Giáo án phát triển năng lực Dạy học theo chủ đề: Tốc độ phản ứng Hóa học 10

Giáo án phát triển năng lực Dạy học theo chủ đề: Tốc độ phản ứng Hóa học 10. Giáo án phát triển năng lực Dạy học theo chủ đề: Tốc độ phản ứng Hóa học 10. Giáo án phát triển năng lực Dạy học theo chủ đề: Tốc độ phản ứng Hóa học 10

Chủ đề : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Giới thiệu chung chủ đề: Chuyên đề tốc độ phản ứng cân hố học gồm phần bao gồm nội dung chủ yếu sau: tốc độ phản ứng hóa học (biểu thức liên hệ tốc độ nồng độ chất phản ứng, yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng); cân hóa học (khái niệm ví dụ: phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch, cân hoá học, chuyển dịch cân hố học, nội dung ngun lí Lơ Sa-tơ-li-ê) Ở chuyên đề tốc độ phản ứng cân hoá học thiết kế thành chuỗi hoạt động cho HS theo phương pháp, kĩ thuật dạy học tích cực, giúp HS giải trọn vẹn vấn đề học tập, phù hợp với mục tiêu phát triển lực HS GV người tổ chức, định hướng HS người trực tiếp thực nhiệm vụ GV giao cách tích cực, chủ động, sáng tạo Thời lượng dự kiến thực chuyên đề: tiết (tiết 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67) Nội dung 1: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU CHỦ ĐỀ: Kiến thức chung Phát triển cho HS lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, lực hợp tác, lực tự chủ tự học, lực tìm hiểu KHTN, lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn thơng qua việc tổ chức dạy học hợp tác theo nhóm, phương pháp trực quan đàm thoại Kiến thức cụ thể Học sinh đạt yêu cầu sau: - Biết : Định nghĩa tốc độ phản ứng, tốc độ trung bình, biểu thức tính tốc độ trung bình - Hiểu: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn chất xúc tác quan sát thí nghiệm cụ thể, tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi Sử dụng chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng Phẩm chất - Giáo dục đức tính cẩn thận xác - Kích thích hứng thú với mơn, phát huy tất khả tư học sinh 4.Năng lực + Năng lực hợp tác; + Năng lực tổng hợp kiến thức; + Năng lực làm việc tự học; + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực + Năng lực giải vấn đề; tiễn + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề Các kĩ thuật dạy học - Phương pháp dạy học hợp tác (kĩ thuật khăn trải bàn, kĩ thuật mảnh ghép, thảo luận góc) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (mơ hình, tranh ảnh, tư liệu, ), SGK - Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề Giáo viên (GV) - Phiếu học tập, nhiệm vụ cho nhóm - Làm slide trình chiếu, giáo án Học sinh (HS) - Máy tính, trình chiếu Powerpoint - Chuẩn bị theo yêu cầu GV Chuyên đề 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC học 10 chuẩn Giáo án Hóa - Tập lịch cũ cỡ lớn bảng hoạt động - Bút mực viết bảng nhóm III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: TÌNH HUỐNG KHỞI ĐỘNG * Mục tiêu: Huy động kiến thức học, tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức - Tìm hiểu khái niệm tốc độ phản ứng thơng qua việc làm thí nghiệm - Rèn lực thực hành hóa học, lực hợp tác lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt tập HS động HĐ nhóm: Sử dụng kĩ thuật khăn trải bàn để hoàn Kết thành nội dung phiếu học tập số - Hiện tượng: - GV chia lớp thành nhóm, dụng cụ thí TN1: Xuất kết tủa trắng nghiệm hóa chất giao đầy đủ cho BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (1) nhóm TN2: Một lát sau thấy màu trắng đục - GV giới thiệu hóa chất, dụng cụ cách tiến hành S xuất thí nghiệm Na2S2O3 + H2SO4 → S↓ + SO2 + Na2SO4 + H2O BaCl2 tác dụng với H2SO4 Na2S2O3 tác dụng với (2) H2SO4 ⇒ Phản ứng (1) xảy nhanh phản (Nếu HS chưa rõ cách tiến hành thí nghiệm, GV ứng (2) nhắc lại lần để nhóm nắm được) Đánh giá Để đánh giá mức độ nhanh chậm hai phản ứng + Qua quan sát: Trong q trình hoạt động Các nhóm phân cơng nhiệm vụ cho thành nhóm làm thí nghiệm, GV quan sát tất viên: tiến