Đang tải... (xem toàn văn)
Tổng số điện tích hạt nhân của hai nguyên tố là 32.Xác định các nguyên tố trên và viết cấu hình electron của chúng.Xác định STT, chu kỳ trong BTH Hoạt động GV - HS Kiến thức cơ bản Kiến [r]
(1)Chuyên đề: Cấu tạo nguyên tử: (6 tiết) gồm chủ đề Chủ đề:Thành phần nguyên tử Ngày soạn - Tiết 1,: / / 2016 I-Mục tiêu bài học1- Kiến thức - Thành phần nguyên tử: gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo hạt nhân - Khối lượng và điện tích e, p, n Khối lượng và kích thước nguyên tử 2- Kĩ So sánh khối lượng,kích thước e, p, n và áp dụng các bài tập II Phương pháp:- Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp: 1-Ổn định lớp 2- Kiểm tra bài cũ: - Em hãy cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử? thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử? - Đặc điểm các loại hạt tạo nên nguyên tử? 3-Bài mới: Hoạt động lớp CB + TN Hoạt động 1- Củng cố kiến thức Phiếu học số Bài : a) Nêu thành phần cấu tạo hầu hết các nguyên tử? b) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử? c) Kích thước và khối lượng nguyên tử? Hoạt động GV - HS Kiến thức *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Đáp án a) Đa số gồm loại hạt ( e,p,n) b) Hạt P và hạt N c) Kích thước nhỏ - Khối lượng nguyên tử nhỏ Kiến thức tham khảo Nguyên tử H Chỉ có loại hạt là e và p Hoạt động 2- Bài tập áp dụng Phiếu học số Bài Trong các hạt sau, hạt nào không mang điện tích? A/ electron B/ proton C/ nơtron D/ A và B Bài Cho khối lượng nguyên tử beri: mBe= 9,012 u Khối lượng nguyên tử beri tính gam: A/ 1,4964.10-23 g B 1,4964.10-24 C 14,964.10-27g D 14,964.10-25g Hoạt động GV - HS Kiến thức *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm Bài Đáp án C Bài Vì 1u = 1,6605.10 -27kg = 1,6605.10-24 gam => mBe = 9,012 x 1,6605.10-24 gam = 1,4964.10-23 g - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng ĐA A Kiến thức tham khảo 1u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon-12 1u = 19,9265.10 -27 kg/12 = 1,6605.10 -27kg Hoạt động 3- Bài tập vận dụng cao Phiếu học số 3: Bài Một mol nguyên tử sắt có khối lượng 55,85g, nguyên tử sắt có 26 electron Khối lượng electron tính gam có 1kg sắt: A 2,55g B 0,098g C 0,255g D 980g Bài : nguyên tử photpho A 31 31 15 P có khối lượng m= 30,98 u Khối lượng mol nguyên tử photpho: B 31 g/mol C 30,98 g/mol Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm D 30,98 Kiến thức Bài Hướng dẫn giải mol nguyên tử Fe có 6,023 x 1023 nguyên tử nguyên tử Fe có 26 electron Kg Fe = 1000 gam Fe Lop10.com Kiến thức tham khảo Số nguyên tử = số mol x N (2) - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng electron có khối lượng = 9,1094.10-31 kg Đáp án C N= 6,023 x 1023 Là số Avogadro Bài : C Hoạt động lớp TN Hoạt động 4- Bài tập vận dụng cao Phiếu học số 4: Bài Tính bán kính nguyên tử gần đúng nguyên tử Au 200C biết nhiệt độ đó khối lượng riêng vàng là 19,32g/cm3 với giả thiết tinh thể các nguyên tử Au là hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Cho khối lượng nguyên tử Au là 196,97 Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo Bài Hướng dẫn giải *GV: bài tập cho HS thảo Nguyên tử là hình cầu nên V = 4ЛR3 : Số nguyên tử = luận nhóm và làm R là bán kính nguyên tử số mol x N mol nguyên tử Au có 6,023 x 1023 nguyên tử - HS lên bảng trình bày N= 6,023 x 1023 −8 Đáp án 1,45.10 cm Là số Avogadro -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng 4- Củng cốGiáo viên đàm thoại với học sinh - Cấu tạo nguyên tử ?Cấu tạo vỏ nguyên tử ?Cấu tạo hạt nhân nguyên tử ? - Đặc điểm (điện tích và khối lượng) các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? 