-GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh những điểm quan trọng Hoạt động của lớp TN Hoạt động 6- Bài tập áp dụng Phiếu học số 6: Câu 1 : Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron [r]
(1)Chuyên đề: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: (4 tiết) gồm chủ đề Chủ đề: CẤU HÌNH ELECTRON – VỊ TRÍ - Tiết 7,: NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Ngày soạn I Mục Tiêu: Kiến thức - Củng cố kiến thức cấu hình electron, vị trí nguyên tố BTH các NTHH Kĩ - Hs vận dụng làm bài tập viết cấu hình electron → vị trí nguyên tố và ngược lại II Chuẩn bị: - Gv: Hệ thống bài tập liên quan nội dung - Hs: Ôn tập, làm các dạng bài tập viết cấu hình electron, xác định vị trí và ngược lại III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Các hoạt động dạy học / / 2016 Hoạt động lớp CB + TN Hoạt động 1- Củng cố kiến thức Phiếu học số Câu 1: a Xác định số thứ tự, chu kì, nhóm các nguyên tử có cấu hình electron sau: A: 1s2 2s22p63s1 B: 1s2 2s22p63s23p5 b A, B thuộc loại nguyên tố hoá học nào (là kim loại, phi kim hay khí hiếm)? Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Kiến thức tham khảo a A: 1s2 2s22p63s1 Nhóm IA có 1e Số thứ tự : 11, Chu kì (vì có lớp e), Nhóm IA (vì A là LNC nguyên tố s và có 1e hóa trị) B: 1s2 2s22p63s23p5 Số thứ tự : 17, Chu kì : (vì có lớp e), Nhóm VIIA (vì B Nhóm VIIA có là nguyên tố p và có 7e hóa trị) 7e LNC b A là Natri có tính kim loại vì có 1e ngoài cùng B là Clo có tính phi kim vì có 7e ngoài cùng Hoạt động 2- Bài tập áp dụng Phiếu học số Câu 1: Cho số hiệu nguyên tử các nguyên tố: 14, 18, 24, 29 a Viết cấu hình electron b Xác định chu kì, nhóm Giải thích? c Đó là nguyên tố gì? d Các nguyên tố nhóm A, nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí Giải thích? Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức * Xác định STT nhóm A: Cấu hình electron hoá trị: nsanpb STT nhóm A = a + b BT: Z = 14: 1s22s22p63s23p2 - Chu kì 3: có lớp electron - Nhóm IVA: có electron hoá trị phân lớp s và p - Là nguyên tố p - Là phi kim: có electron hoá trị và Z<18 Hoạt động 3- Bài tập vận dụng Lop10.com Kiến thức tham khảo Xác định STT nhóm nguyên tố d: Cấu hình electron chung: (n – 1)dxnsy STT nhóm B = x + y - (x + y) thì thuộc nhóm (x + y)B - (x + y) = 8, 9, 10 thì thuộc nhóm VIIIB - (x = y) = 11, 12 thì thuộc nhóm IB, IIB (2) Phiếu học số 3: Câu : Cho nguyên tố A và B cùng nằm nhóm A chu kỳ liên tiếp Tổng số điện tích hạt nhân A và B là 24 → Xác định các nguyên tố trên và viết cấu hình electron chúng → Xác định STT, chu kỳ BTH Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức - Xác định A, B: Trường hợp 1: PA + PB = 24 và PA –PB = ZA = 8: oxi ZB = 16: Lưu huỳnh Trường hợp 2: PA + PB = 24 và PA – PB = 18 ZA = ZB = 21 B là Sc không thoả mãn điều kiện trên 2 2 O : 1s 2s 2p 16 S:1s 2s 2p 3s 3p Kiến thức tham khảo Gv lưu ý: nguyên tố chu kì liên tiếp đơn vị (nếu chu kỳ nhỏ) 18 đơn vị (nếu chu kỳ lớn) Hoạt động lớp TN Phiếu học số 4: Câu : Cho nguyên tố A và B cùng nằm nhóm A chu kỳ liên tiếp Tổng số điện tích hạt nhân A và B là 32 → Xác định các nguyên tố trên và viết cấu hình electron chúng → Xác định STT, chu kỳ BTH Câu 2: Viết cấu hình electron S , Fe, S2-, Fe3+ Biết STT S, Fe là16 và 26 Câu 3: Hai nguyên tố A, B thuộc cùng chu kỳ và hai nhóm liên tiếp bảng tuần hoàn tổng số hiệu nguyên tử A, B là 31 Xác định Z, viết cấu hình e và nêu tính chất A, B Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo pB p A p A p B 32 *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm Câu : - Trường hợp 1: - HS lên bảng trình bày - Trường hợp 2: ZX = 12: là Mg ZY = 20: là Ca Phù hợp p B p A 18 ZX = 7: Nitơ ZY = 25: Mn p p 32 A B Nguyên tử nhận e thành ion âm X + m(e) → Xm− Không phù hợp, không phải chu kì liên tiếp Nguyên tử nhường e Câu 2: S: 1s22s22p63s23p4 S2 : 1s22s22p63s23p6 thành ion dương 2 6 26 Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3p 4s Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5 A → Aa+ + a(e) Câu 3: Giả sử ZA < ZB ta có: ZA + = ZB và ZA + ZB = 31 → ZA = 15 (P) và ZB = 16 (S) 2 15P: 1s 2s 2p 3s 3p , là phi kim, dễ nhận e 2 16S: 1s 2s 2p 3s 3p , là phi kim, dễ nhận e 4- Củng cố dặn dò :: Làm BT SGK và chuẩn bị bài ) 5- Bài tập làm thêm: Câu 1: Phát biểu nào sau đây chưa chính xác chu kỳ: A Đi từ trái qua phải, các nguyên tố xếp theo chiều Z tăng dần B Đi từ trái qua phải, các nguyên tố xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần C Tất có cùng