hành thí nghiệm, quan sát thống nhóm, kịp thời phát khó khăn, để ghi lại tượng xảy ra, viết PTHH, … vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp vào bảng phụ, viết ý kiến vào giấy kẹp lí chung với bảng phụ + Qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung hoạt động Hoạt động 2: HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Vấn đề 1: Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học * Mục tiêu: Nêu định nghĩa tốc độ phản ứng, tốc độ trung bình, biểu thức tính tốc độ trung bình Nội dung, phương thức tổ chức Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động hoạt động học tập HS Từ thí nghiệm phiếu học tập Kết số HS hình thành khái Thí nghiệm niệm tốc độ phản ứng: cho dd axit a Thí nghiệm sunfuaric vào cốc đựng dd : b Nhận xét: 1) BaCl2 TN1: Xuất kết tủa trắng 2) Na2S2O3 BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓+ 2HCl Yêu cầu HS quan sát tượng TN2: Một lát sau thấy màu trắng đục S xuất rút nhận xét Chuyên đề 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC học 10 chuẩn Giáo án Hóa HĐ chung lớp: GV mời nhóm báo cáo kết (mỗi nhóm nội dung), nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt lại kiến thức * Tốc độ trung bình phản ứng - HS: theo chất A thì: t0, CA = C0 ; t1, CA = C1 C0 > C1 Theo chất B: t0, CB = CB0; t1, CB = CB1, C0 > C1 ⇒ Cơng tính tốc độ trung bình theo chất A chất B => tốc độ trung bình giảm dần theo thời gian Na2S2O3 + H2SO4 → S↓ + SO2 + Na2SO4 + H2O ⇒ (1) xảy nhanh (2) c Kết luận: Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta đưa khái niệm tốc độ phản ứng Vậy: Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Tốc độ trung bình phản ứng Xét phản ứng: A → B Tại t0 : C0 CB0 Tại t1 : C1 CB1 - Tốc độ trung bình tính theo A (C0 > C1) là: v= C1 − C2 C − C1 ∆C =− =− t2 − t1 t2 − t1 ∆t * Phản ứng tổng quát: v= − aA + bB→ cC + dD ∆CA ∆CB ∆CC ∆CD =− = = a∆t b∆t c∆t d∆t - HS: viết CT tính tốc độ phản ứng - Đơn vị: mol/l.thời gian trung bình theo hướng dẫn HS Ví dụ: Cho pư N2O5  N2O4 + 1/2 O2 Yêu cầu hs làm phiếu học tập số T0 :0 2,3 mol/lit T1 :184s 2,08 mol/lit HĐ chung lớp: GV mời Hãy tính tốc độ phản ứng theo N2O5 ? nhóm báo cáo kết (mỗi Vtb (N2O5 ) = - (2,08-2,33)/184= 1,36.10-3 (Mol/lit.s) nhóm nội dung), nhóm Đánh giá:Thơng qua quan sát mức độ hiệu tham gia khác góp ý, bổ sung, phản biện vào hoạt động học sinh GV chốt lại kiến thức + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh Vấn đề 2: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng * Mục tiêu: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn chất xúc tác Nội dung, phương thức tổ chức hoạt Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động động học tập HS Ảnh hưởng nồng độ Kết Các nhóm thảo luận hồn thành phiếu a/Thí nghiệm: học tập số b.Nhận xét: S xuất cốc (1) sớm hơn, nghĩa HĐ chung lớp: GV mời nhóm báo cáo tốc độ phản ứng cốc (1) lớn kết (mỗi nhóm nội dung), nhóm c Kết luận: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt độ phản ứng tăng lại kiến thức 2/ Ảnh hưởng áp suất 2/ Ảnh hưởng áp suất - Ở áp suất HI atm V = 4,88.10 -8 mol/ Các nhóm thảo luận hồn thành phiếu (l.s) học tập số ჻ Kết luận : Khi tăng áp suất nồng độ Chuyên đề 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC học 10 chuẩn Giáo án Hóa HĐ chung lớp: GV mời nhóm báo cáo kết (mỗi nhóm nội dung), nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt lại kiến thức 3/Ảnh hưởng nhiệt độ thí nghiệm: + Ống 1: ml dd Na2S2O3 0,1M đun nóng + Ống 2: ml dd Na2S2O3 0,1M Nhỏ đồng thời vào ống 2ml dd H2SO4 0,1M, lắc nhẹ GV: Yêu cầu học sinh quan sát thí nghiệm cho biết: - Ống nghiệm xuất kết tủa trước ? - Nhiệt độ phản ứng ống nghiệm cao hơn? - Từ kết luận ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng? GV: Vì nhiệt độ lại ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? 