Giáo án hóa học 10- Nâng cao

- GV đa phiếu học tập số 3: Phân tử Cl2 đợc hình thành bởi sự xen phủ các obitan nào?. - HS: Do cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl có 1 electron pz độc thân nên Phân tử Cl2 đợc h

Bài soạn: Giáo viên Lê Hồng Phong

Môn Hoá - Trờng THPT Nguyễn Thị Minh Khai – TPHCM TPHCM

Lớp bồi dỡng tập huấn sách lớp 10 THPT thí điểm.

Bài 15:

Khái niệm liên kết hoá học – liên kết ion

(2 tiết)

I – Mục tiêu bài học:

Học sinh biết:

- Khái niệm liên kết hoá học – TPHCM Quy tắc bát tử

- Tinh thể và mạng tinh thể Ion Tính chất chung của mạng tinh thể ion Học sinh hiểu: Sự tạo thành Ion và liên kết Ion

Kỹ năng: Giải thích sự hình thành liên kết ion từ kim loại điển hình và phi kim điển hình

II – Chuẩn bị:

Đồ dùng dạy học:

- Hoá chất: Na, khí Cl2, muỗng đốt, đèn cồn, kẹp

- Mẫu vật: tinh thể muối hột

- Mô hình: tinh thể NaCl

- Các phiếu học tập: 1,2

Phơng pháp dạy học: PP đàm thoại – TPHCM gợi mở, nêu vấn đề

III – Tiến trình giảng dạy:

Hoạt động 1: đàm thoại, gợi mở

1 Khái niệm về liên kết hoá học.

a) Khái niệm về liên kết:

Phiếu học tập số 1 a) Viết phơng trình của tinh thể muối ăn, nớc, khí hiđrô, clorua, khí clo, khí hiđrô Chỉ rõ loại phân tử đơn chất hay hợp chất

b) Chọn cụm từ thích hợp và điền vào chỗ trống để hoàn chỉnh khái niệm

về liên kết hoá học

một, nguyên tố, nguyên tử, đơn chất, hợp chất, hai, liên kết

Liên kết hoá học là….… đ ….… đ ợc thực hiện giữa đ ….… đ….… đ nguyên tử trong phân tử….… đ ….… đ hay….… đ….… đ

2 Quy tắc bát tử (8 electron).

Hoạt động 2: Gợi mở

Phiếu học tập số 2 a) Viết cấu hình electron của 2He, 10Ne, 18Ar

b) Gạch chéo vào ô chọn thích hợp:

- Khí hiếm (1) e đợc phân lớp ngoài cùng (1) có  không 

- ở điều kiện thờng, khí hiếm tồn tại dới dạng (2) ng.tử  ph.tử 

Các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hớng đạt đợc cấu hình e giống khí hiếm với 8e ngoài cùng (hay 2e nh He)

II – Liên kết Ion

1 Sự tạo thành Ion:

Hoạt động 3: Dạng câu hỏi

Ion dơng: + Viết cấu hình e của Na

+ Để đạt cấu hình e giống khí hiếm nào ? Natri sẽ nhờng hay nhận bao nhiêu e ?

Na -> Na+ (ion Natri) + e : nhờng e 1s22s22p63s1 1s22s22p6

Ghi chú: Nguyên tử kim loại dễ nhờng 1, 2, 3e cùng

Ion âm (anion): + Viết cấu hình e của Cl

+ Để đạt cấu hình e giống khí hiếm nào ? Clo sẽ nhờng hay nhận bao nhiêu e ?

Cl + e -> Cl- (ion Clorua) : nhận e 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6

Ghi chú: Nguyên tử phi kim nhận thêm 1, 2, 3,e cùng cho đủ 8e

Ion: - Ion là gì ?

