử, cho ví vụ? + Thế nào là ion đa nguyên tử, cho ví vụ? HS: Làm việc với sgk và thảo luận theo nhóm, tổng hợp ý kiến và đại diện nhóm trả lời, các nhóm khác góp ý bổ sung Ion âm (anion): Ion mang điện âm gọi là ion âm VD: Cl + 1e  ClO + 2e  O2S + 2e  S2X + me  Xm- + ne b)Ion đơn và ion đa nguyên 10’ tử + Ion đơn nguyên tử là ion tạo nên từ nguyên tử VD: Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, S2,… Cấu hình Na+: 1s22s22p6 + Ion đa nguyên tử là ion tạo nên từ nhiều nguyên tử liên kết với để thành nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm VD: NH 4 , OH-, NO 3 , SO 24 , PO 34 ,… Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, 2, 3, sgk / trang 70) Bài tập nhà và dặn dò: Bài tập 3.1, 3.2, 3.3, 3.4, 3.5, 3.6 SBT/ trang 20 IV – RÚT KINH NGHIỆM: GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : 17/10/2015 TIẾT 26 Bài 16 : KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC LIÊN KẾT ION (tt) I– MỤC TIÊU: Học sinh hiểu: + Sự tạo thành liên kết ion phân tử nguyên tử + Sự tạo thành liên kết ion phân tử nhiều nguyên tử + Khái niệm liên kết ion + Tinh thể và mạng tinh thể ion II- CHUẨN BỊ: GV: Phiếu học tập, mô hình mạng tinh thể NaCl HS:On lại cách viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức và kiểm tra bài cũ: Viết phương trình biểu diễn hình thành các ion Na+, Mg2+, Cl-, S2-, Fe2+, Fe3+ từ các nguyên tử tương ứng (GV nhận xét bài và đánh giá điểm số) + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 10’ Hoạt động 1: HS: Nghiên cứu SGK và mô Sự tạo thành liên kết Xét tạo thành phân tử tả tạo thành liên kết ion phân tử NaCl NaCl a) Sự tạo thành liên kết GV mô tả thí nghiệm: Đốt Do đặc điểm cấu tạo nguyên ion phân tử nguyên mẩu kim loại Na tử theo quy tắc bát tử, tử bình chứa khí clo Mẩu các nguyên tử Na và Cl tiếp VD: Xét tạo thành liên kim loại cháy rực Khi xúc với có kết phân tử NaCl phản ứng kết thúc thấy nhường và nhận electron để Na + Cl  Na+ + Cltrên thành bình xuất trở thành ion mang điện tích Na – 1e  Na+ tinh thể muối màu trái dấu hút tạo thành Cl + 1e  Cltrắng Đó là tinh thể NaCl liên kết ion Na+ + Cl-  NaCl Vậy NaCl tạo thành HS: Tương tự hình thành b) Sự tạo thành liên kết nào? phân tử NaCl ion phân tử nhiều 2+ Hoạt động 2: Ca – 2e  Ca nguyên tử 10’ Xét tạo thành liên kết Cl + 2e  Cl VD: Xét tạo thành liên 2+ phân tử CaCl2 Ca + Cl  CaCl2 kết phân tử CaCl2 Tương tự hình thành Ca – 2e  Ca2+ phân tử NaCl, dẫn dắt HS: Khái niện liên kết Cl + 2e  Clbước để viết quá trình hình ion Ca2+ + Cl-  CaCl2 2+ thành các ion Ca và Cl Liên kết ion là liên kết Vậy : Liên kết ion là liên , hình thành phân tử hình thành lực hút tĩnh kết hình thành CaCl2 từ các ion Ca2+ và điện các ion mang điện lực hút tĩnh điện các Cl- tích trái dấu ion mang điện tích trái Vậy liên kết ion là gì? dấu Liên kết ion hình GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh HS tìm hiểu khái niệm thành kim lọai điển tinh thể qua SGK hình và phi kim điển hình Hoạt động 3: III Tinh thể và mạng Khái niệm tinh thể: tinh thể HS tìm hiểu khái niệm Khái niệm tinh thể: 10’ tinh thể (SGK) Tinh thể cấu tạo từ Gv mô tả số tinh thể: nguyên tử, phân tử tinh thể NaCl, tinh thể ion xếp nước đá… để hs hình dung cách đặn, tuần tinh cấu tạo từ hoàn theo trật tự nguyên tử, phân tử HS: quan sát mẫu tinh thể định không gian tạo ion thành mạng tinh thể NaCl và nhận xét: Hoạt động 4: - Hình dạng tinh thể Mạng tinh thể ion: Khái niệm tinh thể: - Cách phân bố các ion Xét mạng tinh thể NaCl: Yêu cầu hs quan sát mẫu Na+ và Cl- tinh thể Xét mạng tinh thể NaCl tinh thể NaCl để thấy cấu có cấu trúc hình lập phương Các ion Na+ và 10’ trúc dạng lập phương tinh thể và quan sát mô Cl- nằm các nút mạng hình tinh thể để thấy tinh thể cách luân phân bố các ion phiên Cứ ion Na+ tinh thể Chỉ cho hs thấy bao vây ion Cl- và nào là nút mạng Yêu ngược lại Tính chất chung cầu HS mô tả lại cấu trúc NaCl hợp hợp chất ion.