4/Ảnh hưởng diện tích bề mặt: Các nhóm thảo luận hoàn thành phiếu học tập số HĐ chung lớp: GV mời nhóm báo cáo kết (mỗi nhóm nội dung), nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt lại kiến thức GV:Hãy lấy ví dụ minh họa thực tế ảnh hưởng diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng hóa học? 5/Ảnh hưởng chất xúc tác: GV: Làm thí nghiệm: + Ống 1: ml dd H2O2 + Ống 2: ml dd H2O2 + bột MnO2 GV: Yêu cầu HS quan sát trả lời câu hỏi - Ống nghiệm bọt khí mạnh hơn? - Vai trò MnO2 phản ứng gì? - MnO2 có bị sau phản ứng hay khơng? GV:Chất xúc tác gì? Và ảnh hưởng tăng nên tốc độ phản ứng tăng V~P Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với áp suất ჻Giải thích : Khi áp suất tăng => thể tích khí bị giảm => nồng độ tăng => tần số va chạm nguyên tử tăng => tốc độ phản ứng tăng 3/Ảnh hưởng nhiệt độ - Ống nghiệm xuất kết tủa trước - Nhiệt độ ống cao - Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng - Vì đun nóng cung cấp lượng cho phản ứng xảy nhanh - Khi tăng nhiệt độ, đồng nghĩa với việc ta cung cấp cho hệ lượng khiến cho tốc độ chuyển động phân tử tăng, phân tử chuyển động hỗn loạn Khi tần số va chạm phân tử tăng lên, va chạm có hiệu tăng nên tốc độ phản ứng tăng Ví dụ: Sắt để lâu khơng khí nhiệt độ thường phản ứng với oxi khơng khí chậm so với đốt cháy sắt oxi 4/Ảnh hưởng diện tích bề mặt: Hiện tượng: sủi bọt khí - Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 - Khí ống nhanh ống - Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng *Vậy chất rắn có kích thước hạt nhỏ tổng diện tích bề mặt tiếp xúc với chất phản ứng lớn so với chất rắn có kích thước hạt lớn hơn, nên phản ứng xảy nhanh Ví dụ:Người ta thường đập vụn quặng trước đốt quặng lò nấu quặng sắt Hoặc chất đốt rắn than, củi có kích thước nhỏ cháy nhanh 5/Ảnh hưởng chất xúc tác: Nhận xét: - Ống bọt khí mạnh - Vai trị MnO2là giúp bọt khí mạnh - Lượng MnO2 không bị sau phản ứng Vậy:Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng Các yếu khác ảnh hưởng: môi trường, tốc độ khuấy trộn, tác dụng tia xạ, Chuyên đề 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC học 10 chuẩn Giáo án Hóa đến tốc độ phản ứng? Đánh giá + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh Vấn đề 3: Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng * Mục tiêu: Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng Nội dung, phương thức tổ chức hoạt Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động động học tập HS Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản - Nhiệt độ cao làm tăng khả phân hủy thức ăn Ta ứng vận dụng nhiều đời sống nên bảo quản nơi thoáng mát tủ lạnh sản xuất - Men chất xúc tác sinh học giúp trình lên men GV: Tổ chức cho HS thảo luận nhóm rượu xảy nhanh cho biết người ta sử dụng yếu tố - Tăng khả tiếp xúc với oxi khơng khí để tăng tốc độ phản ứng - Tăng nồng độ oxi để than cháy nhanh - Tại trời nắng nóng thức ăn dễ thiu Đánh giá so với nhiệt độ mát mẻ? Vậy + GV quan sát đánh giá hoạt động cá nhân, hoạt cách bảo quản thực phẩm nào? động nhóm HS Giúp HS tìm hướng giải - Tại ủ rượu người ta phải cho khó khăn trình hoạt động men? + GV thu hồi số trình bày HS phiếu - Tại viên than tổ ong lại có nhiều lỗ? học tập để đánh giá nhận xét chung - Tại khí nhóm bếp than ban đầu + GV hướng dẫn HS tổng hợp, điều chỉnh kiến thức để người ta phải quạt? hoàn thiện nội dung học + Ghi điểm cho nhóm hoạt động tốt Hoạt động 3: LUYỆN TẬP * Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu kiến thức học liên kết ion liên kết cộng hóa trị - Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngơn ngữ hóa học, phát giải vấn đề thông qua môn học Dự kiến sản phẩm, đánh giá Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập HS kết hoạt động - Nội dung HĐ: Hoàn thành câu hỏi/bài tập phiếu học - Sản phẩm: Kết trả lời tập số câu hỏi/bài tập phiếu học - Ở HĐ GV cho HS HĐ cá nhân chủ yếu, bên cạnh có tập thể cho HS HĐ cặp đơi trao đổi nhóm nhỏ để chia sẻ kết - Kiểm tra, đánh giá HĐ: giải