Là nguyên tử hay nhóm nguyên tử có mang điện

Phiếu học tập số 3 a) Cho ví dụ về ion đơn nguyên tử (anion, cation)

ion đa nguyên tử (anion, cation) b) Trong các hợp chất sau, chất nào chứa ion đơn nguyên tử, gọi tên ion

đó: NaCl, Na2SO4, CaCl2

c) Viết phơng trình biểu diễn biến hoá sau:

Ca > Ca2+

S > S

2-2 Sự tạo thành liên kết ion:

a) Sự tạo thành liên kết ion trong phân tử 2 nguyên tử.

Hoạt động 4: Thí nghiệm biểu diễn -> gợi mở -> kết luận

Thí nghiệm 1: + Đốt Natri trong khí Clo

+ Viết phơng trình tạo thành ion dơng, ion âm + Giảng sơ về hình thành liên kết ion

Phơng trình tạo ion: Na > Na + e : nhờng e

Cl + e > Cl- : nhận e Sơ đồ hình thành:

Na + Cl -> Na+ + Cl

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

Xét sự tạo thành phân tử CaCl2

Phơng trình tạo ion: Ca -> Ca2+ + 2e : nhờng e

Cl + e -> Cl- : nhận e Sơ đồ hình thành:

Cl + Ca + Cl > Cl- + Ca2+ + Cl

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

- Liên kết ion là gì ? Bản chất lực liên kết trong NaCl

3 Định nghĩa liên kết ion:

- Là liên kết tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu

2 ion trái dấu hút nhau tạo liên kết ion.

Các ion trái dấu hút nhau tạo liên kết ion.

Bài 15:

Khái niệm liên kết hoá học – liên kết ion

I – Mục tiêu:

- Nguyên nhân hình thành phân tử

- Phân tử có những kiểu liên kết hoá học nào ?

- Sự hình thành liên kết ion

- Định nghĩa liên kết ion

II – Chuẩn bị: Sách giáo khoa và SBT lớp 10 – TPHCM KHTN

III – Bài học:

1 Khái niệm về liên kết hoá học:

a) Khái niệm về liên kết.

- Phân tử là những phần tử cực nhỏ đại diện cho chất

Tinh thể muối ăn

Nớc

Khí hiđrôclorua

Khí Clo

Khí hiđrô

Liên kết hoá học là….… đ ợc thực hiện giữa đ ….… đ….… đ….… đ nguyên tử trong phân tử….… đ

….… đ….… đ….… đ ….… đ….… đ….… đ….… đ….… đ

Ghi chú: Sự hình thành liên kết trong phân tử sẽ làm giảm năng lợng khiến

hệ phân tử bền hơn

b) Quy tắc bát tử (8 electron).

Cấu hình electron số e lớp ngoài cùng

2He

10Ne

18Ar

Cấu hình với 8e ngoài cùng hoặc 2e lớp 1 là cấu hình vững bền

Theo quy tắc bát tử: Các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hớng đạt

đ-ợc cấu hình e vững bền của khí hiếm với 8e (hay 2e ở He) lớp ngoài cùng

2 Liên kết Ion:

a) Sự tạo thành Ion:

Ion d ơng (cation)

11Na:

Để đạt cấu hình electron vững bền giống khí hiếm, nguyên tử Natri (nhờng/ nhận) electron 3 lớp ngoài cùng

Na ->

Ghi chú: Nguyên tử kim loại _ 1, 2, 3e ngoài cùng

Ion âm (anion)

17Cl:

Để đạt cấu hình electron vững bền giống khí hiếm _ nguyên tử Clo (nhờng / nhận) electron ở lớp ngoài cùng

Cl ->

Ghi chú: nguyên tử phi kim _ 1, 2, 3e ngoài cùng cho đủ 8

Ion:

Ion đơn nguyên tử

Ion đa nguyên tử

b) Sự tạo thành liên kết Ion:

* Phân tử 2 nguyên tử:

Đốt Natri trong khí Clo:

Phơng trình tạo Ion: Na ->

Cl ->

Sơ đồ hình thành liên kết ion:

