Giáo án phát triển năng lực Dạy học theo chủ đề: Axit sunfuric và muối sunfat Hóa học lớp 10

Giáo án phát triển năng lực Dạy học theo chủ đề: Axit sunfuric và muối sunfat Hóa học lớp 10. Giáo án phát triển năng lực Dạy học theo chủ đề: Axit sunfuric và muối sunfat Hóa học lớp 10. Giáo án phát triển năng lực Dạy học theo chủ đề: Axit sunfuric và muối sunfat Hóa học lớp 10

CHỦ ĐỀ: AXIT SUNFRIC – MUỐI SUNFAT I MỤC TIÊU CHỦ ĐỀ: Kiến thức chung Phát triển cho HS lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực hợp tác, lực tự chủ tự học, lực tìm hiểu KHTN, lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn thơng qua việc tổ chức dạy học hợp tác theo nhóm, phương pháp trực quan đàm thoại Kiến thức cụ thể Học sinh nắm nội dung sau: + Cấu tạo tính chất vật lý H2SO4 + Tính chất hóa học axit H2SO4 loãng đặc + Cách pha lỗng H2SO4 đặc Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học thực thơng qua hoạt động thảo luận, quan sát, tìm tịi ,… để tìm hiểu tính chất vật lí hóa học H 2SO4, muối sunfat - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hố học axit H2SO4 lỗng đặc - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất axit H2SO4 lỗng đặc - Phân biệt muối sunfat, axit sunfuric với axit khác Phẩm chất - Say mê, hứng thú, tự chủ học tập; trung thực; yêu khoa học - Nhận thức vai trò quan trọng SO2, SO3, có ý thức vận dụng kiến thức học oxi, ozon vào thực tiễn sống - Nâng cao ý thức bảo vệ môi trường Năng lực + Năng lực hợp tác; + Năng lực làm việc tự học; + Năng lực giải vấn đề; + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; + Năng lực tổng hợp kiến thức; + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề Các kĩ thuật dạy học - Phương pháp dạy học hợp tác (kĩ thuật khăn trải bàn, kĩ thuật mảnh ghép, thảo luận góc) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (mơ hình, tranh ảnh, tư liệu, ), SGK - Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề Giáo viên (GV) - Làm video thí nghiệm, giáo án - Máy tính, trình chiếu Powerpoint - Phiếu học tập, nhiệm vụ cho nhóm Học sinh (HS) - Chuẩn bị theo yêu cầu GV - Tập lịch cũ cỡ lớn bảng hoạt động nhóm - Bút mực viết bảng III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: TÌNH HUỐNG KHỞI ĐỘNG * Mục tiêu: - Huy động kiến thức học HS axit lớp 9, tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức - Tìm hiểu tính chất hóa học axit sunfuric lỗngvà đặc thơngqua việc làm thí nghiệm - Rèn lực thực hành hóa học, lực hợp tác lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập HS HĐ nhóm: Sử dụng kĩ thuật khăn trải bàn để hoàn thành nội dung phiếu học tập số 11 - GV chia lớp thành nhóm, dụng cụ thí nghiệm hóa chất giao đầy đủ cho nhóm - GV giới thiệu hóa chất, dụng cụ cách tiến hành thí nghiệm (Nếu HS chưa rõ cách tiến hành thí nghiệm, GV nhắc lại lần để nhóm nắm được) Phiếu học tập số 11 Với dụng cụ hóa chất có sẵn, làm TN sau: TN1:Nhỏ từ từ 1ml axit H2SO4 đặc vào ống nghiệm chứa 3ml nước cất TN2:Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 loãng vào giấy quỳ tím TN3:Cho viên Zn vào ống nghiệm chứa 2ml dung dịch H2SO4 loãng TN4:Cho Cu vào ống nghiệm chứa 3ml dung dịch H2SO4 lỗng , đun nóng TN5:Cho Cu vào ống nghiệm chứa 3ml dung dịch H2SO4 đặc , đun nóng, thêm cánh hoa hồng vào ống nghiệm có nút bơng tẩm dung dịch NaOH miệng ống nghiệm TN6: Rót 3ml dung dịch H2SO4 đặc vào cốc đựng đường saccarozơ TN7:Nhỏ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa 3ml dung dịch H2SO4 loãng ống nghiệm chứa muối Na2SO4, Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động + Hiện tượng: TN 1:Quá trình hịa tan axit tỏa nhiệt TN 2: - Quỳ tím hóa đỏ Vậy axit sunfuric axít mạnh, làm quỳ tím hóa đỏ TN 3:- Khí mạnh to Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 - Axỉt sunfric loãng tác dụng với kim loại mạnh tạo muối H2 TN4: Khơng có tượng Vậy Axỉt sunfric lỗng không tác dụng với kim loại yếu đứng sau H dãy hoạt động hóa học TN5: - Có khí thoát làm nhạt màu cách hoa hồng - Dung dịch chuyển thành màu xanh (màu muối Cu2+) Cu+2H2SO4đặc→CuSO4+SO2+2H2O Do khí SO2 có tính tẩy màu làm màu cánh hoa hồng TN6: - Axít chiếm nước đường khiến đường hóa than C12H22O11→ 12C+11H2O - Do C tác dụng với axit H2SO4đặc tạo khí làm cho khối than đen phồng tăng thể tích C+2H2SO4đặc→CO2+SO2+2H2O axit H2SO4đặc oxi hoa nhiều phi kim (C,S,P……) TN7: - Có kết tủa màu trắng tạo thành H2SO4 + BaCl2→BaSO4 +2HCl Nhận biết gốc sunfát ta dung dịch chứa ion Ba2+ => + Axit sunfuric lỗng axit mạnh, có đầy đủ tính chất chung axit Quan sát tượng xảy ra, viết PTHH, xác định vai trò axit phản ứng Từ nêu tính chất hóa học axit lỗng đặc, giải thích axit lại có tính chất hố học - Các nhóm phân công nhiệm vụ cho thành viên: tiến hành thí nghiệm, quan sát thống để ghi lại tượng xảy ra, viết PTHH, … vào bảng phụ, viết ý kiến vào giấy kẹp chung với bảng phụ HĐ chung lớp: - GV mời nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác góp ý, bổ sung Vì hoạt động trải nghiệm kết nối để tạo mâu thuẫn nhận thức nên giáo viên khơng chốt kiến thức Muốn hồn thành đầy đủ nhiệm vụ giao HS phải nghiên cứu học - GV chuyển sang hoạt động tiếp theo: HĐ hình thành kiến thức Axit sunfuric đặc nóng có tính chất đặc biệt tính oxi hóa mạnh * Dự kiến số khó khăn HS, nhận xét: - HS khơng giải thích axit H2SO4đặc có tính oxi hóa mạnh - HS phát triển kỹ làm thí nghiệm, quan sát, nêu tượng giải thích số tượng - Mâu thuẫn nhận thức HS khơng giải thích tính oxi hóa mạnh axit H2SO4đặc khơng nêu ngun nhân gay tính oxi hóa axit lỗng + Qua quan sát: Trong q trình hoạt động nhóm làm thí nghiệm, GV quan