câu hỏi/bài tập phiếu học tập số + Thông qua quan sát: Khi HS - HĐ chung lớp: GV mời số HS lên trình bày kết quả/lời HĐ cá nhân, GV ý quan sát, giải, HS khác góp ý, bổ sung GV giúp HS nhận kịp thời phát khó chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức/phương pháp khăn, vướng mắc HS có giải tập giải pháp hỗ trợ hợp lí + - GV biên soạn câu hỏi/bài tập khác, phù hợp với đối Thông qua sản phẩm học tập: tương HS, nhiên phải đảm bảo mục tiêu chuẩn kiến thức, kĩ Bài trình bày/lời giải HS theo yêu cầu chương trình Các câu hỏi/ tập cần câu hỏi/bài tập phiếu Chuyên đề 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC học 10 chuẩn Giáo án Hóa mang tính định hướng phát triến lực HS, tăng cường câu hỏi/ tập mang tính vận dụng kiến thức, gắn với thực tiễn, thực nghiệm, tránh câu hỏi yêu cầu HS ghi nhớ kiến thức máy móc học tập số 6, GV tổ chức cho HS chia sẻ, thảo luận tìm chỗ sai cần điều chỉnh chuẩn hóa kiến thức Hoạt động 4: VẬN DỤNG, TÌM TỊI VÀ MỞ RỘNG * Mục tiêu: HĐ vận dụng tìm tịi mở rộng thiết kế cho HS nhà làm, nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ học để giải các câu hỏi, tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức HS, không bắt buộc tất HS phải làm, nhiên GV nên động viên khuyến khích HS tham gia, HS say mê học tập, nghiên cứu, HS khá, giỏi chia sẻ kết với lớp Dự kiến sản phẩm, Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập HS đánh giá kết hoạt động - Nội dung HS giải câu hỏi/bài tập sau: - Sản phẩm HĐ: Bài Trong trường hợp đây, yếu tố học ảnh hưởng đến viết/báo cáo tốc độ phản ứng? trình bày powerpoint a) Sự cháy diễn mạnh đưa than cháy ngồi khơng khí vào HS lọ đựng khí oxi * Đánh giá kết HĐ b) Khi cần ủ bếp than, người ta đạy nắp bếp lị làm cho phản ứng cháy GV cho HS báo than chậm lại cáo kết HĐ vận dụng c) Rắc men vào tinh bột nấu chín (cơm, ngơ, khoai, sắn, …) để ủ tìm tịi mở rộng vào rượu đầu buổi học kế d) Tạo lỗ rỗng viên than tổ ong tiếp, GV cần kịp thời e) Nung hỗn hợp đá vôi, đất sét thạch cao nhiệt độ cao để sản xuất động viên, khích lệ HS clinke công nghiệp sản xuất xi măng f) Dùng phương pháp ngược dòng sản xuất axit sunfuric Để dập tắt đám cháy thông thường, nhỏ, bùng phát người ta dùng biện pháp số biện pháp sau: – Dùng chăn ướt trùm lên đám cháy – Dùng nước để dập tắt đám cháy – Dùng cát để dập tắt đám cháy Hãy chọn biện pháp giải thích lựa chọn Vì khơng nên để than đá hay giẻ lau máy qua sử dụng thành đống lớn? Gần nhà thám hiểm Nam Cực, nhà khoa học tìm thấy đồ hộp đoàn thám hiểm trước để lại Mặc dù qua hàng trăm năm, thức ăn đồ hộp tình trạng tốt, ăn Hãy giải thích liên hệ với việc bảo quản thực phẩm cách ướp đá Trong phịng thí nghiệm, để tăng tốc độ số phản ứng hóa học, ngồi biện pháp tăng nồng độ, nhiệt độ, người ta dùng máy khuấy Tác dụng máy khuấy gì? IV CÂU HỎI/BÀI TẬP KIỂM TRA,ĐÁNH GIÁ CHUYÊN ĐỀ THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT Chuyên đề 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC học 10 chuẩn Giáo án Hóa TRIỂN NĂNG LỰC Mức độ nhận biết Tốc độ phản ứng A độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C độ biến thiên nồng độ (trong các) chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian D độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Dùng khơng khí nén thổi vào lị cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Nhiệt độ, áp suất B Tăng diện tích C Nồng độ D Xúc tác Cho phản ứng: Zn(r) + 2HCl (dd) → ZnCl2(dd) + H2(k).Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl số lần va chạm chất phản ứng A giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng B giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm C tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng D tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm Cho yếu tố sau: (a)Nồng độ chất; (b) Áp suất; (c ).Xúc tác; (d)Nhiệt độ; ( e)Diện tích tiếp xúc Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng A a, b, c, d B b, c, d, e C a, c, e D a, b, c, d, e Ở nhiệt độ, phản ứng có tốc độ phản ứng xảy nhanh nhất? A Fe + dd HCl 0,1M B Fe + dd HCl 0,2M C Fe + dd HCl 1M D Fe + dd HCl 2M Ở nồng độ, phản ứng có tốc độ phản ứng xảy chậm nhất? A Al + dd NaOH 25oC B Al + dd NaOH 30oC C Al + dd NaOH 40oC D Al + dd NaOH 50oC o Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H 2SO4 4M nhiệt độ thường (25 ) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi? A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 50oC D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu Tăng nhiệt độ hệ phản ứng dẩn đến va chạm có hiệu phân tử chất phản ứng Tính chất va chạm A đầu tăng, sau giảm dần B có giảm dần C đầu giảm, sau tăng dần D có tăng dần Mức độ thơng hiểu Cho phản ứng: CaCO3(r) ⇄CaO(r)+CO2(K); ∆H>0 Biện pháp không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi A đập nhỏ đá vơi với kích thước thích hợp B trì nhiệt độ phản ứng thích hợp C tăng nhiệt độ phản ứng cao tốt D thổi khơng khí nén vào lị nung vơi 10 Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: - Nhóm thứ nhất: Cân miếng kẽm 1g thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M - Nhóm thứ hai: Cân 1g bột kẽm thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thóat thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh do(:) A nhóm thứ hai dùng axit nhiều B diện tích bề mặt bột kẽm lớn Chuyên đề 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC học 10 chuẩn Giáo án Hóa 11 12 C nồng độ kẽm bột lớn D nhóm thứ hai dùng thể tích nhiều Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s Khi ninh (hầm) thịt cá, yếu tố làm cho chúng chậm chín A dùng nồi áp suất B chặt nhỏ thịt cá C cho thêm muối vào D chặt to thịt cá Trong công nghiệp người ta điều chế NH theo phương trình hố học: N (k ) + 3H (k ) ⇔ NH (k ) Khi tăng nồng độ H2 lên hai lần (giữ nguyên nồng độ N nhiệt độ phản ứng) tốc độ phản ứng tăng lên lần? A lần B lần C lần D 16 lần 14 Trong phản ứng sau đây, lượng Fe cặp lấy cặp có tốc độ phản ứng lớn nhất? A Fe + dd HCl 0,1M B Fe + dd HCl 0,2M C Fe + dd HCl 0,3M D Fe + dd HCl 20% (d=1,2g/ml) Hướng dẫn: đáp án D 13 n HCl = 100.1,2.20 = 0,676 → [ HCl ] = 6,76 100.35,5 M Giả sử v = 100 ml  dd HCl 20% Mức độ vận dụng 15 Khi nhiệt độ tăng thêm 10 c, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần Tốc độ phản ứng tăng lên lần nâng nhiệt độ từ 250c lên 750? A 32 lần B lần C lần D 16 lần v =v t − t1 10 Hướng dẫn: =v1 25 =32 v1 đáp án A o 16 Khi nhiệt độ tăng thêm 10 C, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần Để tốc độ phản ứng (đang tiến hành 30oC) tăng lên 81 lần cần thực nhiệt độ A 40oC B 50oC C 60oC D 70oC v = v1 t − t1 10 = v1 t − 30 10 t − 30 = ⇒ t = 70 = 81v1 = v1 => 10 Hướng dẫn: 17 Khi nhiệt độ tăng thêm 10 c, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần Tốc độ phản ứng giảm lần nhiệt nhiệt độ giảm từ 70 oC xuống 40 lần? A 32 lần B 64 lần C lần D 16 lần v = v1 t − t1 10 = v1 0− 40 10 Hướng dẫn: = 43v1 = v1.64 đáp án B o 18 Khi nhiệt độ tăng thêm 50 C tốc độ phản ứng hố học tăng lên 1024 lần Giá trị hệ số nhiệt tốc độ phản ứng A B 2,5 C D v = v1 a t − t1 10 = v1 a Hướng dẫn: = 1024v1 = V1.45 đáp án D Mức độ vận dụng cao 19 Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-3 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s) Hướng dẫn: v= C1 − C2 n1 − n2 = t V t Chuyên đề 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC học 10 chuẩn Giáo án Hóa nO2 = 1,5.10-3 mol nH2O2 = 3.10-3 mol 3.10−3 v= 0,1.60 = 5.10-4 mol/(l.s) Để hoà tan Zn dd HCl 20 0c cần 27 phút, Zn tan hết dd HCl nói 400c phút Hỏi để hồ tan hết Tấm Zn dd HCl 55 0c cần thời gian? A 60 s B 34,64 s C 20 s D 40 s Hướng dẫn: Khi nhiệt độ tăng 40 – 20 = 20 c thời gian phản ứng giảm 27:3 = lần Vậy tốc độ phản ứng tăng lần => tăng 100c tốc độ phản ứng tăng lần 20 Khi tăng thêm 55 c tốc độ phản ứng tăng t= 550c