Giáo án phát triển năng lực Dạy học theo chủ đề: Chủ đề Halogen

Dạy học theo chủ đề: Chủ đề Halogen. Dạy học theo chủ đề: Chủ đề Halogen. Dạy học theo chủ đề: Chủ đề Halogen. Dạy học theo chủ đề: Chủ đề Halogen. Dạy học theo chủ đề: Chủ đề Halogen. Dạy học theo chủ đề: Chủ đề Halogen.

Chủ đề: NHÓM HALOGEN I Nội dung chủ đề: Nội dung 1: Đơn chất halogen (4 tiết) * Tiết 1: - Vị trí, cấu hình electron, cấu tạo - Tính chất vật lí * Tiết 2: Tính chất hóa học: Phản ứng với kim loại, hidro * Tiết 3: Tính chất hóa học lại (tác dụng với nước, halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi muối), ứng dụng điều chế * Tiết 4: Luyện tập Nội dung 2: Hợp chất halogen (5 tiết) * Tiết 1: Hợp chất HX (Khí HX, dung dịch HX: hết tính chất hóa học) * Tiết 2: Phương pháp điều chế HX, muối halogenua * Tiết 3: Hợp chất có oxi clo * Tiết 4, 5: Luyện tập Nội dung 3: Thực hành (2 tiết) II Tổ chức dạy học chủ đề: NỘI DUNG 1: Đơn chất halogen Mục tiêu: a.Kiến thức: Biết được: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lí ngun tố nhóm - Cấu hình lớp electron nguyên tử nguyên tố halogen tương tự Tính chất hố học ngun tố halogen tính oxi hố mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen b.Kĩ năng: - Viết cấu hình lớp electron ngồi ngun tử F, Cl, Br, I - Dự đốn tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác nguyên tử - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm - Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng c Phát triển lực: - Năng lực tư logic, viết PTHH - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề - Năng lực làm việc theo nhóm d.Thái độ: Tích cực, chủ động Chuẩn bị: a Giáo viên: - GV: + Giáo án phiếu học tập + Máy tính, máy chiếu, bảng phụ b Học sinh: Ôn tập lại kiến thức học tìm kiến thức liên quan đến chủ đề Phương pháp dạy học: - Đàm thoại, gợi mở - Phát giải vấn đề - Phương pháp dạy học hợp tác (thảo luận nhóm…) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (thiết bị dạy học, sách giáo khoa…) Hoạt động dạy học: Tiết 37: Đơn chất halogen (tiết 1) Mục tiêu: a.Kiến thức: Biết được: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lí ngun tố nhóm - Cấu hình lớp electron nguyên tử nguyên tố halogen tương tự Tính chất hố học ngun tố halogen tính oxi hố mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen b.Kĩ năng: - Viết cấu hình lớp electron nguyên tử F, Cl, Br, I - Dự đốn tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác nguyên tử - Dự đoán quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm c Phát triển lực: - Năng lực tư logic - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề - Năng lực làm việc theo nhóm d.Thái độ: Tích cực, chủ động Chuẩn bị: a Giáo viên: - GV: + Giáo án phiếu học tập + Máy tính, máy chiếu, bảng phụ b Học sinh: Ôn tập lại kiến thức học tìm kiến thức liên quan đến chủ đề Phương pháp dạy học: - Đàm thoại, gợi mở - Phát giải vấn đề - Phương pháp dạy học hợp tác (thảo luận nhóm…) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (thiết bị dạy học, sách giáo khoa…) Hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Vị trí nhóm hal bảng tuần hồn Mục tiêu: Biết vị trí hal bảng tuần hồn, ngun tố nhóm hal GV hỏi HS nhóm halogen gồm ngtố nào? I VỊ TRÍ NHĨM HALOGEN TRONG BẢNG Chúng nằm nhóm HTTH? HTTH: Ở chu kì, chúng nằm vị trí nào? * Nhóm halogen gồm : Flo(F); Clo(Cl); Brom GV lưu ý HS : Atatin điều chế nhân tạo (Br), Iot (I), Atatin (At) phản ứng hạt nhân Do xem At nguyên tố phóng xạ Ta khơng nghiên cứu At * Các ngtố halogen thuộc nhóm VIIA Chúng đứng gần cuối chu kì, trước ngtố khí Hoạt động 2: Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử Mục tiêu: Biết cấu hình e chung nguyên tử ngun tố hal, cấu tạo phân tử, tính chất hố học nguyên tố hal - GV cho HS viết c.h.e F, Cl rút II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO nhận xét GV đặt vấn đề: Vì ngtử PHÂN TỬ: halogen không đứng riêng rẽ mà dạng * Ngtử có 7e lớp ngồi ( ns2 np5 ) ngtử (Cl2, Br2) Xu hướng liên kết * Ở trạng thái tự do, ngtử halogen góp chung e với nguyên tử hal? tạo lk CHT không cực - HS trả lời :X + X: - Hs viết trình hình thành phân tử hal  : X : X :  X- X CT e  CT cấu tạo X2 CTPT - GV gợi ý để HS nêu tchh * Liên kết phân tử X2 không bền lắm, dễ bị tách halogen thành ngtử X Gv thông tin * Trong phản ứng hoá học, ngtử X dễ thu thêm 1e  Tính chất hố học halogen tính oxi hố mạnh Hoạt động 3: Sự biến đổi tính chất Mục tiêu: Biết biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, số tính chất hal Phân tích liệu bảng 11 tr 95 SGK III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT GV cho HS xem nhận xét: Sự biến đổi tính chất vật lí đơn chất: - TcVL (trạng thái, màu, tonc , tosôi ) (Bảng 11 trang 95 SGK) - Bán