bài giảng hóa học 10 bài 4 cấu tạo vỏ nguyên tử

SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ Theo thuyết nguyên tử hiện đại, các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xá

Trang 1

BÀI 4

CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

Trang 2

I SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON T

RONG NGUYÊN TỬ

Theo thuyết nguyên tử hiện đại, các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên

vỏ nguyên tử.

- Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của Bohr, Rutherford và Sommerfeld.

- Mô hình nguyên tử hiện đại

Theo Bohr, Rutherford và sommerfeld, electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo quỹ đạo tròn hay bầu dục như những hành tinh quay xung quanh mặt trời.

Trang 3

II LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

1.Lớp electron

Các electron trên một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau

Trang 4

1.Lớp electron

- Gồm các electron có mức năng lượng gần bằng nhau

- Các lớp electron được sắp xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao

(n: Số thứ tự của lớp)

Trang 5

2 Phân lớp electron

Các electron trên một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau

Số phân lớp

trong mỗi lớp

bằng số thứ

tự của lớp đó

Electron s Electron p Electron d Electron f

Trang 6

2 Phân lớp electron

- Gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau Kí

hiệu: s,p,d,f.

- Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó

Tên lớp K (n=1) L (n=2) M (n=3) N (n=4)

Phân lớp 1s 2s,2p 3s,3p,3d 4s,4p,4d,4f

- Electron ở phân lớp s,p,d,f gọi là electron s, p,d,f.

Trang 7

III SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP

1 Số electron tối đa trong một phân lớp

- Phân lớp đã có đủ electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa.

Phân lớp s chứa tối đa 2e Phân lớp p chứa tối đa 6e Phân lớp d chứa tối đa 10e Phân lớp f chứa tối đa 14e

Phân lớp bão hòa 1s, 2s, 2p, 4d Phân lớp chưa bão hòa 4f

Trang 8

2 Số electron tối đa trong một lớp

Trang 9

Số e tối đa của lớp thứ n là 2.n2

Lớp electron đã có đủ

electron tối đa gọi là lớp

electron bão hòa.

Trang 10

Ví dụ 1: Xác định số lớp electron của

Ta có: Z = số p = số e = 12 Vậy Lớp K (n=1): 2e Lớp L (n=2): 8e

Lớp M (n=3): 2e

Mg

24 12

Trang 11

Ví dụ 1: Xác định số lớp electron của 1224Mg

Trang 12

Ví dụ 2: Xác định số lớp electron của

Ta có: Z = số p = số e = 8 Vậy Lớp K (n=1): 2e Lớp L (n=2): 6e

O

16 8

Trang 13

CỦNG CỐ

Câu 1: Lớp M có mấy phân lớp?

A Một phân lớp B Hai phân lớp

C Ba phân lớp D Bốn phân lớp

Chọn đáp án đúng

Trang 14

CỦNG CỐ

Câu 2: Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp O (n=5) là

E 50

Trang 15

CỦNG CỐ

Câu 3: Nguyên tử clo có Z=17, số electron là?

Trang 16

CỦNG CỐ

Câu 4: Nguyên tử clo có Z=17 có số lớp electron là?

Trang 17

CỦNG CỐ

Câu 5: Nguyên tử agon có kí hiệu là

a Xác định số p, số n, số e của nguyên tử.

b Xác định sự phân bố electron trên các lớp electron.

Ar

40 18

Trang 18

- Bài tập về nhà: 1,2,3,4,5-sgk-trang22

- Đọc bài đọc thêm:

Khái niệm về obitan nguyên tử (sgk trang 22, 23)

- Đọc bài 5: Cấu hình electron của nguyên tử

Hướng dẫn học bài ở nhà

Định dạng
Số trang	18
Dung lượng	705,78 KB