là: V PHỤ LỤC 27.60 3, 55− 20 10 = 3,5 Vậy thời gian để hồ tan Zn = 34,64 s PHIẾU HỌC TẬP SỐ Tiến hành thí nghiệm sau: TN1: BaCl2 + H2SO4 → TN2: Na2S2O3 + H2SO4→ Nêu tượng xảy ra, viết PTHH so sánh hai phản ứng PHIẾU HỌC TẬP SỐ Cho phản ứng N2O5  N2O4 + 1/2 O2 T0 :0 2,3 mol/lit T1 :184s 2,08 mol/lit Hãy tính tốc độ phản ứng theo N2O5 ? PHIẾU HỌC TẬP SỐ - Thực phản ứng (2)của phiếu học tập số với nồng độ khác nhau: - Cốc (1): 25ml dd Na2S2O3 0,1M - Cốc (2): 10ml dd Na2S2O3 0,1M + 15ml nước cất để pha loãng dung dịch - Đổ đồng thời vào cốc 25ml dung dịch H2SO40,1M, dùng đũa thuỷ tinh khuấy nhẹ cốc + Nhận xét: + Giải thích: PHIẾU HỌC TẬP SỐ - Xét phản ứng thực bình kín 2HI(k) → H2(k) + I2(k) - Ở áp suất HI atm V = 1,22.10 -8 mol/(l.s) Chuyên đề 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC học 10 chuẩn Giáo án Hóa - Khi áp suất HI 2atm tốc độ phản ứng thay đổi nào? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Thực thí nghiệm sau: Cho vào ống nghiệm ml dd H2SO4 0,1M + Ống 1: Đinh sắt + Ống 2: Bột sắt Hãy quan sát cho biết - Hiện tượng xảy ống nghiệm? - Viết phương trình phản ứng xảy ra? - Nhận xét lượng khí H2 sinh hai ống nghiệm? - Kết luận ảnh hưởng diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Một phản ứng hóa học xảy theo phương trình sau: A + B → C Nồng độ ban đầu A 0,80 mol/l, B 1,0 mol/l Sau 20 phút nồng độ A giảm xuống 0,78 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo A là: A 1,76.10-5 mol/l.s B 1,67.10-4 mol/l.s C 1,67.10-5 mol/l.s D 1,67.10-4 mol/l.s Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng hóa học: A (k) + 2B(k)  C(k) + D(k) tính theo biểu thức: v = k.[A].[B]2, k số tốc độ, [A] [B] nồng độ chất A B tính theo mol/l Khi nồng độ chất B tăng lần nồng độ chất A khơng đổi tốc độ phản ứng tăng lần: A lần B lần C lần D 11 lần Trong trường hợp đây, yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: (1) Tốc độ cháy lưu huỳnh tăng lên đưa lưu huỳnh cháy khơng khí vào bình chứa khí oxi ngun chất Đáp án: Tăng nồng độ Oxi (2) Trong công nghiệp người ta giảm thể tích khí N thêm khí H2 để làm tăng tốc độ tạo thành NH3 Đáp án: Tăng áp suất chung,Tăng nồng độ H2 Chuyên đề 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC học 10 chuẩn Giáo án Hóa Ngày soạn: TÊN BÀI DẠY : Chủ đề : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC Mơn học/Hoạt động giáo dục: Hóa học ; Thời gian thực hiện:(số tiết) Họ tên giáo viên……………………… Lớp 10A2,4,6 Tiết 63: Bài thực hành số 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU CHỦ ĐỀ: Kiến thức chung Phát triển cho HS lực quan sát kỹ thuật thực hành thí nghiệm, lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn thông qua việc tổ chức dạy học hợp tác theo nhóm Kiến thức cụ thể Học sinh biết mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm : - Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng - Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng - Ảnh hưởng diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng - Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả tượng, giải thích viết phương trình hố học - Viết tường trình thí nghiệm Phẩm chất: - Giáo dục đức tính cẩn thận xác kỹ tiến hành thí nghiệm - Kích thích hứng thú với mơn, phát huy tất khả tư học sinh Năng lực + Năng lực quan sát kỹ thuật thực hành thí nghiệm + Năng lực hoạt động nhóm HS + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề Các kĩ thuật dạy học: Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (mơ hình, tranh ảnh, tư liệu,…), SGK; thí nghiệm Giáo viên (GV) - Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, kẹp đốt hoá chất, phểu thuỷ tinh, thìa xúc hố chất, giá ống nghiệm, đèn cồn, lọ 100ml (mỗi loại /nhóm ) - Hóa chất: Dung dịch HCl 18% 6% ; Zn ; H2SO4 15% Học sinh (HS): ôn tập kiến thức cũ, chuẩn bị thực hành III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: TÌNH HUỐNG KHỞI ĐỘNG * Mục tiêu: Thí