kính ngtử Từ F đến I, ta thấy: * Trạng thái tập hợp: khí  lỏng  rắn * Màu sắc: đậm dần - Độ âm điện * tonc , tosôi : tăng dần GV giải thích hợp chất, F Sự biến đổi độ âm điện: có số oxi hố -1, ngtố halogen * ĐAĐ tương đối lớn lại, ngồi số oxi hố -1 có +1, +3, +5, * Giảm dần từ F đến I +7 * F có ĐAĐ lớn nên có số oxi hố -1, Ghi chú: Flo có lớp e ngồi lớp thứ nên khơng có phân lớp d Từ Clo  Iot có phân lớp d trống, nên kích Các ngtố halogen khác có số oxi hoá -1, 0, +1, +3, +5, +7 Sự biến đổi tính chất hố học đơn chất - Các đơn chất halogen giống tính chất hố học thích có 3e, 5e, 7e độc thân thành phần tính chất hợp chất chúng Do hợp chất Flo ln có số tạo thành(Do lớp e ngồi có cấu hình tương tự oxi hố –1, halogen khác thể số (ns2 np5)) - Halogen phi kim điển hình Tính oxi hố giảm oxi hố từ –1 +7 HS dựa vào bán kính ngtử độ âm điện để giải thích tính oxi hoá giảm từ Flo đến Iot - Các đơn chất halogen oxi hoá + Hầu hết kim loại muối halogenua từ F đến I + H2  hợp chất khí khơng màu hiđro halogenua (khí tan nước tạo dd axit halogen hiđric) ************************************** Tiết 38: Đơn chất halogen (Tiết 2) Mục tiêu: a.Kiến thức: Biết được: - Tính chất hố học ngun tố halogen tính oxi hố mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen b.Kĩ năng: - Dự đốn tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác ngun tử - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hố mạnh ngun tố halogen - Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng c Phát triển lực: - Năng lực tư logic, viết PTHH - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề - Năng lực làm việc theo nhóm d.Thái độ: Tích cực, chủ động Chuẩn bị: a Giáo viên: - GV: + Giáo án phiếu học tập + Máy tính, máy chiếu, bảng phụ b Học sinh: Ôn tập lại kiến thức học tìm kiến thức liên quan đến chủ đề Phương pháp dạy học: - Đàm thoại, gợi mở - Phát giải vấn đề - Phương pháp dạy học hợp tác (thảo luận nhóm…) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (thiết bị dạy học, sách giáo khoa…) Hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tính chất hố học HĐ 1: Khái qt tính chất hóa học IV TÍNH CHẤT HỐ HỌC - Gv: Đặc điểm cấu hình e halogen Halogen X chất oxi hoá mạnh Trong phản ứng hoá X? học X dễ thu thêm 1e  ion X– - Có 7e lớp ngồi  Có xu hướng X + 1e  X– nhận 1e, thể tính oxi hố mạnh - Gv u cầu học sinh viết trình nhận e nguyên tử X - X chất oxi hoáTác dụng với chất khử nào? - Hs trả lời * HĐ 2: Tác dụng với kim loại Tác dụng với kim loại:  Muối Halogeua - GV yêu cầu HS hoàn thành bảng tính Clo oxi hố hầu hết kim loại lên mức oxh cao nhất:S chất hóa học halogen dựa 3  30 Fe Cl  FeCl Saé t (III) Clorua 1  1 Na Cl  NaCl (Natri Clorua) nội dung sau (Cho pư với Fe, Al, H2) Tính Flo Clo Brom Iot chất Tác 0 o 2 dụng Tác dụng với hidrô: với - PTTQ: H2 + X2 → 2HX kim - VD: loại Tác dụng 1 t Cu  Cl �� � Cu Cl aù s 1  H2  Cl  2H Cl  HidroClorua H=-91,8 KJ Nếu tỉ lệ số mol H2:Cl2 = 1:1 hỗn hợp nổ mạnh với H2 - GV yêu cầu HS xác định vai trò halogen phản ứng trên? Kết luận tính chất hóa học bản? - Dựa vào điều kiện phản ứng xếp halogen theo chiều tính oxi hóa giảm dần - HS làm việc hướng dẫn GV ************************************** Tiết 39: Đơn chất halogen (Tiết 3) Mục tiêu: a.Kiến thức: Biết được: - Tính chất hoá học nguyên tố halogen tính oxi hố mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen - Biết ứng dụng cách điều chế đơn chất halogen b.Kĩ năng: - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hố mạnh nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm - Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng c Phát triển lực: - Năng lực tư logic, viết PTHH - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề - Năng lực làm việc theo nhóm d.Thái độ: Tích cực, chủ động Chuẩn bị: a Giáo viên: - GV: + Giáo án phiếu học tập + Máy tính, máy chiếu, bảng phụ b Học sinh: Ơn tập lại kiến thức học tìm kiến thức liên quan đến chủ đề Phương pháp dạy học: - Đàm thoại, gợi mở - Phát giải vấn đề - Phương pháp dạy học hợp tác (thảo luận nhóm…) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (thiết bị dạy học, sách giáo khoa…) Hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tính chất hố học (tiếp) IV TÍNH CHẤT HỐ HỌC - GV u cầu HS hồn thành bảng tính Tác dụng với kim loại: chất hóa học halogen dựa Tác dụng với hidrô: nội dung sau (Cho pư với H2O, hợp chất Tác dụng với nước: khác) Tính chất Tác * Khi Flo qua nước, nước bốc cháy F o Clo Brom Iot 2F2 + 2H2O  4HF + O2 * Khi hoà tan vào nước, phần Clo tác dụng chậm với nước.