Đang tải... (xem toàn văn)
2. Lịch sử vấn đề nghiên cứu. Ở CHDCND Lào, chưa có công trình nào nghiên cứu một cách có hệ thống về kiểm tra đánh giá các năng lực của học sinh trường phổ thông trong dạy học hóa Hóa học. Ở Việt Nam đã có một số công trình nghiên cứu về phát triển năng lực và năng lực sáng tạo của học sinh ở trường trung học phổ thông qua dạy học hóa học, ví dụ luận án tiến sỹ của Trần Thi Thu Huệ: “ Phát triển một số năng lực của học sinh THPT thông qua phương pháp và sự dụng thiết bị trong dạy và học hóa học vô cở” ( Viện khoa học giáo dục Việt Nam, 2011 ); luận án tiến sỹ của Nguyễn Thi Hồng Gấm: “Phát triển năng lực sáng tạo cho sinh viên thông qua dạy học Hóa vô cơ và Lý luận – phương pháp dạy học hóa học ở trường cao đẳng sư phạm ” (Viện khoa học giáo dục Việt Nam, 2012); luận văn thạc sỹ của Nguyễn Xuân Tài: “ Đổi mới nội dung phương pháp kiểm tra đánh giá trong dạy học hóa học hữu cơ lớp 11 nhằm góp phần phát triến năng lực sáng tạo cho học sinh ở trường THPT” (Đại học sư phạm Hà Nội, 2013) và còn một số công trình khác nữa. 3. Mục đích nghiên cứu. Nội dung, phương pháp kiểm tra đánh giá sự phát triển năng lực tự học, năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề, năng lực sáng tạo của học sinh thông qua dạy học hóa học chương halogen và chương oxi – lưu huỳnh lớp 10 trường THPT tỉnh Xiêng Khoảng Lào.
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI - Khan Tha Vone Tham Thoumma Nội dung, phơng pháp kiểm tra đánh giá phát triển lực tự học, lực phát hiện-giải vấn đề lực sáng tạo học sinh thông qua dạy học Hóa học chơng halogen chơng oxi - lu huỳnh lớp 10 trờng THPT Tỉnh Xiêng Khoảng nớc Cộng hòa dân chủ nhân dân Lào Chuyên ngành : Lý luận phơng pháp dạy học môn Hóa học MÃ số : 60.14.01.11 LUậN VĂN THạC Sĩ KHOA HọC giáo dục Ngời hớng dÉn khoa häc: GS.TSKH Ngun C¬ng HÀ NỘI - 2014 LỜI CẢM ƠN Với lịng kính trọng biết ơn sâu sắc, xin trân trọng cám ơn GS.TSKH NGND Nguyễn Cương tận tình hướng dẫn, giúp đỡ tơi hồn thành luận văn Tơi xin bày tỏ lịng biết ơn đến Thầy, Cơ giáo Bộ mơn phương pháp dạy học Hóa học – Khoa Hóa học Trường Đại học Sư phạm Hà Nội cung cấp tư liệu đóng góp nhiều ý kiến quý báu tạo điều kiện thuận lợi cho thực đề tài Con xin cảm ơn Bố, Mẹ anh chị em gia đình dõi theo đường học tập Mẹ người kề vài sát cánh bên ngày vất vả làm luận văn Cảm ơn bạn bè, anh chị em đồng nghiệp động viên, giúp đỡ tơi hồn thành cơng việc Cuối cùng, tơi cảm ơn hiệu trưởng tổ môn trường THPT mà tiến hành thực nghiệm sư phạm Sự giúp đỡ nhiệt tình, tạo điều kiện cho tơi làm việc yếu tố quan trọng giúp tơi hồn thành luận văn Hà Nội, tháng 10 năm 2014 Tác giả Khan Tha Vone Tham Thoumma DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT HS: Học sinh GV: Giáo viên Đktc: Điều kiện tiêu chuẩn THPT: Trung học phổ thông GV: Giáo