(sgk) Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 5, 6, 7, sgk / trang 70) Bài tập nhà và dặn dò: Bài tập 3.1, 3.2, 3.3, 3.4, 3.5, 3.6 SBT/ trang 20 IV – RÚT KINH NGHIỆM: GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : 20/10/2015 TIẾT 27 Bài 17 : LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ I– MỤC TIÊU: Học sinh hiểu: + Sự tạo thành liên kết phân tử đơn chất, hợp chất + Khái niệm liên kết cộng hóa trị + Khái niệm liên kết cho - nhận II- CHUẨN BỊ: GV: Lắp ráp mô hình phân tử H2, N2, HCl, CO2, SO2… HS:On lại cách viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’): Giải thích hình thành liên kết các nguyên tử các nguyên tố sau đây: K và Cl (GV nhận xét bài và đánh giá điểm số) + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 5’ Hoạt động 1: HS: Nghiên cứu SGK I Sự hình thành liên kết Gv hướng dẫn hs tìm hiểu Cấu hình electron nguyên cộng hóa trị cặp SGK để hiểu phân tử tử hiđro là 1s1 Obitan 1s electron chung hiđro hình thành Hiđro có dạng hình Sự hình thành phân tử nào? Yêu cầu học sinh cầu, thiếu 1e so với khí đơn chất: nhắc lại cấu hình electron gần nó Mỗi a Sự hình thành p tử H2 H + H  H :H nguyên tử hiđro, hình dạng nguyên tử H góp e HS: Nghiên cứu SGK obitan H :H H-H Công thức electron Công thức cấu tạo Hoạt động 2: Yêu cầu Cấu hình electron nguyên (Liên kết đơn) 5’ Viết cấu hình electron tử Nitơ là 1s22s22p3, có 5e b Sự hình thành p tử N2 nguyên tử N? Nhận xét lớp ngoài cùng thiếu e :N  +  N:  :N   N: số e ngoài cùng? so sánh so với khí Ne (Z = :N   N: NN với khí gần nó nhất? 10) Mỗi nguyên tử N góp Công thức electron Công thức cấu tạo (liên kết ba) Viết công thức electron và e Sự hình thành phân tử công thức cấu tạo phân hợp chất chất tử N2? a) Sự hình thành ptử HCl Hoạt động 3: HS: Nghiên cứu SGK H + Cl :  H : Cl : Gv hướng dẫn hs dựa vào Tìm hiểu cấu hình số ngoài cùng H, Cl và electron nguyên tử H, Cl H : Cl : H - Cl 10’ C, O dựa vào quy tắc bát và C, O lớp ngoài cùng tử để hiểu tìm hiểu phân tử để biết nguyên tử Công thức electron Công thức cấu tạo HCl, CO2 hình thành thiếu bao nhiêu e so với Liên kết cộng hóa trị nào? Cách biểu diễn khí Ne Mỗi nguyên đó cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử liên kết? tử góp bao nhiêu e Hoạt động 4: HS: Làm việc với sgk và gọi là liên kết cộng hóa trị Gv hướng dẫn hs dựa vào thảo luận theo nhóm, tổng có cực ( hay phân cực) số ngoài cùng S và O hợp ý kiến hình a) Sự hình thành ptử CO2 O=C=O và dựa vào quy tắc bát tử thành liên kết phân :O::C::O: Công thức electron GIAÙO AÙN 10 NC Công thức cấu tạo Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân 10’ 5’ để hiểu tìm hiểu phân tử SO2 hình thành nào? Cách biểu diễn liên kết? Gv kết luận: S dùng 2e độc thân tạo thành cặp e chung với nguyên tử O Đó là LK CHT bình thường S đưa cặp e đã ghép đôi để dùng chung với O còn lại Đó là LK cho – nhận Hoạt động 5: Gv đặt vấn đề: Dựa vào hiểu biết thực tế, hãy cho biết tính chất vật lí các chất có LK CHT H2O, rượu etylic, đường, khí CO2, H2, Cl2, Gv phân loại và tổng kết tính chất Gv: Đặng Văn Thạnh (Cấu tạo thẳng) tử SO2 và đại diện nhóm trả lời, các nhóm khác góp c) Liên kết cho - nhận Xét phân tử SO2 ý bổ sung So sánh liên kết cho – O :: S : O : O = S  O nhận với liên kết cộng hóa Công thức electron Công thức cấu tạo trị bình thường?  liên kết cho – nhận Vậy: liên kết cộng hóa trị là liên kết hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron HS: Làm việc với sgk và chung dựa vào hiểu biết thực tế Liên kết cho – nhận là liên để tìm hiểu tính chất kết cộng hóa trị đặc biệt các chất có liên kết cộng đó cặp electron chung hóa trị nguyên tử đóng góp Tính chất các chất có liên kết cộng hóa trị - Tồn các trạng thái rắn đường, lưu hùynh, iot,…ở trạng thái lỏng nước, rượu,…hoặc chất khí H2, Cl2, CO2,… - Các chất có cực tan nhiều dung môi có cực Các chất không có cực tan dung môi không có cực Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, 2, sgk / trang 75) IV – RÚT KINH NGHIỆM: GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : 22/10/2015 TIẾT 28 Bài 17 : LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ (tiếp theo) I– MỤC TIÊU: Học sinh hiểu: + Sự xen phủ các obitan nguyên tử hình thành các phân tử đơn chất + Sự xen phủ các obitan nguyên tử hình thành các phân tử hợp chất II- CHUẨN BỊ: GV: Hình vẽ xen phủ obitan hình thành phân tử H2, Cl2, HCl, H2S… HS: Ôn lại hình dạng obitan nguyên tử và cách viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’): Giải thích hình thành cặp electron liên kết các nguyên phân tử H2, H Cl (GV nhận xét bài và đánh giá