sát tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung hoạt động + Hoạt động 2: HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Vấn đề 1: Tìm hiểu tính chất vật lý axit sunfuric * Mục tiêu: - Nêu tính chất vật lý axit sunfuric - Rèn lực thực hành hóa học, lực hợp tác lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập HS hoạt động - HĐ nhóm: I: Tính chất vật lí: - Cho học sinh quan sát bình đựng axit H 2SO4 đặc u Thí nghiệm: ống nghiệm nóng lên, cầu học sinh nêu tính chất vật lí quan sát để q trình hịa tan axit H2SO4 đặc tỏa hoàn thành Phiếu học tập số 12 nhiệt - Hướng dẫn học sinh thao tác pha loãng axit sunfuric * Khi pha loãng axit H2SO4 đặc, đặc: người ta phải rót từ từ axit vào nước + Sử dụng kẹp gỗ kẹp ống nghiệm không làm ngược lại + Nhỏ tư từ dung dịch H2SO4đặc vào ống nghiệm cho Giải thích: H2SO4đ giống dầu, axit chảy từ từ theo thành ống nghiệm xuống nặng nước, cho nước vào + Chạm đầu ngón tay vào đáy ống nghiệm nhận biết axit, nước lên mặt axit tỏa thay đổi nhiệt độ lượng nhiệt lớn, nước sôi mãnh liệt bắn tung tóe kéo theo Phiếu học tập số 12 axit bay gây nguy hiểm 1/ Nêu tính chất vật lí axit sunfuric Trạng Ngược lại cho axit vào nước axit dần chìm xuống nước, sau thái: Màu sắc: Tính tan: 2/ Trình bày cách pha lỗng dung dịch axit sunfuric đặc 3/ Giải thích tượng thí nghiệm pha loãng axit sunfuric đặc 4/ Nêu tác hại việc pha lỗng dung dịch axit sunfuric đặc khơng cách tiếp xúc da với axit sunfuric đặc phân bố toàn dung dịch có phản ứng xảy lượng nhiệt phân bố dung dịch + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động HS + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh - HĐ chung lớp: GV mời nhóm báo cáo kết (mỗi nhóm nội dung), nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt lại kiến thức Vấn đề : Tính chất hóa học dung dịch axit sunfuric lỗng * Mục tiêu: - Viết công thức cấu tạo axit sunfuric - Nêu tính chất hóa học đặc trưng axit sunfuric lỗng - Giải thích tính oxi hóa axit sunfuric lỗng - Viết phương trình phản ứng thể tính chất hóa học axit sunfủic loãng - Rèn lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động học tập HS + HĐ nhóm: GV tổ chức hoạt động nhóm để + HĐ nhóm: GV tổ chức hoạt động nhóm để tiếp tiếp tục hồn thành nhiệm vụ phiếu học tập tục hoàn thành nhiệm vụ phiếu học tập số 1, giải số 1, giải thích tính axit tính oxi hóa thích tính axit tính oxi hóa axit sunfric axit sunfric loãng loãng GV hướng dẫn học sinh thực thao tác GV hướng dẫn học sinh thực thao tác thí thí nghiệm : nghiệm : TN2:Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 loãng vào TN2:Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 lỗng vào giấy giấy quỳ tím quỳ tím TN3:Cho viên Zn vào ống nghiệm chứa 2ml TN3:Cho viên Zn vào ống nghiệm chứa 2ml dung dung dịch H2SO4 loãng dịch H2SO4 loãng TN4:Cho Cu vào ống nghiệm chứa 3ml TN4:Cho Cu vào ống nghiệm chứa 3ml dung dung dịch H2SO4 lỗng , đun nóng dịch H2SO4 lỗng , đun nóng + HĐ chung lớp: Các nhóm báo cáo kết + HĐ chung lớp: Các nhóm báo cáo kết thí thí nghiệm phản biện cho GV chốt lại nghiệm phản biện cho GV chốt lại kiến kiến thức (sản phẩm nhóm HĐ thức (sản phẩm nhóm HĐ lưu lưu giữ bảng) giữ bảng) + Nếu HS khơng giải được, GV có + Nếu HS khơng giải được, GV thể gợi ý cho HS dựa vào cấu tạo phân tử gợi ý cho HS dựa vào cấu tạo phân tử mức oxi mức oxi hóa lưu huỳnh H2SO4 từ hóa lưu huỳnh H2SO4 từ rút tính rút tính chất hóa học axit chất hóa học axit + GV mời HS viết số PTHH minh họa tính + GV mời HS viết số PTHH minh họa tính axit axit sunfuric loãng axit axit sunfuric loãng + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh Vấn đề 3: Tính chất axit sunfuric đặc * Mục tiêu: - Nêu tính chất hóa học đặc trưng axit sunfủic đậm đặc - So sánh tính chất hóa học axit sunfuric lỗng axit H2SO4 đặc - Hồn thành phản ứng cho đơn chất hợp chất phản ứng với axit H 2SO4 đặc - Rèn lực hợp tác, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống, lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập HS hoạt động - HĐ nhóm: Sử dụng kĩ thuật khăn trải bàn để hồn thành b Tính chất axit sunfuric đặc: nội dung phiếu học tập số * Tinh oxi hóa mạnh: - GV hướng dẫn học sinh thực thao tác thí - phản ứng với kim loại: nghiệm: +6 +2 +4 TN5: Cho Cu vào ống nghiệm chứa 3ml dung dịch 2H2SO4đ,n + Cu  CuSO4 + SO2 + H2SO4 đặc , đun nóng, thêm cánh hoa hồng vào ống nghiệm 2H2O có nút bơng tẩm dung dịch NaOH miệng ống +6 +3 +4 nghiệm 6H2SO4đ,n + 2Fe  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + TN6: Cho Fe vào ống nghiệm chứa 3ml dung dịch 6H2O H2SO4 đặc trường hợp khơng đun nóng đun nóng Chú ý: Al,Cr, Fe thụ động hóa - GV: Dẫn nhập nguyên nhân oxi hóa mạnh axit H2SO4 đặc nguội H2SO4 đậm đặc dựa vào mức oxy hóa lưu huỳnh Sau Tác dụng với kim loại ( trừ Au, Pt): yêu cầu HS tham khảo SGK để thảo luận nhóm hồn M+H2SO4→ M2(SO4)n + {SO2, S, H2S } thành PHT số 13 + H2O Phiếu học tập số 13 ( n hóa trị cao kim loại) Hoàn thành yêu cầu sau: - Tác dụng với phi kim có tính khử: Giải thích nêu tính chất hóa học đặc trưng axit 2H2SO4đ,n + C  CO2 + 2SO2 + 2H2O - Tác dụng với hợp chất có tính khử H2SO4 đặc So sánh tính chất hóa học H2SO4 loãng với H2SO4 4H2SO4đ,n + 2FeO  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O đặc, giải thích viết số PTHH minh họa Hồn thành phản ứng khí cho H2SO4 đặc phản ứng với *Kết luận: Axit H2SO4đặc có tính oxi 2các phi kim ( C,S,P) hợp chất có tính khử H2S, hóa mạnh S gốc SO4 axit H2SO4 đặc có số oxi hóa cao +6 FeO, KBr, HI Fe3O4, … Giải thích ngun nhân tinh axit tính oxi hóa nên có xu hướng giảm số oxi axit H SO lỗng