(vừa khử vừa oxi hoá) dụng với 1 Cl  H O nước Halogen H Cl  Axit clohidric 1 H Cl O Axit hipoclorơ mạnh HClO: axit yếu (yếu H2CO3), bền, có tính oxi đẩy hố mạnh, phá hủy màu  nước Clo có tác dụng tẩy halogen màu yếu Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O khỏi * Phản ứng khó khăn so với phản ứng Clo muối 1 Br2  H O 1 H Br  H Br O - GV yêu cầu HS xác định vai trò * Iot khơng phản ứng với nước halogen phản ứng trên? Kết luận tính chất hóa học halogen? Tác dụng với hợp chất: - Clo, Brom đẩy halogen yếu khỏi dung dịch - Tại clo đẩy Br, I khỏi dung muối dịch muối? Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2  kết luận Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 - HS làm việc hướng dẫn GV - Với hợp chất khác: Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2H2O + SO2  2HCl + H2SO4 Hoạt động 2:Điều chế Mục tiêu:Biết phương pháp điều chế clo phòng thí nghiệm cơng nghiệp - Hoạt động nhóm: Viết phương trình V ĐIỀU CHẾ phản ứng , cân phản ứng oxi hóa khử , Trong phòng thí nghiệm: xác định chất khử , chất oxi hóa cho HCl  KClO3  đặc tác dụng với KClO3, MnO2, KMnO4,  MnO2 Cho axit HCl + Chất oxi hoá mạnh  K2Cr2O7  KMnO  K Cr2 O - Đại diện nhóm lên bảng viết - Trong phòng thí nghiệm, clo điều chế cách cho axit clohiđric đặc tác dụng với chất oxi hoá mạnh(chất nào?)  to 4 2 Mn O  4H Cl  Mn Cl  Cl  2H O 7 1 2 2K Mn O  16H Cl 2KCl  Mn Cl  5Cl  8H O 6 1 2 K Cr2 O7  14H Cl 2KCl  Cr Cl  3Cl  7H 2O KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O - Gvthông tin phương pháp diều chế clo Trong công nghiệp a Điện phân Natri Clorua (nóng chảy) đ/ p NaCl  Na  Cl nc công nghiệp, học sinh viết PTHH b Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn GV giới thiệu sản phẩm điện phân , khơng 1 1 đ/ p 0 2NaCl 2H2 O  2NaOH  Cl  H2 coùm.n sâu vào kĩ thuật điện phân Hoạt động 3: Trạng thái tự nhiên ứng dụng Mục tiêu: Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng clo Gv học sinh phát vấn rút điểm VI TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN – ỨNG DỤNG cần nắm 1) Trạng thái tự nhiên: Trong tự nhiên, Clo tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối Clorua (NaCl) Muối NaCl có nước biển muối mỏ, có khoáng vật Cacnalit KCl.MgCl 2.6H2O xinvinit NaCl.KCl 2) Ứng dụng: Sát trùng hệ thống cung cấp nước Tẩy độc xử lý nước thải Tẩy trắng vải, sợi, giấy Sản xuất axit Clohidric, Clorua vôi, ********************************************** Tiết 40: Luyện tập đơn chất halogen I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức nhóm halogen: Cấu tạo ngun tử, phân tử, tính chất hoá học đơn chất hợp chất hal, phương pháp điều chế, nhận biết ion hal 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết PTHH, hoàn thành chuỗi phản ứng, nhận biết chất Phát triển lực: Năng lực viết PTHH, nhận biết chất - Năng lực tính toán - Năng lực tổng hợp, hệ thống kiến thức - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực giải vấn đề 4.Thái độ: Tích cực, chủ động II CHUẨN BỊ: Giáo viên: Giáo án, sách giáo khoa, máy chiếu Học sinh: Chuẩn bị luyện tập III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Thuyết trình- phát vấn - Hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.Ổn định lớp kiểm tra sĩ số: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: trình luyện tập 3.Bài mới: Hoạt động Giáo viên Học sinh * Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: - GV: Hỏi HS: + Hal gồm ngun tố nào, vị trí BTH? + Hal có e ngồi cùng? Xu hướng phản ứng gì? Rút tính chất hố học chúng HS: Trả lời - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT Nội dung ghi bảng I Kiến thức cần nhớ: Vị trí Nhóm halogen: - Gồm: F, Cl, Br, I - Đứng cuối chu kì liền trước khí Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử nguyên tố halogen: - Cấu hính e chung: ns2np5 - Đơn chất tồn dạng phân tử Khái qt tính chất nhóm halogen: X + 1e = X- ns2np5 ns2np6 Tính oxi hố giảm dần từ F đến I F ln có soh = -1 Các hal khác có soh = -1 đến +7 II Bài tập: * Hoạt động 2: Bài * Bài 1: Đặc điểm đặc điểm - GV: Treo bảng phụ ghi BT1 lên bảng chung nguyên tố hal (F, Cl, Br, I.) yêu cầu HS làm BT a) Nguyên tử có khả thu thêm 1e HS: HS thảo luận nhóm cử đại diện b) Có soh = -1 hợp chất nhóm trả lời đáp án: b) c) Lớp e ngồi ngun tử có 7e d) Tạo với hiđro hợp chất có liên kết cộng hố trị - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT * Hoạt động 3: Bài * Bài 2: Đặc điểm đặc điểm chung - GV: Treo bảng phụ ghi BT2 lên bảng đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2) yêu cầu HS làm BT a) Ở điều kiện thường chất khí HS: HS thảo luận nhóm cử đại diện b) Có tính oxi hố mạnh nhóm trả lời đáp án: b) c) Vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử - GV: Nhận xét bổ sung d) Tác dụng mạnh với nước HS: Nghe TT * Hoạt động 4: Bài * Bài 3: Viết phương trình hồn thành chuỗi biến hố: - GV: Treo bảng phụ ghi BT3 lên bảng MnO2  Cl2  KClO3  KCl  KOH  