viên NL: Năng lực SGK: Sách giáo khoa PT: Phổ thông TNTL: Trắc nghiệm tự luận TNKQ: Trắc nghiệm khách quan PPDH: Phương pháp dạy học KTĐG: Kiểm tra đánh giá PTHH: Phương trình hóa học TH: Tuần hoàn NLST: Năng lực sáng tạo PH&GQVĐ: Phát giải vấn đề PTN: Phịng thí nghiệm GS.TSKH.NGND: Giáo sư, tiến sỹ khoa học, nhà giáo nhân dân MỤC LỤC PHỤ LỤC DANH MỤC BẢNG Bảng So sánh ưu nhược điểm TNTL TNKQ 16 Bảng So sánh số đặc trưng giáo dục định hướng nội dung 18 giáo dục định hướng kết đầu .19 Bảng So sánh khác biệt đánh giá lực đánh giá 27 kiến thức, kĩ người học .27 Bảng Bảng hỏi đánh giá thái độ người học sau học xong .38 Thành phần cấu tạo nguyên tử 38 Bảng Bảng kiểm thái độ chuẩn bị mẫu vật, phương tiện dạy học 40 thái độ thực hành 40 Bảng Các mức bậc trình độ nhận thức .45 Bảng Số GV HS trường THPT 47 Bảng Số lượng ý kiến, phần % mục tiêu phương pháp GV HS 47 Bảng Bảng phân phối đề kiểm tra đánh giá lực 110 học sinh THPT lớp thực nghiệm .110 Bảng 10 Kết kiểm tra lực tự học học sinh trường THPT Dân tộc nội trú 111 Bảng 11 % số học sinh đạt điểm yếu – kém, trung bình, khá, giỏi học sinh trường THPT Dân tộc nội trú 112 Bảng 12 Kết kiểm tra lực tự học học sinh 113 trường THPT Phonsavanh .113 Bảng 13 % số học sinh đạt điểm yếu – kém, trung bình, khá, giỏi học sinh trường THPT Phonsavanh .113 Bảng 14 Kết kiểm tra lực tự học học sinh trường THPT Phonthong 114 Bảng 15 % số học sinh đạt điểm yếu – kém, trung bình, khá, giỏi học sinh trường THPT Phonthong 114 Bảng 16 Kết kiểm tra lực sáng tạo học sinh trường THPT .116 Dân tộc nội trú 117 Bảng 17 % số học sinh đạt điểm yếu – kém, trung bình, giỏi lực sáng tạo học sinh trường THPT Dân tộc nội trú .117 Bảng 18 Kết kiểm tra lực sáng tạo học sinh 119 trường THPT Phonsavanh .119 Bảng 19 % số học sinh đạt điểm yếu – kém, trung bình, giỏi lực sáng tạo học sinh trường THPT Phonsavanh 119 Bảng 20 Kết kiểm tra lực sáng tạo học sinh 119 trường THPT Phonthong 119 Bảng 21 % số học sinh đạt điểm yếu – kém, trung bình, giỏi lực 121 sáng tạo học sinh trường THPT Phonthong 121 Bảng 22 Kết kiểm tra lực PH&GQVĐ học sinh 123 trường THPT Dân tộc nội trú 123 Bảng 23 % số học sinh đạt điểm yếu – kém, trung bình, khá, giỏi lực PH&GQVD học sinh trường THPT Dân tộc nội trú 123 Bảng 24 Kết kiểm tra lực PH&GQVĐ học sinh 125 trường THPT Phonsavanh .125 Bảng 25 % số học sinh đạt điểm yếu – kém, trung bình, khá, giỏi lực PH&GQVĐ học sinh trường THPT Phonsavanh .125 Bảng 26 Kết kiểm tra lực PH&GQVĐ học sinh 126 trường THPT Phonthong 126 Bảng 27 % số học sinh đạt điểm yếu – kém, trung bình, khá, giỏi lực PH&GQVĐ học sinh trường THPT Phonthong .126 DANH MỤC HÌNH Hình Bình khí thở oxi 66 Hình Sơ đồ tháp tổng hợp axit clohiđric công nghiệp .69 DANH MỤC BIỂU ĐỒ Biều đồ Kết đánh giá lực tự học học sinh 112 lớp 10A2 trường THPT Dân tộc nội trú 