Giáo án Hóa học 10 bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử

Giáo án Hóa học 10 bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về t...

Giáo án Hóa học 10

Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

A. Mục tiêu bài học:

1 Về kiến thức:

Học sinh hiểu:

- Trong nguyên tử, electron chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử

- Cấu tạo vỏ nguyên tử Lớp và phân lớp electron Số electron có trong mỗi lớp, phân lớp

2 Về kĩ năng:

- HS rèn luyện kĩ năng để giải được các bài tập liên quan đến cáckiến thức sau:

- Phân biệt lớp và phân lớp electron, số electron tối đa trong 1 lớp, 1 phân lớp Cách kí hiệu các lớp (K, L , M , N…) vá phân lớp s, p, d, f

Chuẩn bị:

1 Giáo viên: Phóng to hình 1.6 (SGK), máy chiếu.

2 Học sinh: Chuẩn bị bài đọc thêm: khái niệm obital nguyên tử (tr22.SGK)

B Tiến trình dạy học:

1 Kiểm tra bài cũ:

Phiếu học tập số 1:

1 Bài mới:

Hoạt động của thầy và trò Trình bày bảng

Hoạt động 1:

GV: Giới thiệu mô hình nguyên

tử của Rơ-dơ-pho, Bo và

Xom-mơ-phen Hướng dẫn học sinh

đọc và rút ra kết luận:

Mô hình này có tác dụng rất lớn

đến sự phát triển lí thuyết cấu tạo

nguyên tử, nhưng không đầy đủ

để giải thích mọi tính chất của

nguyên tử

Ngày nay, người ta đã biết các

electron chuyển động rất nhanh

xung quanh hạt nhân không theo

quỹ đạo xác định nào, tạo nên vỏ

nguyên tử

Số electron ở vỏ nguyên tử đúng

bằng số proton trong nhân và

cũng bằng số thứ tự Z trong bảng

HTTH

GV: Vậy, các electron được phân

bố xung quanh nhân theo quy luật

nào?

HS: Theo những quy luật nhất

Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

I Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử:

Mô hình nguyên tử Bo và Rơ-dơ-pho:

- Trong nguyên tử, electron chuyển động trên những quỹ đạo tròn hay bầu dục xác định

- Hạn chế: Không giải thích đầy đủ tính chất của nguyên tử

Mô hình hiện đại về sự chuyển động của electron trong nguyên tử:

- Trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào, tạo nên vỏ nguyên tử

II Lớp electron và phân lớp electron:

1 Lớp electron:

Ở trạng thái cơ bản, các e trong nguyên tử lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và chia thành từng lớp

Hoạt động 2:

GV: Trong nguyên tử, electron

chịu lực hút bởi nhân Do các

electron chuyển động gần hay xa

mà năng lượng cần cung cấp để

tách electron là khác nhau Những

e gần hạt nhân nhất, liên kết chặt

chẽ nhất  càng khó tách nhất

Ta nói: nó có mức năng lượng cao

nhất Ngược lại, những e càng xa

nhân, liên kết nhân càng yếu 

nó có năng lượng càng thấp (càng

dễ tách)

Bây giờ, ta tìm hiểu xem các e

trong nguyên tử sắp xếp theo

những quy luật nào?

GV: Lớp e là gì?

Hoạt động 3:

GV hướng dẫn học sinh đọc SGK

để rút ra nhận xét

Các e gần nhân hơn, liên kết với nhân chặt chẽ hơn  các

e ở lớp trong có mức năng lượng cao hơn so với các e ở lớp bên ngoài

Lớp e gồm những e có mức năng lượng gần bằng nhau Trong nguyên tử, có thể có nhiều lớp,sắp xếp từ trong ra ngoài theo thứ tự từ thấp lên cao

Tên lớp

K L M N O P Q

Ghi chú:

2 Phân lớp electron:

Mỗi lớp e phân chia thành các phân lớp

Các e có mức năng lượng bằng nhau thì thuộc cùng 1phân lớp

Hoạt động 4:

GV: Hãy cho biết số phân lớp và

kí hiệu các phân lớp của các lớp n

= 1, 2, 3?