tinh oxi hóa mạnh H SO đặc viết hóa thấp tác dụng với chất có 4 phương trình minh họa, ghi rõ mức oxi hóa nguyên tố hợp chất Viết phản ứng H2SO4 đặc thể tính axit, so sánh sản phẩm tạo thành thay H 2SO4 đặc H2SO4 lỗng tính khử Tinh axit: Khi tác dụng với chất tính khử Vd: 3H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + 3H2O - HĐ chung lớp: GV mời nhóm báo cáo tương ứng + Thông qua quan sát mức độ hiệu với yêu cầu PHT, nhóm khác tham gia phản tham gia vào hoạt động HS biện GV chốt lại kiến thức + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh Vấn đề 4: Tính háo nước axit sunfuric đậm đặc * Mục tiêu: - Học sinh nắm tác hại viêc tiếp xúc với axit sunfric đậm đặc - Úng dụng tính hóa nước axit sunfric đậm đặc Nội dung, phương thức tổ chức Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động hoạt động học tập HS H SO4d + HĐ nhóm: GV hướng dẫn học - Tính háo nước: C12 H 22O11 →12C + 11H 2O sinh thực thao tác thí Một phần C tác dụng với axit H2SO4 đặc: nghiệm : t → CO2 ↑ +2SO2 ↑ +2 H O Nhỏ dung dịch axit H2SO4 đặc C + H SO4  vào cốc đựng đường saccarozơ - Do C tác dụng với axit H2SO4đặc tạo khí làm cho khối than cho HS xem video thí đen phồng tăng thể tích nghiệm Lưu ý : axit H2SO4 đặc dùng để khơ khí ẩm trừ khí có tính + HĐ chung lớp: Các nhóm báo khử tính bazơ (NH3, H2S, ) cáo kết thí nghiệm phản + Da thịt tiếp xúc với H2SO4 đặc bị bỏng nặng, biện cho GV chốt lại kiến sử dụng axit sunfuric đặc phải thận trọng thức →KL: Axit H2SO4 đặc nóng ngồi tính axit mạnh cịn có + GV mời HS viết PTHH minh tính oxi hóa tính háo nước họa tính háo nước axit H2SO4 đặc d Vấn đề 5: Ứng dụng sản xuất axit sunfuric * Mục tiêu: - Nêu ứng dụng axit H2SO4 - Hiểu phương pháp điều chế axit H2SO4 - Các giai đoạn điều chế axit H2SO4 - Viết phản ứng điều chế axit sunfuric Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt tập HS động + Cho HS quan sát hình ảnh “ ứng dụng *Ứng dụng axit sunfuric” Yêu cầu HS nêu ứng dụng quan trọng? (trình chiếu) + GV mời học sinh trả lời câu hỏi: 1/ ngành cơng nghiệp sản xuất hóa chất, axit sunfuric chất sản xuất với khối lượng lớn 2/ nêu ứng dụng quan trọng của axit H2SO4 - GV cho HS xem hình ảnh “ cơng đoạn sản xuất axit sunfuric” Yêu cầu HS trả lời: + công nghiệp, người ta sản xuất axit sunfuric phương pháp nào? + phương pháp có cơng đoạn chính? Là cơng đoạn gì? + với công đoạn sản xuất SO2 người ta từ nguyên liệu ban đầu gì? - GV: yêu cầu HS lên bảng hoàn thành phản ứng điều chế SO2 từ lưu huỳnh quặng pirit? - GV dựa vào hình ảnh, diễn giải cơng đoạn thứ gồm giai đoạn: + giai đoạn 1: hấp thụ H SO4 + nSO3  → H SO4 nSO3 + giai đoạn 2: pha loãng oleum H SO4 nSO3 + nH 2O  → ( n + 1) H SO4 Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu,chất giặt rử tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu, phẩm nhuộm, dược phẩm, chế biến dầu mỏ *Điều chế: Sản xuất axit sunfuric: phương pháp tiếp xúc Gồm cơng đoạn chính: - sản xuất SO2: t S + O2  → SO2 ↑ t FeS + 11O2  → Fe2O3 + 8SO2 ↑ - sản xuất SO3 : 450 −500o C ,V O 2SO2 + O2 ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆ2ˆ ˆ† ˆˆ 2SO3 - hấp thụ SO3 H2SO4 : gồm giai đoạn: + giai đoạn 1: hấp thụ H SO4 + nSO3  → H SO4 nSO3 oleum + giai đoạn 2: pha loãng oleum H SO4 nSO3 + nH 2O  → ( n + 1) H SO4 + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh Vấn đề 6: Muối sunfat * Mục tiêu: - Phân loại muối suafat - Tính tan muối sunfát - Nhận biết gốc sunfat - Viết phương trình phản ứng muối sunfat với hợp chất khác - Nêu ứng dụng cúa số muối sunfat quan trọng Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết học tập HS hoạt động + Cho học sinh quan sát lọ muối sunfat MUỐI SUNFAT NHẬN BIẾT ION rút có loại muối sunfat? Kể tên? Cho vd? SUNFAT + Cho học sinh nêu tính tan muối sunfat 1.Muối sunfat a.Phân loại: có loại muối sunfat: theo sách giáo khoa - Muối trung hịa (muối sunfat) chứa + HĐ nhóm: Giáo viên hướng dẫn học sinh tiến ion SO42hành thí nghiệm: Nhỏ dung dịch BaCl2 vào ống - Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa nghiệm chứa 3ml dung dịch H2SO4 loãng ống ion hiđrosunfat HSO4- nghiệm chứa dung dịch muối Na2SO4 b.Tính tan - u cầu nhóm trình bày tượng nêu - Phần lớn muối sunfat tan trừ cách nhận biết ion sunfat BaSO4, SrSO4, PbSO4 không tan - GV: yêu cầu HS lên bảng hoàn thành phản ứng 2.Nhận biết ion sunfat: dùng muối Ba2+ nhận biết Ba 2+ + SO4 2−  → BaSO4 ↓ Trắng + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh Hoạt động 3: LUYỆN TẬP * Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu kiến thức học tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều chế ứng dụng axit sunfuric thực tiễn - Tiếp tục phát triển lực: tính tốn, sáng tạo, giải vấn đề thực tiễn thông qua kiến thức mơn học, vận dụng kiến thức hóa học vào sống Dự kiến sản phẩm, đánh Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập HS giá kết hoạt động Nội dung HĐ: hoàn thành câu hỏi/bài tập phiếu học Kết trả lời câu tập số 14 (phụ lục) hỏi/bài tập phiếu học + Vòng 1: GV chia lớp thành nhóm lớn để tham gia thi đua tập sơ 14 (phụ lục) với trả lời nhanh xác câu hỏi (khoảng câu hỏi) mà GV chuẩn bị (chưa cho HS chuẩn bị trước) Ghi + GV quan sát đánh giá điểm cho nhóm vòng hoạt động cá nhân, hoạt Câu 1: Người ta dùng hóa chất để phân biệt ion sunfat? động nhóm HS Giúp Câu 2: Những hợp chất phản ứng với axit sunfuric loãng HS tìm hướng giải axit sunfuric đặc cho sản phẩm? khó khăn q Câu 3: Vì da thịt tiếp xúc với H2SO4 đặc bị bỏng trình hoạt động nặng ? + GV thu hồi số Câu 4: Giải thích nguyên nhân tính oxi hóa axit H2SO4 đặc trình bày HS Câu 5: Nêu