KClO yêu cầu HS làm BT HS: HS thảo luận nhóm cử đại diện - // t nhóm lên bảng làm BT MnO2 + 4HCl   MnCl2 + Cl2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH  100 C  5KCl + KClO3 + 3H2O ,t KClO3  MnO    KCl + 3/2O2 , mn 2KCl + 2H2O  dpdd    2KOH + Cl2 + H2 - GV: Nhận xét bổ sung 2KOH + Cl2  KCl + KClO + H2O HS: Nghe TT * Hoạt động 5: Bài * Bài 4: Đốt cháy hồn tồn 16,25g Zn bình chứa - GV: Treo bảng phụ ghi BT4 lên bảng khí Cl2 dư, khối lượng kẽm Clorua thu : yêu cầu HS làm BT a) 30g b) 31g HS: HS thảo luận nhóm cử đại diện c) 36g d) 34g nhóm trả lời đáp án: d) - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT * Hoạt động 6: Bài * Bài 5: Cho 19,2g Cu tác dụng với 7,84 lít khí Cl2 đkc - GV: Treo bảng phụ ghi BT5 lên bảng Để nguội phản ứng thu 34,02g CuCl2 Hiệu suất yêu cầu HS làm BT phản ứng là: HS: HS thảo luận nhóm cử đại diện a) 84% b) 83% nhóm trả lời đáp án: a) c) 82% d) 81% - // nCu = 19,2/64 = 0,3mol nCl = 7,84/22,4 = 0,35 mol Cu + Cl2  CuCl2 (1) 0,3 0,3 0,3 (1): nCl Còn dư Theo lí thuyết: - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT mCuCl = 0,3 135 = 10,5 (g) Hiệu suất phản ứng: 34,02 100 = 84% H= 40,5 * Hoạt động 7: Bài * Bài 6: Cho 6,125g KClO3 vào ống nghiệm chứa dung - GV: Treo bảng phụ ghi BT4 lên bảng dịch HCl dư đun nhẹ Hãy xác định thể tích khí Clo yêu cầu HS làm BT thu (đkc) bbiết H = 85% HS: HS thảo luận nhóm cử đại diện a) 2,56(l) b) (l) nhóm trả lời đáp án: d) c) 2,89(l) d) 2,856(l) - // nKClO3 = 6,125/122,5 = 0,05mol KClO3 + 6HCl  KCl + 3Cl2 + 3H2O 0,05 0,15 - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT VCl = 0,15.22,4 = 3,36l Vì H = 80% nên thể tích Cl2 thực là: 85 3,36 = 2,865lít 100 * Hoạt động 8: Bài * Bài 7: Một kim loại M có hố trị II tạo với Clo hợp - GV: Treo bảng phụ ghi BT4 lên bảng chất X Clo chiếm 63,964% khối lượng Tên yêu cầu HS làm BT kim loại M là: HS: HS thảo luận nhóm cử đại diện a) Cu( Đồng) b) Mg(Magiê) nhóm trả lời đáp án: c) c) Ca(Canxi) d) Ba(Bari) - // Công thức hợp chất M với Cl2 là: MCl2 71 100 = 63,963% %Cl = M  71 - GV: Nhận xét bổ sung M = 40 ( Ca) HS: Nghe TT 10 - Tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit HCl (0oC, gần 500lít HCl  hồ tan lít nước) Hoạt động 2: Axit clohiđric (25 phút) - Gv phát vấn hs tính chất vật lí II AXIT CLOHIĐRIC: Tính chất vật lí: - Chất lỏng không màu, mùi xốc - Khối lượng riêng D= 1,19g/cm3 - Dung dịch HCl đậm đặc bốc khói khơng khí ẩm Tính chất hố học: - Axit có tính chất hố học đặc a) Tính axit: Axit HCl axit mạnh trưng nào? 1.Làm q tím (xanh)  đỏ - Hs trả lời 2.Tác dụng với kim loại (Đứng trước H) - Hs thực thí nghiệm chứng minh theo nhóm để chứng minh tính axit axit clohiđric nHCl  M  Ví dụ: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 - Hs viết PTHH - Gv kết luận tính axit n  H2 (n: hoátròthấ p I củ a k.loại M) MCl n Al + HCl  AlCl3 + 3/2H2 Tác dụng với axit bazơ, bazơ  Oxit bazơ HCl    Muố i Clorua +H2O  Bazơ Ví dụ: 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O 2HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2H2O HCl + NaOH  NaCl + H2O Tác dụng với muối: HCl + Muối  Muối Clorua + Axit (mới) (Sản phẩm phải có muối clorua  hay axit (mới) axit yếu, dễ bay hơi) Ví dụ: 2HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O + CO2  HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 HCl + Na2SO4  b)Tính khử: Do phân tử HCl có số oxi hố –1 (Thấp I) 1 4 2 1 Ví dụ: 4H Cl  Mn O  Mn Cl + Cl +H 2O 4 1 2 Pb O2  4H Cl  Pb Cl + Cl +2H O HĐ 3: Khái quát hợp chất HX - GV: Dựa cở sở nghiên cứu III Khái quát hợp chất HX: Khí HX: 13 khí HCl, khái quát tính tan, tên - Tính tan: Tan tốt nước gọi, cách thu dung dịch HX từ - Tên gọi: Khí hidro halogenua khí HX tương ứng? - Khí HX + H2O thu dung dịch HX - HS vận dụng kiến thức học trả lời Dung dịch HX: - GV: Dựa cở sở nghiên cứu a/ Tính axit: dung dịch HCl, so sánh tính axit, - Tính axit giảm: HF, HCl, HBr, HI tính khử dung dịch HX? b/ Tính khử: - HS vận dụng kiến thức học trả lời - Tính khử tăng: HF, HCl, HBr, HI ***************************************** Tiết 42: Hợp chất HX (tiếp) Mục tiêu: a.Kiến thức: Biết được: - Điều chế axit HX phòng thí nghiệm cơng nghiệp - Cách nhận biết ion halogenua b.Kĩ năng: - Học sinh có kĩ viết phương trình phản ứng c Phát triển lực: - Năng lực tư logic, viết PTHH - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề - Năng lực so sánh - Năng lực làm việc theo nhóm d.Thái độ: Tích cực, chủ động Chuẩn bị: a Giáo viên: - GV: + Giáo án phiếu học tập + Máy tính, máy chiếu, bảng phụ b Học sinh: Ôn tập lại kiến thức học tìm kiến thức liên quan đến chủ đề Phương pháp dạy học: - Đàm thoại, gợi mở - Phát giải vấn đề - Phương pháp dạy học hợp tác (thảo luận