điểm số) + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy 10’ Hoạt động 1: Gv dùng sơ đồ xen phủ obitan 1s (hình 3.2 SGK) để giúp học sinh hình dung quá trình hình thành liên kết HS nhớ lại hình dạng obitan 1s : dạng hình cầu Để hình thành liên kết phân tử H2, obitan 1s nguyên tử H xen phủ với tạo vùng xen phủ hạt nhân nguyên tử Xác suất có mặt e chủ yếu khu vực hạt nhân vì ngoài lực đẩy tương hỗ proton và electron còn có lực hút e với hạt nhân hướng tâm phân tử Hoạt động 2: Yêu cầu HS: 10’ + Viết cấu hình e Hoạt động trò HS: Nghiên cứu SGK và thảo luận nhóm Đại diện nhóm trả lời các ý sau đây: +Viết cấu hình e nguyên tử H +Vẽ hình dạng obitan 1s H + Vẽ sơ đồ xen phủ obitan s tạo thành liên kết H – H phân tử H2 Nội dung ghi bảng II- Liên kết cộng hóa trị và xen phủ các obitan nguyên tử Sự xen phủ các obitan nguyên tử hình thành các phân tử đơn chất a Sự hình thành phân tử H2: 1s H 1s H 1s2 H-H (Sự hình thành phân tử hiđro) Để hình thành liên kết phân tử H2, obitan 1s nguyên tử H xen phủ với tạo vùng xen phủ hạt nhân nguyên tử Xác suất có mặt e chủ yếu khu vực hạt nhân vì ngoài lực đẩy tương hỗ proton và electron HS: Nghiên cứu SGK và còn có lực hút e với thảo luận nhóm Đại diện hạt nhân hướng tâm phân tử nhóm trả lời các ý sau đây: b Sự hình thành phân tử GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân 10’ 5’ clo + Vẽ hình dạng obitan chứa e độc thân + Vẽ sơ đồ xen phủ obitan p tạo thành liên kết Cl – Cl phân tử Cl2 Hoạt động 3: Gv: các obitan nguyên tử nào xen phủ với để tạo thành liên kết hóa học phân tử HCl? Tại có xen phủ? Vẽ sơ đồ ? Hoạt động 4: Gv: Trong phân tử H2S, các obitan nguyên tử nào đã xen phủ để hình thành liên kết? Tại góc liên kết phân tử H2S là 920? Gv: Đặng Văn Thạnh +Viết cấu hình e clo + Vẽ hình dạng obitan chứa e độc thân + Vẽ sơ đồ xen phủ ? HS: Nghiên cứu SGK và thảo luận nhóm Đại diện nhóm trả lời các ý sau đây: Obitan nào xen phủ? Tại có xen phủ? Vẽ sơ đồ ? HS: Nghiên cứu SGK và thảo luận nhóm Đại diện nhóm trả lời các ý sau đây: +Viết cấu hình e H và Cl + Vẽ hình dạng obitan H và S chứa e độc thân + Vẽ sơ đồ xen phủ ? Cl2:  + Cl Cl Cl – Cl Sự xen phủ các obitan nguyên tử hình thành các phân tử hợp chất b Sự hình thành phân tử HCl:  + H Cl H – Cl c Sự hình thành phân tử H2S Sự hình thành phân tử H2S có thể mô tả hình ảnh xen phủ Aos nguyên tử H và Aop tử S Lớp ngoài cùng nguyên tử S có cấu hình e là 3s23p4 Trên Aop có 2e độc thân 2e này xen phủ bên với Ao 1s có e đọc thân nguyên tử H tạo liên kết S – H (hình 3.5 SGK) Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 4, 5, sgk / trang 75) IV – RÚT KINH NGHIỆM: GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : 25/10/2015 TIẾT 29 Bài 21 : HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC I– MỤC TIÊU: Học sinh hiểu: + Hiệu độ âm điện ảnh hưởng nào đến các kiểu liên kết hóa học? + Phân loại liên kết hóa học theo hiệu độ âm điện II- CHUẨN BỊ: GV: Bảng độ âm điện các nguyên tố nhóm A (bảng 2.3) HS: Ôn lại khái niệm độ âm điện III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’): Giải thích hình thành cặp electron liên kết các nguyên phân tử Cl2 và vẽ sơ đồ xen phủ các obitan tạo thành liên kết phân tử Cl2 (GV nhận xét bài và đánh giá điểm số) + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 10’ Hoạt động 1: HS: Nghiên cứu SGK và I Hiệu độ âm điện và Gv: phân tử H2, Cl2, thảo luận nhóm Đại diện liên kết hóa học N2 O2,…cặp electron dùng nhóm trả lời Xét phân tử AB chung không bị lệch phía Dựa vào giá trị độ âm điện Hiệu độ âm điện: nguyên tử nào Người ta gọi các nguyên tố H , Cl,  = / A  B / đó là liên kết cộng hóa trị N Trong phân tử tạo thành nguyên tử không phân cực cùng nguyên tố hóa Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị không học H2, Cl2, N2 O2,… hiệu độ âm điện tham gia cực liên kết 0   < 0,4 Quy ước: hiệu độ âm VD: H2, Cl2, H2S điện nguyên tử nằm H–H có  = 2,2 – 2,2 = khoảng từ đến nhỏ Cl – Cl : 0,4 thì liên kết cộng hóa trị coi là không có  = 3,16 – 3,16 = HS: Nghiên cứu SGK và H – S – H : cực thảo luận nhóm Đại diện Có  = 2,58 – 2,2 = 0,38 Hoạt động 2:  liên kết cộng hóa trị Gv: cho học sinh xét phân nhóm trả lời tử HCl, H2O, NH3, AlBr3, không có cực 10’ Hiệu độ âm điện và liên Quy ước: hiệu