5- Dặn dò và bài tập nhà Đọc, gạch các ý quan trọng bài: Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học và đồng vị 1,2,3,4,5 trang SGK 6- Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………… Duyệt tổ trưởng - Tiết 2,: Chủ đề:HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Ngày soạn: ĐỒNG VỊ - NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH / / 2016 I Mục đích, yêu cầu:- Củng cố kiến thức trọng tâm phần đồng vị - HS vận dụng và giải bài tập đồng vị.- HS thấy các mối liên hệ các đại lượng công thức 2- Kĩ áp dụng kiến thức vào các bài tập II Phương pháp:- Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp: 1-Ổn định lớp 2- Kiểm tra bài cũ: - Nuyên tố hóa học là gì? Em hãy cho biết nào là đồng vị, Công thức tính nguyên tử khối trung bình? 3-Bài mới: Hoạt động lớp CB + TN Hoạt động 1- Củng cố kiến thức Phiếu học số 1: Bài a) Nêu cấu tạo nguyên tử, điện tích loại hat b) Nêu định nghĩa đồng vị, cho ví dụ? c) Viết công thức tính nguyên tử khối trung bình và chú thích các đại lượng sử dụng công thức Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham Lop10.com (3) *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày Đáp án A0 Đa số gồm loại hạt ( e,p,n) b) Đn đồng vị ( cùng Z+, khác số A) Nguyên tử khối trung bình = (A1.x1 + A2.x2 + A3.x3 …) : 100 -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng A1, A2, là Nguyên tử khối đồng vị X1, x2, là % số nguyên tử đồng vị khảo Nguyên tử khối trung bình = (A1.n1 + A2.n2 + A3.n3 …) : n1 + n2 + n3 Hoạt động 2- Bài tập áp dụng Phiếu học số 2: Bài Một nguyên tố X có tổng số các hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 25 Tìm Z+, A Bài Nguyên tử X có tổng số hạt 60 Trong đó số hạt notron số hạt proton Nguyên tử X là: A 40 18 Ar 40 Ca B19K39 C 20 Hoạt động GV - HS D *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng 37 21 Sc Kiến thức Bài 2P + N = 115 (1) và 2P - N = 25 (2) Từ (1) và (2) ta : P = 35, N = 45 Z+ = 35+ , A= 35+ 45 = 80 Bài 2P + N = 60 (1) và P = N (2) Từ (1) và (2) ta : P = 20, N = 20 ĐA: C Kiến thức tham khảo 1≤ N: P ≤ 1,52 Áp dụng cho nguyên tủ có số hiệu < 92 Hoạt động 3- Bài tập vận dụng Phiếu học số 3: Bài Một nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35P.Trong nguyên tử đồng vị thứ có 44N, số N đồng vị thứ thứ là Tính Nguyên tử khối trung bình X? Bài Trong tự nhiên oxi có đồng vị: 16 O,17 O,18 O Cácbon có đồng vị: 12 C ,13 C Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử cacbonic hợp thành từ các đồng vị trên? Viết công thức và tính phân tử khối chúng Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Bài HD: HS tìm số số khối đồng vị - Áp dụng công thức ting nguyên tử khối TB tìm A1 = :35 + 44 = 79 => A2 = 81 27 23 81 NTKTR = 79 =79,92 27 23 23 27 Bài HD: Phân tử CO2 có 1C và 2O 12 16 17 C O O ; 12 C 16O 18O ; 12 C 17O 18O ; 13 16 17 C O O ; 13C 16O 18O ; 13C 17O 18O ; 12 16 16 C O O ; 12 C 17O 17 O ; 12 C 18O 18O ; 13 16 16 C O O ; 13C 17O 17 O ; 13C 18O 18O ; M1 = 12 + 16 + 17 = 45 M2 = 12 + 16 + 18 = 46… Tổng số phân tử CO2 : 12 phân tử Hoạt động lớp TN Hoạt động 4- Bài tập vận dụng cao Phiếu học số 4: Lop10.com Kiến thức tham khảo Phân tử hình thành: nhờ liên kết các nguyên tử (4) Câu Tính bán kính nguyên tử gần đúng nguyên tử Fe 200C biết nhiệt độ đó khối lượng riêng Fe là 7,87g/cm3 với giả thiết tinh thể các nguyên tử Fe là hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Cho khối lượng nguyên tử Fe là 55,85u Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo Bài Hướng dẫn giải *GV: bài tập cho HS thảo luận Nguyên tử là hình cầu nên V = 4ЛR3 : Số nguyên tử = nhóm và làm số mol x N R là bán kính nguyên tử mol nguyên tử Au có 6,023 x 1023 nguyên tử - HS lên bảng trình bày N= 6,023 x 1023 −8 Đáp án 1,28.10 cm Là số Avogadro -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng 4- Củng cố dặn dò ::-Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố là 21 Tìm A, Z - Làm BT 1.30; 1.31 (SNC) 5- Bài tập làm thêm: 79 Bài Trong tự nhiên Br có đồng vị: 35 Br (50,69%) Và đồng vị thứ chưa biết số khối Biết nguyên tử khối trung bình 81 Br là 79,98 Tìm số khối và % đồng vị thứ ĐS: Đồng vị thứ 2: 35 Br (49,31%) Bài X có đồng vị X1 (92,23%), X2 (4,67%), X3(3,1%) Tổng số khối đồng vị 87 Số N X2 X1là và nguyên tử khối trung bình X = 28,0855 a) Tìm X1, X2, X3 b)Nếu X1 có N = P Tìm số nơtron nguyên tử đồng vị ĐS: X1 = 28; X2 = 29; X3 = 30 X1 : 14, X2: 29 – 14 = 15, X3 : 30 – 14 = 16 6- Bài tập cho học sinh khá giỏi: Bài 1: Nguyên tố 29Cu có đồng vị X và Y và có NTKTB là 63,54 Tổng số nơtron X và Y là 70 Số nguyên tử đồng vị X chiếm 37% số nguyên tử đồng vị Y Xác định số khối đồng vị (ĐS: 65 và 63) Bài 2: Đồng vị X1 nguyên tố X cấu tạo 52 hạt, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 16 hạt a) Viết kí hiệu nguyên tử X1 b) Đồng vị còn lại X2 nguyên tố X có số nơtron chiếm 37,04% tổng số hạt X2 Tính % số nguyên tử và % khối lượng đồng vị biết NTKTB X = 35,5 (ĐS: 75%; 25% và 73,94%; 26,06) 6- Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………… ………………………….………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………… Duyệt tổ trưởng - Tiết 3,: Chủ đề:HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Ngày soạn: ĐỒNG VỊ - NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH (tt) / I Mục đích, yêu cầu:- Củng cố kiến thức trọng tâm phần đồng vị - HS vận dụng và giải bài tập đồng vị.- HS thấy các mối liên hệ các đại lượng công thức 2- Kĩ áp dụng kiến thức vào các bài tập II Phương pháp:- Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp: 1-Ổn định lớp 2- Kiểm tra bài cũ: Viết kí hiệu hóa học Nhôm ( có số e = 13, số n = 14) - Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố là 21 Tìm số khối và điện tích hạt nhân? 3-Bài mới: Hoạt động lớp CB + TN Hoạt động 1- Bài tập áp dụng Phiếu học số 1: Lop10.com / 2016 (5) Bài :Tổng số hạt prôton , nơtron , elctron nguyên tử là 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 33 Số khối A hạt nhân nguyên tử đó là bao nhiêu ? A.108 B.188 C 148 D 137 Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo *GV: bài tập cho HS thảo Hướng dẫn: luận nhóm và làm 2P + N = 155 (1) và 2P - N = 33 (2) 1≤ N: P ≤ 1,52 Từ (1) và (2) ta : P = 47, N = 61 Áp dụng cho - HS lên bảng trình bày , A= 49+ 61 = 108 Đáp án A nguyên tủ có số hiệu < 92 -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Hoạt động 2- Bài tập áp dụng Phiếu học số 2: Bài Hãy cho biết câu sau đây câu nào đúng câu nào sai : a) Vỏ nguyên tử neon có 10 electron b) Chỉ có hạt nhân nguyên tử silic có 14 proton c) Chỉ có hạt nhân nguyên tử nhôm có 14 notron