112 Biều đồ Kết đánh giá lực tự học học sinh 112 lớp 10A4 trường THPT Dân tộc nội trú 112 Biều đồ Kết đánh giá lực tự học học sinh 113 lớp 10A10 trường THPT Dân tộc nội trú .113 Biều đồ Kết đánh giá lực tự học học sinh lớp 10A1 114 Trường THPT Phonsavanh 114 Biều đồ Kết đánh giá lực tự học học sinh 115 lớp 10A1 trường THPT Phonthong 115 Biểu đồ Kết đánh giá lực sáng tạo học sinh 117 lớp 10A2 trường THPT Dân tộc nội trú 117 Biểu đồ Kết đánh giá lực sáng tạo học sinh 118 lớp 10A4 trường THPT Dân tộc nội trú 118 Biểu đồ Kết đánh giá lực sáng tạo học sinh lớp 10A10 trường THPT Dân tộc nội trú 118 Biểu đồ Kết đánh giá lực sáng tạo học sinh lớp 10A1 trường THPT Phonsavanh .119 Biểu đồ 10 Kết đánh giá lực sáng tạo học sinh .121 lớp 10A1 trường THPT Phonthong 121 Biểu đồ 12 Kết đánh giá lực PH&GQVĐ học sinh 124 lớp 10A4 trường THPT Dân tộc nội trú 124 Biểu đồ 13 Kết đánh giá lực PH&GQVD học sinh 124 lớp 10A10 trường THPT Dân tộc nội trú 124 Biểu đồ 14 Kết đánh giá lực PH&GQVD học sinh 125 lớp 10A1 trường THPT Phonsavanh .125 Biểu đồ 15 Kết đánh giá lực PH&GQVD học sinh 126 lớp 10A1 trường THPT Phonthong 126 MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Đất nước Lào thời kỳ đổi mới, đòi hỏi ngành Giáo dục Đào tạo có bước đổi mặt, nhằm đào tạo người lao động có đủ kiến thức, lực sáng tạo, trí tuệ phẩm chất đạo đức tốt, đáp ứng yêu cầu nhân lực đất nước Nghị Đại hội Đảng Nhân dân Cách mạng Lào lần thứ VIII ( năm 2011) khẳng định: “Phát triển hệ thống giáo dục quốc gia cho có chất lượng đổi tích cực, tiến tới đại Trong điều kiện khoa học công nghệ trở thành lực lượng sản xuất trực tiếp yếu tố định phát giới, cơng tác giáo dục đóng vai trị quan trọng Nếu cơng tác giáo dục xây dựng người có chất lượng giúp cho phát triển có tốc độ nhanh nước ta bắt kịp xu phát triển chung giới” Trong công tác giáo dục đào tạo người, cần phải ý hai mặt đôi với nhau: thứ cần phải ý đào tạo trị tư tưởng lý tưởng xã hội chủ nghĩa, giáo dục ý thức pháp luật kỷ luật, thứ hai phải mở rộng qui mô đào tạo chuyên gia đáp ứng yêu cầu trình độ chun mơn ngành khoa học giáo dục nay, bước sánh kịp nước giới Chúng ta tiến hành phát triển giáo dục Lào ngày nâng cao, tạo bước chuyển biến chất lượng giáo dục theo hướng tiếp cận với trình độ tiên tiến giới, phù hợp với thực tiễn Lào, phục vụ thiết thực cho phát triển kinh tế - xã hội đất nước, vùng, địa phương; hướng tới xã hội học tập Phấn đấu đưa giáo dục nước ta khỏi tình trạng tụt hậu số lĩnh vực so với nước phát triển khu vực giới Ưu tiên nâng cao chất lượng đào tạo nhân lực, đặc biệt trọng nhân lực khoa học, cơng nghệ có trình độ cao, cán quản lí, kinh doanh giỏi cơng nhân kĩ thuật lành nghề trực tiếp góp phần nâng cao sức cạnh tranh kinh tế; đẩy nhanh tiến độ thực phổ cập giáo dục sở Đổi mục tiêu, nội dung, phương pháp, chương