độ âm kết cộng hóa trị có cực điện nguyên tử nằm 0,4   < 1,7 khoảng từ 0,4 đến nhỏ Dựa vào giá trị độ âm điện 1,7 thì liên kết cộng các nguyên tố H , Cl VD: HCl: H - Cl hóa trị coi là có cực cho biết vị trí cặp có  = 3,16 – 2,2 = 0,96 GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh electron chung phân tử HCl? Tương tự, xét phân tử H2O, NH3, AlBr3, 10’ Hoạt động 3: cho học sinh xét phân tử NaCl, MgO Quy ước: hiệu độ âm điện nguyên tử  1,7 thì có thể coi là liên kết ion  liên kết cộng hóa trị có cực H – O – H có  =3,44 2,2 = 1,24  liên kết cộng hóa trị có cực AlBr3 có  =2,96 – 1,61 = 1,35  liên kết cộng hóa trị có cực Hiệu độ âm điện và liên kết ion   1,7 Hoạt động 4: Cho HS rút nhận xét HS: Rút kết luận VD: NaCl có  = 3,16 – Hiệu độ âm Liên 0,93 =2,23 > 1,7 điện kết  liên kết ion CHT   < 0,4 MgO có  3,44 – 1,31 = không 2,13  liên kết ion cực III – Kết luận: CHT 0,4   < 1,7 5’ có Như vậy, dựa vào hiệu độ cực âm điện nguyên tử ion   1,7 tham gia liên kết có thể dự đoán liên kết hình thành thuộc loại liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị không có cực Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, 2, 3, 4, sgk / trang 87) IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 20/10/2008 TIẾT 30 Bài 18 : SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ĐƠN, LIÊN KẾT ĐÔI VÀ LIÊN KẾT BA I– MỤC TIÊU: Học sinh hiểu: + Khái niệm lai hóa các obitan nguyên tử + Một số kiểu lai hóa điển hình: sp, sp2 và sp3 + Vận dụng kiểu lai hóa để giải thích dạng hình học phân tử II- CHUẨN BỊ: GV: Tranh vẽ các kiểu lai hóa các obitan SGK (hình 3.6; 3.7; 3.8; 3.9) Mô hình lắp ráp các phân tử BeH2, BF3 và CH4 HS: Ôn lại cách viết cấu hình electron trạng thái GIAÙO AÙN 10 NC Trang 10 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’): Xét các phân tử sau đây: NaCl, MgCl2, AlCl3, HCl Hãy cho biết liên kết phân tử nào là liên kết cộng hóa trị, liên kết ion? (GV nhận xét bài và đánh giá điểm số) + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 10’ Hoạt động 1: HS: Nghiên cứu SGK và I- Khái niệm lai hóa Gv: Yêu cầu HS viết trả lời câu hỏi sau: CTCT phân tử CH4 và + Viết CTCT phân tử CH4 Xét phân tử CH4 H nhận xét các liên kết và nhận xét các liên kết CTCT: phân tử Viết cấu H–C–H phân tử Gv:Yêu cầu HS viết cấu hình e cacbon trạng H thái Cấu hình e trạng thái hình e cacbon Gv:trình bày ngắn gọn + Thực nghiệm cho biết kích thích: 1s2 2s1 2p3 nguyên nhân xuất liên kết phân tử CH4     khái niệm lai hóa, lai hóa giống hệt Để giải 2s 2p x 2p y 2p z là, đặc điểm thích trường trên và các tượng lai hóa và obitan lai trường hợp tương tự, các Theo thuyết lai hóa, 1AO hóa nhà hóa học Mĩ Slây tơ và 2s đã tổ hợp “trộn lẫn” với - Hiện tượng tổ hợp các Pau linh đã đề thuyết lai AO 2p tạo thành Ao obitan cùng hóa giống hệt gọi là nguyên tử, có lượng AO lai hóa sp3 AO lai gần để hình + Khái niệm lai hóa hóa sp3 xen phủ với thành các obitan có + Nêu đặc điểm các obitan 1s nguyên tử lượng gọi là obitan lai hóa H tạo thành liên kết tượng lai hóa C - H giống hệt - Đặc điểm Ao lai hóa Khái niệm: Sự lai hóa : + Kích thước và hình obitan nguyên tử là tổ dạng giống hoàn hợp “trộn lẫn” số toàn, khác phương obitan nguyên tử không gian + Có để obitan lai bao nhiêu Ao nguyên tử hóa giống tham gia tổ hợp, tạo định hướng khác nên nhiêu obitan lai HS: Nghiên cứu SGK và không gian trả lời câu hỏi sau: Viết hóa CTCT phân tử BeH2 và Hoạt động 2: nhận xét các liên kết II- Các kiểu lai hóa Lai hóa sp 5’ Gv sử dụng tranh vẽ phân tử Viết cấu hình e thường gặp hình thành các obitan lai Be ởtrạng thái Lai hóa sp ( thẳng) hóa sp (hình 3.7 SGK) mô HS: + Viết CTCT phân tử 1Aos + 1Aop  2Ao sp tả tạo thành phân tử BF3 và nhận xét các liên kết VD: BeH2, BeCl2, C2H2, BeH2 để giới thiệu lai hóa phân tử Viết cấu GIAÙO AÙN 10 NC Trang 11 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh sp hình e B trạng thái H Be H Hoạt động 3: Lai hóa sp2 + Lai hóa sp2 trộn lẫn Lai hóa sp2 (tam giác) 10’ Gv sử dụng tranh vẽ từ 1Aos với Aop tạo Ao 1Aos + 2Aop  3Ao sp2 hình thành các obitan lai sp2 VD: BF3, C2H4,… hóa sp (hình 3.8 SGK) mô HS: Hình vẽ 3.8 SGK lai tả tạo thành phân tử Lai hóa sp3 trộn lẫn từ hóa sp2 và hình thành BF3 để giới thiệu lai hóa 1Aos với Aop tạo thành