Bài 11: LUYỆN TẬP:BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 CƠ BẢN... Nguyên tắc sắp xếp các ngu
Trang 1Bài 11: LUYỆN TẬP:
BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI
TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 CƠ BẢN
Trang 2A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1 Cấu tạo bảng tuần hoàn
a Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
- Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
- Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.
- Các nguyên tố có số electron hóa trị như nhau được xếp thành một cột.
b Ô nguyên tố
Số thứ tự của ô nguyên tố = Số hiệu nguyên tử = Số proton = Số electron
Bảng tuần hoàn
Trang 3c Chu kì
- Nguyên tử của các nguyên tố thuộc cùng một chu kì có số lớp electron như nhau.
Số thứ tự chu kỳ của nguyên tố = Số lớp electron trong
nguyên tử của nguyên tố
A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1 Cấu tạo bảng tuần hoàn
a Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
b Ô nguyên tố
Bảng tuần hoàn
Trang 4c Chu kì
A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1 Cấu tạo bảng tuần hoàn
a Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
b Ô nguyên tố
d Nhóm Bảng tuần hoàn
Trang 5IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Chu kì
1 1 H
1s1
2 He
1s2
Chu kì
2 3 Li
2s1
4 Be
2s2
5 B
2s22p1
6 C
2s22p2
7 N
2s22p3
8 O
2s22p4
9 F
2s22p5
10 Ne
2s22p6
Chu kì
3 11 Na
3s1
12 Mg
3s2
13 Al
3s23p1
14 Si
3s23p2
15 P
3s23p3
16 S
3s23p4
17 Cl
3s23p5
18 Ar
3s23p6
Chu kì
4 19 K
4s1
20 Ca
4s2
31 Ga
4s24p1
32 Ge
4s24p2
33 As
4s24p3
34 Se
4s24p4
35 Br
4s24p5
36 Kr
4s24p6
Chu kì
5 37 Rb
5s1
38 Sr
5s2
49 In
5s25p1
50 Sn
5s25p2
51 Sb
5s25p3
52 Te
5s25p4
53 I
5s25p5
54 Xe
5s25p6
Chu kì
6 55 Cs
6s1
56 Ba
6s2
81 Tl
6s26p1
82 Pb
6s26p2
83 Bi
6s26p3
84 Po
6s26p4
85 At
6s26p5
86 Rn
6s26p6
Tổng
quát ns 1 ns 2 ns 2 np 1 ns 2 np 2 ns 2 np 3 ns 2 np 4 ns 2 np 5 ns 2 np 6
Chu kì
1 1 H
1s1
2 He
1s2
Chu kì
2 3 Li
2s1
4 Be
2s2
5 B
2s22p1
6 C
2s22p2
7 N
2s22p3
8 O
2s22p4
9 F
2s22p5
10 Ne
2s22p6
Chu kì
3 11 Na
3s1
12 Mg
3s2
13 Al
3s23p1
14 Si
3s23p2
15 P
3s23p3
16 S
3s23p4
17 Cl
3s23p5
18 Ar
3s23p6
Chu kì
4 19 K
4s1
20 Ca
4s2
31 Ga
4s24p1
32 Ge
4s24p2
33 As
4s24p3
34 Se
4s24p4
35 Br
4s24p5
36 Kr
4s24p6
Chu kì
5 37 Rb
5s1
38 Sr
5s2
49 In
5s25p1
50 Sn
5s25p2
51 Sb
5s25p3
52 Te
5s25p4
53 I
5s25p5
54 Xe
5s25p6
Chu kì
6 55 Cs
6s1
56 Ba
6s2
81 Tl
6s26p1
82 Pb
6s26p2
83 Bi
6s26p3
84 Po
6s26p4
85 At
6s26p5
86 Rn
6s26p6
Tổng
quát ns 1 ns 2 ns 2 np 1 ns 2 np 2 ns 2 np 3 ns 2 np 4 ns 2 np 5 ns 2 np 6
Chu kì
1
1 H
1s1
2 He
1s2
Chu kì
2
3 Li
2s1
4 Be
2s2
5 B
2s22p1
6 C
2s22p2
7 N
2s22p3
8 O
2s22p4
9 F
2s22p5
10 Ne
2s22p6
Chu kì
3 11 Na
3s1
12 Mg
3s2
13 Al
3s23p1
14 Si
3s23p2
15 P
3s23p3
16 S
3s23p4
17 Cl
3s23p5
18 Ar
3s23p6
Chu kì
4 19 K
4s1
20 Ca
4s2
31 Ga
4s24p1
32 Ge
4s24p2
33 As
4s24p3
34 Se
4s24p4
35 Br
4s24p5
36 Kr
4s24p6
Chu kì
5
37 Rb
5s1
38 Sr
5s2
49 In
5s25p1
50 Sn
5s25p2
51 Sb
5s25p3
52 Te
5s25p4
53 I
5s25p5
54 Xe
5s25p6
Chu kì
6 55 Cs
6s1
56 Ba
6s2
81 Tl
6s26p1
82 Pb
6s26p2
83 Bi
6s26p3
84 Po
