Giáo án hóa học 10- Nâng cao

Trờng thpt trần quang diệu Giáo viên: Lê Thị Kim Cúc -------- Hải Phòng, ngày 16/ 01/ 2004 Giáo án bài dạy Bài 25: Phản ứng ôxi hoá - khử (tiết 40) I Mục tiêu bài học. 1. Về kiến thức. Học sinh biểu: + Cách x.định chất ôxi hoá, chất khử, quá trình ôxi hoá, quá trình khử. + Thế nào là phản ứng ôxi hoá - khử. Học sinh biết: + Lập phơng trình phản ứng ôxi hoá - khử bằng phơng pháp thăng bằng electron. 2. Về kỹ năng: + Phân biệt pứ oxi hoá - khử với các loại phản ứng khác. + Cách xác định chính xác số ôxi hoá của các chất trong pứ hoá học. II Chuẩn bị. 1. Đồ dùng dạy học: Giáo viên: Chuẩn bị các phiếu học tập Học sinh: Ôn lại các kiến thức cũ: + Phản ứng ôxi hoá - khử trong chơng trình lớp 8. + Ôn lại các kiến thức về liên kết In, hợp chất Ion + Quy tắc tính số ôxi hoá. 2. Phơng pháp dạy học: Đàm thoại, gợi mở. III Tiến trình giảng dạy . GV: ở ớp 8 các em đã đợc nghiên cứu về phản ứng ôxi hoá - khử và đã rút ra định nghĩa về phản ứng ôxi hoá - khử. Vậy phản ứng ôxi hoá - khử ở lớp 10 đợc định nghĩa nh thế nào ? Ta lại nghiên cứu phản ứng ôxi hoá - khử ở mức độ cao hơn. Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I Phản ứng ôxi hoá - khử. 1. Phản ứng của Natri với Ôxi: Hoạt động 1: Vào vài - Sử dụng phiếu học tập số 1. a) Hãy viết phơng trình phản ứng giữa Natri và ôxi và chỉ rõ chất khử chất oxi hoá, sự khử, sự ôxi hoá ? b) Hãy tìm trong pứ trên chất nào nh- ờng e ? chất nào không nhận e ? c) Xác định số oxi hoá của các chất tr- ớc và sau phản ứng và nhận xét về sự thay đổi của chúng. d) Kết luận gì về phản ứng trên ? GV: Dẫn dắt học sinh để dẫn đến kết luận đúng. 2. Pứ của sắt với dd muối đồng sunfat. Hoạt động 2: phiếu học tập số 2. a) Hãy viết ptp giữa sắt với dung dịch muối đồng sunfát ? b) Có thể dựa vào sự kết hợp với oxi và chất cung cấp oxi nh ví dụ trên để xác định chất khử, chất oxi hoá và p oxi hoá - khử đợc không ? c) Hãy xác định số oxi hoá của các chất trong phản ứng và nhận xét sự a) Phơng trình phản ứng: Sự oxi hoá 4Na o + O 0 2 ---> 2Na 1 2 + O -2 Na: là chất khử O 2 : là chất ôxi hoá b) - Ng.tử Natri nhờng e, là chất khử - Ng.tử ôxi nhận e là chất ôxi hoá c) - Số oxi hoá của Natri tăng từ 0 -> +1 Natri là chất khử. Sự làm tăng số oxi hoá của Natri là sự oxi hoá ngtử Natri. - Số oxi hoá của nguyên tử oxi giảm từ 0 -> -2: oxi là chất oxi hoá. Sự làm giảm số oxi hoá của oxi là sự khử nguyên tử oxi. d) Phản ng trên là phản ứng oxi hoá - khử. Vì có sự thay đổi số oxi hoá. a) Phơng trình phản ứng: Fe o + Cu +2 SO 4 => Cu 0 + Fe +2 SO 4 Chất khử Chất ôxi hoá b) Không thể đợc. c) Fe 0 là chất khử Cu +2 SO 4 là chất ôxi hoá. Fe 0 -> Fe +2 : số oxi hoá tăng: chất khử Cu 2+ -> Cu 0 : số oxi hoá giảm: chất oxh Sự khử thay đổi của chúng và kết luận chất nào là chất khử, chất oxi hoá. d) Phản ứng đó có phải là phản ứng oxi hoá - khử không ? 