chất gồm đơn chất hợp chất phản ứng phiếu học tập để đánh giá với axit H2SO4 đặc mà không phản ứng với axit H2SO4 lỗng nhận xét chung + Vịng 2: Trên sở nhóm, GV lại yêu cầu nhóm lại + GV hướng dẫn HS tổng tiếp tục hoạt động cặp đôi để giải yêu cầu đưa hợp, điều chỉnh kiến thức phiếu học tập số GV quan sát giúp HS tháo gỡ để hồn thiện nội dung khó khăn mắc phải học - HĐ chung lớp: GV mời HS (mỗi nhóm HS) lên + Ghi điểm cho nhóm hoạt bảng trình bày kết quả/bài giải Cả lớp góp ý, bổ sung GV tổng động tốt hợp nội dung trình bày kết luận chung Ghi điểm cho nhóm - GV sử dụng tập phù hợp với đối tượng HS, có mang tính thực tế, có mở rộng u cầu HS vận dụng kiến thức để tìm hiểu giải vấn đề Hoạt động 4: VẬN DỤNG, TÌM TÒI VÀ MỞ RỘNG * Mục tiêu: - Giúp HS vận dụng kĩ năng, vận dụng kiến thức học để giải tình thực tế - Giáo dục cho HS ý thức bảo vệ môi trường Dự kiến sản phẩm, Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập HS đánh giá kết hoạt động - GV thiết kế hoạt động giao việc cho HS nhà hoàn thành Bài báo cáo HS (nộp Yêu cầu nộp báo cáo (bài thu hoạch) thu hoạch) - GV khuyến khích HS tham gia tìm hiểu tượng thực tế oxi – ozon Tích cực luyện tập để hoàn thành tập nâng cao - GV yêu cầu HS nộp sản - Nội dung HĐ: yêu cầu HS tìm hiểu, giải câu hỏi/tình phẩm vào đầu buổi học sau: Em tìm hiểu thêm ứng dụng axit sunfủic muối - Căn vào nội dung sunfat thực tế? báo cáo, đánh giá hiệu Axit sunfuric tinh khiết có tìm thấy trái đất khơng? thực cơng việc Ngồi axit sunfủic tạo thành từ tượng tự HS (cá nhân hay theo nhiên? nhóm HĐ) Đồng thời Axít sulfuric ngồi Trái Đất hình thành động viên kết làm nào? việc HS Cách sử lí đám cháy gần nơi có axit sunfuric thơng thường dập loại bình bột hay chất chất khô Ở chỗ bắt buộc phải dùng nước mục tiêu phải đổ nước thật nhiều thật nhanh Những người chữa cháy phải mặc quần áo chống bắn tóe làm việc với axít sulfuric - GV giao việc hướng dẫn HS tìm hiểu qua tài liệu, mạng internet,…để giải công việc giao (câu hỏi số 1,2 3,4) - Hướng dẫn mới: Tùy vào chuyên đề/bài học mà GV xây dựng hệ thống câu hỏi hướng dẫn HS chuẩn bị nội dung hoạt động Bài thực hành số 5: TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU CHỦ ĐỀ: Kiến thức chung Phát triển cho HS lực quan sát kỹ thuật thực hành thí nghiệm, lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn thơng qua việc tổ chức dạy học hợp tác theo nhóm Kiến thức cụ thể Học sinh biết mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm về: - Tính khử hiđro sunfua - Tính khử tính oxi hóa lưu huỳnh đioxit - Tính oxi hố axit sunfuric đặc - Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả tượng, giải thích viết phương trình hố học - Viết tường trình thí nghiệm Phẩm chất: - Giáo dục đức tính cẩn thận xác kỹ tiến hành thí nghiệm - Kích thích hứng thú với môn, phát huy tất khả tư học sinh Năng lực + Năng lực quan sát kỹ thuật thực hành thí nghiệm + Năng lực hoạt động nhóm HS + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề Các kĩ thuật dạy học: Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (mơ hình, tranh ảnh, tư liệu,…), SGK; thí nghiệm Giáo viên (GV) - Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống dẫn thủy tinh, giá để ống nghiệm, đũa thủy tinh, ống nhỏ giọt, nút cao su có lỗ, muỗng đốt hóa chất - Hóa chất: Nước cất, H2SO4 đặc, dd HCl, dd Br2, muối FeS, đồng phoi bào, dd Na2SO3 Học sinh (HS): Xem tính chất hợp chất lưu huỳnh, đọc trước thí nghiệm nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: TÌNH HUỐNG KHỞI ĐỘNG * Mục tiêu: Thí nghiệm thực hành hình thức thí nghiệm học sinh tự làm hoàn thành kiến thức nhằm minh họa, ôn tập, củng cố, vận dụng kiến thức học rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo hóa học nên việc ý thức chấp hành nội quy phòng thực hành vô cần thiết Mặt khác kết thực hành hóa học phụ thuộc chủ yếu vào chuẩn bị giáo viên Hoạt động nhằm kiểm tra chuẩn bị học sinh yêu cầu đặt cho HS thực hành Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết HS hoạt động Nội dung hoạt động : Dự kiến sản phẩm HS: HS nghiên cứu trước SGK để biết công việc cần làm Phương thức hoạt động : - Kiểm tra sĩ số, phân nhóm thực hành - GV nhắc nhở nội quy phịng thí nghiệm, nêu mục tiêu thực hành thí nghiệm - HS nghiên cứu trước SGK trả lời bước tiến trình thí nghiệm - GV lưu ý số vấn đề trước tiến hành thực hành Học sinh nêu nội dung tiết thực hành, thao tác cần ý ( lắp ráp dụng cụ, sử dụng dung cụ, hóa chất ) * Đánh giá kết hoạt động GV kiểm tra, đánh giá hoạt động HS thông qua việc quan sát HS trả lời, bố trí HS nhóm thực hành, ghi chép Hoạt động 2: HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Thí nghiệm 1: Điều chế thử tính chất H2S Mục tiêu: Rèn luyện kĩ thực hành học sinh, khắc sâu kiến thức về tính chất H2S Nội dung, phương thức tổ chức hoạt Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động học tập HS động Nội dung hoạt động : thơng qua thí Dự kiến sản phẩm HS : nghiệm thực hành HS ơn tập , củng cố Có khí có mùi trứng thối, Khi đốt khí kiến thức ta thấy lửa có màu xanh nhạt Phương thức tiến hành : Thực FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S hướng dẫn SGK H2S + O2 → SO2 + H2O Dùng ống nghiệm có chứa FeS lên *Dự kiến khó khăn HS : Cẩn thận tiếp giá đỡ, dùng ống nhỏ giọt chứa sẵn dd chất độc dễ gây nguy hiểm, tuyệt đối an HCl gắn vào nút cao su có dây dẫn khí, tồn thí nghiệm đậy kín ống nghiệm Nhỏ dd HCl vào ống Kiểm tra đánh giá kết hoạt động nghiệm, quan sát tượng GV kiểm tra , đánh giá hoạt động HS thông qua việc quan sát HS nhóm thực hành, ghi chép vào Thí nghiệm 2: Tính khử