nghiệm thực hành hình thức thí nghiệm học sinh tự làm hoàn thành kiến thức nhằm minh họa, ôn tập, củng cố, vận dụng kiến thức học rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo hóa học nên việc ý thức chấp hành nội quy phịng thực hành vơ cần thiết Mặt khác kết thực hành hóa học phụ thuộc chủ yếu vào chuẩn bị giáo viên Hoạt động nhằm kiểm tra chuẩn bị học sinh yêu cầu đặt cho HS thực hành Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết HS hoạt động Nội dung hoạt động : Dự kiến sản phẩm HS: HS nghiên cứu trước SGK để biết công việc cần Học sinh nêu nội dung tiết thực làm hành, thao tác cần ý ( lắp ráp dụng Phương thức hoạt động : cụ, sử dụng dung cụ, hóa chất ) - Kiểm tra sĩ số, phân nhóm thực hành * Đánh giá kết hoạt động - GV nhắc nhở nội quy phịng thí nghiệm, nêu mục GV kiểm tra, đánh giá hoạt động HS tiêu thực hành thí nghiệm thơng qua việc quan sát HS trả lời, bố trí - HS nghiên cứu trước SGK trả lời bước tiến HS nhóm thực hành, ghi chép trình thí nghiệm - GV lưu ý số vấn đề trước tiến hành thực hành Hoạt động 2: HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ thực hành học sinh, khắc sâu kiến thức phản ứng giũa ancol với Na Nội dung, phương thức tổ chức hoạt Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động động học tập HS Nội dung hoạt động : thơng qua thí Dự kiến sản phẩm HS : nghiệm thực hành HS ôn tập, củng cố + HS lấy ống nghiệm kiến thức ống 1: 3ml dung dịch HCl 18% Phương thức tiến hành: Thực ống 2: 3ml dung dịch HCl 6% hướng dẫn SGK Cho vào đồng thời ống hạt Zn có kích thước - Quan sát tượng xảy ống giống nghiệm rút kết luận + HS quan sát tượng : Bọt khí H2 ống - Viết PTHH phản ứng xảy nhanh ống Dự kiến khó khăn HS : Bước dầu * Giải thích: - Vì hai dung dịch HCl có nồng độ khác HS khó so sánh với tác dụng với viên kẽm có kích thước giống + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm nhau, tăng nồng độ chất phản ứng ⇒ tốc độ phản công tơ hút ứng + Thả chất rắn vào chất lỏng ống * GV kiểm tra , đánh giá hoạt động HS thông qua nghiệm việc quan sát HS nhóm thực hành , ghi chép vào Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ thực hành học sinh, khắc sâu kiến thức nhiệt độ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, tăng nhiệt độ chất phản ứng tốc độ phản ứng tăng Nội dung, phương thức tổ chức hoạt Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động động học tập HS Nội dung hoạt động: thông qua thí Dự kiến sản phẩm HS : nghiệm thực hành HS ôn tập, củng cố + HS lấy ống nghiệm kiến thức ống 1: 3ml dung dịch H2SO4 15% Phương thức tiến hành: Thực ống 2: 3ml dung dịch H2SO4 15% hướng dẫn SGK Đun dung dịch ống gần sôi Cho vào đồng thời - Quan sát tượng xảy ống hạt Zn có kích thước giống ống nghiệm rút kết luận + HS quan sát tượng : Bọt khí H thoát ống - Viết PTHH phản ứng xảy sớm hơn( nhanh ) ống Dự kiến khó khăn HS: HS khơng * Kiểm tra đánh giá kết hoạt động biết cách đun nóng ống nghiệm GV kiểm tra, đánh giá hoạt động HS thông qua việc quan sát HS nhóm thực hành, ghi chép vào Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng *Mục tiêu: Rèn luyện kĩ thực hành học sinh, khắc sâu kiến thức diện tích bề mặt ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng tốc độ phản ứng tăng Nội dung, phương thức tổ chức Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động hoạt động học tập HS Nội dung hoạt động : thông qua Dự kiến sản phẩm HS : thí nghiệm thực hành HS ơn tập, + HS : chuẩn bị mẩu Zn khối lượng kích củng cố kiến thức thước khác Phương thức tiến hành: Thực ống nghiệm : ống chứa 3ml ddịch H2SO4 15% hướng dẫn SGK Ống chứa 3ml ddịch H2SO4 15% * Dự kiến khó khăn HS: Cho vào ống hạt lớn, ống hạt nhỏ GV hướng dẫn hs phải chọn + HS quan sát tượng : Bọt khí H ống sớm mẩu Zn khối lượng hơn( nhanh ) ống kích thước khác nhau, thả *Đánh giá kết hoạt động đồng thời vào ống nghiệm để GV kiểm tra, đánh giá hoạt động HS thông qua việc quan quan