3. Phản ứng của hiđrô với Clo: Hoạt động 3: phiếu học tập số 3. a) Hãy viết ptp giữa Clo với Hiđrô ? b) Dựa vào dấu hiệu chất kết hợp với oxi và chất cung cấp oxi, hoặc dấu hiệu nhờng e và nhận e có thể kết luận đợc pứ của Hiđrô với Clo là p oxi hoá - khử đợc không ? Tại sao ? GV: Yêu cầu HS dựa vào sự thay đổi số oxi hoá để xác định chất oxi hoá, chất khử, sự khử. Từ đó rút ra kết luận 4. Định nghĩa: Hoạt động 4: GV: Yêu cầu một HS đọc các định nghĩa về phản ứng oxi hoá khử trong sách giáo khoa. d) Phản ứng trên là phản ứng oxi hoá - khử vì có sự thay đổi số oxi hoá (vì tồn tại đồng thời sự ôxi hoá và sự khử). a) Phơng trình phản ứng: H 0 2 + Cl 0 2 = 2H +1 Cl -1 Khử oxi hoá b) Đợc Tại vì: có tồn tại đồng thời sự oxi hoá và sự khử. IV Củng cố bài . 1. Các phản ứng sau đây phản ứng nào là pứ oxi hoá - khử. CaO + H 2 O -> Ca (OH) 2 MnO 2 + HCl -> MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Mg + O 2 -> MgO 2. Thế nào là phản ứng oxi hoá - khử ? V Rút kinh nghiệm . Giáo viên: Trần Thị Kiều Lan Trờng THPT Châu Thành A CHâu Thành tỉnh Bến tre Bài 25: (3 tiết) Phản ứng oxi hoá - khử I Mục tiêu bài học. 1. Về kiến thức: * Học sinh hiểu: - Cách xác định chất oxi hoá, chất khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử. - Thế nào là phản ứng ôxi hoá khử. * Học sinh biết: - Lập phơng trình phản ứng oxi hoá khử bằng p.pháp thăng bằng e. 2. Về kỹ năng: - Phân biệt phản ứng oxi hoá khử với các loại phản ứng khác. - Xác định chính xác số oxi hoá của các chất trong phản ứng hoá học. II Chuẩn bị: Học sinh: Ôn lại kiến thức về: - Phản ứng ôxi hoá khử trong chơng trình lớp 8 THCS. - Ôn lại kiến thức về liên kết ion, hợp chất ion - Quy tắc tính số oxi hoá. III Tiến trình giảng dạy : Tiết 1: * Kiểm tra bài cũ: Cho các phản ứng hoá học sau: a) NaOH + HCl -> NaCl + H 2 O c) Na + O 2 -> Na 2 O b) Al + Fe 2 O 3 -> Al 2 O 3 + Fe d) Fe + CuSO 4 -> FeSO 4 + Cu 1. Cân bằng phản ứng và cho biết phản ứng nào có sự thay đổi số oxi hoá. 2. Hãy xác định loại phản ứng (pứ trung hoà, pứ thế, pứ hoá hợp). -> Giáo viên cho HS nhận xét phần trả lời và giáo viên đi vào bài. * Các hoạt động học tập: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung bài giảng Hoạt động 1: - GV tận dụng pứ 2,3 (phần kiểm tra bài cũ) yêu cầu HS cho biết trong 2 pứ này chất nào chiếm oxi, chất nào cung cấp oxi ? - GV gợi ý cho HS vận dụng kiến thức từ THCS để rút ra kết luận: chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá, pứ oxi khử. - GV yêu cầu HS tìm trong pứ 2,3,4 (Kt bài cũ) chất nhờng e và chất nhận e. -> GV nhận xét ý kiến của HS và đa ra kiến thức mới. + Ng.tử Na nhờng e nên là chất khử, sự nhờng e của ng.tử Natri gọi là sự oxi hoá. + Ng.tử oxi nhận e nên là chất oxi hoá, sự nhận e của ng.tử oxi gọi là sự khử. + Pứ đốt cháy Natri là pứ oxi hoá - khử vì xảy ra đồng thời - HS trả lời: + Chất chiếm oxi: Na, Cl + Chất cung cấp oxi: Oxi (Fe 2 O 3 ) - HS xác định: +Na, Al chiếm oxi nên là c.khử. + Oxi, Fe 2 O 3 cung cấp oxi nên là chất oxi hoá. + Sự chiếm oxi của Na, Al là sự oxi hoá. + Sự cung cấp oxi của oxi và Fe 2 O 3 là sự khử. + Pứ xảy ra giữa chất cung cấp oxi và chất giữ oxi là phản ứng oxi hoá khử. - HS xác định đợc: + Chất nhờng e : Na, Al, Fe + Chất nhận e : Fe 2 O 3 , oxi, CuSO 4 I. Pứ oxi hoá khử. 1. Pứ của Natri với oxi: Sự oxi hoá 4Na o + O 0 2 -> 2Na 1 2 + O -2 Chất khử (sự oxi hoá) Na - 1e ---------> Na + 2/8/1 2/8 (sự khử) O + 2e ---------> H 2- 2/6 2/8 Chất oxi hoá 2Na + + O 2- --------> Na 2 O 2. Pứ của Fe với dung dịch muối đồng sunfat. o +2 +2 o Fe + CuSO 4 -> FeSO 4 +Cu Chất khử +2 Fe - 2e -> Fe (sự oxh) +2 +2 Cu + 2e -> Cu (sự khử) Chất oxi hoá Chất khử Sự khử Chất oxi hoá quá trình nhờng e, nhận e. - GV yêu cầu h/s so sánh pứ 2,3,4 về loại pứ, pứ nào có chất chiếm oxi và chất cung cấp oxi, có sự thay đổi số oxi hoá ntn ? - GV rút ra kết luận: không thể chỉ dựa vào dấu hiệu chất kết hợp với oxi và chất cung cấp oxi để kết luận về pứ oxi hoá khử mà còn có thể dựa vào dấu hiệu nhờng e, nhận e. Hoạt động 2: Cho Hiđrô tác dụng với Clo: a) Viết pt và xđ số oxi hoá của các chất. b) Pứ trên có sự nhờng và nhận e không ? Tại sao ? - GV sửa sai cho h/s và đặt câu hỏi: Ta có thể dựa vào dấu hiệu chất kết hợp với oxi và chất cung cấp oxi hoặc dấu hiệu nh- ờng e, nhận e để kết luận pứ oxi hoá - khử đợc không ? - Ta có thể dựa vào đâu để xác định pứ H 2 + Cl 2 là pứ ox-khử. -> Gv nhấn mạnh: Ta có thể dựa vào sự thay đổi số oxi hoá - khử trong mọi trờng hợp và chất khử là chất có số oxi hoá tăng sau pứ. Chất oxi hoá là - HS trả lời: + Cả 3 pứ đều là pứ oxi hoá - khử. + Pứ 2,3 có chất chiếm oxi và chất cung cấp oxi. + Pứ 4 không có chất cung cấpoxi + Na, Al, Fe có số oxi hoá tăng + Oxi, Fe +3 , Cu +2 có số oxi hoá giảm sau phản ứng. - H/s trả lời: a) H 0 2 + Cl 0 2 -> 2H +1 Cl -1 b) Hớng 1: Pứ trên không có sự nhờng và nhận e vì liên kết hình thành là liên kết cộng hoá trị. Hớng 2: Pứ trên có sự nhờng và nhận vì tạo ra H + và Cl - . - Ta có thể dựa vào sự thay đổi số oxi hoá. 3. Phản ứng của hiđrô với Clo: H 0 2 + Cl 0 2 -> 2H +1 Cl -1 chất có oxi hoá giảm sau pứ. Hoạt động 3: - GV dùng phiếu học tập để dẫn dắt h/s vào phần 4. Hãy điền các từ, cụm từ vào chỗ trống. 1) Chất khử là chất.e. 2) Sự.1 chất là làm cho chất đó nhận electron. 