Na + Cl ->

Xét sự tạo thành phân tử CaCl2

Phơng trình tạo ion: Ca ->

Cl ->

Sơ đồ hình thành liên kết ion:

Cl + Ca + Ca ->

c) Định nghĩa liên kết Ion:

3 Tinh thể và mạng tinh thể:

a) Khái niệm về tinh thể:

b) Mạng tinh thể ion:

Xem mạng tinh thể NaCl:

c) Tính chất chung của hợp chất ion:

Nguyễn Anh Tuấn – TPHCM Vĩnh Phúc

Bài soạn: Liên kết ion (Sách giáo khoa lớp 10 – TPHCM Ban KHTN)

I – Mục tiêu:

* Học sinh hiểu:

- Liên kết ion là gì ? Sự hình thành nên liên kết Ion

- Đặc điểm của liên kết Ion.

* Học sinh biết vận dụng: giải thích liên kết ion trong một số phân tử

II – Chuẩn bị:

- Các phiếu học tập

- Phơng pháp dạy học: Đàm thoại, gợi mở

III – Tiến trình giảng dạy:

1 Sự tạo thành Ion:

* Hoạt động 1: Vào bài

- GV: sử dụng phiếu học tập số 1 có 2 câu hỏi:

a) Viết cấu hình electron của Na, Cl, H ? Biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử HCl ? Sự hình thành liên kết trong phân tử HCl dựa trên nguyên tắc nào ?

b) Biểu diễn sự hình thành các ion Na+, Cl- ? Có thể hình thành phân tử NaCl theo quy tắc trên không ?

- HS:

a) Cấu hình 

e: 11Na: Ne 3s1

17Cl: Ne 3s23p5

1H: 1s1

Sự hình thành liên kết trong phân tử HCl: H + Cl -> HCl

Sự hình thành liên kết trong phân tử HCl dựa vào nguyên tắc: Các nguyên tử bỏ 

e của mình ra dùng chung theo quy tắc bát tử.

b) Sự hình thành các ion: Na -> Na+ + 1e

Cl + 1e -> Cl

-Khi tạo thành 2 ion Na+ và CL-, hai ion này hút nhau tạo nên liên kết ion theo nguyên tắc tĩnh điện

* Hoạt động 2: Ion dơng, ion âm và ion đơn, đa nguyên tử

- GV: sử dụng phiếu học tập số 2.

a) Tính kim loại, tính phi kim là gì ?

b) Khi nguyên tử nhờng 

e vì sao lại tạo thành ion dơng hay ion âm.

- HS:

a) Tính KL là tính dễ nhờng 

e của mình để tạo thành ion dơng (cation)

Tính phi kim là tính dễ nhận e để tạo thành ion âm (anion)

b) Nguyên tử trung hoà điện -> nguyên tử có z prôton (mang điện dơng) thì cũng có z electron (mang điện âm)

- Khi kim loại nhờng 

e: M – TPHCM ne ; lúc này vỏ nguyên tử còn lại (Z-n)

số prôtôn vẫn là z -> ion dơng, n đơn vị dơng -> KL mang điện dơng

M – TPHCM ne = Mn+

- Tơng tự khi phi kim nhận n 

e: X + ne = X

n Giáo viên giới thiệu ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử

2 Sự tạo thành liên kết ion:

Hoạt động 3: Sự tạo thành liên kết ion của phân tử hai nguyên tử

- GV: Sử dụng phiếu học tập số 3.

a) Xác định số 

e lớp ngoài cùng của ion Na+ và ion Cl-? Nêu nhận xét về

cấu hình của 2 ion này theo quy tắc bát tử?

b) Xác định nguyên tử Na nhờng 

e thì nguyên tử nào nhận? Nguyên tử

Clo nhận 

e của nguyên tử nào ? trong sơ đồ Na + Cl -> NaCl.

Hãy viết cấu hình 

e thể hiện sự cho nhận đó.