SO2 Mục tiêu: Rèn luyện kĩ thực hành học sinh, khắc sâu kiến thức tính khử SO2 Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập Dự kiến sản phẩm, đánh giá HS kết hoạt động Nội dung hoạt động : thông qua thí nghiệm thực hành HS Dự kiến sản phẩm HS ôn tập , củng cố kiến thức dung dịch Br2 từ từ màu Phương thức tiến hành :Thực hướng dẫn nâu đỏ nhạt dần SGK Phản ứng điều chế SO2 Dẫn khí SO2 vào dung dịch Br2 Quan sát tượng Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + Hoặc dùng dung dịch thuốc tím làm chất oxihóa cho SO2 + H2O phản ứng oxi hóa SO2 Kiểm tra đánh giá kết Lưu ý : Cần thực thí nghiệm sau: Nối nhánh hoạt động ống nghiệm có nhánh với ống dẫn thủy tinh thẳng GV kiểm tra , đánh giá hoạt ống dẫn cao su dài 3- 5cm Nhúng đầu ống dẫn thủy tinh vào động HS thông qua việc ống dẫn khác chứa dung dịch Brom lỗng (có thể dùng dung quan sát HS nhóm dịch KMnO4 loãng), Để ống nghiệm lên giá đỡ ống nghiệm, thực hành, ghi chép vào kẹp giá thí nghiệm Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa SO2 *Mục tiêu: Rèn luyện kĩ thực hành học sinh, khắc sâu kiến thức tính oxi hóa SO2 Nội dung, phương thức tổ chức Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động hoạt động học tập HS Nội dung hoạt động : thơng qua thí Dự kiến sản phẩm HS nghiệm thực hành HS ôn tập, củng Dung dịch ống nghiệm H2S đục màu cố kiến thức vàng Phương thức tiến hành : Phản ứng: Thực hướng dẫn SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O SGK - H2S : chất khử Dẫn khí SO2 vào dung dịch - SO2: chất oxihóa H2S Kiểm tra đánh giá kết hoạt động Quan sát tượng GV kiểm tra , đánh giá hoạt động HS thông qua việc quan sát HS nhóm thực hành , ghi chép vào Thí nghiệm 4: Tính oxi hóa H2SO4 đặc *Mục tiêu: Rèn luyện kĩ thực hành học sinh, khắc sâu kiến thức tính oxi hóa lưu huỳnh Nội dung, phương thức tổ chức hoạt Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động động học tập HS Nội dung hoạt động : thơng qua thí Dự kiến sản phẩm HS nghiệm thực hành HS ôn tập, củng cố Học sinh nhận thấy tượng: kiến thức - Lá đồng nhỏ bị tan - Khí mùi hắc Phương thức tiến hành : Thực - Dung dịch có màu xanh - Giấy quỳ chuyển dần hướng dẫn SGK sang màu đỏ Nhỏ vài giọt axit Sunfuric đặc vào ống Phản ứng: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O nghiệm (hết sức cẩn trọng) Cho - Chất khử : Cu vài đồng nhỏ vào ống nghiệm, đun - Chất Oxi hóa: H2SO4 nóng nhẹ Kiểm tra đánh giá kết hoạt động Quan sát tượng GV kiểm tra , đánh giá hoạt động HS thông qua việc quan sát HS nhóm thực hành , ghi chép vào Viết tường trình *Mục tiêu: Học sinh trình bày bước tiến hành thí nghiệm - HS mơ tả tượng, kết quan sát - HS giải thích nguyên nhân Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập HS Nội dung hoạt động : HS báo cáo kết quả, mục đích buổi thực hành qua tường trình Phương thức tổ chức hoạt động - Các nhóm vệ sinh dụng cụ thí nghiệm, khu vực thực hành - HS viết tường trình để báo cáo kết thực hành Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động Sản phẩm dự kiến HS : tường trình đầy đủ mục theo yêu cầu Kiểm tra đánh giá kết hoạt động GV kiểm tra, đánh giá hoạt động HS thông qua viết tường trình Hoạt động 3: LUYỆN TẬP * Mục tiêu: - HS vận dụng vấn đề rút từ thí nghiệm thực hành để giải tập liên quan - Giáo dục rèn luyện học sinh mối quan hệ lý thuyết thực tiễn Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học Dự kiến sản phẩm, đánh giá tập HS kết hoạt động Nội dung hoạt động: Thông qua tập liên Sản phẩm dự kiến HS: quan đến nội dung thực hành để ôn tập củng cố Các nhóm báo cáo kết kiến thức ghi vào Phương thức hoạt động : Kiểm tra đánh giá kết - GV cho HS giải thêm số tập hoạt động: GV kiểm tra, đánh - HS thảo luận nhóm ghi vào học giá hoạt động HS thông qua BÀI TẬP LUYỆN TẬP kết báo cáo Hòan thành sơ đồ phản ứng: FeS → H2S → SO2 → S → SO2 → H2SO4 → SO2 Hoạt động 4: VẬN DỤNG, TÌM TỊI VÀ MỞ RỘNG * Mục tiêu: - Thông qua câu hỏi tập nhà nhằm mục đích: - Giúp cho học sinh vận dụng kiến thức, kĩ học để giải câu hỏi, tập nâng cao mở rộng kiến thức cho học sinh - Khuyến khích, động viên học sinh tham gia để chia sẻ kết học tập qua học sinh khá, giỏi có điều kiện giúp đỡ học sinh yếu * Lồng ghép GDMT: Có ý thức xử lí chất thải sau thí nghiệm Dự kiến sản phẩm, đánh giá Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập HS kết hoạt động Phương thức tổ chức hoạt động - Sản phẩm : Phần Giao tập cho cá nhân nhóm học sinh thực tập câu trả lời tập, hỏi nhà tư liệu tìm Học sinh đọc sách giáo khoa, liên hệ thực tế sống, tìm kiếm tư liệu mạng internet để trả lời tập câu hỏi giao Giáo viên mời số học sinh lên trình bày kết tiết học Học sinh góp ý bổ sung, giáo viên hoàn thiện câu trả lời + Kĩ thuật hoạt động Sử dụng câu hỏi gắn liền với sống - Hệ thống câu hỏi, tập theo định hướng phát triển lực học sinh kiếm Internet - Kiểm tra, đánh giá: HS báo cáo vào đầu buổi học sau IV CÂU HỎI/BÀI TẬP KIỂM TRA,ĐÁNH GIÁ CHUYÊN ĐỀ THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC AXIT SUNFRIC – MUỐI SUNFAT Mức độ nhận biết Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Cách pha lỗng H2SO4 đặc an tồn A Rót nhanh axit vào nước khuấy B Rót nhanh nước vào axit khuấy C Rót từ từ nước vào axit khuấy D Rót từ từ axit vào nước khuấy Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hố học? A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 Trong chất sau: H2SO4 đặc, P2O5, CaO chất thường dùng để làm khơ khí H2S A H2SO4đặc B P2O5 C CaO D P2O5 CaO Kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội A Cu; Al; Mg B Al; Fe; Cr C Cu; Fe; Cr D Zn; Cr; Ag Dãy