nhóm…) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (thiết bị dạy học, sách giáo khoa…) Hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Điều chế HCl - GV yêu cầu HS nêu cách điều chế III Điều chế HCl: HCl Trong phòng thí nghiệm 14 -Trong phản ứng điều chế clo từ Cho NaCl(r) + H2SO4 đđ (PP sunfat) KClO3, HCl đóng vai trò chất gì? - Hs trả lời t o  250 o C NaCl (r) + H2SO4 đđ      NaHSO4 + HCl  t o  400 o C Vậy Cl HCl có số oxh -1 2NaCl (r) + H2SO4 đđ      Na2SO4 + 2HCl  mức thấp nên thể tính khử - Sp thu khí HCl, muốn Khí HCl hồ tan vào nước  dd axit HCl Trong công nghiệp thu dung dịch HCL phải làm - Tổng hợp từ H2 Cl2 nào? H2 + Cl2 HCl - HS vận dụng kiến thức học để trả - Phương pháp sunfat (pư trên) lời - Thu từ pư clo hoá hợp chất hữu cơ: CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl Hs nghiên cứu SGK trả lời phương pháp điều chế HCl HĐ 2: Muối clorua – cách nhận biết ion halogenua IV MUỐI CLORUA – CÁCH NHẬN BIẾT ION - GV yêu cầu HS nghiên cứu sách giáo HALOGENUA (X–) khoa để nêu tính tan số ứng 1/ Muối Clorua: dụng muối clorua Đa số muối clorua tan nước, số muối clorua không tan - HS trả lời nước như: AgCl (tr) ; tan PbCl2(tr), CuCl(tr) - GV yêu cầu HS nêu hóa chất để nhận 2/.Ưng dụng: biết ion X- Viết PTHH minh + NaCl: Muối ăn, đ/c NaOH, Cl2, nước Javel, axit HCl họa + KCl: dùng làm phân Kali - HS trả lời + ZnCl2: Chất chống mục gỗ, t/d tẩy gỉ + AlCl3: Chất xúc tác tổng hợp hữu + BaCl2 : trừ sâu bệnh Nhận biết: - Thuốc thử: dd AgNO3 - Dấu hiệu phân biệt: Khi nhỏ dd AgNO3 vào dd chứa X- tạo  trắng (AgCl), kết tủa vàng nhạt AgBr, kết tủa vàng AgI, không tượng FX– + Ag+  AgX ***************************************** Tiết 43: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO Mục tiêu: a.Kiến thức: Biết được: 15 * Học sinh biết: - Thành phần hóa học, tính chất, ứng dụng ngun tắc sản xuất nước Gia – ven, clorua vôi * Học sinh hiểu: - Tính oxi hóa mạnh nước Gia – ven clorua vôi - Nguyên nhân làm cho nước Gia – ven, Clorua vơi có tính tẩy màu, sát trùng - Vì khơng để nước Gia – ven lâu ngồi khơng khí b.Kĩ năng: - Học sinh có kĩ viết phương trình phản ứng - Nhận biết nước gia – ven clorua vôi - Vận dụng ứng dụng hợp chất vào đời sống c Phát triển lực: - Năng lực tư logic, viết PTHH - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề - Năng lực so sánh - Năng lực làm việc theo nhóm d.Thái độ: Tích cực, chủ động Chuẩn bị: a Giáo viên: - GV: + Giáo án phiếu học tập + Máy tính, máy chiếu, bảng phụ b Học sinh: Ôn tập lại kiến thức học tìm kiến thức liên quan đến chủ đề Phương pháp dạy học: - Đàm thoại, gợi mở - Phát giải vấn đề - Phương pháp dạy học hợp tác (thảo luận nhóm…) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (thiết bị dạy học, sách giáo khoa…) Hoạt động dạy học: Câu hỏi kiểm tra cũ Câu 1: Viết PTHH điều chế Clo cơng nghiệp? Ghi rõ điều kiện (nếu có) Nếu khơng có màng ngăn xốp tượng xảy ra? Câu 2: Viết PTHH phản ứng Clo với nước? Xác định số oxi hóa Clo phản ứng? Giải thích nguyên nhân gây tính tẩy màu khả sát trùng nước clo? Đáp án Câu 1: dpdd � NaOH  Cl � H � NaCl  H O ���� m n.x 2 - Nếu khơng có màng ngăn xốp Cl2 sinh anot phản ứng với NaOH vừa tạo catot: Cl  NaOH � NaCl  NaClO  H O 2 Câu 2: 1 1 �� � H Cl  H Cl O - PTHH: Cl  H O �� � 2 16 - Nước clo có tính tẩy màu có khả sát trùng phân tử HClO có 1 có tính oxi hóa Cl mạnh Bài mới: Vào bài: GV đưa mẫu chai nước Gia – ven mẫu bột clorua vôi GV cho biết hợp chất chứa oxi clo mà có nhiều ứng dụng quan trọng thực tế Vậy để biết chúng có thành phần hóa học, ứng dụng cách thức điều chế sao, vào 24 “Sơ lược hợp chất có oxi clo” Hoạt động thầy - trò Hoạt động 1: Thành phần đồng thời hai hợp chất nước Gia – ven clorua1 vôi dựa nội dung: thành phần, tính chất, điều chế ứng dụng (đính kèm) - GV: Bằng hiểu biết, kết hợp với nghiên cứu SGK, bạn cho biết thành phần hóa học nước Gia – ven clorua vôi - HS: Trả lời - GV nhận xét kết luận - GV giới thiệu thêm: Nước Gia-ven dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO ( natri hipoclorit ) Dung dịch gọi Gia-ven tên thành phố gần thủ Pa-ri (Pháp) mà lần nhà bác học Bec-to-le điều chế dung dịch hỗn hợp - GV: Một em đứng chỗ xác định SOH Clo hai hợp chất trên? - HS: Trả lời - GV: SOH Clo CTCT clorua vơi SOH trung bình Vậy để xác định SOH nguyên tử Clo clorua vôi, dựa vào CTCT sau GV viết CTCT hướng dẫn HS cách xác định SOH - GV: Clorua vôi muối tạo kim loại anion gốc axit nên muối hỗn tạp Khái niệm muối hỗn tạp em tham khảo thêm SGK - GV dẫn dắt: Ứng với thành phần hóa học trên, nước Gia – ven clorua vơi có tính chất gì? Cơ em nghiên cứu phần tiếp theo: Tính chất Hoạt động 2: Tính chất - GV chiếu slide, cho học sinh quan sát hình ảnh nước Gia – ven clorua vôi, yêu cầu học sinh nhận xét trạng