số lớp e D Đi từ trái qua phải, các nguyên tố xếp theo chiều χ tăng dần Câu 2: Theo qui luật biến đổi tính chất các nguyên tố BTH thì: A Phi kim mạnh là Iot B Kim loại mạnh là Liti.C Phi kim mạnh là Flo D Kim loại yếu là Xesi Câu 3: ion R+ có cấu hình electron là 1s22s22p6 Vị trí R bảng hệ thống tuần hoàn là: A Chu kì 3, nhóm IA B Chu kì 2, nhóm IIAC Chu kì 2, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm VIIA Câu 4: Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn: A Số lớp electron B Số electron lớp ngoài cùng C Khối lượng nguyên tử D Điện tích hạt nhân Câu 5: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây luôn nhường electron các phản ứng hóa học ? A Na ô thứ 11 bảng HTTH B Mg ô thứ 12 bảng HTTH C Al ô thứ 13 bảng HTTH D Si ô thứ 14 bảng HTTH Câu 6: Nguyên tử nguyên tố nào nhóm VA có bán kính nguyên tử nhỏ ? A Nitơ (Z = 7) B Photpho (Z = 15) C Asen (Z = 33) D Bitmut (Z = 83) -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Lop10.com (3) 5- Bài tập cho học sinh khá giỏi: Câu 1: Khi cho 8,8g hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu 6,72lít khí hidro đktc Hai kim loại đó là kim loại nào? Câu2: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B hai chu kỳ nhóm IIA Lấy 0,88g X cho hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư, thu 0,672 lít (đktc) và dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m và tên hai kim loại A, B? 6- Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………… Duyệt tổ trưởng - Tiết 8,9: Chủ đề:CẤU HÌNH ELECTRON – SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Ngày soạn: / / 2016 I Mục Tiêu: Kiến thức - Biết viết cấu hình electron, dựa vào đặc điểm lớp e ngoài cùng để dự đoán tính chất các nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn Kỹ - Từ vị trí suy cấu tạo, dự đoán tính chất và ngược lại - So sánh tính chất hoá học nguyên tố với các nguyên tố lân cận Chuẩn bị: - Gv: Hệ thống câu hỏi bài tập chuẩn vị cho tiết làm bài tập - Hs: Hệ thống lại thức cấu tạo – vị trí – tính chất các ng.hóa học bảng tuần hoàn II Phương pháp:- Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp: 1-Ổn định lớp 2- Kiểm tra bài cũ: Phát biểu biển đổi theo qui luật các tính chất ( kim loại, phi kim, bazo, axit ) chu kì, nhóm A? 3-Bài mới: Hoạt động lớp CB + TN Hoạt động 1- Củng cố kiến thức Phiếu học số 1: Bài 1: Cho các nguyên tố A, B, C, D, E, F có cấu hình electron sau A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p5 2 6 2 E 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s F 1s 2s 2p 3s 3p Các nguyên tố nào có tính kim loại: a A, D, F b B, C, E c A, B, C, D, F d A, B, F e A, B, C, E, F Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm Kiến thức -Gv: gợi ý: Dựa vào số electron để xác định - Hs chọn đ.a e Kiến thức tham khảo H, là PK He, là KH Bo là PK - HS lên bảng trình bày Lớp ngoài cùng có 1,2,3 (e) thì thuộc kim loại trừ H, He, Bo -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Hoạt động 2- Bài tập áp dụng Phiếu học số 2: Bài 1: Ion R+ có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p6 Vậy R là: A ng.tố s, có tính PK B ng.tố p, có tính PK C ng.tố s, có tính KL D ng.tố p, có tính KL Bài 2: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s2 thì ion tạo nên từ X có cấu hình electron nào sau đây: A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p6 Lop10.com (4) Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm Kiến thức Bài - Gv: từ cấu hình ion, viết cấu hình nguyên tử → xác định Kiến thức tham khảo Nguyên tử nhận e thành ion âm - Hs: 1s22s22p63s23p64s1 → chọn đ.a C X + m(e) → Xm− Bài - Gv: Kim loại, Phi kim có ? e LNC Gv nhấn mạnh: Kl nhường e, phi kim nhận e - Hs: X có 2e nên nhường 2e → chọn đ.a C Nguyên tử nhường e thành ion dương A → Aa+ + a(e) - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Hoạt động 3- Bài tập vận dụng Phiếu học số 3: 40 Bài 1: Cho nguyên tố 20 X , X có đặc điểm A Nguyên tố thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA B Số nơtron nhân nguyên tử X là 20 C X là nguyên tố kim loại có tính khử mạnh, có cấu hình ion X2+ là 1s22s22p63s23p6 D Cả A, B, C đúng Bài 2: Biết cấu hình electron các nguyên tố X, Y, Z, T, E sau: X 1s22s22p63s23p64s1 Y 1s22s22p63s1 Z 1s22s22p63s23p4 T 1s22s22p4 E 1s22s22p5 Thứ tự tăng tính Kim loại các nguyên tố là trường hợp nào sau đây: A E, T, Z, Y, X B T, E, Z, Y, X C X, Y, Z, T, E D E, T, Z, X, Y Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm Kiến thức Bài : - Gv: gợi ý: viết cấu hình e để xác định Kiến thức tham khảo - Hs: 1s22s22p63s23p64s2 → chọn đ.a D - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng - Gv: ? nhắc lại biến đổi tính KL – PK chu kì và nhóm A Z tăng - Hs: Z tăng, chu kì, tính KL giảm, tính PK tăng Trong nhóm A, tính KL tăng, tính PK giảm Bài : → Hs vận dụng, chọn đ.a A Hoạt động 4- Bài tập vận dụng Phiếu học số 4: Bài 1: Cho các nguyên tố A, B, C, D, E, F có cấu hình electron sau A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p5 2 6 2 E 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s F 1s 2s 2p 3s 3p Các nguyên tố nào thuộc cùng chu kì a A, D, F b B, C, E c C, D d A, B, F e Cả a, b, đúng Bài 2: Ion R+ có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p6 Vậy R thuộc: A Chu kỳ 2, nhóm VIA B Chu kỳ 3, nhóm IA C Chu kỳ 4, nhóm IA D Chu kỳ 4, nhóm VIA Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Bài : - ? Gv: Các nguyên tố có đặc điểm gì xếp cùng chu kì? → Hs: có cùng số lớp electron Hs chọn đáp án e Bài : Viết cấu hình đầy đủ ion R+ → Cấu hình nguyên tử R - Hs: R+:1s22s22p63s23p6 → R: 1s22s22p63s23p64s1 chọn đ.a C Lop10.com Kiến thức tham khảo nguyên tử KL, PK có xu hướng nhường – nhận e để đạt cấu hình bền khí → dựa vào vào cấu hình, xác định số e lớp ngoài cùng (5) Hoạt động 5- Bài tập vận dụng Phiếu học số 5: Bài 1: Ng.tố R có công thức oxit cao là RO2, hợp chất với H R chứa 75% khối lượng R R là: A C B S C Cl D Si Bài 2: Hai nguyên tố A và B nhóm A liên tiếp BTH B thuộc nhóm V, trạng thái đơn chất A, B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A và B là 23 Cho biết A và B là nguyên tố nào A P và O B N và S C C và P D Tất sai Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Bài : từ CT oxit → xác định ng.tố nhóm ?A, suy CT với H Từ %H → %R, lập tỉ lệ, tìm R - Hs: R thuộc nhóm IVA, ct với H là: RH4 H 25 R 12 chọn đ.a A Tỉ lệ: R 75 Bài : chọn đ.a B Kiến thức tham khảo Nguyên tử nhóm IA thì có oxit cao là R2O Nguyên tử nhóm IIA thì có oxit cao là RO Hoạt động lớp TN Hoạt động 6- Bài tập vận dụng Phiếu học số 6: câu 1: Oxit cao nguyên tố là RO3 Trong hợp chất nó với hiđro có 94,12% R khối lượng Nguyên tử khối nguyên tố R ? câu 2: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3 Trong oxit bậc cao R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng Xác định nguyên tố đó? đ.a: R = 14 (N) Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức câu 1từ CT oxit → xác định ng.tố nhóm ?A, suy CT với H Từ %H → %R, lập tỉ lệ, tìm R - Hs: R thuộc nhóm VIA, ct với H là: RH2 đ.a: R = 32 (S) câu 2: từ CT RH3 → xác định ng.tố nhóm ?A, suy CT oxit cao Từ %O → %R, lập tỉ lệ, tìm R - Hs: R thuộc nhóm VA, ct với H là: R2O5 đ.a: R = 14 (N) Kiến thức tham khảo .Nguyên tử nhóm IVA thì có oxit cao là RO2.và hợp chất khí với H có dạng RH3 Nguyên tử nhóm VIA thì có oxit cao là R2O5 và hợp chất khí với H có dạng RH2 4- Củng cố dặn dò ::5- Bài tập làm thêm: câu 1: Hai nguyên tố X, Y đứng chu kỳ thuộc bảng tuần hoàn, tổng điện tích hạt nhân là 25 Hãy xác định vị trí X, Y bảng tuần hoàn A X: Chu kỳ 3, nhóm IIA Y: Chu kỳ 2, nhóm IIIA B X: Chu kỳ 3, nhóm IIA Y: Chu kỳ 3, nhóm IIIA C X: Chu kỳ 2, nhóm IIIA Y: Chu kỳ 3, nhóm IIIA D Tất sai câu 2: Hai ng.tố X, Y thuộc cùng nhóm A và chu kỳ liên tiếp có tổng số điện tích hạt nhân là 16 Nhận định nào đúng: A X là Be, Y là Mg nhóm IIB, có tính kim loại B X là Be, Y là Mg nhóm IIA, có tính phi kim C X là Be, Y là Mg nhóm IIA, có tính kim loại D X là Be, Y là Mg nhóm IIB, có tính phi kim câu 3: Hai nguyên tố X và Y nhóm A liên tiếp BTH Y thuộc nhóm V, trạng thái đơn chất X, Y không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X và Y là 23 Vậy X, Y là: A P và O B N và S C Si và P D P và S câu 4: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây luôn nhường electron các phản ứng hóa học? A Na ô 11 bảng tuần hoàn B Mg ô 12 bảng tuần hoàn C Al ô 13 bảng tuần hoàn D Si ô 14 bảng tuần hoàn Lop10.com (6) câu 5: Một nguyên tố thuộc nhóm VIA có tổng số proton, nơtron và electron nguyên tử là 24 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố đó là: A 1s 2s 2p3 B 1s 2s 2p C 1s 2s 2p5 D 1s 2s 2p 6- Bài tập cho học sinh khá giỏi: 35 37 câu 1Nguyên tử khối trung bình Clo 35,5 Clo có hai đồng vị 17 Cl và 17 Cl Phần trăm khối lượng 1735 Cl có axit pecloric là giá trị nào sau đây? (cho H=1; O=16) A 26,92% B 26,12% C 30,12% D 27,2% câu 2: Nguyên tử X và Y có cấu hình electron ngoài cùng là 3sx và 3py Biết phân lớp 3s hai