chất sau gồm chất có tính oxi hoá: A O3, H2SO4 đậm đặc, F2 B O2, Cl2, H2S C H2SO4, Br2, HCl D O3, H3PO4, F2 Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng A Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl C Mg, ZnO, Ba(OH)2,CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 Khí sau làm khơ H2SO4 đặc A HBr B NH3 C HI D CO2 Mức độ thông hiểu Cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, thu khí A; dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí B Dẫn khí B vào khí A thu rắn C Các chất A, B, C A H2, H2S, S B H2S, SO2, S C H2, SO2, S D O2, SO2, SO3 10 Tính chất đặc biệt dung dịch H 2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất dãy sau mà dung dịch H2SO4 loãng không tác dụng được? A BaCl2, NaOH, Zn B NH3, MgO, Ba(OH)2 C Fe, Al, Ni D Cu, S, C12H22O11 (đường saccarozơ) 11 Cho bột Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Fe khơng cịn tan Sản phẩm thu dung dịch sau phản ứng A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 Fe D FeSO4 Fe2(SO4)3 12 Cho chất sau: FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử A B C D 13 Cho chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B C D 14 Cho lưu huỳnh phản ứng với chất sau (trong điều kiện thích hợp): H 2, O2, H2SO4 đặc nóng, Al, Fe, F2 Có phản ứng chứng minh tính khử lưu huỳnh? A B C D 15 Cho câu sau: (1) Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH dư tạo muối trung hòa Na2SO3 (2) Phân tử SO2 có cấu tạo thẳng (3) SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (4) Khí SO2 nguyên nhân gây mưa axit (5) Khí SO2 có màu vàng lục độc Các câu A (2), (5) B (1), (2), (3), (5) C (1), (3), (4), (5) D (1), (3), (4) 16 Câu diễn tả không tính chất hố học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh? A Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố vừa có tính khử B Hiđơsunfua vừa có tính oxi hố vừa có tính khử C Lưu huỳnh oxít vừa có tính oxi hố vừa có tính khử D Axít sunfuric vừa có tính oxi hố vừa có tính khử 17 Cho chất C, Fe, BaCl2,, Fe3O4, FeCO3, FeS, H2S, HI, AgNO3, HCl, Na2SO3, FeSO4 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A B C D Cho chất tham gia phản ứng: (1) S + F → (2)SO2 + H2S → (3) SO2 + O2 → (4) S + H2SO4 (đặc, nóng) → (5) H2S + Cl2 (dư) + H2O → (6), SO2 + + Br2 + H2O → Số phản ứng tạo sản phẩm mà lưu huỳnh có số oxi hố +6 A B C D Mức độ vận dụng 19 Cho 5,4g kim loại R tan hoàn toàn H 2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO2 sản phẩm khử đo đktc Tìm kim loại R? A Fe B Al C Mg D Cu 20 Cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng, dư số mol e nhường Fe cho axit A 0,6 B 0,4 C 0,2 D 0,8 21 Hòa tan 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24 lít khí X ( sản phẩm khử đo điều kiện tiêu chuẩn) Xác định X? A SO2 B H2 C H2S D SO3 22 Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng A 15,6g 5,3g B 18g 6,3g C 15,6g 6,3g D 18g 7,1 g 23 Hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dung dịch KOH 0,1 M để trung hoà dung dịch X Công thức phân tử Oleum X công thức sau đây: A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D H2SO4.nSO3 24 Cho 2,52g kim loại tác dụng với dụng dịch H 2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại A Mg B Fe C Cr D Mn 25 Cho 6,4g Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc dư Thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn A 4,48 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 2,24 lít 26 Cho 20,95 gam hỗn hợp Zn Fe tan hết dung dịch H 2SO4 loãng, thu dung dịch X 7,84 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 45,55 gam B 54,55 gam C 27,275 gam D 55,54 gam 27 Xét phản ứng: a FeS2 + b H2SO4(đ, nóng) → c Fe2(SO4)3 + d SO2 + e H2O Trong a, b, c, d, e hệ số (nguyên, tối giản) phương trình hố học cân Hệ số d A 11 B C 15 D 28 Cho phản ứng sau: Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Số phân tử H2SO4 bị khử số phân tử H2SO4 tạo muối A 3, B 6, C 6, D 3, 29 Cho sắt phản ứng vừa hết với H2SO4 thu khí A 8,28 gam muối Tính số gam Fe phản ứng, biết số mol Fe 37,5 % số mol H2SO4 phản ứng A 5,52 g B 2,52 g C 1,92 g D 19,2 g 18 Chia 2,29 gam hỗn hợp X gồm kim loại Zn, Mg, Al thành phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng giải phóng 1,456 lít H2(đktc), phần oxi hố hồn tồn thu tối đa m gam hỗn hợp oxit Giá trị m A 2,75 B 2,85 C 2,185 D 2,15 31 Hoà tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch H 2SO4 loãng 20% (vừa đủ) Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam Nồng độ % MgSO4 có dung dịch sau phản ứng A 19,76% B 11,36% C 15,74% D 9,84% 32 Cho sơ đồ phản ứng sau: X + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Số chất X thực phản ứng A B C D 33 Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu được dung dịch B Cơ cạn dung dịch B 55,2 gam muối khan Nếu cho dung dịch B tác dụng với Cl vừa đủ 58,75 gam muối Giá trị m A 39,2 gam B 46,4 gam C 23,2 gam D 15,2 gam 34 Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch H 2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cạn dung dịch thu gam muối khan? A 31 gam B 15 gam C 26 gam D 30 gam Mức độ vận dụng cao 35 Hòa tan hết 36,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Fe dung dịch H 2SO4 loãng (dư), sau phản ứng thu 25,76 lit H (đktc) Mặt khác cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 27,44 lít SO sản phẩm khử nhát (đktc) Phần trăm theo khối lượng Fe có hỗn hợp X A 17,04 % B 24,06 % C 23,14 % D 36,24 % 36 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,002 mol FeS 0,003 mol FeS vào H2SO4 đặc, nóng dư thu khí G Hấp thụ G lượng vừa đủ dd KMnO 0,005M thu V lít dd Y khơng màu Giá trị V A 2,85 lít B 5,7 lít C 2,28 lít D 5,8 lít 37 Đem nung hỗn hợp G, gồm hai kim loại: x mol Fe 0,15 mol Cu, khơng khí thời gian, thu 63,2 gam hỗn hợp H, gồm hai kim loại hỗn hợp oxit chúng Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp H ddH 2SO4 đậm đặc thu 0,3 mol SO2 Trị số x A 0,6 mol B 0,4 mol C 0,5 mol D 0,7 mol 38 Cho 6,76 gam Oleum H2SO4.nSO3 vào nước thành 200ml dung dịch Lấy 10 ml dung dịch trung hoà vừa đủ với 16 ml dung dịch NaOH 0,5 M Giá trị n A B C D 39 Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 0,1 gam H2 Hoà tan hết 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) thu đktc A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,896 lít 30 Đốt cháy hồn tồn 18 gam FeS2 cho tồn lượng SO2 vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,125M Khối lượng muối tạo thành A 57,40 gam B 56,35 gam C 59,17 gam D 58,35 gam 41 Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 10,08 lít khí SO ( sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 59,1 gam B 71,7 gam C 17,7 gam D 53,1 gam 42 Đốt cháy 2,24 gam bột sắt oxi thu 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) điều kiện tiêu chuẩn A 448 ml B 224 ml C 336 ml D 112 ml 43 Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu khơng khí thu 5,96 gam hỗn hợp oxit Hòa tan hết hỗn hợp oxit dung dịch H2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng A 0,5 lít B 0,7 lít C 0,12 lít D lít 44 Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg Đem oxi hố hồn tồn 28,6 gam A oxi dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit B Hoà tan hết B dung dịch H 2SO4 thu dung dịch D Cô cạn dung dịch D hỗn hợp muối khan A 124,6 gam B 49,8 gam C 74,7 gam D 100,8 gam 45 Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh đun nóng (khơng có khơng khí) thu chất rắn A Hồ tan A dung dịch axit HCl dư dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn V có giá trị A 11,2 lít B 21 lít C 33 lít D 49 lít VI PHỤ LỤC 40 PHIẾU HỌC TẬP SỐ - Hoàn thành chuỗi phản ứng: S- S0 S+4 S+6 - Dựa vào số oxi hóa dự đốn tính chất H2S, SO2 PHIẾU HỌC TẬP SỐ Cho biết tự nhiên H2S tồn đâu? Vì tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải khí H2S lại khơng có tích tụ khí khơng khí? Cần làm góp phần hạn chế tình trạng nhiễm mơi trường H2S? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hoàn thành PTHH điều chế SO2 Xác định phản ứng điều chế phịng thí nghiệm? Để SO2 khơng bị ngồi ta phải tiến hành thí nghiệm nào? 1) Na2SO3 + H2SO4 → 2) S+ O2 → 3) FeS2 + O2 → PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hoàn thành PTHH? Xác định số oxi hóa nguyên tố? Kết luận SO2 có tính chất gì? 1) SO2 + H2S 2) SO2 + Mg PHIẾU HỌC TẬP SỐ Nhìn vào CTPT hidrosunfua cho biết H2S chứa loại liên kết nào?Mơ tả hình thành liên kết đó? Dựa vào CTCT H2S số oxi hóa S H2S em nêu dự đốn tính chất hóa học H2S? Xác định tỉ lệ số mol NaOH với H2S pư sau: NaOH + H2S → NaHS + H2O 2NaOH + H2S → Na2S + H2O Quan sát thí nghiệm (do GV chiếu) cho biết tượng, viết PTHH, vai trò H2S pư? - TN1: Cho H2S tác dụng với dd CuSO4 - TN2: Đốt cháy khí H2S oxi KK PHIẾU HỌC TẬP SỐ CTPT: M: Tên: Từ thành phần nguyên tố số oxi hóa lưu huỳnh dự đốn tính chất lưu huỳnh đioxit Tính chất vật lí: PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hoàn thành PTHH Cách xác định muối tạo thành cho SO tác dụng với dung dịch NaOH? Kết luận SO2 có tính chất gì? 1) SO2 + H2O→ 2) SO2 + NaOH→ 3) SO2 + NaOH → PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hoàn thành PTHH Nêu tượng phản ứng ? Xác định số oxi hóa ngun tố ? Kết luận SO2 có tính chất gì? 1) SO2 + Br2 + H2O → 2) SO2 + KMnO4 + H2O → PHIẾU HỌC TẬP SỐ - Dựa vào cấu tạo số oxi hóa SO cho biết SO3 có tính chất hóa học ? Viết pthh minh họa tính chất hóa học SO3? - Nêu ứng dụng viết phương trình phản ứng điều chế SO3? PHIẾU HỌC TẬP SỐ 10 Câu hỏi mức độ nhận biết Tính chất sau khơng phải khí hiđrosunfua? A Khí hiđrosunfua có mùi trứng thối, độc B Khí hiđrosunfua tan nước C Khí hiđrosunfua nặng khơng khí D Khí hiđrosunfua tan nước tạo dd axit mạnh làm quỳ tím hóa đỏ S có số đơn vị điện tích hạt nhân 16 Cơng thức hợp chất khí với H A HS B H6S C H2S D H4S Phát biểu đúng? A Khí hidrosunfua tan nước tạo dung dịch có tính axit mạnh B Khí hidrosunfua tan nước tạo dung dịch có tính axit yếu (yếu axit cacbonic) C Hidrosunfua vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử D Dung dịch axit sunfuhidric có khả tác dụng với Ag giải phóng H2 Hiđro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng A tính oxi hóa B khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử C tính khử D vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2 SO4 + 8HCl Câu diễn tả tính chất chất phản ứng? A H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hoá C Cl2 chất oxi hoá, H2O chất khử D Cl2 chất oxi hoá, H2S chất khử H2S phản ứng với chất dãy sau đây? A KOH, O2, Cu(NO3)2 B ddKMnO4, O2, S C NaOH, Fe, Ag D ddBr2, KOH, Cu Trong phản ứng sau, phản ứng thường dùng để điều chế SO2 phịng thí nghiệm? A 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 B S + O2 → SO2 C 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O D Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O Phản ứng thể tính khử SO2? A SO2 + H2O → H2SO3 B SO2 + 2Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr C SO2 + NaOH → NaHSO3 D SO2 + CaO → CaSO3 Phản ứng thể tính oxi hố SO2? A SO2 + H2O → H2SO3 B SO2 + 2Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl C SO2 + Ba(OH)2→ BaSO3 + H2O D SO2 + H2S → 3S + 2H2O 10 Ứng