- HS:

Hoạt dộng 4: Sự tạo thành liên kết ion trong phân tử nhiều nguyên tử

- GV: Sử dụng phiếu học tập số 4 nh phiếu số 3

Thay sơ đồ: Na + Cl -> NaCl

Bằng sơ đồ: Na + Cl2 -> CuCl2

- HS:

3 Liên kết ion:

Hoạt động 5:

- GV: Sử dụng phiếu học tập số 5

Liên kết ion đợc hình thành giữa nguyên tử các nguyên tố nào ?

- HS:

* Định nghĩa:

Hoạt động 6: Củng cố bằng bài tập 5, 7 (Trang 70/ Sgk)

Ví dụ: Bài 16: Liên kết cộng hoá trị

( Sách giáo khoa hoá học lớp 10 Ban KHTN)

I Mục tiêu Học sinh hiểu:

- Liên kết cộng hoá trị là gì ? Nguyên nhân của sự hình thành liên kết cộng hoá trị

- Đặc điểm của liên kết cộng hoá trị

Học sinh vận dụng : Giải thích liên kết cộng hoá trị trong một số phân tử.

II

chuẩn bị:

1 Đồ dùng dạy học:

Giáo viên: - Các phiếu học tập

- Sơ đồ xen phủ các obitan s– TPHCMs, p– TPHCMp, s– TPHCMp (hình 3.2, 3.3, 3.4 SGK)

- Các bản trong vẽ các obitan s, p

- Phần mềm dạy học trên máy vi tính biểu diễn sự xen phủ các obitan

2 Phơng pháp dạy học: phơng pháp đàm thoại, gợi mở

III tiến trình giảng dạy:

1 Sự hình thành liên kết cộng hoá trị.

hoạt động 1: Vào bài

- GV sử dụng phiếu học tập số 1 có 2 câu hỏi

a/ Viết cấu hình e của Na, Cl, H? Biểu diễn sự hình thành các ion Na+,

Cl , H+ Sự hình thành phân tử NaCl dựa trên quy tắc nào?

b/ Có thể hình thành phân tử Cl – TPHCM Cl, H – TPHCM Cl theo quy tắc trên đợc không? Tại sao (biết nguyên tử H bão hoà lớp ngoài cùng là 2e)?

- HS: a/ Cấu hình e và sự hình thành ion:

1H 1s1

11Na [10Ne] 3s1 ; Na  e  Na+

17Cl [10Ne] 3s23p5 ; Cl + e  Cl 

Nguyên tử Na nhờng 1e để có cấu hình bão hoà lớp e ngoài cùng  ion + Nguyên tử Cl thu 1e để có cấu hình bão hoà lớp e ngoài cùng  ion 

Hai ion Na+ và Cl  có điện tích trái dấu hút nhau tạo nên liên kết ion theo quy tắc tĩnh điện

b/ Hai nguyên tử Cl và nguyên tử H đều có khả năng thu thêm 1e để

đạt cấu hình bão hoà lớp e ngoài cùng  không nguyên tử nào chịu nhờng e

 không hình thành phân tử theo quy tắc trên đợc

Để hình thành phân tử, mỗi nguyên tử trên đa ra một e để góp chung thành

đôi e nhằm thoả mãn quy tắc bát tử cho mỗi nguyên tử Liên kết hoá học hình thành theo cách này gọi là liên kết cộng hoá trị

hoạt động 2: Sự xen phủ các obitan nguyên tử

1.1 Sự hình thành phân tử H2:

- GV: đa ra hình vẽ 3.2 SGK,

trình bày sự xen phủ 2 obitan s ở 2 bản trong trên máy chiếu hoặc biểu diễn sự xen phủ 2 obitan s trong phần mềm dạy học

Hớng dẫn HS quan sát vùng xen phủ và đa ra phiếu học tập số 2:

a/ Xác suất có mặt e lớn nhất ở đâu? ở đó có mặt mấy e?

b/ Vùng xen phủ này chịu các lực đẩy và lực hút nào? Khi các lực đẩy và lực hút cân bằng nhau thì phân tử H2 ở trạng thái năng lợng cao hay thấp?