thái màu sắc chúng - HS: Trả lời Nội dung Nước Gia – ven clorua vôi: Thành phần: a/ Nước Gia – ven: - Nước Gia – ven: NaCl NaClO (natri hipoclorit) b/ Clorua vôi: - CTPT: CaOCl2 Cl -1 - CTCT: Ca O Cl+1 Tính chất: a/ Nước Gia – ven: - Là chất lỏng, màu vàng nhạt - Có tính OXH mạnh NaClO có chứa Cl+1 có tính OXH mạnh 17 - GV nhận xét kết luận - GV chiếu slide, yêu cầu HS nhắc lại cũ: thành phần gây tính OXH mạnh nước Clo? - HS: Trả lời - GV chiếu slide, yêu cầu HS tìm điểm giống thành phần nước Gia – ven, clorua vơi với nước clo Từ suy tính chất hóa học nước Gia – ven clorua vơi - HS: trả lời - GV nhấn mạnh: Hai hợp chất chứa Cl+1 tương tự nước clo nên chúng có tính OXH mạnh Hoạt động 3: Ứng dụng - GV dẫn dắt: “Tính chất” thường định “ứng dụng” Nước Gia – ven clorua vôi có tính OXH mạnh chứa Cl+1 nên chúng có ứng dụng tương tự Để xem chúng có ứng dụng gì, em chuyển sang phần tiếp theo: Ứng dụng - GV: Cho HS quan sát hình ảnh ghi lại trình làm thí nghiệm cho bơng hoa râm bụt màu đỏ vào nước Gia –ven Yêu cầu HS nhận xét biến đổi màu cánh hoa râm bụt? Từ suy ứng dụng nước Gia – ven clorua vôi - HS: quan sát trả lời - GV chiếu slide, dẫn dắt để HS tự rút ứng dụng thực tế nước Gia – ven clorua vôi - HS quan sát hình ảnh, kết hợp với hiểu biết thực tế để trả lời - GV nhận xét kết luận - GV chiếu slide ảnh tiếp theo, phân tích yêu cầu HS suy ứng dụng hai hợp chất - HS: trả lời - GV nhận xét kết luận - GV: Ngoài ứng dụng quan trọng trên, clorua vơi có khả phản ứng với nhiều chất hữu nên sử dụng tinh chế dầu mỏ, xử lí chất độc bảo vệ môi trường - GV: Nguyên nhân gây khả tẩy màu sát trùng nước Gia – ven clorua vôi? - GV gợi ý: Dựa vào nguyên nhân gây tính tẩy màu nước clo để giải thích - HS: Trả lời b/ Clorua vôi: - Là chất bột, màu trắng - Có tính OXH mạnh CaOCl có chứa Cl+1 có tính OXH mạnh Ứng dụng: a/ Nước Gia – ven: - Tẩy trắng: vải, sợi, giấy - Sát trùng: tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, nhà vệ sinh b/ Clorua vôi: - Tẩy trắng: vải, sợi, giấy - Sát trùng: tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, nhà vệ sinh - Tinh chế dầu mỏ, xử lí chất độc, bảo vệ mơi trường 18 - GV cho HS nhận xét Sau GV nhận xét kết luận - GV: Theo em, thực tế, nước Gia – ven clorua vôi, ứng dụng nhiều hơn? Vì sao? - HS: Trả lời - GV: nhận xét kết luận - GV mở rộng: Nước Gia – ven clorua vơi có để lâu khơng khí hay khơng? Tại sao? - HS: Trả lời - GV chiếu slide để giải thích thêm - GV cung cấp thêm: Mặc dù hai hợp chất có nhiều ứng dụng quan trọng thực tế sử dụng khơng cách không mang lại hiệu gây nguy hiểm GV lấy ví dụ: Hoạt động 4: Điều chế GV chia lớp thành nhóm: + Nhóm 1: Nêu phương pháp điều chế nước Gia – ven PTN Viết PTHH + Nhóm 2: Nêu phương pháp điều chế nước Gia – ven CN Viết PTHH + Nhóm 3: Nêu phương pháp điều chế clorua vôi Viết PTHH - HS: thảo luận, đại diện nhóm lên trình bày - GV cho HS nhận xét - GV chỉnh sửa kết luận - GV: Trong CN điều chế nước Gia - ven, điện phân dung dịch muối ăn lại không sử dụng màng ngăn xốp? Nếu sử dụng màng ngăn xốp có thu nước Gia – ven hay không? - GV gợi ý: Xem lại phản ứng điều chế clo công nghiệp - HS: Trả lời - GV nhận xét Điều chế: a/ Nước Gia – ven: * Trong phòng thí nghiệm: Cl2 phản ứng với NaOH loãng nhiệt độ thường: Cl  NaOH � NaCl  NaClO  H O 2 * Trong công nghiệp: - Điện phân dung dịch muối ăn không màng ngăn xốp: dpdd � NaOH  Cl � H � NaCl  2H O ����� k.m.n.x 2 - Do khơng có màng ngăn xốp nên: Cl  NaOH � NaCl  NaClO  H O 2 b/ Clorua vôi: Cho Clo tác dụng với vôi sữa vôi 30oC: 300C Cl2 + Ca(OH)2 CaO + Cl2 CaOCl2 + H2O CaOCl2 Củng cố: GV chia lớp thành nhóm phân cơng nhiệm vụ sau: - Nhóm 1: Viết PTHH để điều chế nước Gia – ven phòng thí nghiệm từ hóa chất sau: NaCl, MnO2, H2SO4 đặc NaOH - Nhóm 2: Hồn thành chuỗi biến đổi sau PTHH: 19 - HS thảo luận đưa đáp án - GV yêu cầu HS nhận xét - GV nhận xét, chỉnh sửa, bổ sung Dặn dò: Về nhà làm tập sgk **************************************** Tiết 44: LUYỆN TẬP: HỢP CHẤT CỦA HALOGEN (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức halogen, axit clohiđric 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải tập halogen, axit clohđric Phát triển lực: - Năng lực tính tốn - Năng lực tổng hợp, hệ thống kiến thức - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực giải vấn đề 4.Thái độ: Tích cực, chủ động II CHUẨN BỊ: Giáo viên: Giáo án, sách giáo khoa, máy chiếu Học sinh: Chuẩn bị luyện tập III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Thuyết trình- phát vấn - Hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.