GV: Cung cấp thông tin số e tối

đa trong từng phân lớp

GV: Số e tối đa trong từng lớp?

HS: Dựa vào số phân lớp trong

từng lớp và số e tối đa các phân

lớp để trả lời

Các phân lớp được kí hiệu: s p , d , f

Số phân lớp trong từng lớp:

phân lớp

Tên phân lớp Số e tối đaa

trong lớp

III Số e tối đa trong 1 phân lớp, 1 lớp:

1 Số e tối đa trong 1 phân lớp:

Số e tối đa 2 6 10 14 Ghi chú:

Phân lớp e đã chứa đủ số e tối đa gọi là bão hòa phân lớp (phân lớp đã bão hòa)

2 Số e tối đa trong 1 lớp:

Nhận xét: Số e tối đa trong lớp thứn là: 2.n 2

Ghi chú:

Lớp e đã chứa đủ số e tối đa được gọi là: bão hòa lớp electron

C Củng cố: 1 Xác định số lớp e của các nguyên tử 14

7 Nvà 24

12 Mg

- Số điện tích hạt nhân của N là 7

 có 7p và 7e được phân bố như sau :

+ 2e trên lớp K (n = 1) + 5e trên lớp L (n = 2)

- Số điện tích hạt nhân của Mg là 12

 có 12p và 12e được phân bố như sau :

+ 2e trên lớp K (n = 1) + 8e trên lớp L (n = 2)

2 Yêu cầu HS nhắc lại :

- Sự chuyển động của các electron trong vỏ nguyên tử

- Thế nào là lớp và phân lớp electron?

- Số electron tối đa trong mỗi phân lớp? Công thức tính số electron tối

đa trong mỗi lớp

- Yêu cầu các em phân bố electron vào các lớp một số nguyên tử

D Dặn dò: Làm bài tập về nhà trong SGK trang 22.

LUYỆN TẬP BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

1 Có thể mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử bằng các quỹ đạo

chuyển động không? Tại sao?

2 Theo lí thuyết hiện đại, trạng thái chuyển động của electron trong nguyên tử

được mô tả bằng hình ảnh gì?

3 Hãy cho biết tên của các lớp electron ứng với các giá trị của n là 1, 2, 3, 4 và cho

biết các lớp đó có lần lượt bao nhiêu phân lớp e?

4 Hãy cho biết số phân lớp e, số obitan có trong lớp N và M.

Trắc nghiệm

1 Lớp N là lớp thứ:

2 Chọn câu sai:

A Trong 1 phân lớp các e có mức năng lượng bằng nhau

B Trong một lớp các electron có mức năng lượng xấp xỉ nhau

C Lớp M có 2 phân lớp D Lớp N có 16 obitan

3 Phân tử H2SO4có bao nhiêu electron:

4 Các phân lớp electron nào đã bão hòa:

A s1, p3, d5, f7 B s2, p5, d9, f13 C s2, p4, d10, f14 D s2, p6, d10, f14

5 Tổng số p, n, e trong nguyên tử của nguyên tố X là 10 Số khối của nguyên tử

nguyên tố X bằng:

6 Tổng số nguyên tử trong 0,01 mol phân tử muối amoni nitrat (NH4NO3) bằng:

A 5,418.1022 B 5,418.1021 C 6,02.1022 D 3,01.1023

7 Tổng số hạt trong nguyên tử là 46 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không

mang điện là 14 hạt Số khối hạt nhân là :

8 Tổng số hạt trong nguyên tử là 40 Số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang

điện là 12 hạt Số khối hạt nhân là :

9 Tổng số hạt trong nguyên tử là 54 Số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt

mang điện âm là 2 hạt Số khối hạt nhân là :