- HS: a/ Xác suất có mặt e lớn nhất ở vùng xen phủ của 2 obitan ở đó có mặt

2 e

b/ Vùng xen phủ này chịu các lực đẩy tơng hỗ giữa hai hạt nhân tích

điện dơng với nhau, hai e tích điện âm với nhau và lực hút giữa các e với hai hạt nhân hớng về tâm phân tử

Khi các lực đẩy và lực hút cân bằng nhau thì phân tử H2 ở trạng thái năng lợng thấp nhất, còn thấp hơn tổng năng lợng của hai nguyên tử riêng rẽ

- GV giới thiệu: cặp e góp chung giữa 2 nguyên tử gọi là cặp e liên kết đợc biểu diễn : ,  hay 

Công thức electron H : H và công thức cấu tạo H – TPHCM H

1.2 Sự hình thành phân tử Cl2:

1.3 Sự hình thành phân tử HCl:

Trong 2 phần sau GV đều đa ra hình vẽ 3.3, 3.4 hoặc dùng bản trong để biểu diễn sự xen phủ của các obitan p – TPHCM p và s – TPHCM p

- GV đa phiếu học tập số 3: Phân tử Cl2 đợc hình thành bởi sự xen phủ các obitan nào? công thức electron và công thức cấu tạo?

- HS: Do cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl có 1 electron pz độc thân nên Phân tử Cl2 đợc hình thành bởi sự xen phủ hai obitan pz Công thức electron Cl : Cl và công thức cấu tạo Cl – TPHCM Cl

- GV đa phiếu học tập số 4: Phân tử HCl đợc hình thành bởi sự xen phủ các

obitan nào? công thức electron và công thức cấu tạo?

- HS: Phân tử HCl đợc hình thành bởi sự xen phủ obitan s của H và obitan pz của Cl Công thức electron H : Cl và công thức cấu tạo H – TPHCM Cl

hoạt động 3:

- GV: Liên kết CHT trong 2 phân tử Cl2 và HCl có gì khác nhau?

- HS: Trong phân tử Cl2 cặp e góp chung không lệch về phía nguyên tử Cl nào, còn trong phân tử HCl cặp e góp chung lệch về phía nguyên tử Cl có độ

âm điện lớn hơn

- GV giới thiệu: Phân tử Cl2 có liên kết CHT không phân cực, phân tử HCl có liên kết CHT có phân cực

1.4 Sự hình thành phân tử H2S:

- GV đa ra hình vẽ 3.5 và yêu cầu HS tự nghiên cứu Lu ý HS đến cấu hình e lớp ngoài của nguyên tử S có 2 obitan py, pz độc thân và góc liên kết HSH = 920

2 Định nghĩa liên kết cộng hoá trị:

hoạt động 4: GV đa phiếu học tập số 5:

- Liên kết cộng hoá trị là liên kết đợc hình thành bởi (chú ý sửa chữa cho HS về “ một hay nhiều cặp e chung”)

- Viết công thức e của phân tử SO2 ? Hãy quan sát xem số e lớp ngoài của nguyên tử S có phù hợp với quy tắc bát tử không?

- Làm thế nào để viết đợc công thức cấu tạo của phân tử SO2 phù hợp với quy tắc bát tử?

a) Định nghĩa:

b) Liên kết cho nhận:

(Lu ý cặp e cho nhận đợc biểu diễn bằng mũi tên hớng về phía nguyên tử nhận)

hoạt động 5: Củng cố bằng bài tập số 2,5 trang 74 SGK

Họ và tên: Vơng Ngọc Yên

Tỉnh Tuyên Quang

Ngày soạn: 16/ 7/ 2004

Bài 16 (tiết 16)

Liên kết cộng hoá trị

A – Mục tiêu:

- Học sinh hiểu: + Liên kết cộng hoá trị là gì ?

