Chuyen de bang tuan hoan cac nguyen to hoa hoc tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về t...
CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ- BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC- LIÊN KẾT HOÁ HỌC Câu 1: Câu 1: Nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản ? Nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản ? A. A. 1 1 B. B. 2 2 C. C. 3 3 D. D. 4 4 Câu 2: Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện là Trong nguyên tử, hạt mang điện là A. A. electron electron B. B. electron và nơtron electron và nơtron C. C. proton và nơtron proton và nơtron D. D. proton và electron proton và electron Câu 3: Câu 3: Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là: Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là: A. A. electron electron B. proton B. proton C. C. nơtron nơtron D. D. proton và nơtron proton và nơtron Câu 4: Câu 4: Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại ? Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại ? A. A. proton proton B. B. nơtron nơtron C. C. electron electron D. D. nơtron và electron nơtron và electron Câu 5: Câu 5: Nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Số khối của nguyên tử flo là Nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Số khối của nguyên tử flo là A. A. 9 9 B. B. 10 10 C. C. 19 19 D. D. 28 28 Câu 6: Câu 6: Số nơtron trong nguyên tử Số nơtron trong nguyên tử 39 19 K là là A. A. 19 19 B. B. 20 20 C. C. 39 39 D. D. 58 58 Câu 7: Câu 7: Nguyên tử photpho có 16n, 15p và 15e. Số hiệu nguyên tử của photpho là Nguyên tử photpho có 16n, 15p và 15e. Số hiệu nguyên tử của photpho là A. A. 15 15 B. B. 16 16 C. C. 30 30 D. D. 31 31 Câu 8: Câu 8: Cặp nguyên tử nào có cùng số nơtron ? Cặp nguyên tử nào có cùng số nơtron ? A. 1 4 H vaø He 1 2 B. 3 3 H vaø He 1 2 C. 1 3 H vaø He 1 2 D. 2 3 H vaø He 1 2 Câu 9: Câu 9: Một ion có 3p, 4n và 2e. Ion này có điện tích là Một ion có 3p, 4n và 2e. Ion này có điện tích là A. A. 3+ 3+ B. B. 2- 2- C. C. 1+ 1+ D. D. 1- 1- Câu 10: Câu 10: Một ion có 13p, 14n và 10e. Ion này có điện tích là Một ion có 13p, 14n và 10e. Ion này có điện tích là A. A. 3- 3- B. B. 3+ 3+ C. C. 1- 1- D. D. 1+ 1+ Câu 11: Câu 11: Một ion (hoặc nguyên tử) có 8p, 8n và 10e. Ion (hoặc nguyên tử) này có điện tích là Một ion (hoặc nguyên tử) có 8p, 8n và 10e. Ion (hoặc nguyên tử) này có điện tích là A. A. 2- 2- B. B. 2+ 2+ C. C. 0 0 D. D. 8+ 8+ Câu 12: Câu 12: Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số p bằng nhau nhưng khác nhau số Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số p bằng nhau nhưng khác nhau số A. A. electron electron B. B. nơtron nơtron C. C. proton proton D. D. obitan obitan Câu 13: Câu 13: Số khối của nguyên tử bằng tổng Số khối của nguyên tử bằng tổng A. A. số p và n. số p và n. B. B. số p và e số p và e C. C. số n, e và p số n, e và p D. D. số điện tích hạt nhân. số điện tích hạt nhân. Câu 14: Câu 14: Tổng số obitan trong nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Z = 17 là Tổng số obitan PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập Chương http://bloghoahoc.com BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN C NGUN C NGUN TỐ HĨA HỌC TỐ HĨA HỌC BẢNG TUẦN HỒN CÁ I – NGUYÊN T C S P X P S th t ô s oc S th t c a m i ô nguyên t b ng s hi u ngun t c a ngun t S hi u ngun t Kí hi u hóa h c Tên ngun t ah Ô nguyên t co m Các nguyên t ñư c s p x p theo chi u d n c a n tích h t nhân Các nguyên t có s l p electron nguyên t ñư c s p x p thành m t hàng Các nguyên t có s electron hóa tr b ng đư c x p thành m t c t Đ i v i nguyên t s, p, electron hóa tr electron l p Đ i v i nguyên t d, f, electron hóa tr thư ng electron l p electron thu c phân l p d chưa hoàn ch nh M t b ng ñư c s p x p ñư c g i h th ng tu n hoàn nguyên t hóa h c (hay b ng tu n hồn) Ngun t kh i trung bình II – B NG TU N HOÀN s p Chu kỳ (hàng) Đ âm n Ca Canxi C u hình e S oxi hóa +2 s l p electron lo g S th t chu kì ho B ng tu n hồn có chu kì Chu kì g m nh ng nguyên t mà nguyên t c a chúng có s l p electron Chu kì 1: g m nguyên t Hiñro Heli :// b Chu kì 2: g m nguyên t T kim lo i ki m Liti , ch có l p electron (l p K) đ n khí hi m Neon đ n khí hi m Agon Chu kì 4: g m 18 nguyên t T kim lo i ki m Kali đ n khí hi m Kripton ht Chu kì 3: g m nguyên t T kim lo i ki m Natri Chu kì 5: g m 18 nguyên t T kim lo i ki m Rubidi Chu kì 6: g m 32 nguyên t T kim lo i ki m Xesi ñ n hi m Xenon đ n khí hi m Radon Chu kì 7: chưa hồn thi n Các chu kì 1,2,3 đư c g i chu kì nh Chu kì 4,5,6 đư c g i chu kì l n Nh n xét T chu kì 2, m i chu kì đư c b t đ u b ng kim lo i ki m, k t thúc b ng khí hi m S electron l p ngồi m i chu kì tăng t đ n " C ầ n c• b • t h “ n g m i nh § § § § " P a ge - - Chương Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošn http://bloghoahoc.com Nhóm phân nhóm a/ Nhóm S th t nhóm s electron hóa tr b/ Phân nhóm Phân nhóm (nhóm A) c.c om Nhóm g m nguyên t có hóa tr cao nh t đ i v i oxi b ng Hay nói cách khác, nhóm nguyên t t p h p nguyên t mà nguyên t có c u hình electron tương t nhau, đó, tính ch t hóa h c g n gi ng ñư c x p thành c t B ng tu n hồn có nhóm, ñư c x p thành c t (b ng d ng ng n) Nguyên t c a nguyên t m t nhóm có s electron hóa tr b ng b ng s th t c a nhóm (tr hai c t cu i c a nhóm VIIIB) ho G m nh ng nguyên t mà nguyên t có electron cu i ñi n vào phân l p s ho"c p (g i nguyên t s p) Nguyên t c a nguyên t thu c phân nhóm có s electron l p ngồi b ng s th t c a nhóm Phân nhóm ph (nhóm B) oa G m nh ng nguyên t mà ngun t có electron cu i n vào phân l p d ho"c f (g i nguyên t d f) Đ# xác ñ nh s th t nhóm c n d a vào t$ng s electron hai phân l p (v i n l p ngồi cùng) og h Khi đó: + N u s th t nhóm Thí d%: Thí d%: Thí d%: Nh n xét s th t nhóm :// + N u thu c nhóm bl + N u thu c nhóm thu c nhóm ht Hai nguyên t k ti p m t chu kì n tích h t nhân c a chúng khác m t ñơn v Hai nguyên t thu c m t phân nhóm hai chu kì k ti p s Z c a chúng khác ho"c ho"c 18 ho"c 32 ñơn v Các nguyên t x p b ng thu c chu kì (h lantan) chu kì (h actini) g i nguyên t f (là nh ng nguyên t hi m) III – S BI N Đ I TU N HOÀN THÀNH PH N C U T O – TÍNH CH T NGUYÊN T H P CH T C A CHÚNG – Theo chi u tăng c a n tích h t nhân, c u hình electron l p ngồi cùng, bán kính ngun t , tính kim lo i, tính phi kim, đ âm ñi n, hóa tr oxit cao nh t, hóa tr h p ch t c a hidro, bazơ c a oxit, hidroxit tương ng,…… bi n ñ$i tu n hoàn P a ge - 6 - " A l l t h e f l o w e r of t o m o rro w a re i n t h e s e ek s o f t o d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập http://bloghoahoc.com Bán kính nguyên t om Trong m t chu kì (t trái sang ph i): n tích h t nhân tăng d n, bán kính nguyên t nguyên t gi m d n Nguyên nhân: nguyên t nguyên t m t chu kì có s l p electron n tích h t nhân tăng, l c hút gi a h t nhân v i electron l p tăng theo làm nguyên t b nén ch"t l i Trong m t nhóm: theo chi u t xu ng dư i, bán kính nguyên t tăng d n Nguyên nhân: theo chi u t xu ng dư i, n tích h t nhân ngun t có tăng d n ñ ng th i s l p electron tăng lên, làm tăng nhanh kho ng cách gi a h t nhân v i electron nên bán kính nguyên t tăng d n Năng lư ng ion hóa (kí hi u I, đơn v kJ/mol) hai c.c Năng lư ng ion hóa c a nguyên t lư ng t i thi#u c n ñ# tách electron kh i nguyên t tr ng thái b n Tương ng v i s tách electron th nh t, th hai,… ta có lư ng ion hóa th nh t , th Thí d%: ph i tiêu t n lư ng b ng ho Trong m t chu kì (t trái sang ph i): theo chi u tăng d n c a n tích h t nhân, lư ng ion hóa tăng d n Trong m t nhóm A t xu ng, lư ng ion hóa gi m d n Đ âm ñi n gh oa Đ âm ñi n c a m t nguyên t ñ"c trưng cho kh hút electron c a nguyên t nguyên t ñó phân t Trong chu kì, theo chi u tăng c a n tích h t nhân, giá tr c a ñ âm ñi n tăng d n Trong nhóm, theo chi u tăng c a n tích h t nhân, giá tr c a ñ âm ñi n gi m d n S bi n đ i v hóa tr c a nguyên t :// bl o Hóa tr c a nguyên t liên quan ch"t ch' v i electron l p m t s electron phân l p d, f c a l p g n (v i nguyên t d, f – nhóm B) Trong m t chu kì, t trái sang ph i, hóa tr cao nh t v i oxi tăng l n lư t ...CHUYÊN ĐỀ: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN HÓA HỌC Biên soạn: Thầy Ngô Xuân Quỳnh – ĐT: 0979.817.885 – E_mail: admin@hoahoc.org Website: http://www.hoahoc.org Trang 1/12 DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ Câu 1: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên A. electron, proton và nơtron B. electron và nơtron C. proton và nơtron D. electron và proton Câu 2: Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng A. Số proton và điện tích hạt nhân B. Số proton và số electron C. Số khối A và số nơtron D. Số khối A và điện tích hạt nhân Câu 3: Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử: A. Có cùng số khối A B. Có cùng số proton C. Có cùng số nơtron D. Có cùng số proton và số nơtron Câu 4: Điều khẳng định nào sau đây là sai ? A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron. B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron. C. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N). D. Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron. Câu 5: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là proton, electron, nơtron B. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. C. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt nơtron. D. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron. Câu 6: Mệnh đề nào sau đây không đúng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho 1 nguyên tố. (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton. (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron. (4) Chỉ có trong nguyên tử oxi mới có 8 electron. A. 3 và 4 B. 1 và 3 C. 4 D. 3 Câu 7: Chọn câu phát biểu sai : 1. Trong một nguyên tử luôn luôn có số prôtôn = số electron = số điện tích hạt nhân 2. Tổng số prôton và số electron trong một hạt nhân gọi là số khối 3. Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử 4. Số prôton = điện tích hạt nhân 5. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số prôton nhưng khác nhau về số nơtron A. 2, 4, 5 B. 2, 3 C. 3, 4 D. 2, 3, 4 Câu 8: Cho ba nguyên tử có kí hiệu là Mg 24 12 , Mg 25 12 , Mg 26 12 . Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14 B. Đây là 3 đồng vị của kim loại Magie C. Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg. D. Hạt nhân của mỗi ngtử đều có 12 proton. Câu 9: Chọn câu phát biểu sai: A. Số khối bằng tổng số hạt p và n B. Tổng số p và số e được gọi là số khối C. Trong 1 nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D. Số p bằng số e Câu 10: Nguyên tử Al 27 13 có : A. 13p, 13e, 14n. B. 13p, 14e, 14n. C. 13p, 14e, 13n. D. 14p, 14e, 13n. Câu 11: Nguyên tử canxi có kí hiệu là Ca 40 20 . Phát biểu nào sau đây sai ? A. Nguyên tử Ca có 2 electron lớp ngoài cùng. B. Số hiệu nguyên tử của Ca là 20. C. Canxi ở ô thứ 20 trong bảng tuần hoàn. D. Tổng số hạt cơ bản của canxi là 40. Câu 12*: Cho các phát biểu sau, những phát biểu đúng: 1. Obitan nguyên tử là vùng không gian quanh hạt nhân, ở đó xác suất hiện diện của electron là rất lớn (> 90%). 2. Đám mây electron không có ranh giới rõ rệt còn obitan nguyên tử có ranh giới rõ rệt. 3. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với chiều tự quay giống nhau. 4. Trong cùng một CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC LIÊN KẾT HÓA HỌC A. Lý Thuyết Câu 1. Anion X - và cation Y 2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). Câu 2. Cấu hình electron của ion X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc. A. chu kì 3, nhóm VIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIB. C. chu kì 4, nhóm IIA. D. chu kì 4, nhóm VIIIA. Câu 3. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là A. khí hiếm và kim loại. B. kim loại và kim loại. C. phi kim và kim loại. D. kim loại và khí hiếm. Câu 4. Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì. A. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần. B. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần. C. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. D. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần. Câu 5. Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự. A. R < M < X < Y. B. M < X < R < Y. C. Y < M < X < R. D. M < X < Y < R. Câu 6. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3 Li, 8 O, 9 F, 11 Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là A. F, Li, O, Na. B. F, Na, O, Li. C. Li, Na, O, F. D. F, O, Li, Na. Câu 7. Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A. K, Mg, N, Si. B. Mg, PhŽn loại vš PhŽn loại vš PhŽn loại vš PhŽn loại vš P PP Phương phŸp giải H‚a học 10 hương phŸp giải H‚a học 10hương phŸp giải H‚a học 10 hương phŸp giải H‚a học 10 ¼ ¼¼ ¼ Tập 1 Tập 1Tập 1 Tập 1 Ths. L˚ Văn Đošn Ths. L˚ Văn ĐošnThs. L˚ Văn Đošn Ths. L˚ Văn Đošn " "" "C CC Cầ ầầ ần nn n c cc c• •• • b bb b• •• • t tt th hh h“ ““ “n nn ng gg g m mm mi ii in nn nh hh h§ §§ §§ §§ §§ §§ §§ §§ §" "" " P PP Pa aa ag gg ge ee e - - 6 66 65 55 5 - - Chương 2 22 2 BẢNGTUẦNHOÀNCÁ BẢNGTUẦNHOÀNCÁBẢNGTUẦNHOÀNCÁ BẢNGTUẦNHOÀNCÁ CNGUYÊN CNGUYÊNCNGUYÊN CNGUYÊN TỐHÓAHỌC TỐHÓAHỌCTỐHÓAHỌC TỐHÓAHỌC I – NGUYÊN TẮC SẮP XẾP Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều dần của điện tích hạt nhân. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được sắp xếp thành một hàng. Các nguyên tố có số electron hóa trị bằng nhau được xếp thành một cột. Đối với các nguyên tố s, p, electron hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng. Đối với các nguyên tố d, f, electron hóa trị thường là các electron lớp ngoài cùng và electron thuộc phân lớp d chưa hoàn chỉnh. Một bảng được sắp xếp như trên được gọi là hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học (hay bảng tuần hoàn). II – BẢNG TUẦN HOÀN Ô nguyên tố Số thứ tự của mỗi ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. Chu kỳ (hàng) Bảng tuần hoàn có 7 chu kì. Chu kì gồm những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron. Chu kì 1: gồm 2 nguyên tố. Hiđro và Heli , chỉ có 1 lớp electron (lớp K). Chu kì 2: gồm 8 nguyên tố. Từ kim loại kiềm Liti đến khí hiếm Neon . Chu kì 3: gồm 8 nguyên tố. Từ kim loại kiềm Natri đến khí hiếm Agon . Chu kì 4: gồm 18 nguyên tố. Từ kim loại kiềm Kali đến khí hiếm Kripton . Chu kì 5: gồm 18 nguyên tố. Từ kim loại kiềm Rubidi đến khi hiếm Xenon . Chu kì 6: gồm 32 nguyên tố. Từ kim loại kiềm Xesi đến khí hiếm Radon . Chu kì 7: chưa hoàn thiện. Số thứ tự ô số số p Số thứ tự chu kì số lớp electron Số hiệu nguyên tử Kí hiệu hóa học Ca Canxi +2 Tên nguyên tố Nguyên tử khối trung bình Độ âm điện Cấu hình e Số oxi hóa Các chu kì 1,2,3 được gọi là chu kì nhỏ. Chu kì 4,5,6 được gọi là chu kì lớn. Nhận xét Từ chu kì 2, mỗi chu kì được bắt đầu bằng 1 kim loại kiềm, kết thúc bằng 1 khí hiếm. Số electron lớp ngoài cùng trong mỗi chu kì tăng từ 1 đến 8. Ths. L˚ Văn Đošn Ths. L˚ Văn ĐošnThs. L˚ Văn Đošn Ths. L˚ Văn Đošn Chương 2. Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošn Chương 2. Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošnChương 2. Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošn Chương 2. Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošn P PP Pa aa ag gg ge ee e - - 6 66 66 66 6 - - " "" "A AA Al ll ll ll l t tt th hh he ee e f ff fl ll lo oo ow ww we ee er rr r o oo of ff f t tt to oo om mm mo oo or rr rr rr ro oo ow ww w a aa ar rr re ee e i ii in nn n t tt th hh he ee e s ss se ee ee ee ek kk ks ss s o oo of ff f t tt to oo od dd da aa ay yy y§ §§ §§ §§ §" "" " Nhóm và phân nhóm a/ Nhóm Nhóm gồm các nguyên tố có hóa trị cao nhất đối với oxi bằng nhau. Hay nói cách Chuyên đề: Bảng tuần hoàn NTHH Đề trắc nghiệm hóa 10 Câu 1: Xét phản ứng: + +X Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn: Chọn câu trả lời đúng: A Chu kì 2, nhóm VA B Chu kì 2, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm VA D Chu kì 3, nhóm VIA Câu 2: Anion X- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p64s2 Câu 3: Cho nguyên tố A, B, C, D, E, F có cấu hình electron sau: A: 1s22s22p63s2 B: 1s22s22p63s23p64s1 C: 1s22s22p63s23p64s2 D: 1s22s22p63s23p5 E: 1s22s22p63s23p63d64s2 F: 1s22s22p63s23p1 Các nguyên tố thuộc chu kì? Chọn câu trả lời đúng: A A, D, F (1) B Cả (1) (2) C A, B, F (3) D C, D (2) Câu 4: Từ cấu hình electron nguyên tử suy vị trí kripton (Z = 36) bảng tuần hoàn Kết luận sau sai? Chọn câu trả lời đúng: A Kripton nằm chu kì bảng tuần hoàn B Kripton nằm nhóm VIIIA bảng tuần hoàn C Kripton nằm sau nguyên tố brom bảng tuần hoàn D Kripton thuộc chu kì 4, phân nhóm nhóm Câu 5: Cho nguyên tố K (Z = 19) Cấu hình electron nguyên tử K là: Chọn câu trả lời đúng: Chuyên đề: Bảng tuần hoàn NTHH Đề trắc nghiệm hóa 10 A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p53s23p64s2 D 1s22s22p63s2 Câu 6: Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần số đơn vị điện tích hạt nhân Thông thường nguyên tử khối trung bình tăng dần Tuy nhiên có số ngoại lệ: nguyên tố đứng trước có nguyên tử khối trung bình lớn nguyên tố đứng sau Sử dụng bảng tuần hoàn, cho biết cặp nguyên tố đây: Chọn câu trả lời đúng: A Fe Mn B Cs Ba C Ar K D O F Câu 7: Nguyên tử R có số hiệu nguyên tử 12 Ion R2+ tạo từ R có cấu hình electron A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p2 Câu 8: Cho nguyên tố Na (Z = 11) Cl (Z = 17) Trong câu sau, chọn phát biểu đúng: Cấu hình electron nguyên tử là: A Na: 1s22s22p63s23p6; Cl: 1s22s22p6 B Na: 1s22s22p6; Cl: 1s22s22p63s23p6 C Na: 1s22s22p6; Cl: 1s22s22p6 D Na: 1s22s22p63s1; Cl: 1s22s22p63s23p5 Câu 9: Nguyên tử M có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Cấu hình electron ion M3+ là: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p6 Câu 10: Sự phân bố electron theo lớp nguyên tử nguyên tố X là: 2, 8, X nằm vị trí tuần hoàn? A X nằm nhóm IB bảng tuần hoàn Chuyên đề: Bảng tuần hoàn NTHH Đề trắc nghiệm hóa 10 B X nằm ô 11 bảng tuần hoàn C X nằm chu kì bảng tuần hoàn D X nằm nhóm II A bảng tuần hoàn SỰ BIẾN ĐỔI CẤU HÌNH ELECTRON Câu 1: Các ion S2-, Cl-, K+ , Ca2+ xếp theo chiều tăng dần bán kính ion là: Chọn câu trả lời đúng: A S2-, Cl-, K+, Ca2+ B Ca2+, K+, Cl-, S2- C K+, Ca2+, S2-, Cl- D Ca2+, Cl-, K+, S2- Câu 2: Cho nguyên tố R (Z = 8), X (Z = 9) Y (Z = 16) Các ion tạo từ nguyên tử nguyên tố là: Chọn câu trả lời đúng: A Y2-, R-, X2- B Y2-, R2-, X- Chuyên đề: Bảng tuần hoàn NTHH Đề trắc nghiệm hóa 10 C Y2-, R3-, X2- D Y+, R2-, X+ Câu 3: Oxit cao nguyên tố nhóm VIA chứa 60% oxi khối lượng Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: Chọn câu trả lời đúng: A 1s22s22p62s23p4 C 1s22s22p4 B 1s22s22p63s23p4 D 1s23s22p63s23p4 Câu 4: Các nguyên tố nhóm A nhóm B có số thứ tự nhóm có: Chọn câu trả lời đúng: A hóa trị cao số thứ tự nhóm B Cấu hình electron nguyên tử giống C Tính chất hóa học giống D số electron hóa trị Câu 5: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p5 ion tạo từ X có cấu hình electron sau đây? Chọn câu trả lời đúng: A Tất B 1s22s22p6 C 1s22s22p4 D 1s22s22p63s2 Câu 6: Cho nguyên tố hóa học có cấu hình electron nguyên tử là: X: 1s22s22p63s2 Y: 1s22s22p63s23p63d34s2 Hỏi X Y có đặc điểm giống nhau? Chọn câu trả lời đúng: A Có số electron hóa trị B Cùng chu kì C Có số electron lớp D Cùng nhóm IIA Câu 7: Khi hình thành ion K+, nguyên tử K đã: Chọn câu trả lời đúng: A nhường electron hóa trị phân lớp 4s1 để đạt cấu hình electron bão hòa nguyên tử khí sau B nhường electron phân lớp 1s2 để đạt cấu hình electron bão hòa nguyên tử khí sau C nhận thêm electron để đạt cấu hình ... http://bloghoahoc.com có t$ng s proton Bi t hai nhóm liên ti p m t chu kì Tìm tên nguyên t X, Y công th c c a ? Bši giải tham khảo ! ● Do t$ng s proton phân t ! 23 nên + ! () = m ● Đ"t s proton c... P a ge - - Chương Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošn http://bloghoahoc.com Dạng to n 1 Từ cấu h˜nh electron nguy˚n tử suy vị tr˝ nguy˚n tố BHTTH vš ngược lại Phương phŸp... s e ek s o f t o d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập http://bloghoahoc.com Dạng to n Định t˚n nguy˚n tố dựa všo phản ứng ứng nh tn hai nguyn t cng chu k ẳ cng nh‚m nh‚m