nguyên tử kém electron Hợp chất X và Y có dạng X2Y Cấu hình electron lớp ngoài cùng X và Y là: A 3s2 và 3s23p1 B 3s1 và 3s23p4 C 3s2 và 3s23p2 D 3s1 và 3s23p2 Câu 3: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và oxit cao tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : Phát biểu nào sau đây là đúng? A Oxit cao R điều kiện thường là chất rắn B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s C Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì D Phân tử oxit cao R không có cực câu 4: Hai ng.tố X, Y thuộc cùng nhóm A và chu kỳ liên tiếp có tổng số điện tích hạt nhân là 16 a Xác định vị trí nguyên tố trên bảng tuần hoàn b So sánh tính chất hoá học chúng đ.a: 4Be và 12Mg Tính kim loại Be yếu Mg 6- Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………… ………………………….………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………… Duyệt tổ trưởng Chủ đề: - Tiết 10: TỔNG HƠP BẢNG TUẦN HOÀN Ngày soạn: / / 2016 I Mục tiêu: Kiến thức - Biết mối liên hệ cấu tạo – vị trí – tính chất các nguyên tố hoá học BTH - Hệ thống hoá bài tập trắc nghiệm biến đổi cấu hình e ng.tử và tính chất các ng.tố hoá học Kỹ - Từ vị trí suy cấu tạo, tính chất và ngược lại - So sánh tính chất hoá học nguyên tố với các nguyên tố lân cận Chuẩn bị - Giáo viên: Hệ thống câu hỏi bài tập chuẩn vị cho tiết làm bài tập - Học sinh: Hệ thống lại thức cấu tạo – vị trí – tính chất các ng.hóa học bảng tuần hoàn II Phương pháp:- Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp: 1-Ổn định lớp 2- Kiểm tra bài cũ: Thế nào lá chu kì, nhóm? Cấu tạo bảng tuần hoàn? 3-Bài mới: Hoạt động lớp CB + TN Hoạt động 1- Bài tập áp dụng Phiếu học số 1: câu 1: Nguyên tố R hợp chất khí với hydro có công thức RH3, công thức oxit cao nhất: A R2O B R2O3 C R2O2 D R2O5 câu 2: Một nguyên tử X có tổng số hạt các loại 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện tích là 25 Xác định vị trí X bảng tuần hoàn A Ô 35, chu kỳ 3, nhóm VIIA B Ô 35, chu kỳ 4, nhóm VIA C Ô 37, chu kỳ 5, nhóm IA D Ô 35, chu kỳ 4, nhóm VIIA Hoạt động GV - HS Kiến thức Lop10.com Kiến thức tham (7) khảo *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày Hướng dẫn: câu 1: D câu 2: D 2p + n = 115 và 2p - n = 25 => p= 35 và n = 40 Số e = số p E mang diện âm P mang điện dương, n không mang điện -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Hoạt động 2- Bài tập áp dụng Phiếu học số 2: câu 1: Hai nguyên tố X, Y đứng chu kỳ thuộc bảng tuần hoàn, tổng điện tích hạt nhân là 25 Hãy xác định vị trí X, Y bảng tuần hoàn A X: Chu kỳ 3, nhóm IIA Y: Chu kỳ 2, nhóm IIIA B X: Chu kỳ 3, nhóm IIA Y: Chu kỳ 3, nhóm IIIA C X: Chu kỳ 2, nhóm IIIA Y: Chu kỳ 3, nhóm IIIA D Tất sai câu 2: Hai nguyên tố A và B nhóm A liên tiếp BTH B thuộc nhóm V, trạng thái đơn chất A, B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A và B là 23 Cho biết A và B là nguyên tố nào A P và O B N và S C C và P D Tất sai Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo Hai nguyên tố A và B nhóm A liên tiếp BTH *GV: bài tập cho HS thảo Hướng dẫn: luận nhóm và làm câu 1: B Trường hợp ZA – ZB = Trường hợp ZA – ZB = - HS lên bảng trình bày câu 2: B Trường hợp ZA – ZB = 19 Trường hợp 1: PA + PB = 23 và PA - PB = Trường hợp ZA – ZB = 15 -GV: sửa lại và giải thích PA= 16 và PB = ,nhấn mạnh điểm quan Trường hợp : PA + PB = 23 và PA - PB = trọng PA= 15 và PB = (loại) vì O2 + S → SO2 Hoạt động 3- Bài tập vận dụng Phiếu học số 3: Câu 1: Cho các phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom là oxit bazơ (c) Trong các hợp chất, số oxi hóa cao crom là +6 (d) Trong các phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa (f) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom(III) Trong các phát biểu trên, phát biểu đúng là: A (a), (b) và (e) B (a), (c) và (e) C (b), (d) và (e) D (b), (c) và (e) Câu 2: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao là YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, đó M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M là A Zn B Cu C Mg D Fe Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo - HS lên bảng trình bày Câu 1: B -GV: sửa lại và giải thích Câu 2: từ CT oxit → xác định ng.tố nhóm ?A, suy CT với H Từ %H → %R, lập tỉ lệ, tìm R ,nhấn mạnh điểm - Hs: R thuộc nhóm VIA, và chu kì => R là S có hóa trị quan trọng với kim loại = II đ.a: M = 56 (Fe) Hoạt động lớp TN Hoạt động 3- Bài tập vận dụng Phiếu học số 3: Lop10.com (8) Câu Phân tử MX3 có tổng số hạt proton,nơtron và electron 196, đó hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 60 Số hạt mang điện nguyên tử X là 34 Công thức phân tử MX3 là : A CrCl3 B FeCl3 C AlCl3 D SnCl3 Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo - HS lên bảng trình bày Câu 2PM + 6PX + NM + 3NX = 196 (1) -GV: sửa lại và giải thích và (2PM + 6PX ) – ( NM + 3NX ) = 60 (2) ,nhấn mạnh điểm Từ (1) và (2) ta : 2PM + 6PX = 128, NM + 3NX = 68 quan trọng 2PX = 34 => PX = 17 Cl) => PM = 13 (Al) Đáp án C 4- Củng cố dặn dò ::- - Làm BT SGK và chuẩn bị bài ) 5- Bài tập làm thêm: Câu 1: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R và hiđro là RH3.thì R chiếm 82,353% khối lượng Trong oxit mà R có hoá trị cao thì oxi chiếm x% khối lượng Giá trị x là A 66,67% B 78,2% C 74,07% D 33,33% Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao là 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p và có electron lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron kém là Hợp chất tạo X và Y là: A YX2 B YX C YX3 D XY2 Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns np Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm a% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là 40,0% thì giá trị a là: A 50,00% B 97,26% C 88,89% D 94,12% 6- Bài tập cho học sinh khá giỏi: Câu 1: Hai ion X+ và Y- có cấu hình electron khí Ar Một nhóm học sinh thảo luận X, Y và đưa các nhận xét sau: (1) Số hạt mang điện X nhiều số hạt mang điện Y là (2) Oxit cao Y là oxit axit, còn oxit cao X là oxit bazơ (3) Hiđroxit tương ứng X là bazơ mạnh, còn hiđroxit tương ứng Y là axit yếu (4) Bán kính ion Y- lớn bán kính ion X+ (5) X chu kì 3, còn Y chu kì (6) Hợp chất khí Y với hiđro tan nước tạo thành dung dịch làm hồng phenolphtalein (7) Độ âm điện X nhỏ độ âm điện Y (8) Trong hợp chất Y có các số oxi hoá là -1, +1, +3, + và +7 Số nhận xét đúng làA B C D Câu 2: Trong các nguyên tử và ion : Ne, Na, Mg, Al , Al3+ , Mg2+ , Na+ , O2- , F-,hạt có bán kính lớn và hạt có bán kính nhỏ là A O2-, Na+ B Al3+ , O2C Na, Ne D Na, Al3+ Câu 3: Cho các phát biểu : (1) Sẳt là nguyên tố d (2) Tất các nguyên tố kim loại có hoặc e lớp vỏ ngoài cùng (3) Các nguyên tử khí có e lớp ngoài cùng (4) Tất các nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton số nơtron Số phát biểu đúng làA B C D 6- Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………… ………………………….………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………… Duyệt tổ trưởng Tiết: 11 + 12 CÔNG THỨC ELECTRON – CÔNG THỨC CẤU TẠO LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ - LIÊN KẾT ION I Mục tiêu: Kiến thức Củng cố kiến thức đã học, khắc sâu kiến thức liên kết cộng hoá trị có cực, liên kết cộng hoá trị không cực, so sánh liên kết cộng hoá trị với liên kết ion Lop10.com (9) - Hs viết công thức phân tử, công thức electron, công thức cấu tạo Kỹ - Từ vị trí suy cấu tạo, tính chất và ngược lại - So sánh tính chất hoá học nguyên tố với các nguyên tố lân cận Chuẩn bị - Giáo viên: Hệ thống câu hỏi bài tập chuẩn vị cho tiết làm bài tập - Học sinh: Hệ thống lại thức cấu tạo – vị trí – tính chất các ng.hóa học bảng tuần hoàn II Phương pháp:- Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp: 1-Ổn định lớp 2- Kiểm tra bài cũ: Dựa vào ĐAĐ cho biết loại LK các phân tử sau : HCl, AlCl3, CO2 Viết CT e và CTCT các phân tử sau : Cl2, CH4, C2H2 3-Bài mới: Hoạt động lớp CB + TN Hoạt động 1- Bài tập áp dụng Phiếu học số 1: a) Viết pt biểu diễn hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng: Na Na+ ; Cl Cl- Mg Mg2+ ; S S2Al Al3+ ; O O2b) Viết cấu hình e các nguyên tử và các ion Nhận xet cấu hình e lớp ngoài cùng các ion tạo thành Liên kết cộng hoá trị - Trong phân tử đơn chất - Trong phân tử hợp chất Hoạt động GV - HS Kiến thức Đáp án: *GV: bài tập cho HS thảo luận a) Na Na+ + 1e ; Cl + 1e Cl- nhóm và làm Mg Mg2+ + 2e; S +2e S2Al Al3+ + 3e; O + 2e O2- - HS lên bảng trình bày b) Cấu hình e các nguyên tử và ion: 2 11 Na: 1s 2s 2p 3s -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn Na+ : 1s22s22p6 giống Ne mạnh điểm quan trọng 2 12 Mg : 1s 2s 2p 3s 2+ 2 Mg : 1s 2s 2p giống Ne … tạo nên liên kết ion Kiến thức tham khảo Liên kết tạo thành nguyên tố kim loại điển hình (ĐÂĐ nhỏ) và phi kim điển hình (ĐÂĐ lớn) có độ phân cực lớn x càng lớn: độ phân cực càng lớn Hoạt động 2- Bài tập áp dụng Phiếu học số 2: Câu Hãy chọn phát biểu đúng: a Liên kết cộng hoá trị tạo thành lực hút tĩnh điện các ion b.Liên kết CHT là liên kết tạo thành lực hút hạt nhân nguyên tử này với hạt