+ Nguyên nhân của sự hình thành lk cộng hoá trị + Đặc điểm của liên kết cộng hoá trị

- Học sinh vận dụng: + Giải thích LK cộng hoá trị trong 1 số phân tử

B – Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

1 Phơng pháp: Trực quan, đàm thoại, gợi mở

2 Đồ dùng dạy học:

- Gv chuẩn bị tranh vẽ sơ đồ xen phủ các obitan: s – TPHCM s, p – TPHCM p, s – TPHCM p

C – Tiến trình giảng dạy:

I/ Sự hình thành liên kết cộng hoá trị:

1 Sự xen phủ của các obitan nguyên tử trong sự tạo thành phân tử đơn chất.

a) Sự tạo thành phân tử Hiđrô:

- Giáo viên: Các em đã viết đợc dễ dàng công thức phân tử của hiđrô (H2) nhng trong phân tử đó các nguyên tử hiđrô liên kết với nhau nh thế nào?

Đó là vấn đề chúng ta tiếp tục nghiên cứu

* Hoạt động 1:

- Giáo viên: yêu cầu học sinh nhắc lại hình dạng obitan 1s và viết cấu hình electron của nguyên tử hiđrô (1s1)

- Giáo viên: theo tranh 1 sơ đồ sen phủ (s – TPHCM s) giúp học sinh hình thành sự xen phủ của 2 obitan 1s

- Sau khi học sinh quan sát tranh đa ra nhận xét

- Giáo viên gợi mở, định hớng dẫn đến công thức

H + H H : H H - H

(Công thức electron) (Công thức cấu tạo)

- Học sinh đa ra kết luận

- Giáo viên khẳng định: trong phân tử H2, hai nguyên tử hiđrô liên kết với nhau nhờ một cặp electron dùng chung, có sự xen phủ của 2 obitan s (xen phủ s – TPHCM s)

b) Sự hình thành phân tử Clo:

* Hoạt động 2:

- Học sinh viết cấu hình electron của nguyên tử Cl

1s2, 2s2, 2p6, 3s2 3p5

- Nhận xét về số electron lớp ngoài cùng ?

- Giáo viên đa ra tranh vẽ 2 “Sự xen phủ 2 obitan p”

Gợi ý:

+ 2 nguyên tử Clo liên kết với nhau nhờ cặp electron dùng chung Có sự

xen phủ của 2 obitan p (xen phủ p-p)

+ Mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt đợc cấu hình bền 8 electron lớp

ngoài cùng giống khí kiếm cùng chu kỳ

- Giáo viên gợi mở đa ra công thức:

Cl + Cl -> Cl : Cl Cl - Cl

(Công thức electron) (Công thức cấu tạo)

2 Sự xen phủ của các obitan ng.tử trong sự tạo thành của ca phân tử hợp chất.

a) Phân tử HCl:

Dựa trên cơ sở của sự tạo thành liên kết của 2 phân tử đơn chất (H2, Cl2) chúng ta tiếp tục tìm hiểu sự tạo thành liên kết trong phân tử của các hợp chất, mà các chất thành phần có tính chất gần giống nhau

* Hoạt động 3:

- Giáo viên đa ra tranh vẽ 3, hớng dẫn HS tìm hiểu để hiểu đợc:

+ Phân tử H2S hình thành nh thế nào ?

+ Cách biểu diễn liên kết trong phân tử H2S

- Học sinh chủ động biểu diễn liên kết trong phân tử H2S

H + S + H -> H S H H - S - H

- GIáo viên gợi ý định hớng học sinh rút ra kết luận

- Giáo viên chốt lại: Nhờ sự xen phủ các obitan trong các phân tử H2,

Cl2, HCl, H2S Các nguyên tử liên kết với nhau bằng một cặp electron chung Mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt đợc cấu hình bền của nguyên tử khí hiếm gần nhất

II - Định nghĩa về liên kết cộng hoá trị: