Đang tải... (xem toàn văn)
Nguyên lí Lơ satơlie: - Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động bên ngoài, như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, sẽ chuyển dịch cân bằng theo chiều [r]
(1)Giáo án Bám sát Hóa 10 gv: Rahlan Khôn CHUYÊN ĐỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG (4 tiết) gồm chủ đề Chủ đề 1: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Ngày: Tiết: 33 / /2017 I Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố: - Tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Cân hóa học và các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học Kỹ năng: Rèn luyện kĩ giải và nhận định nhanh bài tập trắc nghiệm cho Hs Trọng tâm: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và cân hóa học II Phương pháp Đàm thoại gợi mở, giải bài tập Trắc nghiệm theo nhóm III Chuẩn bị - Gv: Hệ thống kiến thức chương - Hs: Ôn tập kiến thức cũ IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Kết hợp quá trình học Bài mới: Hoạt động lớp CB + TN Hoạt động 1- Củng cố kiến thức Phiếu học số Câu 1: - Tốc độ phản ứng là gì? Biểu thức tính tốc độ phản ứng? - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức I Kiến thức cần nắm vững: Tốc độ phản ứng: V = C t + C: Là biến thiên nồng độ chất sản phẩm – C: Là biến thiên nồng độ chất tham gia Các yếu tố ảnh hưởng: a Nồng độ b Áp suất ( chất khí) c Nhiệt độ: Vt = Vt kt t t1 10 Vt ,Vt : tốc độ phản ứng nhiệt độ t2, t1 kt : hệ số nhiệt độ cho biết tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần nhiệt độ tăng lên 100C d Diện tích bề mặt ( chất rắn) e Chất xúc tác Hoạt động 2- Bài tập áp dụng Phiếu học số Câu Một phản ứng hoá học biểu diễn: Các chất phản ứng → Các chất sản phẩm Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: a Chất xúc tác b CM chất phản ứng c CM các sản phẩm d Nhiệt độ Lop10.com Kiến thức tham khảo (2) Giáo án Bám sát Hóa 10 gv: Rahlan Khôn Câu Cho phản ứng: N2 + 3H2 A 2NH3 sau thời gian, nồng độ các chất sau: N = 2,5M; H = 1,5M; NH = 2M Nồng độ ban đầu N2 và H2 là: a 2,5M và 4,5M b 3,5M và 2,5M c 1,5M và 3,5M d 3,5M và 4,5M Câu Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế O2 từ muối KClO3 Người ta đã dùng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng a Nung KClO3TT, t0 cao b Nung KClO3TT, có MnO2 , t0 cao c Nung nhẹ KClO3TT d Nung nhẹ KClO3dd bão hoà Câu Trong cặp phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ phản ứng lớn hơn: a Fe + ddHCl 0,1M và Fe + ddHCl 2M cùng t0 b Al + ddNaOH 2M 250C và Al + ddNaOH 2M 500C c Zn (hạt) + ddHCl 1M 25 C và Zn (bột) + ddHCl 1M 250C Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Kiến thức tham khảo Đáp án: 1.c 2.d N2 + 3H2 2NH3 CMbđ x y (M) CMpư (M) CMcb 2,5 1,5 (M) x – = 2,5 x = 3,5 y – = 1,5 y = 4,5 3.b (có cxt phản ứng xảy nhanh hơn) a.Cặp nhanh Vì CM lớn b.Cặp nhanh Vì t0 lớn c.Cặp nhanh Vì tổng dtbm lớn Củng cố: Xét phản ứng: H2 + Cl2 2HCl Khi nhiệt độ tăng 250C thì tốc độ phản ứng tăng lên lần Vậy tăng nhiệt độ từ 200C đến 1700C thì tốc độ phản ứng tăng lên là: a 728 lần b 726 lần c 730 lần d 729 lần (Câu d đúng Vtăng = = 729 lần) Bài tập Thêm: 1- Trong phòng thí nghiệm người ta nhiệt phân KClO3 để điều chế khí oxi Biện pháp nào sau đây sử dụng nhằm tăng tốc độ phản ứng A Nung riêng KClO3 B Nung KClO3 có xúc tác MnO2 C Thu O2 qua nước D Thu O2 cách dời chỗ không khí 2- Trường hợp nào sau đây có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng? A Đưa lưu huỳnh cháy ngoài không khí vào bình chứa khí oxi B Quạt bếp than cháy C Thay hạt nhôm bột nhôm tác dụng với dung dịch HCl D Dùng dung dịch loãng các chất tham gia phản ứng 3- Biện pháp kĩ thuật nào sau đây không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Đập nhỏ đá vôi đến kích thước thích hợp B Tăng nhiệt độ lên nhiệt độ thích hợp C Tăng nồng độ khí CO2 D Thổi không khí vào lò nung vội 4- Tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần tăng nhiệt độ từ 20oC đến 100oC, hệ số nhiệt độ phản ứng 2? A 256 lần B 265 lần C 275 lần D 257 lần V Rút kinh nghiệm: Duyệt tổ trưởng Lop10.com (3) Giáo án Bám sát Hóa 10 gv: Rahlan Khôn Chủ đề 2: CÂN BẰNG HÓA HỌC Tiết: 34 I Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố: - Tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Cân hóa học và các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học Kỹ năng: Rèn luyện kĩ giải và nhận định nhanh bài tập trắc nghiệm cho Hs Trọng tâm: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và cân hóa học II Phương pháp Đàm thoại gợi mở, giải bài tập Trắc nghiệm theo nhóm III Chuẩn bị - Gv: Hệ thống kiến thức chương - Hs: Ôn tập kiến thức cũ IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Kết hợp quá trình học Bài mới: Ngày: / /2017 Hoạt động lớp CB + TN Hoạt động 1- Củng cố kiến thức Phiếu học số Câu 1: - Cân hoá học là gì? - Phát biểu Nguyên lí Lơ satơlie? Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức I Kiến thức cần nắm vững: Cân hoá học: - Cân hoá học là trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Nguyên lí Lơ satơlie: - Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động bên ngoài, biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, chuyển dịch cân theo chiều giảm tác động bên ngoài đó - Lưu ý: Khi phản ứng trạng thái cân bằng, số mol khí hai vế phương trình thì tăng áp suất cân không chuyển dịch Hoạt động 2- Bài tập áp dụng Phiếu học số to 2NO(k) H > Câu Cho PTHH: N2(k) + O2 (k) Cho biết cặp yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học trên? a Nhiệt độ và nồng độ b Áp suất và nồng độ c Nồng độ và chất xúc tác d Chất xúc tác và nhiệt độ V2O5 ,t o 2SO3(k) H <0 Câu Cho hệ phương trình hoá học: 2SO2(k) + O2 Cân hoá học phản ứng chuyển dịch phía nào khi: a Tăng nhiệt độ bình phản ứng b Tăng áp suất chung hỗn hợp c Tăng nồng độ khí oxi d d.Giảm nồng độ khí sunfurơ Câu Sản xuất amoniac công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau: Lop10.com Kiến thức tham khảo (4) Giáo án Bám sát Hóa 10 gv: Rahlan Khôn t o , xt , p 2NH3 (k) H < 2N2 (k) + 3H2 (k) Cân hoá học chuyển dịch phía tạo NH3 nhiều hơn, nếu: a Giảm áp suất chung hệ b Giảm nồng độ khí N2 và khí H2 c Tăng nhiệt độ hệ d Tăng áp suất chung hệ t Câu Xét phản ứng: 2N2O 2N2 + O2 t0C và nồng độ ban đầu N2O 3,2 mol/l Nếu áp suất tăng lên 10 lần thì tốc độ phản ứng tăng là: a.100 lần b.10 lần c 1000 lần d 10000 lần Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Kiến thức tham khảo Đáp án: 1.a Dù thể khí số mol vế không đổi nên áp suất không ảnh hưởng Đáp án: a Phản ứng theo chiều nghịch (vì chiều thuận toả nhiệt) b Phản ứng theo chiều thuận (vì sau phản ứng có giảm thể tích) c Phản ứng theo chiều thuận d Phản ứng theo chiều nghịch Đáp án: 3.d Đáp án: 4.a Củng cố: - Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học? - BT: Cho cân : 2SO2 + O2 A 2SO3 , ∆H<0 Cân chuyển dịch theo chiều nào : a Tăng nhiệt độ b Tăng thể tích c Lấy bớt SO2 d Thêm chất xúc tác Bài tập Thêm: 1- Cho biết cân sau thực bình kín : PCl5(k) € PCl3 + Cl2(k) H > Những yếu tố nào sau đây tạo nên tăng lượng PCl3 cân bằng? A Thêm PCl5 vào B Thêm Cl2 vào C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ 2- Cho gam Al viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch HCl 2M nhiệt độ thường Trường hợp nào sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi? A.Thay 5g Al viên 5g Al bột B Thay dd HCl 2M dd HCl 1M C Tăng nhiệt độ lên 50oC D Tăng lượng dung dịch HCl 2M lên gấp đôi o t 3- Cho phản ứng nung vôi: CaCO3 CaO + CO2 Để tăng hiệu suất phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp? A Tăng nhiệt độ lò B Tăng áp suất lò C Đập nhỏ đá vôi D Giảm áp suất lò 4- Hằng số cân Kc phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây? A Nồng độ B Áp suất C Nhiệt độ D Xúc tác 5- Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất là 0,024 mol /l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất đó là 0,022 mol/ l Tốc độ phản ứng trường hợp này là A 0,0003 mol/ l.s B 0,00015 mol/ l.s C 0,00025 mol/l.s D 0,0002mol/ l.s 6- Cho biết nhiệt độ tăng lên 10C thì tốc độ phản ứng tăng lên lần Vậy tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần nhiệt độ tăng từ 20 0C đến 100 0C? A 16 lần B 256 lần C 64 lần D 14 lần V Rút kinh nghiệm: Duyệt tổ trưởng Chủ đề 3: HƯƠNG DẪN ÔN TẬP HỌC KÌ Ngày: Tiết: 35,36 Lop10.com / /2017 (5)