nhân nguyên tử c Liên kết CHT là liên kết tạo thành nguyên tử góp chung nhiều cặp electron d Liên kết CHT là liên kết tạo thành hút electron nguyên tử này với hạt nhân nguyên tử Câu 2.a/ Cho dãy oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3; SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7 Dựa vào giá trị độ âm điện nguyên tử phân tử Hãy xác định hiệu số độ âm điện chúng Na2O, MgO, Al2O3; SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7 b/ Các hợp chất sau đây KCl, CaCl2, P2O5, BaO, AlCl3 Dãy chất nào sau đây có liên kết CHT: a CaCl2, P2O5, KCl b KCl, AlCl3, BaO c BaO, P2O5, AlCl3 d P2O5, AlCl3 Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo Hiệu ĐAĐ *GV: bài tập cho HS thảo câu 1: Đáp án : c) từ 0,0 đến < 0,4 liên kết CHT không luận nhóm và làm câu 2: a/ Na2O, MgO, Al2O3; cực 2,51 2,13 1,83 x từ 0,4 đến < 1,7 liên kết CHTcó cực - HS lên bảng trình bày SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7 >_ 1,7 liên kết ion 1,54 1,25 0,86 0,28 Lop10.com (10) -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng b/ D Hoạt động 3- Bài tập vận dụng Phiếu học số 3: Câu Trong các công thức CO2, CS2 thì tổng số các cặp electron tự chưa tham gia liên kết a) b) c) d) Câu Hãy cho biết các phân tử sau đây, phân tử nào có độ phân cực liên cao nhất: CaO, MgO, CH4, AlN3, N2, NaBr, BCl3, AlCl3 Cho độ âm điện O (3,5), Cl (3), Br (2,8), Na (0,9), Mg (1,2), Ca (1,0), C (2,5), H (2,2), Al (2,5), N (3), B (2) a CaO b NaBr c AlCl3 d MgO e BCl3 Câu Trong ion PO43- có số electron và proton là: a) 47 và 40 b) 48 và 47 c) 49 và 50 d) 50 và 47 Hoạt động GV - HS - HS lên bảng trình bày Kiến thức Câu 1: Đáp án : b) Câu 2: Đáp án : a) -GV: sửa lại và giải thích Câu3 Đáp án: d Gv Gợi ý: PO43-: Tổng proton: 15 + 32 = 47 ,nhấn mạnh điểm quan trọng Tổng electron: 47 + = 50 Kiến thức tham khảo Cặp e chung nguyên tử liên kết cộng hóa trị không có cực - Cặp e chung bị lệch phía liên kết cộng hóa trị có cực - Cặp e chung chuyển nguyên tử LK ion Vậy liên kết ion có thể coi là trường hợp riêng liên kết cộng hóa trị Hoạt động 4- Bài tập áp dụng Phiếu học số 4: câu 1: a/ cho số ion: Li+, OH-, Mg2+, NH4+ , F-, O2-, SO42 và yêu cầu HS nhận xét số lượng các nguyên tử nguyên tố ion b/ Hãy viết các phương trình diễn tả hình thành các ion sau : Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, O2-, S2câu 2: Hãy viết cấu hình electron ng.tử N và ng.tử Ne - So sánh cấu hình N với Ne là khí gần -> Còn thiếu e ? Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo Hướng dẫn: *GV: bài tập cho HS thảo luận câu 1: a/ ion đơn nguyên tử, Li+, Mg2+ Khái niệm liên kết cộng hóa + ion đa nguyên tử NH4 nhóm và làm trị : liên kết cộng hóa trị là liên b/ Na → Na+ + 1e kết tạo nên hai - HS lên bảng trình bày nguyên tử hay nhiều câu 2: N: 1s22s22p3 2 cặp electron chung -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn Ne: 1s 2s 2p mạnh điểm quan trọng Hoạt động 5- Bài tập áp dụng Phiếu học số 5: Câu 1: Hạt nhân nguyên tử X có 19 prroton, nguyên tử Y có 17 proton a X và Y có cấu hình electron nguyên tử là : A 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p64s1 và 1s22s22p63s23p5 2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p và 1s 2s 2p 3s D 1s22s22p63s23p1 và 1s22s22p63s23p3 b X, Y là các nguyên tử :A Na và K B Cl và S C K và Cl D S và Na c Liên kết hóa học X và Y là: A Liên kết cộng hóa trị không cực B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết ion D Cả A, B, C sai Câu 2: Liên kết hóa học NaCl hình thành A hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B nguyên tử Na và Cl góp chung electron C Cl nhường 1e và Na nhận 1e thành các ion trái dấu hút 10 Lop10.com (11) D Na Na+ + 1e; Cl + 1e Cl-; sau đó Na+ + Cl- NaCl Hoạt động GV - HS Kiến thức Hướng dẫn: *GV: bài tập cho HS thảo luận câu 1: a/ B nhóm và làm b/ C c/ C - HS lên bảng trình bày câu 2: D Kiến thức tham khảo Nhóm nguyên tử mang điện tích gọi là ion đa nguyên tử -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Hoạt động lớp TN Hoạt động 6- Bài tập áp dụng Phiếu học số 6: Câu : Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 115 đó số hạt không mang điện chiếm 39,13% tổng số hạt Trong hợp chất ion M và X số hạt mang điện M chiếm 14,63% tổng số hạt mang điện phân tử M là A Na B.Mg C Al D K Câu 2: Hai nguyên tố X, Y thuộc hai nhóm A liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân X, Y 23 Nếu X nhóm VA thì Y là nguyên tố nào, biết X, Y không phản ứng với nhau? A