sát rõ tượng sát HS nhóm thực hành, ghi chép vào Viết tường trình *Mục tiêu: Học sinh trình bày bước tiến hành thí nghiệm - HS mô tả tượng, kết quan sát - HS giải thích nguyên nhân Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt HS động Nội dung hoạt động : HS báo cáo kết quả, mục đích Sản phẩm dự kiến HS : tường buổi thực hành qua tường trình trình đầy đủ mục theo yêu cầu Phương thức tổ chức hoạt động Kiểm tra đánh giá kết hoạt động - Các nhóm vệ sinh dụng cụ thí nghiệm, GV kiểm tra, đánh giá hoạt động HS khu vực thực hành thông qua viết tường trình - HS viết tường trình để báo cáo kết thực hành Hoạt động 3: LUYỆN TẬP * Mục tiêu: - HS vận dụng vấn đề rút từ thí nghiệm thực hành để giải tập liên quan - Giáo dục rèn luyện học sinh mối quan hệ lý thuyết thực tiễn Dự kiến sản phẩm, đánh Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập HS giá kết hoạt động Nội dung hoạt động: Thông qua tập liên quan đến nội dung Sản phẩm dự kiến thực hành để ôn tập củng cố kiến thức HS: Các nhóm báo cáo Phương thức hoạt động : kết ghi vào - GV cho HS giải thêm số tập Kiểm tra đánh giá kết - HS thảo luận nhóm ghi vào học hoạt động: GV BÀI TẬP LUYỆN TẬP kiểm tra, đánh giá hoạt Câu Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau động HS thông qua A Nhiệt độ B Nồng độ, áp suất kết báo cáo C chất xúc tác, diện tích bề mặt D A, B C Câu Dùng khơng khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A Nhiệt độ, áp suất B tăng diện tích C Nồng độ D xúc tác Câu Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H 2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ? A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 50oC D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu Hoạt động 4: VẬN DỤNG, TÌM TỊI VÀ MỞ RỘNG * Mục tiêu: - Thông qua câu hỏi tập nhà nhằm mục đích: - Giúp cho học sinh vận dụng kiến thức, kĩ học để giải câu hỏi, tập nâng cao mở rộng kiến thức cho học sinh - Khuyến khích, động viên học sinh tham gia để chia sẻ kết học tập qua học sinh khá, giỏi có điều kiện giúp đỡ học sinh yếu * Lồng ghép GDMT: Có ý thức xử lí chất thải sau thí nghiệm Dự kiến sản phẩm, đánh giá Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập HS kết hoạt động Phương thức tổ chức hoạt động - Sản phẩm : Phần Giao tập cho cá nhân nhóm học sinh thực tập câu hỏi trả lời tập, nhà tư liệu tìm Học sinh đọc sách giáo khoa, liên hệ thực tế sống, tìm kiếm tư liệu kiếm mạng internet để trả lời tập câu hỏi giao Internet Giáo viên mời số học sinh lên trình bày kết tiết học - Kiểm tra, đánh giá: HS báo cáo Học sinh góp ý bổ sung, giáo viên hoàn thiện câu trả lời vào đầu buổi + Kĩ thuật hoạt động học sau Sử dụng câu hỏi gắn liền với sống - Hệ thống câu hỏi, tập theo định hướng phát triển lực học sinh IV CÂU HỎI/BÀI TẬP KIỂM TRA,ĐÁNH GIÁ CHUYÊN ĐỀ Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta làm cho chúng nhanh chín ? A Dùng nồi áp suất B Chặt nhỏ thịt cá C Cho thêm muối vào D Cả Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan dung dịch axit clohidric: Nhóm thứ : Cân miếng kẽm 1g thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M Nhóm thứ hai : Cân 1g bột kẽm thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thóat thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh do: A Nhóm thứ hai dùng axit nhiều B Diện tích bề mặt bột kẽm lớn C Nồng độ kẽm bột lớn D Cả ba nguyên nhân sai  ... 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC học 10 chuẩn Giáo án Hóa TRIỂN NĂNG LỰC Mức độ nhận biết Tốc độ phản ứng A độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B độ biến thiên nồng độ. .. BẰNG HĨA HỌC học 10 chuẩn Giáo án Hóa Ngày soạn: TÊN BÀI DẠY : Chủ đề : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC Mơn học/ Hoạt động giáo dục: Hóa học ; Thời gian thực hiện:(số tiết) Họ tên giáo viên………………………... + Năng lực hoạt động nhóm HS + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học