trình giáo dục cấp bậc học trình độ đào tạo; phát triển đội ngũ nhà giáo đáp ứng yêu cầu vừa tăng qui mô, vừa nâng cao chất lượng, hiệu đổi phương pháp dạy học; đổi quản lí giáo dục tạo sở pháp lí phát huy nội lực phát triển giáo dục Nghị Đại hội Đảng Nhân dân Cách mạng Lào lần thứ VIII khẳng định: Đổi mạnh mẽ phương pháp giáo dục – đào tạo, khắc phúc lối truyền thụ chiều, rèn luyện thành nếp tư sáng tạo cho người học, bước áp dụng phương pháp tiên tiến phương tiện đại vào trình dạy học, đảm bảo điều kiện thời gian tự học, tự nghiên cứu cho học sinh (HS), sinh viên Trong chương trình giáo dục phổ thơng Cộng hòa Dân chủ Nhân dân (CHDCND) Lào kéo dài 12 năm, mơn Hóa học dạy từ lớp Trong q trình dạy học đó, đổi nội dung, phương pháp kiểm tra đánh giá để phát triển số lực học sinh thông qua dạy học hóa học vơ lớp 10 THPT, vai trò quan trọng việc thực mục tiêu giáo dục trường phổ thơng, đặc biệt hình thành phát triển lực tự học, phát giải vấn đề (PH&GQVĐ), lực sáng tạo cho học sinh Trong số năm gần đây, đồng thời với việc áp dụng chương trình sách giáo khoa trường phổ thông thể tích cực việc đổi phương pháp dạy học, có đổi cách thức, nội dung kiểm tra, đánh giá Tuy nhiên nước Việt Nam Lào cịn cơng trình nghiên cứu vấn đề quan trọng Đáp ứng nhu cầu đó, chung chọn đề tài: “Nội dung, phương pháp kiểm tra đánh giá phát triển lực tự học, lực phát hiện-giải vấn đề lực sáng tạo học sinh thông qua dạy học Hóa học chương halogen chương oxi – lưu huỳnh lớp 10 trường THPT Tỉnh Xiêng Khoảng nước Cộng hòa dân chủ nhân dân Lào” Mặt khác bảo tồn ngun C ta có: n CO = n CaCO + n HCO = 0,015 − x + 2x = 0,02 − 3 ⇒x = 0,005 nên n CaCO3 = 0,01mol; n Ca(HCO3 ) = 0,005mol Vậy a = 0,01.100 = 1; b = 0,05.100 = 0,5 Cách Phương pháp sơ đồ chéo ĐỈt T = n CO2 n Ca(OH)2 ta có: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO + H 2O cã T1 = 2CO + Ca(OH)2 → Ca(HCO3 ) Theo T = cã T2 = 0,02 = 0,015 Áp dụng sơ đồ chéo ta có: CaCO3 (T1 = 1) n T = 4/3 = n Ca(HCO3)2 1/3 Ca(HCO3)2 (T2 = 2) 2/3 CaCO3 = Mặt khác bảo toàn nguyên tố Ca ta có: n CaCO + n Ca(HCO ) = n Ca(OH) = 0,015mol 3 2 ⇒ n CaCO3 = 0,01mol; n Ca(HCO3 )2 = 0,005mol Vậy a = 0,01.100 = 1; b = 0,05.100 = 0,5 Cách Phương pháp trung bình Tương tự cách ta có : Phản ứng tạo CaCO3 (T1 = 1); tạo Ca(HCO3)2 (T2 = 2) T = 4/3 Đặt % theo mol CaCO3 x ⇒ % theo mol Ca(HCO3)2 – x ta có : T = x + 2(1 – x) = 4/3 ⇒ x = 2/3 Mặt khác: n CaCO + n Ca(HCO ) = n Ca(OH) = 0,015mol 3 2 ⇒ n CaCO3 = 0,015 = 0,01mol; n Ca(HCO3 )2 = 0,005mol Vậy a = 0,01.100 = 1; b = 0,05.100 = 0,5 Cách Phương pháp đồ thị nCaCO nCaCO 3 0,015 a 0,01 x2 = 2a - x1 x1 x2 a n CO 0,015 0,02 n CO Dựa vào đồ thị ta có: n CaCO = 0,01mol; n Ca(HCO ) = 0,005mol 3 Vậy a = 0,01.100 = 1; b = 0,05.100 = 0,5 Bài Trộn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch NaOH 1,8M thu