C (cacbon) B Si (silic) C O (oxi) D S (lưu huỳnh) Câu : Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 62 đó số hạt mang điện chiếm 54,84% tổng số hạt Trong hợp chất ion M và X số hạt mang điện M chiếm 39,29% tổng số hạt mang điện phân tử Phân tử khối hợp chất ion là ( M số hạt n nhiều hon cố hạt p đơn vị) A 74 B.58 C 94 D 132 Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo Hướng dẫn: *GV: bài tập cho HS thảo luận câu 1: Từ số liệu Nguyên tử X có tổng số hạt Nhóm nguyên tử mang điện tích nhóm và làm proton, nơtron, electron là 115 đó số hạt gọi là ion đa nguyên tử không mang điện chiếm 39,13% tổng - HS lên bảng trình bày số hạt => X là Br Vì có nguyên tố sẵn thì dùng phương án -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn thử ĐA mạnh điểm quan trọng Khi không có các nguyên tố thì sử dụng MBra ( a = 1,2 hay 3) và 2p : ( 2p + 70a) = 0,3913 Kết M là Mg câu 2: D 4- Củng cố dặn dò : 1) Khi nào nguyên tử trở thành ion? Ion dương? Ion âm? 2) Vì các nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron để trở thành các ion dương? 3) Vì các nguyên tử phi kim lại có khuynh hướng nhận electron để trở thành các ion âm? 4) Hãy cho biết nào là liên kết ion? Bản chất lực liên kết ion là gì? 5) Liên kết ion ảnh hưởng nào đến tính chất các hợp chất ion? 5- Bài tập làm thêm: Câu 1: Cho các hợp chất : NaCl, AlCl3, MgCl2, BCl3 Tính ion liên kết xếp theo thứ tự tăng dần là: A AlCl3, MgCl2, BCl3, NaCl B MgCl2, AlCl3, BCl3, NaCl C BCl3, AlCl3, MgCl2, NaCl D NaCl, MgCl2,AlCl3, BCl3 Câu 2: Giữa hai nguyên tố 8X và 16Y có thể tạo mối liên kết : A Ion B Cộng hoá trị không phân cực C Cộng hoá trị phân cực D Kim loại Câu 3: Công thức electron HCl là A H: Cl B H : Cl C H :Cl D H::Cl Câu 4: Liên kết hóa học phân tử flo, clo, brom, iot, oxi là: A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị không cực D Liên kết đôi Câu 5: Liên kết phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O là 11 Lop10.com (12) A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết cộng hóa trị không cực D liên kết đôi 6- Bài tập cho học sinh khá giỏi: Câu 1: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np3 Trong oxit cao chứa 74,07 % O khối lượng Thành phần % khối lượng R hợp chất hidroxit tương ứng là A 22,22 B 76,19 C 22,58 D 44,44 Câu 2: Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử 28 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố đó là A 1s22s22p63s23p63d84s2 B 1s22s22p5 C 1s2 2s22p6 D 1s22s22p63s23p5 Câu 3: Cho 1,95g kim loại tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 0,56 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại đó là A Na B K C Mg D Al 7- Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………… ………………………….………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………… Duyệt tổ trưởng - Tiết 13: Chủ đề: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ Ngày soạn / / 2016 I Mục tiêu: Kiến thức - Ôn tập lí thuyết hoá trị và số oxi hoá - qui tắc xác định số oxi hoá chất và ion Kỹ - Hs vận dụng: Làm số bài tập xác định số oxi hoá đơn chất, hợp chất và ion Chuẩn bị- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi bài tập chuẩn bị cho tiết làm bài tập - Học sinh: Hệ thống lại thức qui tắc xác định số oxi hoá chất và ion, làm bài tập II Phương pháp:- Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp: 1-Ổn định lớp 2- Kiểm tra bài cũ: Xác định số oxi hoá S các hợp chất và ion sau: S, H2S, H2SO3, H2SO4, SO423-Bài mới: Hoạt động lớp CB + TN Hoạt động 1- Bài tập áp dụng Phiếu học số 1: Xác định số oxi hoá lưu huỳnh, Cl, Mn, N các chất và ion sau: a) S, H2SO3, H2SO4, SO3 b) HCl, HClO, NaClO3, HClO4 c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4 d) MnO4-, SO42-, NH4+, ClO4- Hoạt động GV - HS Kiến thức Đáp án: *GV: bài tập cho HS thảo luận - Cho đề bài, Hs Thảo luận nhóm → Hs đại nhóm và làm diện lên bảng giải a 0, +4, +6, +6 - HS lên bảng trình bày b -1, +1, +3, +7 c 0, +2, +4, +7 -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn d +7, +6, -3, +7 mạnh điểm quan trọng Kiến thức tham khảo Các qui tắc: - Số oxi hoá đơn chất - Tổng số số oxi hoá hợp chất - Số oxi hoá các ion điện tích ion đó - Trong hợp chất: Số H: 1+; O: -2 (trừ NaH, CaH2, H2O2, OF2…) Hoạt động 2- Bài tập áp dụng Phiếu học số 2: Số oxi hoá Mn K2MnO4 là: A+7; B+6; 12 Lop10.com C-6; D+5 (13) Xác định số oxi hoá các nguyên tố các phân tử và ion sau: CO2, NH3, NO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+ Xác định số oxi hoá nitơ trong: NH4+; NO2- và HNO3 là: a) + 5, -3, +3 b) -3, +3, +5 c) +3, -3, +5 d) +3, +5, -3 Quá trình ion NO3- chuyển thành NH3 có dịch chuyển electron là: A B C D 5 Xác định điện hoá trị các nguyên tố các hợp chất Al2O3, KF, CaCl2 Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm Kiến thức Hs: câu Đáp án : b) Hs: câu (+4 -2); (-3 +1); (+4 -2) +1; +2; +2; +3 - HS lên bảng trình bày Hs: câu Đáp án : b) -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Hs: câu Đáp án : b) 5 NO 3 + 8e NH3 Hs: câu (+3 và -2); (+1 và -1); (+2 và -1) Kiến thức tham khảo - Xác định hoá trị hợp chất ion Vd: CaF2: Điện hoá trị: Ca (2+) và F (1-) Qui ước: ĐHT: Số trước, dấu sau - Hoá trị hợp chất cộng hoá trị VD: CH4: CHT C = và H = Hoạt động 3- Bài tập vận dụng Phiếu học số 3: Áp dụng: BT / SGK – 76 Hoạt động GV - HS - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Kiến thức tham khảo Nguyên tố có cùng cộng hóa trị oxit cao nhất: RO2 R2O5 RO3 R2O7 Si, C P, N S, Se Cl, Br - Nguyên tố có cùng cộng hóa trị hợp chất khí với hiđro: RH4 RH3 RH2 RH Si N, P, As S,Te F, Cl - Hoạt động lớp TN Hoạt động 4- Bài tập vận dụng Phiếu học số 4: Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp e lớp ngoài cùng là 3p Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp e lớp ngoài cùng là 3s Tổng số e hai phân lớp ngoài cùng X và Y là Biết X và Y dễ phản ứng với Số hiệu nguyên tử X và Y là A 13 và 15 B 17 và 12 C 18 và 11 D 12 và 16 Câu 2: Cho KLNT Au là 196,97 Ở 25 C, khối lượng riêng Au kim loại là 19,32 g/cm Giả thiết các nguyên tử Au là hình cầu chiếm 75% thể tích kim loại, còn 25% là các khe rỗng Bán kính gần đúng Au là: A 1,34 A0 B 1,45 A0 C 1,18 A0 D 1,29 A0 Hoạt động GV - HS - HS lên bảng trình bày Kiến thức Câu 1: X: 1s22s22p63s23px Y: 1s22s22p63sy -GV: sửa lại và giải thích x+y=7 ,nhấn mạnh điểm Kết B Câu 2: D quan trọng Kiến thức tham khảo Coi nguyên tử là khối cầu thì V = 4ЛR3:3 4- Củng cố dặn dò : VN làm các bài tập còn lại SGK và Sách bài tập Hóa 10 5- Bài tập làm thêm: Câu 1: Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2- và HNO3 là A +5, -3, +3 B -3, +3, C +3, -3, +5 D +3, +5, -3 Câu 2: Số oxi hóa Mn, Fe Fe3+, S SO3, P PO43- là: A 0, +3, +6, +5 B 0, +3,+5 ,+6 C +3, +5, 0, +6 D +5, +6, +3, 13 Lop10.com (14) Câu 3: Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết cộng hóa trị? A LiCl B NaF C KBr D CaF2 Câu 4: Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion? A HCl B H2O C NH3 D CCl4 Câu 5: Công thức electron đúng hợp chất PH3 là: A H:P:H B H:P:H E CCl4 E CsCl C H:P:H Câu 6: Số oxi hóa Mn hợp chất KMnO4 là: A +1 B -1 C -5 D +5 E +7 Câu 7: Số oxi hóa nitơ NO2 , NO3 và NH3 là A -3, +3, +5 B +3, -3, -5 C +3, +5, -3 D +4, +6, +3 Câu 8: Số oxi hóa lưu huỳnh H2S, SO2, SO32-, SO42- là A 0, +4, +3, +8 B -2, +4, +6, +8 C -2, +4, +4, +6 D +2, +4, +8, +10 Câu 9: Số oxi hóa mangan Mn, MnO, MnCl4, MnO4- là A +2, -2, -4, +8 B 0, +2, +4, +7 C 0, -2, -4, -7 D 0, +2, -4, -7 6- Bài tập cho học sinh khá giỏi: Câu Dãy nào các dãy hợp chất hoá học đây chứa các hợp chất có liên kết cộng hoá trị: A BaCl2, CdCl2, LiF B H2O, SiO2, CH3COOH C NaCl, CuSO4, Fe(OH)3 D N2, HNO3, NaNO3 Câu 2: Cho độ âm điện các nguyên tố sau: O(3,44), Cl(3,16), Mg(1,31), C(2,55), H(2,2) Trong các phân tử: MgO, CO2, CH4, Cl2O Số chất có kiểu liên kết cộng hóa trị có cực là A B C D Câu 3: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron cation số electron anion và tổng số electron XY là 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY là A AlN B MgO C LiF D NaF Câu 4: Có Phát biểu sau: (1) Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần (2) Tất các tinh thể phân tử khó nóng chảy và khó bay hơi.(3) Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử (4) Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với liên kết cộng hoá trị Số phát biểu sai là: A B C D Câu 5: Một lít khí hiđro giàu đơteri 21 D điều kiện tiêu chuẩn nặng 0,10 gam Phần trăm số lượng nguyên tử 21 D loại khí hiđro đó là (coi hiđro có hai loại đồng vị 11 H và 21 D) A 12,0% B 0,2% C 99,8% D 88% x y Câu Nguyên tử X và Y có cấu hình electron ngoài cùng là 3s và 3p Biết phân lớp 3s hai nguyên tử kém electron Hợp chất X và Y có dạng X2Y Cấu hình electron lớp ngoài cùng X và Y là: A 3s2 và 3s23p1 B 3s1 và 3s23p4 C 3s2 và 3s23p2 D 3s1 và 3s23p2 7- Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………… ………………………….………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………… Duyệt tổ trưởng 14 Lop10.com (15)