d) Hạt nhân nguyên tử Mg luôn luôn có 12 proton và 12 nơtron Bài Trong hạt nhân loại đồng vị vàng có 79 proton và 118 nơtron a) Viết kí hiệu nguyên tử đồng vị đó b) Tính khối lượng nguyên tử vàng Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Bài Trả lời: câu đúng :a, b; câu sai : c, d, Bài Số khối hạt nhân vàng là : A=Z+N =79 +118 = 197 Điện tích hạt nhân là Z=79 Kí hiệu nguyên tử là : 197 79 Au Khối lượng nguyên tử vàng băng tổng khối lượng hạt proton , nơtron ,electron , khối lưọng electron nhỏ nên bỏ qua m=79.1,00756+ 118.1,00888=198,6540(u) A = (A1.n1 + A2.n2 +… + An.(1 - nn ) Hoạt động 3- Bài tập vận dụng Phiếu học số 3: Bài Phân tử MX3 có tổng số hạt proton,nơtron và electron 196, đó hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 60 Số hạt mang điện nguyên tử X là 34 Công thức phân tử MX3 là : A CrCl3 B FeCl3 C AlCl3 D SnCl3 Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo - HS lên bảng trình bày Bài 2PM + 6PX + NM + 3NX = 196 (1) -GV: sửa lại và giải thích và (2PM + 6PX ) – ( NM + 3NX ) = 60 (2) ,nhấn mạnh điểm Từ (1) và (2) ta : 2PM + 6PX = 128, NM + 3NX = 68 2PX = 34 => PX = 17 Cl) => PM = 13 (Al) quan trọng Đáp án C Hoạt động lớp TN Hoạt động 4- Bài tập vận dụng cao Phiếu học số 4: Bài 1: Hợp chất B tạo nên từ ion M3+ và X- Tổng số hạt hợp chất là 166, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 46 Số khối X lớn số khối M là Tổng số hạt mang điện ion M3+ nhiều tổng số hạt mang điện ion X- là 30 Xác định công thức hợp chất B Hoạt động GV - HS - HS lên bảng trình bày Kiến thức Bài Lop10.com Kiến thức tham khảo (6) 2PM + 6PX + NM + 3NX = 166 (1) -GV: sửa lại và giải thích và (2PM + 6PX ) – ( NM + 3NX ) = 46 (2) ,nhấn mạnh điểm Từ (1) và (2) ta : 2PM + 6PX = 106, NM + 3NX = 60 2PM - 2PX = 34=> PX = (F) => PM = 26 (Fe) quan trọng Đáp án FeF3 4- Củng cố dặn dò ::-Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố là 24 Tìm A, Z - Làm BT SGK và chuẩn bị bài ) 5- Bài tập làm thêm: Bài Một nguyên tố X có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 Hạt nhân X có 35 proton Đồng vị thứ có 44 nơtron Đồng vị thứ hai có nhiều đồng vị thứ là nơtron Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X là bao nhiêu? A 79,20 B 78,90 C 79,92 D 80,50 Bài Nguyên tố clo có đồng vị Biết số lượng nguyên tử đồng vị thứ gấp lần số lượng nguyên tử đồng vị thứ và đồng vị thứ nhiều đồng vị thứ nơtron Nguyên tử khối trung bình clo là 35,5 Số khối đồng vị là: A 35 và 37 B 36 và 37 C 34 và 37 D 38 và 40 6- Bài tập cho học sinh khá giỏi: Bài 1: Nguyên tử Y có tổng số hạt là 46 Số hạt không mang điện 15 lần số hạt mang điện a Viết cấu hình e nguyên tử Y, cho biết Y có bao nhiêu lớp e, bao nhiêu e lớp ngoài cùng, bao nhiêu e độc thân, Y là kim loại hay phi kim? b Nguyên tố R có đồng vị Y và Z (với Y là đồng vị tìm câu a), Z có ít Y nơtron, tự nhiên Z chiếm 4% số nguyên tử Tìm nguyên tử khối trung bình nguyên tố R (ĐS: 30,96) Bài 2: Hợp chất Z có công thức tổng quát là XaYb đó Y chiếm 6,667% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử X có hiệu số n và p là còn hạt nhân nguyên tử Y có số n số p Biết tổng số hạt p và tổng số nguyên tử phân tử Z là 84 và Tìm công thức phân tử Z (ĐS: Fe3C) 6- Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………… ………………………….