Giáo án Hóa học 10 bài 5: Cấu hình electron nguyên tử

Giáo án Hóa học 10 bài 5: Cấu hình electron nguyên tử tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập l...

BÀI 5: BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỬ KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI ấu hình electron nguyên tử' title='bài giảng cấu hình electron nguyên tử'>CẤU HÌNH ELECTRON CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỬ KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI cấu hình electron của nguyên tử' title='bài tập cấu hình electron của nguyên tử'>CẤU HÌNH ELECTRON CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỬ KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI CŨ 1. Một nguyên tử M có 75 electron và 110 nơtron . Kí hiệu của nguyên tử M là : 1. Một nguyên tử M có 75 electron và 110 nơtron . Kí hiệu của nguyên tử M là : Chọn đáp án đúng. Chọn đáp án đúng. 2. Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa đồng thời 20 nơtron ,19 2. Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa đồng thời 20 nơtron ,19 prôton và 19electron? prôton và 19electron? Chọn đáp án đúng. Chọn đáp án đúng. 3. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9. Trong nguyên tử flo,số 3. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9. Trong nguyên tử flo,số electron ở phân tử mức năng lượng cao nhất là : electron ở phân tử mức năng lượng cao nhất là : Chọn đáp án đúng . Chọn đáp án đúng . 4. Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 4. Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron .Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X ba có 6 electron .Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là: là: Chọn đáp án đúng. Chọn đáp án đúng. M 185 75 A. M 75 185 B. M 110 75 C. M 75 110 D. Cl 37 17 A. K 39 19 B. Ar 40 18 C. K 40 19 D. A.2 B.5 C.9 D.11 A.6 B.8 C.14 D.16 I. Thứ tự các mức năng I. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử lượng trong nguyên tử 1 2 3 4 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4f 4d Mức năng lượng Phân mức năng lượng Năng lượng Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. lượng từ thấp đến cao. Mức năng lượng electron được xắp xếp: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s… Mức năng lượng electron được xắp xếp: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s… II. Cấu hình electron nguyên tử II. Cấu hình electron nguyên tử 1. Cấu hình electron của nguyên tử 1. Cấu hình electron của nguyên tử Giáo án Hóa học 10 Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC Về kiến thức: Học sinh hiểu:  Thứ tự mức lượng nguyên tử  Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố  Đặc điểm lớp electron cùng: Lớp có nhiều electron (ns2np6), lớp nguyên tử khí có electron (riêng heli có electron) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp Hầu hết nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp Về kĩ năng: HS vận dụng:  Viết cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố hoá học đầu  Biết dựa vào cấu hình electron lớp nguyên tử suy tính chất hoá học nguyên tố tương ứng II CHUẨN BỊ:  Phiếu học tập số số  Bảng cấu hình electron sơ đồ phân bố electron obitan 20 nguyên tố VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí III NỘI DUNG BÀI GIẢNG: HOẠT ĐỘNG THẦY - TRÒ GHI BẢNG Hoạt động 1: Tìm hiểu thứ tự mức Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ lượng nguyên tử * GV cho HS nghiên cứu hình 1.10 SGK – Tr 23 I THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG Yêu cầu HS nhận xét cách trình bày sơ đồ phân LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ bố mức lượng phân lớp lớp - Các electron nguyên tử trạng * HS hoạt động theo nhóm cử đại diện nhóm trình thái chiếm mức bày nội dung sau: lượng từ thấp đến cao: - Sắp xếp theo chiều tăng mức lượng 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s… lớp, phân lớp - Các electron nguyên tử chiếm mức lượng từ thấp đến cao * GV lưu ý với HS: Mức lượng 4s thấp 3d Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu hình electron nguyên tử GV: Cho HS nghiên cứu thí dụ SGK cho biết II- CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ: Cấu hình electron: cách biểu diễn cấu hình electron nguyên tử Cấu hình e biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp hiđro (H), heli (He), Liti (Li)? HS: H (Z = 1): có electron Cấu hình electron khác H 1s1 He (Z =2): có electron Cấu hình electron VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí He 2s2 Li (Z = 3): Có electron Cấu hình electron Li 1s2 2s1 GV: Hướng dẫn HS cách biểu diễn cấu hình electron theo lớp cấu hình electron viết gọn Li: Li (2 /1) Li21 viết gọn là: [He] 2s1 * GV nêu bước viết cấu hình electron nguyên tử? - Cách viết cấu hình e: + Xác định số electron nguyên tử + Phân bố electron theo thứ tự mức * HS làm việc với SGK lượng( 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…) tuân theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa electron, phân lớp p chứa tối đa 6e, phân lớp d chứa tối đa 10 electron, phân lớp f chứa tối đa 14 e - Qui ước cách viết cấu hình e: * Số thứ tự lớp viết số (1,2,3, ) * Phân lớp kí hiệu GV: Nêu quy ước cách biểu diễn phân bố electron phân lớp lớp? HS: Làm việc với SGK chữ thường: s p d f * Số e viết kí hiệu phân lớp số mũ (s2, p6) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí  Ví dụ:  H (Z=1): 1s1  H nguyên tố s * Li (Z = 3): 122 2s1  Li nguyên - HS vận dụng viết cấu hình electron số tố s nguyên tố Cl, Fe  Cl (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5  Cl - GV: Trong cấu hình electron nguyên tử nguyên tố p nguyên tố trên, xác định xem nguyên tố thuộc nguyên tố s, p hay d?  Fe (Z = 26): 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d6  Fe nguyên tố d - HS trả lời rút ghi hay 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d6 4s2  Ghi : + Nguyên tố s: e cuối điền vào phân lớp s + Nguyên tố p: e cuối điền vào phân lớp p + Nguyên tố d: e cuối điền vào phân lớp d Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu Cấu hình electron 20 nguyên tố đầu tiên: - GV: Dựa vào thí dụ phần viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có (Z = đến Z= 20)? VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí - GV tổ chức cho nhóm HS lên bảng Mỗi nhóm viết cấu hình nguyên tố Hoạt động 4: Nghiên cứu đặc điểm lớp electron GV: Nhìn vào cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu nhận xét số electron lớp cùng? HS: Nhận xét: Đối với nguyên tố lớp có nhiều electron GV: Thông báo cho HS nguyên tố có cấu hình electron lớp thuộc nguyên tố khí hiếm, nguyên tố kim loại, nguyên tố phi kim HS: Làm việc với SGK phân biệt nguyên tố kim loại, phi kim, khí Z Kí hiệu Cấu hình electron H 1s1 He 1s2 Li 1s22s1 Be 1s22s2 B 1s22s22p1 C 1s22s22p2 N 1s22s22p3 O 1s22s22p4 F 1s22s22p5 10 Ne 1s22s22p6 11 Na 1s22s22p6 3s1 12 Mg 1s22s22p6 3s2 13 Al 1s22s22p6 3s2 3p1 14 Si 1s22s22p6 3s2 3p2 15 P 1s22s22p6 3s2 3p3 HS rút kết luận: Biết cấu hình electron VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí nguyên tử dự đoán tính chất nguyên tố Phiếu học tập số 1: Viết cấu hình electron lớp 10 nguyên tố Dự đoán tính chất hóa học đặc trưng nguyên tố đó? - HS hoàn thành phiếu học tập số vào tập 16 S 1s22s22p6 3s2 3p4 17 Cl 1s22s22p6 3s2 3p5 18 Ar 1s22s22p6 3s2 3p6 K 1s22s22p6 3s2 3p6 4s Ca 1s22s22p6 3s2 3p6 4s 19 Hoạt động 5: Củng cố GV: Nhắc lại nguyên tắc xếp electron 20 vỏ nguyên tử nguyên tố Cách viết cấu hùnh electron Đặc điểm electron lớp cùng? HS nhắc lại kiến thức học Phiếu học tập số 2: Viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử số nguyên tố có cấu hình electron lớp ns np (n = 2, 3, 4) Suy số e, số p? Đặc điểm lớp electron Xây dựng mối quan hệ số electron tối đa lớp theo mâu sau:  Nguyên tử tất nguyên tố có tối đa e lớp Số e lớp Tính chất - Lớp có phân lớp s tối đa e  1, 2, e  Kim loại (trừ - Lớp ... Thứ tự lớp : n = 1 2 3 4 5 6 7 Tên lớp : K L M N O P Q Tên phân lớp : s s,p s,p,d Số electron tối đa trong từng phân lớp: Tóm tắt kiến thức bài 4: Cấu Tạo Vỏ Nguyên Tử s là 2e, p là 6e, d là 10e, f là 14e. Số electron tối đa trong từng lớp : 1(K) 2(L) 3(M) 4(N) 2 8 16 32 Công thức tổng quát tính số e tối đa của lớp n là : 2n 2 Giáo Viên: Ngô Quang Huy Bài 5. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ (t1- bài này 2 tiết) Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I . THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s… - Các electron trong nguyên tử lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. - Mức năng lượng của các lớp tăng theo thứ tự từ 1 đến 7 kể từ hạt nhân và các phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f. - Thứ tự sắp xếp các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng: - Khi điện tích hạt nhân tăng có sự chèn mức năng lượng làm cho mức năng lượng phân lớp 3d > 4s. II. Cấu hình electron của nguyên tử. II. Cấu hình electron của nguyên tử. 1. 1. Cấu Hình Electron Của Nguyên Tử. Cấu Hình Electron Của Nguyên Tử. Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I . Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s… - Cấu hình e là cách biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau. Quy ước Cách viết cấu hình electron nguyên tử : + Số thứ tự lớp e được ghi bằng chữ số (1, 2, 3…). + Phân lớp được ghi bằng chữ cái thường (s, p, d, f). + Số e được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp (s 2 , p 6 ,d 10 …). - Các bước viết cấu hình e: Bước 1: Xác định số e của nguyên tử (Z). Bước 2: Sắp xếp các e theo thứ tự tăng dần mức năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s… Bài 5. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I. Thứ Tự Các Mức Năng Lượng Trong Nguyên Tử. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s… II. Cấu Hình Electron Của Nguyên Tử. 1. Cấu hình electron của nguyên tử. VD1: Na (Z=11): B1: E=Z= 11 B2: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 B3: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 … Bước 3: Sắp xếp cấu hình e: theo thứ tự từng lớp (1→7), VD2: Cl (Z=17): B1: E=Z= 17 B2: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 B3: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 trong mỗi lớp theo thứ tự từng phân lớp (s p d f).→ → → Thí dụ: Viết Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố sau: a/ Ne ( Z=10) c/ O (Z=8) b/ Ar (Z=18) B1: E=Z=8 B2: 1s 2 2s 2 2p 4 B3: 1s 2 2s 2 2p 4 B1: E=Z=18 B2: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B3: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B1: E=Z=10 B2: 1s 2 2s 2 2p 6 B3: 1s 2 2s 2 2p 6 Bài tập củng cố : Viết BÀI 4 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HÓA HỌC 10 BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON T RONG NGUYÊN TỬ Theo thuyết nguyên tử hiện đại, các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử. - Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của Bohr, Rutherford và Sommerfeld. - Mô hình nguyên tử hiện đại Theo Bohr, Rutherford và sommerfeld, electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo quỹ đạo tròn hay bầu dục như những hành tinh quay xung quanh mặt trời. BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1.Lớp electron Các electron trên một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1.Lớp electron - Gồm các electron có mức năng lượng gần bằng nhau - Các lớp electron được sắp xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao n 1 2 3 4 … Tên lớp K L M N …… (n: Số thứ tự của lớp) BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ 2. Phân lớp electron II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON Các electron trên một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó Electron s Electron p Electron d Electron f BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ 2. Phân lớp electron - Gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau. Kí hiệu: s,p,d,f. - Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó. Tên lớp K (n=1) L (n=2) M (n=3) N (n=4) Phân lớp 1s 2s,2p 3s,3p,3d 4s,4p,4d,4f. - Electron ở phân lớp s,p,d,f gọi là electron s, p,d,f. II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP 1. Số electron tối đa trong một phân lớp - Phân lớp đã có đủ electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa. Phân lớp s chứa tối đa 2e Phân lớp p chứa tối đa 6e Phân lớp d chứa tối đa 10e Phân lớp f chứa tối đa 14e Phân lớp bão hòa 1s, 2s, 2p, 4d Phân lớp chưa bão hòa 4f BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP 2. Số electron tối đa trong một lớp BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Số e tối đa của lớp thứ n là 2.n2 Lớp electron đã có đủ electron tối đa gọi là lớp electron bão hòa. BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP Ví dụ 1: Xác định số lớp electron của Ta có: Z = số p = số e = 12 Vậy Lớp K (n=1): 2e Lớp L (n=2): 8e Lớp M (n=3): 2e Mg 24 12