Giáo án hóa học 10 bài 36 Tốc độ phản ứng hóa học

Giáo án hóa học 10 bài 36 Tốc độ phản ứng hóa học . Giáo án hóa học 10 bài 36 Tốc độ phản ứng hóa học . Giáo án hóa học 10 bài 36 Tốc độ phản ứng hóa học Giáo án hóa học 10 bài 36 Tốc độ phản ứng hóa học .

Tuần 32 (Từ 2/4/2018 đến 7/4/2018)

Tiết 61

Ngày soạn: 27/3/2018

Ngày dạy tiết đầu: ……/……/2018

CHƯƠNG 7:

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC

BÀI 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

A MỤC TIÊU

1. Kiến thức

HS nêu được khái niệm về tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

HS giải thích được tại sao những yếu tố nồng độ, áp suất, nhiệt độ, kích thước hạt chất phản ứng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

2. Kỹ năng

- Sử dụng công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng, yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ pư để làm tăng tốc độ phản ứng

- Tính được tốc độ trung bình của phản ứng

3 Thái độ, tư tưởng

Có thái độ nghiêm túc trong học tập

Có lòng yêu thích bộ môn

4 Định hướng phát triển năng lực

Năng lực ngôn ngữ hóa học

Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề: thông qua quan sát thí nghiệm, rút ra kết luận

Năng lực tính toán

Năng lực tư duy logic

B CHUẨN BỊ

1 Giáo viên:

- phương pháp: - phương pháp đàm thoại

- phương pháp trực quan

- phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề

- đồ dùng: giáo án

- Dụng cụ: 4 èng nghiÖm

- Hoá chất: dd BaCl2; Na2S2O3 0,5M ; H2SO4 0,1M;

2 Học sinh

Xem trước bài mới

C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC

1. Ổn định tổ chức

Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số

2. Kiểm tra bài cũ

Trong quá trình học bài

3. Dẫn vào bài mới

Các phản ứng hóa học khác nhau xảy ra nhanh chậm rất khác nhau, để đánh giá mức độ nhanh chậm của phản ứng, ta dùng khái niệm tốc độ phản ứng

Vậy thế nào là tốc độ phản ứng Những yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Chúng ta cùng nghiên cứu

4. Tổ chức các hoạt động trên lớp

Hoạt động của GV - HS Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu về khái niệm tốc độ phản ứng hóa học

GV làm TN sgk: :

HS quan sát và nhận xét

? Điều này chứng tỏ phản ứng (1)

như thế nào so với phản ứng (2)?

HS: phản ứng 2 xảy ra nhanh hơn

p.ứng 1

GV: y/c HS tìm trong thực tế những

phản ứng minh họa cho loại phản

ứng nhanh chậm

HS: tìm trong thực tế

GV KL: Các phản ứng hóa học khác

nhau xảy ra nhanh chậm rất khác

nhau, để đánh giá mức độ nhanh

chậm của p/ư, ta dùng khái niệm tốc

độ phản ứng

GV đưa ra công thức chung

GV: Khi 1 phản ứng hóa học xảy ra

thì nồng độ các chất tham gia và sản

phẩm phản ứng biến đổi ntn?

HS: -Trong quá trình phản ứng, nồng

độ các chất tham gia giảm dần, nồng

độ sản phẩm tăng dần

? tương tự tính tđtb tính theo chất B

HS: đưa ra công thức tính t/độ tbình

của chất B

I Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học

1 Thí nghiệm

Tiến hành: lấy Na2S2O3 và BaCl2 cho vào 2 ống nghiệm 1, 2 Cho đồng thời

H2SO4 vào 2 ống nghiệm trên Hiện tượng:

ống nghiệm 1: kết tủa vàng xuất hiện sau một lúc

Na2S2O3 + H2SO4 →

S + SO2 + H2O + Na2SO4 ống nghiệm 2: kết tủa trắng xuất hiện ngay lập tức

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Nhận xét: Các phản ứng hoá học khác

nhau xảy ra nhanh chậm rất khác nhau

2 Tốc độ phản ứng

a.Khái niệm Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của 1 trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong 1 đơn vị thời gian

t

b.Đơn vị: mol/l.s, ph, h Vậy : tđpư tính theo chất A/ từ t1 →t2:

C t

=

t2-t1 = (c2 < c1)

V =

t2-t1

c1-c2 c2-c1

Tđpư tính theo chất B/tư t1 →t2:

C

V = C2-C1 = t

t2-t1 (C2 > C1; t2 > t1)

* Tốc độ trung bình chỉ là đại lượng gần đúng trong khoảng thời gian ta xét

VD 1 phản ứng húa học xảy ra theo

phương trỡnh sau:

A + 2B → C

B/đ 1,01M 4,01M oM

Sau 20’ 1M ? ?

a Tớnh nồng độ chưa biết trong bảng

b Tớnh tốc độ trung bỡnh của phản

ứng theo A

a [A]p/ư = 1,01-1 = 0,01 M [B]p/ư = 0,02 M

[B]cũn lại = 4,01-0,02 M = 3,99 M [C] = [A]p/ư = 0,01M\

b Vtb = 5.10-3 mol/l.ph

Hoạt động 2: Tỡm hiểu cỏc yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng húa học: xột

sự ảnh hưởng của nồng độ

GV làm TN: Cho Na2S2O3 vào

2 ống nghiệm và pha loãng

ống nghiệm 2 Nhỏ H2SO4

vào 2 ống nghiệm

HS : Quan sỏt và nờu hiện tượng:

? Nồng độ a/hưởng ntn đến tđpư

HS: Khi tăng nồng độ của 1 chất thỡ

tđpư tăng

GV g/ thớch: Khi cac chất va chạm

vnhau càng >, tđpư càng >, khụng

phải mọi sự va chạm đều x/r pư, chỉ

khi va chạm cú hiệu quả thỡ x/r pư

II.Cỏc yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

1 Ảnh hưởng của nồng độ

* Thí nghiệm

- Hiện tượng: ống nghiệm pha loóng (nồng độ thấp) kết tủa xuất hiện sau ốngnghiệm khụng pha loóng

- Nhận xột: Phản ứng ở cốc cú nhiệt độ cao hơn xảy ra nhanh hơn ở cốc cú nhiệt độ thấp

Kết luận:

Khi tăng nồng độ của chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

G/thớch: Khi tăng nồng độ, số phõn tử

khớ tăng => số va chạm tăng => tốc độ phản ứng càng tăng

Lưu ý: chất rắn khụng cú nồng độ

Hoạt động 3: Tỡm hiểu sự ảnh hưởng của ỏp suất đến tốc độ phản ứng

?Vậy đối với pư cú chất khớ tham gia

thỡ ỏp suất ảnh hưởng như thế nào

đến tốc độ phản ứng

HS: Nhắc lại kiến thức: Đối với chất

khớ, khi thể tớch và nhiệt độ kh đổi,

ỏp suất tỉ lệ với so mol chất

-Khi tăng P thỡ nồng độ chất khớ cũng

tăng theo, nờn P tăng thỡ tđpư cũng

tăng

2 Ảnh hưởng của ỏp suất

Kết luận: Đối với phản ứng cú chất

khớ , khi tăng ỏp suất , tốc độ phản ứng tăng

Lu ý: chỉ có chất khí mới gây

ra áp suất

áp suất chỉ ảnh hởng đến những phản ứng có sự tham gia của chất khí

5 Củng cố và hướng dẫn về nhà

* Củng cố

GV nhắc lại về khái niệm tốc độ phản ứng, ảnh hởng của

nồng độ và áp suất đến tốc độ phản ứng

* Hướng dẫn về nhà

Học bài và làm BT SGK

6 Rỳt kinh nghiệm và bổ sung sau khi dạy

Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 §Æng ThÞ H¬ng Giang –

THPT §êng An