3) Pứ oxi hoá khử là pứ hoá học trong đó có sự thay đổi của một số nguyên tố. Các từ, cụm từ: a (nhờng), b (nhận), c (oxi hoá), d (khử), e (hoá trị), p (số oxi hoá) - H/s thực hiện: BT. 1-a 2-d 3-f 4. Định nghĩa: a) Chất khử: là chất nhờng e hay là chất có số oxi hoá tăng sau pứ chất khử còn đợc gọi là chất bị oxi hoá. b) Chất oxi hoá: là chất nhận e hay là chất có số oxi hoá giảm sau pứ. Chất oxi hoá đợc gọi là chất bị khử. c) Sự oxi hoá: d) Sự khử: e) Pứ oxi hoá - khử:. * Củng cố: Làm bài tập 1/106 Sgk Cho phản ứng: 1. Fe 2 O 3 + Co -> Fe + CO 2 2. MnO 2 + HCl -> MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O a) Xác định số oxi hoá các chất, chất khử, chất oxi hoá trong các pứ trên. b) Viết các quá trình nhờng e, nhận e. -> Giáo viên yêu cầu h/s khác nhận xét và g/v đi vào bài. Hoạt động 4: - Từ phần trả lời của h/s hớng dẫn cho h/s tìm ra hệ số và đặt hệ số vào phơng trình. - áp dụng tơng tự nh trên cho TD 2, 3. - Chất khử: HCl - Chất oxi hoá: MnO 2 II. Lập phơng trình của pứ oxi hoá - khử. TD1: +3 +2 o +4 Fe 2 O 3 + CO -> Fe + CO 2 Chất oxh Chất khử 2 Fe +3 + 3e -> Fe o 3 C +2 - 2e -> C +4 Fe 2 O 3 + 3CO -> 2Fe + 3CO 2 TD2: +4 -1 +2 -1 o MnO 2 +HCl -> MnCl 2 + Cl 2 +H 2 O COX C.khử - Tại sao khi đặt hệ số vào pt mà phản ứng cha cân bằng. - Học sinh nhận xét số ng.tử Clo ở 2 vế -> có 2 ngtử tham gia đóng vai trò môi trờng. * GV lu ý cho h/s: đối với những pứ có môi trờng cần phải chú ý đến môi trờng. Muốn cân bằng phản ứng đúng phải xác định chính xác số oxi hoá các chất, điền hệ số vào pt và kiểm tra lại. - GV mở rộng giới thiệu pứ tự oxi tự khử và pứ oxi hoá - khử nội phân tử. 1 Mn +4 + 2e -> Ma +2 2 Cl - - 1e -> Cl o MnO 2 +2HCl -> MnCl 2 +CL 2 +H 2 O 1) +1 +5 2 o +4 o 2AgNO 3 -> 2Ag + 2NO 2 + O 2 C.khử C.oxi Ag + + 1e -> Ag o N +5 + 1e -> N +4 1 + 2e O -2 - 2e -> O o 1 2) o -1 +1 Cl 2 +2NaOH-> NaCl+NaClO+H 2 O C.khử C.oxi Cl o + 1e -> Cl -1 1 Cl o - 1e -> Cl +1 1 II. Lập phơng trình của pứ oxi hoá - khử. TD1: +3 +2 o +4 Fe 2 O 3 + CO -> Fe + CO 2 Chất oxh Chất khử 2 Fe +3 + 3e -> Fe o 3 C +2 - 2e -> C +4 Fe 2 O 3 + 3CO -> 2Fe + 3CO 2 TD2: +4 -1 +2 -1 o MnO 2 +HCl -> MnCl 2 + Cl 2 +H 2 O C.oxi C.khử TD3: a) Cân bằng pứ sau theo pp thăng bằng e. b) Có nhận xét gì về chất khử và chất oxi hoá của pứ. 1. AgNO 3 -> Ag + NO 2 + O 2 2. Cl 2 +NaOH->NaCl+ NaCl+H 2 O * Củng cố: Nhấn mạnh các bớc cân bằng phản ứng oxi hoá khử theo phơng pháp thăng bằng e bằng cách cho h/s cân bằng phản ứng: Cu + HNO 3 -> Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O Giáo viên: Nguyễn Văn Bé Sáu Trờng THPT Bán công Châu Thành A Bến tre Bài 26: 1 tiết Phân loại phản ứng hoá học I Mục tiêu: 1. Về kiến thức: Làm cho học sinh biết. - Phân loại pứ hoá học dựa vào kiến thức đã học, củng cố và xác định số oxi hoá. - Nắm đợc thế nào là pứ toả nhiệt, thu nhiệt. 