các liên kết phân tử Ao lai hóa sp3 định hướng BF3 sp2 (Dạng tam giác đều) từ tâm đến đỉnh hình tứ diện Hoạt động 4: Lai hóa sp Lai hóa sp3 (tứ diện) 10’ Gv sử dụng tranh vẽ 1Aos + 3Aop  4Ao sp3 hình thành các obitan lai VD: CH4, H2O, NH3, hóa sp3 (hình 3.9 SGK) mô Hình vẽ 3.9 SGK lai tả tạo thành phân tử hóa sp3 và hình thành CH4 để giới thiệu lai hóa các liên kết phân tử sp CH4 Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, 2, sgk / trang 80) IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 22/10/2008 TIẾT 31 Bài 18 : SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ĐƠN, LIÊN KẾT ĐÔI VÀ LIÊN KẾT BA (tt) I– MỤC TIÊU: Học sinh hiểu: + Liên kết  và liên kết  hình thành nào? + Thế nào là liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba.? II- CHUẨN BỊ: + Tranh vẽ xen phủ trục, xen phủ bên các obitan (hình 3.10 SGK) + Tranh vẽ mô tả hình thành phân tử C2H4 (hình 3.11 SGK) + Mô hình lắp ráp phân tử CH4, C2H4, C2H2 III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’): Câu hỏi: Khái niệm lai hóa sp, sp2, sp3 Mô tả hình thành liên kết phân tử CH4 theo thuyết lai hóa (GV nhận xét bài và đánh giá điểm số) + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 5’ Hoạt động 1: HS: Thảo luận BeH2 III - Nhận xét chung Gv giải thích cho HS thấy có dạng thẳng, còn H2O có thuyết lai hóa rõ thuyết lai hóa có ý dạng góc? Thuyết lai hóa có vai trò nghĩa là để giải thích dạng giải thích là tiên đoán GIAÙO AÙN 10 NC Trang 12 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân 5’ 10’ 5’ 5’ hình học phân tử Hoạt động 2: Sự xen phủ trục Gv sử dụng tranh vẽ xen phủ các AO s-s, s-p, p-p (hình 3.10a SGK) để phân tích đặc điểm xen phủ Đặc điểm: trục các obitan tham gia liên kết trùng với đường nối tâm nguyên tử liên kết Xen phủ trục tạo liên kết  (bền) Hoạt động 3: HS quan sát tranh (hình 3.10 b SGK) để phát khác kiểu xen phủ Hoạt động 4: Gv yêu cầu HS nhắc lại hình thành liên kết phân tử H2, Cl2, HCl? Gv: liên kết tạo thành cặp e chung gọi là liên kết đơn, tạo thành xen phủ trục (lk  ) Hoạt động 5: Gv yêu cầu HS: + Viết CT electron và CTCT phân tử C2H4 + Nhận xét hình thành các liên kết phân tử Hoạt động 6: Gv yêu cầu HS: + Viết CT electron và CTCT phân tử N2, C2H2 Gv: Đặng Văn Thạnh HS: Nghiên cứu SGK và rút kết luận: +Trục các obitan tham gia liên kết trùng với đường nối tâm nguyên tử liên kết + Xen phủ trục tạo liên kết  (bền) HS:Nghiên cứu SGK và rút kết luận: +Trục các obitan tham gia liên kết song song với và vuông góc với đường nối tâm nguyên tử liên kết + Lkết  kém bền liên kết  HS: Nghiên cứu SGK và rút kết luận: Liên kết đơn luôn luôn là liên kết  , tạo thành xen phủ trục và thường bền vững HS: Nghiên cứu SGK và rút kết luận: Liên kết đôi bao gồm liên kết  và liên kết  HS: Nghiên cứu SGK và rút kết luận: Liên kết ba bao gồm liên kết  và liên kết  GIAÙO AÙN 10 NC dạng hình học phân tử IV- Sự xen phủ trục và xen phủ bên Sự xen phủ trục Sự xen phủ đó trục các obitan tham gia liên kết trùng với đường nối tâm nguyên tử liên kết Xen phủ trục tạo liên kết  ( bền) s- s s -p p-p Sự xen phủ bên: Sự xen phủ đó trục các obitan tham gia liên kết song song với và vuông góc với đường nối tâm nguyên tử liên kết Xen phủ bên tạo liên kết pi  (kém bền) (Hình vẽ 3.10 b SGK) V- Sự tạo thành liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba Liên kết đơn VD: H – H ; Cl – Cl ; H – Cl ,… là liên kết đơn Liên kết đơn luôn luôn là liên kết  , tạo thành xen phủ trục và thường bền vững Liên kết đôi (1 liên kết  + lkết  ) VD: C2H4 lk  H H C =C H H Trang 13 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh + Nhận xét hình thành Liên kết đôi và liên kết ba lk  5’ các liên kết phân tử gọi là liên kết bội Liên kết nguyên tử cacbon là liên kết đôi, gồm liên kết  và liên kết  Liên kết ba (1 liên kết  + lkết  ) VD: phân tử N2, C2H2 N  N; H – C  C – H Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 6, sgk / trang 80) IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 27/10/2008 TIẾT 32 Bài 19 : LUYỆN TẬP VỀ: LIÊN KẾT ION LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ I– MỤC TIÊU: Củng cố kiến thức: + Nguyên nhân hình thành liên kết hóa học + Sự hình thành liên kết ion và chất liên kết ion + Sự hình thành liên kết cộng hóa trị và chất liên kết cộng hóa trị + Sự lai hóa các obitan nguyên tử Rèn luyện kỹ năng: + Dựa vào chất liên kết, phân biệt liên kết ion và liên kết cộng hóa trị + Giải thích dạng hình học số phân tử nhờ lai hóa các obitan nguyên tử II- CHUẨN BỊ: + Phiếu học tập + Mô hình lắp ráp phân tử CH4, C2H4, C2H2 III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’): Câu hỏi: Sự hình thành liên kết  và liên kết  ? Mô tả hình thành liên kết phân tử C2H4 thuyết lai hóa Mô tả hình thành liên kết phân tử CH4 theo thuyết lai hóa (GV nhận xét bài và đánh giá điểm số) + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 5’ Hoạt động 1: HS: Trả lời: A - Kiến thức Gv tổ chức cho học sinh + Liên kết hóa học là kết I- Liên kết hóa học nhắc lại số kiến thức hợp các nguyên tử tạo Khái niệm liên kết liên kết hóa học thành phân tử hay tinh thể hóa học Thế nào là liên kết hóa bền vững Liên kết hóa học là kết học? Nguyên nhân + Liên kết hóa học là để tiến hợp các nguyên tử hình thành liên kết hóa đến cấu hình bền vững tạo thành phân tử hay tinh học? Có kiểu liên khí thể bền vững kết hóa? HS: + Cation: là ion mang Ap dụng quy tắc bát tử điện tích dương để giải thích hình thành Hoạt động 2: + Aion: là ion mang điện tích liên kết hóa học GIAÙO AÙN 10 NC Trang 14 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân 10’ Gv:Đặt vấn đề + Thế nào cation, anion, ion đơn, ion đa, liên kết ion? + Điều kiện để nguyên tử liên kết với liên kết ion? Gv: Đặng Văn Thạnh âm Liên kết ion: Liên kết ion là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu HS: Hình thành nguyên tử hay nhiều cặp e chung + Nguyên nhân hình thành liên kết cộng hóa trị là xen phủ các obitan nguyên tử Nếu vùng xen phủ càng lớn thì liên kết càng bền HS: + Lai hóa là tổ hợp các obitan hóa hóa nguyên tử các phân lớp khác để tạo thành các obitan lai hóa giống trước xen phủ với các obitan hóa trị các nguyên tử khác để tạo thành liên kết cộng hóa trị + Khái niệm lai hóa sp, sp2, sp3 II – Liên kết ion + Cation: là ion mang điện tích dương + Aion: là ion mang điện tích âm + Ion đơn và ion đa + Liên kết ion: Liên kết ion là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện Hoạt động 3: các ion mang điện tích trái dấu Gv: Đặt vấn đề 10’ + Thế nào là liên kết cộng III – Liên kết cộng hóa hóa trị? Liên kết cộng trị hóa trị không cực? Có + Hình thành cực? nguyên tử hay + Điều kiện để nguyên nhiều cặp e chung tử liên kết với + Nguyên nhân liên kết cộng hóa trị ? hình thành liên kết cộng + So sánh liên kết ion và hóa trị là xen phủ liên kết CHT? các obitan nguyên tử Nếu vùng xen phủ càng Hoạt động 4: Gv cho hs ôn lại kiến lớn thì liên kết càng bền thức đã học IV- Sự lai hóa các obitan nguyên tử 10’ + Lai hóa là gì? Nguyên nhân lai hóa? + Lai hóa là tổ hợp các obitan hóa hóa + Thế nào là lai hóa sp ? nguyên tử các phân lớp Hình dạng lai hóa sp? khác để tạo thành Cho ví dụ + Thế nào là lai hóa sp ? các obitan lai hóa giống Hình dạng lai hóa trước xen phủ sp ? Cho ví dụ với các obitan hóa trị các nguyên tử khác để tạo + Thế nào là lai hóa sp ? thành liên kết cộng hóa trị Hình dạng lai hóa sp + Giải thích tổ hợp các ? Cho ví dụ obitan nguyên tữ để hình thành các kiểu lai hóa sp, sp2, sp3 và lấy ví dụ minh họa Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, sgk / trang 82) IV – RÚT KINH NGHIỆM: GIAÙO AÙN 10 NC Trang 15 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : 29/10/2008 TIẾT 33 Bài 19 : LUYỆN TẬP VỀ: LIÊN KẾT ION LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ (tiếp theo) I– MỤC TIÊU: Để rèn luyện kỹ vận dụng lí thuyết học sinh, các bài tập xoay quanh các chủ đề: + Sự hình thành liên kết ion + Sự hình thành liên kết cộng hóa trị + Giải thích dạng hình học số phân tử dựa vào kiểu lai hóa II- CHUẨN BỊ: Phiếu học tập, mô hình lắp ráp phân tử CH4, C2H4, C2H2 Bài tập mẫu III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’): Câu hỏi: So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị? Điều kiện để nguyên tử liên kết với liên kết ion? Liên kết cộng hóa trị ? (GV nhận xét và đánh giá điểm số) + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 5’ Hoạt động 1: HS: Tương tự LiF, học B- Bài tập Trình bày nội dung quy sinh tự giải thích hình 1/82.Quy tắc bát tử: SGK