kết tủa A dung dịch B Tính khối lượng kết tủa A Tính nồng độ mol chất B Lời giải: Ta có: n NaOH : n AlCl = 0,36 : 0,1 = 3,6 :1 ⇒ Có tạo thành NaAl(OH)4 (NaAlO2) Cách Viết phản ứng song song AlCl3 + 3NaOH → Al ( OH ) ↓ + 3NaCl x → 3x → x → 3x (1) AlCl + 4NaOH → NaAl ( OH ) ↓ + 3NaCl (2) y → 4y → y → 3y Từ (1) (2) ta có hệ phương trình: 0,04 { 3xx ++y4y= 0,1= 0,36 ⇒ { xy == 0,06 Khối lượng kết tủa: m Al(OH)3 = 0,04.78 = 3,12g Nồng độ mol chất B dung dịch B: n NaAl(OH)4 = y = 0,06mol ⇒ C M(NaAl(OH)4 ) = n NaCl = 3x + 3y = 0,3mol ⇒ C M(NaCl) = 0,06 = 0,2M 0,3 0,3 = 1M 0,3 Cách 2: Viết phản ứng nối tiếp AlCl + 3NaOH → Al ( OH ) ↓ + 3NaCl 0,1 → 0,3 → 0,1 → 0,3 (3) Al(OH)3 + NaOH → NaAl ( OH ) 0,06 ¬ 0, 06 → 0, 06 (4) Tính khối lượng kết tủa: Theo (3) (4) ta thấy n Al(OH)3 = 0,1 − 0,06 = 0,04mol ⇒ m Al(OH) = 0,04.78 = 3,12g Tính nồng độ mol muối dung dịch B Theo (3) (4) ta có: n NaAl(OH)4 = 0,06mol ⇒ C M(NaAl(OH)4 ) = n NaCl = 0,3mol ⇒ C M(NaCl) = 0,06 = 0,2M 0,3 0,3 = 1M 0,3 Cách Bảo toàn nguyên tố Trong dung dịch sau phản ứng cịn lại muối NaCl Na[Al(OH)4] nên ta có: Bảo toàn nguyên tố Cl: n NaCl = 3n AlCl = 0,3mol Bảo toàn nguyên tố Na: n NaCl + n NaAl(OH) = n NaOH ⇒ n NaAl(OH)4 = n NaOH − n NaCl = 0,36 − 0,3 = 0,06mol Bảo toàn nguyên tố Al: n AlCl = n Al(OH) + n NaAl(OH) 3 ⇒ n Al(OH)3 = n AlCl3 − n NaAl(OH )4 = 0,1 − 0,06 = 0,04mol Vậy Khối lượng kết tủa ⇒ m Al(OH) = 0,04.78 = 3,12g Nồng độ mol muối dung dịch B C M(NaAl(OH)4 ) = 0,06 = 0,2M; 0,3 C M(NaCl) = 0,3 = 1M 0,3 Cách Bảo tồn điện tích Sau phản ứng ion Na+, Cl- Al(OH)4- nên áp dụng bảo tồn điện tích ta có: n Na + = n Cl− + n Al(OH)− ⇒ n Al(OH)− = n Na + − n Cl − = n NaOH − 3n AlCl3 = 0,06mol 4 ⇒ n Al(OH)3 = n AlCl3 − n Al(OH)− = 0,04mol Vậy: Khối lượng kết tủa ⇒ m Al(OH) = 0,04.78 = 3,12g Nồng độ mol muối dung dịch B n NaAl(OH)4 = n Al(OH)− = 0,06mol ⇒ C M(NaAl(OH)4 ) = n NaCl = n Cl− = 0,3mol ⇒ C M(NaCl) = 0,06 = 0,2M 0,3 0,3 = 1M 0,3 Cách Phương pháp sơ đồ chéo n NaOH Đặt T = n ta có: Theo ra: T = 3,6 AlCl Các phản ứng: AlCl3 + 3NaOH → Al ( OH ) ↓ + 3NaCl T1 = AlCl3 + 4NaOH → NaAl ( OH ) ↓ + 3NaCl T2 = Do ta có sơ đồ chéo: Al(OH)3 (T1 = 3) 0,04 T = 3,6 NaAl(OH)4 (T2 = 4) 0,06 n Al(OH)3 n NaAl(OH)4 Mặt khác: n Al(OH) + n NaAl(OH) = n AlCl = 0,1mol Từ ta có: n Al(OH) = 0,04mol; n NaAl(OH) = 0,06mol Vậy: Khối lượng kết tủa m Al(OH) = 0,04.78 = 3,12g 0,04 = = 0,06 Nồng độ mol muối dung dịch B C M(NaAl(OH)4 ) = 0,06 0,3 = 0,2M ; n NaCl = 3n AlCl3 = 0,3mol ⇒ C M(NaCl) = = 1M 0,3 0,3 Cách Phương pháp trung bình n n NaOH = ; phản ứng tạo NaAl(OH)4 T2 = NaOH = Phản ứng tạo Al(OH)3 T1 = n n AlCl AlCl 3 Theo ta có T = 3,6 Gọi % theo mol Al(OH)3 x ⇒ % Theo mol NaAl(OH)4 – x Ta có: T = 3x + 4(1 – x) = 3,6 ⇒ x = 0,4 Mặt khác: n Al(OH) + n NaAl(OH) = n AlCl = 0,1mol Từ ta có: n Al(OH) = 0,4.0,1 = 0,04mol ⇒ n NaAl(OH) = 0,06mol Vậy: Khối lượng kết tủa m Al(OH) = 0,04.78 = 3,12g Nồng độ mol muối dung dịch B C M(NaAl(OH)4 ) = 0,06 = 0,2M 0,3 n NaCl = 3n AlCl3 = 0,3mol ⇒ C M(NaCl) = 0,3 = 1M 0,3 Cách Phương pháp đồ thị n Al(OH) a 3a 4a n NaOH n Al(OH) 0,1 0,04 0,3 0,36 0,4 n NaOH Theo đồ thị ta có: n Al(OH)3 = 0,04mol ⇒ m Al(OH)3 = 0,04.78 = 3,12g ⇒ n NaAl(OH)4 = n AlCl3 − n Al(OH)3 = 0,06mol ⇒ C M(NaAl(OH)4 ) = Vµ n NaCl = n NaOH − n NaAl(OH)4 = 0,3mol ⇒ C M(NaCl) = 0,06 = 0,2M 0,3 0,3 = 1M 0,3 Bài Hịa tan hồn tồn hỗn hợp rắn X gồm 0,12 mol FeS x mol Cu2S vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 loãng, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn toàn thu dung dịch A (chỉ chứa muối sunfat) khí NO sản phẩm khử Tính khối lượng muối sunfat dung dịch A (Dựa theo đề thi TSĐH khối A - 2007) Lời giải Cách mà đa số HS hay dùng phương pháp đại số, cân phương trình phản ứng hóa học lập phương trình đại số Tuy nhiên việc cân hai phản ứng hóa học khơng phải đơn giản, cân thành công HS chưa làm tiếp, nguyên nhân chủ yếu không đọc kĩ đề bài, sử dụng triệt để cụm từ đầu cho “HNO3 vừa đủ”, “Dung dịch A chứa muối sunfat” Cách Phương pháp đại số Cách 1.1 Dùng phương trình phân tử 2FeS + 10HNO3 → Fe ( SO ) + 10NO + H 2SO + 5H 2O ( 1) 0,12 0,06 0,06 3Cu S + 10HNO3 + 3H 2SO → 6CuSO + 10NO + 8H 2O ( ) x x 2x Để dung dịch A sau phản ứng chứa muối sunfat số mol H 2SO4 sinh (1) phải số mol H2SO4 phản ứng (2) ⇒ x = 0,06 Dung dịch A chứa muối {Fe2(SO4)3: 0,06 ; CuSO4: 0,12} ⇒ mmuối = 400.0,06 + 160.0,12 = 43,2gam Cách 1.2 Dùng phương trình ion rút gọn FeS + 4H + + 5NO 3− → Fe3+ + 2SO 24− + 5NO + 2H 2O 0,12 0, 48 0,6 0,12 0,24 3Cu 2S + 16H + + 10NO 3− → 6Cu 2+ + 3SO 24− + 10NO + 8H 2O x 16x / 310x / 2x x Vì dung dịch A chứa muối sunfat HNO dùng vừa đủ nên ta phải có: ∑ nH + = ∑ n NO − ⇒ 0,48 + 16 x / = 0,6 + 10 x / ⇒ x = 0,06 Dung dịch A {Fe3+: 0,12 ; Cu2+: 0,12 ; SO 24 − : 0,3} ⇒ mmuối = 56.0,12 + 64.0,12 + 96.0,3 = 43,2gam Cách 1.3 Viết phản ứng Dung dịch A chứa muối sunfat, nên ta viết phản ứng Phương trình phản ứng xẩy là: 6FeS + 3Cu S + 40HNO3 → 3Fe ( SO ) + 6CuSO + 40NO + 20H 2O 0,12 0, 06 0, 06 0,12 ⇒ x = 0,06 Dung dịch A chứa muối {Fe2(SO4)3: 0,06 ; CuSO4: 0,12} ⇒ mmuối = 400.0,06 + 160.0,12 = 43,2gam Với HS có lực suy luận, dung dịch A chứa muối sunfat, nên số mol nguyên tử Fe, Cu, S bảo toàn, giải theo cách Cách Bảo toàn số mol nguyên tử Dung dịch A chứa muối {Fe2(SO4)3: 0,06 ; CuSO4: 2x} Bảo tồn ngun tử S ta có: 2.0,12 + x = 3.0,06 + 2x ⇒ x = 0,06 Dung dịch A chứa muối {Fe2(SO4)3: 0,06 ; CuSO4: 0,12} ⇒ mmuối = 400.0,06 + 160.0,12 = 43,2gam Một số HS khác nhận thấy dung dịch ln trung hồ điện, nên áp dụng phương pháp bảo tồn điện tích, giải theo cách Cách Bảo tồn điện tích Dung dịch A {Fe3+: 0,12 ; Cu2+: 2x ; SO 24 − : (0,24 + x)} Bảo tồn điện