Giáo án Hóa học 10 nâng cao - Chương 1 - Trường THPT Ngô Lê Tân

Những nguyên tử có cùng Hoạt động 4: điện tích hạt nhân đều có tính GV: Cho học sinh tìm hiểu HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ chất hóa học giống nhau.. SGK và cho biết số hiệu và đại diện tr[r]

Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : 14/08/2015 Tiết Bài dạy: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I – MỤC TIÊU: + Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức hóa học đã học cấp THCS có liên qua trực tiếp đến chương trình lớp 10 + Phân biệt các khái niệm và triều tượng: Nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp + Rèn luyện kỹ lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản, tỉ khối chất khí,… + Rèn luyện kỹ chuyển đổi khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí đktc (V), số mol phân tử chất (A) và nồng độ dung dịch II – CHUẨN BỊ : GV:Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý HS: On tập các kiến thức thông qua các họat động III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 10’ Hoạt động 1: HS: Phát biểu, đưa ví I Nguyên tử, nguyên tố, phân tử, GV: Yêu cầu các nhóm dụ đơn chất, hợp chất học sinh nhắc lại các Nguyên tử  Nguyên tố  Nguyên tử  Nguyên tố  Đơn chất  Hợp chất khái niệm: Nguyên tử, Đơn chất  Hợp chất nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp? Cho ví dụ? HS: Phát biểu và nêu công II Hóa trị nguyên tố 5’ Hoạt động 2: A bx B ay  ax = by GV: Yêu cầu các nhóm thức A bx B ay  ax = by III Định luật bảo toàn khối học sinh nêu Hóa trị nguyên tố? Định A + B  C + D lượng luật bảo toàn khối lượng A+B  C+D mA + mB  mA + mD ?  mA + mB  mA + mD VD : 10’ Hoạt động 3: IV Mol và quan hệ mol GV: Yêu cầu các nhóm HS: Mol là lượng chất với các đại lượng : học sinh nêu khái niệm chứa 6,02.1023 hạt vi mô MOL : Mol là lượng chất chứa Mol là gì? Các mối (phân tử, nguyên tử, 6,02.1023 hạt vi mô (phân tử, quan hệ mol với electron, …) nguyên tử, electron, …) các đai lượng khác Mối quan hệ : m  m = n.M M v m nkhí = M = 22, n  V= n.22,4 HS: n = GIAÙO AÙN 10 NC m  m = n.M M v m  M = nkhí = 22, n  V= n.22,4 n= Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh n= Hoạt động 4: 15’ GV: Yêu cầu các nhóm học sinh nêu công thức tỉ khối chất khí và vận dụng VD: Xác định khối lượng mol chất hữu X, biết hóa gam X thu thể tích đúng thể tích 1,6 g O2 cùng điều kiện A (A là số phân tử N N = 6.1023) HS:d A B = mA mB = MA MB Ở cùng to, p: VA = VB ; nA = nB HS: V A = V O  nA = n O A (A là số phân tử N N = 6.1023) V Tỉ khối d A B = mA mB = MA MB Ở cùng to, p: VA = VB ; nA = nB V A = V O  nA = n O 2 3 1, = =  Mx 32 Mx 2  n= 3 1,  = = Mx 32 Mx  Mx = 60 Mx = 60 Hoạt động (5’) : BTVN: Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O2; 0,2 mol CO2 và mol CH4 a) Tính khối lượng mol trung bình hỗn hợp A b) Cho biết khí A nặng hay nhẹ không khí? Bao nhiêu lần? c) Tính % thể tích và % khối lượng khí A? IV – RÚT KINH NGHIỆM: GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : 14/08/2015 Tiết B ài dạy: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I – MỤC TIÊU: + Các khái niệm dung dịch và sử dụng thành thạo các công thức tính tan, nồng độ %, nồng độ mol, khối lượng riêng dung dịch + Rèn luyện kỹ lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản mà lớp 8,9 các em đã làm quen II – CHUẨN BỊ : GV:Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý HS: On tập các nội dung mà GV đã nhắc nhở tiết trước III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 10’ Hoạt động 6: HS: VI: Độ tan (S) GV yêu cầu học sinh Thảo luận và các nhóm Khái niệm: Độ tan trình bày khái niệm trình bày chất nước là số gam chất đó độ tan và viết công thức Khái niệm: Độ tan hòa tan 100 gam nước để tạo chất nước là số thành dun g dịch bão hòa gam chất đó hòa tan nhiệt độ xác định 100 gam nước để tạo mdd = mct + mdm thành dun g dịch bão hòa nhiệt độ xác định mt Công thức: Công thức: S = 100 (g) mt mdm Độ tan S = 100 (g) Đa số chất rắn: S tăng to tăng mdm Với chất khí: S tăng t0 giảm, p tăng Nếu mt = S  dd bão hòa Nếu mt < S  dd chưa bão hòa Nếu mt > S  dd quábão hòa 10’ Hoạt động 7: VD1: Hướng dẫn giải Vận dụng Khi giảm nhiệt độ thì độ tan giảm VD1: Tính khối lượng Ở 90oc: NaCl tách làm 50g NaCl + 100g H2O  150g dd lạnh 600 g dung dịch NaCl NaCl bão hòa từ 900c   600g dd ? ? xuống O c Biết : NaCl S NaCl (00c) = 35 g Suy ra: m NaCl = 200 g; m H O = S NaCl (900c) = 50g 400 g Gọi m là khối lượng NaCl tách Ở 00c : mt = (200 – m) g mdm = 4000 g GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Suy độ tan SNaCl= Hoạt động 8: Nồng độ HS: Phát biểu có loại và dung dịch 10’ GV hỏi học sinh đã học viết công thức loại nồng độ nào? GV: yêu cầu hs nêu định nghĩa nồng độ mol/l HS: Nồng độ mol/l (CM): Là số mol chất tan có Gv lấy ví dụ minh họa : lít dung dịch n Tính nồng độ mol/l CM= các dng dịch sau: V VD1: 100 ml dung dịch HCl có hòa tan 2,24 l HCl (đktc) VD2: 200 ml dung dịch HCl chứa 3,65 g HCl 10’ GV: yêu cầu hs nêu định nghĩa nồng độ phần trăm Gv lấy ví dụ minh họa: Tính nồng độ C% các dng dịch sau: VD3: 100 ml dung dịch HCl 2M có DHCl = 1,4g/ml Suy m = 60 (g) VII Nồng độ dung dịch Nồng độ mol/l (CM): Là số mol chất tan có lít dung dịch CM= n V HD: Vận dụng VD1:Ta có nHCl = 2, 24  0,1 (mol) 22, VddHCl = 100 ml = 0,1 (l) CM= n 0,1 = = 1M 0,1 V VD2 : hướng dẫn học sinh nhà làm Nồng độ phần trăm : Là số HS:Nồng độ phần trăm gam chất tan có 100g dung Là số gam chất tan có dịch 100g dung dịch m m C%= ct 100% C%= ct 100% mdd mdd HD : Vận dụng VD3:Tacó nHCl =0,1.2 = 0,2 (mol)  mHCl = 36,5.0,2 = 7,3 gam Và mddHCl = D.V = 100.1,4 = 140 gam Gv: Lưu ý cho học sinh mối liên hệ CM = 200  m 100= 35 400 10.d C % M  C%= mct 7,3 100% = 100% mdd 140  C%= 5,21% Hoạt động (5): Củng cố, dặn dò, bài tập nhà Bài 1: Hòa tan 15,5 g Na2O vào nước thu 0,5 lit dd A a)Viết phương trình phản ứng và tính CM dd A b)Tính thể tích dd H2SO4 20% (d = 1,14 g/ml) cần dùng để trung hòa hết dung dịch A c)Tính CM các chất dd sau phản ứng GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Bài 2: Ngâm lá nhôm (đã làm lớp oxit) 250 ml dd AgNO3 0,24M sau thời gian lấy (rử nhẹ, làm khô) thấy khối lượng lá nhôm tăng thêm 2,97 g a) Tính khối lượng nhôm đã phản ứng với Ag b) Tính nồng độ mol/l các chất dung dịch sau phản ứng Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 16/08/2015 CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân TIẾT : Gv: Đặng Văn Thạnh Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I – MỤC TIÊU: Học sinh biết: Đơn vị tính khối lượng, kích thước nguyên tử, kí hiệu, khối lượng và điện tích các hạt electron, proton, nơtron Học sinh hiểu: Nguyên tử là phần tử nhỏ nguyên tố Nguyên tử có cấu tạo phức tạp, nguyên tử có cấu tạo rỗng Kỹ năng: + Quan sát mô hình thí nghiệm, rút kết luận + So sánh khối lượng electron với proton và nơtron + So sánh kích thước hạt nhân với electron và với nguyên tử + Tính khối lượng và kích thước nguyên tử II – CHUẨN BỊ: GV : + Tranh ảnh số nhà Bác học nghiên cứu, phát thành phần cấu tạo nguyên tử + Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm tia âm cực (H1.1 và 1.2 SGK) + Mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử (H1.3 SGK) HS: Đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử III – TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 5’ Hoạt động 1: HS: Thảo luận nhóm và trả lời I-Thành phần cấu tạo GV: Yêu cầu học sinh nhắc Nguyên tử gồm hạt nhân mang nguyên tử lại: Nguyên tử là gì? Nguyên điện tích dương và vỏ mang 1) Electron: tử tạo từ hạt nào? điện âm Nguyên tử tạo Kí hiệu các hạt lọai hạt proton, nơtron và electron HS: Cá nhân Nghiên cứu hình a) Sự tìm electron: vẽ 1.1, 1.2 SGK /trang và *Năm1897,J.J.Thomson nhà Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo thảo luận theo nhóm Đại diện bác học người Anh đã tìm nguyên tử nhóm trả lời, các nhóm khác hạt electron 5’ GV: Cho HS đọc SGK thảo nhận xét và bổ sung - Tia âm cực gồm chùm hạt luận nhóm tìm electron mang điện tích âm và electron và hạt nhân hạt có khối lượng Hoạt động 3: gọi là electron Sự tìm hạt nhân nguyên tử HS: Thảo luận nhóm và nhận b)Khối lượng, điện tích GV: Sử dụng hình 1.3 SGK xét tượng me = 9,1094.10-31 kg  10’ mô tả thí nghiệm, yêu cầu Hầu hết các hạt  xuyên 0,00055u hình sinh nhận xét thẳng qua lá vàng chứng tỏ qe = -1,6.10-19 (C)= 1Kết thí nghiệm cho thấy nguyên tử có cấu tạo rỗng Một 2) Sự tìm hạt nhân: điều gì? số ít hạt lệch hướng ban đầu * Năm 1911, E.Rutherford và bị bật trở lại chứng tỏ tâm các cộng đã tìm hạt nhân nguyên tử là hạt nhân mang nguyên tử điện tích dương -Nguyên tử có cấu tạo rỗng -Hạt mang điện tích dương Hoạt động 4: có kích thước nhỏ so với Cấu tạo hạt nhân nguyên nguyên tử nằm tâm đó là hạt tử nhân nguyên tử GV: yêu cầu học sinh đọc SGK tìm các thông tin 3) Cấu tạo hạt nhân 10’ cấu tạo nguyên tử nguyên tử: GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh HS: Thảo luận nhóm rút kết luận thành phần cấu tạo nguyên tử 10’ Hoạt động 5: Kích thước và khối lượng nguyên tử GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi phiếu học tập HS: đọc SGK, thảo luận nhóm và rút nhận xét, so sánh đường kính nguyên tử, hạt nhân,… * Năm 1918 E.Rutherford đã tìm hạt proton +khối lượng:mp ; 1,67.10-27kg  1u +Điện tích: qp = + 1,6.10-19 (c) = 1+ * Năm 1932 J.Chatwick đã tìm hạt nơtron +Khối lượng mn  mp ; 1,67.10-27kg  1u +Điện tích: qn = (hạt trung hòa) II- Kích thước và khối lượng nguyên tử 1/ Kích thước: dnt = 10-10 m =10-1nm =1A0 dhn=10-14 m =10-5 nm =10-4 (A0) de=dp =10-17m =10-8nm = 10-7 A0 2/ Khối lượng: 1u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 Nguyên tử này có khối lượng là 19,9265.1027kg 1u=19,9265.10-27/12= 1,6605.10-27kg Hoạt động (5’): Củng cố bài, dặn dò, bài tập nhà Bài tập: 1,2,3,4,5SGK / trang và 1.13, 1.14; 1.15; 1.16; 1.17 SBTGK / trang IV- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 18/08/2015 GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Tiết Gv: Đặng Văn Thạnh Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I – MỤC TIÊU: Học sinh biết:Khái niệm số đơn vị điện tích hạt nhân, phân biệt số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) với khái niện điện tích hạt nhân (Z+) Kí hiệu nguyên tử Học sinh hiểu:Khái niệm số khối, quan hệ số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron nguyên tử Khái niệm nguyên tố hóa học và số hiệu nguyên tử II- CHUẨN BỊ: GV: Các phiếu học tập HS: Nắm vững đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử III – TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: + On định lớp Kiểm tra bài cũ (5’): Điền khối lượng và điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử bảng sau: Đặc tính Vỏ nguyên tử Hạt nhân hạt Điện tích Khố lượng (GV nhận xét đánh giá điểm số) + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: I Hạt nhân nguyên tử 5’ GV: Liên hệ với phần kiểm HS: Cá nhân học sinh suy nghĩ 1) Điện tích hạt nhân: tra bài cũ cho học sinh rút trả lời Nếu hạt nhân nguyên tử có Z kết luận điện tích hạt nhân là Điện tích hạt nhân là điện tích hạt proton thì điện tích hạt điện tích hạt nào? hạt proton nhân là Z+ và số đơn vị điện tích hạt nhân là Z Vì vậy: Cho ví dụ? HS: Cho ví dụ: Oxi có proton thì điện tích số đơn vị điện tích hạt nhân = hạt nhân là số p = số e =Z + và số đơn vị điện tích hạt nhân là Hoạt động 2: GV: Cho HS tìm hiểu SGK 2) Số khối: 5’ và cho biết số khố là? Công HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ Số khối hạt nhân (A) và đại diện trả lời tổng số prton(Z) và tổng số thức tính? Cho ví dụ? Hoạt động 3: Cho ví dụ nơtron (N) GV: Cho học sinh tìm hiểu HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ Công thức: A = Z + N II Nguyên tố hóa học SGK và nêu định nghĩa và đại diện trả lời 10’ nguyên tố hóa học là gì? HS: Cho ví dụ: 1)Định nghĩa: Phân biệt khái niệm nguyên Tất các nguyên tử có Z = 8+ Nguyên tố hóa học là tử và nguyên tố? thuộc nguyên tố oxi nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân khác số khối Những nguyên tử có cùng Hoạt động 4: điện tích hạt nhân có tính GV: Cho học sinh tìm hiểu HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ chất hóa học giống SGK và cho biết số hiệu và đại diện trả lời 2) Số hiệu nguyên tử: HS: Cho ví dụ: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử là gì? Cho ví dụ? GV: Mối quan hệ số Oxi có số đơn vị điện tích hạt (Z) nguyên tố 5’ hiệu nguyên tử với các hạt nhân là Vậy số hiệu nguyên gọi là số hiệu nguyên tử nguyên tố đó Vậy: bản? tử oxi là GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân 10’ Hoạt động 5: GV: Cho học sinh tìm hiểu SGK và giải thích các thông số kí hiệu? GV:Từ kí hiệu nguyên tử ta biết thành phần nào liên liên quan đến nguyên tử? Gv: Đặng Văn Thạnh HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời HS: Cho ví dụ: 23 11 Na cho biết Na có số khối A = 23, số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e = 11;Điện tích hạt nhân là 11+ số hiệu nguyên tử =số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e =Z 3) Kí hiệu nguyên tử: A z X X là kí hiệu nguyên tố A là số khối (A = Z + N) Z là số hiệu nguyên tử Hoạt động (5’): Phiếu học tập: Điền số thích hợp vào ô (?) bảng sau? Nguyên tử Số proton Số nơtron Số electron Số khối O 8 ? ? Na 11 ? ? 23 Cl ? ? ? 35 K ? 20 19 ? S ? 17 ? 33 Dặn dò, bài tập: đến sgk / trang 10 và 1.18 đến 1.24 sbt / trang IV –RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 20/08/2015 Điện tích hạt nhân ? ? 17 ? ? TIẾT GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Bài 3: ĐỒNG VỊ NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH I – MỤC TIÊU: Học sinh biết:Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình Cách xác định nguyên tử khối trung bình Học sinh vận dụng: Tính nguyên tử khối trung bình cách thành thạo II – CHUẨN BỊ: GV: Tranh vẽ các đồng vị hiđro, phiếu học tập HS: thuộc bài cũ, đọc trước bài nhà và xem lại bài nguyên tử khối lớp III – TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: + On định tổ chức lớp và kiểm tra bài cũ (5’) Xác định số proton, số nơtron và điện tích hạt nhân các nguyên tử sau: 35 37 1H 1H 1H 17 Cl 17 Cl Số electron Số nơtron Điện tích hạt nhân (GV nhận xét đánh giá điểm số) + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 10’ Hoạt động 1: HS: Thảo luận theo nhóm I Đồng vị: GV: Liên hệ với phần nhỏ và đại diện trả lời Đồng vị là nguyên tử có kiểm tra bài cũ cho học HS: Cho ví dụ khác ví dụ cùng số proton khác số sinh rút định nghĩa trên nơtron, đó số khối Oxi có đồng vị: đồng vị? chúng khác GV: Lưu ý cho học sinh 168 O , 178 O , 188 O VD: Hiđro có đồng vị là: đồng vị đặc biệt H, H, H hiđro Clo có đồng vị là: 35 37 17 Cl, 17 Cl 5’ HS: Thảo luận theo nhóm II Nguyên tử khối và nguyên Hoạt động 2: nhỏ và đại diện trả lời tử khối trung bình GV: Đơn vị khối lượng Đơn vị khối lượng nguyên 1) Nguyên tử khối: nguyên tử là gì? Nguyên tử là u Nguyên tử khối là khối lượng tử khối là gì? Ý nghĩa 1u=1,66005.10-27kg tương đối nguyên tử A nguyên tử khối? = mP + mn Nguyên tử khối cho biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp Hoạt động 3: HS: Thảo luận theo nhóm bao nhiêu lần đơn vị khối GV: Cho học sinh tìm nhỏ và đại diện trả lời: lượng nguyên tử hiểu công thức tính - Nguyên tử khối trung 5’ 2) Nguyên tử khối trung bình: nguyên tử khối trung bình? A x  A2 y  A3 z  An n bình SGK và giải - Công thức tính? A= 100 thích các thông số Trong đó A , A2, A3,….là số công thức ? HS: Ap dụng tính khối GIAÙO AÙN 10 NC Trang 10 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân 5’ 10’ Gv: Đặng Văn Thạnh VD1: Như sgk /tr 13 lượng nguyên tử khối trung khối các đồng vị VD2: Nguyên tố X có bình clo x, y, z,….là thành phần trăm đồng vị là X1 và X2 với các đồng vị VD1: tỉ lệ số nguyên tử X1 và 35.75, 77  37.24, 23 X2 là 27:23 Hạt HS: Thảo luận 5’ A = =35,5 nhân nguyên tử X có 100 35proton.Trong nguyên VD2: Xét 50 nguyên tử X thì tử X1 có 44 nơtron Số có 27 nguyên tử X1 và 23 nơtron X2 nhiều nguyên tử X2 X1 là Tính nguyên tử Số khối A1 = 35 + 44 =79 khối trung bình X A2 =35 + 46=81 Ta có : A= 79.27  81.23 = 79,92 50 Củng cố, dặn dò, bài tập nhà Bài 1: Nguyên tố X có đồng vị X1 chiếm 92,23%, X2 chiếm 4,67% và X3 chiếm 3,1% Tổng số khối đồng vị 87 Số nơtron X2 nhiều X1 là Nguyên tử khối trung bình X là 28,0855 a) Tìm số khối đồng vị b) Nếu X1 có số nơtron số proton Hãy tìm số nơtron nguyên tử đồng vị 35 Bài 2: Trong tự nhiên clo có đồng vị bền là 17 Cl và 37 17 Cl Biết A Cl = 35,5 a) Tính số nguyên tử đồng vị mẫu khí chứa 2.500 nguyên tử clo b) Tính thành phần % khối lượng đồng vị có HClO4, CaOCl2 IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 22/08/2015 GIAÙO AÙN 10 NC Trang 11 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Tiết Bài 4: SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ OBITAN NGUYÊN TỬ I – MỤC TIÊU: Học sinh biết: + Mô hình nguyên tử Bo, Rơzơfo, zommơphen + Mô hình đại chuyển động electron nguyên tử + Obitan nguyên tử, hình dạng các obitan nguyên tử s, p, d, f Kỹ năng:Trình bày hình dạng các obitan nguyên tử s, p và định hướng chúng không gian II – CHUẨN BỊ: GV: Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử Bo, Rơzơfo và obitan nguyên tử hiđro HS: Học thuộc bài cũ, làm bài tập và nghiên cứu bài trước nhà để thảo luận III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: - On định lớp và kiểm tra bài cũ (5’) 63 Câu hỏi: Nguyên tử khối trung bình Cu là 63,54 Trong tự nhiên Cu có đồng vị là 29 Cu và 65 29 Cu Tính tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị tự nhiên 63 65 Kết quả: 29 Cu chiếm 73% và 29 Cu chiếm 27% (GV nhận xét bài giải và đánh giá điểm số) - Giảng bài TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 10’ Hoạt động 1: HS: Nghiên cứu sgk và I- Sự chuyển động GV : Cho HS đọc sgk và thảo luận theo nhóm nhỏ electron nguyên tử quan sát sơ đồ mẫu hành đại diện nhóm trả lời Mô hình hành tinh nguyên tinh nguyên tử Bo, Rơzơfo Electron chuyển động theo tử Trong nguyên tử, các e (H1.6) để rút kết luận quỹ đạo xác định chuyển động chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác electron GV: Phân tích tồn định tròn hay bầu dục mô hình này là không giống quỹ đạo các giải thích tính bền hành tinh chuyển động xung nguyên tư HS: Nghiên cứu sgk và quanh mặt trời Hoạt động 2: thảo luận theo nhóm Cho HS đọc sgk và quan Electron chuyển động 10’ sát đám mây electron xung quanh hạt nhân không Mô hình đại nguyên tử hiđro và yêu cầu theo quỹ đạo xác định nào chuyển động electron HS cho biết chuyển nguyên tử, obitan động e theo mô hình HS: nguyên tử Obitannguyên tử a) chuyển động e đại? Là khu vực không gian nguyên tử xung quanh hạt nhân mà Trong nguyên tử các e Hoạt động 3: GV: Từ mô hình đại đó xác suất có mặt (xác chuyển động xung quanh hạt đám mây electron suất tìm thấy) electron nhân không theo quỹ đạo 5’ xác định nào nguyên tử hiđro hãy biết khỏang 90% GIAÙO AÙN 10 NC Trang 12 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân obitan là gì? 10’ Hoạt động 4: GV: Cho HS đọc sgk và quan sát hình 1.9 ; 1.10 sgk và đưa kết luận hình dạng các obitan s, p nguyên tử ? Gv: Đặng Văn Thạnh HS: Nghiên cứu sgk và thảo luận theo nhóm - Obitan s có dạng hình cầu, tâm là nhân nguyên tử - Obitan p có gồm obitan px, py, pz có dạng hình số Mỗi obitan có định hướng khác không gian b) Obitan nguyên tử Là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà đó xác suất có mặt (xác suất tìm thấy) electron khỏang 90% II- Hình dạng obitan nguyên tử Dựa vào khác trạng thái electron nguyên tử người ta phân thành các loại obitan s, p, d, f - Obitan s có dạng hình cầu, tâm là nhân nguyên tử - Obitan p có gồm obitan px, py, pz có dạng hình số Mỗi obitan có định hướng khác không gian Hoạt động 5: Củng cố bài tập 1, 2, sgk / trang 19 Bài tập nhà: Bài tập 4, 5, sgk / trang 19 và bài tập 1.35 đến 1.40 sbt /trang IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 24/08/2015 GIAÙO AÙN 10 NC Trang 13 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh TIẾT Bài 5: LUYỆN TẬP VỀ: THÀNH PHẦN CẤU TẬP NGUYÊN TỬ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ OBITAN NGUYÊN TỬ I – MỤC TIÊU: + Củng cố kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kích thước, khối lượng, điện tích các hạt + Hiểu khái niệm nguyên tố hóa học, kí hiệu nguyên tử, đồmg vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình và obitan nguyên tử + Rèn luyện kỹ xác định số electron, proton, nơtron và nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử II – CHUẨN BỊ: GV: Sơ đồ câm, phiếu học tập, bút dạ, hệ thống các khái niệm và câu hỏi gợi ý HS: On tập các kiến thức và thành phần nguyên tử thông qua hoạt động giải bài tập III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’) Trình bày chuyển động electron nguyên tử, hình dạng các obitan nguyên tử? (GV nhận xét bài giải và đánh giá điểm số) + Giảng bài TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 5’ Hoạt động 1: HS: hs lên bảng thực hiện, GV gọi học sinh lên các học sinh khác ghi vào bảng điền vào sơ đồ câm phiếu học tập thành phần cấu tạo nguyên tử và khối lượng, điện tích các hạt tạo nên nguyên tử Hoạt động 2: HS: Dựa vào kí hiệu cá 10’ GV:Phát phiếu học tập, nguyên tử, HS điền vào ô Z A N Z+ yêu cầu học sinh điền số trống thảo luận so sánh 11 H các thành viên 23 Na thích hợp vào ô trống? nhóm Các nhóm đổi phiếu 3711 học tập tự kiểm tra lẫn 17 Cl 39 GV:Nhận xét, góp ý 19 K 81 Cột bên trái 35 Br Nguyên tử Hoạt động 3: 2.Obitan nguyên tử GV: Phát phiếu học tập, 3.Số khối yêu cầu học sinh ghép số Nguyên tử khối trung 5’ Cột bên phải cột bên trái với chữ cái bình A Không mang điện cột bên phải cho Obitan s B Dạng hình khối obitan p thích hợp C Trung hòa điện D A = Z + N – ….; -…; - … E A =A1.x % + A2.y% + … GIAÙO AÙN 10 NC Trang 14 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân 15’ - ….; - …; - … Hoạt động 4: GV : Phát phiếu học tập với các câu hỏi trắc nghiệm : Bài sgk / tr 22 Bài sgk / tr 22 Nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng: A Số nơtron B Số khối C Số lớp electron D Số proton Trong tự nhiên Hiđro coi là đồng vị: 11 H Gv: Đặng Văn Thạnh HS:Điền vào phiếu trắc thảo luận so sánh các thành viên nhóm Các nhóm đổi phiếu học tập tự kiểm tra lẫn HS: Đại diện nhóm lên bảng điền vào ô trống nhóm mình và 21 H Biết A H = 1,008 Số nguyên tử đồng vị H 1.000 nguyên tử hiđro là: A B C 10 D 12 G Hình ảnh xác suất electron lớn H Dạng hình số tám Kết đúng: –C; - G; - D - E; – B; – H I II III IV 10 11 12 Kết đúng: C B D B Củng cố, dặn dò,ra bài tập nhà(5): 1) Nguyên tử X có số hạt gồm các loại là 52 Tỷ lệ số hạt mang điện với số hạt không mang điện là 17/9 Xác định kí hiệu nguyên tử X 2) Nguyên tử Y có số hạt gồm các loại là 34 Số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương là Xác định kí hiệu nguyên tử Y IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 27/08/2015 GIAÙO AÙN 10 NC Trang 15 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh TIẾT Bài 5: LUYỆN TẬP VỀ: THÀNH PHẦN CẤU TẬP NGUYÊN TỬ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ OBITAN NGUYÊN TỬ I – MỤC TIÊU: + Giải các bài tập số hạt, xác định kí hiệu nguyên tử, số khối, nguyên tử khối trung bình… + Rèn luyện kỹ xác định số electron, proton, nơtron và nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử II – CHUẨN BỊ: GV: Phiếu học tập, bút dạ, hệ thống các khái niệm và câu hỏi gợi ý HS: On tập các kiến thức và thành phần nguyên tử thông qua hoạt động giải bài tập III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’) + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 15’ Hoạt động 1: HS: Thảo luận cách làm Bài 1: Bài 1: Nguyên tố X có nhóm a) Gọi số khối các đồng vị đồng vị X1 chiếm 92,23%, Lập hệ phương trình với là A1; A2; A3 X2 chiếm 4,67% và X3 chiếm ẩn số là A1, A2 và A3 Ta có hệ phương trình: 3,1% Tổng số khối Các nhóm kiểm tra kết A1 + A2 + A3 = 87 (1) đồng vị 87 Số nơtron lẫn A2 = A1 + (2) Các nhóm báo cáo 92, 23 A1  4, 67 A 3,1A X2 nhiều X1 là Nguyên tử khối trung kết làm 100 bình X là 28,0855 =28,0855 a) Tìm số khối đồng vị b)Nếu X1 có số nơtron (3) số proton Hãy tìm số Giải hệ phương trình (1), (2), nơtron nguyên tử (3) ta kết là: đồng vị A1 = 28; A2 = 29; A3 = 30 Hoạt động 2: b)Trong X1 có số nơtron = số Bài 2: Trong tự nhiên clo có HS: Thảo luận cách làm 28 35 proton = z = =14 nhóm đồng vị bền là 17 Cl và 37 17 Lập phương trình với ẩn số Suy : N1 = 14 Cl Biết A Cl = 35,5 là x N2 = 15 a)Tính số nguyên tử Các nhóm kiểm tra kết N3 =16 15’ đồng vị mẫu khí lẫn chứa 2.500 nguyên tử clo Các nhóm báo cáo b)Tính thành phần % khối kết làm lượng đồng vị có Bài 2: gọi x là số nguyên tử HClO4, CaOCl2 HS: Thảo luận cách làm 35 Hoạt động 3: đồng vị 17 Cl  (2.500 – nhóm Bài 3: Cho dung dịch Viết phương trình phản ứng x) là số nguyên tử đồng vị chứa 8,19 g muối NaX (X là xảy Lập phương trình ẩn X 37 Cl 17 halogen) tác dụng với và giải tìm X Ta có phương trình: lượng dư dung dịch AgNO3 Các nhóm kiểm tra kết 35.x  37(2500  x) thu 20,09 g kết tủa A Cl = = lẫn 100 a)Tìm nguyên tử khối X Các nhóm báo cáo 35,5 Gọi tên kết làm Giải phương trình: x = 1.875 b) X có đồng vị là X1 và GIAÙO AÙN 10 NC Trang 16 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân 10’ Gv: Đặng Văn Thạnh X2 Biết X1 nhiều gấp lần X2, X1 ít X2 nơtron Tìm số khối đồng vị 35 Vậy có 1875 nguyên tử 17 Cl và có (2.500 – 1.875) = 625 nguyên tử 37 17 Cl Bài 3: a) NaX + AgNO3  NaNO3 + AgX  Ta có phương trình: 8,19 20, 09 = X = 23  X 108  X 35,5 X là clo b) Gọi số khối đồng vị X1 là A  Số khối đồng vị X2 là(A + 2) X1 = = 0,75 X2 = = 0,25 Ta có phương trình: 0,75A + 0,25(A + 2) = 35,5 Giải A = 35 Vậy số khối X1 là 35 số khối X1 là 37 Bài tập nhà: X1, X2 là đồng vị nguyên tố X Tổng số hạt X1 và X2 là 43, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 13 Số nơtron X2 nhiều X1 là Xác định kí hiệu nguyên tử X1 và X2 IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 31/08/2015 TIẾT GIAÙO AÙN 10 NC Trang 17 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Bài 6: Gv: Đặng Văn Thạnh LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON I – MỤC TIÊU: Học sinh hiểu: + Thế nào là lớp và phân lớp electron + Số lượng các obitan phân lớp và lớp + Sự giống nhau, khác các obitan cùng phân lớp + Dùng kí hiệu kiệu để phân biệt các lớp, phân lớp obitan Kỹ năng: Xác định thứ tự các lớp elctron nguyên tử, số obitan lớp, phân lớp II – CHUẨN BỊ: GV:Tranh vẽ hình dạng các obitan HS: On bài chuyển động electron nguyên tử III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’) Thế nào là obitan nguyên tử? Trình bày hình dạng các obitan nguyên tử s, p và nêu rõ định hướng khác chúng không gian (GV nhận xét bài giải và đánh giá điểm số) + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 10’ Hoạt động 1: HS: Nghiên cứu sgk và thảo I – Lớp electron: GV: Cho học sinh tìm luận theo nhóm Gồm các electron có hiểu SGK và trả lời: Đại diện nhóm trả lời lượng gần - Thế nào là lớp Lớp electron gồm các -Trong nguyên tử các electron? electron có lượng gần electron xếp thành - Trong nguyên tử có tố và có tố đa là lớp, các lớp xếp từ gần hạt nhân ngoài Do đó đa bao nhiêu lớp lớp electron lượng lớp thấp electron? HS: Nghiên cứu sgk và thảo lượng lớp ngoài - Có tối đa là lớp: luận theo nhóm Đại diện nhóm trả lời n =1 Hoạt động 2: Phân lớp electron gồm các tên lớp:K L M N O P Q 10’ GV: Cho học sinh tìm electron có lượng II- Phân lớp electron và có phân lớp Gồm các electron có hiểu SGK và trả lời: - Thế nào là phân lớp electron kí hiệu là s, p, d, f lượng electron? Các e phân lớp s gọi là Các phân lớp kí hiệu là - Trong nguyên tử có tố electron s, phân lớp p gọi s, p, d, f - Lớp thứ 1: 1s đa bao nhiêu lớp là electron p ,… electron? Kí hiệu các HS: Nghiên cứu sgk và thảo - Lớp thứ : 2s 2p luận theo nhóm - Lớp thứ : 3s 3p 3d phân lớp? Phân lớp s: có obitan, có - Lớp thứ : 4s 4p 4d 4f Lớp thứ n có n phân lớp Tuy đối xứng cầu - Phân lớp p : có obitan nhiên trên thực tế với (px, py, pz) có dạng hình số 110 nguyên tố có số e GIAÙO AÙN 10 NC Trang 18 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân 5’ 10’ Hoạt động 3: GV: Tại các phân lớp khác có số obitan khác nhau? GV: Có phân lớp electron nào? Số obitan phân lớp? Hoạt động 4: GV: Cho học sinh tìm hiểu SGK và trả lời: - Số phân lớp trên lớp? - Tính số obitan lớp? GV: Khái quát số obitan lớp có thể tính theo công thức lớp thứ n có n2 obitan, Gv: Đặng Văn Thạnh HS: Nghiên cứu sgk và thảo luận theo nhóm - Số obitan lớp thứ n là n2 obitan - Kiểm tra lại kết tính trên điền vào phân lớp s, p, d, f III – Số obitan phân lớp electron - Phân lớp s: có obitan, có đối xứng cầu - Phân lớp p : có obitan (px, py, pz) có dạng hình số - Phân lớp d: có 5obitan - Phân lớp f: có 7obitan IV- Số obitan lớp electron Số obitan lớp thứ n là n2 obitan - Lớp thứ có obitan 1s - Lớp thứ có obitan: obitan 2s và obitan 2p - Lớp thứ có obitan: obitan 3s, obitan 3p và obitan 3d - Lớp thứ có 16 obitan: obitan 4s, obitan 4p, obitan 4d và obitan 4f Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, sgk / tr 25) IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 03/09/2015 GIAÙO AÙN 10 NC Trang 19 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh TIẾT 10 Bài 7: NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I– MỤC TIÊU: Học sinh biết: Số electron tối đa phân lớp và lớp Các nguyên lí, quy tắc xếp electron nguyên tử Học sinh hiểu: Khi điện tích hạt nhân tăng có chèn mức lượng II- CHUẨN BỊ: GV: Tranh vẽ trật tự các mức lượng obitan nguyên tử HS: Nghiên cứu bài trước nhà III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’) Trình bày số obitan có phân lớp, lớp? GV nhận xét bài giải và đánh giá điểm số) + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 5’ Hoạt động 1: HS: Nghiên cứu sgk và thảo I- Năng lượng electron GV: Cho học sinh tìm luận theo nhóm nguyên tử: hiểu SGK và trả lời mức Đại diện nhóm trả lời 1) Mức lượng obitan lượng là gì? nguyên tử: GV: Mỗi phân lớp e Trong nguyên tử, các electron tương ứng với giá trị trên obitan có mức lượng xác định lượng xác định Người e ta gọi mức lượng này là HS: Nghiên cứu sgk và thảo mức lượng obitan Hoạt động 2: luận theo nhóm rút kết nguyên tử (AO) 10’ Chohọc sinh tìm hiểu sgk luận Các mức lượng 2) Trật tự các mức obitan nguyên tử tăng dần lượng obitan nguyên tử hình 1.11 để : + Rút trật tự các mức theo thứ tự sau: Các mức lượng obitan lượng AO? 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d* 4p 5s nguyên tử tăng dần theo thứ + Thấy số lớp e 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d tự sau: tăng thì có chèn mức … 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d* 4p 5s lượng HS: Nghiên cứu sgk và thảo 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d luận theo nhóm rút kết … NX: Khi điện tích hạt nhân luận: - Cách kí hiệu ô lượng tử: tăng có chèn mức lượng e tối đa Hoạt động 3: Cho học sinh tìm hiểu s : s II – Các nguyên lí và quy tắc phân bố e ngtử 10’ sgk ô lượng tử, P : p 10 nguyên lí Pau-li và cho d : d 1.Nguyên lí Pau- li: biết: a) Ô lượng tử: 14 - Cách kí hiệu ô lượng tử f f n =1 có obitan 1s: GIAÙO AÙN 10 NC Trang 20 Lop10.com