tắc bát tử Vận dụng quy thành liên kết ion các Phân tử LiF: Li – 1e  Li+ tắt bát tử để giải thích phân tử: KBr, CaCl2 hình thành liên kết ion Phân tử KBr: Li+ có cấu hình e giống với các phân tử: LiF, K – 1e  K+ khí He KBr, CaCl2 Br + 1e  BrF + 1e  F – K+ + Br-  KBr F- có cấu hình e giống với khí Ne Phân tử CaCl2: 2+ ion trái dấu hút nhau: Ca – 2e  Ca Li+ + F-  LiF Cl + 2e  Cl LiF tạo thành nhờ lực hút Ca2+ + 2Cl-  CaCl2 tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Hoạt động 2: 2/82 Phân tử I2 HS: Phân tử I2 10’ Sử dụng mô hình xen phủ Mỗi nguyên tử iốt có obitan các obitan nguyên tử 5p chứa e độc thân Aop I I để giải thích hình liên này nguyên tử iốt xen Mỗi nguyên tử iốt có kết cộng hóa trị các phủ trục với tạo thành obitan 5p chứa e độc phân tử I2, HBr thân Aop này liên kết  Phân tử I2 tạo thành nhờ nguyên tử iốt xen phủ trục với tạo thành liên liên kết đơn kết  Phân tử HBr: AO1s nguyên tử hiđro Phân tử I2 tạo thành nhờ xen phủ trục với AO 4p liên kết đơn chứa e độc thân nguyên Phân tử HBr: tử Brom tạo thành liên kết AO1s nguyên tử hiđro GIAÙO AÙN 10 NC Trang 16 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân 10’ Gv: Đặng Văn Thạnh  xen phủ trục với AO 4p Phân tử HBr tạo thành nhờ chứa e độc thân nguyên tử Brom tạo thành liên kết đơn liên kết  Phân tử HBr tạo thành nhờ Hoạt động 3: liên kết đơn Hãy viết công thức e và 3/82 Phân tử Công thức CTCT các phân tử Cấu tạo sau: PH3, SO2, HNO3, H PH3 C2H4 H– P – H 10’ Hoạt động 4: Dựa trên lí thuyết lai hóa các obitan nguyên tử, mô tả hình thành liên kết các phân tử : BeCl2, BCl3 Biết BeCl2 có dạng đường thẳng, còn BCl3 có dạng tam giác phân tử BCl3 AO 2s và AO 2p B tổ hợp với tạo thành AO lai hóa sp2 giống hệt nhau, hướng đỉnh tam giác AO lai hóa sp2 xen phủ trục với AO 3p chứa e độc thân nguyên tử Cl tạo thành phân tử BeCl3 có dạng tam giác O = SO H–O –N =O O C2H4 H H C =C H H 4/82 phân tử BeCl2 AO 2s và AO 2p Be tổ hợp với tạo thành AO lai hóa sp giống hệt nhau, cùng nằm trên đường thẳng ngược chiều Hai AO lai hóa sp xen phủ trục với AO 3p chứa e độc thân nguyên tử Cl tạo thành phân tử BeCl2 SO2 HNO3 Hoạt động (5’): Củng cố bài IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 01/11/2008 TIẾT 34 KIỂM TRA VIẾT I– MỤC TIÊU: Kiểm tra các kiến thức: + Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Vị trí các nguyên tố BTH + Cấu hình e nguyên tử và ion + Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị + Các kiểu lai hóa thông dụng sp, sp2, sp3 Rèn kỹ năng: + Vận dụng kiến thức BTH để làm bài tập + Vận dụng kiến thức liên kết ion, liên kết cộng hóa trị để giải thích hình thành liên kết phân tử + Giải bài tập thông dụng xác định tên nguyên tố II- CHUẨN BỊ: GIAÙO AÙN 10 NC Trang 17 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh GV: Đề kiểm tra trắc nghiệm, tự luận HS: On bài kỹ chương II III – NỘI DUNG ĐỀ: Trường THPT Phù Cát I ĐỀ KIỂM TRA HÓA 10 (Bài số 2) Họ và tên học sinh: …………………… … Lớp 10A… A TRẮC NGHIỆM : Có câu, câu 0,5 điểm Học sinh hãy chọn đáp án đúng đúng va đánh dấu ( X) vào bảng sau đây: Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu A B C D Câu 1: Cấu hình electron nào sau đây thuộc nhóm VIIIB A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 D A, B và C Câu 2: Cation X3+ và anion Y- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí X và Y bảng tuần hoàn là: A X ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA và Y ô 8, chu kì 2, nhóm VIA B X ô 12, chu kì 3, nhóm IIA và Y ô 8, chu kì 2, nhóm VIA C X ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA và Y ô 9, chu kì 2, nhóm VIIA D X ô 12, chu kì 3, nhóm IIIA và Y ô 8, chu kì 2, nhóm VIIA Câu 3: Những đại lượng nào nguyên tố hóa học (ghi đây) biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A khối lượng nguyên tử B bán kính nguyên tử C số thứ tự D số lớp electron vỏ nguyên tử Câu 4: Nguyên tử nguyên tố R có Z = 15 Công thức phân tử R với Hiđro và oxit cao là: A RH3 và R2O5 B RH và R2O7 C H2R và R2O5 D RH3 và RO3 Câu 5: Liên kết cộng hóa trị là liên kết: A hình thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung B các nguyên tử phi kim với C hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D hình thành dùng chung electron nguyên tử giống Câu 6: Trong các cặp phân tử sau đây, cặp phân tử nào có liên kết cho – nhận: A CO2 và SO2 B SO2 và SO3 C CO2 và SO3 D CO2 và H2S Câu 7: Trong các cặp phân tử sau đây, cặp phân tử nào có liên kết ba: A CO2 và N2 B SO2 và N2 C N2 và C2H2 D CO2 và C2H2 Câu 8: Trong các phân tử sau đây, phân tử nào có lai hóa sp3: A BeH2 B BF3 C C2H4 D CH4 B PHẦN TỰ LUẬN: câu, câu điểm Câu 1: Viết công thức cấu tạo các phân tử sau: HCl, CO2 , CH4 và C2H4 Câu 2: Các nguyên tử: Na (Z = 11); Cl (Z = 17); Fe (Z = 26) Viết cấu hình electron các ion: Na+; Cl- ; Fe2+; Fe3+ Câu 3: X, Y là nguyên tố cùng phân nhóm A Biết:Hợp chất H2X chứa 11,1% Hiđrô khối lượng X và Y hình thành hợp chất YXa và YXb đó thành phần X chiếm 50% và 60% khối lượng Xác định X, Y, YXa , YXb GIAÙO AÙN 10 NC Trang 18 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh IV- ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM A- TRẮC NGHIỆM: Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu A X X B X X C X X D X X B- TỰ LUẬN: Câu 1: CTCT x 0,5 = đ Câu 2: cấu hình electron x 0,5 = đ Câu 3: Xác định X : H2X : %H = 100 = 11,1  X = 16 ( O ) ( 0,5 đ) 2 X 16a 16b YOa : %O = = 0,5  Y = 16a (1) ; YOb : %O = = 0,6 Y  16a Y  16b a  0,6Y = 6,4 b  a = 2; b = (2) Thay (1) vào (2)  = b  Y = 16 x = 32 (S) ( 0,5 đ); YXa là SO2 ( 0,5 đ) ; YXb là SO3 (0,5 đ) V-KẾT QUẢ KIỂM TRA: Lớp SS Giỏi Khá Tbình Yếu Kém TB trở lên 10A1 10A2 10A10 10A15 10A16 Ngày soạn : 02/11/2008 TIẾT 35 Bài 20 : TINH THỂ NGUYÊN TỬ TINH THỂ PHÂN TỬ I– MỤC TIÊU: Học sinh hiểu: + Thế nào là tinh thể nguyên tử, phân tử + Tính chất chung tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử II- CHUẨN BỊ: + Tranh vẽ mạng tinh thể iốt, nước đá + Mô hình lắp ráp mạng tinh thể kim cương III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 10’ Hoạt động 1: HS: Quan sát mô hình mạng I- Tinh thể nguyên tử Gv nêu vấn đề: Đại diện tinh thể kim cương, kết hợp Thí dụ:Mạng tinh thể cho tinh thể nguyên tử là với nghiên cứu SGK để nhận kim cương Hình 3.12 tinh thể kim cương biết cấu trúc mạng tinh thể Trong tinh thể kim cương, kim cương Trong tinh thể kim cương, nguyên tử cacbon nguyên tử cacbon trạng thái lai hóa sp liên trạng thái lai hóa sp3 liên kết CHT với nguyên tử kết CHT với nguyên tử C gần nằm đỉnh C gần nằm đỉnh GIAÙO AÙN 10 NC Trang 19 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân 10’ 10’ tứ diện cặp e chung Hoạt động 2: Dựa vào cấu trúc mạng tinh thể kim cương HS nghiên cứu SGK và rút kết luận tính chất chung tinh thể nguyên tử Hoạt động 3: Gv nêu vấn đề: Đại diện cho tinh thể phân tử là tinh thể iot và tinh thể nước đá (treo tranh vẽ mạng tinh thể iot và nước đá) + Tại tinh thể iốt có tính thăng hoa? Gv: Đặng Văn Thạnh tứ diện cặp e chung HS: Nghiên cứu SGK và rút kết luận - Nguyên tử C trạng thái lai hóa sp3 - Liên kết tinh thể là liên kết CHT - Tinh thể nguyên tử thường có độ cứng lớn, t0nc và t0s cao HS: Quan sát tranh vẽ mạng tinh thể iot và nước đá, kết hợp với nghiên cứu SGK để nhận biết cấu trúc các mạng tinh thể này và trả lời: + Vì iot có cấu tạo tinh thể phân tử không phân cực + d H O ( r ) < d H O (l ) + Nước đá trạng thái rắn + V H có tỉ khối lớn hay nhỏ nước trạng thái lỏng? +Thể tích nước trạng thái đông đặc lớn hay nhỏ nước trạng thái lỏng? 10’ 2 O(r ) > VH O (l ) Tính chất chung tinh thể nguyên tử + Liên kết cộng hóa trị bền + Độ cứng lớn, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao Thí vụ kim cương có độ cứng lớn (bằng 10) II- Tinh thể phân tử Một số mạng tinh thể phân tử a) Mạng tinh thể phân tử iốt hình 3.13 Tinh thể iot không bền, iot có thể chuyển thẳng từ thể rắn sang thể (sự thăng hoa) b) Mạng tinh thể phân tử nước đá Hình 3.14 + Cấu trúc tinh thể phân tử nước đá là cấu trúc rỗng nên nước đá có tỉ khối nhỏ nước trạng thái lỏng +Thể tích nước trạng thái đông đặc lớn trạng thái lỏng HS: Nghiên cứu SGK và rút kết luận: - Lực liên kết các phân m (D = ;m không thay tư yếu Hoạt động 4: V - Mềm, có nhiệt độ nóng Gv: Trong tinh thể iốt và đổi, D  thì V  ) chảy thấp, dễ bay nước đá, các phân tử liên Tính chất chung kết với lực liên tinh thể phân tử kết gì? + Lực tương tác các Tính chất chung các phân tử yếu chất có cấu tạo mạng tinh + Các chất có cấu tạo tinh GIAÙO AÙN 10 NC Trang 20 Lop10.com