Giáo án Hóa học 10 - Học kì II - Tiết 37: Khái quát nhóm Halogen

Hoạt động 4 GV: Yêu cầu học sinh dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng để giải thích vì sao các halogen giống nhau vể tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp ch[r]

Ngày soạn: 10/1/2009 Ngày dạy: A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 A9 Chương NHÓM HALOGEN Tiết 37 KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN I MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC Kiến thức HS biết:  Nhóm halogen gồm nguyên tố nào và chúng vị trí nào bảng tuần hoàn HS hiểu:  Tính chất hoá học nhóm halogen và tính oxi hoá mạnh lớp electron ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm halogen có electron (ns2np5) Nên khuynh hướng đặc trưng là nhận thêm electron tạo thành ion halogenua để có cấu hình electron bền vững tương tự khí (ns2np6)  Nguyên nhân làm cho tính oxi hoá các halogen giảm dần từ flo đến iot  Vì nguyên tố flo có số oxi hoá -1, đó các nguyên tố halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7 Kĩ  Giải thích tính oxi hoá mạnh các halogen dựa trên cấu hình electron nguyên tử chúng Thái độ - tình cảm  Giáo dục ý thức sai mê học tập môn hoá học, ý thức bảo vệ môi trường II CHUẨN BỊ GV: Bảng 11 SGK HS: Đọc trước bài IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức lớp Lớp A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 A9 Sĩ số Kiểm tra bài cũ (kết hợp bài mới) Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động GV: Cho học sinh xem trên bảng tuần hoàn các ngyuên tố hoá học cho biết:  Tên các nguyên tố thuộc nhóm halogen  Chúng thuộc nhóm nào? các chu kì chúng thuộc vị trí nào? GV: Thông báo cho học sinh biết nguyên tố atatin không nghiên cứu đây mà nghiên cứu nhóm các nguyên tố phóng xạ Phạm Tuấn Nghĩa HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn HS: Dựa vào bảng tuần hoàn trả lời các yêu cầu giáo viên:  Nhóm halogen gồm các nguyên tố: flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) và atatin (A)  Chúng thuộc nhóm VIIA và cuối các chu kì và trước các nguyên tố khí Giáo án 10 Lop10.com Hoạt động GV: Yêu cầu học sinh viết cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tử: F, Cl, Br, I Từ đó rút nhận xét đặc điểm e lớp ngoài cùng các nguyên tố nhóm halogen GV: Biểu diễn liên kết phân tử X2  :X +   .X : →      :X : X : hay X – X X2 Hoạt động GV: Yêu cầu học sinh dựa vào bảng 11 SGK “ Một số đặc điểm các nguyên tố nhóm halogen” để học sinh nhận xét biến đổi tính chất vật lí, độ âm điện từ flo đến iot GV: Giải thích vì mà F có số oxi hoá là còn Cl, Br, I ngoài số oxi hoá -1 còn có số oxi hoá +1, +3, +5, +7 Hoạt động GV: Yêu cầu học sinh dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng để giải thích vì các halogen giống vể tính chất hóa học thành phần và tính chất các hợp chất chúng tạo thành - Yêu càu HS nêu số tính chất các nguyên tố nhóm halogen II Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử HS: Lên bảng viết cấu hình e nguyên tử các ngyên tố nhóm halogen : 2s22p5 9F 17 Cl : 3s 3p : 5s25p5 35 Br : 4s 4p 53 I Nhận xét  Lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố halogen có 7e, nằm hai phân lớp: phân lớp s có 2e, phân lớp p có 5e (ns2np5)  Khuynh hướng đặc trưng là nhận thêm 1e tạo thành ion halogenua, để có cấu hình electron tương tự khí (ns2np6) Do đó, tính chất hóa học các halogen là tính oxi hóa mạnh  III Sự biến đổi tính chất Sự biến đổi tính chất vật lí các đơn chất HS: Nhận xét  Trạng thái tập hợp: khí → lỏng → rắn  Màu sắc: đậm dần  Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi: tăng dần Sự biến đổi độ âm điện - Độ âm điện lớn giảm dần từ F đến I Sự biến đổi tính chất hóa học các đơn chất  HS: Vì lớp ngoài cùng có cấu tạo tượng tự (ns2np5) nên các đơn chất halogen giống tính chất hóa học thành phần và tính chất các hợp chất chúng tạo thành  HS: Nghiên cứu SGK trả lời Củng cố: GV: Củng cố bài cách đặc câu hỏi để học sinh trả lời: - Nguyên nhân dẫn đế tính oxi hóa mạnh các halogen ? - Nguyên nhân các halogen có tính oxi hóa giảm dần từ flo đế iot ? - Nguyên nhân giống tính chất hóa học Dặn dò: Về học bài và làm các bài tập đến SGK trang 96 Nghiên cứu trước bài « Clo » Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án 10 Lop10.com