6s26p4
85 At
6s26p5
86 Rn
6s26p6
Trang 6R nt, Tính KL (tăng)
Độ âm điện, Tính PK (giảm)
A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1 Cấu tạo bảng tuần hoàn
2 Sự biến đổi tuần hoàn
a Cấu hình electron của nguyên tử
b Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử và giá trị độ âm điện của các nguyên tố
R nt , Tính KL(giảm)
Độ âm điện, Tính PK (tăng)
Chu kì
1
1 H
1s1
2 He
1s2
Chu kì
2
3 Li
2s1
4 Be
2s2
5 B
2s22p1
6 C
2s22p2
7 N
2s22p3
8 O
2s22p4
9 F
2s22p5
10 Ne
2s22p6
Chu kì
3 11 Na
3s1
12 Mg
3s2
13 Al
3s23p1
14 Si
3s23p2
15 P
3s23p3
16 S
3s23p4
17 Cl
3s23p5
18 Ar
3s23p6
Chu kì
4 19 K
4s1
20 Ca
4s2
31 Ga
4s24p1
32 Ge
4s24p2
33 As
4s24p3
34 Se
4s24p4
35 Br
4s24p5
36 Kr
4s24p6
Chu kì
5 37 Rb
5s1
38 Sr
5s2
49 In
5s25p1
50 Sn
5s25p2
51 Sb
5s25p3
52 Te
5s25p4
53 I
5s25p5
54 Xe
5s25p6
Chu kì
6 55 Cs
6s1
56 Ba
6s2
81 Tl
6s26p1
82 Pb
6s26p2
83 Bi
6s26p3
84 Po
6s26p4
85 At
6s26p5
86 Rn
6s26p6
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A
Trang 7IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Chu kì
1 1 H
1s1
2 He
1s2
Chu kì
2 3 Li
2s1
4 Be
2s2
5 B
2s22p1
6 C
2s22p2
7 N
2s22p3
8 O
2s22p4
9 F
2s22p5
10 Ne
2s22p6
Chu kì
3
11 Na
3s1
12 Mg
3s2
13 Al
3s23p1
14 Si
3s23p2
15 P
3s23p3
16 S
3s23p4
17 Cl
3s23p5
18 Ar
3s23p6
Chu kì
4
19 K
4s1
20 Ca
4s2
31 Ga
4s24p1
32 Ge
4s24p2
33 As
4s24p3
34 Se
4s24p4
35 Br
4s24p5
36 Kr
4s24p6
Chu kì
5 37 Rb
5s1
38 Sr
5s2
49 In
5s25p1
50 Sn
5s25p2
51 Sb
5s25p3
52 Te
5s25p4
53 I
5s25p5
54 Xe
5s25p6
Chu kì
6 55 Cs
6s1
56 Ba
6s2
81 Tl
6s26p1
82 Pb
6s26p2
83 Bi
6s26p3
84 Po
6s26p4
85 At
6s26p5
86 Rn
6s26p6
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A
Trang 8A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1 Cấu tạo bảng tuần hoàn
2 Sự biến đổi tuần hoàn
3 Định lật tuần hoàn
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Trang 9BÀI TẬP
Bài 1: Tìm câu sai trong những câu dưới đây:
A Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
B Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần.
C Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì có số electron bằng nhau.
D Chu kì thường bắt đầu là một kim loại kiềm, kết thúc là một khí hiếm (trừ chu kì 1 và chu kì 7 chưa hoàn thành).
C Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì có số electron bằng nhau.
Trang 10BÀI TẬP
Bài 2: Nguyên tố A có vị trí: ô thứ 19, chu kỳ 4, nhóm IA.
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố A.
b) A là nguyên tố s hay p? Viết công thức oxit và hiđroxit của A.
Đáp số:
a) Cấu hình electron nguyên tử: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
b) A là nguyên tố s (nguyên tố Kali) Công thức oxit
K2O, công thức hiđroxit KOH.
Trang 11BÀI TẬP
Bài 3: Cho cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố R là:
1s2 2s22p6 3s23p5
a) Xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
b) R là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Đáp án:
a) Vị trí của R: ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA Nguyên tố Clo b) Clo là nguyên tố phi kim Vì có 7 electron ở lớp ngoài cùng (3s23p5)