………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………… Duyệt tổ trưởng - Tiết 4,5,: Chủ đề: Cấu hình electron Ngày soạn: / / 2016 I Mục đích, yêu cầu:- - Củng cố kiến thức trọng tâm phần biến đổi tuần hoàn cấu hình electron - HS thấy các mối liên hệ cấu hình electron ngoài cùng với tính chất nguyên tử các nguyên tố - HS vận dụng giải bài tập 2- Kĩ áp dụng kiến thức vào các bài tập II Phương pháp:- Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp: 1-Ổn định lớp 2- Kiểm tra bài cũ: Viết cấu hình electron Nhôm ( có số e = 13, số n = 14) - Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố là 36 Tìm số khối và điện tích hạt nhân? 3-Bài mới: Hoạt động lớp CB + TN Hoạt động 1- Bài tập áp dụng Phiếu học số 1: Bài :a).Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố có số hiệu nguyên tử là: 10,11,17, 20, 26 b) Xác định số lớp electron nguyên tử trên? Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo :*GV: bài tập cho HS thảo luận a) Z = 10: 1s22s22p6 Z = 11: 1s22s22p63s1 nhóm và làm Z = 17: 1s22s22p63s23p5 Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2 Số hiệu nguyên tử Z = 26: 1s22s22p63s23p63d64s2 = số electron = số - HS lên bảng trình bày b) Z = 10 có lớp, Z = 11 có lớp P Lop10.com (7) -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Z = 17 có lớp, Z = 20 có lớp Z = 26 có lớp Hoạt động 2- Bài tập áp dụng Phiếu học số 2: Bài Viết cấu hình electron các ion sau: Na1+ , Al3+, F1- Biết STT Na, Al, F là 11, 13,9 Bài Viết cấu hình electron S , Fe, S2-,Fe2+, Fe3+ Biết STT S, Fe là16 và 26 Hoạt động GV - HS :*GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Bài Na+ : 1s22s22p6 1s22s22p6 Al3+ : 1s22s22p63s23p6 F- : Bài 2 S2 : 1s22s22p63s23p6 16 S: 1s 2s 2p 3s 3p Fe : 1s22s22p63s23p63p64s2 Fe3+: 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5 Kiến thức tham khảo Khi nguyên tử e trở thành ion dương ( Cation) Khi nguyên tử nhận e trở thành ion âm ( Anion) Hoạt động 3- Bài tập vận dụng Phiếu học số 3: Bài Cho nguyên tố A và B cùng nằm nhóm A chu kỳ liên tiếp Tổng số điện tích hạt nhân A và B là 24.Xác định các nguyên tố trên và viết cấu hình electron chúng.Xác định STT, chu kỳ BTH Bài Hai nguyên tố X, Y hai chu kì liên tiếp BTH Tổng số điện tích hạt nhân hai nguyên tố là 32.Xác định các nguyên tố trên và viết cấu hình electron chúng.Xác định STT, chu kỳ BTH Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo pB p A p A p B 24 Bài - Xác định A, B: Trường hợp 1: :*GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày ZA = 8: oxi Và ZB = 16: Lưu huỳnh p B p A 18 p A p B 24 Trường hợp 2: ZA = và ZB = 21 nguyên tố chu kì liên tiếp đơn vị (nếu chu kỳ nhỏ) 18 đơn vị (nếu chu kỳ lớn) B là Sc không thoả mãn điều kiện trên -GV: sửa lại và giải O : 1s22s22p4 và 16 S:1s22s22p63s23p4 thích ,nhấn mạnh pB p A điểm quan trọng Bài - Trường hợp 1: p A p B 32 ZX = 12: là Mg và ZY = 20: là Ca Phù hợp p B p A 18 ZX = 7: Nitơ p A p B 32 - Trường hợp 2: ZY = 25: Mn Không phù hợp, không phải chu kì liên tiếp Tiết Hoạt động 4- Bài tập áp dụng Phiếu học số 4: Bài :Tổng số hạt prôton , nơtron , elctron nguyên tử là 54 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 14 Nguyên tố đó là: A.Cl B.F C Na D S Bài :Tổng số hạt nguyên tử là 40 Nguyên tử đó là: A Canxi B Bari C Nhôm D Sắt Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo :*GV: bài tập cho Bài : 2P + N = 54 (1) và 2P - N = 14 (2) Nguyên tố thuộc đồng HS thảo luận nhóm và Từ (1) và (2) ta : P = 17, N = 20 Đáp án A vị bền nên: làm Bài : C (Nhôm có 13p, 13e và 14n) P ≤ N ≤ 