tích ta có: 3.0,12 + 2.2x = 2(0,24 + x) ⇒ x = 0,06 Dung dịch A {Fe3+: 0,12 ; Cu2+: 0,12 ; SO 24 − : 0,3} ⇒ mmuối = 56.0,12 + 64.0,12 + 96.0,3 = 43,2gam Cách Phương pháp quy đổi Ta quy đổi hỗn hợp thành Fe, Cu S đó: n Fe = n FeS = 0,12 mol; n Cu = 2n Cu2S = 2x mol; n S = 2n FeS2 + n Cu2S = (0,24 + x)mol Dung dịch thu gồm gồm muối sunfat: Fe 2(SO4)3 CuSO4 nên ta có: S + 2HNO → H 2SO + 2NO ↑ 0,24 + x 0,24 + x 2Fe + 2HNO + 3H 2SO → Fe (SO )3 + 2NO ↑ +4H 2O 0,12 0,18 0,06 3Cu + 2HNO + 3H 2SO → 3CuSO + 2NO ↑ +4H 2O 2x 2x 2x Theo PTHH ta thấy: 0,24 + x = 0,18 + 2x ⇒ x = 0,06 m muèi = 0,06.400 + 2.0,06.160 = 43,2g Cách Biện luận Trong FeS2 có 0,12 mol Fe 0,24 mol S Trong sắt (III) sunfat 0,12 mol Fe kết hợp với 0,18 mol SO24− , dư 0,24 – 0,18 = 0,06 mol SO24− Có x mol Cu2S để tạo CuSO4 thiếu x mol S Vậy x = 0,06 Cách Dựa vào chất trình hóa học FeS → Fe3+ + 2SO 24− 0,12 → 0,12 0,24 : mol Để tạo muối Fe2(SO4)3: 0,12 mol Fe3+ cần (0,12 3) : = 0,18 mol SO 24− Số mol SO 24− thừa để tạo muối CuSO4 : 0,24 – 0,18 = 0,06 mol Với 0,06 mol SO 24− vừa đủ 0,06 mol Cu2S chuyển hoàn toàn thành CuSO4 Cách cách có tác dụng tốt việc rèn suy luận cho HS từ phát triển tư phân tích, tổng hợp tư logic Một số tập giải nhiều cách chưa có lời giải cụ thể Bài 1: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ oxit tác dụng với dung dịch HCl dư thu 55,5g muối khan Tìm kim loại M? Đáp số: Ca Bài 2: Cho 5,05g hỗn hợp gồm kim loại kali kim loại kiềm A tác dụng hết với nước Sau phản ứng cần 250 ml dung dịch H 2SO4 0,3M để trung hoà hoàn toàn dung dịch thu Biết tỉ lệ số mol A kim loại kali hỗn hợp lớn 1/4 Xác định A? Đáp số: Na Bài 3: Hỗn hợp gồm NaCl NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo kết tủa có khối lượng khối lượng AgNO tham gia phản ứng Tính hành phần % theo khối lượng NaCl hỗn hợp đầu? Đáp số: 27,8% Bài 4: Cho hỗn hợp gồm NaBr NaI hoà tan hoàn toàn vào nước dung dịch A Cho vào dung dịch A lượng brom vừa đủ thu muối X có khối lượng nhỏ khối lượng muối ban đầu a gam Hoà tan X vào nước thu dung dịch B Sục khí clo vào dung dịch B thu muối Y có khối lượng nhỏ khối lượng muối X 2a gam Tính phần trăm theo khối lượng NaBr NaI hỗn hợp muối ban đầu (coi clo, brom, iot không tác dụng với H2O) ? Đáp số: %NaBr = 43,3%; %NaI= 56,7% Bài 5: A hỗn hợp kim loại kiềm X Y thuộc chu kì Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu a gam muối, cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 thu 1,1807a gam muối Xác định X Y? Đáp số: X:Na; Y:K Bài 6: Cho x gam dung dịch H2SO4 nồng độ y% tác dụng hết với lượng dư hỗn hợp khối lượng Na, Mg Lượng H (khí nhất) thu 0,05x gam Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 ? Đáp số: 15,8% Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Mg, Fe oxi dư, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn nặng gấp 1,5 lần so với khối lượng chất rắn ban đầu Tính phần trăm khối lượng Mg Fe hỗn hợp? Đáp số: %Mg= 30,0%; %Fe= 70,0% Bài 8: Muối A tạo kim loại M (hoá trị II) phi kim X (hố trị I) Hồ tan lượng A vào nước dung dịch A1 Nếu thêm AgNO3 dư vào A1 lượng kết tủa tách 188% lượng A Nếu thêm Na 2CO3 dư vào dung dịch A1 lượng kết tủa tách 50% lượng A Xác định công thức muối A? Đáp số: CaBr2 Bài 9: Cho V lít hỗn hợp khí gồm H2S SO2 tác dụng với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 2,33 gam kết tủa Tính giá trị V? Đáp số: 0,224 lit Bài 10: Khử hết m gam Fe3O4 CO thu hỗn hợp A gồm FeO Fe A tan vừa đủ 0,3 lít dung dịch H2SO4 1M cho 4,48 lít khí H2 (đktc) Tính m ? Đáp số: 23,2 g Bài 11:Cho hỗn hợp X gồm SO O2 theo tỷ lệ số mol 1:1 qua V2O5 xúc tác, đun nóng thu hỗn hợp Y có khối lượng 19,2 gam Hồ tan Y vào nước sau thêm Ba(NO 3)2 dư thu 37,28 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng SO2 + O2? Đáp số: 80% Bài 12: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cạn dung dịch thu gam muối khan ? Đáp số: 26,0 g Bài 13: Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo gam? Đáp số: 5,21 g Bài 14: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn dung dịch HCl dư Dung dịch thu sau phản ứng tăng lên so với ban đầu (m – 2) gam Tính khối lượng (gam) muối clorua tạo thàmh dung dịch? Đáp số: (m + 71) g Bài 15: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí A gồm clo oxi phản ứng vừa hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm magie nhôm tạo 42,34 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Tính thành phần % khối lượng magie nhôm hỗn hợp B? Đáp số: %Mg = 77,74% % Al = 22,26% Bài 16: Sau đun nóng 23,7 gam KMnO thu 22,74 gam hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl dư, đun nóng Tính thể tích khí Cl2 thu (đktc)? Đáp số: 7,056 lit Bài 17: Hỗn hợp A gồm O2 O3 có tỉ khối so với hiđro 20 Hỗn hợp B gồm H2 CO có tỉ khối so với hiđro 3,6 Tính thể tích khí A (đktc) cần dùng để đốt cháy hồn tồn mol khí B? Đáp số: 35,84 lit Bài 18: Hòa tan 14,52 gam hỗn hợp X gồm NaHCO3, KHCO3, MgCO3 dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít khí CO (đktc) Tính khối lượng KCl tạo thành dung dịch sau phản ứng? ... phương pháp kiểm tra đánh giá phát triển lực tự học, lực phát hiện-giải vấn đề lực sáng tạo học sinh thông qua dạy học Hóa học chương halogen chương oxi – lưu huỳnh lớp 10 trường THPT Tỉnh Xiêng Khoảng. .. luận việc kiểm tra đánh giá dạy học hóa học, việc đánh giá lực học sinh như: Năng lực tự học, lực phát giải vấn đề, lực sáng tạo 4.2 Bước đầu xây dựng công cụ đánh giá số lực học sinh THPT 4.3... tập đề kiểm tra để kiểm tra kiến thức, kĩ phát triển số lực học sinh dạy học hóa học (phần hóa học vơ lớp 10) Kiến nghị phương pháp sử dụng đề kiểm tra dạy học hóa học vơ lớp 10 trường THPT tỉnh