2. Rèn luyện kỹ năng: - Dựa vào cách tính số ôxi hoá để phân loại phản ứng. - Phân loại các phản ứng hoá học và biểu diễn phơng trình nhiệt hoá học II Chuẩn bị. 1. Giáo viên: - Sơ đồ phản ứng đốt cháy khí hiđrô, phản ứng khử đồng oxit. - Dụng cụ: ống nghiệm - Hoá chất: AgNO 3 , NaCl, CuSO 4 , NaOH. 2. Học sinh: - Xem lại kiến thức về các phơng trình phản ứng hoá học ở lớp 8. - Đọc bải phân loại phản ứng. III Tiến trình giảng dạy. 1. ổn định. 2. Bài mới. Hoạt động 1: - Theo sơ đồ đốt cháy khí hiđrô HS mô tả và viết phơng trình phản ứng. - Viết ptp và xác định số ôxi hoá các ng.tố trong pứ: N 2 + 3H 2 -> 2NH 3 I Sự thay đổi số ôxi hoá của các nguyên tố trong phản ứng hoá học: 1. Phản ứng hoà hợp: a) Thí dụ 1: 2H 0 2 + O 0 2 -> 2H 1 2 + O -2 - Số ôxi hoá của hiđrô tăng từ 0 -> +1 Xác định số ôxi hoá của pứ: CaO + CO 2 -> CaCO 3 SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4 Học sinh nhận xét. - Dựa trên các phản ứng hoà hợp trên, HS đa ra nhận xét về số ôxi hoá và kết luận. Hoạt động 2: Đun nóng Cu(OH) 2 có màu xanh, HS nhận xét về màu sắc của các chất trong pứ sẽ có sự thay đổi. - HS cho ví dụ khác: KclO 3 ------ KCl + O 2 Cho biết số ôxi hoá của các chất và nhận xét. Học sinh so sánh giữa pứ phan huỷ và phán ứng hoà hợp. Hoạt động 3: Học sinh cho ví dụng phản ứng thế đã học ở lớp 8. Cu + AgNO 3 -> AlCl 3 + H 2 Zn + HCl -> ZnCl 2 + H 2 Học sinh nhận xét. - Số ôxi hoá của ôxi giảm từ 0 -> -2 b) Thí dụ 2: Ca +2 O -2 + C +4 O 2 2 -> Ca +2 C +4 O 2 3 - Số ôxi hoá của các nguyên tố không có sự thay đổi. * Nhận xét: Trong phản ứng hoà hợp, số ôxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. 2. Phản ứng phân huỷ: a) Thí dụ 1: 2KClO 3 ----> 2KCl + 3O 2 - Số ôxi hoá của ôxi tăng từ -2 -> 0 - Số ôxi hoá của Clo giảm từ +5 -> -1 b) Thí dụ 2: Cu (OH) 2 ----> CuO + H 2 O Số ôxi hoá của các nguyên tố không thay đổi. * Nhận xét: Trong các pứ phân huỷ, số ôxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. 3. Phản ứng thế: a) Thí dụ 1: Cu 0 + Ag +1 NO 3 ->Cu +2 (NO 3 ) 2 + 2Ag o - Số ôxi hoá của Cu tăng từ 0 -> +2 - Số ôxi hoá của Ag giảm từ +1 -> 0 b) Thí dụ 2: Zn + 2HCl -> ZnCl 2 + H 2 * Nhận xét: Trong phản ứng thế, bao giờ cũng có sự thay dổi số ôxi hoá của các nguyên tố . t o +1 +5 -2 -1 0 +2 -2 +1 +2 -2 +1 -2 [...]... Đồ dùng dạy dạy: Phiếu học tập 2 Phơng pháp dạy học: Lấy học sinh làm trung tâm III Tiến trình bài giảng: 1 Phân loại phản ứng hoá học: Hoạt động 1: GV: Dùng phiếu học tập số 1 gồm có 3 câu hỏi: a) Có thể phân loại phản ứng hoá học theo mấy loại ? Cho thí dụ Em có nhận xét gì về sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố trong các phản ứng đó b) Thế nào là phản ứng nhiệt hoá học, pứ thu nhiệt, pứ toả... pứ toả nhiệt c) Có thể biểu diễn phơng trình nhiệt hoá học nh thế nào ? HS: a) Chia phản ứng hoá học thành 2 loại: + Pứ có sự thayđổi số oxi hoá + Pứ không có sự thayđổi số oxi hoá b) Lợng nhiệt kèm theo mỗi pứ hóa học đợc gọi là nhiệt phản ứng + Phản ứng hoá học giải phóng năng lợng dới dạng nhiệt đợc gọi là phản ứng toả nhiệt + Phản ứng hoá học hấp thụ năng lợng dới dạng nhiệt đợc gọi là phản ứng... Phơng trình nhiệt hoá học 1 liên tục Na (r) + Cl2 (K) -> NaCl Hoạt động 7: Để biểu diễn một pứ hoá học thu 2 H = -411,1 KJ/mol nhiệt hay toả nhiệt ngời ta dùng ph- 2Na + Cl2 -> 2NaCl * Kết luận: ơng trình hoá học Ký hiệu: H Phơng trình phản ứng có ghi thêm giá trị HS nhận xét 2 pứ -> rút ra kết luận H và trạng thái của các chất đợc gọi là Hoạt động 8: củng cố phơng trình nhiệt hoá học Bài tập 1,2,3,5,6... hoá Trong pứ hoá học, có sự thay đổi số ôxi Hoạt động 6: hoá và không có sự thay đổi số ôxi hoá - Đốt cháy dây magie trong k.khí IIPhản ứng toả nhiệt và p thu nhiệt - Đun nóng đờng trắng 1 Định nghĩa: Nhận xét: - Phản ứng toả nhiệt là pứ hoá học giải + Thí nghiệm 1: cung cấp nhiệt ban phóng năng lợng dới dạng nhiệt đầu sau đó, nhiệt của pứ toả ra làm - Phản ứng thu nhiệt là pứ hoá học hấp tu cho năng... học Bài tập 1,2,3,5,6 trang 100 Sgk H > 0: phản ứng thu nhiệt H < 0: phản ứng toả nhiệt Ngày soạn 18/7/2004 Giáo viên: Phạm Hồng Thuý Trờng THPT Lạc Viên II Vĩnh Phúc Tiết 42: Luyện tập chơng IV (Ban KHTN) I Mục tiêu: 1 Củng cố kiến thức: - Phân loại phản ứng hoá học - Nhiệt của phản ứng hoá học, phản ứng thu nhiệt, pứ toả nhiệt - Phản ứng oxi hoá khử, chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá, sự khử 2... Hoạt động 3: GV: Dùng các bài tập trong SGK trang 109 110 HS: Giải các bài toán về phân loại phản ứng hoá học Bài tập 1: Hãy nêu thí dụ về phản ứng phân huỷ tạo ra a) Hai đơn chất b) Hai hợp chất c) Một đơn chất và một hợp chất Hãy cho biết số oxi hoá của các ng.tố trong mỗi pứ có thay đổi không ? -> Dựa vào bài tập này, giáo viên củng cố rằng: Phản ứg phân huỷ có thể là pứ oxi hoá khử hoặc không... hoá học hấp thụ năng lợng dới dạng nhiệt đợc gọi là phản ứng thu nhiệt c) Phơng trình phản ứng có ghi thêm giá trị H và trạng thái các chất đợc gọi là phơng trình nhiệt hoá học 2 Phản ứng oxi hoá - khử: Hoạt động 2: GV: Đa ra phiếu học tập số 2 gồm có 2 câu hỏi: a) Thế nào là pứ oxi hoá khử, chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá, sự khử b) Các bớc tiến hành lập phản ứng oxi hoá khử HS: a) Phản ứng oxi hoá... KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O c) Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe d) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O GV: Cho h/s lên bảng làm (có thể gọi 2 đến 3 h/s) hoặc có thể cho h/s làm vào phiếu học tập rồi củng cố lại các bớc lập phơng trình pứ oxi hoá khử Bài tập 4: Cho Kali iotua tác dụng với kali pemanganat trong dung dịch axit sunfuric ngời ta thu đợc 1,2g mangan (II) sunphat a) Tính số gam . số ôxi hoá của các chất trong pứ hoá học. II Chuẩn bị. 1. Đồ dùng dạy học: Giáo viên: Chuẩn bị các phiếu học tập Học sinh: Ôn lại các kiến thức cũ: + Phản. của các chất và nhận xét. Học sinh so sánh giữa pứ phan huỷ và phán ứng hoà hợp. Hoạt động 3: Học sinh cho ví dụng phản ứng thế đã học ở lớp 8. Cu + AgNO