1,52 P Lop10.com (8) - HS lên bảng trình bày 2P + N = 40 → N = 40 - 2P (1) -GV: sửa lại và giải Mà nguyên tố thuộc đồng vị bền nên: thích ,nhấn mạnh P ≤ N ≤ 1,52 P (2) (P,N thuộc Z+) Từ (1) và (2) => P ≤ 40 - 2P ≤ 1,5 P điểm quan trọng P≥ 11,4 và P ≤ 13,3 => P = 12 P = 13 Vậy nguyên tố đó là nhôm (P = 13 ) Hoạt động 5- Bài tập áp dụng Phiếu học số 5: Bài Nhận định các tính chất: I/ Các nguyên tử có cùng số electron xung quanh nhân II/ Các nguyên tử có cùng số proton nhân III/ Các nguyên tử có cùng số nơtron nhân IV/ Cùng có hóa tính giống Các chất đồng vị có cùng các tính chất A I + II B I + III C I+ II + IV D I + II + III E I + II + III + IV 3+ Bài Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron nguyên tử M là A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 DH –B 2010 Hoạt động GV - HS :*GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Bài Đáp án C Bài 2P + N = 82 và 2P - N - = 19 (1) => P = 26, N = 30 Đáp án B Kiến thức tham khảo A = (A1.n1 + A2.n2 + … + An.(1 - nn ) Hoạt động 6- Bài tập vận dụng Phiếu học số 6: Bài Cho nguyên tố A và B cùng nằm nhóm A chu kỳ liên tiếp Tổng số điện tích hạt nhân A và B là 52 - Xác định các nguyên tố trên và viết cấu hình electron chúng - Xác định STT, chu kỳ BTH Bài Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28 Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( thành phần hạt nhân, các lớp electron) nguyên tố đó Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo :*GV: bài tập cho Bài - Xác định A, B: HS thảo luận nhóm Trường hợp 1: PA + PB = 52 và PA - PB = và làm Giải ZA = 30: và ZB = 22: Trường hợp 2: PA + PB = 52 và PA - PB = 18 - HS lên bảng trình ZA = 35 và ZB = 17 chọn 17Cl : 1s22s22p63s23p5 2 6 10 bày 35Br:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p -GV: sửa lại và giải Bài N + Z + E = 28 và N + 2Z = 28 N = 28 – 2z thích ,nhấn mạnh Với Z < 28 áp dụng bất đẳng thức:1,5Z > N > Z điểm quan 1,5Z > 28 – 2Z > Z Z 9,3 trọng Z có thể lấy nghiệm là và Chọn Z = (ở nhóm VIIA) Hoạt động lớp TN Hoạt động - Bài tập vận dụng cao Phiếu học số : Câu 1:Khi hoà tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dd H2SO4 20 % thu dd muối trung hoà có nồng độ 27,21 % Kim loại M là Câu : Cho kim loại R hoá trị n tác dụng vừa đủ dd H2SO4 49 % và lượng khí thoát cuing dung dịch muối có nồng độ 52,77 % Xác định tên kim loại M ban đầu ? Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo :*GV: bài tập cho HS thảo Bài HDG luận nhóm và làm Chon mol M(OH)2 => nH2SO4 = mol Lop10.com (9) Tìm m dd H2SO4 = 490 gam - HS lên bảng trình bày ĐLBT m => m dd muối = 490 + ( M + 34) -GV: sửa lại và giải thích Số mol muối = mol => m muối = ( M + 96) gam ,nhấn mạnh điểm quan Dựa vào công thức tính C% tìm M = 64 là Cu trọng ĐS Cu Bài ĐS Al 4- Củng cố dặn dò :: Làm BT SGK và chuẩn bị bài ) 5- Bài tập làm thêm: Câu 1: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 37, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là Cấu hình electron nguyên tử M là A [He] B [Ar]3s23p1 C [Ar]3s13p3 D [Ha]3s23p1 Câu 2: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là A 17 B 23 C 15 D 18 Câu 3: Tổng ba lọai hạt nguyên tử nguyên tố X là 52, biết X thuộc nhóm VIIA Vậy số khối nguyên tử X là A.52 B.17 C.35 D.36 Câu 4: Nguyªn tö nguyªn tè A cã tæng sè phÇn tö cÊu t¹o lµ 36 Trong ion A2+ chøa sè electron s lµ: A.4 B C D 6- Bài tập cho học sinh khá giỏi: Câu 