dụng sau SO2? A Sản xuất nước uống có gas B Tẩy trắng giấy C Chống nấm mốc cho lương thực D Sản xuất H2SO4 Câu hỏi mức độ thông hiểu 11 Phản ứng không xảy ra? A SO2 + dung dịch NaOH B SO2 + dung dịch nước clo C SO2 + dung dịch H2S D SO2 + dung dịch NaCl 12 Nhận xét sai? A SO2 làm đỏ quỳ ẩm B SO2 làm màu nước brom C SO2 chất khí, màu vàng D SO2 làm màu cánh hoa hồng Câu hỏi mức độ vận dụng 13 Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m A 6g B 1,2g C 12g D 60g 14 Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành A 27,6 g B 6,3g C 15,6g D 21,9 g 15 Sục 4,48 lit khí H2S(đktc) vào 300 ml dung dịch KOH 1M Khối lượng muối thu đựơc A 7.2 g B 18,2 g C 11,0 g D 14,2 g 16 Cho hỗn hợp Fe FeS hòa tan vào dung dịch HCl dư thu 6,72 lít hợp khí (đktc) Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư thu 47,8 gam kết tủa đen Thành phần phần trăm theo khối lượng Fe FeS hỗn hợp ban đầu A 25,20 74,80 B 74,80 25,20 C 24,14 75,86 D 75,86 24,14 PHIẾU HỌC TẬP SỐ 11 Với dụng cụ hóa chất có sẵn, làm TN sau: TN1:Nhỏ từ từ 1ml axit H2SO4 đặc vào ống nghiệm chứa 3ml nước cất TN2:Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 lỗng vào giấy quỳ tím TN3:Cho viên Zn vào ống nghiệm chứa 2ml dung dịch H2SO4 loãng TN4:Cho Cu vào ống nghiệm chứa 3ml dung dịch H2SO4 loãng , đun nóng TN5:Cho Cu vào ống nghiệm chứa 3ml dung dịch H 2SO4 đặc , đun nóng, thêm cánh hoa hồng vào ống nghiệm có nút bơng tẩm dung dịch NaOH miệng ống nghiệm TN6: Rót 3ml dung dịch H2SO4 đặc vào cốc đựng đường saccarozơ TN7: Nhỏ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa 3ml dung dịch H2SO4 loãng ống nghiệm chứa muối Na2SO4 Quan sát tượng xảy ra, viết PTHH, xác định vai trò axit phản ứng Từ nêu tính chất hóa học axit lỗng đặc, giải thích axit lại có tính chất hố học PHIẾU HỌC TẬP SỐ 12 1/ Nêu tính chất vật lí axit sunfuric - Trạng thái: - Màu sắc: - Tính tan: 2/ Trình bày cách pha lỗng dung dịch axit sunfuric đặc 3/ Giải thích tượng thí nghiệm pha loãng axit sunfuric đặc 4/ Nêu tác hại việc pha lỗng dung dịch axit sunfuric đặc khơng cách tiếp xúc da với axit sunfuric đặc PHIẾU HỌC TẬP SỐ 13 Hoàn thành yêu cầu sau: 1/ Giải thích nêu tính chất hóa học đặc trưng axit H2SO4 đặc 2/ So sánh tính chất hóa học H2SO4 lỗng với H2SO4 đặc, giải thích viết số PTHH minh họa 3/ Hồn thành phản ứng khí cho H2SO4 đặc phản ứng với phi kim ( C,S,P) hợp chất có tính khử H2S, FeO, KBr, HI Fe3O4, … 4/ Giải thích ngun nhân tinh axit tính oxi hóa axit H2SO4 lỗng tinh oxi hóa mạnh H2SO4 đặc viết phương trình minh họa, ghi rõ mức oxi hóa nguyên tố hợp chất 5/ Viết phản ứng H2SO4 đặc thể tính axit, so sánh sản phẩm tạo thành thay H2SO4 đặc H2SO4 loãng PHIẾU HỌC TẬP SỐ 14 Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Al B Mg C Na D Cu Dãy kim loại dãy sau gồm kim loại không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Al, Mg, Cu B Fe, Mg, Ag C Al, Fe, Mg D Ag, Au, Cu Dãy kim loại dãy sau gồm kim loại không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội? A Al, Fe, Au, Mg B Zn, Pt, Au, Mg C Al, Fe, Zn, Mg D Al, Fe, Au, Cr Cho phương trình hóa học: aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + e H2O Tỉ lệ a:b A 1:1 B 2:3 C 1:3 D 1:2 Phương trình hóa học sau sai? A Cu + 2H2SO4 (đặc) → CuSO4 +SO2 + 2H2O B Fe + S → FeS C 2Ag + O3 → Ag2O + O2 D 2Fe + 3H2SO4 (loãng) → Fe2(SO4)3 + 3H2 Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau: a.H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O b.H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O c.4H2SO4 +2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O d.6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, dung dịch H 2SO4 dung dịch lỗng phản ứng xảy ra? A (a) B (c) C (b) D (d) Cho chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất cho, số chất bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng A B C D Cho hỗn hợp gồm mol chất X mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đăc, nóng (dư) tạo mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hai chất X, Y 9 10 11 12 13 14 A Fe, Fe2O3 B Fe, FeO C Fe3O4, Fe2O3 D FeO, Fe3O4 Hịa tan hồn tồn 5,5 gam hỗn hợp gồm Al Fe vào lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng, thu 4,48 lít H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp đầu A 50,91% B 76,36% C 25,45% D 12,73% Hịa tan 12,8 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng dư Thể tích khí SO2 thu (đktc) A 4,48 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch H 2SO4 lỗng (dư),thu 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư dung dịch H 2SO4 (đặc, nguội), thu 6,72 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 23,0 B 21,0 C 24,6 D 30,2 Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn 1lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít khí hidro (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 97,80 gam B 101,48 gam C 88,20 gam D 101,68 gam Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng cô cạn dung dịch hỗn hợp muối sunfat khan thu có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam ... + Năng lực hoạt động nhóm HS + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học. .. lọ muối sunfat MUỐI SUNFAT NHẬN BIẾT ION rút có loại muối sunfat? Kể tên? Cho vd? SUNFAT + Cho học sinh nêu tính tan muối sunfat 1 .Muối sunfat a.Phân loại: có loại muối sunfat: theo sách giáo. .. định hướng phát triển lực học sinh kiếm Internet - Kiểm tra, đánh giá: HS báo cáo vào đầu buổi học sau IV CÂU HỎI/BÀI TẬP KIỂM TRA,ĐÁNH GIÁ CHUYÊN ĐỀ THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC AXIT SUNFRIC