Ổn định lớp kiểm tra sĩ số: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: trình luyện tập 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Củng cố kiến thức nguyên tố nhóm halogen: Cấu tạo nguyên tử, tính chất, điều chế, nhận biết ion halogenua; Rèn luyện kĩ nhận biết, viết PTHH học sinh Gv phát vấn HS nguyên tố halogen qua I Kiến thức cần nắm vững: (SGK) 20 câu hỏi: Nhận biết ion halogenua: - Cấu hình chung lớp e ngồi ngun tử - Thuốc thử: Dung dịch AgNO3 nguyên tố halogen? - Hiện tượng: - Tính chất đơn chất ngun tố nhóm F-: Khơng có tượng halogen? Cl-: Kết tủa trắng AgCl - So sánh tính oxi hố F2, Cl2, Br2, I2? Tính axit, Br-: Kết tủa vàng nhạt AgBr tính khử HF, HCl, HBr, HI? I-: Kết tủa vàng AgI - Axit có khả ăn mòn thuỷ tinh? Ví dụ: Nhận biết dung dich sau: NaCl, NaBr, - Phản ứng nhận biết đơn chất iot? NaF, NaI, HCl, HNO3, NaOH? - Thuốc thử: Q tím, dd AgNO3 - Gv yêu cầu học sinh trình bày cách nhận biết  Hướng dẫn cách nhận biết sơ đồ lời Hoạt động 2: Bài tập: Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết CTHH, PTHH, hoàn thành chuỗi phản ứng -Mỗi bàn nhóm, học sinh thảo Viết PTHH hồn thành dãy biến hố sau (ghi rõ đk có) luận tìm CTHH viết PTHH hoàn a) Manganđioxit CloHiđrocloruaCloCanxi cloruaCanxi thành chuỗi phản ứng hiđroxitClorua vơi - Đại diện nhóm lên bảng trình b) KalipemanganatCloKalicloruaCloAxit hipocloro bày, nhóm khác bổ sung - Gv kết luận, đánh giá NatrihipocloritNatricloruaCloSắt(III)clorua c) CloBrômIôt HiđrocloruaSắt(II)cloruaSắt(II)hiđroxitSắt(II)oxit HĐ Củng cố: - Thuốc thử nhận biết ion halogenua? - Hiện tượng? HĐ Dặn dò: Ơn tập halogen sau luyện tập tiếp ******************************************* Tiết 45: LUYỆN TẬP: HỢP CHẤT CỦA HALOGEN (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức halogen, axit clohiđric 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải tập halogen, axit clohđric Phát triển lực: - Năng lực tính tốn - Năng lực tổng hợp, hệ thống kiến thức 21 - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực giải vấn đề 4.Thái độ: Tích cực, chủ động II CHUẨN BỊ: Giáo viên: Giáo án, sách giáo khoa, máy chiếu Học sinh: Chuẩn bị luyện tập III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Thuyết trình- phát vấn - Hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.Ổn định lớp kiểm tra sĩ số: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: trình luyện tập 3.Bài mới: Hoạt động thầy trò Hoạt động 1: Bài tập - Học sinh chuẩn bị tập 11/119 - Hai học sinh lên bảng trình bày - Học sinh khác theo dõi, nhận xét, bổ sung - Giáo viên nhận xét cho điểm Nội dung học BT1: BT11/SGK – T119 58,5  0,1 103 34   0, 170 nNaCl  nAgNO3 - PTHH: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 Ban đầu: 0,2 mol Phản ứng: 0,1 mol 0,1 mol ← 0,1 mol → 0,1 mol 0,1 0,1 mol 0,1 mol Sau pư: 0,1 mol mol a/ - Khối lượng kết tủa thu là: mAgCl  143,5.0,1  14,35( g ) b/ - �NaNO3 : 0,1mol Dung dịch sau pư gồm: � �AgNO3 : 0,1mol - Vậy: 0,1  0, 2( M ) 0,5 0,1 CM ( AgNO3 )   0, 2( M ) 0,5 CM ( NaNO3 )  Hoạt động 2: Bài tập 22 - Học sinh chuẩn bị tập BT2: BT12/SGK – T119 12/119 - Hai học sinh lên bảng trình bày nMnO2  69,  0,8 87 - Học sinh khác theo dõi, nhận xét, - PTHH: bổ sung MnO2  HCl � MnCl2  Cl2 �2 H 2O - Giáo viên nhận xét cho điểm → nCl2  nMnO2  0,8 - PTTH: Cl2 + Ban đầu: 0,8 mol NaOH → NaCl + NaClO mol Phản ứng: 0,8 mol →1,6 mol → 0,8 mol Sau pư: mol 0,4 0,8 mol 0,8 mol mol Vậy: 0,8  1, 6( M ) 0,5 0,8 CM ( NaClO )   1, 6( M ) 0,5 CM ( NaCl )  HĐ Củng cố: - So sánh số mol chất phản ứng HĐ Dặn dò: - Xem lại kiến thức halogen, axit clohiđric - Chuẩn bị hồ tinh bột theo tổ - Chuẩn bị “Thực hành số 2” NỘI DUNG 3: THỰC HÀNH Mục tiêu: a Kiến thức * Học sinh biết: Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Điều chế clo phòng thí nghiệm, tính tẩy màu clo ẩm + Điều chế axit HCl từ H2SO4 đặc NaCl + Bài tập thực nghiệm nhận biết dung dịch, có dung dịch chứa ion Cl- Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + So sánh tính oxi hố clo brom + So sánh tính oxi hố brom iot + Tác dụng iot với tinh bột b Kĩ 23 + H2O 0,8 - Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH - Viết tường trình thí nghiệm c Tình cảm, thái độ - Tích cực, chủ động - Cẩn thận làm việc với hoá chất độc, nguy hiểm d Phát triển lực: - Năng lực giải vấn đề - Năng lực quan sát, giải thích tượng thí nghiệm - Năng lực hoạt động nhóm Chuẩn bị: a Giáo viên: Giáo án, sách giáo khoa, máy chiếu b Học sinh: Chuẩn bị thực hành Phương pháp dạy học: Thuyết trình- phát vấn - Hoạt động nhóm – trực quan Hoạt động dạy học Tiết 46: Bài thực hành số I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Điều chế clo phòng thí nghiệm, tính tẩy màu clo ẩm + Điều chế axit HCl từ H2SO4 đặc NaCl + Bài tập thực nghiệm nhận biết dung dịch, có dung dịch chứa ion Cl- 2.Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH - Viết tường trình thí nghiệm Phát triển lực: Năng lực quan sát, giải thích tượng thí nghiệm Năng lực hoạt động nhóm 4.Thái độ: - Tích cực, chủ động - Cẩn thận làm việc với hoá chất độc, nguy hiểm II CHUẨN BỊ: Giáo viên: Giáo án, sách giáo khoa, máy chiếu Học sinh: Chuẩn bị thực hành 24 III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Thuyết trình- phát vấn - Hoạt động nhóm – trực quan IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.Ổn định lớp kiểm tra sĩ số: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRỊ Hoạt động 1: Điều chế khí clo I Nội dung: NỘI DUNG KIẾN THỨC -GV: Yêu cầu hs nêu nội dung thí nghiệm Điều chế khí Clo Thử tính tẩy màu khí Clo 1Thay đổi dụng cụ(ống nhỏ giọt) ẩm: -GV hỏi phải thay đổi cách thực thí - Ống nghiệm: KMnO4 (bằng hạt ngơ) nghiệm đchế thử tính tẩy màu khí clo ẩm? - Đậy miệng ô.n nút cao su có kèm ống nhỏ - Lưu ý: Làm hướng dẫn, tránh tạo giọt chứa dd HCl đặc nhiều khí clo - Kẹp mảnh giấy màu ẩm miệng ô.n - Đặt ô.n giá để ô.n Hoạt động 2: Điều chế axit clohidric - Mở khoá ống nhỏ giọt cho 3-4 giọt HCl đặc vào - Gv yêu cầu hs nêu cách tiến hành thí nghiệm KMnO4 - Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy Điều chế axit clohiđric: -GV nhắc nhở yêu cầu thực - Kẹp ô.n (1) giá thí nghiệm buổi thực hành: HS cẩn thận dùng H2SO4 đặc - Cho vào khoảng: 2g NaCl rắn + 3ml dd H2SO4 đặc Lưu ý : Khi dừng thí nghiệm phải bỏ ơ.n (2) -Đậy ơ.n nút cao su có gắn ống dẫn thuỷ tinh trước, sau tắt đèn cồn, để nước khơng hình chữ L dẫn sang ơ.n (2) có chứa 3ml H2O dâng từ ô.n (2) sang ô.n (1) gây vỡ ô.n - Đun nhẹ ô.n (1) đèn cồn Hoạt động 3: Phân biệt chất - Gv phát vấn hs cách nhận biết ion clorua -Hs trình bày cách nhận biết BT thực nghiệm phân biệt dung dịch Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy Có lọ hố chất nhãn: dd HCl, dd NaCl, dd - GV hướng dẫn HS đánh số 1, 2, vào ô.n HNO3 Thảo luận cách nhận biết Hoạt động 4: viết báo cáo II HỌC SINH VIẾT TƯỜNG TRÌNH * GV nhận xét *Yêu cầu học sinh viết tường trình ************************************ Tiết 47: Bài thực hành số I/MỤC TIÊU: 25 Kiến thức: Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + So sánh tính oxi hố clo brom + So sánh tính oxi hoá brom iot + Tác dụng iot với tinh bột Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH - Hồn thành thực hành Phát triển lực: Năng lực quan sát, giải thích tượng thí nghiệm 4.Thái độ: Cẩn thận thao tác thực hành, nghiêm túc II CHUẨN BỊ: Giáo viên: Giáo án, sách giáo khoa, dụng cụ, hóa chất Học sinh: III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Thuyết trình- phát vấn - Hoạt động nhóm – trực quan IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.Ổn định lớp kiểm tra sĩ số: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ tính chất hóa học halogen b) Triển khai dạy: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: so sánh tính oxi hóa brom I NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN clo HÀNH GV: Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm: So sánh tính oxi hóa brom clo Ống + ml dd NaBr + nước clo + lắc nhẹ *Hiện tượng: Có khí màu vàng lục sau Cho biết khả oxi hóa brom phản ứng clo? *Pt: NaBr+Cl2->2NaCl +Br2 -HS: Tiến hành thí nghiệm quan sát Kl : Tính oxi hố Cl>Br tượng xảy giải thích -HS: Thảo luận nhận xét Hoạt động 2: So sánh tính oxi hóa brom So sánh tính oxi hóa brom iot iot *Hiện tượng: Sau phản ứng dung dịch có màu GV:Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm: cam nhạt Ống + ml dd NaI + nước brom + lắc nhẹ *Pt: NaI+Br22NaBr +I2 26 -Cho biết khả oxi hóa iot Kl : Tính oxi hố Br>I brom? HS: Tiến hành thí nghiệm quan sát tượng xảy giải thích -> Thảo luận nhận xét Hoạt động 3: tác dụng iot với hồ tinh bột Tác dụng iot với hồ tinh bột Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm: Hiện tượng: Hồ tinh bột chuyển sang màu -Ống + ml hồ tinh bột+ nước iot xanh,khi đun nóng  màu xanh biến Để  Đun nóng ống nghiệm, sau để nguội nguội màu xanh HS: Tiến hành thí nghiệm quan sát tượng xảy giải thích =>quan sát tượng xảy giải thích Hoạt động 4: viết báo cáo II HỌC SINH VIẾT TƯỜNG TRÌNH * GV nhận xét *Yêu cầu học sinh viết tường trình 27 ... học tập + Máy tính, máy chiếu, bảng phụ b Học sinh: Ôn tập lại kiến thức học tìm kiến thức liên quan đến chủ đề Phương pháp dạy học: - Đàm thoại, gợi mở - Phát giải vấn đề - Phương pháp dạy học. .. máy chiếu, bảng phụ b Học sinh: Ôn tập lại kiến thức học tìm kiến thức liên quan đến chủ đề Phương pháp dạy học: - Đàm thoại, gợi mở - Phát giải vấn đề - Phương pháp dạy học hợp tác (thảo luận... phụ b Học sinh: Ôn tập lại kiến thức học tìm kiến thức liên quan đến chủ đề Phương pháp dạy học: - Đàm thoại, gợi mở - Phát giải vấn đề - Phương pháp dạy học hợp tác (thảo luận nhóm…) - Phương