1: Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử Ca, Cu có dạng hình cầu , xếp đặt khít bên cạnh thì thể tích chiếm các nguyên tử kim loại 74% so với toàn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng là 1,55g/cm3; 8,9g/cm3 và nguyên tử khối canxi là 40,08u, đồng là 63,546u Hãy tính bán kính nguyên tử Ca và nguyên tử Cu Câu 2: Cho kim loại R hoá trị n tác dụng vừa đủ dd H2SO4 40 % và lượng khí thoát cuing dung dịch muối có nồng độ 52,27 % Xác định tên kim loại M ban đầu ? ĐS Zn 6- Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………… ………………………….………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………… Duyệt tổ trưởng - Tiết 6,: Chủ đề: Tổng hợp (cấu tạo nguyên tử) Ngày soạn: / I Mục đích, yêu cầu:- Học sinh viết thành thạo cấu hình electron nguyên tử - Xác định số e lớp ngoài cùng, biết nguyên tố thuộc kim loại, phi kim, khí 2- Kĩ áp dụng kiến thức vào các bài tập II Phương pháp:- Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp: 1-Ổn định lớp 2- Kiểm tra bài cũ: Viết cấu hình electron Nhôm ( có số e = 13, số n = 14) - Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố là 36 Tìm số khối và điện tích hạt nhân? 3-Bài mới: Hoạt động lớp CB + TN Hoạt động 1- Bài tập áp dụng Phiếu học số 1: Câu :Nguyên tử X có lớp e tổng số e trên các phân lớp p 11 Nguyên tử X Có Z A.15 B.16 C.17 D.18 Câu :Vỏ nguyên tử có 24e Nguyên tử này có bao nhiêu lớp e A.5 B.4 C.2 Câu :Nguyên tử nguyên tố X (Z=18), phân lớp ngoài cùng nguyên tử X có e A.6 B.8 C.2 D.4 Câu :Nguyên tử R có Z=17 Nguyên tử R thuộc nguyên tử A.Kim loại B.Phi kim C.Khí D.Không xác định Lop10.com D.3 / 2016 (10) Câu :Electron nguyên tử X phân bố trên lớp e Phân lớp ngoài cùng có số e là Hỏi nguyên tử có bao nhiêu e A.14 B.15 C.13 D.16 Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo :*GV: bài tập cho Đáp án Khi nguyên tử e HS thảo luận nhóm trở thành ion dương 1-C, 2-B, 3- B, 4- B, 5- 15 và làm ( Cation) - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Hoạt động 2- Bài tập vận dụng Phiếu học số 2: Bài : a) Tính bán kính gần đúng nguyên tử Fe 200C , biết nhiệt độ này khối lượng riêng Fe là 7,87 gam /cm3 Biết khối lượng mol nguyên tử Fe 55,85 gam b) Thực tế tinh thể nguyên tử Fe , các nguyên tử Fe chiếm 75% thể tích tinh thể còn lại là các khe trống Hãy tính bán kính đúng nguyên tử Fe Bài 2: Một nguyên tố gồm hai đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử là 27:23 Hạt nhân đồng vị thứ Có 35 proton và 44 nơtron Hạt nhân đồng vị thứ có nhiều đồng vị thứ nơtron Tính nguyên tử khối trung bình đồng vị Hoạt động GV - HS Kiến thức .:*GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm Bài : Đáp số : a) 1,4.10-8cm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Bài 2: Hướng dẫn A1= P + N A2= A1 + Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ĐS 79,92 b)1,29.10-8cm Kiến thức tham khảo Coi nguyên tuer là khối cầu V= 4/3 x Л x R3 Số Л = 3,14 R là BK nguyên tử Hoạt động 3- Bài tập vận dụng cao Phiếu học số 3: Bài :Người ta biết nguyên tử Ar ( Agon ) tự nhiên có đồng vị với số khối là 36 ,38 và A % số nguyên tử tương ứng với đồng vị đó là 0,34% , 0,66% và 99,6% Nguyên tử khối chiếm 125 nguyên tử khối đồng vị thứ 5000 a) Xác định số khối đồng vị thứ b) Tính nguyên tử khối trung bình Ar Bài 2: H có nguyên tử khối là: 1,008 Hỏi có bao nhiêu nguyên tử đồng vị 1H2 ml nước (Trong nước chứa đồng vị 1H2 và 1H1) Cho khối lượng riêng nước là 1g/cm3 Hoạt động GV - HS :*GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm Kiến thức Bài : Đáp số : a) 40 b)39,98 - HS lên bảng trình bày Bài 2: Hướng dẫn -GV: sửa lại và giải Trong nước nguyên chất chứa đồng vị 1H2 và 1H1 thích ,nhấn mạnh -Gọi x là % đồng vị 1H2 điểm quan trọng * x * (100 x) Ta có: =1,008 100 x=0,8 Số nguyên tử đồng vị 1H2 = n.N0 = m/M.N0 = 2.1*6,022*1023*0,8/18 *100 = 5,35*1020 nguyên tử 10 Lop10.com Kiến thức tham khảo Số nguyên tử = số mol x N N= 6,023 x 1023 Là số Avogadro (11) Hoạt động lớp TN Hoạt động 4- Bài tập vận dụng cao Phiếu học số 4: Bài 1: Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo còn lại là đồng vị ACl Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Thành phần phần trăm khối lượng ACl có kali clorat là (với 39K, 16O) A 26,825% B 21,65% C 7,32% D 6,473% Bài 2: Khối lượng riêng canxi kim loại là 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi các nguyên tử là hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo :*GV: bài tập cho HS Bài 1: Hướng dẫn Số nguyên tử = số thảo luận nhóm và làm Từ công thức tính NTKTB tìm đồng vị 35Cl chiếm 75,77% mol x N Từ công thưc muối KClO3 tìm ĐA B - HS lên bảng trình bày Bài 2: Hướng dẫn N= 6,023 x 1023 -GV: sửa lại và giải Bài Hướng dẫn giải Là số Avogadro thích ,nhấn mạnh Nguyên tử là hình cầu nên V = 4ЛR3 : R là bán kính nguyên tử điểm quan trọng mol nguyên tử Ca có 6,023 x 1023 nguyên tử Đáp án B 4- Củng cố dặn dò :: Cấu tạo vỏ nguyên tử Thế nào là lớp? Phân lớp? - Các mức E lớp và phânlớp.Số e tối đa lớp, phân lớp -Viết cấu hình e nguyên tử==> Tính chất hoá học đặc trưng nguyên tố? -Cách viết cấu hình electron nguyên tố -Biết cấu hình electron thì có thể dự đoán loại nguyên tố 5- Bài tập làm thêm: Bài 1: Trong tự nhiên Br có đồng vị là Br79 và Br81 , biết nguyên tử lượng TB Br là 79,91 thì % đồng vị này là bao nhiêu? % Br79 =54,5% , %Br81 = 45,5% Bài 2: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 34 hạt.Biết số hạt n nhiều số hạt p là hạt Tính số khối nguyên tử X= ? A= 23 Bài : Tổng số proton khí AB2 là 22.Xác định Khí AB2 có thể có ? Vậy A là C, B là Oxi CO2 Bài 4: Hoà tan hết 19,5 gam K vào 261 gam H2O.Tính nồng độ % dd thu ? 10% 6- Bài tập cho học sinh khá giỏi: 35 Câu 1: Nguyên tử khối trung bình Clo 35,5 Clo có hai đồng vị 17 Cl và có axit pecloric là giá trị nào sau đây? (cho H=1; O=16) A 26,92% B 26,12% C 30,12% 37 17 Cl Phần trăm khối lượng 35 17 Cl D 27,2% Câu 2: Một lít khí hiđro giàu đơteri 21 D điều kiện tiêu chuẩn nặng 0,10 gam Phần trăm số lượng nguyên tử 21 D loại khí hiđro đó là (coi hiđro có hai loại đồng vị 11 H và 21 D) A 12,0% B 0,2% C 99,8% D 88% Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp e lớp ngoài cùng là 3p Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp e lớp ngoài cùng là 3s Tổng số e hai phân lớp ngoài cùng X và Y là Biết X và Y dễ phản ứng với Số hiệu nguyên tử X và Y là A 13 và 15 B 17 và 12 C 18 và 11 D 12 và 16 Câu 4: Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố R là +38,448.10-19C Phát biểu đúng là A.R2O3 không tan dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường B R(OH)3 không tan dung dịch KOH loãng C.Ở trạng thái nguyên tử nguyên tố R có e độc thân D RO3 là oxit bazơ 6- Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………… ………………………….………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………… Duyệt tổ trưởng 11 Lop10.com (12)